第五单元课题1质量守恒定律
2024年新人教版九年级上册化学第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律
方案2 铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验:铁与硫酸铜溶液反 应前后质量的测定
实验 铁表面有红色固体物质析出， 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，
现象
反应前后质量不变。
文字 表达 式
铁 + 硫酸铜 Fe CuSO4
铜 + 硫酸亚铁 Cu FeSO4Biblioteka 反应前总质量 = 反应后总质量
实验
结论
m(Fe) + m(CuSO4) = m(Cu) + m(FeSO4)
大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律 叫作质量守恒定律。
所有化学反应都遵 守质量守恒定律吗？
实验1 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
实验:盐酸与碳酸钠反应 前后质量的测定
文字 表达
铜 + 氧气 加热 氧化铜
Cu O2
CuO
式
实验
反应前总质量 = 反应后总质量
结论
m(Cu) + m(O2) = m(CuO)
思考与交流
1.反应过程中小气球有何变化?为何 有此现象? 气球先鼓起后变瘪。反应放热，气体 受热膨胀，气球变鼓；冷却到室温后 气体体积减小，气球又变瘪。
2.气球的作用?
实验:镁条燃烧前后质量 的测定
实验 现象
文字 表达 式
镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 产生白烟，生成白色固体。天平 不平衡，指针向左偏转。
镁 + 氧气 Mg O2
氧化镁 MgO
实验
反应前总质量 < 反应后总质量
结论
m(Mg) < m(MgO)
思考与交流
1. 上述两个实验为什么会出现这样的实验结果？ ①碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中。 ②镁条燃烧消耗了空气中的氧气。
第五单元 课题一质量守恒定律
活动与探究4
不变。
不变；
物质总质量
三、质量守恒的应用 1、推断物质的组成元素
蜡烛在空气中燃烧后，生成二 氧化碳和水，试推断蜡烛中一定 氧 碳氢 含有_____元素，可能含有___元 素。
2、推断物质的化学式
环保部门常用I2O5测定空气受CO污
染的程度,发生反应的化学方程式
为:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根据生成X的
活动与探究3
盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
探究步骤 1、提出问题 2、提出假设 探究内容
反应前后容器中物质的质量之间有 什么关系呢？ 1、减小；2、增大；3、不变。
把盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉 末的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上用砝码 3、设计实验 平衡；取下烧杯使其倾斜，使试管中的盐酸 与碳酸钠反应，冷却后，再将烧杯放到托盘 天平上，观察天平是否平衡 。
碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生
（4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量 （5）比较反应前后物质总质量的变化
天平指针向右偏，失去平衡
1、
点燃 P O2 P O5 2
总质量
=
总质量
2、 Fe CuSO4 Cu FeSO4
总质量
=
总质量
3、HCl + Na2CO3
NaCl+ H2O + CO2
“水变含碳元素的高价的汽油、 柴油，经济收入惊人，技术 转让，欢迎有识之士加盟。” 同学们，假如你是老板，你 是否会加盟呢？请谈一谈你 的想法？
第五单元 课题1质量守恒定律
九 年 级 化 学 学 案———————————————装————————————订—————————————线—————————————————————————————————————————————————————————————————————————课堂随记第五单元 课题1质量守恒定律（第1课时）学习目标：1、列举验证质量守恒定律的事例；认识化学反应中的质量关系2、从微观角度解释质量守恒定律并能从微观角度认识化学反应3、能用质量守恒定律解决具体问题诊断补偿：1、从分子、原子的观点认识化学反应的实质：2、用“一定”“一定不”“不一定”填空化学变化前后，原子的种类改变，物质的种类改变，分子的种类 改变，元素的种类改变，原子的数目改变新课导学：1、质量守恒定律：参加的各物质的质量，等于反应后生成的各物质的。
2、实验验证⑴红磷燃烧前后质量测定：玻璃管上连接气球的作用：瓶底放少量细沙的目的：⑵有气体生成或有气体参加的化学反应应在中验证质量守恒定律。
若有些化学反应中出现了“不守恒”，通常是没有考虑。
二、质量守恒的原因 化学反应前后、、不变。
