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【高中化学】胶体ppt
D. FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
自已总结
4 几种分散系（溶液胶体浊液）的区别 分散系 分散质微粒直径 分散质微粒 外部主要特征 丁达尔现象 固体分散质能否通过滤纸能否通过半透膜实例
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
高中化学《一种重要的混合物——胶体》优质课PPT多媒体教学课件
②复分解法 AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3
浅黄色
注意：浓度控制，浓度过大会生成沉淀, 逐滴滴加，同时要不断振荡。
胶体较为稳定，但是长时间放置之后也会 出现沉淀。所以胶体通常现配现用。
3. 胶体的分类:
Fe(OH)3
AgI胶体 雾、 云、 烟 有 色 玻 璃
淀粉 胶体
Fe(OH)3
AgI胶体
分散系
分散质 微粒直 径
溶液
<10-9m
胶体
10-9m-10-7m
浊液
>10-7m
(< 1nm)
（1 ~100 nm）（>100 nm）
二、胶体
1. 定义： 分散质微粒的直径大小在1nm-100nm （10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体
2、胶体的制备
原理：使分散质粒子大小在1nm ~ 100nm之间
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。 Q：可否用电泳现 象净化或检验胶体？
答：电解质离子在电场作用下也发
生定向运动，因此，电泳不能用作 净化或检验胶体的方法。
重要胶粒带电的一般规律:
带正电荷胶粒 带负电荷胶粒 金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2泥沙) 硅酸盐(土壤和水泥)
是
含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将 陶土和杂质分离除杂 。
例题：已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又 有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。 有下列阴阳离子，NH4+、K+、H+、NO3-、 H2PO4 -、PO43- ，哪些易被吸附？在土壤里施 用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是
高中教育化学必修第一册鲁科版《2.1.2 一种重要的混合物——胶体》教学课件
于1～100 nm，故C正确；Fe(OH)3胶粒具有较大的比表面积，能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净 水目的，故D正确。
状元随笔 (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径 介于1～100 nm，而不是产生丁达尔现象。
(2)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半
3．下列物质中，不会产生丁达尔效应的分散系是( ) ①鸡蛋清溶液 ②水 ③稀豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤硫酸铜溶液 ⑥ 云 ⑦淀粉溶液 ⑧肥皂水 A．①⑧ B．②④⑤ C．④⑤ D．⑤⑧
答案：C
解析：鸡蛋清溶液是胶体，能产生丁达尔效应，故①不符合题意；水是纯净物，不属于分散系，故②不 符合题意；稀豆浆是胶体，能产生丁达尔效应，故③不符合题意；蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效 应，故④符合题意；硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故⑤符合题意；云属于气溶胶，能产生 丁达尔效应，故⑥不符合题意；淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔效应，故⑦不符合题意；肥皂水是胶体， 能产生丁达尔效应，故⑧不符合题意。
第2课时 一种重要的混合物——胶体
学业基础
核心素养
学考评价
学业要求
1．尝试利用同一类物质的一般性质预测陌生物质的性质，并设计实 验验证，形成科学探究与创新意识的化学核心素养。
2．知道胶体是一种分散系，由于分散质颗粒大小与溶液、浊液不同， 可以通过渗析法分离溶液和胶体；知道胶体可以产生丁达尔现象，形 成宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
3．性质和应用
性质
定义
应用
丁达尔 当_可__见_光_束____通过胶体 现象 时，产生光亮的通路
用于鉴别__胶_体___和__溶_液___
电泳
