常见的酸和碱的教学设计(第二课时)
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第2课时酸的化学性质)教学设计
2.难点：
（1）理解酸碱指示剂变色的原理，能熟练运用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
（2）掌握实验操作技能，尤其是滴定实验和酸碱中和反应的实验操作。
（二）教学设想
1.采用启发式教学，引导学生主动探究酸的化学性质。通过实验、讨论等形式，激发学生的学习兴趣，帮助他们构建知识体系。
2. **实验探究题**：
-设计一个简单的实验，使用酸碱指示剂来检测不同溶液的酸碱性，并记录实验结果。
-分析实验结果，讨论酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化规律。
3. **应用拓展题**：
-结合所学知识，探讨酸在环境保护中的作用，例如酸雨的形成及对环境的影响。
-讨论如何通过化学反应来中和酸性废水，并简述其原理。
2.介绍酸碱指示剂及其变色范围，解释酸碱指示剂变色的原理。
-酸碱指示剂是一种能够在不同pH值下变色的化合物，常见的酸碱指示剂有石蕊、溴酚蓝等。
-酸碱指示剂变色的原因是其在不同pH值下的结构发生变化，导致吸收光谱发生改变。
3.演示实验：使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
-准备不同pH值的溶液，分别加入酸碱指示剂，观察溶液颜色变化。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，教育学生遵守实验操作规程，确保实验安全。
3.增强学生的环保意识，引导学生关注生活中的酸碱污染问题，培养学生的社会责任感。
二、教学内容及环节设计
（一）导入新课
1.通过复习上节课的知识，引导学生回顾酸的定义及分类。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动他们的学习积极性，通过启发式教学引导学生主动探究酸的化学性质。同时，加强实验操作的指导，让学生在实践中掌握知识，提高他们的实验技能和科学素养。在此基础上，注重培养学生的合作意识，鼓励他们相互学习、取长补短，共同提高。
常见的酸和碱第二课时教案
常见的酸和碱教学目标1．知识与技能(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。
教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
教具准备教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子；药品：浓硫酸。
学生用具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH 固体、生石灰、蒸馏水。
课时安排3课时第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。
第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。
第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学过程第二课时[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。
[板书]二、几种常见的酸[活动与探究](投影展示)(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味[教师]强调闻气味的方法。
[学生活动][讨论交流][总结]无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?用途盐酸（HCl）重要化工产品。
九年级化学下册第10单元酸和碱10.1常见的酸和碱(第2课时)教案(新版)新人教版
常见的酸和碱
教学反思注：写教学反思的切入面
根据新课标理念，课堂教学规律、课堂教学评价体系，教学反思可以从以下六个方面着手：
1、教学内容方面：教材处理的合理性；导入、结课的激励性；深层意义的规律有否揭示与发掘。
2、教学过程方面：教学程序安排的合理性；教学设计的科学性；媒体运用的适切性；反馈评价的准确性。
3、从课堂管理方面进行反思：班级成员涉及面的广泛性；全班同学学习的积极性；学法指导的经常性；处理偶发事件的应变性。
4、时间安排方面：时间分布的合理性；课内时间的可压缩性。
5、学生活动方面：学生活动的能动性；交往状态的合理性；学生心智活动的发展性。
6、目标达成方面：学生知识、技能的落实性；学生学会学习的水平性；教师课内教学监控的有效性。
撰写教后录的切入点
1、成功点：主要是指课堂教学中的闪光点。
如课堂上一个恰当的比喻，教学难点的顺利突破，引人入胜的教学方法。
又如一些难忘的教学艺术镜头：新颖精彩的导语，成功的临场发挥，扭转僵局的策略措施
2、失败点：主要是指课堂教学中的砸锅点。
