一般溶液的配制 ppt课件
合集下载
4配制溶液(PPT课件(初中科学)25张)
(14)有可能出现直接把食盐放在托盘上称，或放盐 这边放纸，另一新边知没学有习 放课纸堂小。结 知能训练 上一页 下一页
1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液 时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
2、下图是小梅配制100g溶质质量分数为 12％的食盐溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_玻__璃__棒___。 (2)指出图中的一处错误操作_药__品__和__砝__码__位__置__放__反__了__。 (3)配制时应选择___1_0_0___mL(10mL或50mL或100mL)的量筒 量取所需要的水。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_④__②__①__⑤__③__。
（2）质量分数偏小的原因：1、称质量时，砝码和食盐放错位 置，食盐太少。2、天平没平衡，指针偏向砝码一侧时就读数。 3、量水时俯视，水新太知学多习。4课、堂称小质结量知时能，训把练纸的上质一页量也下一当页 成食 盐质量……
3.现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾 固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液， 将用量的最简整数比（质量比）填入下表中相应的位 置。
(4)烧杯先用水洗了而没擦拭干，烧杯内有水。
(5)由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到 烧杯的外面，或量筒中的水没有倒干。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
(6)将食盐固体倒入烧杯时，还有部分食盐固体留在 纸上或食盐散落在外面了。 (7)量筒读数时仰视或府视了。 (8)溶解时玻璃棒与烧杯发出响声。 (9)有可能桌子上的食盐有问题，比如是粗盐(含杂 质)。 (10)量筒倒水时未与烧杯紧靠。 (11)一般顺序是先称后量，而有可能是先量水后称 食盐。 (12)有可能出现没有用玻璃搅拌，或没有溶解完。 (13)有可能出现量筒选用10 ml的量了5次。
1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液 时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
2、下图是小梅配制100g溶质质量分数为 12％的食盐溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_玻__璃__棒___。 (2)指出图中的一处错误操作_药__品__和__砝__码__位__置__放__反__了__。 (3)配制时应选择___1_0_0___mL(10mL或50mL或100mL)的量筒 量取所需要的水。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_④__②__①__⑤__③__。
（2）质量分数偏小的原因：1、称质量时，砝码和食盐放错位 置，食盐太少。2、天平没平衡，指针偏向砝码一侧时就读数。 3、量水时俯视，水新太知学多习。4课、堂称小质结量知时能，训把练纸的上质一页量也下一当页 成食 盐质量……
3.现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾 固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液， 将用量的最简整数比（质量比）填入下表中相应的位 置。
(4)烧杯先用水洗了而没擦拭干，烧杯内有水。
(5)由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到 烧杯的外面，或量筒中的水没有倒干。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
(6)将食盐固体倒入烧杯时，还有部分食盐固体留在 纸上或食盐散落在外面了。 (7)量筒读数时仰视或府视了。 (8)溶解时玻璃棒与烧杯发出响声。 (9)有可能桌子上的食盐有问题，比如是粗盐(含杂 质)。 (10)量筒倒水时未与烧杯紧靠。 (11)一般顺序是先称后量，而有可能是先量水后称 食盐。 (12)有可能出现没有用玻璃搅拌，或没有溶解完。 (13)有可能出现量筒选用10 ml的量了5次。
《溶液的配制》课件
03
溶液的浓度
浓度的定义
浓度定义
溶液中溶质的质量与溶液质量之 比，用特定符号表示。
理解要点
要明确溶质和溶液的概念，溶质 是溶解于溶剂中的物质，而溶液 则是溶质和溶剂的混合物。
浓度的表示方法
01
02
03
质量浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量表示。
质量-体积浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量和体积表示。
溶液的组成
总结词
溶质和溶剂的组成
详细描述
溶液由溶质和溶剂两部分组成。溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是溶解溶 质的物质。在一定条件下，溶质和溶剂可以互相转化。
溶液的分类
总结词
根据溶质和溶剂的不同分类
详细描述
根据溶质和溶剂的不同，溶液可以分为多种类型。例如，当溶质是气体时，称为气溶胶；当溶质是固体时，称为 固溶体；当溶剂是水时，称为水溶液。此外，根据溶液中溶质颗粒的大小，还可以分为真溶液和胶体溶液等。
例如，在酸碱滴定实验中，需要准确 配制一定浓度的酸碱溶液，以便计算 滴定反应的计量关系。
在工业生产中的应用
01
在工业生产中，溶液的配制同样 具有广泛的应用。通过配制不同 组成的溶液，可以实现工业生产 中的各种工艺过程。
02
例如，在化学肥料的生产中，需 要配制不同比例的氮、磷、钾溶 液，以满足不同作物的营养需求 。
定容操作要准确
定容时要使用精度较高的刻度 吸管或滴定管，并确保溶液液 面与刻度线相切。
称量操作要准确
称量时要使用精度较高的天平 ，并注意操作规范，避免误差 。
转移操作要小心
在转移溶液时，要保证溶液全 部转移到容量瓶中，避免损失 。