在外电场作用下胶体 工业上用于电泳电镀、电泳 微粒发生定向移动 除尘等
状元随笔 (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径 介于1～100 nm，而不是产生丁达尔现象。
(2)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半
3．下列物质中，不会产生丁达尔效应的分散系是( ) ①鸡蛋清溶液 ②水 ③稀豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤硫酸铜溶液 ⑥ 云 ⑦淀粉溶液 ⑧肥皂水 A．①⑧ B．②④⑤ C．④⑤ D．⑤⑧
答案：C
解析：鸡蛋清溶液是胶体，能产生丁达尔效应，故①不符合题意；水是纯净物，不属于分散系，故②不 符合题意；稀豆浆是胶体，能产生丁达尔效应，故③不符合题意；蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效 应，故④符合题意；硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故⑤符合题意；云属于气溶胶，能产生 丁达尔效应，故⑥不符合题意；淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔效应，故⑦不符合题意；肥皂水是胶体， 能产生丁达尔效应，故⑧不符合题意。
第2课时 一种重要的混合物——胶体
学业基础
核心素养
学考评价
学业要求
1．尝试利用同一类物质的一般性质预测陌生物质的性质，并设计实 验验证，形成科学探究与创新意识的化学核心素养。
2．知道胶体是一种分散系，由于分散质颗粒大小与溶液、浊液不同， 可以通过渗析法分离溶液和胶体；知道胶体可以产生丁达尔现象，形 成宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
3．性质和应用
性质
定义
应用
丁达尔 当_可__见_光_束____通过胶体 现象 时，产生光亮的通路
用于鉴别__胶_体___和__溶_液___
电泳
在外电场作用下胶体 工业上用于电泳电镀、电泳 微粒发生定向移动 除尘等
一种重要的混合物胶体
一种重要的混合物 ——胶体
一、分散系
把一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成 的混合物。
分散质：被分散的物质 （可以是气体、液体、固体）
分散剂：能分散分散质的 物质（可以是气体、液体、 固体）
分散系 类别
分散质 粒度大小
溶液
胶体
浊液
1nm （10-9m）
100nm
（10-7m）
分类依据——分散质微粒直径大小
A、闻气味
B、观察 C、稀释 D、丁达尔现象
3、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （B ）
A、分散质直径都在1nm～100nm之间 B、能透过滤纸
C、都有丁达尔效应
D、都呈红褐色
练习:下列事实：①用盐卤点豆腐 ②用明
矾净水 ③ 河海交汇处可沉积沙洲 ④钢笔使
用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞 ⑤血
①豆浆里加石膏使之凝聚成豆腐；
②在江河与海的交汇处形成的沙洲。
③不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生， 堵塞笔孔。 ④蛋清加热后凝聚成了白色胶状物 ⑤ FeCl3溶液用于伤口止血。
思考：把稀H2SO4溶液逐滴 加入到氢氧化铁胶体中的现 象是先变浑浊后变澄清， 原因 先聚沉后反应。
四、Fe(OH)3胶体的制备方法（p39）
7、下列说法中正确的是（ B ） A、氯化钠溶液、胶体都能发生丁达尔效应 B、在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁胶粒数 少于2NA C、浊液、溶液、胶体、水是四种常见的分散系 D、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无米至几十纳米 的材料，
学习胶体后，请你根据性质决定用途的观点，分析 下列图示中胶体的用途与哪些性质有关，并做出相 关注解。
制豆腐
肥皂的 制取和分离
一、分散系
把一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成 的混合物。
分散质：被分散的物质 （可以是气体、液体、固体）
分散剂：能分散分散质的 物质（可以是气体、液体、 固体）
分散系 类别
分散质 粒度大小
溶液
胶体
浊液
1nm （10-9m）
100nm
（10-7m）
分类依据——分散质微粒直径大小
A、闻气味
B、观察 C、稀释 D、丁达尔现象
3、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （B ）
A、分散质直径都在1nm～100nm之间 B、能透过滤纸
C、都有丁达尔效应
D、都呈红褐色
练习:下列事实：①用盐卤点豆腐 ②用明