如教学目标定位不准，造成的“吃不了”或“吃不饱”之现象；教学引导的度把握不适，造成的“一问三不知”的僵局；教学方法选择不当，造成的低效等。
3、遗漏点：主要是指课堂教学设计中遗漏的一些环节或知识点。
如教学衔接必需的知识点，帮助学生理解课文的背景材料，拓展延伸的内容等。
4、改进点：主要是指课堂教学中经过微调可以追求更高效益的那些点。
如更合理的分配讲与练的时间，更恰当的选择例题，更完美的板书设计，更科学的媒体选用等。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第二课时)教学设计
2.实践作业：
（1）在家中寻找常见的酸碱物质，如醋、柠檬、肥皂等，观察它们的性质，并记录下来；
（2）尝试用简单的材料和方法，进行一次酸碱中和反应的实验，观察并记录实验现象。
3.阅读拓展：
（1）阅读有关酸碱知识的生活实例，了解酸碱在现实生活中的应用；
二、学情分析
本节课的教学对象为初中九年级学生，他们在之前的学习中已经掌握了化学基础知识，对化学实验也有一定的了解。在此基础上，学生对酸碱知识有一定的认识，但可能存在以下问题：
1.对酸碱性质的理解不够深入，容易混淆不同酸碱之间的差异；
2.实验操作技能有待提高，对实验室安全意识相对薄弱；
3.部分学生对化学学习兴趣不足，课堂参与度有待提高。
（2）实验室制备酸碱时需要注意哪些问题？
（3）酸碱知识在实际生活中的应用。
2.设计意图：培养学生的团队合作能力，提高学生的思维和分析能力。
3.教学内容：学生通过讨论，总结酸碱性质的区分方法，了解实验室制备酸碱的注意事项，探讨酸碱知识在生活中的应用。
（四）课堂练习
1.教学活动：教师设计练习题，让学生当堂完成，巩固所学知识。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第二课时)教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.知识方面：使学生掌握常见的酸和碱的性质、命名、化学式及实验室制备方法。通过本节课的学习，学生应能够：
（1）列举常见的酸和碱，并正确书写其化学式；
（2）描述酸和碱的通性，了解酸碱中和反应的基本原理；
（3）掌握实验室制备酸和碱的方法，了解实验操作注意事项。
2.技能方面：培养学生实验操作能力、观察分析能力、团队合作能力。通过本节课的实践，学生应能够：
第2节 常见的酸和碱 第2课时（教案）
第2节常见的酸和碱第2课时教学设计
【解析】氢氧化钠和生石灰都可以做干燥剂，但是氢氧化钠和二氧化碳反应，生石灰和水反应的产物氢氧化钙也可以和二氧化碳反应，所以不能用氢氧化钠和生石灰干燥二氧化碳。
5、根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反程式_____________________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
【答案】（1）红；
（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）氢氧根离子
【解析】（1）碱能使无色酚酞变红色；
（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。
课堂小结1、氢氧化钠和氢氧化钙的俗称和其物理性质
2、碱的通性：
(1)碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红
(2)碱溶液 + 非金属氧化物→盐 + 水
(3)碱溶液 + 盐溶液→新盐 + 新碱
3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成
另外两种化合物的反应。
学生分组讨论完成。
培养学生
归纳总结
能力。
板书一、常见的碱
1. 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
2、氢氧化钠、氢氧化钙的用途
二、碱的通性：。
人教版九年级化学下册复习优秀教学案例：10.1常见的酸和碱(第二课时)
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 (第二课时) 说课稿
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱（第二课时）说课稿一、教材分析本课是初中九年级下学期的化学第十单元第一节课，共分为两个课时。
本节课主要介绍了常见的酸和碱，包括酸和碱的定义、性质以及常见的酸碱指示剂等。
通过本节课的学习，学生将能够理解酸和碱的特性以及它们在生活中的应用。
本节课需要学生具备一定的化学基础知识，如酸碱的概念、 pH 值的概念等。
学生还需要通过实验和观察来深入理解酸和碱的性质。
二、教学目标1.知道什么是酸和碱，能够简单地描述它们的性质和表征；2.能够使用指示剂鉴别酸和碱；3.能够通过实验和观察来判断一种物质是酸还是碱。
三、教学重点和难点本节课的教学重点是让学生掌握酸和碱的定义、性质以及常见的酸碱指示剂。
教学难点在于如何通过实验和观察来判断一种物质是酸还是碱。
四、教学准备1.教材：人教版初中化学九下教材；2.教具：酸碱指示剂、实验设备（试管、滴管等）。
