卤素及其重要化合物的性质
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氯及其重要化合物
1.氯的提取——氯碱工业
海水 粗盐 饱和食盐水
阳极产物: Cl2 阴极产物: H2、NaOH
（1）电解NaCl溶液
2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
点燃 （2）产物制盐酸：H2＋Cl2 2HCl； （3）制漂白液：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O。
2.海水提溴 （1）工艺流程
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替。（ ） 答案：× （2）除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。 （） 答案：×
（3）MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl △ Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋ 2H2O。（ ） 答案：×
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发；
②盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色；
②I2加热时易升华
4.卤素离子的检验方法 （1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液
白色沉淀, 则有Cl−
生成
色沉淀, 则有Br−
淡黄 色沉淀,
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据
是
（填字母）。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
答案：bc
（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲 同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：
3.碘的提取 （1）海带中碘元素的检验 ①实验步骤及证明方法
有机化学中的卤代化合物
有机化学中的卤代化合物有机化学中的卤代化合物是指分子中含有卤素（氯、溴、碘或氟）原子的有机分子化合物。
这些卤素原子在有机合成中发挥着重要的作用，为研究者们提供了丰富的化学反应途径和合成策略。
本文将介绍卤代化合物的性质、合成方法以及其在有机合成中的应用。
一、卤代化合物的性质卤代化合物具有一系列独特的化学性质。
首先，卤素原子的电负性较高，能够有效地极化化学键并增加分子极性。
这使得卤代化合物在极性溶剂中具有良好的溶解性。
此外，卤代化合物还具有较高的沸点和熔点，使它们在一般环境条件下比较稳定。
其次，卤代化合物具有较强的亲电性。
卤素原子可以通过给出孤对电子而与亲电试剂发生取代反应。
这使得卤代化合物可以作为活性化合物，参与到有机合成的多种反应中。
例如，卤代烃可以参与亲核取代反应、烯烃化、重排反应等。
此外，卤代化合物还具有较好的反应活性，可用于引发自由基反应和取代反应。
卤代化合物中的卤素-碳键具有较低的键能，容易断裂，并生成相应的碳自由基。
这使得卤代化合物在自由基反应中具有重要的应用价值。
例如，在自由基聚合中，卤代烃可以用作自由基引发剂，参与到聚合反应中。
二、卤代化合物的合成方法有机化学中合成卤代化合物的方法多种多样。
以下将介绍几种常用的合成方法。
1. 气相卤化反应：通过加热有机物和卤素在高温下进行气相反应得到卤代化合物。
例如，氯乙烯可以通过氯气在高温下直接氯化得到1,2-二氯乙烷。
2. 溶液卤化反应：将有机物和卤素在溶剂中进行反应，可以合成卤代化合物。
这种方法通常需要引入亲电试剂或者催化剂来加速反应进程。
例如，溴代乙烷可以通过将乙烷溶于四溴化碳中，并加入亲电试剂溴化亚铜来合成。
3. 取代反应：有机化合物中含有活性基团（如醇基、酸基、氨基等）时，可以通过取代反应合成卤代化合物。
例如，苯醇可以通过与卤化亚铜反应生成相应的溴代苯。
4. 卤素化反应：某些有机物可以通过卤素化试剂与有机物反应得到卤代化合物。
例如，溴乙烷可以通过在碱性条件下，与乙烯发生加成反应得到。
卤素的性质和主要化合物
卤素的性质和主要化合物卤素是指位于元素周期表第17族的一组非金属元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
这些元素具有一些共同的性质和特征，同时也有一些独特的性质。
在本文中，我们将探讨卤素的性质以及其主要的化合物。
一、卤素的性质1.1 物理性质卤素在常温下存在于不同的物态。
氟和氯气体，溴和碘是液体，而砹是固体。
这些元素的颜色也有所不同，氟是无色的，氯呈黄绿色，溴呈红棕色，碘呈紫黑色，砹呈褐色。
此外，卤素的融点和沸点随原子序数的增加而递增。
1.2 化学性质卤素具有强烈的活性，易与其他元素形成化合物。
它们都是强氧化剂，并且能够与多种物质发生剧烈的反应。
例如，卤素可以与金属反应，形成相应的金属卤化物，如氯化钠(NaCl)和溴化铜(CuBr2)等。
另外，酸和卤素之间也能发生反应，生成相应的酸性卤化物。
1.3 比较卤素间的性质也有所不同。
氟是最活泼的元素，具有最强的氧化能力。
氯相对而言活性稍弱，溴和碘的活性更低。
砹的活性最弱，且较不稳定。
二、主要化合物2.1 氯化物氯化物是卤素最常见的化合物之一。
氯化钠(NaCl)是最典型的氯化物，广泛应用于食盐和工业生产中。
