高中化学复习知识点：化学平衡建立的过程
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v(B)=2mol·L-1·min-1
D
v(A)=1mol·L-1·min-1
v(C)=1.5mol·L-1·min-1
A．AB．BC．CD．D
4．425℃时，在两个1L密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是（）
A．图①中t0时，三种物质的物质的量相等
B．图①中 时，反应达到平衡状态
D．增大压强，平衡正向移动，K不变
2．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是（）
A．发生的反应可表示为2A(g) 3B(g)+C(g)
B．前2min，A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1
C．2min后反应达到平衡状态
D．2min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1
【详解】
A、随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A正确；
B、c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；
C、d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，d点和e点n(N2)相等，故C错误；
D、该反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，所以平衡时氢气的物质的量比d点的值小，故D错误。
A．增大A的浓度B．缩小容器体积
C．加入催化剂D．降低温度
(4)在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是_____。(选填字母)
A．a、b两处的混合气体成分相同，b处气体温度高
B．c、d两处的混合气体成分不同
C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
C．图②中的可逆反应为2HI(g) H2(g)+I2(g)
D．图①②中，当c(HI)=3.16mol/L时，两容器中的反应均达到平衡状态
5．在体积为1 L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
C.由图②可知，该图表示的反应为2HI(g)=H2(g)+I2(g)。该反应可达平衡状态，所以图②的逆反应为H2(g)+I2(g)=2HI(g)，故C正确；
D.由图可知：图①、②中当c(HI)=3. 16mol/L时，之后各物质的物质的量浓度都保持不变，说明反应均达到平衡状态，故D正确；
故选B。
【点睛】
D．反应气体进行两次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
(5)硫酸工业制法中硫铁矿是制取SO2的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO24FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2，若48molFeS2完全反应耗用氧气131 mol，则反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为________。
故答案为B。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据图象可知，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为 ，故A错误；
B．前2min， ，故B正确；
C．2min后A、B、C的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故C正确；
D．据图可知2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，比值为2:3:1，故D正确；
（1）在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。
（2）在同一化学反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比。
7．A
【解析】
【分析】
在N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项。
(1)若起始时SO2为2mol，反应2min后SO2剩余1.6mol，则在0~2min内SO2的平均反应速率为_____mol/(L·min)；若继续反应使SO2剩余1.2mol，则需要再反应的时间_____2min(不考虑温度变化)；(选填“>”、“<”或“=”)
(2)反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，升高温度，下列说法正确的是_____；(选填字母)
B．图①中t0时，反应达到平衡状态
C．图②中的可逆反应为2HI(g) H2(g)＋I2(g)
D．图①②中当c(HI)＝3.16 mol/L时，反应达到平衡状态
7．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．容器中气体物质的量不随时间而变化B．反应物的转化率不随时间而变化
C．2v(O2)正＝v(SO3)逆D．容器中气体的密度不随时间而变化
9．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)⇌C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
C．由图②可知，该图表示的可逆反应为 ，故C项正确；
D．图①、②中，当 时，两容器中的反应均达到平衡状态，故D项正确；
故答案选：B。
5．B
【解析】
试题分析：A．进行到3分钟时，物质的浓度仍然是变化的，则正反应速率和逆反应速率不相等，A错误；B．10分钟后反应达到平衡状态，则容器中各物质浓度不再改变，B正确；C．达到平衡后，升高温度，正逆反应速率均增大，C错误；D．在达到平衡前v正>v逆，D错误，答案选B。
(2)若第t1秒时，CO的物质的量为n mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量浓度为m mol/L，这段时间内的化学反应速率v(CO) =____________mol/(L·s)；
(3)向该平衡体系中通入一定量的H2，则平衡向_____反应方向移动，平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(4)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
①已知反应进行至t1时v(正) =v(逆)，t1时改变了某种反应条件，改变的条件可能是_________(填序号)
a.减小H2浓度b.增大H2O浓度c.使用催化剂d.升高温度
②请在图中画出t1～t2时正反应速率曲线___来自百度文库___。
12．一定条件下2L的密闭容器中，有反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q。
B．当v(C)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)= mol·L-1·min-1，与v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故B错误；
C．当v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，与v(A)=1mol·L-1·min-1不相等，故B错误；
D．当v(C)=1.5mol·L-1·min-1，v逆(A)=1mol·L-1·min-1，与v(A)=1mol·L-1·min-1相等，故D正确；
3．一定条件下，可逆反应2A(g) B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（）
选项
正反应速率
逆反应速率
A
v(A)=2mol·L-1·min-1
v(B)=2mol·L-1·min-1
B
v(A)=2mol·L-1·min-1
v(C)=2mol·L-1·min-1
C
v(A)=1mol·L-1·min-1
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点大于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
三、综合题
11．一定温度下，在体积为VL的密闭容器中，发生可逆反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)-Q；
(1)该反应的化学平衡常数表达式为________________。
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1
⑤单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A
A．①②⑤B．②③⑤C．②③⑥D．①③⑥
二、多选题
10．在与外界无能量交换的情况下，恒容密闭容器中发生反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，并达到平衡。反应过程中正反应速率随时间的变化如图所示。由图可得出的正确结论是