摇匀操作要规范
《溶液的配制及分析》课件
在医学检验中的应用
血液分析：检 测血液中的各 种成分，如血 红蛋白、白细 胞、血小板等
尿液分析：检 测尿液中的各 种成分，如尿 糖、尿蛋白、
尿胆红素等
生化分析：检 测血液中的生 化指标，如血 糖、血脂、肝
功能等
免疫分析：检 测血液中的抗 体、抗原等， 如乙肝、丙肝、
艾滋病等
微生物分析： 检测血液中的 微生物，如细
溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶 解的最大质量
溶液的性质：溶液具有均一性、稳定性、流动性等特点
溶液的配制方法
确定溶液的 浓度和体积
称量溶质和 溶剂
将溶质放入 烧杯中，加 入溶剂
搅拌至溶质 完全溶解
转移至容量 瓶中，定容
摇匀，静置， 待溶液稳定 后使用
配制过程中的注意事项
在化学工业中的应用
质量控制：检测原料、中间产品和成品的质量 反应监控：监控化学反应的进行和产物的生成 工艺优化：优化生产工艺，提高生产效率和产品质量 环保监测：监测废水、废气等污染物的排放，确保环保达标
在食品工业中的应用
食品添加剂的检测： 如防腐剂、色素、 甜味剂等
食品成分的分析： 如蛋白质、脂肪、 糖类等
菌、病毒等
基因分析：检 测血液中的基 因突变，如肿 瘤基因、遗传
病基因等
05 溶液分析的发展趋势
新型分析方法的研发
纳米材料分析：利用纳米材料进行溶液分析，提高灵敏度和准确性 生物传感器技术：利用生物传感器进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度 光谱分析技术：利用光谱分析技术进行溶液分析，提高检测速度和准确性 微流控技术：利用微流控技术进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度
步骤：取一定量的样品，加入已知质量的试剂，反应后过滤、洗涤、干燥， 最后称量反应产物的质量
标准溶液的配制ppt课件
总结： 1﹑分析误差时，要根据c＝n/v, 围绕操作行为对n与V的影响来分析。 2﹑由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。
5
容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
次，将冲洗液移入
在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
或低）。
中， （高
• ④向容量瓶内加水至液面距离刻度线
时，改
用
小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过
刻度线，会造成溶液浓度偏
，应该
。
• ⑤最后盖好瓶Leabharlann ，，将配好的溶液移入中
并贴好标签。
8
• 2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： • ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
13
巩固练习
7、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的 K2SO4溶液的说法中，正确的是
• A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 • B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) • C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L • D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)
第四课时
• 一定物质的量浓度溶液的配制
1
如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？
容量瓶：用于配制一定体积的 浓度准确的溶液。
2
试一试 用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl 溶液
步骤： ①计算、②称量（或量取）、③溶解（或稀
释）、④恢复至室温、⑤移液、⑥洗涤、⑦振 荡、⑧定容、⑨摇匀、⑩装瓶贴标签
5
容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
次，将冲洗液移入
在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
或低）。
中， （高
• ④向容量瓶内加水至液面距离刻度线
时，改
用
小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过
刻度线，会造成溶液浓度偏
，应该
。
• ⑤最后盖好瓶Leabharlann ，，将配好的溶液移入中
并贴好标签。
8
• 2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： • ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
13
巩固练习
7、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的 K2SO4溶液的说法中，正确的是
• A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 • B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) • C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L • D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)
第四课时
• 一定物质的量浓度溶液的配制
1
如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？
容量瓶：用于配制一定体积的 浓度准确的溶液。
2
试一试 用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl 溶液
步骤： ①计算、②称量（或量取）、③溶解（或稀
释）、④恢复至室温、⑤移液、⑥洗涤、⑦振 荡、⑧定容、⑨摇匀、⑩装瓶贴标签
溶液制备ppt课件
7