三、化学变化中：1、六个不变：微观宏观2、两个一定改变3、一个可能变：达标测试1．某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（）A ．C 、OB ．H 、OC ．C 、HD ．C 、H 、O2、现有化学反应X+Y=Z,若将agX 与bgY 充分混合在一起发生反应后，生成Z 质量为（）A. 一定等于(a+b)gB.一定小于(a+b)gC.一定大于(a+b)gD.一定不大于(a+b)g3、AgNO 3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO 3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（） A ．SO 2B ．NH 3C ．N 2D ．NO 24、植物光合作用可表示为CO 2+H 2O淀粉+O 2，下列关于说法中正确的是（）A ．淀粉中一定含C 、H 两种元素B ．淀粉中一定只含C 、H 两种元素 C ．淀粉中可能含有三种以上的元素D ．淀粉可能是一种单质或一种化合物28．某化学兴趣小组利用如图1装置进行质量守恒定律的探究．（1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是；在导管口安装气球的目的是；（2）小新同学采用如图2所示的方法引燃瓶中的白磷，其原理是；白磷引燃后瓶中的现象是，反应的符号表达式为．（3）在化学反应前后，一定不变的是（填序号）①元素种类；②原子种类；③原子数目；④分子种类；⑤分子数目；⑥物质的总质量． 29．某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向（填“左”或“右”）偏转．该反应（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律．反应后天平不平衡的原因是，发生反应的文字表达式为．请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒的原因是．总结反思。
课题1 质量守恒定律 课件(共37张PPT) 2024-2025学年九年级人教版化学上册.ppt
分裂
重新组合 原子
新分子
聚集
新物质
02 质量守恒定律的微观本质
H
HH
O
+
HH
O
H H
H
氢气
氧气
（H2） + （O2）
水
（H2O）
化学反应前后质量守恒的原因：
化学反应前后原子的 种类 、 数目 、 质量 都不变。
02 质量守恒定律的微观本质
总结：化学反应前后的变和不变 宏观
微观
元素种类
不
物质总质量 变 元素质量
新课导入
1673年， 波义耳在密闭容器 中加热金属，发现反应后固体 的质量增加。他认为化学反应 前后物质的总质量不相等。
1777年， 法国化学家拉瓦锡 在密闭容器中研究氧化汞的 分解和合成时，发现化学反 应前后物质的总质量相等。
01 质量守恒定律
01 质量守恒定律
探究： 化学反应前后物质的质量关系 问题 当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与 生成物的质量总和有什么关系？
九年级化学 上册·人教版2024
第五单元 化学反应的定量关系
课题1 质量守恒定律
学习 内容 导览
01 质量守恒定律 02 质量守恒定律的微观本质
学习目标
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中 的质量关系。 2.通过从微观角度解释质量守恒定律，应用质量守恒定 律解释一些化学反应的现象。 3.通过实验探究活动认识质量守恒定律，体验科学探究 的基本过程，培养严谨求实的科学精神，认识定量研究 对化学科学发展的重大作用。
科普片推荐 物质之谜 寻找元素01
简介：这部三集纪录片通过情景再现和专家的讲解的方式讲述了化学发展史上 最重要的位七科学家寻求识别、理解和组织物质的基本组成的故事。第一集讲前总质量
2024年人教版九年级化学上册第五单元 化学反应的定量关系课题1 质量守恒定律
课题1质量守恒定律教材分析一、课标分析通过化学反应前后宏观的质量守恒认知,实现从整个体系到具体反应的思维转换;通过化学反应前后质量守恒的微观解释,实现从客观物质质量到微观原子质量的思维转换;通过化学反应前后反应物与生成物的质量关系分析,实现从质量总和到质量比例的思维转换;通过元素守恒的本质认知,实现从物质改变到元素不变的思维转换。
二、内容和地位分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据,它的应用贯穿于整个中学化学。
本课题的内容在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的基础知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本课题的教学将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡,也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本课时的内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
学情分析学生学习了一些化学反应的知识,对化学反应有了初步的认识,为开展实验探究奠定了知识基础;学生已经掌握了一些基本的实验操作技能,为开展实验探究活动奠定了操作基础。
元素、原子、分子、化学式、化合价是学习化学方程式的基础,相对原子质量、相对分子质量是学习化学方程式计算的基础。
教学目标1.通过实验探究质量守恒定律,初步学会控制条件进行定量实验研究,能对实验证据进行分析推理,得出合理的结论。
2.认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。
3.能从微观的角度认识质量守恒定律的本质。
4.能用质量守恒定律解释实验事实或生活现象。
核心素养培养学生的实验操作能力、观察能力,以及在实验中发现问题、探究问题的能力。
通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析,培养学生的逻辑推理能力,使学生了解研究化学问题的基本思路。
培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
重点难点重点:通过实验探究能理解质量守恒定律的涵义并会运用质量守恒定律解释化学现象和问题。
