气体摩尔体积课件
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气体摩尔体积_优质课ppt课件
解 : nV 5.6L 0.25mol
Vm 22.4L/mol Mm 20g 80g/m ol
n 0.25m ol ∴ 此 气 体 的 相 对 分 子 质 量 为 8 0
三、阿伏加德罗定律（气体定律）
1、 定律：同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子。
2、适用范围：任何气体及气体混合物
结论：1.在相同状况下，1mol不同的固态或液 态物质的体积不同。 2.在标准状况（ 0。C，101.325kPa）下， 1mol不同气体的体积几乎相同，约为22.4L。
设问：为什么在相同状况下，1mol不同的固态 或液态物质的体积不同，而 1mol不同气体的 体积却几乎相同呢？首先是不是要弄清楚影 响物质体积的主要因素有哪些？
气态 物质
粒子数
质量
密度 体积（L) 体积（L)
（克） （g/L)(标 (标准状 常规状
准状况)
况)
况
H2 6.02×1023 2.016 0.0899 Ne 6.02×1023 20.18 0.900 N2 6.02×1023 28.04 1.250
22.4 22.4 22.4
24.5 24.5 24.5
27
2.7
10
Pb 固 6.02×1023 207
11.3
18.3
H2O 液 6.02×1023
18
H2SO4 液 6.02×1023
98
(纯）
1.0
18
1.83
53.6
7.1cm 3
6.02× 10 23 个原子
56克
1mol铁
固体物质
18.3cm3
10cm 3
6.02× 10 23 个原子 26.98克
Vm 22.4L/mol Mm 20g 80g/m ol
n 0.25m ol ∴ 此 气 体 的 相 对 分 子 质 量 为 8 0
三、阿伏加德罗定律（气体定律）
1、 定律：同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子。
2、适用范围：任何气体及气体混合物
结论：1.在相同状况下，1mol不同的固态或液 态物质的体积不同。 2.在标准状况（ 0。C，101.325kPa）下， 1mol不同气体的体积几乎相同，约为22.4L。
设问：为什么在相同状况下，1mol不同的固态 或液态物质的体积不同，而 1mol不同气体的 体积却几乎相同呢？首先是不是要弄清楚影 响物质体积的主要因素有哪些？
气态 物质
粒子数
质量
密度 体积（L) 体积（L)
（克） （g/L)(标 (标准状 常规状
准状况)
况)
况
H2 6.02×1023 2.016 0.0899 Ne 6.02×1023 20.18 0.900 N2 6.02×1023 28.04 1.250
22.4 22.4 22.4
24.5 24.5 24.5
27
2.7
10
Pb 固 6.02×1023 207
11.3
18.3
H2O 液 6.02×1023
18
H2SO4 液 6.02×1023
98
(纯）
1.0
18
1.83
53.6
7.1cm 3
6.02× 10 23 个原子
56克
1mol铁
固体物质
18.3cm3
10cm 3
6.02× 10 23 个原子 26.98克
课件4：1.2.2 气体摩尔体积
练习二
填写下列空白： （1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L （2）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是 0.2mol （3）标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L
（4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2
的分子数是 3.01x1023
练习三
现有3.4 g H2S和3.2g O2哪个分子数较多? 相同条件下，哪个该用较大的容器装?