标准溶液的制备
5、要熟练掌握一些常用溶剂的配制方法。如碘液配制 时，要将碘溶于较浓的碘化钾水溶液中，才可稀释；配制易 水解盐类的水溶液时，应先加酸溶解后，再以一定浓度的稀 酸稀释。如配制SnC12溶液时，如果操作不当已发生水解，加 相当多的酸仍难溶解沉淀。
6、加热溶完溶质后所得的浓溶液，必须冷至室温后才 可于容量瓶中定容。
8
标准溶液的制备
7、不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应 作解毒处理，才能直接倒入下水道。
8、计算及称量数据，应记在专用记录本上，以备出现 错误时查对。
9、标定好的溶液应妥善保存。每瓶试剂溶液必须标有 名称、规格、浓度、配制日期的标签。
9
标准溶液的制备
10、贮存标准溶液的容器，其材料应不与溶液起理化作 用，壁厚最薄处不小于0.5mm。溶液应用带塞试剂瓶盛装； 见光易分解变质的溶液要装于棕色瓶中，挥发性试剂，例如 用有机溶剂配制的溶液，其瓶塞要严密；遇空气易变质及放 出腐蚀性气体的溶液也要盖紧瓶盖，长期存放时要用蜡封住； 浓碱液要用塑料瓶盛装，若装在玻璃瓶中，则要用橡皮塞塞 紧，不能使用玻璃磨口塞。
标准溶液的制备
五 基准物质的条件
1、基准物质的组成必须与化学式完全符合，含有结晶 水的物质，其结晶水的含量也应与其化学式相符。
2、基准物质应具有一定的稳定性，在空气中不吸收水 份及二氧化碳，不被空气氧化，能长久保持，基准物含有结 晶水时，每次使用1月前必须进行重结晶。
3、基准物质必须易溶于水且易于精制和干燥。 4、基准物质与被滴定溶液的反应必须快速，并且遵守 等物质的量的反应规则。
6
标准溶液的制备
3、配制H2SO4、H3PO4、HNO3、HCl等溶液时，都应将酸倒 入水中；对于溶解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制， 以免炸裂容器；配制H2SO4溶液时，应将H2SO4分为小份慢慢倒 入水中，边加边搅拌，必要时以冷水冷却烧杯外壁。
标准溶液的制备
5、要熟练掌握一些常用溶剂的配制方法。如碘液配制 时，要将碘溶于较浓的碘化钾水溶液中，才可稀释；配制易 水解盐类的水溶液时，应先加酸溶解后，再以一定浓度的稀 酸稀释。如配制SnC12溶液时，如果操作不当已发生水解，加 相当多的酸仍难溶解沉淀。
6、加热溶完溶质后所得的浓溶液，必须冷至室温后才 可于容量瓶中定容。
8
标准溶液的制备
7、不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应 作解毒处理，才能直接倒入下水道。
8、计算及称量数据，应记在专用记录本上，以备出现 错误时查对。
9、标定好的溶液应妥善保存。每瓶试剂溶液必须标有 名称、规格、浓度、配制日期的标签。
9
标准溶液的制备
10、贮存标准溶液的容器，其材料应不与溶液起理化作 用，壁厚最薄处不小于0.5mm。溶液应用带塞试剂瓶盛装； 见光易分解变质的溶液要装于棕色瓶中，挥发性试剂，例如 用有机溶剂配制的溶液，其瓶塞要严密；遇空气易变质及放 出腐蚀性气体的溶液也要盖紧瓶盖，长期存放时要用蜡封住； 浓碱液要用塑料瓶盛装，若装在玻璃瓶中，则要用橡皮塞塞 紧，不能使用玻璃磨口塞。
标准溶液的制备
五 基准物质的条件
1、基准物质的组成必须与化学式完全符合，含有结晶 水的物质，其结晶水的含量也应与其化学式相符。
2、基准物质应具有一定的稳定性，在空气中不吸收水 份及二氧化碳，不被空气氧化，能长久保持，基准物含有结 晶水时，每次使用1月前必须进行重结晶。
3、基准物质必须易溶于水且易于精制和干燥。 4、基准物质与被滴定溶液的反应必须快速，并且遵守 等物质的量的反应规则。
6
标准溶液的制备
3、配制H2SO4、H3PO4、HNO3、HCl等溶液时，都应将酸倒 入水中；对于溶解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制， 以免炸裂容器；配制H2SO4溶液时，应将H2SO4分为小份慢慢倒 入水中，边加边搅拌，必要时以冷水冷却烧杯外壁。
初中化学《溶液的配制》PPT课件
俯视
仰视
溶液 标签
氯化钠溶液 溶质质量分数10%
❖ 溶液稀释需要的步骤？ ❖ 溶液稀释需要的仪器有哪些？
ห้องสมุดไป่ตู้制一定溶质质量分数溶液的实验步 骤
❖ 计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、 装瓶保存
❖
你的收获
溶液的配制
配制溶液的步骤：
❖ 计算、称量、溶解、装瓶保存
想一想？
❖ 配制时需要那些仪器？ ❖ 在配制溶液过程中，分别起什么作用？
❖ 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒、
❖ 玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解速度。
试一试！
❖ 展示托盘天平的使用 ❖ 展示量筒的使用
错误操作
溶液的配制及分析PPT
活动二．物质的浓度相关的简单计算：
2、溶液中溶质微粒数目的计算 [归纳总结]计算要点：
(1)固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比＝ 化学组成中离子个数之比。
(2)电荷守恒：在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离子所带 的负电荷数。
如①Na2SO4溶液中：c(Na＋)∶c(SO42-)＝2∶1(固定组成)， 即c(Na＋)＝2c(SO42-)(电荷守恒)。
高一化学新授课学习
第十一、二课 溶液的配制及分析
1
温故知新，课前读背
1．物质检验时一般先用物理方法即常利用物质的颜色、气味、 溶解性等加以区别，如可根据颜色区分FeCl3溶液(黄色)和NaCl 溶液(无色)，可根据溶解性区分Na2CO3和CaCO3；后用化学方法 即用酸碱指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、 NaOH溶液和NaCl溶液，可用紫色石蕊溶液。 2．物质检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用 量少，解答物质检验有关题目时，应按“取样”、“操作”、“现象”、 “结论”顺序进行描述。具体应做到： (1)“先取样，后操作”。若是固体样品，则一般先用水溶解，配成 溶液后再检验。 (2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试 剂中检验。 (3)要“先现象，后结论”。例如，向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所 观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能 说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体”。
