平衡等效平衡PPT教学课件

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选修化学平衡等效平衡PPT课件

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1、定温(T)定容(V)条件:
对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)
(1)若m+n≠p+q ,若建立等效平衡状 态,必须满足什么条件?
第9页/共36页
探究1
定温(T)定容(V)下等效平衡的条件
N2+3H2
500℃ 1L
1molN2 3molH2
2NH3
500℃ 1L
0mH132.mm133o5mmmmlooHlloooNHo2ll1llNH22NNm222H1ol.3N5
对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)
(2)若m+n=p+q ,若建立等效平衡 状态,必须满足什么条件?
第22页/共36页
探究4
500℃ 1L
1molBr2 2molH2
500℃
1L
1L
1molH2 2molHBr
1molH2 2molHBr
500℃ 1L
H2 Br2 HBr
A
B
C
请总结反应前后气体计量数之和相等反 应的等效平衡条件。
③若开始时放入xmolA、2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是
y号mo)。l和3amol,3则a x=__mol,y=___ __ mol。平衡时,B的物质的量______(选填一个编
(A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能
做出此判断的理由是_____________________________2_____
第2页/共36页
等效平衡
对于一个确定的可逆反应, 化学平衡状态只与条件(T、c、p) 有关,而与建立 平衡的途径无关。即在相同的条件下,无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,或 是从正逆反应同时开始;无论是一次投料,还是分次投料,只要经极值换算后,起始 投料物质的浓度对应相等,则平衡时的状态都为等效平衡,即各组分的百分含量对应 相等。

等效平衡PPT教学课件

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c=-1--.-5-。(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请
用两个方程式表示,其中一个只含a 和c,另一个只含b和
c): -a-+--c--=--2-----2--b-+--c--=--2-----.
3、一定温度下将a molPCl5通入一个容积不变的反应器
中,达到如下平衡:PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)。测
衡状态。现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别 代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量。如果a、b、 c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保
证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟 上述平衡时的完全相同。请填写下列空白:
(1)若a=0,b=0,则c=--2------。(2)若a=0.5,则b=-0--.2--5-和
如反应 2SO2+O2 2SO3 在(A)、(B)条件时建 立等效平衡
(A) 起始时加入:2molSO2 + 1molO2 (B) 起始时加入:2molSO3
注意:此情况下,无论反应物还是生成物, 起始时物质的量一定要与化学计量数比相同。
例题:下面两个化学反应(1)、(2),在已知条
件下哪些能建立等效平衡状态。
一、等效平衡
1、定义:
对于同一可逆反应,当外界条件一定时, 该反应无论从正反应开始,还是从逆反 应开始,或是从中间状态(既有反应物 又有生成物的状态)开始,只要达到平 衡时条件保持不变,加入的物质的量相 当,则可达到相同的平衡状,这便称 为等效平衡。
2、规律与判断
(1)一般可逆反应,恒温恒容时,当起始反 应物或生成物的物质的量通过化学计量数换算 相同时,则建立等效平衡。
A x=3 y=1

【人教版】高中化学选修等效平衡精品教学课件-PPT

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平衡状态
SO2 a% O2 b% SO3 c%
2SO3
开始
4mol SO2 2mol O2
2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a%
平衡状态
O2 b% 加压 SO2 <a%
SO3 c%
O2 <b% SO3 >c%
3A(气)+2B(气) xC(气)+yD(气),达到平衡时, C的体积分数为m%。若维持温度压强不变,以0.6L A , 0.4L B,4L C ,0.8L D作为起始物质充入密闭容器中,达到
平衡时C的体积分数仍为m%,则x、y的值分别为( C )
A x=3 y=1
B x=4 y=1
C x=5 y =1
C.1molCO2、1molH2O
D.1molCO2、1molH2、1molH2O
【人教版 】高中 化学选 修等效 平衡精 品教学 课件-PP T优秀 课件( 实用教 材)
ห้องสมุดไป่ตู้
【人教版 】高中 化学选 修等效 平衡精 品教学 课件-PP T优秀 课件( 实用教 材)
习题1
03
在一定温度下,将1molCO和2molH2O通入一个密闭容器中, 发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),一定时 间后达到平衡,此时,CO的含量为p%,若维持温度不变, 改变起始加入物质的物质的量,平衡时CO的含量仍为p%的 是( )
2 HI(气)
开始
平衡状态
情 1mol H2
况 一
1mol I2
开始

