最新九年级化学(上册)第三章
初三化学上册第三章-走近溶液世界-知识总结
第三章走进溶液的世界第一节水1、水净化的一般方法纯水无色、无味、清澈透明。
天然水含有许多可溶性和不溶性杂质，可通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等方法净化。
吸附：常用明矾、活性炭对水中杂质吸附而沉降（物理变化）。
过滤：除去水中不溶性杂质。
蒸馏：出去水中可溶性杂质，得到的蒸馏水可看做纯净物。
杀菌：可用漂白粉、氯气及新型消毒剂二氧化氯（ClO2）进行消毒杀菌。
2、水的组成(1) H2在O2中燃烧生成H2O氢气的性质：通常状况下，氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同情况下密度最小的气体。
氢气具有可燃性。
氢气在空气（或氧气）中的燃烧：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，并放出热量。
化学方程式：2H2 + O2 →点燃2H2O检验氢气燃烧产物：在火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯壁凝结有水雾。
氢气验纯的方法：将装有氢气的试管口靠近火焰，听到爆鸣声则氢气不纯，听到“噗”的声音则氢气纯净。
3、水的电解项目内容备注化学方程式2H2O →通电2H2↑+ O2↑为加强水的导电性，可加入少量H2SO4或NaOH，通的是直流电。
现象（1）两个电极上都有气泡产生（2）跟负极相连的试管内产生的气体的体积约是跟电源正极相连的试管内的体积的两倍。
V（氢气）：V（氧气）= 1:2检验（1）将燃着的木条靠近连接正极试管内的气体，其中体积大的气体能燃烧并产生淡蓝色火焰（2）体积小的气体能使带火星的木条复燃正极生成的是氧气，负极生成的是氢气“正氧负氢”结论（1）水在通电条件下生成氢气和氧气（2）水是由氢、氧两种元素组成的（3）每个水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的（4）本实验同时验证了在化学变化中，分子可分为原子，而原子不能再分电解水装置：化学反应2O=== 2H2↑+ O2↑产生位置负极正极体积比例根据水的化学式H2O你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成4、水的性质（1）在101kPa时，水凝固点为0℃，沸点为100℃，4℃时密度最大为1g/cm3。
九年级上化学第三章知识点
九年级上化学第三章知识点在九年级上学期的化学课程中，学生将进一步学习和探索化学的奥秘。
第三章是该学期的关键章节，其中包含了一些重要的知识点。
本文将通过不同的话题来介绍这些知识点，并从实际应用的角度解释它们的重要性。
1. 元素与化合物在化学中，元素是构成物质的基本单位。
元素由相同类型的原子组成，可以通过化学符号来表示，例如氧元素的化学符号是O。
化合物是由两种或更多种不同元素组成的物质。
例如，水分子是由氧元素和氢元素组成的。
这些概念对于我们理解物质的组成和性质至关重要。
通过研究元素的反应特性和化合物的形成过程，我们可以更好地理解物质的行为。
例如，燃烧是氧元素与其他元素或化合物反应的过程，通过燃烧，我们可以得出一些有关反应物和生成物的重要信息。
2.反应与方程式化学反应是物质之间发生的变化。
通过观察和研究这些反应，我们可以了解化学变化的各个方面。
化学方程式是描述化学反应的简洁方式。
它们使用化学符号和系数来表示反应物和生成物的数量和比例。
理解化学方程式对于实际应用非常关键。
例如，在生活中，我们经常使用肥皂来清洁物品。
肥皂的制备涉及一种化学反应，我们可以用化学方程式表示该反应的过程。
这个方程式可以帮助我们了解肥皂的成分和生产过程。
3. 离子与离子反应离子是具有正电荷或负电荷的粒子。
它们是通过失去或获得电子而形成的。
离子反应是涉及离子之间的相互作用的化学反应。
这些反应是很常见的，比如盐的形成和溶解过程。
理解离子和离子反应对我们理解溶液的行为和性质至关重要。
溶液是由溶解在溶剂中的溶质组成的。
通过研究离子和离子反应，我们可以了解溶液中的离子数量和动态平衡的特性。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一类重要的化学反应，涉及酸和碱之间的相互作用。
在这种反应中，酸和碱反应生成水和盐。
理解酸碱中和反应对于我们日常生活中的许多方面都很重要。
例如，我们喝的水通常都需要符合一定的饮用水标准。
这些标准中包含了对水中酸碱度的要求。
通过学习酸碱中和反应，我们可以了解如何调整水的酸碱度以符合这些标准。
2024年新沪教版9年级上册化学课件 第3章 物质构成的奥秘第3节 物质组成的表示和分析
（4）部分元素及原子团的常见化合价①部分元素的常见化合价
元素
C
化合价
②常见原子团的化合价根的化合价等于根中各元素化合价的代数和。
根的名称
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
铵根
根的符号
化合价
3.化合价的应用 （1）根据化合价书写化合物的化学式
①最小公倍数法
②十字交叉法运用十字交叉法书写化合物化学式的步骤：左正右负，标价交叉，约简复查（正价元素在左，负价元素在右）。如果化合物中出现原子团，把原子团作为一个整体看待。
化学式的含义
示例
宏观
表示一种物质
表示物质的元素组成
2.化学式的含义
化学式的含义
示例
微观
由分子构成的物质
表示物质的一个分子
表示物质的分子构成
化学式的含义
示例
微观
由原子构成的物质
表示物质的一个原子
由离子构成的物质
表示物质构成中离子个数的最简比
D
A.表示甲烷这种物质B.表示一个甲烷分子C.表示甲烷由碳、氢两种元素组成D.表示甲烷气体由1个碳原子和4个氢原子组成
B
2.计算化合物中某元素的质量分数（1）质量分数组成物质的某种元素的质量在物质总质量中所占的比，称为质量分数。
典例6 如图是消炎药诺氟沙星胶囊的说明书。请阅读说明书并回答以下问题。
谢谢聆听！
（1）一个诺氟沙星分子中含有____个原子。
41
（2）诺氟沙星中氢元素和氮元素的质量比为_____（填最简整数比）。
1.化学式的写法物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结果来确定。（1）单质化学式的写法
（2）化合物化学式的写法
最新九年级上册化学教案苏教版电子书
最新九年级上册化学教案苏教版电子书一、教学内容本教案依据苏教版最新九年级上册化学教材，主要涉及第三章《物质的变化》的第1节“物质的变化及其分类”。
