化学平衡复习课课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
§第二章 化学反应速率 化学平衡
单元复习
一、化学反应速率
意 义
表示化学反应进行的快慢
化 学 反 应
表 ①常用单位时间内反应物浓度的减少或 示 生物浓度的增加来表示 方 ②公式：V = △C/△t
法 ③单位：mol / L · min 或 mol/L · s
速
④用一反应速率用不同物质浓度变化表示时，
时生成3n mol B
D. A、B、C的分子数之比为
1∶3∶2
方程 式
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
反应 特征
改变条件
改变条件瞬间
达到新平 衡前
v正 V逆 V正与v逆
气体
增大c(A)
反应
或溶 液中 的反
改变 浓度
减小c(C) 增大c(C) 减小c(A)
应适 用
增c(A)减c(C)
正向 放热 改变 正向 温度 吸热
立新平衡
平衡移动
影响移动因素
平衡 移动
原因：反应条件改变引起 结果：速率、各组分含量与原平衡比较均发生变化
V(正）＞V（逆）向正反应方向移动 方向 V(正）＝V（逆）原平衡不移动
V(正）＜V（逆）向逆反应方向移动
注意：其他条件不变，改变影响平衡的一个条件 才能应用
浓 度:增大反应物浓度或减小生物浓度，平衡 向正反应方向移动
影响 移动 因素
压 强：增大(或减小)压强，平衡向气体体积缩 小(或扩大)的方向移动
温 度：升高(或降低)温度，平衡向吸热(或放热) 方向移动
催化剂：对化学平衡状态无影响
体积不变容器中的可逆反应：
A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡
的标志是( AB ）
A. A、B、C
B.
C. 单位时间内生成n mol A，同
0.25
,c= 1.5
（3）a、b、c取值满足的一般条件是（用两个方程式表
示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c
______a_+_c_=_2______、 b+c/2=_1__________。
如上述反应改在恒温恒压的容器中进行，又如何？
2019SUCCESS
POWERPOINT
2019/5/24
D．1．9
2. 下图是N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)（正反应为放
热反应）的平衡移动图，影响该平衡的原因是( D ）
A.
B.
C.
D.
B
［例1］在一密闭体系中发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热），下图是某一时间段中反应速率与 反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
2019SUCCESS
THANK YOU
2019/5/24
率
其值之比等于化学方程式中化学计量数之比
影 ⑤一般不用固体或纯液体物质表示 响 因 素
活化分子 内因(决定)：参加反应物质的性质 有效碰撞
影
响
浓度:增加反应物的浓度，可以增大反
因
应速率
素
压强：增大气体反应的压强，可以增
外 大反应速率
因 温度：升高温度，可以增大反应的速率
催化剂：加正催化剂，可以增大反应速 率
增大压强 减小压强 加催化剂
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ A、C ） A. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加
B. C. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速 率 D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉， 振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。(已知 Fe+2Fe3+==3Fe2+)
升高温度 降低温度 升高温度 降低温度
平衡 移动
反应 物转 化率
方程 式
反应 特征
MA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
改变条件
改变条件瞬间
达到新平 衡前
平衡 移动
反应 物转 化率
m+n> p+q
增大压强 减小压强
m+n< 改变 增大压强 p+q 压强 减小压强
m+n= p+q
任一 催化 反应 剂
于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、
b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量。如 果a、b、c取不同的值，它们必须满足一定的关系，才
能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的含量仍与
上述平衡时完全相同。填写下列空白：
（1）若a=0,b=0,则c= 2
（2）若a=0.5，则
b=
其它因素：略
某温度时，在2 L的容器中，X、Y、Z三种物质的
量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，
该反应的化学方程式和反应开始至2分钟时，Z的
平均速率分别是（ D ）
A. 3X+Y
2Z 0.05 mol·L-1·min-1
B. 2X+Y
2Z 0.1 mol·L-1·min-1
C. X+2Y
Z 0.1 mol·L-1·min-1
D. X+3Y
2Z 0.05 mol·L-1·min-1
C
二、化学平衡
①在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反
概 念
应速率相等，反应混合物中各组成成分的浓度 保持不变的状态叫化学平衡状态
②它的建立与反应途径无关，从正反应或逆
化
反应开始都可以建立平衡状态
学
动：动态平衡
平 衡
特 征
Байду номын сангаас
定：外界条件一定，各组分含量一定(不是相等) 变：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建
某温度下，C和H2O(g)在密闭容器中 发生下列反应：
C(s)+H20(g)
CO(g)+H2(g)；
CO(g)+H20(g)
C02(g)+H2(g)
当反应达到平衡时，测得
c(H2)=1．9 mol／L，c(CO)=O．1
mol／L，则CO2的浓度( B )mol·L-1
A．O．1
B．O．9
C．1．8
t的关系如下图所示，下列判断正确的是（ D
A.p2＜p1，逆反应放热 C.p2＞p1，正反应吸热
B.p2＞p1，正反应放热 D.p2＜p1，逆反应吸热
在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容 积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处
(1)处于平衡状态的时间段是
（2）
t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
（3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是（ ）
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4
D.t5～t6
［例4］可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)在温度分别为