矾净水 ③ 河海交汇处可沉积沙洲 ④钢笔使
用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞 ⑤血
①豆浆里加石膏使之凝聚成豆腐；
②在江河与海的交汇处形成的沙洲。
③不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生， 堵塞笔孔。 ④蛋清加热后凝聚成了白色胶状物 ⑤ FeCl3溶液用于伤口止血。
思考：把稀H2SO4溶液逐滴 加入到氢氧化铁胶体中的现 象是先变浑浊后变澄清， 原因 先聚沉后反应。
四、Fe(OH)3胶体的制备方法（p39）
7、下列说法中正确的是（ B ） A、氯化钠溶液、胶体都能发生丁达尔效应 B、在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁胶粒数 少于2NA C、浊液、溶液、胶体、水是四种常见的分散系 D、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无米至几十纳米 的材料，
学习胶体后，请你根据性质决定用途的观点，分析 下列图示中胶体的用途与哪些性质有关，并做出相 关注解。
制豆腐
肥皂的 制取和分离
2020-2021学年鲁科版必修1：2.1.2一种重要的混合物——胶体课件(76张)
【素养提升】 咸鸡蛋又称盐蛋、腌蛋、味蛋等,是一种风味特殊、食用方便的再制蛋,是城
乡民众爱吃的食物,是一种风味独特的特色食品,方法是将鸡蛋逐个放进浓食盐 水中,腌制一段时间即可。
结合以上资料,分析腌制咸鸡蛋的化学原理。
【加固训练】
(2020·淄博高一检测)把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份,分别进行以下操作,所
【巧判断】
(1)丁达尔效应是物理变化。 ( )
提示:√。丁达尔效应中没有新物质生成,属于物理变化。
(2)可以将NaOH溶液滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。
()
提示:×。应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体。
(3)可以用过滤的方法除去鸡蛋清溶液中混有的NaCl。 ( )
第2课时 一种重要的混合物——胶体
必备知识·自主学习
一、分散系
总结:各分散系的本质区别是分散质微粒的大小。
【巧判断】
(1)分散质微粒越大,分散系越稳定。 ( )
提示:×。通常情况下分散质颗粒越小,分散系越稳定。
(2)胶体在一定条件下也能稳定存在。 ( )
提示:√。胶体在一定条件下是较稳定的分散系。
【情境思考】 豆腐是最常见的豆制品,相传为汉朝淮南王刘安发明,是中国的传统食品,味美 而养生。主要的生产过程是先将大豆制成豆浆,加热后再加入石膏(CaSO4)或卤 水(MgCl2)等凝固剂,在热与凝固剂的共同作用下凝固成含有大量水分的凝胶体, 即豆腐。
为什么豆浆中加入石膏或卤水后 会凝结?
提示:豆浆中含有的蛋白质在水中形 成胶体,加入硫酸钙、氯化镁等盐类 会发生聚沉。
中国古代常用石灰水或草木灰水为丝麻脱胶,这种技术也给造纸中为植物纤维 脱胶以启示。纸张就是借助这些技术发展起来的。
高中化学第2章第1节一种重要的混合物胶体(第2课时)课件鲁科版必修1
第三十五页，共43页。
(3)由于 Fe(OH)3 胶体微粒带正电，因此通电后带正 电的 Fe(OH)3 胶体微粒向负极区靠近，导致负极区附近的 颜色逐渐变深。加入的 Na2SO4 溶液中的 SO24－带负电荷， 易中和 Fe(OH)3 胶体微粒表面的正电荷，而使 Fe(OH)3 胶体微粒发生聚沉。
第九页，共43页。
2．胶体的性质。
(1)丁达尔效应(可动手操作)。
①科学探究：Fe(OH)3 胶体与 CuSO4 溶液性质的比 较。
分散系 用激光笔光束照射时的现象
CuSO4 溶液 Fe(OH)3 胶体
无光亮通路产生 有光亮通路产生
第十页，共43页。
②概念：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的 “通路”，这是胶体粒子对光线散射形成的。利用丁达 尔效应鉴别溶液和胶体。
第二十一页，共43页。
第二十二页，共43页。
[例 1] (1)下列说法正确的是( ) A．一种分散系里只能有一种分散质 B．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊 液、胶体、溶液 C．胶体都是均一、透明的 D．蔗糖溶于水得到胶体
第二十三页，共43页。
(2)在生活中根据不同的分类标准可以将分散系分为 各种类型，例如根据分散质________不同可将分散系分为 溶液、胶体和浊液，其中分散质微粒的直径在________ 之间的分散系叫作胶体，其中最稳定的分散系是 ________，可以用滤纸过滤的分散系是________。
第三十二页，共43页。
①将其装入 U 形管内，用石墨做电极，通电一段时 间后发现负极区附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3 胶体微粒带________(填“正”或“负”)电荷。