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
(3)若反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是_____；(选填字母)
A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等
B．10分钟后容器中各物质浓度不再改变
C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
D．3min前v正>v逆，3min后v正<v逆
6．如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。
下列叙述错误的是()
A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同
【详解】
A．用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2⇌CH3OH，故A正确；
B．反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误；
C．反应至10分钟，ʋ(CO)= =0.075mol/(L•min)，故C正确；
D．该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确；
答案选A。
【点睛】
本题考查化学平衡图象问题，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键。
8．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.反应正向移动气体物质的量减少，逆向移动气体的物质的量增加，所以气体物质的量不变时说明反应达到平衡，故A不符合题意；
故答案选：D。
4．B
【解析】
【分析】
图①中 时，三种物质的物质的量浓度相等，此时还未达到平衡；由图②可知该图表示的可逆反应为 ，当浓度不再变化时反应达到平衡状态。
【详解】
A．图①中 时，三种物质的物质的量浓度相等，由于体系恒容，所以三者的物质的量也相等，故A项正确；
B．图①中 时，三种物质的物质的量浓度相等，但 后各物质的物质的量浓度发生改变，即 时反应没有达到平衡状态，故B项错误；
高中化学复习知识点：化学平衡建立的过程
一、单选题
1．工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是
A．反应的化学方程式:CO+2H2 CH3OH
B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等
C．反应至10分钟，ʋ(CO) = 0.075 mol/L·min
故答案为A。
3．D
【解析】
【分析】
可逆反应2A(g) B(g)+3C(g)，在应处于平衡状态时正反应速率等于逆反应速率，化学反应速率与系数成正比，以此分析。
【详解】
A．当v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，与v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故A错误；
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，573K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
8．某温度下容积固定的密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，下列各选项中，不能表明反应已达平衡的是
考点：考查平衡状态的判断、计算及外界条件对反应速率的影响等
6．B
【解析】
【详解】
A.图①中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，由于体系恒容，所以三者的物质的量也相等，故A正确；
B.图①中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，但t0后各物质的量浓度未保持不变，反应没有达到平衡状态，故B错误；
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，转化的c(CO)=0.75mol/L，结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2⇌CH3OH，3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态，且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答。
D
v(A)=1mol·L-1·min-1
v(C)=1.5mol·L-1·min-1
A．AB．BC．CD．D
4．425℃时，在两个1L密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是（）
A．图①中t0时，三种物质的物质的量相等
B．图①中 时，反应达到平衡状态
D．增大压强，平衡正向移动，K不变
2．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是（）
A．发生的反应可表示为2A(g) 3B(g)+C(g)
B．前2min，A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1
C．2min后反应达到平衡状态
D．2min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1
【详解】
A、随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A正确；
B、c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；
C、d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，d点和e点n(N2)相等，故C错误；
D、该反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，所以平衡时氢气的物质的量比d点的值小，故D错误。
A．增大A的浓度B．缩小容器体积
C．加入催化剂D．降低温度
(4)在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是_____。(选填字母)
A．a、b两处的混合气体成分相同，b处气体温度高
B．c、d两处的混合气体成分不同
C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
C．图②中的可逆反应为2HI(g) H2(g)+I2(g)
D．图①②中，当c(HI)=3.16mol/L时，两容器中的反应均达到平衡状态
5．在体积为1 L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
C.由图②可知，该图表示的反应为2HI(g)=H2(g)+I2(g)。该反应可达平衡状态，所以图②的逆反应为H2(g)+I2(g)=2HI(g)，故C正确；
D.由图可知：图①、②中当c(HI)=3. 16mol/L时，之后各物质的物质的量浓度都保持不变，说明反应均达到平衡状态，故D正确；
故选B。
【点睛】
D．反应气体进行两次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
(5)硫酸工业制法中硫铁矿是制取SO2的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO24FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2，若48molFeS2完全反应耗用氧气131 mol，则反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为________。
故答案为B。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据图象可知，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为 ，故A错误；
B．前2min， ，故B正确；
C．2min后A、B、C的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故C正确；
D．据图可知2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，比值为2:3:1，故D正确；
（1）在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。
（2）在同一化学反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比。
7．A
【解析】
【分析】
在N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项。
(1)若起始时SO2为2mol，反应2min后SO2剩余1.6mol，则在0~2min内SO2的平均反应速率为_____mol/(L·min)；若继续反应使SO2剩余1.2mol，则需要再反应的时间_____2min(不考虑温度变化)；(选填“>”、“<”或“=”)
