(完整版)高三化学工业流程题目总结(带答案),推荐文档
高考化学工业流程题
高三化学专题学案（13）：工业流程题一、化工流程题主要解题方法化学工艺生产主要解决的矛盾，归纳起来主要有六方面问题：1.解决将原料转化为产品的生产原理；2.除去所有杂质并分离提纯产品；3.提高产量与产率；4.减少污染，考虑“绿色化学”生产（原子经济化、原料循环、过程无害化）；5.原料的来源既要考虑丰富，还要考虑成本问题；6.生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题。
二、熟悉工业流程常见的实验方法：（1）原料的预处理①研磨、粉碎：增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分（提高转化率或浸出率等）。
②溶解、浸取：通常用水或酸（08年高考）或碱（07高考、10年广一模）溶解，目的是让固态变成溶液或除去不需要检验的离子）。
③灼烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解。
并使一些杂质高温下氧化、分解如从海带中提取碘、煅烧贝壳、黄铁矿等。
（2）控制反应条件的方法①最常用的是调节溶液的PH值，如要除去Cu2＋溶液中含有的Fe3＋，若要除去Cu2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？②加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动③控温：防止某物质在高温时会溶解、分解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动（3）产品的分离与提纯①蒸发浓缩、冷却结晶：从溶液中得到固体产品，产品溶解度一般随温度变化较大。
②蒸发结晶、趁热过滤：从溶液中获得固体产品，防止某物质降温时会析出。
为了使产品更纯，采用多次结晶的方法均称之为重结晶③洗涤（用冰水或酒精）：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗操作方法：。
【例1】（16分）某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：【资料检索】①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3．②聚合氯化铝（［Al2(OH)n Cl6－n］m (商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．【探究思路】用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝．【探究实验】【交流讨论】（1）用浓盐酸配20%的盐酸所需的玻璃仪器有：_______ ______________________。
化学工业流程高考题汇编(有标准答案)[1]
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化工生产真题训练1、（2014山东高考）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液(含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________。
(2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是____________________________。
（3）固体A主要为__________________（填化学式），固体B主要为________（填化学式）。
（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______（填“I”“II”或“III”)中，既能提高产率又可使能耗最低。
2、（2014年江苏高考)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x（OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1)酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为.（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH)。
高三化学工业流程题典题汇总
化学工业流程题专题训练1. CoCl2·6H2O在饲料、医药工业上有广泛旳用途。
下列是以含钴废料（含少许Fe、Al等杂质）为原料制取CoCl2·6H2O旳一种新工艺流程：含钴废料盐酸已知：①钴与盐酸反应旳化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒旳无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液旳pH见下表：请回答问题：(1)加入碳酸钠调整pH至a，a旳范围是。
(2)操作Ⅰ包括3个基本试验操作，它们是、和过滤。
(3)制得旳CoCl2·6H2O需减压烘干旳原因是：。
(4)为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量旳样品溶于水，再向其中加入足量旳AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。
通过计算发现产品中CoCl2·6H2O旳质量分数不小于100％，其原因也许是：。
(5)在试验室中，为了从上述产品中获得更纯净旳CoCl2·6H2O，措施是：。
(6)在上述新工艺中，用“盐酸”替代原工艺中“盐酸与硝酸旳混酸”直接溶解含钴废料，其重要长处为：。
原工艺较新工艺也有长处，其重要长处是。
2. 某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示旳措施以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。
已知某化工厂旳含镍催化剂重要具有Ni，还具有Al（31%）、Fe（1.3%）旳单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时旳pH 如下： 沉淀物Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 pH5.2 3.2 9.7 9.2 (1)操作a 、c 中需使用旳仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要旳重要仪器为 。
(2)“碱浸”过程中发生旳离子方程式是 。
(3)“酸浸”时所加入旳酸是 （填化学式）。
高三化学 化学工艺流程题(含答案
高高高高高高高高高高—高高高高高高高01高高高VIB高高高高高高高一、单选题（本大题共2小题，共4分）1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。
实验流程如下：下列说法中，不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定D. 操作①包括过滤和洗涤。