具体内容包括：物质的变化定义、物理变化与化学变化的区别、化学变化的特征、反应类型等。
二、教学目标1. 让学生了解物质的变化及其分类，理解物理变化与化学变化的本质区别。
2. 培养学生运用化学知识分析生活中物质变化现象的能力。
3. 培养学生的实验操作技能和观察能力。
三、教学难点与重点难点：化学变化与物理变化的区别，反应类型的判断。
重点：物质的变化定义，化学变化的特征，反应类型的掌握。
四、教具与学具准备1. 教具：电子书、PPT、实验器材（如酒精灯、试管、烧杯等）。
2. 学具：笔记本、笔、实验报告单。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）利用电子书展示生活中常见的物质变化现象，如燃烧、融化、沸腾等，引导学生思考这些现象背后的原理。
2. 知识讲解（15分钟）（1）物质的变化定义。
（2）物理变化与化学变化的区别。
（3）化学变化的特征。
（4）反应类型。
3. 例题讲解（10分钟）通过电子书展示例题，讲解解题思路，引导学生运用所学知识解决问题。
4. 随堂练习（10分钟）利用电子书发布练习题，检查学生对知识点的掌握情况。
5. 实验演示与操作（15分钟）（1）教师演示化学变化实验，如铁丝燃烧。
（2）学生分组进行实验操作，观察并记录实验现象。
六、板书设计1. 物质的变化定义2. 物理变化与化学变化的区别3. 化学变化的特征4. 反应类型七、作业设计1. 作业题目：（1）列举生活中的化学变化和物理变化实例。
①水变成水蒸气。
②铁生锈。
③酒精燃烧。
2. 答案：（1）化学变化：如食物腐败、燃烧等；物理变化：如冰融化、水沸腾等。
（2）①物理变化；②化学变化；③化学变化。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对物质变化的理解较为困难，需要在今后的教学中加强实例讲解和实验演示。
2. 拓展延伸：引导学生关注生活中的物质变化现象，学会运用所学知识进行分析和判断。
3.1分子和原子 2024-2025学年九年级化学人教版上册
课堂小结
三、分子单 容可击以此处分添为加标原题子文本内
情境导入
H
H
O
新课探究
课堂小结
单击此处添加标题文本内
O 二氧化碳分子 CO2
不要混淆 OO
氧分子 O2
OO 2个氧原子2O
➢ 水分子是由 氢原子和氧原子 构成的; ➢ 1个水分子由__2__个氢原子和_1__个氧原子构成。 ➢ 二氧化碳分子是由 碳原子和氧原子 构成的；
容
分子、原子和离子都可以直接构成物质。
大多数的气体和液体
分子
金属、稀有气体和固态非金属 原子
有些
离子
氯化钠
情境导入
新课探究
课堂小结
二、分子的基本性质
水滴宝宝的独白
• 1个水分子的质量约是3×10-26kg。
• 一滴水中大约有1.67×1021个水分子。
• 如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人 每分钟数100个，日夜不停的数，需要3万 多年才能数完。
情境导入
新课探究
课堂小结
单击此处添加标题文本内
容
判断： 1.分子的体积和质量一定比原子大（×） 2.物质都是由分子构成的（×） 3.分子在化学变化中不可再分（×）
情境导入
新课探究
课堂小结
单击此处添加标题文本内
容
1.下列事实的微观解释中，错误的是（ A ） A.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子本身发生了变化
（2）6000 L的氧气在加压的情况下可装入容积为40 L的钢瓶中。
（1）分子在不停地运动 （2）加压后分子间间隔变小
THANK YOU
D.在远处我们可以闻到花香
情境导入
新课探究
课堂小结
单击此处添加标题文本内
九年级化学上册第三章知识点总结(人教版)
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈质子数+中子数 课题2 元 素 一、 元素 1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。 2、 元素与原子的比较： 元 素 原 子 区 别 含义 宏观概念，只分种类不计个数 微观概念，既分种类又分个数 2、水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
九年级化学上册第三章知识点总结（人教）
第三单元自然界的水 课题1 水的组成 一、水的组成 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置�D�D�D水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应：文字表达式：：水（H2O） 氢气（H2） + 氧气（O2） 化学方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰 （2）结论：水是由氢、氧元素组成的。 2、水的性质 物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3 化学性质：通电分解 文字表达式：水（H2O） 氢气（H2） + 氧气（O2） 化学方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑ 3、氢气 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体 证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小 2、化学性质： 可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金属）文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2） 水（H2O） 化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。 二、物质的分类 单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等 化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等 氧化物：由两种元素组成，且其中之一为氧元素的化合物 例：二氧化硫、水等 注意:单质、化合物前提必须是纯净物。 课题2 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。 