②向其中加入饱和 Na2SO4 溶液，产生的现象是 ________________。
(3)由于 Fe(OH)3 胶体微粒带正电，因此通电后带正 电的 Fe(OH)3 胶体微粒向负极区靠近，导致负极区附近的 颜色逐渐变深。加入的 Na2SO4 溶液中的 SO24－带负电荷， 易中和 Fe(OH)3 胶体微粒表面的正电荷，而使 Fe(OH)3 胶体微粒发生聚沉。
第九页，共43页。
2．胶体的性质。
(1)丁达尔效应(可动手操作)。
①科学探究：Fe(OH)3 胶体与 CuSO4 溶液性质的比 较。
分散系 用激光笔光束照射时的现象
CuSO4 溶液 Fe(OH)3 胶体
无光亮通路产生 有光亮通路产生
第十页，共43页。
②概念：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的 “通路”，这是胶体粒子对光线散射形成的。利用丁达 尔效应鉴别溶液和胶体。
第二十一页，共43页。
第二十二页，共43页。
[例 1] (1)下列说法正确的是( ) A．一种分散系里只能有一种分散质 B．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊 液、胶体、溶液 C．胶体都是均一、透明的 D．蔗糖溶于水得到胶体
第二十三页，共43页。
(2)在生活中根据不同的分类标准可以将分散系分为 各种类型，例如根据分散质________不同可将分散系分为 溶液、胶体和浊液，其中分散质微粒的直径在________ 之间的分散系叫作胶体，其中最稳定的分散系是 ________，可以用滤纸过滤的分散系是________。
第三十二页，共43页。
①将其装入 U 形管内，用石墨做电极，通电一段时 间后发现负极区附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3 胶体微粒带________(填“正”或“负”)电荷。
②向其中加入饱和 Na2SO4 溶液，产生的现象是 ________________。
高中化学新课标必修第一册第2课时 一种重要的混合物——胶体优质课件
时形成的分散系才可称之为胶体。
3．通电时胶体能够发生电泳现象，是因为胶体带电吗？
答案：不是。胶体不带电，胶体的分散质微粒带电。
4．如何通过简便方法鉴别 NaCl 溶液和鸡蛋清胶体呢？ 答案：可通过产生丁达尔现象进行鉴别。当用光束通过 NaCl 溶液和鸡蛋清
胶体时，从侧面能够观察到一条光亮“通路”的是鸡蛋清胶体。
教材脉络
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第2章 元素与物质世界
3
1．分散系
【教材梳理】
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第2章 元素与物质世界
4
2．胶体的性质
定义：当可见光束通过胶体时， 丁达尔现 在入射光侧面可观察到___光__亮__的__“__通__路__”___ (1)象（效应）原因：胶体中分散质微粒对可见光___散__射____而形成的
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第2章 元素与物质世界
8
4．胶体的分离和提纯 (1)胶体与浊液的分离 胶体的分散质微粒可以透过_____滤__纸_____，而浊液不能透过___滤__纸_______， 因此可用_____过__滤_____的方法分离。 (2)胶体的提纯 胶体 的 分散 质 微粒 不 能透 过 ___半__透__膜_____ ，而 小分 子 、离 子 能够 透过 ___半__透__膜_____，因此可用___渗__析_______的方法提纯。
糖溶液
淀粉胶体
泥水、 石灰乳
油水 混合物
胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔现象鉴别
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第2章 元素与物质世界
14
(双选) (2020·滨州高一检测)FeCl3 溶液、Fe(OH)3 胶体、Fe(OH)3 浊
化学课件《胶体》优秀ppt 鲁科版
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
稳定性 稳定
比较稳定 不稳定
• 常见胶体：土壤胶体、云、雾，烟、Al(OH)3胶 体Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、 血液、豆浆、墨水、涂料、AgI/As2S3胶体
• 分类：按照分散剂状态不同分为：
气溶胶——分散剂是气态物质：如雾、云、烟
液溶胶——分散剂是液态物质：如Fe(OH)3胶体
• 思考：胶体为什么具有稳定性？
胶粒带有相同的电荷，互相排斥，所以胶 粒不容易聚集，这是胶体保持稳定的重要 原因。
应用：1、电镀 2、静电除尘
3、聚沉
向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉
淀析出的现象称为胶体的聚沉。
解释：
盐中阳离子或阴离子能中和胶体微粒所带的电荷，从而使 分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。
混合物
溶液 悬（乳）浊液
胶体
一种或几种 物质 ( 分散质 ) 分散到另 一种 物质 ( 分散剂 ) 里 形成的,这样的混合物统称为分散系。
几种常见的分散系
（根据分散质颗粒大小分类）
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质粒子
1nm
的直径
1-100nm之间 100nm
外观 均匀、透明 比较均匀、透明 浑浊
分散质的微粒 分子、离子 分子或离子 更多分子或离 的集合体 子的集合体
稳定性 稳定
比较稳定 不稳定
• 常见胶体：土壤胶体、云、雾，烟、Al(OH)3胶 体Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、 血液、豆浆、墨水、涂料、AgI/As2S3胶体
• 分类：按照分散剂状态不同分为：
气溶胶——分散剂是气态物质：如雾、云、烟
液溶胶——分散剂是液态物质：如Fe(OH)3胶体
• 思考：胶体为什么具有稳定性？
胶粒带有相同的电荷，互相排斥，所以胶 粒不容易聚集，这是胶体保持稳定的重要 原因。
应用：1、电镀 2、静电除尘
3、聚沉
向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉
淀析出的现象称为胶体的聚沉。
解释：
盐中阳离子或阴离子能中和胶体微粒所带的电荷，从而使 分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。
混合物
溶液 悬（乳）浊液
胶体
一种或几种 物质 ( 分散质 ) 分散到另 一种 物质 ( 分散剂 ) 里 形成的,这样的混合物统称为分散系。
几种常见的分散系
（根据分散质颗粒大小分类）
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质粒子
1nm
的直径
1-100nm之间 100nm
外观 均匀、透明 比较均匀、透明 浑浊
分散质的微粒 分子、离子 分子或离子 更多分子或离 的集合体 子的集合体
一种重要的混合物—胶体
一种重要的混合物—胶体认识生活中的液体：1、水2、纯酒精3、稀硫酸4、海水5、氯水6、食盐水7、泥水8、油水1、2是纯净物；3—8是混合物。
3—6是溶液，7 是悬浊液，8 是乳浊液。
一、分散系1、概念：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的混合物2、组成：分散质：被分散的物质分散剂：能分散分散质的物质3、分散系的分类本质依据——分散质微粒直径大小溶液胶体浊液分散质粒子直径大小100nm1nm二．胶体1.概念分散质微粒直径大小在1-100nm 之间的分散系。
胶体是混合物固溶胶：有色玻璃、烟水晶液溶胶：AgI 胶体、Fe(OH)3胶体气溶胶：烟、云、雾2、胶体的分类:淀粉溶液、鸡蛋清、血液、豆浆、墨水、涂料、有色玻璃等。
生活中常见的胶体丁达尔现象(光学性质)定义：当可见光束通过胶体时，能在胶体中形成一条光亮的通路。
CuSO4溶液Fe(OH)3胶体原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。
应用：鉴别胶体和溶液。
定义：在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
交流与思考Q1：胶体为什么能够稳定存在？胶粒带电、布朗运动Q2：如何破坏胶体的稳定状态？要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。
胶体的聚沉定义：使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。
方法：(1)加入可溶性盐等(2)加入胶粒带相反电荷的胶体(3)加热或搅拌实例：①医学上，用FeCl3溶液应急止血；②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；④在江河与海的交汇处形成的沙洲。
【化学】鲁科版必修1课件：第2章1节(第2课时)一种重要的混合物——胶体
直径大小。 (2)有无丁达尔现象是鉴别溶液和胶体的最简单的操作方
法。
自主探究
精要解读
实验探究
【例1】► 下列分散系能产生丁达尔现象的是 A．碘酒
C．CuSO4溶液 解析
(
)。
B．Fe(OH)3浊液
D．淀粉溶液
溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是分散质
微粒直径的大小不同。胶体分散质微粒的直径处于1～100
第2课时 一种重要的混合物——胶体
自主探究
精要解读
实验探究
笃学一
分散系
自主探究
精要解读
实验探究
笃学二
胶体及其性质