实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，把握实验操作的方法，难度中等。
【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧，故A正确；B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，同时调节溶液的pH，故B正确；C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定，故C错误；D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次操作正确，故D正确。
故选C。
2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为，滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。
下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
高三化学工业流程题目专题
1。
化工流程解题概述在高考试题考察中，为了使化学教学更加紧密联系工农业生产和日常生活，高考将无机框图题改为化学工艺流程框图题。
这类题是通过某种重要的化工产品的工业生产流程简图的分析,以物质制备、分离、提纯为试题情境，以元素化合物知识、实验基本操作、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离的知识为考察知识目标，以信息的获取、加工、整合和新情境下实际问题的分解、分析、综合、解决及以经济的视角分析实际生产中的各种问题为考察能力目标。
一. 无机化工流程题的特点:规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制.1。
流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线,甚至有时候会以设备为主线.2。
这类题常围绕以下几个知识点进行设问：⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小:反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；⑶利用控制pH分离除杂；⑷化学反应的能量变化；⑸实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用;⑺环境保护与绿色化学评价.二。
无机化工流程题的结构工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设置成一系列问题，构成一道完整的化学试题。
题型特点1。
呈现形式:流程图、表格、图象.2。
设问方式：措施、成分、物质、原因.3. 能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、迁移推理能力、表达能力。
4. 知识落点：基本理论、元素化合物、实验。
无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
2024高考化学工艺流程专题
②还原焙烧：指在低于炉料熔点和还原气氛条件下，使矿石中的金属氧化物转变为相应 低价金属氧化物或金属的焙烧过程。 该焙烧过程中，一般要在矿石中附加细小的炭粒作还原剂。 还原焙烧目前主要用于处理难选的铁、锰、镍、铜、锡、锑等矿物原料。
产物 ②控制反应速率 ③控制反应物转化率和产品产率 ④控制环境温度 ⑤抑制（促进）离子 的水解 ⑥降低生产成本酸浸时酸过量的目的：为了提高矿石中某金属元素的浸取率；抑制**离 子的水解等。对有多种反应物的体系，增大便宜、易得的反应物的浓度目的是：提高其他物质 的利用率，使反应充分进行；降低生产成本等。如：增大浓度可以加快反应速率，使平衡发生 移动等。（应结合具体问题进行具体分析）。（2）控制加料的方法：逆向接触、加料顺序、缓 慢加料、间歇性加料等。
（2023·全国甲卷第26题）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下 列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。（2）“焙烧”后固体产物 有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。
“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。 （1）“焙烧”步骤中，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、BaS 和CaS，BaSO4被还原为BaS，因此，碳粉的主要作用是做还原剂，将BaSO4还原。（2）S2-易发生 水解生成HS-，
4.研磨：增大固体样品与溶液的接触面积，加快反应（浸取）速率或使反应更充分。
真题思演维练模型和方法模型
(word完整版)化学工业流程高考题汇编(有标准),文档
化工生产真题训练2273+227〕。
1、〔 2021 山东高考〕工业上用重铬酸钠〔 Na Cr O〕结晶后的母液〔含少量杂质Fe 〕生产重铬酸钾〔 K Cr O工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1〕由 Na2Cr2O7生产 K2Cr2O7的化学方程式为 ____________________________ ，经过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是 ____________________________ 。
（2〕向 Na2Cr2O7母液中加碱液调 PH的目的是 ____________________________ 。
〔 3〕固体 A 主要为 __________________ 〔填化学式〕，固体 B 主要为 ________〔填化学式〕。
〔 4〕用热水冲洗固体 A，回收的冲洗液转移到母液 ______ 〔填“ I 〞“ II 〞或“ III 〞〕中，既能提高产率又可使能耗最低。
Al 2O3、SiO2等〕2、〔 2021 年江苏高考〕烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰〔主要含制备碱式硫酸铝[Al 2(SO4) x(OH)6—2x] 溶液，并用于烟气脱硫研究。
〔 1〕酸浸时反响的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为。
〔 2〕加 CaCO3调治溶液的 pH至 3.6 ，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转变成Al2(SO4)x(OH)6—2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为〔填化学式〕；假设溶液的pH 偏高，将会以致溶液中铝元素的含量降低，其原因是〔用离子方程式表示〕。