氯化钙(CaCl2)、氯化铁(FeCl3)等也是常见的氯化物。
2.2 溴化物溴化物也是重要的化合物。
溴化钾(KBr)被广泛用作摄影业的感光剂，溴化银(AgBr)用于制备胶片。
此外，溴化氢(HBr)是一种重要的化学试剂。
2.3 碘化物碘化物主要包括碘化钾(KI)、碘化铅(PbI2)等。
碘化钾被用于医学和制药行业中，作为碘摄取的补充剂。
2.4 氟化物氟化物中，氟化钠(NaF)是最常见的化合物，被广泛应用于制备氟化氢和其他氟化物的原料。
氟化铝(AlF3)用于制备铝金属。
2.5 砹化物砹化物在自然界中极为罕见，由于其不稳定的性质，砹及其化合物使用较少。
结论在本文中，我们对卤素的性质和主要化合物进行了简要介绍。
卤素具有强烈的活性和氧化能力，易于形成化合物。
氟、氯、溴、碘和砹具有独特的性质和用途。
卤族元素及其化合物的特殊性
卤族元素及其化合物的特殊性卤族元素是指周期表中第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和翩（At）。
这些元素在自然界中以化合物的形式存在，常见的化合物有氯化钠（NaCl）、氟化钙（CaF2）等。
卤族元素及其化合物具有一些特殊性质，下面将详细介绍。
1.氟（F）是卤族元素中最具活性的元素，它具有强氧化性和高反应活性。
氟化物通常是不溶于水的固体，但与许多金属形成可溶的氟化物，如氟化钠（NaF）。
氟化过程通常是剧烈的，甚至爆炸性的。
2.氯（Cl）是卤族元素中最常见的元素，在常温下是一种有刺激性气味的黄绿色气体。
氯气具有强烈的漂白作用，常用于漂白剂和消毒剂的制备。
氯气也与许多元素和化合物反应，如与氢气反应生成氯化氢（HCl）。
3.溴（Br）是一种深红色液体，在常温下呈现出挥发性和有刺激性的臭味。
溴是一种重要的消毒剂和阻燃剂，常用于制备药物和染料。
溴的反应活性较氟和氯要低，但它仍然与一些金属和非金属反应生成溴化物。
4.碘（I）是一种具有紫黑色的固体，在室温下为挥发性的晶体。
碘通常具有较低的反应活性，但也能与一些金属反应生成碘化物。
碘还具有强烈的染色性，在医学和化学实验中广泛用作染色剂。
5.翩（At）是一种放射性元素，目前仅在实验室中通过人工合成的方式进行研究。
由于其放射性和不稳定性，翩的性质仍然相对不明确。
1.都是强氧化剂：卤族元素能够接受一个或多个电子，从而形成负离子，具有强氧化性质。
这使得它们在许多化学反应中能够作为氧化剂参与，从而引发许多重要的化学反应。
2.都具有较高的电负性：卤族元素在周期表中处于第17组，具有较高的电负性。
这使得它们能够与金属形成离子化合物，如氯化钠和溴化钠等。
这种离子化合物通常具有较高的溶解度和电导率。
3.都是强酸的氢卤酸：氟、氯、溴、碘和翩与氢反应生成氢卤酸，即氢氟酸（HF）、氢氯酸（HCl）、氢溴酸（HBr）和氢碘酸（HI）。
这些酸都是强酸，能够与金属反应生成相应的盐。
化学高三卤素知识点
化学高三卤素知识点卤素是化学元素周期表中的一组元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素具有一些共同的性质和特点，下面将介绍卤素的主要知识点。
1. 卤素的性质：卤素通常以气体或液体形式存在，在常温下仅有碘是固体。
它们具有强烈的颜色，例如氯气呈黄绿色，溴呈红褐色。
卤素的密度较大，溶解性也较好。
2. 卤素的电子结构：卤素位于元素周期表的第17族，具有7个价电子。
由于其电子结构中的一个最外层能级不满，卤素具有强烈的化学反应性。
3. 卤素的化合价：卤素的化合价通常为-1。
它们很容易与金属产生离子化合物，例如氯化钠（NaCl）和溴化钾（KBr）。
此外，卤素也可以形成共价化合物，例如二氧化氯（Cl2O）和四碘化碳（CI4）。
4. 卤素的氧化性：卤素具有不同的氧化性。
在卤素族中，氟的氧化性最强，能氧化其他卤素和很多其他元素。
溴和碘的氧化性较弱，砹的氧化性几乎没有。
5. 卤素的还原性：卤素的还原性依次递增，由氟至砹。
这意味着在卤素族中，氟能被其他卤素还原，而砹则可以被其他卤素还原。
6. 卤素的酸性：卤素气体在水中溶解后会形成酸性溶液。
其中氟酸（HF）是比较强酸，而氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）和碘酸（HIO3）则呈中强酸性。
7. 卤素的应用：卤素及其化合物在生活和工业中具有广泛的应用。
例如氯用于消毒和漂白，氟被广泛用于制造冰箱和空调中的制冷剂，溴应用于药物和摄影工业，碘用于防腐剂和医药领域，砹则被用作放射疗法的一种。
除了以上列举的知识点，卤素还有许多其他的特性和应用。
它们在化学中扮演着重要的角色，并对我们的日常生活产生着深远的影响。
综上所述，化学高三卤素知识点包括卤素的性质、电子结构、化合价、氧化性、还原性、酸性以及应用等内容。
了解这些知识点有助于我们更好地理解卤素元素的特性和它们在化学反应中的作用。
高考化学卤素元素知识点
高考化学卤素元素知识点化学是高考中最重要的科目之一，其中的卤素元素的知识点是高考化学中一个非常关键的部分。
卤素元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
下面将详细介绍卤素元素的性质、应用和相关化合物的特点，以帮助大家更好地掌握这一知识点。
一、卤素元素的性质1. 原子结构：卤素元素的原子结构都有一个外层电子，通常称为“卤素电子”，它们的电子构型都是ns2np5（n代表能级）。
2. 原子半径：卤素元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。
在同一周期中，原子序数越大，电子层数越多，电子云的半径越大。