五、教学过程1. 导入（5分钟）老师可以通过引导学生回顾前一节课的内容，简单提问，引发学生对酸碱的思考，为本节课的学习做好铺垫。
2. 酸碱的定义（15分钟）教师通过示意图或实例的方式，向学生介绍酸和碱的定义，并让学生积极参与讨论。
同时，老师还可以通过常见酸碱物质的实例，引导学生进一步理解酸和碱的特性。
3. 酸碱的性质和表征（15分钟）老师通过实验的方式，向学生展示酸碱的性质和表征方法。
教师可以进行以下实验示范：1.将酸性物质和碱性物质分别加入试管中，并加入酸碱指示剂，观察颜色的变化；2.用蓝色石蕊试纸测试不同物质的 pH 值。
通过实验和观察，学生将能够更加直观地理解酸和碱的性质和表征方法。
4. 常见的酸碱指示剂（10分钟）老师向学生介绍常见的酸碱指示剂，并逐一解释它们的使用方法和颜色变化规律。
教师可以通过展示实物或图片的方式，让学生更直观地理解酸碱指示剂的使用。
5. 判断酸碱的实验（20分钟）老师组织学生进行实验，通过实验和观察的方式，判断一种物质是酸还是碱。
初中化学九年级下册-课题1 常见的酸和碱(第2课时 常见的酸)教案
课题1 常见的酸和碱第2课时常见的酸一、教学目标1．熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；2．了解浓硫酸的特性，掌握浓硫酸的稀释方法；3．通过活动与探究，掌握酸的化学性质。
二、教学重难点重点：酸的化学性质。
难点：浓硫酸的稀释方法。
三、教学过程【知识回顾】请同学们写出所学过的有酸参与的化学反应的化学方程式。
【总结与交流】①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑……【过渡】反应①是实验室制取二氧化碳的反应原理，反应③是实验室制取氢气的反应原理，所以盐酸和硫酸是我们在实验室中经常用到的酸，另外硝酸和醋酸也是实验室中常见的酸，那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？本节课我们一起探究吧！【实验探究】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
（注意闻气味的正确操作）【实验记录】【交流讨论】打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？【总结与交流】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。
【交流讨论】现在有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，根据它们的物理性质，你知道该如何区分它们吗？【总结与交流】轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有刺激性气味等。
【学生活动】根据课本52页表格内容，总结硫酸和盐酸各有什么用途？【总结】生产、生活中很多地方都要用到盐酸和硫酸。
盐酸常用于金属除锈、制造含氯的药物，如生活中的洁厕灵等。
人的胃液中含有盐酸用以帮助消化。
硫酸也可用于金属除锈，还广泛用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、精炼石油等。
浓硫酸具有吸水性，还可以用作实验室里的干燥剂。
【交流讨论】两试剂瓶分别敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，该溶液的溶质质量分数会有什么变化，为什么？【总结与交流】浓盐酸易挥发，溶解的氯化氢气体易扩散到空气中，造成溶液的溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，造成溶质质量分数也变小。
《常见的酸和碱》第二课时教案-word文档
课题1 常见的酸和碱第2课时常见的酸【核心素养】通过对酸的化学性质的学习，使学生掌握酸的通性，并学会物质的归类分析方法。
【教学目标】1.了解酸的化学性质(本节课的教学重点)。
2.培养学生基本实验技能、协作能力。
3.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
【学情分析】从学生的认知水平和能力状况来看，初三学生处于形象思维向抽象思维过渡的阶段。
对历史的认识仍处在感性认识阶段，辩证看待历史问题的能力不强。
因此，要通过各种情境资料和导学法来启发学生的思维，在教学中要增强直观性和趣味性，调动学生学习的积极性和主动性；通过让学生动口、动手、动脑，活跃思维，提高他们分析问题和认识问题的能力，并能在感性认识的基础上进行理性思考，形成较全面的观点。
【重点难点】1.重点：酸的化学性质，即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应2.难点：酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。