〔 3〕上述流程中经完满热分解放出的SO2量总是小于吸取的SO2量，其主要原因是；与吸取 SO2前的溶液对照，热分解后循环利用的溶液的pH 将〔填“增大〞、“减小〞或“不1/113、〔 2021 年江苏高考〕实验室从含碘废液〔除H 2O 外，含有 CCl 4、 I 2、 I － 等〕中回收碘，其实验过程如下：〔 1〕向含碘废液中参加稍过分的 Na SO 溶液，将废液中的 I－；2复原为 I ，其离子方程式为2 3该操作将 I 2 复原为 I －的目的是 。
高中化学工业流程题(含详细过程)
高中化学工业流程题86．超细纳米铜粉的比表面积大、表面活性中心数目多，在冶金和石油化工中是优良的催化剂。
利用铜屑制备超细纳米铜粉的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“溶解”的离子方程式为_______，为了加快“溶解”反应，可采取的措施有_______(写出一种即可)。
(2)“滤饼B”是一种白色晶体，元素分析表明含有Cu、S、O、N、H五种元素，Cu、S、N的原子数目比为1:1:1，光谱分析显示所含阴离子呈三角锥形，其中一种阳离子呈正四面体形，则该晶体的化学式为_______。
(3)“酸解”的化学方程式为_______；验证酸解后所得铜粉为纳米级的简便方法是_______(填操作及现象)。
(4)“溶液C”可以循环利用，应将其导入到_______操作中(填操作单元的名称)。
87．四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]，摩尔质量为457g·mol-1，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。
实验室以锌灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如图，回答下列问题：已知：6NH4HCO3+3ZnSO4ΔZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑提示：在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2(1)实验前需要将锌灰研磨成粉末状，原因是_______。
(2)步骤I中需将溶液pH调至5，应选择的最佳试剂是_______(填字母)a.NaOHb.ZnOc.Ba(OH)2(3)步骤II中加入的a是_______。
(4)写出步骤I滴加KMnO4溶液发生的离子方程式_______。
(5)步骤IV反应结束后得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括_______和干燥。
(6)称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为_______。
高中工业流程题目及答案
选择题题目1：下列关于工业流程中物质分离的说法，正确的是（）A. 蒸馏是利用物质沸点的差异进行分离B. 过滤适用于分离互不相溶的固体和液体C. 萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同的原理D. 结晶是利用溶质在溶剂中溶解度受温度影响较小的原理答案：ABC题目2：在工业生产中，下列操作不符合绿色化学理念的是（）A. 选择高效催化剂以提高原料的利用率B. 原料循环使用以减少“三废”的产生C. 采用无毒无害的原料D. 先污染后治理，以追求更高的经济效益答案：D题目3：关于工业上冶炼金属的方法，说法正确的是（）A. 电解熔融氯化铝冶炼铝B. 电解熔融的氧化镁冶炼镁C. 用热还原法冶炼铁D. 加热分解法冶炼汞答案：D题目4：在硫酸工业中，下列生产操作与说明原因均正确的是（）A. 硫铁矿粉碎后再进入沸腾炉——提高SO₂的产率B. 使用过量的空气——提高SO₂的利用率C. 接触室使用热交换器——利用反应放出的热量预热未反应的气体D. 硫酸吸收塔中采用喷淋方式——使SO₃更好地吸收答案：ABCD题目5：下列关于工业上生产纯碱的说法，不正确的是（）A. 向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳可制得碳酸氢钠晶体B. 碳酸氢钠受热易分解，故纯碱的稳定性强于碳酸氢钠C. 侯氏制碱法的优点之一是原料利用率高D. 侯氏制碱法是将二氧化碳和氨气先后通入饱和食盐水中答案：D题目6：关于硅酸盐产品说法错误的是（）A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐产品B. 陶瓷的原料是粘土，主要成分为硅酸盐C. 水泥以石灰石和粘土为主要生产原料D. 硅酸盐产品性质稳定，不易变质答案：AD填空题题目1：工业上制备硫酸时，接触室中发生反应的化学方程式为_________________。
答案：2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃题目2：工业上冶炼铝时，电解熔融的氧化铝，阳极材料为____，阴极材料为____。
答案：碳棒（或石墨）；铝题目3：在硫酸工业中，沸腾炉的作用是_________________。
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高考化学工艺流程题一、解读考试说明，探究命题思路1、化学工艺流程题为何取代传统无机框图题？传统无机框图题多年来一直是高考化学试卷中备受青睐的热门题型，但由于该类试题人为设计成分较多、问题编制模式过于单一、逻辑推理味道浓厚而化学味道淡薄，取而代之的是创新的工业生产流程题。
工业生产流程题取材于真实的、广阔的工业生产和日常生活，问题设计更加灵活，更有化学味，是落实新课程高考对考生素质和能力要求的具体体现，能够考查考生“将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力”。
正是新课程突出化学是一门实用性、创造性的科学，化学高考试题的发展趋势必然是重视与生产、生活的紧密联系，化学工艺流程题便成为近年来北京高考的新亮点和主流题型。
2、化学工艺流程题考查三维目标1）知识和技能(1由例题分析，初步认识工业生产流程题的特点。
(2了解工业生产流程题的解题思路和应具备的能力要求。
2）过程和方法采用例举、讨论、演绎、归纳等方式。
3）情感态度和价值观(l通过对工业生产流程题“真实性”的分析，培养学生的化学素养。
(2开展多种形式的讨论交流活动，培养学生的互助合作精神。
3、解流程题的步骤和方法首先，浏览全题，确定该流程的目的；——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物。
其次，精读局部，明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。
第三，针对问题再读图，明确要求——科学表述、规范书写。
4、考查要点：1）物质性质及其相互转化关系2）元素及其化合物的转化网络3）物质的分离和提纯的方法结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）过滤——固、液分离蒸馏——液、液分离分液——互不相溶的液体间的分离萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