3. 电离能：卤素元素的电离能在周期表中呈现递减的趋势。
原因是原子半径增大，外层电子与原子核之间的距离增大，电子屏蔽效应增强，电子的引力减弱，因此电离能降低。
4. 电负性：卤素元素在周期表中的电负性递减，氟元素的电负性最高。
电负性越高，元素越容易吸引其他原子中的电子。
二、卤素元素的应用1. 消毒杀菌：氯是广泛应用于消毒和杀菌的元素之一。
氯化池、消毒剂等产品中都含有氯元素。
2. 牙膏添加剂：氟元素在牙膏中作为添加剂，能够有效预防龋齿。
3. 荧光灯：氖和氙是荧光灯中常用的填充气体。
4. 染料和药物：卤素元素在染料和药物的合成中起到重要作用。
5. 聚合物材料：氯化聚乙烯和氟化聚四氟乙烯等卤素化合物是制备塑料、涂料等材料的重要原料。
三、卤素元素的化合物特点1. 卤素化合物的稳定性：卤素元素与金属形成的盐类稳定性递增。
氟化物的稳定性最差，碘化物的稳定性最好。
2. 化学反应特点：卤素元素常以-1价参与化学反应。
它们能够与金属发生置换反应，形成相应的卤化物。
3. 双原子卤化物：氯、溴和碘能与一些金属形成双原子卤化物，如NaCl、KBr和KI。
4. 氢卤酸：卤素元素与氢反应形成的酸称为氢卤酸。
氢卤酸的酸性随着卤素原子序数的增加而递减。
5. 氧化性：卤素元素的气体状态具有较强的氧化性。
氟气是最强的氧化剂，其次为氯气、溴气和碘气。
卤素及其重要化合物
卤素及其重要化合物卤素及其重要化合物一、知识结构和题型（一）组成和结构知识： 1．氟、氯的原子结构。
2．卤素在周期表中位置。
3．元素周期律：同主族：卤素对比，同周期：氯与硅、磷、硫对比。
4．化学键与结构：NaCl 、HCl 。
5．组成与俗名：消毒剂成分与俗名。
（二）物理性质及应用：1．单质的颜色与状态，在水、有机溶剂的颜色。
2．卤化银的颜色。
（三）化学性质及实验：1．卤素单质的化学性质及实验现象：与金属、非金属、水、碱、其它还原性物质反应（氧化还原反应）。
2．卤素的化合物重要反应：漂白粉、卤化银等相关反应（离子反应）。
3．实验：氯气的制备、氯水的探究、卤素离子检验。
二、题型（一）选择题1. 物质分类、组成、俗名及应用： 1．判断下列说法正确的是A ．常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键B ．氯化钠的电子式Na C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱E ．从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律F ．目前加碘食盐中主要添加的是KIO 3 G．漂白粉的成分为次氯酸钙 H ．AgI 和干冰都可用于人工降雨 I ．附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散J.Cl 2与SO 2混合后可用于漂白纸张K ．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 L ．往淡水中加入NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 2．（02广东）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是A ．I 2O 3B ．I 2O 4C ．I 4O 7D ．I 4O 93．（2001全国）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A ．LiIB ．NaBrC ．KClD ．CsF4．(2019年高考广东) 许多国家十分重视海水资源的综合利用。
高考卤素知识点
高考卤素知识点高考是每个学生都要经历的一场考试，是决定他们未来发展方向的重要一环。
卤素是高考化学中的一个重要知识点，它涉及到化学元素的性质、反应以及应用等方面。
本文将从基础概念开始，逐步展开对高考卤素知识点的解析。
一、基本概念 1. 卤素的定义：卤素是指位于周期表第17族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和石碱(M)五种元素。
2. 物理性质：卤素在常温下以分子形式存在，具有不同的颜色和状态。
例如，氟气是无色的，氯气呈黄绿色，溴液呈棕红色，碘呈紫色。
石碱是固体，呈白色结晶。
3. 化学性质：卤素在化学反应中具有活泼性，容易与其他物质发生反应。
例如，卤素可以与金属反应生成卤化物，与非金属反应生成卤化物或卤代烃等。
二、卤素的周期表位置卤素位于周期表的第17族，属于主族元素。
它们的原子结构特点是：外层电子层有7个电子，其中一个未成对的电子，具有较强的电负性和活泼性。
三、卤素的化合价与化合物 1. 卤素的化合价：卤素的化合价多变，通常为-1、+1、+3、+5、+7。
这是因为卤素的外层电子层只缺少一个电子或只需要一个电子即可达到稳定的八电子结构。
2. 卤素化合物：卤素与其他元素结合形成的化合物称为卤化物。
常见的卤素化合物有氯化钠(NaCl)、溴化银(AgBr)、碘化铅(PbI2)等。
四、卤素的应用卤素及其化合物在生活和工业中有着广泛的应用。
1. 消毒杀菌：氯化钠是常用的消毒剂，可用于杀灭细菌和病毒，保障饮用水的卫生安全。
2. 制药工业：碘是制备碘酒、碘酸钾等药品的重要原料，具有消炎和杀菌的作用。
3. 光敏材料：卤化银是一种光敏感材料，广泛应用于胶片、相纸和印刷等领域。
4.荧光剂：一些卤素化合物可以发出明亮的荧光，被应用于荧光灯、指示灯和荧光笔等产品中。
五、考点分析与解题技巧 1. 基本概念的理解：理解卤素的定义、物理性质和化学性质是解题的基础。
在学习过程中要重点掌握各个卤素的颜色、状态和一些常见的化学反应。