【教学过程】1.创设问题情景，引入课题幻灯片：“教师在整理实验室的药品时发现有两瓶无色液体的标签模糊不清，但可以肯定的是它们是蒸馏水和稀盐酸溶液，你能帮助老师通过实验的方法确定它们的身份吗？”同桌之间相互讨论，有哪些方法？2.组织、引导、指导、促使学生利用桌面上的药品和仪器完成探究方案的设计药品：紫色石蕊试液、锌、铁、镁等金属、大理石、生锈的铁钉学生们鉴别酸溶液和蒸馏水方案很多，如：①可以用紫色石蕊试液(学生知道石蕊试液遇酸变红)；②锌、铁、镁等金属(锌、铁、镁金属与酸反应产生气泡)；③可以用大理石(学生知道大理石中碳酸钙与酸反应产生二氧化碳)；④可以用生锈的铁钉(有学生进行了课前预习)；还有学生想到用闻气味的方法……教师将学生提出的鉴别方案一一写在黑板上。
然后引导学生讨论，学生们相互交流各自的方案，并对各种方案进行评议。
得出可行的方案。
我已经将这两瓶溶液分别标上A，B的字样。
初中化学 常见的酸和碱(第二课时) 教案 教学设计
课题1 常见的酸和碱(第二课时)一、教学目标1、知识与技能：（1）认识几种常见的酸，知道酸具有相似的化学性质。
（2）知道酸的腐蚀性，能熟练取用酸溶液。
（3）通过浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。
（4）通过同学间的合作活动，探究。
学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
（5）通过几种常见酸的化学性质的探究比较，能简单的归纳出酸相似的化学性质。
2、情感态度与价值观：（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（2）知道化学作为自然科学的一部分。
它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
二、教学重难点重点：1、科学素养的培养和提高。
2、酸的化学性质的探究。
3、认识身边的物质，开发和利用身边的物质。
难点：不同的酸具有相似的化学性质和综合应用。
三、情境导入图片展示学习研讨【自主学习】浓盐酸的质量分数在37%-38%，密度1.19g/cm3，浓硫酸用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98％，其密度为1.84g/cm3【观察思考】1、观察老师的实验10-2，观察记录实验现象并完成下表【交流讨论】（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？（2）阅读课本P52盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？2、观察老师的实验10-3、10-4观察记录实验现象并完成下表总结浓硫酸的特性：【交流讨论】（1）敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？3、猜一猜：新知探究：如何稀释浓硫酸？4、思考：（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？小结：（1）HCl.H2SO4的物理性质（2）浓硫酸的腐蚀性，吸水性，脱水性等练习：见学案收获和感悟：。
科粤版九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第二课时)优秀教学案例
2.通过实验演示，引导学生观察和记录氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.结合具体实例，讲解硫酸和硝酸的用途和危害，以及氢氧化钠和氢氧化钙的应用。
4.在讲授过程中，引导学生思考酸碱的鉴别方法，提高学生的科学思维能力。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成小组，每组分配一定的任务，让学生通过实验、观察、分析，探讨酸碱的鉴别方法。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.通过回顾上节课的内容，引导学生复习已学的酸和碱的基本概念。
2.利用生活实例，引入本节课的主题——硫酸和硝酸的性质，以及氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.向学生展示一些与本节课相关的化学实验现象，激发学生的学习兴趣和好奇心。
（二）讲授新知
1.利用多媒体课件，生动形象地展示硫酸和硝酸的制备过程及其性质。
作为一名特级教师，我深知教学目标的重要性。在教学过程中，我将紧紧围绕这些目标，采用多种教学手段和评价方法，确保每一个学生都能在课堂上得到锻炼和提升。同时，我会关注学生的学习状态，及时调整教学策略，使教学目标得以顺利实现。在此过程中，我希望培养学生不仅具备扎实的化学知识，还能成为具有全面素质和创新精神的人才。
本节课结束后，我将对学生的学习情况进行总结，针对存在的问题进行反思，为下一节课的教学做好充分准备。总之，我将以学生为中心，持续优化教学方法，为学生的全面发展贡献力量。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.学生能掌握硫酸和硝酸的性质，了解它们的用途和危害。