升华——将可直接气化的固体分离出来。
盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出4）电解质溶液基本理论弱酸、弱碱的电离、水的电离、盐类水解、沉淀平衡5）氧化还原反应原料→产品6）方法：应用三大守恒写出陌生方程式，并能够进行简单计算电子守恒、电荷守恒、元素守恒法二、高考是怎么样考的？——研究试题，把握标高2009——2011年北京化学工艺流程题统计【例1】（2009北京理综，26，15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ. 从废液中提纯并结晶出FeSO 4·7H 2O。
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2 •下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
（1）写出工业上用FeS制取SQ的化学方程式_______________________________ 。
（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SQ和Q;②____________________ ；丙和丁：______________________________________________ 。
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SQ从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；② ___________________ （4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于_________________ ；丙和丁相当于________________________ 。
（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是_A. 硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B. 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C. 二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D .三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3. 氨在国民经济中占有重要的地位。
现在约有80%勺氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。
例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。
COi（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：设备 A 的名称是_____________ ，设备 B 的名称是_____________________ 。
化学工业流程题的分析和总结
化学工业流程题的分析和总结高考工业流程重点——矿石类制某固体成品一、题型基本模板：可溶性金属离子进入溶液控温等系列操作洗涤、干燥等（注意“四防”）二、基本知识总结1、带结晶水固体、无水盐固体的制备（1）带结晶水固体的制备例：CuSO4·5H2O的制备：CuSO4溶液经过→蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（“三步法”）→晶体→洗涤、干燥→成品思考：FeCl3溶液能否用直接用“三步法”制得FeCl3·6H2O?为什么？答：不可行，因为在溶液中FeCl3会发生水解FeCl3+3H2O⇋Fe(OH)3+3HCl，蒸发浓缩时HCl挥发促进FeCl3的水解，所以蒸发浓缩时必须加入过量的HCl抑制水解，再进行“三步走”。
例：FeSO4·7H2O的制备流程：废铁屑①热Na2CO3溶液的作用：除去铁屑上的油污②硫酸过量的作用：保证溶解充分，增大浸出率，防止Fe2+水解③50℃-70℃的作用：加快溶解速率，提高浸出率④通入H2S至饱和的作用：防止Fe2+被氧化；思考：是否还有其它方法防止Fe2+不被氧化？答：可以在反应前和反应过程中一直通入惰性气体或氮气做保护气。
⑤洗涤用冷水的原因：降低溶解度,减少其损失⑥还可选择无水乙醇洗涤的原因：快速带走晶体表面残留的水，且易干燥，减少晶体损失（2）无水晶体的制备高考考题中重点考查无水MCln的制备例：在实验室中欲从固体Mg(OH)2制备得到无水MgCl2固体，请设计实验流程。
2、工业四防在工业流程中常要注意四个防止。
总结如下：（1）防水解：Mg2+、Al3+、Fe3+、AlO2-等；措施：降温、加过量H+/OH-（2）防分解：碳酸氢盐、铵盐、H2O2、弱碱等；措施：温度不能太高（温度不高于XX℃）（3）防挥发：HCl、HNO3、大部分有机物等；措施：降温或加冷凝回流装置。
（4）防氧化：酚类、Fe、SO3等；措施：充惰气、氮气，抽真空，加“替代”还原剂物质总结：例：白云石的主要成分是CaCO3·MgCO3。
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温度/℃
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KIO3g/100g 水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8 5. 工业上用铝土矿（主要成分是 Al2O3，还有少量的 Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧 化铝。
2
（1）原料 A 的名称是
，步骤①反应的离子方程式是 （2）滤液 1 中要加
5 在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是 A ．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧 B．从沸腾炉出
来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应 C．二氧化硫氧化为三氧化 硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 D．三氧化硫用 98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效 率
4
NaCl
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3
11.9 15.8 21.0 27.0 —
—
—
—
NaHCO3
6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 —
