《普通化学》期末复习题

《普通化学》期末复习题

一、判断题

1、因为H ＝U+PV ,而理想气体的内能仅就是温度的函数,所以理想气体的焓与p 、V 、T 均有

关。 ( )

2、体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化 ( )

3、任何循环过程必定就是可逆过程。 ( )

4、因为ΔH ＝Q P ,而H 就是状态函数,所以热也就是状态函数。 ( )

5、一定量的气体,从始态A 变化到终态B,体系吸收100 J 的热量,对外作功200 J,这不符合热

力学第一定律 ( )

6、在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU=ΔH=0 ( )

7、理想气体的内能与焓只就是温度的函数,与体系的体积、压力无关 ( )

8、在定温定压条件下,0>∆m r G 的反应一定不能进行。 ( )

9、标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。( )

10、因为ln r m G RT K θ∆=-o ,所以r m G θ∆就是平衡状态时的吉布斯函数变。 ( )

11、某化学反应的m r G ∆若大于零,则ο

K 一定小于1。 ( )

12、化学反应的Δr G m θ也可以用来判断反应的方向与限度。 ( )

13、反应CO(g)+H 2O(g)==CO 2(g)+H 2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,

对平衡均无影响。 ( )

14、在一定温度压力下,某反应的ΔG ＞0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。( )

15、某反应的m r G ∆代数值越小,反应自发性越大,反应也越快。 ( )

16、0、1mol/L NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大,这表明b K ϑ(CN -)大于

b K ϑ(F -)。 ( )

17、对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快,逆反应速度减慢,所以平衡向正反应方向移动。

( )

18、在孤立体系中发生任何过程,都有0,0U H ∆=∆=。 ( )

19、在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行;不可逆过程的G ∆都小于零。

( )

20、将0、1mol/L HAc 稀释为0、05mol/L 时,H + 浓度也减小为原来的一半。 ( )

21、在一定温度下,原电池的标准电动势E θ

只取决于原电池的两个极,与电池中各物质的浓

度无关。 ( )

22、CaCO 3与CaF 2的sp K θ相近,两者在水中的溶解度(mol·L -1)相近。 ( )

23、氧化还原电对的标准电极电势越高,表示该电对氧化态的氧化能力越强。 ( )

24、原电池电动势与电池反应的书写无关,而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。( )

25、氧化还原反应达到平衡时,标准电动势与标准平衡常数均为零。 ( )

26、难溶电解质离子浓度的乘积就就是该物质的标准溶度积常数。 ( )

27、已知在一定的温度下,CdCO 3的sp K ϑ= 4、0×10-12,Cd(OH)2的sp K ϑ=3、2×10-14,那么它们

在水中的溶解度(mol/L)关系为CdCO 3＞Cd(OH)2。 ( )

28、在氧化还原反应中,正极发生还原反应,负极发生氧化反应。 ( )

29、同类型难溶电解质的溶度积常数θsp K 越小,溶解度S 越小。 ( )

30、在同一能级的轨道中,电子尽先占据不同轨道。 ( ) 二、选择题

1、对于反应PCl 5(g) ═ PCl 3(g) + Cl 2 (g),恒压条件下升高温度,会增大PCl 5的分解率。则判断

该反应为______。

A 、吸热反应

B 、放热反应

C 、无热效应反应

2、已知反应:C2H2(g)+2、5O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△r H mθ(1)=–1301、0 kJ·mol-1

C(石墨)+ O2(g)→CO2(g)的△r H mθ(2)= －393、5 kJ·mol-1

H2(g)+0、5O2(g)→H2O(l)的△r H mθ(3)= –285、8 kJ·mol-1

则反应2C(石墨)+H2(g)→C2H2(g)的△r H mθ为kJ·mol-1。

A、228、2

B、－228、2

C、114、1 C、－114、1

3、在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)＋B(g)＝C(g) ,若在恒温下加入

一定量的惰性气体,则平衡将。

A、向右移动

B、向左移动

C、不移动

D、无法确定

4、如果体系经过一系列变化后,又回到初始终态,则体系的。

A、Q=0, W=0,△U=0,△H=0;

B、Q≠0, W≠0,△U=0,△H=0

C、Q＝－W,△U＝Q＋W,△H=0;

D、Q ≠ -W,△U＝Q＋W,△H=0

5、H2的燃烧焓等于。

A、H2O(l) 的生成焓

B、H2O(g) 的生成焓

C、零

D、H2O2(g) 的生成焓

6、下列反应中表达式正确的就是。

A、Na(s)+1/2 Cl2 (g) = NaCl(s) Δr H mθ＝Δf H mθ(NaCl,s)

B、C(石墨) + H2(g) = 1/2 C2H4(g) Δr H mθ＝Δf H mθ (C2H4,g)

C、CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) Δr H mθ＝Δf H mθ (CO2,g)

D、CH3OH(g) + O2(g) = CO (g) + 2H2O(g) Δr H mθ=Δc H mθ(CH3OH,g)

7、已知反应2NH3＝N2＋3H2在等温条件下,标准平衡常数为0、25,那么,在此条件下,氨的

合成反应0、5N2＋1、5H2＝NH3的标准平衡常数为。

A、4

B、0、5

C、1

D、2

K

8、已知下列反应的标准平衡常数:(1) H2 (g) + S (s ) ＝H2S (g);

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