二、分子 1、基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子 1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较 分 子 原 子 定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。课题3 水的净化 一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。 2、过滤 ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体 ②操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。 二、分子 1、基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。 ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子 1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较 分 子 原 子 定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。 课题3 水的净化 一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。 2、过滤 ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体 ②操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 2、水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原 子 1、原子的构成 （1）原子结构的认识
化学九年级上册第三单元知识点总结
化学九年级上册第三单元知识点总结一、分子和原子。
1. 分子的性质。
- 分子的质量和体积都很小。
- 例如，1个水分子的质量约是3×10^-26kg，一滴水中大约有1.67×10^21个水分子。
- 分子在不断地运动。
- 实验：浓氨水和酚酞溶液的实验，浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，进入酚酞溶液中使酚酞溶液变红。
- 温度越高，分子运动速率越快。
如湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。
- 分子之间有间隔。
- 实验：酒精和水混合体积变小。
不同液体混合时，分子相互穿插填充了彼此的空隙。
- 气体分子间间隔较大，容易被压缩；固体和液体分子间间隔较小，不易被压缩。
例如，空气可以被压缩进轮胎，而水和固体很难被压缩。
- 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
- 例如，氧气分子能支持燃烧、供给呼吸，而二氧化碳分子不能支持燃烧、不能供给呼吸。
2. 分子的定义。
- 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
- 例如，保持水化学性质的最小粒子是水分子；保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
3. 原子的性质。
- 原子的质量和体积也很小。
- 原子在不断地运动。
- 原子之间有间隔。
4. 原子的定义。
- 原子是化学变化中的最小粒子。
- 在化学变化中，分子可分，原子不能再分。
例如，水电解时，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子。
5. 分子和原子的联系与区别。
- 联系。
- 分子是由原子构成的。
例如，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
- 原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质（如金属单质、稀有气体等）。
- 区别。
- 在化学变化中，分子可分，原子不可分。
二、原子的结构。
1. 原子的构成。
- 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
- 每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。
- 在原子中，核电荷数=质子数 = 核外电子数。
人教版化学九年级上第三章课题一知识点
人教版化学九年级（上）知识点整理第三章自然界的水课题一《水的组成》一、教学目标1、知识与技能：复习元素、单质、化合物、分子、原子等概念和氧气的性质。
2、过程与方法：通过电解水的实验，使学生了解水的组成。
3、情感态度价值观：巩固“在化学反应里分子可以分成原子，而原子却不能再分”的认识。
二、重难点1、教学重点：通过实验活动分析水的组成。
2、教学难点：认识事物的科学的思维方法的形成。
三、基本概念化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。
单质：由同种元素组成的纯净物。
四、知识点归纳1、18世纪末，法国化学家拉瓦锡在前人探索的基础上，发现水可以分解，确认水是由氧元素和氢元素组成的。
2、水的组成：A、装置——水电解器B、电源类型——直流电C、化学反应：文字表达式：水（H2O）−−通电氢气（H2）+ 氧气（O2）−→D、检验：氧气O2——出气口置一根带火星的木条——木条复燃氢气H2——出口气置一根燃着的木条——气体燃烧，发出淡蓝色的火焰。
E、结论：①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中，分子可分而原子不可分。
3、水的性质物理性质：无色、无味的液体，4℃时密度最大，为1g/cm3化学性质：通电分解文字表达式：水（H2O）−−通电氢气（H2）+ 氧气（O2）−→4、氢气①氢气（H2）在通常状况下，氢气是一种没有颜色，没有气味的气体，在压强为101KPa、温度为－252℃时，能变成无色液体，在－259℃时，能变成雪状固体，氢气难溶于水，在相同条件下氢气是密度最小的气体。
②氢气在常温下性质稳定。
在点燃的条件下，纯净的氢气可以在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料。
如果氢气不纯，混有空气（或氧气），点燃时就有可能会发生爆炸。
