工业盐的制取方法
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工业盐的制取方法
工业盐是我们主要经营的产品,它已经应用到了众多的行业中,对我们的生活有着非常重要的意义,那么您对该产品的认识有多少呢,不妨让小编来为您仔细讲解一下工业原盐的制取方法.
①用露天开采法或地下溶浸法开采岩盐.
②由盐湖开采自沉积湖盐.
③海水和盐湖水经盐田日晒制取海盐和湖盐.
④用人工熬煮或真空蒸法从天然卤水中制取.中国原盐资源丰富,有海盐、四川自贡的井盐,青海茶卡的湖盐,贵州、云南的岩盐.这就是工业盐的提取方法。
高三化学电解饱和食盐水(附答案)
电解饱和食盐水同步练习 1 一、选择题(每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确答案) 1．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3 2．某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑反应设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 3．下列叙述中不正确的是 A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极 C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用 D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 4．用惰性电极电解下列溶液一段时间再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，能使溶液恢复原来的成分和浓度的是 A．AgNO3［AgNO3］B．NaOH［NaOH］ C．CuCl2［CuCl2］D．CuSO4［CuO］ 5．某电解质溶液的pH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知pH=b；若 b≤a，该电解质可能是 A．Na2S B．CuSO4 C．NaCl D．Na2SO4 二、填空题(30分) 6．图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物： 各物质组成情况表 物质A跟B反应生成E、F和G，物质C跟D反应生成I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表，请填写下列空白： (1)物质H的分子式是___________。 (2)反应①的化学方程式是___________。 (3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是。 7．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为___________。与电源负极相连的电极附近溶液pH___________。(填“不变”“升高”或“降低”) (2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为。 (3)如果粗盐中SO 含量较高，必须添加钡试剂除去SO ，该试剂可以是___________。 a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2 (4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO ，加入试剂的合理顺序为___________(选a、b、c，多选扣分)。 a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过___________、冷却___________(填写操作名称)
浅谈电解饱和食盐水电极方程式
浅谈电解饱和食盐水电极方程式 修改理由及教学建议 作者：周仰楠作者单位：运城市教研室，山西运城 044000 中图分类号：G632.0 文献标识码：A 文章编号：JZ007-JYXSW201210A-004 一、电解饱和食盐水阴极电极方程式存在的问题 人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书《化学·选修4·化学反应原理》第81 页对电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气的电极反应是这样表述的：“阳极2C1-+2e- =C12 ↑(氧化反应);阴极2H++2e- =H2↑(还原反应);总反应为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑。”总反应方程式中生成物出现氢氧化钠，而阴、阳电极反应方程式中则没有出现这一物质。对于这一问题，课本是这样解释的：“因为阴极反应中，氢离子是由水电离出来的。”而教师是这样解释的：“由于大量的氢离子放电变成氢气，在水的电离平衡中，氢离子浓度不断减小，水的平衡强烈向右移动，因而在阴极附近产生了大量氢氧根离子。”这就使得学生在具体的学习实践中感到困惑。笔者认为，产生困惑的根源在于阴极电极反应方程式不妥，如果将 2H++2e- =H2↑改为2H2O+2e- =H2↑+2OH-，问题便会迎刃而解。 二、电解饱和食盐水阴极电极方程式修改的理由 1.准确地表述电解饱和食盐水阴极及其附近的变化情况 将电解饱和食盐水阴极电极反应方程式写为2H++2e-=H2↑，不能反应事物变化的本来面貌，不能把水的电离平衡强烈移动包含进去，也就是说，电极反应方程式无法解决在阴极附近产生氢氧化钠这一问题。在电解饱和食盐水中，阴极上放电的固然是氢离子，但该氢离子是由水电离而生成的，从严格意义上讲，是水参与了反应，即水是反应物。因此，将电解饱和食盐水阴极电极方程式2H++2e-=H2↑改为2H2O+2e- =H2↑+2OH-，能更加客观、科学、合理、准确地表述电解饱和食盐水阴极及其附近的变化情况。 2.较好地解释了在阴极附近产生大量氢氧化钠溶液的现象 将电解饱和食盐水阴极电极方程式2H++2e- =H2↑改为2H2O+2e- =H2↑+2OH-之后，学生从 电极反应的本身就可以知道氢氧化钠溶液是在阴极附近出现的，教师根本不需要做过多解释。在具体的实验操作中，修改后的方程会引导学生在阴极区域寻找氢氧化钠溶液，或寻找氢氧化钠溶液与其他物质(如酚酞)反应产生的一些现象。这样，学生容易把阴、阳两极各自出现
电解饱和食盐水的微型实验改进
《中学生导报》(教学研究)/2013年/6月/17日/第096版 学科教育 电解饱和食盐水的微型实验改进 浙江省舟山市南海实验学校林静静 摘要：微型化学实验(microsale chemical experiment或microsale laboratory)是指用微量药品，在微型化的仪器里进行的化学实验。其特点在于：装置微型化和用药量微型化。一般来说，通常所说的用量都在半微量与微量之间，即固体0.1克左右，液体0.1～0.2ml左右。对于教学而言，微型实验应具有现象明显、便于操作、效果优良、成本低、易于推广等特点。 本文以电解食盐水实验的微型化改进为例研究微型实验的特点. 关键词：微型实验；改进 ［问题提出］ 该实验内容在高中化学课本介绍氢氧化钠的工业制法时涉及的。书中提到要用石棉隔膜避免反应物与离子的混合反应，这容易使学生觉得实验条件苛刻而无法演示。其实在这方面已有很多的实验改进的例子。《化学微型实验及教学研究》一书中第360 ～ 390页提到了3种方案。(《化学微型实验及教学研究》蔡铎昌主编，西南师大出版社)基本思路是用U型管盛装溶液，或用两只导直玻璃管插入盛溶液的烧杯中，电极分别插入两管中电解，再用指示剂或气室检验产物。但其缺点很明显：其一是用药太多，有30－50毫升。其二是所用电压高，需用学生电源，很笨重，不便携带。不符合微型实验的特点和要求。而本实验的设计完全克服了上述缺点，且不失巧妙。 ［实验内容］ ［实验名称］电解饱和食盐水微型实验演示 ［实验原理］在饱和氯化纳钠溶液中通以直流电，会发生如下反应： 阳极：2Cl-_2e ==Cl2↑ (惰性电极) 阴极：2H2O＋2e==H2↑+2OH- 总反应：2NaCl+2H2O ===2NaOH+Cl2↑+H2↑ ［仪器药品］培养皿 擦镜纸 导线 一号电池 自动铅笔笔芯 小胶布 投影仪 食盐 淀粉－碘化钾试液 酚酞试液 蒸馏水 ［实验装置］ ［实验步骤］ 1．取0.1克食盐于培养皿中，加入蒸馏水10滴左右，振荡使之溶解，并将液面展开。 2．将电极平行放入培养皿中，用小胶布固定于培养皿壁。 3．将剪成比培养皿略小的擦镜纸平铺覆盖于培养皿中。 4．往阳极区上滴加2滴KI-淀粉溶液，阴极区上滴加1滴酚酞试液。培养皿放道投影
