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乙醇课件(公开课)
精品课件
活动二：实验探究［实验3-2］
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒檫干煤油的金属钠，在试管口迅速
塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃 气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转 烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。比较前面做过的水与钠 反应的实验，完成下表。
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子 深”的说法
精品课件
3：与钠反应时在何处断键( A )
HH
A： ① B： ② C： ③ D： ④
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
①
4、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插
入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( c )
点燃
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
(2)乙醇的催化氧化
活动三：实验探究［实验3-3］
把灼热的铜丝插入乙醇中，
观察铜丝颜色变化，并小心闻
试管中液体产生的气味。
铜丝 Δ
变黑
插入乙醇 溶精品液课件中
又变红 有刺激性气味
(2)乙醇的催化氧化
实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸入乙醇
中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
乙醇
精品课件
溶
饮
剂
料
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
燃 料
精品课件
一、乙醇的物理性质
观察一瓶酒精，阅读课本内容，归纳和总结乙醇的物理性质。
❖颜 色：无色透明
❖气 味：特殊香味
❖状 态： 液体
活动二：实验探究［实验3-2］
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒檫干煤油的金属钠，在试管口迅速
塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃 气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转 烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。比较前面做过的水与钠 反应的实验，完成下表。
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子 深”的说法
精品课件
3：与钠反应时在何处断键( A )
HH
A： ① B： ② C： ③ D： ④
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
①
4、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插
入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( c )
点燃
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
(2)乙醇的催化氧化
活动三：实验探究［实验3-3］
把灼热的铜丝插入乙醇中，
观察铜丝颜色变化，并小心闻
试管中液体产生的气味。
铜丝 Δ
变黑
插入乙醇 溶精品液课件中
又变红 有刺激性气味
(2)乙醇的催化氧化
实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸入乙醇
中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
乙醇
精品课件
溶
饮
剂
料
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
燃 料
精品课件
一、乙醇的物理性质
观察一瓶酒精，阅读课本内容，归纳和总结乙醇的物理性质。
❖颜 色：无色透明
❖气 味：特殊香味
❖状 态： 液体
乙醇公开课ppt课件
使用过程中安全问题及注意事项
远离火源和热源
乙醇易燃，使用时应远离火源和 热源，避免引发火灾和爆炸事故
。
防止静电
在乙醇的运输和使用过程中，应采 取防静电措施，如使用导电性良好 的容器和管道，避免静电积聚引发 火灾。
注意通风
在使用乙醇的场所，应保持良好的 通风，避免乙醇蒸气积聚引发中毒 和火灾事故。
废弃物处理与环保要求
主要生产国家及地区
美国、巴西、中国等是全球主要的乙 醇生产国家，其中美国和巴西以玉米 和甘蔗为原料生产乙醇，中国则主要 以粮食和木薯为原料。
产业发展特点
全球乙醇产业在技术创新、原料多元 化、市场拓展等方面取得显著进展， 生物燃料乙醇和化工乙醇成为发展重 点。
中国乙醇产业发展现状及挑战
中国乙醇产量及消费情况
废弃物分类
将乙醇废弃物与其他废弃物分类 收集，避免对环境造成污染。
回收利用
对于可回收利用的乙醇废弃物， 应进行回收处理，减少资源浪费
。
无害化处理
对于无法回收利用的乙醇废弃物 ，应进行无害化处理，如通过焚 烧或生物降解等方式，避免对环
境造成危害。
06
实验操作演示与互动环节
实验目的和原理介绍
01
实验目的
03
乙醇应用领域拓展
能源领域：生物柴油、燃料乙醇等
01
生物柴油
利用乙醇与脂肪酸或脂肪酸酯 进行酯交换反应，生成生物柴 油，具有可再生、环保等优点
。
02
燃料乙醇
将乙醇与汽油按一定比例混合 ，形成燃料乙醇，可有效降低 汽车尾气排放，改善空气质量
。
03
乙醇燃料电池
直接将乙醇转化为电能，具有 高效、清洁、可再生等特点， 是未来能源领域的研究热点。
乙醇 课件(共16张PPT)
任务二：乙醇分子结构的探究
猜想与假设
乙烷
二、乙醇的分子结构
C2H6
分子式：C2H6O
猜想 依据乙醇分子式，推测乙醇可能有哪些结构？
结构式： HH
HH
H—C—C—O—H
H—C O C—H
HH A式
OH H
类比 H
H
B式
如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者
任务一：乙醇分子结构的探究
实验验证 [探究实验1-对比钠与水反应]
HH