5、物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：组成中含有不同种元素的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁注意：单质、化合物的前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。
九年级化学第3章知识点
九年级化学第3章知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量之间的关系的科学。
九年级化学的第3章主要讲述了几个重要的知识点，包括物质的状态变化、热量传递、化学反应速率以及酸碱解析等内容。
下面将对这些知识点进行详细介绍。
一、物质的状态变化物质的状态变化包括固态、液态和气态三种。
固态物质的分子间距离近，分子之间有规律排列，分子间吸引力强。
液态物质的分子间距离较近，分子之间无规则排列，分子间吸引力较弱。
气态物质的分子间距离远，分子之间无规则排列，分子间吸引力较弱。
物质从一种状态转变为另一种状态需要吸热或放热。
当物质从固态变为液态或气态时，吸收的热量称为熔化热或融化热；当物质从液态变为固态时，释放的热量称为凝固热；当物质从液态变为气态时，吸收的热量称为汽化热或蒸发热；当物质从气态变为液态时，释放的热量称为液化热；当物质从固态变为气态时，经过液态的过渡，吸收的热量称为升华热；当物质从气态变为固态时，经过液态的过渡，释放的热量称为凝华热。
二、热量传递热量传递发生在高温物体和低温物体之间，热量会从高温区流向低温区。
热量传递存在三种方式：传导、传热和对流。
传导是指物质内部分子之间的传热方式，常见于固体物体。
传导过程中，热量由高温区的分子传递给低温区的分子。
传热是指通过空气、水或其他介质传递热量的方式。
例如，太阳辐射的热量经过大气层传热到地面。
对流是指物质通过自然或外力对流的方式传递热量。
常见的例子是水的循环，热水上升，冷水下沉，形成对流循环。
三、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的速率。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压力、表面积和催化剂等。
温度的升高会加快反应速率，因为温度的增加会提高分子的平均能量，从而使反应发生的概率增加。
浓度的增加也会加快反应速率，因为浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，增加反应发生的机会。
压力的增加对气体反应的速率有影响，当压力增加时，气体分子的密度增加，碰撞概率增加，反应速率增加。
九年级上册化学第三章
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1. 使用排水集气法收集氧气的原因是（ ） A. 氧气的密度比空气大 B. 氧气跟水起反应 C. 氧气不易溶于水 D. 氧气易溶于水 2.、加热氯酸钾制氧气时，不加入二氧化锰，其结果是（ A. 不放出氧气 B. 放出氧气的速度慢 C. 放出氧气的总量会减少 D. 放出氧气的总量增多 ）
“火三角” （1）物质本身是可燃物； （2）可燃物要达到燃烧的最低温度（着火点）； （3）可燃物接触氧气或空气。 定义：燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
二. 缓慢氧化 进行速度比较缓慢的氧化反应。如：铁生锈，人的呼吸，食物腐败，堆肥腐熟等。 如缓慢氧化产生的热量不能及时散开，造成热量积累，最终使温度达到可燃物的 着火点时，便会发生自动燃烧。这种由缓慢氧化引起的自动燃烧叫做自燃。 如某些天然的森林大火，或大量易燃物长期堆积，且通风不好，都是自燃现象。
D. 碳
1.今年6月11日开始的全国节能宣传周的主题是“节约能源，从我做起。” 在生活中以下行为不提倡的是（ ） A. 让电视机长期待机 B. 夏季用空调时，把设定温度适当调 高 C. 离开房间时，随手关灯 D. 使用高效节能型的用电设备 2. 厨房炒菜，油锅不慎着火，下列灭火措施最适宜的是（ ） A. 加水 B. 倒去油 C. 盖上锅盖 D. 撒上沙子
• 4、判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的主要依据（ ） A、火星四射 B、有黑色固体生成 C、放出大量的热 D、以上都不是
• 5、下列关于氧气物理性质的描述中，不正确的是（ A、通常情况下氧气是无色无味的气体 B、温度越高，氧气在水中溶解越多 C、氧气不易溶于水 D、氧气的密度略大于空气的密度
）
• 6、下列物质：①镁 ②磷 ③碳 等在氧气中燃烧时，有白色固体 生成的是（ ） A、① B、③ C 、①和② D、只有①
新沪教版九年级上册化学教学课件 3.3 物质组成的表示和分析
感悟新知
误区警示：
知3－练
1. 同一种元素在单质和化合物中的化合价不同。在单 质中化合价为0，在化合物中显正价或负价。如S0、S+O4 2。
2. 同一种元素在不同的化合物中可显不同化合价，可
根据化合物中元素正负化合价代数和为0 来确认。
3. 氧元素在化合物中常显－2 价,在过氧化物中显－1 价。
如NaOH、H2O、H2O2 中氧元素分别显－2、－2、－1 价。
2. 由原子构成的物质，直~~接~~用~~元~~素~~符~~号~~表~~示~~其~~化~~学~ ~式~~。~如~~镁~~带~~一~~~M~~g。~
3. 化合物的化学式，书写时从左往右，~但~~读~~时~~从~~右~ ~往~~左~~读~，如 Na2S——硫化钠；有的需读出原子个数， 如 Mn2O7 读作七氧化二锰。
感悟新知
知1－练
教你一招：
化学式由元素符号和数字组成。从元素符号可知其 ~~~~~~~~~~
元素组成，还可判断其所属类别；根~~据~~元~~素~~符~~号~~右~~下~~角~ 的数字可知一个分子中这种元素的原子数目。 ~~~~~~
感悟新知
知识点 2 化学式的写法和读法
知2－讲
物质类型
化学式的写法
感悟新知
题型2 根据化学式求化合价
知3－练
例4 [中考·玉林] 已知Fe2SiO4 中硅元素的化合价为+4， 则其中铁元素的化合价是( C )
A. －3 B. －2 C. +2 D. +3
感悟新知
知3－练
解题秘方：根据在化合物中元素正负化合价代数和为零 进行计算。
解析：Fe2SiO4 中硅元素的化合价为 +4，氧元素显－2 价，设铁元素的化合价是 x，根据在化合物中元素正负化合 价代数和为零，可得：2x+(+4)+(－ 2)×4＝0，则 x ＝ +2。
九年级化学第三章知识点