【练习3】
在标准状况下，1.6g 某气态氧化物 RO2 的体积为 0.56 L．试求：①该气体的物质的量和摩尔质量；②Ｒ的相对原子质 量，并说出其元素名称。
解：①在标况下，由 n = V / Vm 有 n = 0.56 L / 22.4 L/mol = 0.025 mol 而M = m / n = 1.6 g / 0.025 mol = 64 g/mol ② R 的摩尔质量为： X = M －2×16 g/mol = (64 – 32) g/mol = 32 g/mol R 的相对原子质量为32 所以 R 是硫元素
【练习4】
标准状况下CO和CO２的混和气体 5g 所占体积为 3. 36L。 求CO的质量、CO2的体积及混和气体的平均式量。
解：可设 CO 的物质的量为 x mol，CO2 的物质的量为 y mol， 则有：
(28 g/mol) x ＋ (44 g/mol) y = 5 g …… ① ( x + y) × 22.4L/mol = 3.36L …… ② 由两个方程有：x = 0.1mol ,y = 0.05mol 所以：m(co) = nM = (0.1 × 28) = 2.8 g
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约 为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关）
气体摩尔体积ppt课件
5.下列说法正确的是（ B ） A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同 D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
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可以自由移动
没有固定的形状， 不易被压缩
气态
微粒间的空隙较大
可以自由移动
没有固定的形状， 容易被压缩
1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，但1mol不同物质的的质量往往不 同。那么1mol不同物质的体积是否相同呢？
20°C 1 mol 固体的体积
大鹿化学工作室
20°C 1 mol 液体的体积
专题一 物质的分类及计量
第二单元 物质的化学计量 第二课时 气体摩尔体积
质量 （m）
n=m/M
物质的量 （n）
n=N/NA
微粒数 （N）
物质的体积
（V）？
我们在前面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：n=N/NA和n=m/M，如果已知某 气体的体积，能否直接应用上面的公式计算出某气体的物质的量呢？显然不能，因为既不 知道气体的分子数，也不知道气体的质量。那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
相关公式 (1)气体的物质的量：n＝Mm＝NNA＝VVm； (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ (ρ 为气体的密度，单位为 g/L)； (3)气体的分子数：N＝n·NA＝VVmNA； (4)气体的质量：m＝n·M＝VVmM＝ρV。
推论
相同条件
同温同压
同温同容
同温同物 质的量 同温同压 同温同压 同体积
粒子数目相同物质的体积关系
高中化学必修一 气体摩尔体积课件
气体摩尔体积与其他物理量的关系
质量、摩尔质量和物质的量的关系
在标准状况下，气体的摩尔质量（M）等于其相对分子质量（Mr），而物质的量（n）等于质量（m）除以摩尔 质量（M）。因此，可以使用以下公式表示它们之间的关系：$n = frac{m}{M} = frac{m}{text{Mr}}$。
体积、密度和物质的量的关系
高中化学必修一 气体摩尔体 积课件
contents
目录
• 气体摩尔体积的介绍 • 气体摩尔体积的推导 • 气体摩尔体积的应用 • 气体摩尔体积的实验验证 • 气体摩尔体积的注意事项
01
气体摩尔体积的介绍
气体摩尔体积的定义
气体摩尔体积是指在标准状况 下，1摩尔任何气体的体积都约 为22.4升。
定义中的标准状况是指温度为0 摄氏度，压力为1个大气压。
据具体情况进行计算。
03
气体摩尔体积的应用
计算气体物质的量
计算混合气体的物质的量
通过已知各组分气体的物质的量和体积，可以计算混合气体的总物质的量。
计算标准状况下气体的物质的量
知道气体的体积和标准状况下的摩尔体积，可以计算出该气体的物质的量。
计算气体的质量
计算混合气体的总质量
通过已知各组分气体的物质的量和总物质的量，可以计算出 混合气体的总质量。
气体摩尔体积的适用范围
适用于混合气体
气体摩尔体积适用于任何比例的混合气体，只要这些气体 满足理想气体和标准状况的条件。
适用于单一气体
对于单一气体，无论其分子大小、形状或性质如何，只要 满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体摩尔体 积。
适用于气体的化学反应
在化学反应中，无论反应前后气体的种类和数量如何变化 ，只要满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体 摩尔体积。
气体摩尔体积-PPT课件
质量(g) 体积(L)
2 32 22.4
H2 O2
气体 气体
0.0893 1.429 1.965
22.39
CO2 气体 N2 气体
44
22.39
1.25
28
22.4
从表格体积数据你得出什么结论?