专题:等效平衡PPT教学课件

专题:等效平衡PPT教学课件
专 题课
等 效平衡
2020/12/11
1
一、等效平衡的定义
对于同一可逆反应,当外界条件一定时 (定温定容或定温定压),该反应无论从正反应开 始,还是从逆反应开始,或是正逆反应同时进 行,只要反应达平衡时,任何反应物和生成物 的百分含量(体积分数、物质的量分数)均对 应相同,这样的化学平衡互称为等效平衡。
5
N2 + 3H2 A 1mol 3mol B 0mol 0mol C 0.5mol 1.5mol D 1mol 3mol
2NH3
2mol
A
2mol
B
1mol+1mol
C
× 2mol+2mol
D
N2 + 3H2 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol
2NH3 2mol 2mol 2mol 4mol
2020/12/11
6
恒温恒容 1molN2和 3molH2
非等效平衡
N2 a% H2 b% NH3 c%
NN22a<%a% HH22b<%b% NNHH33c>% c%
2molN2和 6molH2
2020/12/11
1molN2 3molH2,
1molN2 3molH2,
N2 a% H2 b% NH3 c%
比全部转化成反应物(或生成物),若能达到同一投料
方式,即可达到同一平衡状态
如: N2 + 3H2
2NH3
A 1mol 3mol
2mol
B 0mol 0mol
2mol +0mol=2mol
C 0.5mol 1.5mol 1mol +1mol=2mol
D 1mol 3mol

《等效平衡的概念》课件

《等效平衡的概念》课件

金融市场中的等效平 衡
等效平衡在金融市场中用于分 析投资组合的风险和收益。
电力系统中的等效平 衡
等效平衡在电力系统中用于平 衡供电和需求,维持系统稳定。
其他领域中的等效平 衡应用
等效平衡的概念还可以应用于 交通系统、环境管理等其他领 域。
总结
等效平衡在系统分析和决策中具有重要性,矩阵方法和图论方法各有优缺点,等效平衡的发展趋 势仍然需要进一步探索。
《等效平衡的概念》PPT 课件
等效平衡是指在系统中存在着相互影响的各种因素,通过调整这些因素以达 到某种平衡状态的概念。
什么是等效平衡
等效平衡是指在系统中存在着相互影响的各种因素,通过调整这些因素以达到某种平衡状态的概念。
等效平衡的定义
等效平衡是指系统中各个要素相互调整并达到 某种平衡状态的过程。
1 等效平衡的重要性
等效平衡的概念对于分析和解决复杂的系统问题具有重要意义。
2 矩阵方法Βιβλιοθήκη 图论方法的优缺点矩阵方法适用于矩阵运算,图论方法适用于网络系统分析。
3 等效平衡的发展趋势
随着系统分析和决策需求的增加,等效平衡的发展趋势仍然具有广阔的前景。
注意
本课程旨在介绍等效平衡的基本概念和方法,具体应用需要进一步学习和研 究。
典型的等效平衡问题
典型的等效平衡问题包括供需平衡、能量平衡、 经济平衡等。
如何求解等效平衡
可以使用矩阵方法和图论方法来求解等效平衡问题。
1
矩阵方法
使用矩阵的表示方法来描述系统中各个要素的关系。
2
图论方法
使用图的表示方法来描述系统中各个要素的关系。
等效平衡的应用
等效平衡的概念在金融市场、电力系统和其他领域中都有广泛的应用。

《等效平衡》优秀课件 ppt课件

《等效平衡》优秀课件  ppt课件

始时加入2molA和8molB,达平衡时,要求C在混合物中

ppt课件
25
平衡状态的有关定量计算
1、一定T下,向盛有催化剂的一定体积的密闭容器中,通入 一定量的SO3气体,发生分解并达到平衡,测得SO3的分 解率为50%,下列说法错误的是: A. 平衡混合气体的平均分子量为64 B. 平衡后压强为起始压强的1.25倍 C. 混合气体的密度自始至终不变 D. 混合气体的平均分子量自始至终不变 2、某N2和H2的混合气体的平均分子量是氢气的4.25倍,保持高 温高压时有部分反应,达到平衡后,混合气体的密度比反应前 增加了1/4(设反应前后同温同压)。 1)N2的转化率是? 2)反应前后的压强之比为?
B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D
C、3mol C+1mol D +1mol B D、4mol A+2mol B
ppt课件 9
3、恒温、恒压下等效平衡的判断方法是: 与气态物质的计量数无关,用极限转化法 换算成同一边物质的物质的量之比与原 平衡相同,则二平衡等效。
用极限转化法换算成同一边物质的物质的 量与原平衡完全相同,则二平衡等效。
全等平衡
产生结果:
各组分百分量、n、c均完全相同
ppt课件 3
练习 1 :在一个 1L 的密闭容器中,加入 2molA 和1molB ,发生下述反应:
2A(气)+B(气)
3C(气)+D(气)
达到平衡时, C的体积分数为a% 。维持容器 的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质, 达到平衡后,C的体积分数为a%是
ppt课件 11
练习、在一个1L的密闭容器中,加2molA 1molB ,发生下述反应:

化学平衡之等效平衡[新课](共44张PPT)

化学平衡之等效平衡[新课](共44张PPT)

n(始) n(平) c(始) c(平) 转化率 100% 100% n(始) c(始)
(2)一般,K﹥105时,该反应进行得就基本完全了;K在10-5左右, 则认为反应很难进行。 (3)K值只受温度影响,与反应物或生成物浓度变化无关。
4、注意 (1)必须指明温度,反应必须达到平衡状态 ①对于吸热反应,升高温度,K值增大; ②对于放热反应,升高温度,K值减小。 温度升高,K 值不一定升高, 与该正反应的 热效应有关
2NH3
N2+3H2 K1 = K22= 1/K3
K3
c( N 2 ) c 3 ( H 2 ) c 2 ( NH 3 )
二、化学平衡常数的应用
1、利用K值可判断某状态是否处于平衡状态
如某温度下,可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
平衡常数为K,若某时刻时,反应物和生成物的浓度关系如下: 浓度商 Qc
2、利用K值理解平衡移动原理 (1)浓度对化学平衡的影响 温度不变,K值不变;增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动 (2)压强对化学平衡的影响 温度不变,K值不变;增大压强,平衡向气体分子数减小 的方向移动
(3)温度对化学平衡的影响 对于吸热反应,温度升高,K值增大; 对于放热反应,温度升高,K值减小 因此,升高温度,平衡向吸热反应的方向移动 (4)催化剂对化学平衡的影响 温度不变,K值不变;对化学平衡无影响

D E)
A、升高温度 B、加入催化剂 C、再加入nmolCO和nmolH2O D、再加入2nmolCO2和2nmolH2 E、体积变为原来的一半
恒温恒压
起始n(mol) 平衡n(mol) 起始n(mol) 平衡n(mol)

高中化学等效平衡.ppt

高中化学等效平衡.ppt

等效平衡的 基本标志
1
二.等效平衡的分类
条件 反应特征 等效标志 转化方法 内在关系
恒T、 V
恒T、 P
m+n≠p+q m +n=p+q
各种量完 全相等或
(1)逆推还 原法或归
等量才等效
即 成比例 零法
等比 等
(2)模拟容 效
器法
说明:1.各种量相等或成比例是这些量:体积分数、质量分数、浓 度、物质的量、密度、平均摩尔质量;
B 3molC+1molD+1molB
C 3molC+1molD
D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
13
2A(g)+ 2B(g) 3C(g)+ D(g)
2mol
2mol
0mol
0mol
A 2mol
1mol
3mol
1mol
4mol
3mol
0mol
0mol
B 0mol
1mol
(2)A容器中X的转
化率为__4_0_%____,
且A容器中X的转化率__大__于____B容器
中X的转化率;(填“大于”、“小于”
或“等于”);
23
例7: 如图所示,向A中充入1mol X和
lmo1 Y,向B中充入2mol X和2mol Y,起
始Va=Vb=a L,在相同温度和有催化剂的 条件下,两容器中各自发生下列反应:
12
例1 在一个固定体积的密闭容器中,加入 2molA和2molB,发生如下反应:
2A(气)+ 2B(气) 3C(气)+ D(气), 达到平衡时,C的浓度为Wmol/L,若维持容器体 积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平 衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是( C )