2CH3CH2O-H +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠 该反应属于置换反应
7
任务二：乙醇化学性质的探究
2．氧化反应
(1)燃烧
C2H5OH +3O2 点→燃 2CO2+3H2O
8
任务二：乙醇化学性质的探究
(2)乙醇的催化氧化
[探究实验2] 1、取两支试管分别加入2 mL乙醇 2、点燃酒精灯，将铜丝在酒精灯外焰上灼烧约至铜丝红热，观察铜 丝颜色的变化； 3、小心将灼热铜丝插入乙醇后，用大拇指捂住试管口，观察铜丝颜 色变化，反复几次操作。 4、两支试管中的液体气味进行对比。
2 CH3C=O +2 H2O
H
10
任务二：乙醇化学性质的探究
酒后驾车的检查原理
（3）乙醇与强氧化剂的反应
[探究实验3]取1-2mL酸性K2Cr2O7溶液于试管中，再加入 1mL乙醇溶液进去，观察现象。
K2Cr2O7
重铬酸钾 (橙色) CH3CH2OH
乙醇
乙醇
Cr2(SO4)3 硫酸铬
(绿色) CH3COOH
将表面煤油已经擦干净的金属钠投入盛有1-2mL乙 醇的试管中，观察钠的形状，记录实验现象于表 格，比较钠与水、与乙醇反应的现象有何异、同
乙醇(公开课)PPT课件
二、乙醇的分子结构
分子式：C2H6O
烃的衍生物
HH 结构式：
H C—C—O—HFra bibliotekHH结构简式：
CH3CH2OH
醇的官能团－羟 基(-OH)
或C2H5OH
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子
被羟基所取代的产物
官能团: 决定化合物的特殊性质的原子或原子团
物质名称 结 构 简 式
官能团及名称
氯乙烷 乙醇 硝基苯 乙酸 乙烯 乙炔
检验产物
产生淡蓝色 烧杯壁上出现
火焰
液滴
乙醇
HH
||
H—C—C —O—H
||
HH
钠沉在液面下， 反应速率比钠与 水反应慢，没有 熔成光亮的小球
产生淡蓝 色火焰
烧杯壁上出现 液滴，石灰水 不浑浊
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇钠
探究乙醇分子的结构 钠与乙醇的反应 (定量实验)
？
探究乙醇分子的结构
1 钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
1、与金属反应
物质
水
H—O—H
金属钠的变化
钠浮在水面上， 四处游动，熔成 光亮的小球，发 出咝咝的响声。
气体燃烧现 象
节省石油资源 乙醇掺入汽油能让燃料变“绿”
一、乙醇的物理性质
❖ 颜 色 ： 无色透明 ❖ 气 味 ：特殊香味 ❖ 状 态 ： 液体 ❖ 密 度 ：比水小，200C时的密度是0.7893g/cm3 ❖ 溶解性：跟水以任意比互溶,能够溶解多
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K2Cr2O7 （橙色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
开车不喝酒， 喝酒不开车！
根据世界卫生 组织事故调查 显示，大约 50%-60%的交 通事故与酒后 驾驶有关。
22
(3)乙醇(或酒)的用途
用作燃料，如酒精灯等 制造饮料和香精外，食品加工业
重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。 乙醇又是一种有机溶剂。 医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
中国的酒文化博大精深，从古 到今，源远流长！
对酒 当歌，人生几何？ 何以解忧？唯有 杜康 。（曹操）
白日放歌需 _纵___酒___，青春作伴好还乡。（杜甫）
明月几时有, 把酒 问青天。（苏轼）
请同学们认真
观察桌上的无水乙 醇，分别从颜色、 气味、状态、溶解 性，挥发性等方面 说说乙醇的物理性 质。
一、乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色 气 味 ： 特殊香味 状 态 ： 液体 溶解性 ：能溶于水，跟水以任意比互溶
挥发性 ：易挥发
二、乙醇的分子结构
球棍模型
比例模型
1、分子式： C2H6O
HH 2、结构式： H C—C—O—H
HH
醇的官能团－羟基(-OH)
3、官能团：决定有机化合物的化学特性
的原子或原子团叫做官能团。
4 、 结 构 简 CH3CH2OH或C2H5OH 式：
分析这种构的化学键特点
①②③④处 的化学键均可在 一定条件下发生 断裂
观察与思考
• 实验1：向1至2mL无水乙醇中加入一小粒 金属钠。
向无水乙醇中加入钠有什么现象？ 说明
什么问题？
现象：钠沉入底部，有气体产生。说明乙 醇与钠发生了化学反应。
醇催氧化过程:
去H氧化规律：去掉—OH上的H和—OH所在的碳原子上H
1.请完成下列转化
CH2=CH2
C2H5OH
CH3CHO
(3)被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化 为乙酸
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
K2Cr2O7 + C2H5OH +H2SO4 ━ （橙色）
Cr2(SO4)3 +CH3COOH +K2SO4+H2O （绿色）
乙醇镁
（2）乙醇的氧化反应
①燃烧 CH3CH2OH +3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
②催化氧化
向试管中加入3—4mL无水乙醇，将铜丝烧热， 迅速插入乙醇中，反复多次，观察并思考： （1）铜丝灼烧后颜色有何变化？ （2）铜丝趁热插入乙醇中的现象？ （3）经过反应试管中的产生了什么气味的气体？
实验现象：
三、乙醇的化学性质：
（1）乙醇与金属钠反应
①
HH H—C —C—O—H ， ①处O—H
键断开
HH
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反应
,均可产生H2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。
2CH3CH2OH + Mg
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
......
小结：我们这节课学了哪些知识？
• 乙醇： • 1、物理性质 • 2、分子结构 • 3、化学性质 • 4、乙醇的用途
作业：
• 三维设计48-50页
红色Ｃu受热后变成黑色，迅速伸入乙醇中变 成光亮红色，并闻到有刺激性气味。
铜丝 变黑
2Cu + O2 C2H5OH+CuO
△
Δ
2CuO CH乙3醛CH+OCu
+H2O
将上述两个方程式相加， ①+ ②×2可得：
又变红 并产生 刺激性
2CH3CH2OH+O2
Cu
Δ
2CH3CHO+2H2O
气味
通常Cu或Ag作催化剂