(2)反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，升高温度，下列说法正确的是_____；(选填字母)
B．图①中t0时，反应达到平衡状态
C．图②中的可逆反应为2HI(g) H2(g)＋I2(g)
D．图①②中当c(HI)＝3.16 mol/L时，反应达到平衡状态
7．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．容器中气体物质的量不随时间而变化B．反应物的转化率不随时间而变化
C．2v(O2)正＝v(SO3)逆D．容器中气体的密度不随时间而变化
9．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)⇌C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
C．由图②可知，该图表示的可逆反应为 ，故C项正确；
D．图①、②中，当 时，两容器中的反应均达到平衡状态，故D项正确；
故答案选：B。
5．B
【解析】
试题分析：A．进行到3分钟时，物质的浓度仍然是变化的，则正反应速率和逆反应速率不相等，A错误；B．10分钟后反应达到平衡状态，则容器中各物质浓度不再改变，B正确；C．达到平衡后，升高温度，正逆反应速率均增大，C错误；D．在达到平衡前v正>v逆，D错误，答案选B。
(2)若第t1秒时，CO的物质的量为n mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量浓度为m mol/L，这段时间内的化学反应速率v(CO) =____________mol/(L·s)；
(3)向该平衡体系中通入一定量的H2，则平衡向_____反应方向移动，平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(4)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
①已知反应进行至t1时v(正) =v(逆)，t1时改变了某种反应条件，改变的条件可能是_________(填序号)
a.减小H2浓度b.增大H2O浓度c.使用催化剂d.升高温度
②请在图中画出t1～t2时正反应速率曲线___来自百度文库___。
12．一定条件下2L的密闭容器中，有反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q。
B．当v(C)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)= mol·L-1·min-1，与v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故B错误；
C．当v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，与v(A)=1mol·L-1·min-1不相等，故B错误；
D．当v(C)=1.5mol·L-1·min-1，v逆(A)=1mol·L-1·min-1，与v(A)=1mol·L-1·min-1相等，故D正确；
3．一定条件下，可逆反应2A(g) B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（）
选项
正反应速率
逆反应速率
A
v(A)=2mol·L-1·min-1
v(B)=2mol·L-1·min-1
B
v(A)=2mol·L-1·min-1
v(C)=2mol·L-1·min-1
C
v(A)=1mol·L-1·min-1
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点大于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
三、综合题
11．一定温度下，在体积为VL的密闭容器中，发生可逆反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)-Q；
(1)该反应的化学平衡常数表达式为________________。
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1
⑤单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A
A．①②⑤B．②③⑤C．②③⑥D．①③⑥
二、多选题
10．在与外界无能量交换的情况下，恒容密闭容器中发生反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，并达到平衡。反应过程中正反应速率随时间的变化如图所示。由图可得出的正确结论是
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
(3)若反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是_____；(选填字母)
A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等
B．10分钟后容器中各物质浓度不再改变
C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
D．3min前v正>v逆，3min后v正<v逆
6．如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。
下列叙述错误的是()
A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同
【详解】
A．用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2⇌CH3OH，故A正确；
B．反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误；
C．反应至10分钟，ʋ(CO)= =0.075mol/(L•min)，故C正确；
D．该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确；
答案选A。
【点睛】
本题考查化学平衡图象问题，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键。
8．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.反应正向移动气体物质的量减少，逆向移动气体的物质的量增加，所以气体物质的量不变时说明反应达到平衡，故A不符合题意；
故答案选：D。
4．B
【解析】
【分析】
图①中 时，三种物质的物质的量浓度相等，此时还未达到平衡；由图②可知该图表示的可逆反应为 ，当浓度不再变化时反应达到平衡状态。
【详解】
A．图①中 时，三种物质的物质的量浓度相等，由于体系恒容，所以三者的物质的量也相等，故A项正确；
B．图①中 时，三种物质的物质的量浓度相等，但 后各物质的物质的量浓度发生改变，即 时反应没有达到平衡状态，故B项错误；
高中化学复习知识点：化学平衡建立的过程
一、单选题
1．工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是
A．反应的化学方程式:CO+2H2 CH3OH
B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等
C．反应至10分钟，ʋ(CO) = 0.075 mol/L·min
故答案为A。
3．D
【解析】
【分析】
可逆反应2A(g) B(g)+3C(g)，在应处于平衡状态时正反应速率等于逆反应速率，化学反应速率与系数成正比，以此分析。
【详解】
A．当v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，与v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故A错误；
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，573K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
8．某温度下容积固定的密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，下列各选项中，不能表明反应已达平衡的是
考点：考查平衡状态的判断、计算及外界条件对反应速率的影响等
6．B
【解析】
【详解】
A.图①中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，由于体系恒容，所以三者的物质的量也相等，故A正确；
B.图①中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，但t0后各物质的量浓度未保持不变，反应没有达到平衡状态，故B错误；
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，转化的c(CO)=0.75mol/L，结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2⇌CH3OH，3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态，且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答。