例如市售浓硫酸中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计 算浓H2SO4的物质的量浓度为
(写出推导过程)
=18.4mol/。L
导学互动，归纳提升
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
2、溶液中溶质微粒数目的计算 [归纳总结]计算要点：
(1)固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比＝ 化学组成中离子个数之比。
(2)电荷守恒：在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离子所带 的负电荷数。
如①Na2SO4溶液中：c(Na＋)∶c(SO42-)＝2∶1(固定组成)， 即c(Na＋)＝2c(SO42-)(电荷守恒)。
高一化学新授课学习
第十一、二课 溶液的配制及分析
1
温故知新，课前读背
1．物质检验时一般先用物理方法即常利用物质的颜色、气味、 溶解性等加以区别，如可根据颜色区分FeCl3溶液(黄色)和NaCl 溶液(无色)，可根据溶解性区分Na2CO3和CaCO3；后用化学方法 即用酸碱指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、 NaOH溶液和NaCl溶液，可用紫色石蕊溶液。 2．物质检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用 量少，解答物质检验有关题目时，应按“取样”、“操作”、“现象”、 “结论”顺序进行描述。具体应做到： (1)“先取样，后操作”。若是固体样品，则一般先用水溶解，配成 溶液后再检验。 (2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试 剂中检验。 (3)要“先现象，后结论”。例如，向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所 观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能 说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体”。
例如市售浓硫酸中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计 算浓H2SO4的物质的量浓度为
(写出推导过程)
=18.4mol/。L
导学互动，归纳提升
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
溶液配制PPT课件
❖ 2.质量摩尔浓度
❖ 是指溶液中溶质B的物质的量（mol）除以溶剂 的质量(g),即bB=nB/mK
❖ 式中 bB——质量摩尔浓度, mol/Kg ❖ nB——物质B的物质的量，mol ❖ mK——溶剂K的质量，Kg
❖ 用质量摩尔浓度来表示的溶液组成，其优点 是其量值不受温度影响，缺点是使用不方便。因 此，在化学中应用很少，与此相应的浓度表示方 法有已被废弃的重量摩尔浓度，重量克分子浓度。
❖
V ——溶液的体积，L。
❖ 如：c(H2SO4)=1mol/L,表示1L溶液中含有 H2SO4为1mol,即每升溶液中含有H2SO498.08。
❖ c(1/2H2SO4)=1mol/L,表示1L溶液中含有 (1/2H2SO4)为1mol,即每升溶液中含有 H2SO449.04。
❖ 7.滴定度
❖ 是指单位体积的标准滴定溶液A，相当于被测物 质的质量，常以TB/A符号表示。
❖ wB=mB/nB=mB/(cB*V)
例题：将质量为1.5803g的高锰酸钾配制成体 积为2000ml的溶液，求该溶液浓度 c(1/3KMnO4)。
❖ 解 根据公式cB=mB/（MBV）
❖ W(Zn)=98.3*10-6代替过去常用的 98.3ppm
❖ W(Au)=2.6*10-9代替过去常用的2.6ppb
❖ 用质量分数表示溶液浓度的优点是浓度不 受温度的影响。它常用于溶质为固体的溶 液。
❖ 如w(NaCl)=5%,表示5gNaCl溶于95g水中。 ❖ 市售的浓酸的含量，就是以质量分数表示
❖ 例如，1.00mL K2Cr2O7标准溶液恰好能与 0.005682g Fe完全反应，则此K2Cr2O7溶液对 Fe的滴定度TFe/K2Cr2O7 = 0.005682g/mL-1。
第二章-溶液配制PPT课件
解离的结果是：由1个粒子变成了多个粒子。
-
51
非电解质：在水溶液中或熔融状态下
不能解离的化合物。
如：1 mol·L-1 葡萄糖溶液中颗粒 数为 1 mol·L-1
-
52
二、渗透压与浓度、温度的关系
难挥发性非电解质稀溶液的渗透压与 温度、浓度成正比：
Π＝ c R T
称范特荷甫定律（渗透压定律）
-
53
半透膜特点（狭义）：只允许溶剂分 子自由透过而溶质分子不能透过。
-
41
2. 渗透现象产生的条件、结果与方向
渗透的条件：
（1）半透膜的存在 （2）半透膜两侧的溶液浓度不相等， 即膜两侧的溶液存在浓度差。
-
42
渗透方向：
溶剂（水）分子从纯溶剂向溶液渗 透或从稀溶液向浓溶液中渗透。
渗透的结果：
缩小膜两侧的浓度差(但并不会使两
Π＝ c R T
Π －溶液的渗透压 k Pa c－溶液浓度 mol·L-1 T－热力学温度 K (273＋t0C) R－气体常数8.31 kPa·L·mol-1·K-1
54
-
如：37℃时，求0.3mol/L葡萄糖 溶液与0.3mol/L蔗糖 溶液的渗透压力
Π葡萄糖= cRT=0.30×8.31× （273＋37） =772.8 kPa
渗
渗
透
透
方
方
向
向
渗透浓度大-------渗透压高
-
66
（二）等渗、高渗、低渗溶液
在相同温度下渗透压相等的两种 溶液，称为等渗溶液。
对于渗透压不等的两种溶液，相对
而言，渗透压高的称为高渗溶液， 渗
透压低的称为低渗溶液。
低渗溶液 渗透方向 -
溶液的配制ppt课件
后称取（4.8）g NaOH .