2.学生能掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，了解它们的用途和危害。
常见的酸和碱第二课时教案.doc
常见的酸和碱（第2课时）教案第二课时学习目标1 •掌握稀盐酸和稀硫酸能够发生的一些反应2 •学会归纳稀盐酸和稀硫酸的一些相似的化学性质3 •了解稀盐酸和稀硫酸的一些用途及一些常见的酸学习重点：稀盐酸和稀硫酸能够发生的一些反应学习难点：归纳稀盐酸和稀硫酸的一些相似的化学性质学习过程（体验：让学生回顾前面接触过的稀盐酸和稀硫酸的一些反应, 并作一个简单归纳，然后在老师的引导下小结并板书。
）2 •稀盐酸和稀硫酸的化学性质⑴使石蕊变红，无色酚駄不变色Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2 f Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 21 Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 212AI+3H 2SO4=2AI 2(SO 4)3+3H 2 t ⑵与活泼金属反应Zn+2HCI=ZnCI 2+H 2 fFe+2HCI=FeCI 2+H 21Mg+2HCI=MgCI 2+H 21 2AI+6HCI=2AICI 3+3H 2 t注：Fe生成Fe?+ （亚铁离子）；Al生成Al* 讨论：上述反应有什么共同点？复习：置换反应（情境：给生锈的铁钉除锈。
方法一：用砂纸打磨，观察效果；方法二：用稀盐酸和稀硫酸浸泡，观察效果，比较一下哪种效果好。
并结合刚才学的知识比较一下，这两种方法除锈的优缺点。
引导出下列内容）⑶与某些金属氧化物的反应实验：将生锈的特点分别放入稀盐酸和稀硫酸中，过一会儿，对铁钉表面和溶液颜色进行观察（铁钉表面的锈除去，溶液变成黄色）Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SC）4=Fe2（SO4）3+3H2O讨论：写出CuO、CaO与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式：C U O+2HCI=C U CI2+H2OCaO+2HCI=CaCI2+H2O应用：可用稀盐酸、稀硫酸来除锈，但不能长时间浸泡（为什么？）（体验：学生找出上述书写化学方程式的一些规律。
如：两种反应物相互交换阴阳离子成分；反应前后各元素的化合价不变等;并与前面学过的三种反应类型的特点作比较，并继续观察下列化学方程式的书写特点。
8.2 常见的酸和碱(第二课时)教案
四、酸的化学性质 1.与指示剂反应
教 学 后 记
cococo33sososo44clclcl回顾实验室制取回顾实验室制取回顾实验室制取cococo22cacocacocaco332hclcacl2hclcacl2hclcacl22ocoocooco22板书板书板书酸酸强调若生成碳酸碳酸不稳定分解强调若生成碳酸碳酸不稳定分解强调若生成碳酸碳酸不稳定分解演示实验硝酸银溶液中滴入稀盐酸学生观察实验现象完成课本空白处演示实验硝酸银溶液中滴入稀盐酸学生观察实验现象完成课本空白处演示实验硝酸银溶液中滴入稀盐酸学生观察实验现象完成课本空白处演示实验往上面的试管中加入稀硝酸观察沉淀是否溶解演示实验往上面的试管中加入稀硝酸观察沉淀是否溶解演示实验往上面的试管中加入稀硝酸观察沉淀是否溶解讲述由此可得出检验讲述由此可得出检验讲述由此可得出检验clclcl的方法
因为它们在水溶液中都可电离出 H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。
[作业布置]：P247 8.4 习题的第 1、2、3 题及练习册相关的习题。 板 书 设 计 2.活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气 3.某些金属氧化物+酸→盐+水
4. 酸 + 盐 新酸 + 新盐 （强调若生成碳酸，碳酸不稳定分解）
集体备课教案
2014 — 2015 学年度第 2 学期
学 科 课型 年 级 教学目标 化学 新授 九年级 1.认识酸的通性 2.有关酸的化学性质 3.掌握 相关的反应方程式 教学重点 教学难点 教学方法 教学设计 【复习】三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸 【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应？稀酸有怎样的化学性质呢？ 【板书】一、稀酸的化学性质 1.与指示剂反应：酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 【回顾提问】通过第六章的学习，我们知道酸能跟什么物质反应吗？ 【学生】酸可以跟较活泼的金属反应 【板书】2.稀 HCl、稀 H2SO4 + 较活泼金属 盐 + H2 酸的性质 书写化学反应方程式 主备教师 授课教师 课 题 审核人 授课时间 化学科组 年 月 日
课题1 常见的酸和碱（第二课时）（说课教学设计）