大学无机化学第14章 卤素
4
ø2
(0.4556 1 1.0774 1)V 0.7665 V 2
ø3
(0.6126 6 - 1.0774 1)V 0.5196 V 5
12
(2)
0.7665
BrO
3
0.5357
BrO
-
0.4556
Br2
1.0774
Br
-
0.5196
Br2、BrO 可以歧化。
13
电解液中，常加入少量的氟化物如LiF、 AlF3等，以降低电解质的熔点，减少HF的挥 发。阳极和阴极用隔板隔开，气体氟经过 净化后，以17.7～17.8 MPa的压力压入特 22 制钢瓶中。
2-3
２、合成法 1986年Karl Chrite 首次 用化学方法合成了F2： (1)4KMnO4+4KF+20HF==4K2MnF6+10H2O+3O2 ↑ (2)SbCl5+5HF====SbF5+5HCl 423K (3)2K2MnF6+4SbF5 ==== 4KSbF6+2MnF3+F2 ↑
注意： 氟与稀碱反应是 2F2+2OH-＝2F-+OF2+H2O 氟与浓碱反应是 2F2+4OH-＝4F-+O2+2H2O 卤素与碱反应是制备次卤酸盐和卤酸盐的 常用方法,在酸性条件下均可发生反岐化反 应
3Br2+2OH-＝5Br-+BrO3-+3H2O
5Br-+BrO3-+6H+＝ 3Br2+3H2O
-
(3) 因为 BrO 能歧化 ，不稳定。 所以 Br 2 (l) 与 NaOH 混合最稳定的产物
高三化学卤素知识点
高三化学卤素知识点一、卤素的概述卤素是指在自然界中存在的五种元素，即氟、氯、溴、碘和砹。
它们位于周期表的第17族，具有一定的共同特性。
下面将逐一介绍这些卤素的性质和应用。
二、氟的性质和应用1. 氟的性质：氟是一种极强的氧化剂，在常温下为黄绿色气体。
它具有很高的电负性，能与大多数元素发生反应。
2. 氟的应用：氟化物广泛应用于工业生产中的防腐蚀、燃料添加剂等领域。
氟还可用于制造氟化碳化物、药物和牙膏等。
三、氯的性质和应用1. 氯的性质：氯是一种黄绿色气体，具有刺激性气味。
它是一种常见的化学反应剂，可与许多物质发生置换反应。
2. 氯的应用：氯化物在制造塑料、消毒剂和染料等方面具有重要应用。
氯也是制备漂白粉和氯仿等化学品的原料。
四、溴的性质和应用1. 溴的性质：溴以深红棕色液体形式存在，具有刺激性气味。
它是一种重要的氧化剂，在常温下容易挥发。
2. 溴的应用：溴化物常用于制备溴胺水和抗甲状腺药物等。
溴还可用于制造有机合成材料和阻燃剂。
五、碘的性质和应用1. 碘的性质：碘是一种紫黑色晶体，具有刺激性气味。
它可以升华为紫色蒸汽，不溶于水。
2. 碘的应用：碘的最重要应用之一是在医药领域，用作皮肤消毒剂和治疗甲状腺功能亢进症。
碘也常用于制备染料和媒染剂。
六、砹的性质和应用1. 砹的性质：砹是一种放射性元素，具有强烈的放射性。
它以灰绿色或者黑色固体存在。
2. 砹的应用：由于砹的放射性，砹尚未在工业中有实际应用。
然而，由于其放射性的特性，砹在医学上用作放射治疗的药物。
七、卤素化合物除了单质卤素外，卤素还能形成多种化合物。
例如，氯化钠、氟化钙和溴化钾等。
这些卤素化合物在生活和工业中都有重要的用途。
八、卤素的环境影响卤素和其化合物在环境中的存在对生物和生态系统有一定的影响。
例如，卤素消毒剂污染的水体会对水生生物产生毒性影响。
因此，在卤素的应用过程中，需要注意环境保护和使用的安全性。
总结：卤素作为化学元素在生产和生活中具有不可小觑的重要性。
卤素背记知识点
卤素背记知识点卤素（Halogen）是指元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
它们在自然界中广泛存在，并且具有许多重要的化学和物理性质。
下面是关于卤素的一些知识点。
一、原子结构：卤素的原子结构有许多共同之处。
它们的原子核内有一个原子序数相等的质子，外部电子的数量分别为7个。
这使得卤素的电子排布为2, 8, 7。
二、物理性质：1. 氟气：氟气（F2）是一种无色、有毒的气体，具有强烈的刺激性味道。
它是自然界最活泼的元素之一，可以和几乎所有元素反应。
2. 氯气：氯气（Cl2）是一种黄绿色气体，有强烈的刺激性气味。
它是一种较强的氧化剂，可以杀灭细菌和病毒，因此被广泛用作消毒剂。
3. 溴液：溴（Br）在室温下为红褐色液体，具有刺激性气味。
它可以被用作消毒剂和医药工业的反应剂。
4. 碘固体：碘（I）是一种暗紫色的固体，有强烈的刺激性味道。
它广泛用于药品、染料和化学分析等领域。
5. 砹：砹（At）是一种放射性元素，具有高度毒性。
三、化学性质：1. 化合价：卤素的元素化合价一般为-1。
然而，氧化态可以有更高的数值，例如氯的氧化态可以为+1、+3、+5和+7。
2. 氟化物：卤素与金属形成的化合物称为氟化物。
氟化物广泛应用于工业、农业和生物学。
氟化钠被广泛用作牙膏和饮用水的添加剂，用于预防龋齿。
3. 卤代烷：卤素可与烃类反应生成卤代烷。
卤代烷在化学反应中具有广泛的应用，例如作为有机合成中的溶剂，也用于生物医学研究中。
4. 卤素化合物：卤素与其他非金属元素形成的化合物具有丰富多样的性质。
例如，氯化钠是常见的食盐，溴仿是一种麻醉药物，碘酒可用于伤口消毒。
5. 卤素酸：卤素酸是由卤素和氧形成的化合物。
氯酸、溴酸和碘酸是常见的卤素酸。
四、应用领域：1. 卤素灯：卤素灯是一种使用卤素元素和钨丝的高亮度灯泡。
它具有高亮度、寿命长的特点，被广泛应用于汽车前照灯、舞台灯光和摄影等领域。
化学卤素单质知识点总结
化学卤素单质知识点总结化学卤素是化学元素周期表中第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碱金（At）。
这些元素在自然界中以单质的形式存在，具有一系列重要的化学性质和应用。