1～100nm 之间的分散系。 1. 概念：分散质的微粒直径介于__________ 液溶胶 、_______ 气溶胶 分类：依据分散剂的状态，胶体可分为_______ 2． 固溶胶 。 和_______ 性质和应用 3． (1)丁达尔现象 ①概念：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到 光亮的通路的现象。 ___________ 散射 作用而形 ②原因：胶体中分散质微粒对可见光产生_____ 成。
(
(3)溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁 达尔现象 散质粒子向某一极移动 ( (
)
) )
(4)通电后溶液中溶质粒子分别向两极移动，而胶体中分
提示
(1)×
(2)×
(3)√
(4)×
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实验探究
要点一
|
几种分散系比较
胶体 1～100 nm 浊液 ＞100 nm
分散系 溶液 分散质 ＜1 nm 粒子直径 均一、 外观 透明
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【例2】►
法。
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【例1】► 下列分散系能产生丁达尔现象的是 A．碘酒
C．CuSO4溶液 解析
(
)。
B．Fe(OH)3浊液
D．淀粉溶液
溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是分散质
微粒直径的大小不同。胶体分散质微粒的直径处于1～100
第2课时 一种重要的混合物——胶体
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笃学一
分散系
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笃学二
胶体及其性质
1～100nm 之间的分散系。 1. 概念：分散质的微粒直径介于__________ 液溶胶 、_______ 气溶胶 分类：依据分散剂的状态，胶体可分为_______ 2． 固溶胶 。 和_______ 性质和应用 3． (1)丁达尔现象 ①概念：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到 光亮的通路的现象。 ___________ 散射 作用而形 ②原因：胶体中分散质微粒对可见光产生_____ 成。
(
(3)溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁 达尔现象 散质粒子向某一极移动 ( (
)
) )
(4)通电后溶液中溶质粒子分别向两极移动，而胶体中分
提示
(1)×
(2)×
(3)√
(4)×
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要点一
|
几种分散系比较
胶体 1～100 nm 浊液 ＞100 nm
分散系 溶液 分散质 ＜1 nm 粒子直径 均一、 外观 透明
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【例2】►
高一化学(鲁科版)必修1课件：第2章 第1节2课时 一种重要的混合物——胶体
分散质微 单个小分
粒
子或离子
浊液 ＞100 nm 巨大数目的分子 或离子集合体
胶体 1～100 nm 高分子或多分子
集合体
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
(2) 用 一 束 可 见 光 照 射 此 分 散 系 可 看 到 __________________________________，
产生此现象的原因是 ____________________________________________ 。
(3)将此分散系装入 U 形管内，用石墨棒作电极， 接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相 连 的 电 极 附 近 颜 色 ________ ， 这 种 现 象 称 为 ________。
[ 答 案 ] (1)Fe(OH)3 胶 体 FeCl3 ＋ 3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 颗粒直径大 小不同 (2)光亮的通路 胶体微粒对可见光的 散射作用
(3)变深 电泳 (4)渗析 提纯胶体 (5)产生白色沉淀 先产生红褐色沉淀后来 沉淀溶解得到棕黄色溶液
Fe(OH)3 胶体与 Fe(OH)3 沉淀 (1)Fe(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 沉淀都是红褐色， 两者性质有共同点，如都能和盐酸反应，也有不同 点，Fe(OH)3 沉淀不具有胶体的性质；两者的制备方 法也不同。制备 Fe(OH)3 胶体时不能长时间煮沸。 (2)根据溶液中的离子能透过半透膜，而胶体微 粒不能透过半透膜，可利用半透膜来除去胶体中的 电解质，以提纯、净化胶体。