4. 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 使其溶解，并使其恢复室温。
6. 将溶液沿玻璃棒注入（ 1000 ）mL 容量16
瓶。
欲使用98％的浓硫酸（密度：1.84g/cm3）配制 100 mL 浓度 为 1.0mol·L-1 的稀 H2SO4溶液，其操作可分为以下各步：
分或易于挥发的物质时的动作过慢
20
9.用量筒量取浓溶液时，仰视读数。(mB偏大，cB偏 大)，如图1。
21
(2)配制过程误差分析 ①称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。 (mB偏小，cB偏低) ②溶解搅拌时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低) ③转移时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低) ④未洗涤烧杯和玻璃棒2～3次。(mB偏小，cB偏低)
溶液的配制
1
一.一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶简介:
1. 容量瓶 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线
而无刻度 规格：100mL，250，500mL，1000mL； 2
容量瓶—用于配制一定体积、浓度准确的溶液
体积刻度线 温度、容积
3
2、使用容量瓶的注意事项
误差分析
18
配一定物质的量浓度溶液的误差分析
根据c＝
n v
＝
mB MBV
判断，误差来源的根本原因是：
溶质的质量mB和溶液的体积V，若在操作中造成mB偏大
或V偏小，则c偏大，若造成m偏小或V偏大，则c偏小。
(1)称量误差分析
①天平的砝码沾有其他物质或生锈。(mB偏大，cB偏 高)
②调整“0”点时，游码在大于0的位置。(mB偏小，
4. 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 使其溶解，并使其恢复室温。
6. 将溶液沿玻璃棒注入（ 1000 ）mL 容量16
瓶。
欲使用98％的浓硫酸（密度：1.84g/cm3）配制 100 mL 浓度 为 1.0mol·L-1 的稀 H2SO4溶液，其操作可分为以下各步：
分或易于挥发的物质时的动作过慢
20
9.用量筒量取浓溶液时，仰视读数。(mB偏大，cB偏 大)，如图1。
21
(2)配制过程误差分析 ①称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。 (mB偏小，cB偏低) ②溶解搅拌时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低) ③转移时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低) ④未洗涤烧杯和玻璃棒2～3次。(mB偏小，cB偏低)
溶液的配制
1
一.一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶简介:
1. 容量瓶 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线
而无刻度 规格：100mL，250，500mL，1000mL； 2
容量瓶—用于配制一定体积、浓度准确的溶液
体积刻度线 温度、容积
3
2、使用容量瓶的注意事项
误差分析
18
配一定物质的量浓度溶液的误差分析
根据c＝
n v
＝
mB MBV
判断，误差来源的根本原因是：
溶质的质量mB和溶液的体积V，若在操作中造成mB偏大
或V偏小，则c偏大，若造成m偏小或V偏大，则c偏小。
(1)称量误差分析
①天平的砝码沾有其他物质或生锈。(mB偏大，cB偏 高)
②调整“0”点时，游码在大于0的位置。(mB偏小，
溶液的配制ppt课件
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入__试__剂_中瓶 并贴好标签。
15
B、请选择配制过程所必须的操作，按操作先
后顺序编号，为（356124 ）
1. 用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注 入容量瓶，使混合均匀。
2. 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻 度相切。
3. 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量
提问：
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒。
9
5. 洗涤
注意事项：
用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中， 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
溶液的配制
1
一.一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶简介:
1. 容量瓶 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线
而无刻度 规格：100mL，250，500mL，1000mL； 2
容量瓶—用于配制一定体积、浓度准确的溶液
体积刻度线 温度、容积
3
2、使用容量瓶的注意事项
①步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、 定容、摇匀。
②仪器：药匙、托盘天平或量筒、烧杯、 玻璃棒、 (规格)容量瓶、胶头滴管
5
1.计算 M=NM =CVM =0.4MOL/L×0.1L×58.5G/MOL =2.34G
托盘天平只精确到0.1g,所以应称量 2.3g(小数点后第二位应四舍五入) 若用浓溶液配制稀溶液，使用量筒量取 浓溶液体积，量筒精确到0.1mL
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？
15
B、请选择配制过程所必须的操作，按操作先
后顺序编号，为（356124 ）
1. 用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注 入容量瓶，使混合均匀。
2. 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻 度相切。
3. 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量
提问：
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒。
9
5. 洗涤
注意事项：
用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中， 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
溶液的配制
1
一.一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶简介:
1. 容量瓶 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线
而无刻度 规格：100mL，250，500mL，1000mL； 2
容量瓶—用于配制一定体积、浓度准确的溶液
体积刻度线 温度、容积
3
2、使用容量瓶的注意事项
①步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、 定容、摇匀。
②仪器：药匙、托盘天平或量筒、烧杯、 玻璃棒、 (规格)容量瓶、胶头滴管
5
1.计算 M=NM =CVM =0.4MOL/L×0.1L×58.5G/MOL =2.34G
托盘天平只精确到0.1g,所以应称量 2.3g(小数点后第二位应四舍五入) 若用浓溶液配制稀溶液，使用量筒量取 浓溶液体积，量筒精确到0.1mL
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？
溶液的配制详细过程ppt课件
100mL
思考： 若定容时不小心使液面超
过了刻度线，怎么办？能用 胶头滴管把多余的液体取出 吗？
必须重新配制
13
７．摇匀
返回
将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，
另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和 摇动多次，使溶液混合均匀．
思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能
否补充水？ 答：不能。因为是部分溶液在
润湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失 所致。
n=c×v=1mol/L×0.1L=0. 1mol m=n×M=0. mol×58.5g/mol=5.85g
7
２.称量
返回
用托盘天平称量5.9克氯 化钠固体 .