结论:00C、1.01×105Pa下,1mol气体液体所占的
练习
1.在标况下
1)
0.5mol HCl气体占有的体积是多少？
2) 3.36LH2 的物质的量是多少？
2.在标况下 1) 16克氧气的体积是多少？ 2) 44.8L氮气中含有的分子数是多少？
3.同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种 气体所占的体积由大到小的顺序是
体积怎样呢? 2.是不是在相同条件下,1mol任何气体的体 积都相同呢?
素材2
以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积 物质 状态 密度 体积 Fe 7.8g/ml 7.2ml 固体 Al 2.7g/ml 10ml 固体 H2O 1g/ml 18ml 液体 H2SO4 1.83g/ml 53.6ml 液体 H2 气体 0.0893g/L 22.4L O2 1.429g/L 22.39L 气体 CO2 1.965g/L 22.39L 气体 N2 1.25g/L 22.4L 气体
瑞安中学
苏香妹
复习
问：什么叫摩尔质量？ 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量
问：1mol物质的质量是多少？
1mol任何粒子的质量以克为单位，数值上 等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
迁移：什么叫气体摩尔体积？
素材1
计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
课件3：1.2.2 气体摩尔体积
目标检测：
填写下列空白：
（1）标况下，0.5molH2占有的体积是 11.2 L （2）标况下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol
（3）标况下， 11.2LN2 中含有N2分子的个数是
3.01×1023个。
（4）标况下， 336mLN2 和H2混合气体的物质的量是 0.015
mol
本节内容结束
方法指导
（1）应用气体摩尔体积Vm≈22.4L/mol进行计算时，必须
牢记：一是条件要为标准状况（0 ℃ 101 kPa ），二是物
质在标况下为气体。
V
V
n=
=
Vm
22.4L ·mol-1
（2） n =
V
N
=
Vm
NA
m =
M
课堂练习
1.在标况下： 1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少？ 11.2L 2) 33.6LH2 的物质的量是多少？ 1.5mol 3) 16gO2占有的体积是多少？ 11.2L
第2课时 气体摩尔体积
1． 粒子数 （N）
÷NA ×NA
复习
×M 物质的量
（n） ÷M
物质的质量 （m）
2．1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔 质量求出，若知道了物质的质量，要求体
积还需要知道什么条件？
密度，V=m/ρ
20℃ 时1 mol 固体、液体的体积
物质 状态 质量
密度
体积
Fe Al H2O H2SO4
注 意： ①标准状况（0 ℃ 101 kPa ）下， 1mol 任何气体的体积都约22.4L 。 即：Vm≈22.4L/mol
② 常温常压（25 ℃ 101 kPa）下，1mol 任何气体 的体积都约是24.5L 。即： Vm≈24.5L/mol
气体摩尔体积课件(共28张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册
= .
.
= .
.
= .
.
= .
.
【结论1】同温同压下，1 mol气体的体积远大于1 mol固体或液体的体积。
【思考】计算1 mol各物质的体积，并寻找规律。
NaCl
Fe
C2H5OH
H2SO4
H2（273 K）
He（273 K）
CH4（273 K）
固
固
液
液
气
气
气
1
1
1
1
1
1
1
58.5
56
46
98
2
4
16
2.17
7.86
0.789
1.84
0.000 088
0.000 176
0.000 716
【结论2】同温同压下，1 mol气体的体积近似相等。
V=
V=
V=
V=
V=V=V=
L。
V(O2) = n(O2) × Vm = 0.8 mol × 22.4 L·mol-1 = 17.92 L
2. 标准状况下，56 L CO2的物质的量为 2.5
n(CO2) =
V(CO2)
56 L
=
= 2.5 mol
Vm
22.4 L·mol−1
mol。
【资料卡片】
分子直径/
（nm)
分子间的平均距离/
（nm)
0.35
0.36
0.33
3.3
3.3
3.3
注：均为常温常压下的测量值
气体物质分子间的平均距离远大于分子本身大小，在分子数
目相同的情况下，气体的体积主要由分子间的距离大小决定。
气体摩尔体积-ppt课件
A．①③⑤
B．④
C．③④
D．①④
第二课时
阿伏加德罗定律及其推论（适用于任何气体）
克拉贝隆方程 PV=nRT
各量意义
两种变形
知识点二 阿伏加德罗定律及其推论
1、定律：在______同__温__同__压_______下，______相__同__体__积______ 的任何气体都含有___相__同__数__目___的分子，这一结论称为阿伏 加德罗定律。 总结：“三同”定“一同”。