下面将对化学卤素单质的知识点进行总结。
1. 物理性质化学卤素单质的物理性质与它们的周期表位置有关。
氟是一种非金属气体，是地壳中第13位丰度最高的元素，可以溶解于水中。
氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，可以溶解于水中并形成盐酸。
溴是一种深红色液体，在室温下易挥发，能够溶解于水。
碘是一种具有金属光泽的固体，可以升华为紫色的蒸气。
石碱金是一种放射性元素，目前只能通过人工合成获得。
2. 化学性质化学卤素单质具有一系列典型的化学性质。
它们都具有非金属的性质，通常具有较强的还原性和较大的电负性。
氟是化学活性最强的元素之一，能够和大多数元素形成化合物。
氯也是一种非常活跃的元素，可以与许多金属发生置换反应。
溴具有相对较强的还原性，与许多金属反应形成溴化物。
碘在化学反应中通常表现为一种氧化剂。
石碱金是一种非常不稳定的放射性元素，目前只通过人工合成获得。
3. 化合物化学卤素单质可以形成许多化合物，其中最著名的就是卤化物。
氟化物、氯化物、溴化物和碘化物都是重要的化学品，广泛应用于化工、医药和其他领域。
另外，卤素还可以形成一系列含氧化物、硫化物等化合物，具有重要的应用价值。
4. 应用化学卤素单质在工业和生活中具有广泛的应用。
氯化铁是一种重要的氧化剂，常用于催化和有机合成。
氯胺酮是一种常用的镇静剂，广泛应用于医药领域。
氟化物广泛用于制备源胶、聚四氟乙烯、合成农药和消毒剂。
碘化物被用于制造感光材料和药品。
石碱金则在核能领域具有重要的应用价值。
5. 环境影响化学卤素单质在环境中具有一定的毒性和污染性。
例如氟化物对植物和动物都具有一定的毒性，过量的氯化物会对水体生态系统造成破坏，而溴化物和碘化物的排放会对大气和水质造成污染。
因此，对化学卤素单质的生产、使用和处理需要进行严格的管理，以减少对环境的影响。
高三卤素知识点
高三卤素知识点卤素是指周期表中第17族元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
它们具有一些独特的性质和应用，是化学中重要的研究对象。
本文将介绍高三学生需要掌握的卤素知识点。
一、卤素的性质1. 物理性质：卤素是一组有色气体或液体，只有碘是固体。
它们具有较强的刺激性气味，可以和金属、非金属反应生成化合物。
2. 化学性质：卤素具有较强的活性，容易与金属反应生成卤化物。
卤素也能与氢反应生成相应的氢卤酸。
其中，氯气与水反应生成盐酸，溴气与水反应生成溴酸，碘气与水反应生成碘酸。
3. 卤素的氧化性：卤素越往下周期表延伸，其氧化性逐渐减弱。
最强氧化性的是氟，其次是氯、溴和碘。
二、卤素的存在形态1. 自由态：卤素在自然界中以离子、分子或原子的形式存在。
例如，氯离子存在于海水中，氯气存在于工业废气中。
2. 化合物形态：卤素广泛存在于化合物中，形成无机和有机卤化物。
常见的无机卤化物有氯化钠、溴化钾等，有机卤化物有氯仿、溴苯等。
三、卤素的应用1. 消毒剂：氯化物广泛用作消毒剂，如漂白粉、消毒液等。
2. 制药工业：卤化物在制药工业中具有重要作用，如碘酊可以用于消毒和消肿。
3. 光敏材料：卤素广泛应用于摄影胶片、X光片等光敏材料中，用于记录和成像。
4. 防腐剂：卤素可以用来制备防腐剂，防止木材腐烂。
5. 氟化物的应用：氟化物广泛应用于铝冶炼、制备帆布和塑料等化工过程中。
四、卤素的环境影响1. 氯氟烃：氯氟烃是一类对臭氧层破坏严重的物质，如氟利昂等，对环境和人类健康造成潜在危害。
2. 氯化物和溴化物：大量排放的氯化物和溴化物污染了水体和土壤，对生态环境产生负面影响。
3. 放射性碘：放射性碘是核辐射产物，对人体健康有辐射危害，因此在核事故发生后需要采取相应的防护措施。
结语：以上是高三卤素知识点的介绍，包括卤素的性质、存在形态、应用和环境影响等方面。
通过对这些知识点的学习，可以更好地理解卤素的特性及其在化学和日常生活中的应用。
希望本文能对高三学生的学习和备考有所帮助。
卤素与卤族化合物的性质与应用
卤素与卤族化合物的性质与应用卤素是元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
卤素具有一系列特殊的性质，这些性质与它们所形成的卤族化合物的应用密切相关。
本文将探讨卤素与卤族化合物的性质及其在不同领域的应用。
一、卤素的性质1. 电子结构：卤素的电子结构决定了它们的化学性质。
卤素具有7个电子，只缺少一个电子形成稳定的八个外层电子结构。
因此，卤素具有较强的电子亲和能力和氧化性。
2. 氧化还原性：卤素在化学反应中常表现出明显的氧化还原性。
它们可以接受电子形成阴离子（如氯化物离子Cl-），也可以失去电子形成阳离子（如氟离子F+）。
这种氧化还原性使得卤素广泛用于化学分析和有机合成等领域。
3. 气味和颜色：卤素在自然状态下常呈现出特殊的气味和颜色。
氯气具有刺激性气味，溴液呈现红褐色，碘呈现紫色。
这些特性使得卤素可以用于识别和检测其他物质。
二、卤族化合物的性质卤族化合物是由卤素和其他元素形成的化合物。
它们具有一系列独特的性质，包括以下几个方面：1. 溶解性：大多数卤族化合物在水中具有较好的溶解性。
氯化钠（NaCl）和溴化钾（KBr）等化合物是常见的溶解性盐类。
它们的溶解性使得卤族化合物在药物制剂和食品加工中具有重要作用。
2. 晶体结构：卤族化合物通常以晶体形式存在。
这种晶体结构决定了它们的物理性质，如硬度、熔点和热导率。
盐类晶体的结构紧密而规则，因此具有较高的硬度和熔点。
这些特性使得卤族化合物在材料科学和冶金工业中具有广泛应用。
3. 反应活性：卤族化合物在化学反应中表现出较高的反应活性。
它们可以参与取代反应、氧化反应和还原反应等。