T1、T2，压强分别为p1、p2条件下测得C的体积分数与时间
单元复习
一、化学反应速率
意 义
表示化学反应进行的快慢
化 学 反 应
表 ①常用单位时间内反应物浓度的减少或 示 生物浓度的增加来表示 方 ②公式：V = △C/△t
法 ③单位：mol / L · min 或 mol/L · s
速
④用一反应速率用不同物质浓度变化表示时，
时生成3n mol B
D. A、B、C的分子数之比为
1∶3∶2
方程 式
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
反应 特征
改变条件
改变条件瞬间
达到新平 衡前
v正 V逆 V正与v逆
气体
增大c(A)
反应
或溶 液中 的反
改变 浓度
减小c(C) 增大c(C) 减小c(A)
应适 用
增c(A)减c(C)
正向 放热 改变 正向 温度 吸热
立新平衡
平衡移动
影响移动因素
平衡 移动
原因：反应条件改变引起 结果：速率、各组分含量与原平衡比较均发生变化
V(正）＞V（逆）向正反应方向移动 方向 V(正）＝V（逆）原平衡不移动
V(正）＜V（逆）向逆反应方向移动
注意：其他条件不变，改变影响平衡的一个条件 才能应用
浓 度:增大反应物浓度或减小生物浓度，平衡 向正反应方向移动
影响 移动 因素
压 强：增大(或减小)压强，平衡向气体体积缩 小(或扩大)的方向移动
温 度：升高(或降低)温度，平衡向吸热(或放热) 方向移动
催化剂：对化学平衡状态无影响
体积不变容器中的可逆反应：
A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡
的标志是( AB ）
A. A、B、C
B.
C. 单位时间内生成n mol A，同
0.25
,c= 1.5
（3）a、b、c取值满足的一般条件是（用两个方程式表
示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c
______a_+_c_=_2______、 b+c/2=_1__________。
如上述反应改在恒温恒压的容器中进行，又如何？
2019SUCCESS
POWERPOINT
2019/5/24
D．1．9
2. 下图是N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)（正反应为放
热反应）的平衡移动图，影响该平衡的原因是( D ）
A.
B.
C.
D.
B
［例1］在一密闭体系中发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热），下图是某一时间段中反应速率与 反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
2019SUCCESS
THANK YOU
2019/5/24
率
其值之比等于化学方程式中化学计量数之比
影 ⑤一般不用固体或纯液体物质表示 响 因 素
活化分子 内因(决定)：参加反应物质的性质 有效碰撞
影
响
浓度:增加反应物的浓度，可以增大反
因
应速率
素
压强：增大气体反应的压强，可以增
外 大反应速率
因 温度：升高温度，可以增大反应的速率
催化剂：加正催化剂，可以增大反应速 率
增大压强 减小压强 加催化剂
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ A、C ） A. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加
B. C. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速 率 D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉， 振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。(已知 Fe+2Fe3+==3Fe2+)
升高温度 降低温度 升高温度 降低温度
平衡 移动
反应 物转 化率
方程 式
反应 特征
MA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
改变条件
改变条件瞬间
达到新平 衡前
平衡 移动
反应 物转 化率
m+n> p+q
增大压强 减小压强
m+n< 改变 增大压强 p+q 压强 减小压强
m+n= p+q
任一 催化 反应 剂
于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、
b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量。如 果a、b、c取不同的值，它们必须满足一定的关系，才
能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的含量仍与
上述平衡时完全相同。填写下列空白：
（1）若a=0,b=0,则c= 2
（2）若a=0.5，则
b=
其它因素：略
某温度时，在2 L的容器中，X、Y、Z三种物质的
量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，
该反应的化学方程式和反应开始至2分钟时，Z的
平均速率分别是（ D ）
A. 3X+Y
2Z 0.05 mol·L-1·min-1
B. 2X+Y
2Z 0.1 mol·L-1·min-1
C. X+2Y
Z 0.1 mol·L-1·min-1
D. X+3Y
2Z 0.05 mol·L-1·min-1
C
二、化学平衡
①在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反
概 念
应速率相等，反应混合物中各组成成分的浓度 保持不变的状态叫化学平衡状态
②它的建立与反应途径无关，从正反应或逆
化
反应开始都可以建立平衡状态
学
动：动态平衡
平 衡
特 征
Байду номын сангаас
定：外界条件一定，各组分含量一定(不是相等) 变：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建
某温度下，C和H2O(g)在密闭容器中 发生下列反应：
C(s)+H20(g)
CO(g)+H2(g)；
CO(g)+H20(g)
C02(g)+H2(g)
当反应达到平衡时，测得
c(H2)=1．9 mol／L，c(CO)=O．1
mol／L，则CO2的浓度( B )mol·L-1
A．O．1
B．O．9
C．1．8
t的关系如下图所示，下列判断正确的是（ D
A.p2＜p1，逆反应放热 C.p2＞p1，正反应吸热
B.p2＞p1，正反应放热 D.p2＜p1，逆反应吸热
在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容 积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处
(1)处于平衡状态的时间段是
（2）
t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
（3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是（ ）
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4
D.t5～t6
［例4］可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)在温度分别为
T1、T2，压强分别为p1、p2条件下测得C的体积分数与时间