人教版高中化学必修一第7讲： 铝及其化合物(学生版)

点燃 铝及其化合物

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掌握铝单质及其化合物的相关性质及相关反应

知识点一. 铝单质的性质

1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的

耐腐蚀性。

2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3

B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3

铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。

（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3

（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3

（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑

（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑

2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑

注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。

（6）与碱反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应的实质:分两步进行:

化合价升高，被氧化，失6e—

①2Al+6H2O ====== 2Al(OH)3 + 3H2↑

化合价降低，被还原，得6e—

②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO2+2H2O

失2×3 e—

2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O

得6×e—

知识点二. 铝的重要化合物

1. 氧化铝（Al2O3）

(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。

刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛

元素的刚玉称为蓝宝石。

(2)化学性质：

①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。

电解

2Al2O3 ========= 2Al + 3 O2↑

②与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O

③与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物

2. 氢氧化铝（Al（OH)3）

（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。

（2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。

2Al(OH)3Δ Al2O3＋2H2O

这是工业上制取纯净氧化铝的方法。

Al(OH)3 具有两性的原因：H ++AlO 2—+H 2O Al(OH)3 Al 3+ + 3OH —

注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。

(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。

3. 明矾：KAl(SO 4)2·12H 2O

复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。

知识点三. Al 3+、AlO 2—的 性质

（一）Al 3+

的性质

1. 1mol 的AlCl 3中逐滴加入氨水：

①方程式：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3 ↓+3NH 4+

用Al 3+制取Al(OH)3用弱碱更合适

②现象：白色沉淀逐渐增加

③图像：

2. 1mol 的AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液至过量

①方程式：Al 3++3OH —

= Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH — = AlO 2-+2H 2

②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失

③图像： ②Al(OH)3+NaOH= NaAlO 2+2H 2O n(NH 3·H 2O)/mol

n[Al(OH)3]/mol ③Al(OH)3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2O

KAl(SO 4)2 =K ++Al 3++2SO 42- Al 3++3H 2O ====== Al(OH)3 （胶体） +3H

+ △

3. 向1mol 的NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液

①有关反应：Al 3++4OH — =AlO 2—+2H 2O Al 3++3AlO 2—

+6H 2O = 4Al(OH)3↓

②现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变

③图像：

（二）AlO 2—的性质

1. 向含有1molAlO 2—

的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量

离子方程式： 图像：

2. 向含有1molAlO 2—的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量

离子方程式：①AlO 2—＋H +＋H 2O=Al(OH)3↓ ②Al(OH)3＋3H += Al 3+

＋3H 2O

图像：

n(NaOH)/mol

n[Al(OH)3]/mol

0 1 2 3 4 n[Al(OH)3]/mol 0 1/12 1/6 1/4 1/3

n(Al 3+)/mol n(CO 2)/mol n[Al(OH)3]/mol 0 1

1/2 0 1 2 3 4

n(HCl)/mol

n[Al(OH)3]/mol

①2AlO 2—＋CO 2(少量)＋3H 2O = 2Al(OH)3↓＋CO 32－

②AlO 2—＋CO 2(足量)＋2H 2O= Al(OH)3↓＋HCO 3—