备战中考化学 推断题 培优易错试卷练习(含答案)及详细答案

一、中考初中化学推断题

1．A 、B 、C 、D 是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如下图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。

问题一：

（1）若A 是磁铁矿的主要成分，写出反应②的化学方程式为：

_______________________；

（2）若B 的俗名是苏打，固体C 易潮解，反应③的化学方程式为：

__________________________；

（3）在（1）、（2）中，D 的物质类别是_______，上述过程中没有涉及到的基本反应类型是________。

问题二：工业上冶炼1732t 含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？_______。（写出计算过程，结果保留一位小数。）

【答案】2

343Fe +2O Fe O 点燃 Na 2CO 3+Ca(OH)2 = CaCO 3↓+2NaOH 酸 分解反应 2577.8t

【解析】

【详解】

问题一

（1）A 是磁铁矿的主要成分为Fe 3O 4，A 可以和B 相互转化，则A 可以是铁单质，铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2点燃Fe 3O 4；

（2）B 的俗名是苏打Na 2CO 3，固体C 易潮解是氢氧化钠，反应③的化学方程式为：Na 2CO 3+Ca(OH)2 =CaCO 3↓+2NaOH ；

（3）由（1）（2）问分析，D 为酸，该反应过程中判断①置换反应，②化合反应，③、④复分解反应，没有分解反应。

问题二

解：设需要磁铁矿的质量为x 。

Fe 3O 4 + 4CO 高温 4CO 2 + 3Fe

232 168

x ×(1-10%) 1732t×97%

232x (1-10%)=1681732t 97%

⨯⨯ x≈2577.8t

答：需要磁铁矿的质量为2577.8t 。

2．下图是初中化学中常见物质间的相互关系。其中A 、B 、C 、D 、E 是五种不同类别的物质，E 、F 的类别相同，C 、M 的组成元素相同，C 呈固态时俗称“干冰”。图中“—”表示两端的物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出M 的一种用途_________________。

（2）写出B 的化学式___________。

（3）写出F→D 的化学方程式_________________________。

（4）写出E→D 的实验现象___________________________。

（5）图示相互关系中没有涉及到的基本反应类型是____________。

【答案】做燃料(或冶炼金属) H 2SO 4 Na 2SO 4+ Ba(OH)2=BaSO 4↓+2 NaOH 产生白色沉淀 分解反应

【解析】

【分析】

C 呈固态时俗称“干冰”，C 是二氧化碳，C 、M 的组成元素相同，所以M 是一氧化碳，又因为A 、B 、C 、

D 、

E 是五种不同类别的物质，故A 、B 、D 、E 是单质、酸、碱、盐中的一种，只有D 能和二氧化碳反应，故D 是碱、B 是酸、A 是活泼金属，又因为E 、

F 的类别相同，D 与E 、F 之间能相互转化，综上所述可推知：A 是活泼金属铁等、B 是硫酸、D 是氢氧化钠、E 是碳酸钠、F 是硫酸钠，代入验证成立。

【详解】

(1) M 是一氧化碳，具有可燃性，可以做燃料；具有还原性，可以冶炼金属；

(2) B 是硫酸，化学式为：H 2SO 4；

(3) F→D 是硫酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式： Na 2SO 4+ Ba(OH)2= BaSO 4↓+ 2NaOH ；

(4)E→D 是碳酸钠与可溶性钙盐或钡盐生成碳酸钙白色沉淀或碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠；

(5)二氧化碳高温下和碳生成一氧化碳属于化合反应；活泼金属A 与盐酸或硫酸发生置换反应；BDEF 属于酸碱盐之间的复分解反应；所以物质间没有发生分解反应。

3．如图所示：A 、B 、C 、D 分别为铁、稀盐酸、AgNO 3溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生反应，A 与C 反应后溶液的质量增加，请回答：

（1）C是________。

（2）A与D反应的化学方程式为________，反应类型为________。

（3）Ag2O与CuCl之间能发生类似于C与D反应类型的反应，则Ag2O与CuCl反应的化学方程式为____________。

【答案】盐酸Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2置换反应Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O

【解析】

【分析】

四种物质中，铁可以和氧气、稀盐酸、硝酸银反应，故A是铁，氧气只能和铁反应，不能和硝酸银和稀盐酸反应，故B是氧气；A与C反应后溶液的质量增加，说明C是硝酸银，D 是稀盐酸。

【详解】

（1）C是盐酸；

（2）铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应方程式为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2；该反应是置换反应；

（3）C与D发生的是复分解反应，故Ag2O与CuCl之间发生的反应是

Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O

4．某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验：

(1)将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。

(2)取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀

(3)另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀

据此推断，该固体物质中一定含有(以下写化学式，下同)____________，一定不含有

___________可能含有_____________。请写出步骤(2)中发生反应的化学方程式，步骤(3)中发生反应的化学方程式__________________________。

【答案】NaOH、Na2SO4Mg(NO3)2、CuSO4KClFe 2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，

Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4↓+2NaNO3

【解析】

【详解】

(1)硫酸铜溶液是蓝色的，将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a，说明无硫酸铜，同时不可能同时含有氢氧化钠和硝酸镁，因二者会反应生成氢氧化镁沉淀；(2)硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠。取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，说明有氢氧化钠，同时说明一定不含硝酸镁；(3)硫酸根离子和钡离子能结合生成硫酸钡沉淀，取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