人教版化学九年级课题2常见的酸和碱（第二课时）教学设计课题课题2常见的酸和碱（第二课时）单元十学科化学年级九年级学习目标1.知识目标：了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
2.能力目标：通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
3.情感态度与价值观目标：体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
重点酸的化学性质。
难点酸的化学性质。
教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课1，【复习引入】复习酸碱指示剂及浓硫酸的特性提问学生温故知新讲授新课2，三，酸的化学性质【实验图10-6】1.与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色【实验与活泼金属的反应】2.金属 + 酸→盐 + 氢气【实验盐酸、硫酸与金属氧化物的反应】3.碱性氧化物 + 酸→盐 + 水具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+4，【练习】一）写出下列化学方程式1）MgO+ HCl =2）ZnO+H2SO4= 观看视频和书本，然后总结出来酸的其他化学性质学生在规定的时间完成培养学神的观察能和自学能力，进而进行清实验和课本学以致用巩固新知3）CaO+ HCl=4）Na20+ H2SO4=5）K2O+ HCl=二）选择题：1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是（）A．浓硫酸 B．大理石C．稀硫酸 D．浓盐酸2.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )A．盐酸可用来除铁锈B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈D．盐酸是重要化工产品5.布置作业：课后习题和预习下节知识课堂小结酸的化学性质：1.与指示剂的作用2.与活泼金属的反应3.与金属氧化物的反应板书第二课稀盐酸、稀硫酸的化学性质（1）与活泼金属的反应（2）与某些金属氧化物的反应。
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《常见的酸和碱》的教学设计（第二课时）
东方市第二中学符莉
一、教材说明
《常见的酸和碱》选自义务教育课程标准实验教科书《化学》（人教版）九年级下册。
二、设计理念
1、在课堂上，尽量提出一些能激发学生创造欲望和创造兴趣的问题，提供给学生动手的机会，让学生手脑并用的活动中，迸发出创造的火花。
2、设计一系列的问题，让学生动手去操作，这样有利于调动学生积极，主动地投入到智力活动中，通过他们亲自操作，既培养了动手动脑解决问题的能力，又培养了发散思维能力和创新的能力。
三、教学目标
1、知识与技能
（1）知道几种酸的主要性质和用途；
（2）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；
（3）能完成简单的探究实验。
2、过程与方法
（1）进一步认识和体验科学探究的过程；
（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工；
（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3、情感态度与价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
四、教学重点
酸的化学性质。
五、教学难点
酸的化学性质及实验探究。
六、教学准备
本次教学需要用多种实验仪器和药品以及多媒体课件的辅助，通过多媒体课件丰富课堂教学的效率，实验仪器和药品为学生开展科学探究提供了必备的条件。
七、教学过程
（一）联系前面的知识，引入新课。
师：上节课我们学习了酸碱指示剂并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种常见的酸的性质和用途。
（二）培养探究能力，养成合作精神
（学生6人为一小组，进行实验，实验内容：）
（1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态。
（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的瓶盖，观察现象并闻气味。
（3）实验后填写下列表格
师：强调学生注意安全措施，并且强调闻气味的规范操作。
[让学生分组探究，调动学生的情绪，打动学生的心灵，形成良好的课堂气氛，激发学生探究欲望。
]
（投影展示，上表结果）
师：除了盐酸、硫酸都属于酸外，同学们还知道哪些酸？（课堂气氛一下活跃起来，各抒已见）。
学生A：碳酸
学生B：醋酸
师引导：探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？（投影展示）
师引导：在使用浓硫酸时我们应该注意哪些问题？