托盘天平的用法：
１.使用前要调零（或摆动两边 格数相同）
2.称量时遵循左物右码的原则 ３.两个托盘上各放一张大小相
同称量纸或有些物质需用小 烧杯
４.用镊子夹取砝码应按照从大 到小的顺序
５.称量完毕应将砝码放回盒中， 游8 码归零
３.溶解
返回
将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解
注意事项： 烧杯中溶解，不在容量瓶中溶解。因为在容量瓶
上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。 物质的溶解往往伴随着一定的热效应，会因热胀冷缩 使它的体积不准确，严重时还可能炸裂。
均无影响
19
10
４.转移 返回
为什么要用玻璃棒引流?
答:瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用
玻璃棒引流NaCl溶液入100mL容量瓶中
（注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下 ）.
思考：
将烧杯中的氯化钠溶液转
移到容量瓶中，此时溶质是否
完全被转移到容量瓶中？应如
何处理？
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
mB CB M B VB
ppt课件
19
配制C(1/6K2Cr2O7)=0.1000mol/L的标准溶 液500mL,应如何配置？
解：基准物质K2Cr2O7的基本单元M（1/6K2Cr2O7）=49.03g/mol
因为： mB CB M B VB
所以：
m
0.1000
49.03
配好的溶液应立即贴上标签，填写清楚。 废旧溶液不能直接倒入下水道。
ppt课件
4
二、一般溶液的配置
（一）质量百分浓度溶液（m/m%） （二）体积百分浓度溶液 （三）物质的量浓度溶液 （四）质量体积浓度溶液（m/v） （五）比例浓度溶液（v+v、m+m）
ppt课件
5
（一）质量百分浓度（m/m%）
100g溶液中含有溶质的克数表示的浓度。
ppt课件
9
（三）物质的量浓度溶液
物质的量浓度指单位体积溶液中所 含溶质B物质的量。单位mol/L
物质的量浓度
物质B的物质的量 溶液体积
ppt课件
10
例如：何欲配配制制？C(1/6K2Cr2O7)为0.2mol/L溶液500mL，该
解： M(1/6K2Cr2O7)=1/6 M(K2Cr2O7) =
示方法。
例：（1+3）HCl表示1单位体积的浓HCl与3 单位体积的水相混合。
ppt课件
15
2、质量比（m+m） 固体试剂相互混合时的表示方法。
例：欲制1+100的紫脲酸胺-NaCl指示剂50g， 即称取0.5g紫脲酸胺和经100℃干燥过的 NaCl 50g于研钵中充分研细、混匀即可。
ppt课件
16
500 1000
2.4515g
答：在分析天平上准确称取2.4515g在140℃—150℃温度
下烘干的基准物质K2Cr2O7溶于水，然后移至500mL容量瓶中， 加水至刻线，摇匀即可。
ppt课件
20
基准试剂必须具备以下几个条件：
1、纯度高，杂质含量低于万分之一以下； 2、组成与化学式相符； 3、性能稳定，干燥时不分解，称量时不吸
三、标准溶液的配制
标准溶液 用于滴定分析法测定化学试剂、
化工产品纯度及杂质含量的已知准确浓度的 溶液。
常用标准溶液是以物质的量浓度（CB）表示。
CB
nB MB
ppt课件
17
ppt课件
18
（一）标准溶液的配制
直接配制法和间接配制法（标定法）
直接配制法：准确称量一定量的化学基准试
剂溶解后，移入一准确体积的容器中，加溶 剂至刻线，摇匀。根据称取的基准物质的质 量和溶液的体积，计算所配标准溶液的准确 浓度。
潮，不吸收CO2，不被空气氧化。放置不 变质； 4、容易溶解，具有较大的摩尔质量。
ppt课件
21
间接配制法（标定法）：首先配制成接近所需浓
度的溶液，然后再用基准物质标定其准确浓度，该过程称 为标定；或用另一种标准溶液对所配置的标准溶液进行标 定，该过程称为比较法。
ppt课件
22
（二）标准溶液的标定
1/6×294.18=49.03g/mol m=C (1/6K2Cr2O7)×V×M (1/6K2Cr2O7) =0.2mol/L×0.5L×49.03 =4.9g
中配即制可：。托盘天平称取4.9gK2Cr2O7，溶于500ml水
ppt课件
11
（四）质量体积浓度溶液（m/v）
以单位体积溶剂中所含溶质的质量表示 的浓度。