小结
1mol物质 气体
固体 液体
微粒数目 NA个
NA个 NA个
体积主要 决定因素
结论
微粒的平 均距离
同温同压下，不 同的气体分子间 的距离可看作相 等，因此其体积 相同。
微粒的大小 微粒的大小
同温同压下，粒 子本身的大小不 同决定了其体积 不同。
气体分子间的平均距离由什么决定？
温度
压强
知识点一 气体摩尔体积
1、在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子
③13.6g H2S④0.2mol NH3,通过公式计算 或说明排序
a．体积
b．密度
。
c．质量。
d．氢原子个数。
2.同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2 五种气体所占的体积由大到小的顺序是
B．XY D．X2Y3
[自我测评]————(做一做) 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表 容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。 其中能表示等质量的氢气与氦气的是( A )
同温同压同质量时？？
阿伏加德罗定律的推论 2．同温、同压→气体的密度与摩尔质量成正比→ρρ21＝MM12；
物质的量气体摩尔体积28张ppt)
A
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B
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D
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《气体摩尔体积》PPT课件
× NA ÷ NA
电子
质子 中子
微粒数
N
原子 离子
V (标况）
[讨论]
标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)
请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
m N (V= × Vm 或 V = × Vm) M NA
3、V＝nRT/P (理想气体状态方程)
1.下列说法正确的是（ D ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 2.填写下列空白： （1）标况下，0.5molH2占有的体积是 11.2 L （2）标况下，2molO2占有的体积是 44.8 L （3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol （4）标况下， 33.6LH2的物质的量是 1.5 mol （5）标况下，16gO2 的体积为 11.2 L 3.01×1023个 （6）标况下，11.2LN2 中含有N2分子的个数是__________
气体摩尔 体积
理想气体状态方程(克拉珀龙方程)
PV=nRT
R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1
若T=273K（0℃） P=1.01×105Pa (即标准状况), n=1mol, R=8.314,
nRT 1 8.314 273 V 22.4 L 5 则 V= P 1.01 10
1.掌握气体摩尔体积的概念，明确影响气体体积的因素有温 度和压强，且气体摩尔体积必须指明一定的温度和压强。 2.了解物质的量、气体体积和气体摩尔体积之间的关系。 3.了解阿伏加德罗定律的内容，学会运用公式PV＝nRT进行推 导，得出阿伏加德罗定律的其他推论。
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气体体积 (V) (标准状况)
÷M
质量（m）
×M
物质的量 (n)
微粒数 ( N )
本节小结:
1. 1、在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约
为22.4L，此体积称为标准状况下的气体摩尔体
积 。用Vm表示
单位: 升/摩
符号：L/mol
标准状况下气体体积（升）
2、物质的量（摩） =
气体摩尔体积（升/摩）
二、气体摩尔体积
❖定义：单位物质的量(1mol)的 气体所占体积。
❖符号： Vm
❖公式：
Vm=
V n
❖常用单位有L/mol(L·mol-1) 和m3/mol。
几点注意：
1.适用范围:任何气体 混合气体或者纯净气体 2.状况：一定温度和压强下，通常用标准状况 3.定量：1mol 4.Vm＝22.4L/mol 的成立条件:
一、 影响 物质 体积 大小 的因 素
内因:
外因:
(1)粒子数目多少 (2)粒子本身大小 (3)粒子间的平均距离
(1) 温度 (2) 压强
2、决定气体物质体积大小的因素
1.粒子的数目
2.粒子间的距离
思考：气体分子间的距离和什么有 关？
①温度升高，气体分子间的平均距离增大，体 积增大 ②压强增大，气体分子间的平均距离减小。体 积减小。
粒子数目的多少影响物质体积的大小
②
粒子本身的大小影响物质体积的大小
③
粒子之间的距离影响物质体积的大小
1.固体液体物质中，粒子紧密排列， 粒子的距离近似为零。所以固体液体 的体积主要决定于粒子的数目和粒子 的大小。
粒子之间距离很大时（比如气 体），粒子本身的大小对物质的 体积影响很小，几乎可以忽略。