生：进行下面的活动与探究
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
师：强调浓硫酸有强烈的腐蚀性，学生要注意安全不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。
（学生开始分组操作，教师在下面指导）
生：开始交流各自看到的实验现象：纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂、变黑。
生反思：通过上面的活动与探究，有什么想法？
（引导学生多思考，激发学生的好奇心）
生：使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在衣服和皮肤上。
师：浓硫酸具有强腐蚀性，它能把纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）中的氢氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
师引导：浓硫酸有吸水性，，在实验室中常用它作某些气体的干燥剂，那浓硫酸与水作用时还会出现什么现象呢？
师演示：将浓硫酸沿着烧杯的内壁缓缓地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，让学生用手触摸烧杯外壁。
师：手有什么感觉？这说明了什么？
生：用手接触烧杯外壁感到比较烫，这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
师：能否将水倒入浓硫酸呢？
生：有的说能，有的说不能（课堂气氛很活跃）。
师演示：如右图
生描述现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
师：四周飞溅的液滴若接触到了人的皮肤，后果会怎样？ 生：①皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。
②不能将水沿烧杯内壁注入浓硫酸里。
师：水的密度小，会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。
师：强调稀释浓硫酸的正确操作。
学生在教师的引导下小结：1、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
2、浓硫酸具有强腐蚀性，使用时十分小心。
3、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
切记：不能把水注入浓硫酸中。
4、如果不慎将浓流酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
生思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？
［学生是学习的主体，教师是主导，是学生学习活动的组织者、合作者］ 师：前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究他们的化学性质。
生：分组活动与探究。
（在白色点滴板上进行实验，并观察记录现象） （投影展示）
——水
—浓硫酸
图10-5 浓硫酸稀释
的错误操作
（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
生讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
（3）将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
生分组讨论：
①上面反应的生成物有什么共同之处？
②利用上面的反应可以清除金属制品的表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
③根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸，硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
学生在教师引导下归纳酸的一些相似的化学性质，同时进一步领会学习方法。
[通过学生的自行探讨，分析归纳，认识到酸具有相似的化学性质，同时培养了学生的分析归纳能力，实现了真正意义上的“共学”，即在相同的研究问题下，共同观察，实验、记录、讨论、分析、归纳……最后得出结论] （三）总结思路，运用知识，巩固提高。
师：通过这常课的学习，你有哪些收获？还有哪些疑问？ 生：巩固练习课本P58。
生：预习常见的碱和碱具有哪些相似的化学性质？ [引导学生继续进行探究活动，带着问题走出课堂]
八、教学反思
酚酞溶液
石蕊溶液 稀盐酸
稀硫酸
事实表明，研究性学习能让大多数学生主动参与，自觉探究，乐于交流，愿意合作，促使他们在亲身经历和亲自实践中，感悟知识的生成、发展、变化，掌握学习的方法、手段、途径，培养了创新意识。
力争通过以学生为主体参与教学的过程，促进学生潜能、个性、创造性的发挥，使每个学生都具有继续学习的自信心和持续发展的动力。