解： 已知Mr=331.2，Ar=207.2
m 0.1 331.21000 0.1598g 207.2 1000
配制：在分析天平上精确称取0.1598g Pb(NO3)2溶于少量水，移入1000mL容量瓶中， 加水至刻度。
ppt课件
14Βιβλιοθήκη (五)比例浓度溶液1、容量比（V+V） 液体试剂相互混合或用溶剂稀释时的表
第三节 溶液配制
溶液 溶质以分子、原子或离子状态分散于另一
种物质（溶剂）中构成的均匀而又稳定的体系。
溶剂：用来溶解另一种物质的物质（试剂） 溶质：被溶剂溶解的物质
ppt课件
1
溶液的分类：
① 按溶剂状态不同，分为固态溶液（合金）、 液态溶液、气态溶液；
② 按溶质在溶剂中分散颗粒大小，分为真溶液、 胶体溶液和悬浮液；
标准溶液的标定有两种方法：标定法和比 较法
C.R 蓝
四级品 实验试剂
L.R 棕或其它色
ppt课件
3
（二）化学药品和试剂的贮存与管理
1、贮存
实验室应避免阳光照射，温度保持在15— 20℃，湿度应保持在40—70%，通风良好，严禁明 火。
危险品应按国家公安部门有关规定管理 一般药品试剂可分类存放
2、管理
有毒试剂，用多少，配多少，剩余送回危险 品保管室保管或处理。
质量百分浓度
溶质的克数 溶液的克数
100%
例：65%的HNO3表示在100g硝酸溶液中含有 65gHNO3和35g水
ppt课件
6
（二）体积百分浓度
1、质量体积百分浓度（m/V%）
以100mL溶剂中所含溶质的克数表示的浓 度。
质量体积百分浓度
固体溶质的质量 溶剂的体积
100%
ppt课件
7
例：欲配制20%(m/V%)的KI溶液50mL，问应取 KI多少克？如何配置？
常用表示： 1、各种指示液的浓度，g/L 2、杂质标准溶液的浓度，mg/mL
ppt课件
12
m C Mr V Ar 1000
m—需称取标准物的质量，g C—所配杂质标准溶液的浓度，mg/mL Mr—所用标准物质相对分子量 Ar—所配杂质元素相对原子量
ppt课件
13
例：以Pb(NO3)2为标准物配制CPb=0.1mg/mL的 杂质标准溶液1000mL，如何配制？
解：P%=20%,V=50mL 则 m=50×20%=10g
配置：用托盘天平称取10gKI于100mL烧杯中， 加50mL水溶解即可。
ppt课件
8
2、体积百分浓度（V/V%）溶液
以100mL溶液中含有液体溶质的毫升数 表示的浓度。
体积百分浓度
液体溶质的毫升数 溶液的毫升数
100%
例：65%（V/V%）乙醇溶液100mL含有无水乙醇 65mL，水35mL。
③ 按溶液在滴定分析中的用途，分为标准溶液、 一般溶液和指示剂溶液。
ppt课件
2
一、化学试剂
（一）化学试剂的分类及规格 1、按用途分为一般试剂、基准试剂、色谱试剂、
生物试剂、指示剂和试纸。 2、我国试剂等级标准
级别 纯度分析 英文代号 标签颜色
一级品 优级纯
G.R 绿
二级品 分析纯
A.R 红
三级品 化学纯
ppt课件
19
配制C(1/6K2Cr2O7)=0.1000mol/L的标准溶 液500mL,应如何配置？
解：基准物质K2Cr2O7的基本单元M（1/6K2Cr2O7）=49.03g/mol
因为： mB CB M B VB
所以：
m
0.1000
49.03
配好的溶液应立即贴上标签，填写清楚。 废旧溶液不能直接倒入下水道。
ppt课件
4
二、一般溶液的配置
（一）质量百分浓度溶液（m/m%） （二）体积百分浓度溶液 （三）物质的量浓度溶液 （四）质量体积浓度溶液（m/v） （五）比例浓度溶液（v+v、m+m）
ppt课件
5
（一）质量百分浓度（m/m%）
100g溶液中含有溶质的克数表示的浓度。
ppt课件
9
（三）物质的量浓度溶液
物质的量浓度指单位体积溶液中所 含溶质B物质的量。单位mol/L
物质的量浓度
物质B的物质的量 溶液体积
ppt课件
10
例如：何欲配配制制？C(1/6K2Cr2O7)为0.2mol/L溶液500mL，该
解： M(1/6K2Cr2O7)=1/6 M(K2Cr2O7) =
示方法。
例：（1+3）HCl表示1单位体积的浓HCl与3 单位体积的水相混合。
ppt课件
15
2、质量比（m+m） 固体试剂相互混合时的表示方法。
例：欲制1+100的紫脲酸胺-NaCl指示剂50g， 即称取0.5g紫脲酸胺和经100℃干燥过的 NaCl 50g于研钵中充分研细、混匀即可。
ppt课件
16
500 1000
2.4515g
答：在分析天平上准确称取2.4515g在140℃—150℃温度