练习
1、
1、在同温同压下，相同质量的气体， 占有的体积由大到小的顺序是： ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2
正确的序号：③②⑤④① 依据 V1/V2=n1/n2 ，同时n=m/M 而 m 是相同的，故V1/V2=M2/M1。
4、有关气体摩尔体积的计算 ：
请大家以物质的量（n）为中心，总结一下 有关气体的体积（V）、质量（m）以及分 子个数（N）之间的关系：
气体摩尔体积课件
[思考]
1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其 单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？量 ×NA （n） ÷NA
微粒数 （N）
分子 原子 离子
质子
中子 电子
2、物质的量与体积之间有什么关系？1mol气态 物质占据的体积有多大？
1、
1mol
1mol硫酸
结论：
对于固体物质或液态物质来说， 1mol不同物质的体积是不同的
在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？ （标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）
气体 物质
H2 O2 CO2
1mol 气 体所含分
子数 6.02×102
3
6.02×102
3
6.02×102
3
1mol气 体质量（
物质的体积 固体物质
固体物质
18.3cm3
7.2cm3
6.02×1023 个原子 56克
1mol铁
10cm3
6.02×1023 个原子 27克
1mol铝
6.02×1023 个原子 207 克
1mol铅
液体物质
18.0cm3
53.6cm3
6.02×1023 个分子 18克
1mol水
6.02×1023 个分子 98克
符号表示： n = V / Vm 3.3、阿伏加德罗定律
4. 同温同压下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子数。
5.
V1 / V2 = N1 / N2 = n1 / n2
结语
谢谢大家！
（4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2
的分子数是 3.01x1023
3、阿伏加德罗定律：
公式表示：
V1
n1
N1
==
V2
n2
N2
思考题
1、在同温同压下，相同分子数的CO2 、CO， 其体积（ 相同 ）。 2、在同温同压下，体积相同的O2 和 H2， 其分子数（ 相同 ） ，物质的量（ 相同 ）。 3、在同温同压下，气体体积的大小与分子 数目成（ 正）比。
g） 2.016
32.00
44.01
密度
标准状况
（g/L）
0.0899
1.429 1.977
体积 标准状况
（L）
22.4
22.4 22.3
[结论] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约是 22.4 L。
思考：
对于气体物质来说， 1mol不同气体的体积大约相同
标准状况时都约是22.4L
①
标准状况下 0℃、一个大气压 5. 22.4L/mol为近似值 6. 比较气体体积必须指明温度和压强 7.并不是只有标准状况下，Vm＝22.4L/mol
练习
错，物质应是气体
1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1mol气体的体积约为22.4L。（错，标准状况）
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约 为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。（错，未指明是否在相同条件）
5. 标准状况下（，错气，体“的约摩为尔”体；积单都位是应22为.4LL/。mol） 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能 约为22.4L/mol。 （错，不一定）
练习
填写下列空白：
（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L （2）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是 0.2mol （3）标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L
÷M
质量（m）
×M
物质的量 (n)
微粒数 ( N )
本节小结:
1. 1、在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约
为22.4L，此体积称为标准状况下的气体摩尔体
积 。用Vm表示
单位: 升/摩
符号：L/mol
标准状况下气体体积（升）
2、物质的量（摩） =
气体摩尔体积（升/摩）
二、气体摩尔体积
❖定义：单位物质的量(1mol)的 气体所占体积。
❖符号： Vm
❖公式：
Vm=
V n
❖常用单位有L/mol(L·mol-1) 和m3/mol。
几点注意：
1.适用范围:任何气体 混合气体或者纯净气体 2.状况：一定温度和压强下，通常用标准状况 3.定量：1mol 4.Vm＝22.4L/mol 的成立条件:
一、 影响 物质 体积 大小 的因 素
内因:
外因:
(1)粒子数目多少 (2)粒子本身大小 (3)粒子间的平均距离
(1) 温度 (2) 压强
2、决定气体物质体积大小的因素
1.粒子的数目
2.粒子间的距离
思考：气体分子间的距离和什么有 关？
①温度升高，气体分子间的平均距离增大，体 积增大 ②压强增大，气体分子间的平均距离减小。体 积减小。
粒子数目的多少影响物质体积的大小
②
粒子本身的大小影响物质体积的大小
③
粒子之间的距离影响物质体积的大小
1.固体液体物质中，粒子紧密排列， 粒子的距离近似为零。所以固体液体 的体积主要决定于粒子的数目和粒子 的大小。
粒子之间距离很大时（比如气 体），粒子本身的大小对物质的 体积影响很小，几乎可以忽略。
练习
1、
1、在同温同压下，相同质量的气体， 占有的体积由大到小的顺序是： ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2
正确的序号：③②⑤④① 依据 V1/V2=n1/n2 ，同时n=m/M 而 m 是相同的，故V1/V2=M2/M1。
4、有关气体摩尔体积的计算 ：
请大家以物质的量（n）为中心，总结一下 有关气体的体积（V）、质量（m）以及分 子个数（N）之间的关系：
气体摩尔体积课件
[思考]
1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其 单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？量 ×NA （n） ÷NA
微粒数 （N）
分子 原子 离子
质子
中子 电子
2、物质的量与体积之间有什么关系？1mol气态 物质占据的体积有多大？
1、
1mol
1mol硫酸
结论：
对于固体物质或液态物质来说， 1mol不同物质的体积是不同的
在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？ （标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）
气体 物质
H2 O2 CO2
1mol 气 体所含分
子数 6.02×102
3
6.02×102
3
6.02×102
3
1mol气 体质量（
物质的体积 固体物质
固体物质
18.3cm3
7.2cm3
6.02×1023 个原子 56克
1mol铁
10cm3
6.02×1023 个原子 27克
1mol铝
6.02×1023 个原子 207 克
1mol铅
液体物质
18.0cm3
53.6cm3
6.02×1023 个分子 18克
1mol水
6.02×1023 个分子 98克
符号表示： n = V / Vm 3.3、阿伏加德罗定律
4. 同温同压下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子数。
5.
V1 / V2 = N1 / N2 = n1 / n2
结语
谢谢大家！
（4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2
的分子数是 3.01x1023
3、阿伏加德罗定律：
公式表示：
V1
n1
N1
==
V2
n2
N2
思考题
1、在同温同压下，相同分子数的CO2 、CO， 其体积（ 相同 ）。 2、在同温同压下，体积相同的O2 和 H2， 其分子数（ 相同 ） ，物质的量（ 相同 ）。 3、在同温同压下，气体体积的大小与分子 数目成（ 正）比。
g） 2.016
32.00
44.01
密度
标准状况
（g/L）
0.0899
1.429 1.977
体积 标准状况
（L）
22.4
22.4 22.3
[结论] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约是 22.4 L。
思考：
对于气体物质来说， 1mol不同气体的体积大约相同
标准状况时都约是22.4L
①
标准状况下 0℃、一个大气压 5. 22.4L/mol为近似值 6. 比较气体体积必须指明温度和压强 7.并不是只有标准状况下，Vm＝22.4L/mol
练习
错，物质应是气体
1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1mol气体的体积约为22.4L。（错，标准状况）
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约 为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。（错，未指明是否在相同条件）
5. 标准状况下（，错气，体“的约摩为尔”体；积单都位是应22为.4LL/。mol） 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能 约为22.4L/mol。 （错，不一定）
练习
填写下列空白：
（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L （2）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是 0.2mol （3）标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L