卤族化合物广泛应用于化工、医药和农业等领域，如氯化乙烯用于生产PVC塑料，氯化铵用作化肥等。
三、卤素与卤族化合物的应用1. 医药领域：卤族化合物在医药领域中具有广泛的应用。
例如，碘化钾和碘酊液用于消毒和预防感染；氯霉素和氟喹诺酮类药物用于抗菌治疗。
卤素知识点总结iec
卤素知识点总结iec一、卤素的基本性质1. 物理性质卤素是周期表中ⅦA族元素，其原子结构为ns²np^5。
在常温下，氟和氯为气体，溴为液体，碘和砹为固体。
氟的沸点为-188℃，氯的沸点为-34℃，溴的沸点为58.8℃，碘的沸点为184℃，砹的沸点为337℃。
卤素的密度逐渐增大，由氟到砹依次增大。
2. 化学性质卤素具有明显的化学反应，是非金属元素。
所有的卤素都具有强烈的氧化性和还原性，在化合物中往往呈现-1价，具有相似的性质。
卤素可以和金属发生反应，形成卤化物。
例如氯可以和钠反应生成氯化钠。
3. 放射性砹和钅（Ts）是卤素中唯一具有放射性的元素，其同位素砹-210和砹-211具有较强的放射活性，也被用于医学上的放射性标记。
二、卤素的化合物1. 卤化物卤素主要形成的化合物就是卤化物，其一般的离子式为X^-，其中X代表卤素。
卤化物在生产和实验室中有广泛的应用，例如氯化钠、氯化铵、溴化钾等都是常见的卤化物。
2. 卤代烃卤素和碳氢化合物反应可以形成卤代烃，也称为卤代烃化合物。
其中氯代烷、溴代烷等都是广泛应用的有机化合物。
卤代烃在有机合成中有重要的应用价值。
3. 卤醇卤素和醇发生反应可以形成卤醇。
卤醇是一类重要的有机溶剂，具有较强的溶解性能，广泛应用于有机合成中。
三、卤素的应用1. 卤素的医学应用卤素具有特殊的生物活性，在医学上有广泛的应用。
例如碘是一种重要的药物，被用于消毒和杀菌。
碘化钡、碘化钾等碘盐类也被用于医学上。
氯化钠被广泛应用于生理盐水等药物中。
2. 卤素的工业应用卤素在工业上也有广泛的应用，例如氯化铁在水处理中被用于除铁、氯化铝被用于污水处理、氯代烷在有机合成中有重要的用途。
此外卤素还广泛应用于橡胶、塑料、颜料、香料等化工产品的生产中。
3. 卤素的化学分析卤素在化学分析中也有着重要的地位，例如以氯离子为例，可以用硝普法、滴定法、电化学分析等方法进行分析和检测。
四、特殊的卤素化合物1. 氟化物氟是最活泼的卤素，其化合物具有较高的稳定性和活性。
卤素及其化合物
1.431 I2
2019/10/18
0.534 I-
8
碱性溶液中EB
0.465
2.889
F2
F-
ClO4- 0.398 ClO3-
0.271
ClO20.476
0.680 ClO-
0.420
1.360
Cl2
Cl-
0.890
0.760
BrO4- 0.930
BrO3-
0.536
BrO0.520
0.456
刘晓瑭 2019/10/18
31
只能用”电解法” (因为F2 电负性最大，是最强的
氧化剂，没有其他氧化 剂強大到可使F- →F2)
2HF (l)
H2(g) + F2(g)
阴极 阳极
但HF为分子化合物，于液态时无法解离导 电，因此加入KF熔盐帮助导电。
~ HF与KF形成K+ 与HF2-离子。
刘晓瑭 2019/10/18
20
（1）与水的作用
F2 水剧烈反应，将水分子中的氧氧化成氧气：
2 F2 + 2 H2O
4 HF + O2
卤素单质在水中虽然溶解度较小，但仍以溶解为主。
常温下，其中 X2 要发生部分歧化反应，且从 Cl2 到 I2 ， 歧化的趋势变小。
Cl2 + H2O
HCl + HClO K = 5.610–5
２、熟悉卤素单质和次卤酸及其盐发生歧化反应的 条件和递变的规律。
３、能较熟练地运用元素电势图来判断卤素及其化 合物各氧化态间的转化关系。 重点：卤素及其化合物的性质 难点：对各种规律性的判断和不规律性的解释 学时：3
刘晓瑭 2019/10/18
卤素及其重要化合物的性质
222FeCl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸22PCl22PCl2 CH已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2. 24 L Cl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题7、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：已知步骤③中发生的反应是：Fe+2AgI →FeI2+2Ag（1）丙溶液中的金属阳离子为 ；丁溶液中的金属阳离子为 ；鉴别它们可选用的试剂是 。
（2）步骤④中加入稀H2SO4浸洗的目的是 。
（3）上述生产流程中，可以循环利用的物质是 。
（4）请设计一个实验方案，从丁溶液中提取固体碘。
（只需说明所用试剂和主要操作）（5）为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。
已知高锰酸钾和碘离子的反应为：2MnO4－+10I－+16H+→2Mn2++5I2 + 8H2O。
填空：① 取20.00mL富碘卤水放入_________（填仪器名称）中，将0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是_________________________________。
② 两次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表：次数 滴定前（mL) 滴定后（mL)1 0.50 10.802 1.50 11.90请计算富碘卤水中碘离子的浓度为_______mol/L。