下烘干的基准物质K2Cr2O7溶于水，然后移至500mL容量瓶中， 加水至刻线，摇匀即可。
ppt课件
20
基准试剂必须具备以下几个条件：
1、纯度高，杂质含量低于万分之一以下； 2、组成与化学式相符； 3、性能稳定，干燥时不分解，称量时不吸
三、标准溶液的配制
标准溶液 用于滴定分析法测定化学试剂、
化工产品纯度及杂质含量的已知准确浓度的 溶液。
常用标准溶液是以物质的量浓度（CB）表示。
CB
nB MB
ppt课件
17
ppt课件
18
（一）标准溶液的配制
直接配制法和间接配制法（标定法）
直接配制法：准确称量一定量的化学基准试
剂溶解后，移入一准确体积的容器中，加溶 剂至刻线，摇匀。根据称取的基准物质的质 量和溶液的体积，计算所配标准溶液的准确 浓度。
潮，不吸收CO2，不被空气氧化。放置不 变质； 4、容易溶解，具有较大的摩尔质量。
ppt课件
21
间接配制法（标定法）：首先配制成接近所需浓
度的溶液，然后再用基准物质标定其准确浓度，该过程称 为标定；或用另一种标准溶液对所配置的标准溶液进行标 定，该过程称为比较法。
ppt课件
22
（二）标准溶液的标定
1/6×294.18=49.03g/mol m=C (1/6K2Cr2O7)×V×M (1/6K2Cr2O7) =0.2mol/L×0.5L×49.03 =4.9g
中配即制可：。托盘天平称取4.9gK2Cr2O7，溶于500ml水
ppt课件
11
（四）质量体积浓度溶液（m/v）
以单位体积溶剂中所含溶质的质量表示 的浓度。
解： 已知Mr=331.2，Ar=207.2
m 0.1 331.21000 0.1598g 207.2 1000
配制：在分析天平上精确称取0.1598g Pb(NO3)2溶于少量水，移入1000mL容量瓶中， 加水至刻度。
ppt课件
14Βιβλιοθήκη (五)比例浓度溶液1、容量比（V+V） 液体试剂相互混合或用溶剂稀释时的表
第三节 溶液配制
溶液 溶质以分子、原子或离子状态分散于另一
种物质（溶剂）中构成的均匀而又稳定的体系。
溶剂：用来溶解另一种物质的物质（试剂） 溶质：被溶剂溶解的物质
ppt课件
1
溶液的分类：
① 按溶剂状态不同，分为固态溶液（合金）、 液态溶液、气态溶液；
② 按溶质在溶剂中分散颗粒大小，分为真溶液、 胶体溶液和悬浮液；
标准溶液的标定有两种方法：标定法和比 较法
C.R 蓝
四级品 实验试剂
L.R 棕或其它色
ppt课件
3
（二）化学药品和试剂的贮存与管理
1、贮存
实验室应避免阳光照射，温度保持在15— 20℃，湿度应保持在40—70%，通风良好，严禁明 火。
危险品应按国家公安部门有关规定管理 一般药品试剂可分类存放
2、管理
有毒试剂，用多少，配多少，剩余送回危险 品保管室保管或处理。
质量百分浓度
溶质的克数 溶液的克数
100%
例：65%的HNO3表示在100g硝酸溶液中含有 65gHNO3和35g水
ppt课件
6
（二）体积百分浓度
1、质量体积百分浓度（m/V%）
以100mL溶剂中所含溶质的克数表示的浓 度。
质量体积百分浓度
固体溶质的质量 溶剂的体积
100%
ppt课件
7
例：欲配制20%(m/V%)的KI溶液50mL，问应取 KI多少克？如何配置？
常用表示： 1、各种指示液的浓度，g/L 2、杂质标准溶液的浓度，mg/mL
ppt课件
12
m C Mr V Ar 1000
m—需称取标准物的质量，g C—所配杂质标准溶液的浓度，mg/mL Mr—所用标准物质相对分子量 Ar—所配杂质元素相对原子量
ppt课件
13
例：以Pb(NO3)2为标准物配制CPb=0.1mg/mL的 杂质标准溶液1000mL，如何配制？
解：P%=20%,V=50mL 则 m=50×20%=10g
配置：用托盘天平称取10gKI于100mL烧杯中， 加50mL水溶解即可。
ppt课件
8
2、体积百分浓度（V/V%）溶液
以100mL溶液中含有液体溶质的毫升数 表示的浓度。
体积百分浓度
液体溶质的毫升数 溶液的毫升数
100%
例：65%（V/V%）乙醇溶液100mL含有无水乙醇 65mL，水35mL。
③ 按溶液在滴定分析中的用途，分为标准溶液、 一般溶液和指示剂溶液。
ppt课件
2
一、化学试剂
（一）化学试剂的分类及规格 1、按用途分为一般试剂、基准试剂、色谱试剂、
生物试剂、指示剂和试纸。 2、我国试剂等级标准
级别 纯度分析 英文代号 标签颜色
一级品 优级纯
G.R 绿
二级品 分析纯
A.R 红
三级品 化学纯