九年级化学第三章知识点【化学的奇妙世界】化学是一门奇妙的学科，它研究的是物质的性质、成分、结构以及它们之间的变化过程。
在九年级的化学学习中，第三章的内容主要涵盖了化学反应和化学方程式，让我们一起来探索一下这些知识点的奥秘吧。
【化学反应：我们周围的变化】从小到大，我们都经历了各种各样的物质变化，比如水变成了冰、火车行驶时的燃料燃烧等。
这些变化背后隐藏着化学反应的奥秘。
所谓化学反应，就是物质在一定条件下发生的变化，其中既有物质的消失，也有新物质的生成。
化学反应可以分为不同类型，例如，合成反应、分解反应、置换反应等。
合成反应是指将多种物质反应生成一种新物质，比如氢气和氧气反应生成水。
而分解反应则是指一个物质分解成多个物质，比如过氧化氢分解成水和氧气。
此外，置换反应是指两种物质之间的交换，其中一种物质被另一种物质取代。
比如金属铜和盐酸反应，铜会被氢气取代，生成盐和氢气。
【化学方程式：揭开变化的密码】化学方程式是描述化学反应的语言工具，它通过化学式和符号表示出反应物和生成物之间的关系。
化学方程式的左侧是反应物，右侧是生成物，中间用箭头隔开。
化学方程式的编写需要遵循一定的规则。
首先，反应物和生成物的化学式需要正确表示，以确保反应前后物质的质量守恒。
其次，方程式的左右两侧需要平衡，即反应物和生成物的物质数目要相等。
为了平衡方程式，我们可以使用不改变反应物种类的情况下添加系数，这样反应物和生成物的物质数目就可以相等了。
比如，对于二氧化碳和氢气生成甲烷和水的反应，我们可以将方程式写为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
通过添加系数，我们保证了碳、氧和氢的物质数目一致。
【化学反应速率：从快到慢】化学反应发生的速率是指反应物转化成生成物的速度。
在化学反应速率中，有两个重要的因素需要考虑：反应物浓度和温度。
当反应物的浓度增加时，反应速率也会随之增加。
这是因为较高浓度的反应物分子之间发生碰撞的机会更多，从而加速反应的进行。
【九年级化学上册第三章知识点总结的内容】初中化学九年级上册
《【九年级化学上册第三章知识点总结的内容】初中化学九年级上册》摘要：九年级化学上册三知识总结（人教版），氧气（），分子构成描述①××分子由××原子和××原子构成九年级化学上册三知识总结（人教版）三单元然界水课题水组成、水组成、水组成（）电水实验装置―――水电器B电种类直流电加入硫酸或氢氧化钠目增强水导电性化学反应表达式水（）氢气（） + 氧气（）化学方程式↑+ ↑产生位置极正极体积比质量比 8检验出气口置根带火星木条木条复出气口置根着木条气体烧发出淡蓝色火焰（）结论水是由氢、氧元素组成、水性质物理性质无色无味液体、0密g3化学性质通电分表达式水（）氢气（） + 氧气（）化学方程式↑+↑3、氢气、物理性质密气体（向下排空气法）（氢气与其它气体显著区别处）；难溶水（排水法）、无色无味气体证明氢气密比空气方法用氢气吹肥皂泡若肥皂泡上升则密比空气、化学性质可性（用途高能；焊接和切割金属）表达式氢气（） + 氧气（）水（）化学方程式 + 前要验纯现象发出淡蓝色火焰放出热量有水珠产生混有定量空气或氧气氢气遇明火会发生爆炸因前必须验纯二、物质分类单质由种元素组成纯净物例氢气、氧气、红磷等化合物由不种元素组成纯净物例水、高锰酸钾等氧化物由两种元素组成且其氧元素化合物例二氧化硫、水等单质、化合物前提必须是纯净物课题分子和原子、构成物质微粒分子、原子等微粒、由分子构成物质例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质、由原子构成物质金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成描述物质由××分子（或原子）构成例如铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成二、分子、基性质⑴质量、体积都很；⑵不停地运动且与温有关温越高运动速率越快例水挥发、品红扩散；⑶分子存隔物质气态分子隔固体分子隔；物体热胀冷缩现象就是分子隔受热增遇冷变缘故⑷种物质分子性质相不物质分子性质不、分子构成分子由原子构成分子构成描述①××分子由××原子和××原子构成例如水分子由氢原子和氧原子构成②××分子由几××原子和几××原子构成例如水分子由氧原子和二氢原子构成3、含义分子是保持物质化学性质粒子例氢分子是保持氢气化学性质粒子、从分子和原子角区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成物质发生物理变化分子种类不变发生化学变化分子种类发生改变⑵纯净物与混合物由分子构成物质纯净物由种分子构成；混合物由不种分子构成⑶单质与化合物单质分子由种原子构成；化合物分子由不种原子构成三、原子、含义原子是化学变化粒子例氢原子、氧原子是电水粒子、分子与原子比较分子原子定义分子是保持物质化学性质粒子原子是化学变化粒子性质体积、质量；不断运动；有隙系分子是由原子构成分子、原子都是构成物质微粒区别化学变化分子可分原子不可分3、化学反应实质化学反应分子分裂原子原子再重新组合成新分子课题3 水净化、净化水方法沉淀、滤、吸附、蒸馏、沉淀静置让水不溶性固体颗粒下沉到底部、滤①适用围用分离难溶性固体与液体②操作事项“贴二低三靠”“贴”滤纸紧贴漏斗壁3、物质构成描述物质由××分子（或原子）构成例如铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成二、分子、基性质⑴质量、体积都很；⑵不停地运动且与温有关温越高运动速率越快例水挥发、品红扩散；⑶分子存隔物质气态分子隔固体分子隔；物体热胀冷缩现象就是分子隔受热增遇冷变缘故⑷种物质分子性质相不物质分子性质不、分子构成分子由原子构成分子构成描述①××分子由××原子和××原子构成例如水分子由氢原子和氧原子构成②××分子由几××原子和几××原子构成例如水分子由氧原子和二氢原子构成3、含义分子是保持物质化学性质粒子例氢分子是保持氢气化学性质粒子、从分子和原子角区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成物质发生物理变化分子种类不变发生化学变化分子种类发生改变⑵纯净物与混合物由分子构成物质纯净物由种分子构成；混合物由不种分子构成⑶单质与化合物单质分子由种原子构成；化合物分子由不种原子构成三、原子、含义原子是化学变化粒子例氢原子、氧原子是电水粒子、分子与原子比较分子原子定义分子是保持物质化学性质粒子原子是化学变化粒子性质体积、质量；不断运动；有隙系分子是由原子构成分子、原子都是构成物质微粒区别化学变化分子可分原子不可分3、化学反应实质化学反应分子分裂原子原子再重新组合成新分子课题3 