（精确到0.01）8、用足量的浓硫酸与10.0g氯化钠和氯化镁的混合物强热,将生成的氯化氢气体溶于水中配成浓溶液与足量MnO2共 热，使氯化氢完全反应，将生成的Cl2通入足量KI溶液中得到11.6g碘，试计算混合物中氯化钠的质量分数。
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东方教育学科教师辅导讲义讲义编号学员编号：年级：课时数：学员姓名：辅导科目：学科教师：课题卤素及其重要化合物的性质授课时间：备课时间：教学目标重点、难点教学内容[知识点归纳]一、氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO（4）与碱反应①Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）②2Cl2＋2Ca(OH)2= Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）通电 ③Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3②2KI ＋Cl 2 = 2KCl + I 2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO 2＋Cl 2＋2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 （6）与某些有机物反应如：①CH 4＋Cl 2 CH 3Cl + HCl （取代反应）②CH 2=CH 2＋Cl 2 → CH 2ClCH 2Cl （加成反应） 3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，大部分是以Cl 2分子状态存在于水中。
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H 2O 、Cl 2、HClO 、H +、Cl -、ClO -、OH -；久置氯水则几乎是盐酸溶液（2）HClO 的基本性质 ① 一元弱酸,比H 2CO 3弱② 不稳定，2HClO === 2HCl + O 2↑ ③ 强氧化性④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。
（3）几种漂白剂的比较漂白剂 HClO Na 2O 2（H 2O 2） SO 2 活性炭 漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白 品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色 紫色石蕊 先变红后褪色褪色 只变红不褪色褪色 稳定性稳定稳定不稳定——4．氯气的制法（1）实验室制法药品及原理：MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑强调：MnO 2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl 2，稀盐酸不与MnO 2反应。
仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置 实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法） 净化装置：用饱和食盐水除去HCl ，用浓硫酸干燥 尾气处理：用碱液吸收 （2）氯气的工业制法：（氯碱工业）2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 二、氯化氢的性质和实验室制法1．物理性质: 无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水，其水溶液为盐酸。
2．盐酸的化学性质: (挥发性强酸的通性) 3．氯化氢的实验室制法(1)药品及反应原理: NaCl + H 2SO 4 === NaHSO 4 + HCl ↑ (不加热或微热) (2)装置: 与制氯气的装置相似 (3)收集方法: 向上排空气法(4)检验方法: 用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生加热(5)尾气处理: 用水吸收(倒扣漏斗)三、卤族元素1．卤素及化合物的性质比较:氟氯溴碘单质物理性质状态气气（易液化）液（易挥发）固（易升华）熔、沸点熔、沸点逐渐升高颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色密度密度逐渐增大X2与H2化合条件冷暗处光照加热持续加热程度剧烈爆炸爆炸缓慢化合同时分解X 2与H2O化合反应2F2+2H2O=4HF+O2X2+ H2O HX + HXO程度剧烈缓慢微弱极弱水溶性反应生成氢氟酸水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大化合价只有-1价有-1、+1、+3、+5、+7等含氧酸化学式无含氧酸有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等强弱程度同一价态的酸性依次减弱卤化银颜色AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡黄）AgI（黄）水溶性易溶均难溶，且溶解度依次减小感光性难分解见光均易分解，且感光性逐渐增强2．卤素元素的有关特性：（1）F2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2。