等效平衡的上课用ppt课件

等效平衡的上课用ppt课件

【练习】
1.在固定体积的密闭容器内,加入2mol A、1mol B,发生
反应:A(气)+B(气) 2C(气)达到平衡时,C的质量分数为
W。在相同(T、V)条件下,按下列情况充入物质达到平衡
时C的质量分数仍为W的是( ) C、D
A.2mol C
B.3mol C
C.4mol A、2mol B
D.1mol A、2mol C
例如: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
起始量: 1mol 4mol
0
等效于: 1.5mol 6mol
0
等效于: 0
0.5mol 1mol
起始量: amol bmol
cmol
则:(a+c/2) ∶(b+3c/2)=1∶4是等效平衡。
等效平衡
二、类型 2.恒温、恒压条件下的等效平衡 【练习】 1.恒温恒压时,判断哪些是等效平衡?
例如: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g) 起始量: 2mol 2mol 0mol 0mol 等效于: 1mol 1mol 1mol 1mol 等效于: 0mol 0mol 2mol 2mol 起始量: amol amol bmol bmol
a、b均为大于零的任何数。
等效平衡
二、类型 1.恒温、恒容条件下的等效平衡
A B)D
N2 + A.2mol B.0mol C. 0.5mol
D. 1mol
3H2 6mol 0mol 1.5mol 3mol
2NH3 0mol 4mol 1mol 2mol
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等效平衡
二、类型 1.恒温、恒容条件下的等效平衡
2.在一定温度下,把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密 闭容器里,发生如下反应: 2SO2+O2 2SO3 当此反应进行到一 定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中,维 持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质 的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的 相互关系,才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含 量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白: (1)若a=0,b=0,则c=_2__________。 (2)若a=0.5,则b=___0_._2_5___,c= ___1_.5_____。 (3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(用两个方程式表示, 其中一个只含a和c,另一个只含b和c):a_+_c_=_2__,_2_b__+_c_=_2。
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
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  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
完全相同的容器是 1、2。、3、4
例4、A、B两容器,A容器容积固定,
B容器容积可变。一定温度下,在A
中加入2molN2和3molH2,当 N2
B
(g)+3H2 (g)
2NH3 (g)反应达
平衡时,生成的NH3的物质的量为m。
相同温度下,保持B的容积为A的一
半,并加入1molNH3,当B中反应
A
达平衡时要使B中各物质的质量分数
2HI(g)
A. 2 mol HI (1 1 0)
极端转化
B. 2 mol H2+2 mol I2 (2 2 0)
C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI (2 2 0)
D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI (1 1 0)
练习 一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5,加热 到200℃发生如下反应:
复习化学平衡状态:
1、一定条件下 2、可逆反应 3、正反应速率等于逆反应速率 4、各组分的浓度保持不变
复习化学平衡 状态建立的一般途径:
1、先加入反应物,从正反应方向开始。 2、先加入生成物,从逆反应方向开始。
化学平衡
(四)关于等效平衡的初步概念
恒温恒容
例: 2SO2+ O2
起始C(mol/L) 2 1 平衡C(mol/L) 0.8 0.4
(1)若a=0、b=0,则c= 2

(2)若a=0.5,则b= 0.25

c=
1.5 ,
(3)a、b、c取值必须满足一般的条件是(用两个方程式表
示,其中一个只含a和c,另一个只含b和
c)
a+c=2
b+,c/2=1

练习2、将2molSO2和2molSO3 气体混合于固定体 积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
1、平衡状态的建立与路径无关
催化剂
2SO2 + O2 加热
开始
平衡状态
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
恒温恒容
2SO3
开始 2mol SO3
1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO3
2、平衡状态的建立与混合物的加入次数无关
B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC+1molD+1molB
D. 3molC+1molD
练习1:
可逆反应:2SO2(g)+O2 (g)
2SO3(g) ,在相
同温度、固定容积的相同密闭容器中,分别按下列
配比放入起始物质,恒温恒容条件下,能达到等效
平衡的是( A、B、C )
与上述A容器中达到平衡时相同,则
起始时应加入 molH02
m0o.5lN2 和
练习、恒温恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:
A(g) + B(g)
C(g)
(1)若开始时放入1molA和1molB,达到平衡后,生成amolC,这
时A的物质的量为 1-a mol。
(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的
1 3
想一想,讨论一下:
(1)通过刚才的实验,你 发现了什么?
(2)要求圆锥的体积必须 知道什么?
例1、一个圆锥形的零件,底面 积是19平方厘米,高是12厘米。 这个零件的体积是多少?
1 3
×19
×12=76(立方厘米)
答:这个零件的体积是76立方 厘米。
例2、工地上有一些沙子,堆起来 近似于一个圆锥,测得底面直径是 4米,高是1.2米,这堆沙子大约多 少立方米?(得数保留两位小数)
圆柱的体积是与它等底 等高圆锥体积的3倍.
圆柱体积=底面积 高
圆柱体积=底面积 高
圆柱体积=底面积 高
圆柱体积=底面积 高 圆锥体积=
圆柱体积=底面积 高 圆
圆柱体积=底面积 高 圆锥体积=
圆柱体积=底面积 高 圆锥体积=
圆柱体积=底面积 高 圆锥体积=
?
1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO3
恒温恒容
催化剂
2SO2 + O2 加热
开始
平衡状态
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
2SO3
相当于开始加
入1molSO2、 0.5molO2和 1molSO3
开始 2mol SO3
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
圆柱体积=底面积 高 圆锥体积=
圆柱体积=底面积 高 圆锥体积=
圆柱体积=底面积 高 圆锥体积=
圆柱体积=底面积 高 圆锥体积=
圆柱体积=底面积 高 圆锥体积=
圆柱体积=底面积 高 圆锥体积=底面积 高
圆柱体积=底面积 高
圆锥体积=底面积