水净化、净化水方法沉淀、滤、吸附、蒸馏、沉淀静置让水不溶性固体颗粒下沉到底部、滤①适用围用分离难溶性固体与液体②操作事项“贴二低三靠”“贴”滤纸紧贴漏斗壁、水污染、水污染物工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥不合理施用生活垃圾、生活污水任排放B、防止水污染工业三废要处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥提倡使用农肥；加强水质监测四单元物质构成奥课题原子、原子构成（）原子结构认识（）原子由原子核带正电原子核带正电荷数（即核电荷数）与核外电子带电荷数（数值上等核外电子数）相等,电性相反所以原子不显电性因对原子核电荷数质子数核外电子数（3）原子质量主要集原子核上①原子质子数不定等子数②并不是所有原子原子核都有子例如氢原子核无子、相对原子质量（ r）⑴⑵相对原子质量与原子核微粒关系相对原子质量≈质子数+子数课题元素、元素、含义具有相质子数（或核电荷数）类原子总称元素是类原子总称；这类原子质子数相因元素种类由原子质子数定质子数不元素种类就不、元素与原子比较元素原子区别含义宏观概念只分种类不计数微观概念既分种类又分数、水污染、水污染物工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥不合理施用生活垃圾、生活污水任排放B、防止水污染工业三废要处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥提倡使用农肥；加强水质监测。
九年级化学上册第三章知识点+习题
3-1分子和原子思维导图重点知识点详解1、构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位正电荷原子核原子 (+) 中子：不带电不显电性核外电子：一个电子带一个单位的负电荷(-)2、①在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数②质子数不一定等于中子数③原子中不一定含有中子（H元素，1个质子，0个中子）④质子数不同，原子种类不同。
既质子数决定了原子的种类3、相对原子质量≈质子数＋中子数4、相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，它的单位是1，省略不写。
3、分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
其主要区别是在化学反应中，分子可分而原子不可分。
4、分子、原子的性质：①分子、原子的体积和质量都很小；②分子、原子是不断运动的；③分子、原子间有一定的间隔。
常考考点考点一分子的性质【例1】2022年2月4日北京冬奥会开幕式上，主题曲《雪花》及以“一朵雪花”为关键词之一的表演，给全世界人民留下深刻印象。
下列有关雪花的说法正确的是（）A．雪融化时，水分子体积变大 B．形成雪花的过程中，水分子由运动变为静止C．一片雪花由许多个水分子构成D．不同雪花中，水分子的化学性质不同【一隅三反】1．航天员专用的小分子团水具有饮用量少，在人体内储留时间长，排放量少的特点。
航天员一次饮用125毫升小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法中，正确的是（）A．水分子的化学性质改变了 B．小分子团水中水分子间没有间隙C．小分子团水中水分子停止了运动 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同2．1滴水中聚集着大约1.67×1021个水分子，这句话不能说明（）A．水分子在不断运动B．水分子的质量很小C．分子的体积很小 D．水分子之间有相互作用3．小明学习了分子的性质后做了如下实验：(1)教材实验（如图1所示）：该实验可以观察到的实验现象是________；实验结论是________。
(2)改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。
2024年秋新沪教版九年级上册化学教学课件 3.1 构成物质的微观粒子
正确的是( A )
A. a、b、c 中的物质均为
纯净物
B. a → b 发生了化学变化
C. b → c 发生的是物理变化
D. b → c 分子间的间隔减小，物质的体积减小
感悟新知
知2－练
解题秘方：根据物质中所含分子种数来识别纯净物 和混合物，根据变化前后分子的种类是否改变来区分物 理变化和化学变化。
感悟新知
5. 用分子的观点认识物质的变化和分类
知2－讲
如果物质由分子构成，我们可从分子的角度来分析物质的
变化与物质的简单分类，如表一、表二。
表一：
物质的变化
物理变化
化学变化
宏观
没有产生新物质 产生新物质
微观
分子的种类不变，分 分子的种类改
子间的间隔可能改变
变
感悟新知
知2－讲
表二：
物质的类别
混合物
感悟新知
知2－练
解法提醒：
1.
同种分子化学性质相同，即当物质的状态、体积 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
发生改变后，只要分子的种类不变，其化学性质不变。
2.~不~~同~~种~~分~~子~~化~~学~性~~质~~不~~同~~。
感悟新知
题型2 从分子的角度认识物质及其变化
知2－练
例3 某密闭容器中，发生了如图1 所示的变化。下列说法不
如一个水分子的质量小于一个铁原子的质量。
2. 在化学变化中，原子不能再分~,~是~~化~~学~~变~~化~~中~~的~~最~~小~~微~ 粒，但脱离“化学变化”这一前提,原子仍可以分成更小的粒
教你一招：运用“模型图示法”辨别物质的变化和 类别时，要学会识图。若只含一种分子，则该物质为纯 净物，含不同种分子的为混合物；若反应前后分子的种 类发生改变，则该变化为化学变化，分子的种类不变， 只是分子间间隔改变的为物理变化。
九年级化学上册第三章知识点总结(人教版)
九年级化学上册第三章知识点总结（人教版）九年级化学上册第三知识点总结（人教版）第三单元自然界的水题1 水的组成一、水的组成1、水的组成：（1）电解水的实验A装置―――水电解器B电种类---直流电加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D化学反应：字表达式：：水（H2）氢气（H2）+ 氧气（2）化学方程式：2H2 2H2↑+ 2↑产生位置负极正极体积比2 ：1质量比1 ：8E检验：2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。