高一化学第2章 第1节 第2课时 一种重要的混合物—胶体
[解析] A项，溶液和胶体均呈电中性；B项，若溶液中 溶质是分子，如蔗糖，通电时溶质粒子不发生移动；C项，溶 液和胶体都是有的有色，有的无色；D项，溶液无丁达尔现 象，胶体有丁达尔现象。
[答案] D
(1)溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒直径大小 不同，常利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液。
(2)部分胶体的分散质微粒带电荷，有的分散质微粒带正 电荷，有的带负电荷，但胶体是电中性的。
3．胶体的性质： (1)均一、稳定、透明；(2)丁达尔现 象； (3)电泳；(4)聚沉。
4．分离、提纯胶体的方法——渗析。
1．什么是溶液？它是怎样组成的？ 提示：(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质中， 形成均一、稳定的混合物。 (2)组成：溶质和溶剂。溶液的质量＝溶质的质量＋溶 剂的质量。
()
解析：A项，为分馏装置；B项，为渗析装置；C项，为过滤 装置；D项，配制一定物质的量浓度溶液的装置。 答案：D
[课堂双基落实]
1．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是
()
A．稳定的液体
B．透明的液体
C．混合物
D．化合物
解析：浊液、溶液、胶体均属于分散系，都是混合物。
答案：C
2．鉴别胶体和溶液可以采取的最好方法是
>100 nm
较均一、透 明
不均一、不透明
分子集合体、 大量分子或离子的集
高分子
合体，呈固态或液态
分散系
溶液
能否透过滤纸
能
能否透过半透膜
能
稳定性
稳定
实例
食盐水、 碘酒
胶体 能
不能 较稳定 氢氧化铁胶体、淀 粉溶液
浊液 不能 不能 不稳定
泥水
[例1] 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( ) A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中 的分散质粒子向某一极移动 C．溶液是无色的，胶体是有色的 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的 光路，前者则没有
一种重要的混合物-胶体
聚沉方法： 石膏
鸡血 加食盐
1、加热或搅拌 2、加入可溶盐溶液
豆浆
血块
豆腐
（3） 胶体的用途
（1）盐卤点豆腐； （2）明矾净水； （3）FeCl3溶液用于伤口止血。 （4）三角洲的形成；
(5)两种不同牌号的墨水不能混合使用
(四)胶体的制备
凝聚法： （1）向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适 当加热即可形成氢氧化铁胶体（注意加热时间不宜 过长，否则会形成氢氧化铁沉淀）。
1.制取Fe(OH)3 胶体的方法是 A.将饱和FeCl3 溶液滴入沸腾的蒸馏水中 B.将饱和FeCl3 溶液滴入热水中 C.将0.01mol·L-1的NaOH溶液滴加入到0.01mol·L-1的
FeCl3 溶液中，并不断振荡 D.将0.01mol·L-1的FeCl3 溶液逐滴加入到0.01mol·L-1
一、分散系
分散系 蔗糖溶液 泥水
碘酒 氯化钠溶液
分散质
蔗糖 小土粒
碘氯化钠
分散剂
水 水 酒精 水
三种常见分散系的比较
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质微 粒直径
＜1nm
1~100nm ＞100nm
外观 均一透明 较均一透明 不均一不透明
稳定性 稳定 较稳定 不稳定
淀粉溶液、食盐溶液和泥水相混合怎么把它们 分离开？
3、往氢氧化铁胶体中滴加硫酸，刚开始有沉淀产生， 之后沉淀又溶解了，你能解释产生这现象的原因吗？
开始时硫酸作为电解质，加入后使氢氧化铁胶 体发生聚沉；之后发生酸碱中和反应，硫酸使 氢氧化铁溶解。
长江入海口泥沙沉积在江河与海的交汇处形成的三角洲 。
FeCl3 +3H2O ====Fe(OH)3（胶体） +3HCl
胶体PPT教学课件
D．植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液
胶体的性质及应用
知识清单 1．丁达尔现象 (1)定义：当________束通过胶体时，在入射光
________可观察到光亮的________，这种现象称为 ________或________。
可见光 侧面 通路 丁达尔现象 丁达尔效应
(2)原因：丁达尔现象是胶体中分散质颗粒对可见 光________而形成的。
(1)溶液 胶体 液溶胶 固溶胶 气溶胶 分散质的微粒粒度大小在1～100 nm之间的分散系
(2)几种分散系之间最本质的区别是：________不 同。浊液分散质的粒度大于________；胶体分散质的粒 度在________之间；溶液分散质的粒度小于________。
分散质的粒度大小 100 nm 1～100 nm 1 nm