1 3
圆柱体积=底面积 高
圆锥体积=底面积

B 1mol 3mol 1mol C 2mol 6mol 0mol
A、B、C
催化剂
H + I 恒温恒容 2(g)
2(g) 加热
开始
平衡状态
2HI(g)
1mol H2 1mol I2
H2 a% I2 b% HI c%
平衡状态
2mol H2 2mol I2
1mol H2 1mol I2
1mol H2 1mol I2
PCl5(g)
PCl3 (g)+Cl2 (g)
反应达到平衡时,混合气体中PCl5,所占体积分数为 M%,。若同一温度的同一容器中,最初投入2 molPCl5,反应达平衡时,混合气体中PCl5,所占体
积分数为N%。则M和N的关系是( C )
(A) M>N (B) M=N (C) M < N (D)无法确定
若是恒温恒压呢?( B) 若是反应2HI H2+ I2 呢? 若是反应2NO2 N2O4呢?
圆锥的体积
复习:
口算下列圆柱的体积。
①底面积是5平方厘米,高 6 厘米, 体积 = ?
②底面半径是 2 分米, 高10分米, 体积 = ?
③底面直径是 6 分米, 高10分米, 体积 = ?
学习目标:
例1、在恒温恒容下,按不同的投料方式进行 反应,平衡后体系内各组分浓度是否相同?
N2 +
3H2
2NH3
(1) 1mol
4mol
0mol
(2) 0mol
1mol
2mol
1mol
(3+1)mol 0mol
(3) 0.5mol
2.5mol 1mol
(0.5+0.5)mol (2.5+1.5)mol 0mol 三条途径最终达同一平衡
2SO2(气)+O2(气)
2SO3 (气),平衡
时SO3为n mol。相同温度下,分别按下列配
比在相同体积的密闭容器中加入起始物质,
平衡时SO3的物质的量大于n mol的是


A. 2mol SO2+1 molO2
CD
B. B.4molSO2+1molO2
C. 2molSO2+1molO2+2molSO3 D.3molSO2+1molO2+1molSO3
• 1、探索并掌握圆锥的体积公式。 • 2、能利用公式计算圆锥的体
积,解决简单的实际问题。 • 3、培养乐于学习,勇于探索的
情趣。
想一想:
•圆柱和圆锥的底面积和高 有什么关系?
圆柱和圆锥等底等高
你发现了什么?
2HBr (g)
已知加入1molH2和2molBr2时,达到平衡后,
生成amolHBr,(见下表“已知”项)。在相同
的条件下,改变起始加入情况,填写表中空白:
编号
已知 (1)
起始状态(mol)
H2 Br2 HBr
12
0
24
0
平衡时HBr物质 的量(mol)
a
2a
(2) 0 0.5 1
0.5a
巩固练习:t℃ 时,向某密闭容器中加入1molN2和3molH2 合成NH3,达到平衡时测得NH3的体积分数为m。若按下述条 件改变起始加入量:
(1)恒温、恒容:
N2 H2 NH3 平衡时NH3的体积分 A 0mol 0mol 2mol 数仍为m的是:
B
0.75mo 2.25mo 0.5mol
l
l
C 2mol 6mol 0mol
A、B
(2)恒温、恒压:
N2 H2 NH3 平衡时NH3的体积 A 0mol 0mol 4mol 分数仍为m的是:
量为 3a mol
(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC,到达平衡后,C的
物质的量是3amol,x= 2 mol.
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后, C的物质的量是 6a mol.
练习:恒温恒压下,在一个可变容积的容器中
发生如下反应: H2(g) + Br2(g)
催化剂
2SO2 + O2 加热
开始
平衡状态
恒温恒容
2SO3
4mol SO2 2mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
开始
平衡状态
2mol SO2 1mol O2
SO2 x% O2 y% SO3 z%
再向平衡体系中加入 2mol SO2 1mol O2
3、平衡状态与途径无关,只于始态、终态有关 恒温恒容
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