2、水的性质物理性质：无色无味的液体、40时密度最大，为1g/3化学性质：通电分解字表达式：水（H2）氢气（H2）+ 氧气（2）化学方程式：2H2 2H2↑+2↑3、氢气1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金属）字表达式：氢气（H2）+ 氧气（2）水（H2）化学方程式：2H2 + 2 2H2 点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
二、物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且其中之一为氧元素的化合物例：二氧化硫、水等注意:单质、化合物前提必须是纯净物。
题2 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
人教版九年级上册化学第三单元全部课件
稳定结构
阳离子
失电子 得电子
得电子 原子
失电子
阴离子
2021/5/20
知识点 3 相对原子质量
原子的实际质量
几 一个碳原子的质量是：
种 0．00000000000000000000000001993千克，即1．993×10-26千克
原 子
一个氧原子的质量是：
的 0．00000000000000000000000002657千克，即2．657×10-26千克
不同点
在化学变化中可以再 在化学反应前后不可再分， 分，变成新的分子 没有变成其他原子
相互关系 分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子
2021/5/20
作业 内容
2021/5/20
教材作业 完成课后“练习与应用”题目
自主安排 配套练习册练习题
人教版 九年级 化学 上册
第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构
易失电子
易得电子
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
2021/5/20
离子 定义：带电荷的原子叫做离子。
离子的形成：
阳离子(+) 失电子 原子 得电子 阴离子(-)
2021/5/20
阳离子——带正电荷 离子分类 阴离子——带负电荷
离子的表示方法：在元素符号的右上角先标出所带 的电荷数再注明正负。
2021/5/20
1 2 3 4 5
2021/5/20
原子的特征
原子的质量和体积都很小
原子总是在不断地运动着
原子间有间隔 原子也是构成物质的一种粒子
（金属、稀有气体、金刚石和石墨）
原子在化学变化中不能再分
连接中考
素养考点 1 分子的性质
九年级上册化学第三单元
九年级上册化学第三单元化学世界就像一个充满神奇与奥秘的宝藏，每一个单元都是打开宝藏的一把钥匙。
在九年级上册化学的第三单元，我们将深入探索物质构成的奥秘，开启一段奇妙的微观之旅。
这一单元，我们首先接触到的是“分子和原子”。
想象一下，世界上的所有物质，无论是我们呼吸的空气、喝的水，还是身边的各种固体，都是由微小到肉眼看不见的粒子构成的，这是不是很神奇？分子是保持物质化学性质的最小粒子。
比如说，氧气由氧分子构成，氧气的化学性质就是由氧分子来保持的。
而原子则是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中，分子可以破裂成原子，原子又可以重新组合成新的分子。
以水的电解为例，水在通电的条件下分解为氢气和氧气。
水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。
这个过程清晰地展示了分子和原子在化学变化中的作用。
通过这样的实验和理解，我们能更深刻地认识到物质的变化本质。
接下来是“原子的结构”。
原子并不是一个实心的小球，它有着复杂的内部结构。
原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成。
原子核又由质子和中子组成。
质子带正电荷，电子带负电荷，而中子不带电。
原子中质子数等于电子数，所以整个原子呈电中性。
不同元素的原子，质子数不同。
这就像是原子的“身份证号码”，通过质子数，我们可以区分不同的元素。
而且，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可以忽略不计。
了解了原子的结构，我们再来看看“元素”。
元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
比如氢元素，包含了质子数为 1 的所有氢原子。
元素在地壳中的分布是不均匀的。
氧、硅、铝、铁等元素的含量相对较高。
元素符号则是用来表示元素的特定符号，它不仅可以表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。
在学习这一单元的过程中，我们会通过各种实验和实例来加深对这些概念的理解。
比如，通过观察金属与酸的反应，来理解不同元素的化学性质差异。
同时，这一单元的知识也与我们的日常生活息息相关。
2024年新沪教版九年级上册化学课件 第3章 物质构成的奥秘第2节 组成物质的化学元素
位的元素分别是氧、氢、氯、钠，含量最多的金属元素是钠。
3.太阳上的元素分布 太阳上最丰富的元素是氢，其次是氦，还含有碳、氮、氧和多种金 属元素。
2.人体必需的元素 人体中一些元素含量的多少直接影响人体的健康（人体中某些元素 缺少或过量都会影响健康，甚至引起疾病）。健康的生命所必需的 元素称为生命必需元素（人体必需的元素有20多种）。
可以生成单质
特别提醒 由同种元素组成的物质不一定是单质。如氧气和臭氧混合，虽只含 有一种元素，但属于混合物。
3.物质的简单分类
典例5 下列物质中属于单质的是( B )
A.五氧化二磷
B.铜
C.矿泉水
[解析]
D.高锰酸钾
1.地壳中的元素分布 地壳由沙、黏土、岩石等组成，按 质量计算，地壳中含量占前四位的 元素分别是氧、硅、铝、铁，含量 最多的金属元素是铝，含量最多的非金属元素是氧。
宏观概念，只讲种类，不讲 微观概念，既讲种类，又讲
区别
个数
个数
元素
原子
适用 描述物质的宏观组成，如水 描述物质的微观构成，如铁 范围 是由氢、氧两种元素组成的 是由铁原子构成的
元素是核电荷数（即质子数）相同的同一类原子的总称， 联系 原子是元素的个体（即最小单位），元素和原子是总体和
个体的关系
4.物质的组成与构成 （1）物质、元素、分子、原子、离子的关系
B.③④
A
C.④⑤
D.①②③④