(2)在陶瓷工业上，常遇到因陶土里混有氧化铁而影 响产品质量问题。解决的方法是把陶土和水一起搅拌，使 微粒直径在10－9～10－7 m之间，然后插入两根电极并接通 直流电源，这时纯的陶土胶粒就富集在阳极，解释其原理： ________________________________。
解析：本题主要考查胶体性质的应用，要求同学们有较 强的思维敏捷性。其中第(1)题可根据常识并结合胶体的性质 回答。试想，当雾天时，汽车纷纷将车灯打开，会不会出现 一条明亮的光路？
【标准解答】选A.同一介质对红光折射率最小，对紫光折射
率最大，所以a是紫光，c是红光.红外线具有热效应，温度计 放在其中，示数增加最快，故选项A正确；根据Δx= l 可
d
知，红光波长最长，干涉条纹间距最大，故选项B错误；根据 n=c ，折射率大的速率小，所以va<vb<vc，故选项C错误；由于 nb>vnc，根据sinC=1 ，Cb<Cc，当b光恰能发生全反射时，c光
胶体的性质及应用
知识清单 1．丁达尔现象 (1)定义：当________束通过胶体时，在入射光
________可观察到光亮的________，这种现象称为 ________或________。
可见光 侧面 通路 丁达尔现象 丁达尔效应
(2)原因：丁达尔现象是胶体中分散质颗粒对可见 光________而形成的。
(1)溶液 胶体 液溶胶 固溶胶 气溶胶 分散质的微粒粒度大小在1～100 nm之间的分散系
(2)几种分散系之间最本质的区别是：________不 同。浊液分散质的粒度大于________；胶体分散质的粒 度在________之间；溶液分散质的粒度小于________。
分散质的粒度大小 100 nm 1～100 nm 1 nm
(2)在陶瓷工业上，常遇到因陶土里混有氧化铁而影 响产品质量问题。解决的方法是把陶土和水一起搅拌，使 微粒直径在10－9～10－7 m之间，然后插入两根电极并接通 直流电源，这时纯的陶土胶粒就富集在阳极，解释其原理： ________________________________。
解析：本题主要考查胶体性质的应用，要求同学们有较 强的思维敏捷性。其中第(1)题可根据常识并结合胶体的性质 回答。试想，当雾天时，汽车纷纷将车灯打开，会不会出现 一条明亮的光路？
【标准解答】选A.同一介质对红光折射率最小，对紫光折射
率最大，所以a是紫光，c是红光.红外线具有热效应，温度计 放在其中，示数增加最快，故选项A正确；根据Δx= l 可
d
知，红光波长最长，干涉条纹间距最大，故选项B错误；根据 n=c ，折射率大的速率小，所以va<vb<vc，故选项C错误；由于 nb>vnc，根据sinC=1 ，Cb<Cc，当b光恰能发生全反射时，c光
212 一种重要的混合物 ——胶体精品课件
第2课时一种重要的混合物 ——胶体第1节 元素与物质的分类情景引入PPT模板：./moban/ PPT素材：./sucai/PPT背景：./beijing/ PPT图表：./tubiao/PPT下载：./xiazai/ PPT教程： ./powerpoint/资料下载：./ziliao/ 范文下载：./fanwen/试卷下载：./shiti/ 教案下载：./jiaoan/PPT论坛： PPT课件：./kejian/语文课件：./kejian/yuwen/ 数学课件：./kejian/shuxue/英语课件：./kejian/yingyu/ 美术课件：./kejian/meishu/科学课件：./kejian/kexue/ 物理课件：./kejian/wuli/化学课件：./kejian/huaxue/ 生物课件：./kejian/shengwu/地理课件：./kejian/dili/ 历史课件：./kejian/lishi/什么会产生这么美丽的景象？形成这种光柱的真正原因是什么？阅读教材P45-46相关内容找找看自学检测认识生活中的液体:1.水2.酒精3.硫酸4.稀硫酸5.海水6.氯水7.食盐水8.泥水9.油水想一想1～9都是分散系吗？4～9是分散系1.分散质：被分散成微粒的物质。
分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。
由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。
归纳：什么是分散质？分散剂？分散系？2.分散剂：3.分散系：自学归纳本质依据——分散质微粒直径大小分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径< 1 nm 1 ~100 nm>100 nm一、三种分散系的本质区别分散质微粒直径大小100 nm1 nm 梳理提升分散系溶液胶体浊液微粒直径微粒组成能否透过滤纸能否透过半透膜<1nm >100 nm 1～100nm 单个分子或离子大量分子或离子集合体多分子集合体，高分子不能能二、三种分散系的比较鸡蛋内膜、动物的肠衣膜等能能不能不能思考与交流1.下列哪些属于溶液、浊液或胶体？泥浆水、Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、牛奶、海水、豆浆【提示】泥浆水和Ca(OH)2悬浊液属于浊液。