（2）HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF + SiO2 == SiF4↑ + 2H2O；HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。
（3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。
（4）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。
（5）AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaX2中只有CaF2难溶。
3．卤素间的置换反应及X-离子的检验：（1）Cl2 + 2Br- = Br2+ 2Cl-Cl2 + 2I- = I2+ 2Cl-Br2 + 2I- = I2+ 2Br-结论：氧化性：Cl2 > Br2> I2；还原性：I- > Br- > Cl-（2）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化溶剂溶质水苯汽油四氯化碳Br2黄→橙橙→ 橙红橙→橙红橙→ 橙红I2深黄→褐淡紫→紫红淡紫→紫红紫→深紫密度比水轻比水轻比水重（3）X-离子的检验Cl-白色沉淀Br- + AgNO3 + HNO3浅黄色沉淀I-黄色沉淀[例题解析]1、34.8 g二氧化锰与100mL12mol/L的盐酸反应可制得氯气（）A．0.4mol B．6.72L C．42.6g D．无法确定2、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO错误！未找到引用源。
2NaCl+NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO43、用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃，发现产生无色气体，则该卤化钠是（）A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI4、将KCl和KBr的混和物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量Cl2,反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g ,则原所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（）A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．1∶3∶2D．2∶1∶35、往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图1所示。
则原溶液中c(I－) / c (Cl－)的比值为图1A．(V2－V1) / V1B．V1 / V2C．V1 / (V2－V1) D．V2 / V16、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl 2·6H 2O 受热生成Mg(OH)Cl 和HCl 气体等。
A ．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B ．在过程③中将MgCl 2·6H 2O 灼烧即可制得无水MgCl 2C ．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br － 需消耗2. 24 L Cl 2D ．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题7、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：已知步骤③中发生的反应是：Fe+2AgI →FeI2+2Ag（1）丙溶液中的金属阳离子为 ；丁溶液中的金属阳离子为 ；鉴别它们可选用的试剂是 。
（2）步骤④中加入稀H 2SO 4浸洗的目的是 。
（3）上述生产流程中，可以循环利用的物质是 。
（4）请设计一个实验方案，从丁溶液中提取固体碘。
（只需说明所用试剂和主要操作）（5）为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。
已知高锰酸钾和碘离子的反应为：2MnO 4－+10I －+16H +→2Mn 2++5I 2 + 8H 2O 。
填空：① 取20.00mL 富碘卤水放入_________（填仪器名称）中，将0.1mol/L 的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是_________________________________。
② 两次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表：次数 滴定前（mL) 滴定后（mL)1 0.50 10.80 21.5011.90请计算富碘卤水中碘离子的浓度为_______mol/L 。
（精确到0.01）海水 粗盐（含杂质Mg 2+、CO 32－、SO 42－） NaBr Mg(OH)2 母液氯碱工业精盐 低浓度Br 2 浓缩MgCl 2·6H 2O SO 2水溶液 无水MgCl 2 ① ② ③ ④ Cl 2 ⑤ ⑥ Cl 2 高浓度Br 2 Br －8、用足量的浓硫酸与10.0g氯化钠和氯化镁的混合物强热,将生成的氯化氢气体溶于水中配成浓溶液与足量MnO共2通入足量KI溶液中得到11.6g碘，试计算混合物中氯化钠的质量分数。
热，使氯化氢完全反应，将生成的Cl2。