第五单元课题一质量守恒定律
1、通过学生动手实验探索，培养学生研究问题的科学态度。
2、通过对化学反应中反应物及生成物的实验测定，培养学生辩证唯物主义观点。
重
点
质量守恒定律的含义和应用
化学方程式的意义
难
点
质量守恒定律的含义和应用
化学方程式的意义
教学过程
教师活动
学生活动
导
入
新
课
思考：铁丝燃烧后,质量会变大,所以化学反应后质量是变大的。木材燃烧完后,只剩下灰,所以化学反应后质量是变小的。这种说法对吗？
观看两位科学家的“争论”，思考化学反应前后物质的总质量是否相等？
设置问题情境，激发学生探究欲望
自
主
探
究
探究：反应前后物质的质量关系
方案一红磷燃烧前后的质量测定
方案二铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
探究：质量守恒定律是否对任何化学反应都适用?
方案一碳酸钠与盐酸的反应前后的质量测定
方案二镁条在空气中燃烧前后质量的测定。
达标测评题
见同步P56 1-6
参考答案
1、C 2、C 3、D 4、A 5、C 6、9.6、14.9
让学生展示同步P55自主探究3
学生展示质量守恒的原因
让学生探究化学方程式的定义，化学方程式的意义及化学方程式的读法
学生按步骤进行实验探究
记录实验现象，探讨实验学生展示成果
学生展示
学生交流展示
合
作
交
流
一、质量守恒定律
播放视频：磷燃烧前后质量的测定
铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定
学生描述实验现象，展示结论
引导学生理解
对照自己的实验，描述现象
展示天平不平衡的原因
第五单元质量守恒定律知识点+例题+练习(含答案)
课题1 质量守恒定律知识点一、质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变 考点1 质量守恒定律的含义 1、下列叙述正确的是()A 、因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等B 、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增大C 、100g 酒精和100g 水混合在一起，质量等于200g ，符合质量守恒定律D 、氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量 考点2 质量守恒定律的微观解释 1、化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A 、①②④⑥ B 、①③⑤ C 、①③④⑥ D 、①③④⑤⑥ 2、化学反应前后可能发生变化的是（）A 、物质的总质量B 、元素种类C 、原子数目D 、分子数目知识点二 质量守恒定律的应用考点1 解释一些化学变化中的质量变化点燃1、在2Mg+O2===2MgO 的反应中，参加反应的氧气的质量和生成的氧化镁的质量关系是（） A 、氧气的质量>氧化镁的质量 B 、氧气的质量<氧化镁的质量 C 、氧气的质量=氧化镁的质量 D 、无法判断2、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热。
图中能正确表示容器中所有物质的总质量（m ）与时间（t ）的变化关系的是（）A B C D 考点2推断化学反应中反应物或生成物中的组成元素1、实验证明M 气体在空气中燃烧有水生成。
第五单元课题1质量守恒定律
活动与探究
练习：1、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B恰
好完全反应，求生成的C的质量。
9克
2、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B充分反应
后，剩余1克B，求生成的C的质量。
8克
3、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B能恰好完
全反应，如 5克A和6克B充分反应后，生成C的质量为多
17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。下午11时54分0秒下午11时54分23:54:0021.8.29
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
探究一 白磷燃烧前后质量总和的测定
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成物各质量总和
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
解释一些实验现象
质量守恒定律的发现
20世纪初
1777年
1756年
波 义 耳 1673年
“无论是人工的或自然的作用都没有创造出 什么东西，物质在每一反应前的质量等于反 应后的质量，这可认为是一个公理。”拉瓦 锡把近代化学推进到定量研究的水平，被后 人称为“定量化学之父”。
称量
化学反应
（反应后）
称量
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.8.2921.8.29Sunday, August 29, 2021
10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。23:54:0023:54:0023:548/29/2021 11:54:00 PM
质量守恒定律
3．质量守恒定律的应用 应 用：(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。如镁条在空气中燃 烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，是因为生成物的质量比原来的 镁条多了 氧气 的质量。 (2)判断物质的组成。如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水， 则该物质中一定含有 碳 元素和 氢 元素，可能含有 氧 元素。 (3)求某种反应物或生成物的质量。 (4)推断反应物或生成物的组成(化学式)。