1.认识元素周期表 科学家把已经发现的元素按一定的规则排列成元素周期表。在元素 周期表中，每种元素在表中排列的序号等于该元素原子的核内质子 数目，这个序号称为原子序数（数值上等于核电荷数）。俄国科学 家门捷列夫提出了元素周期律。
2.元素周期表中单元格信息 在元素周期表中，一般每一种元素占据一格。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
如何书写物质的化学式（一）
1、单质化学式
（1）直接用元素符号表示单质： ❖金属单质单质 如：钠（Na）银（Ag）汞（Hg）等 ❖稀有气体单质 如：氦气（He）氖气（Ne）氩气等 ❖部分非金属固态单质 如：金刚石（C）等
P80表3-7：常见元素和原子团的化合价）
2、单质中元素的化合价为零
常见元素的化合价（口诀）
❖一价氯氢钠钾银；二价氧镁钙钡锌； ❖氮有二三四和五；单质为零要记清。 ❖二四六硫二四碳；三铝四硅五为磷； ❖铜一二，铁二三；变价知识脑中拴。
常见原子团的化合价（口诀）
❖负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根； ❖负三记住磷酸根；正一价的是铵根。
计算下列物质中各元素的质量比：
（1）硝酸铵【NH4NO3 】 （2） 尿 素 【 CO (NH2)2 】
36g水中含有多少克氢，多少克氧？ （从分析化学式中氢、氧元素的质量占 总质量的比入手，试着做一做。
化合物中各元素的质量分数
➢质量分数
组成物质的各种成分的质量在总质
量中所占的比例，成为质量分数，习 惯上质量分数用百分数来表示。
是纯净物还是混合物？如是混合物
该尿素样品中尿素的质量分数是多 少？
以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答问题。 （1）包装标签上钙含量是指
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、
. 碘酸钾
（填单质、碳酸钙、钙元素中的一种） 净含量：500g
成分表：氯化钠≥88%
（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，钙（以Ca计）：（0.5-1.3）%
在家庭厨房里可以选用的物质是
。 碘（以I计）：（20-50）mg/kg
化合价的标法
1、标出下列物质中各元素的化合价 H2O ZnS Fe H2CO3
2、标出下列物质中各原子团的化合价 NaOH CuSO4 NH4NO3
3、按要求用符号表示 （1）+2价的钙元素 （2）氯化钙中钙元素为+2价
九年级化学（上册）第3.4 物质组成的表示方法
复习提问
1、什么叫化学式？
4、利用提供的阴阳离子写出化学式
阳离子
H+
阴离子
Fe2+
Al3+
OH-
SO42S2-
九年级化学（上册）第3.4 物质组成的表示方法
复习提问
已知化学式：硝酸铵 【NH4NO3 】 尿 素 【 CO (NH2)2 】
1、求出物质的相对分子质量 2、说出组成物质的元素种类 3、求出物质中各原子的个数比
1、读出下列化学式
（1）N2O
N2O5
（2）H2O
H2O2
（3）AlCl3
FeCl2
（4）H2S
NH3
（5）Na2SO4 （NH4）2SO4
（6）Fe（OH）3 Cu （OH）2
2、计算下列物质中划线元素的化合价
KMnO4
K2MnO4
3、已知漂白粉的有效成分次氯酸钙的化学
式为Ca（ClO）2，试写出次氯酸钾和次 氯酸的化学式。
如何书写物质的化学式（二）
2、化合物的化学式
弄清物质的组成元素或原子团
确定元素原子或原子团的个数关系 某些元素的原子集合在一起作为一个整 体参加化学反应，它所起的作用和一个原 子一样，这样的原子集合称为原子团。化 学上常用“根”来命名。如氢氧根（OH）、 碳酸根（CO3）铵根（NH4）等
1、化合物中元素有化合价，且组成 元素的正负化合价代数和为零（数值
确定原子（或原子团）个数关系 3、将原子（或原子团）个数作下标（个数
1省略不写），写出化学式。
✓并尝试写出下列物质的化学式。 （1）氧化钠、氧化钙 （2）硫化氢 （3）氧化铁 （4）氢氧化钾、氢氧化钡 （5）碳酸钙、硫酸铵 （6）碳酸、硫酸
✓讨论：为什么由碳、氧元素组成的化 合物有两种？请写出它们的化学式。
化合物的化学式不仅表示组成物质
的各种元素，而且清楚地展示出其中所 含元素的原子个数比。那么，化学式能 否告诉我们有关组成元素之间的质量关 系呢？
化合物中各元素的质量比
阅读课文P82 “活动与探究” ，小 结物质中元素质量比的计算方法。
➢明确所求的元素种类 ➢查出元素的相对原子质量 ➢明确元素的原子个数比 ➢计算元素的质量比
✓请写出四氧化三铁、五氧化二磷的化 学式，体会简单化合物的命名方法
简单化合物的命名
1、两种元素组成的化合物，在两种元素中 间用“化”连接；
2、化学式中元素的名称从右往左读，与化 学式的写法刚好相反；
3、元素的原子个数在元素之前先读出； 4、含有复杂原子团的化合物，要根据其特
征来称呼，不需读出原子或原子团的个 数。
2、什么是化合价？说出常见元 素及原子团的化合价。
3、说出下列符号的含义
+2
+2
2Mg Mg2+ Mg MgCl2
✓例题：写出氧化铝、氢氧化 铝的化学式
化合物的化学式书写要领
1、写出组成元素或原子团的符号 ➢正价在左（前）；负价在右（后）； ➢金属在左（前）；非金属在右（后）； ➢氢元素在左（前）；氧元素在右（后）； 2、查出所需元素（或原子团）的化合价，
计算下列物质中氮元素的质量分数：
（1）硝酸铵【NH4NO3 】 （2）尿 素【 CO (NH2)2 】
➢ 100g硝酸铵【NH4NO3 】含氮元素多少克？ 多少硝酸铵含氮元素140g？
➢50kg硝酸铵【NH4NO3 】与多少kg尿素 【 CO (NH2)2 】含有的氮元素质量相等？
现有一种尿素 【 CO (NH)2 】样 品，测得其中氮元素的质量分数为 43.5%，试通过计算说明该尿素样品
这里的“成分”可以是元素（如人体中钙元 素的质量分数约为2%）；也可以是混合物 中的各种组成物质（如生理盐水中氯化钠的 质量分数约为0.9%）。
化合物中各元素的质量分数
➢质量分数的计算 某元素的质量分数
该元素的相对原子质量（Ar）×原子个数
=
×100%
化合物的相对分子质量（Mr）
✓例题：计算氧化铁中铁元素 的质量分数。
（2）用元素符号和数字表示单质： ❖氮 溴非气 （金B（属rN单2）2质）、：、碘如氟（氢气I2气（）（F等2）H。2、）氯、气氧（气C（l2O）2）、、
化合物是由两种或两种以上
元素组成的纯净物。请试着书写 出水、二氧化碳、过氧化氢；氢 氧化钙、碳酸氢铵等物质的化学 式，体会化合物的化学式书写要 领。