3. 氨在国民经济中占有重要的地位。现在约有 80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产 其他化工产品的原料。例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯 化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝 酸是工业上制硝酸的主要方法。
（1） 下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：
化剂，与 氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸 钾能被氯 气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至 560℃开始分 解。工业生 产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2
2. 下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采 用 98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
1 写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式
。
2 写出上图中部分装置的作用：甲：①混合 SO2 和 O2；②
；
丙和丁： 。
3 若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显 变化， 产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸 收瓶内 的压强差较大，导致 SO3 从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；② 4 上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲 和乙 相当于 ；丙和丁相当于 。
入稍过量原料 B，原料 B 的化学式是 ，步骤②反应的离子方程式是：_ （3）步骤③
的化学方程式是： 。
（4） 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料 B 开始，则会对氧化铝的提取有什么 影响 6．工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），
循环气体
氮
净
N2、H2
催 化剂
混合气
压
高温、高
氢
产
（1）已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g)；△H＝180.5kJ/mol （2）4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) ；△H＝-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ；△H＝-483.6kJ/mol
则 N2（g）＋3H2（g
此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。写出甲
烷与 NO2 反应的化学反应方程式：
。
（3） 常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。
可采用 法和
法进行改进。
（4） 在纯碱制造过程中，过程①与过程②的顺序能否颠倒？为什么 。 4．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧
3 合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通 过降
低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种 方法
？ (填编号)。①.过滤②蒸馏③渗析④萃取理由是
4 可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯 化铵
)生成。该反应的化学方程式为
1 步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为
；
2 步骤②中，用硝酸而不用 HI，其原因可能是
；
3 步骤③要保持溶液微沸 1 小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
； 4 实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有
； 5 步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的 pH，反应的化学方程式为：
； 6 参照下表碘酸钾的溶解度，步骤 11 得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
控制 30—35℃，搅拌下分批加入研细的 NH4HCO3 固体，加料完毕，保温 30 分钟，静置、
过滤得 NaHCO3 晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得 Na2CO3 固体。
四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g 水）
3
温度
溶解度
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
设备 A 的名称是
，设备 B 的名称是
。
（2） 硝酸厂的尾气中含有 NO 和 NO2 等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸
收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：Na2CO3+2NO2====NaNO2+NaNO3+CO2
1
但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历
。
5 假如该厂生产氨水的物质的量浓度为 20mol/L，实验室若需用 80mL 浓度为 5mol/L
的氨水时，需取 20mol/L
的氨水 L (用 100mL 的容量瓶)。假如该氨水的
pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的 pH 14－a(填“大于”“小于” 或“等于”) 7．（1）以前实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和 NaCl 溶液倒入烧杯加热，
2NH3（g）的△H=
。
2 工业上，一定温度下，将 1.5molN2 和 6molH2 通入到体积为 1 升的密闭容器中。 当反
应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的 80% ，则其平衡常数为
。改变下
列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是 ①增大压强 ②增大反应
物的浓度 ③使用催化剂
④降低温度