止，得到剩余固体 c g，则反应生成氧气的质量是 (a＋b－c)
g，同
时生成氯化钾的质量是 (c－b)
g。
12．柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化合物，某种尾气处理技术利 用氨气与氮氧化合物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图 如下：
(1)一个 A 分子是由 4 个原子构成的。
(2)反应物的化学式为 NH3 、 NO 。
02 基础题
考点 1 质量守恒定律的探究 1．某同学为探究质量守恒定律做了如下三个实验，按要求完成填空。
实验 A：红磷燃烧前后质量的测定 实验 B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验 C：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
(1)实验 A：反应后，天平 平衡 (填“平衡”或“不平衡”，后同)。
3．下列对质量守恒定律的理解错误的是( D ) A．质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化 B．质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量 C．催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也 遵守质量守恒定律 D．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
考点 3 质量守恒定律的微观解释
9．镁带在耐高温的密闭容器(内含空气)中燃烧，如图所示，能正确表 示容器里所盛物质总质量变化的是( C )
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结论：反应前的总质量等于反应后的总质量
2、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒 定律。
磷 + 氧气
点燃
五氧化二磷
铜 + 硫酸亚铁
铁 + 硫酸铜
反应物质总质量====生成物物质总质量
13
实验 方案
实验 内容
实验 现象
有气泡冒出
实验 结论
Fe + CuSO4
＝ Cu
M2
+ FeSO4
11
实验方案
方案一
方案二
实验现象 反 应 前总 质量（g）
反 应 后总 质量（g）
白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后 又缩小，天平平衡。
铁钉表面出现红色物质，溶液 由蓝色变为浅绿色，天平平衡
m1
m2
m1＝m2 反应前后总质量相等
M1 M2
M1＝M2 反应前后总质量相等
40
5.已知4.6克酒精完全燃烧需要9.6氧气,反应后生 成8.8 CO2和5.4 H2O，判断酒精中一定含有 _______元素.
6. 1.6克有机物燃烧生成4.4 CO2和3.6 H2O，则 有机物的组成元素及元素质量比？
7.A、B、C三种物质各15克，它们化合时只生成新物 质D30克，若增加A10克，反应后只余C。根据上述条 件推断下列结论中正确的是 A、 第一次反应结束，B剩余9克 B、第二次反应停止，C剩余5克 C、反应中 A和C的质量比为5∶3 D、反应中B和C的质量比为3∶2
2.如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物 全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
16
实验5－1小结：
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第五单元课题1质量守恒定律
课下作业
1.1.6g 某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，关于该物质组成的推断正确的选项是 〔 〕
A.只含碳、氢两种元素
B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.无法确定
2.〔2007·天津〕 以下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是〔 〕
A.点燃=====+2O C 2CO
B.点燃
=====+22O CO 22CO C.点燃=====+222O H O H 22 D.点燃====
=+242O CH O H CO 222+
3.化学爱好小组对某化学反应进行了探究，并将实验测得结果填写在下表中，请你分析并填空： 物质
A B C D 反应前质量/g
20 12 2 2 反应后质量
/g 0 2 2 待测
〕该反应的类型是 ；
〔2〕C 物质可能是该反应的 〔填〝反应物〞、 〝生成物〞或〝催化剂〞〕。
〔3〕反应后D 物质的质量是 g
课下作业答案：
1.A 解析：先依照反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
再依照反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有。
4.4gCO 2中碳元素的质量＝4.4g×4412×100%＝1.2g 3.6gH 2O 中氢元素的质量＝3.6g×1821⨯×100％＝0.4g 。
1.2g ＋0.4g ＝1.6g 与物质的质量相等，故一定不含氧元素。
2.B
3.〔1〕化合反应 〔2〕催化剂 〔3〕32。