高三化学试题-高三化学电解饱和食盐水 最新
电解饱和食盐水同步练习 1 班级：_________姓名：_________ 一、选择题(每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确答案) 1．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3 2．某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgC l↓＋H2↑反应设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 3．下列叙述中不正确的是 A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极 C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用 D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 4．用惰性电极电解下列溶液一段时间再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，能使溶液恢复原来的成分和浓度的是 A．AgNO3［AgNO3］B．NaOH［NaOH］ C．CuCl2［CuCl2］D．CuSO4［CuO］ 5．某电解质溶液的pH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知pH=b；若 b≤a，该电解质可能是 A．Na2S B．CuSO4 C．NaCl D．Na2SO4 二、填空题(30分) 6．图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物： 各物质组成情况表 物质A跟B反应生成E、F和G，物质C跟D反应生成I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表，请填写下列空白： (1)物质H的分子式是___________。 (2)反应①的化学方程式是___________。 (3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是。 7．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为___________。与电源负极相连的电极附近溶液pH___________。(填“不变”“升高”或“降低”) (2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为。 (3)如果粗盐中SO 含量较高，必须添加钡试剂除去SO ，该试剂可以是___________。 a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2 (4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO ，加入试剂的合理顺序为___________(选a、b、c，多选扣分)。 a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
2018_2019学年高中化学每日一题电解饱和食盐水(含解析)新人教版
电解饱和食盐水 高考频度：★★★★☆难易程度：★★☆☆☆ 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。 回答下列问题： （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：。 （2）离子交换膜的作用为。 （3）精制饱和食盐水从图中 (填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。 （4）KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式：。 【参考答案】（1）2H2O +2Cl-Cl2↑+2OH-+H2↑ （2）能得到纯度较高的氢氧化钠溶液，避免Cl2与H2反应(其他答案合理即可) （3）a d （4）2KClO3 + 2H2SO4+H2C2O42ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O
1．装置及现象 2．电解总反应式 化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑， 离子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 1．如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是
A．a 为电源的负极 B．Fe电极的电极反应是4OH--4e-2H2O+O2↑ C．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红 D．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2．如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是 A．电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B．蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应 C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 3．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法正确的是 A．电解池的阴极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH- B．通入空气的电极为负极 C．电解池中产生2 mol Cl2时，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2 D．a、b、c的大小关系为a>b=c 4．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
电解饱和食盐水
实验三电解饱和食盐水 ●实验目的 1.巩固、加深对电解原理的理解。 2.练习电解操作。 3.培养学生的分析、推理能力和实验能力。 4.培养学生严谨求实的科学品质。 5.培养学生综合运用所学知识的能力。 ●教学重点 1.用实验巩固有关电解原理的知识。 2.培养学生的分析、逻辑推理能力和学生思维的灵活性。 ●教学方法 实验、启发、讨论、探究、对比、实践等。 ●教学用具 投影仪 实验用品 小烧杯(或U型管)两个、玻璃棒、铁架台、碳棒、粗铁钉、导线、电流表、直流电源。 饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、蒸馏水。 ●教学过程 ［导入］上节课，我们重点学习了电解饱和食盐水的原理。但“纸上得来终觉浅，绝知此事须躬行”。本节课，我们就来亲自做一下电解饱和食盐水的实验。 ［板书］实验三电解饱和食盐水。 ［师］请大家按以下步骤进行操作，并注意观察实验现象。 ［投影展示实验步骤］ 在小烧杯(或U型管)里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。用导线把碳棒、电池、电流表和铁钉相连(如右图)。接通直流电源后，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。 电解饱和食盐水 注：粗铁钉要与直流电源的阴极相连，碳棒与阳极相连。 用玻璃棒沾湿润的KI淀粉试纸检验阳极气体。 ［学生操作，教师巡视指导］ ［学生实验完毕］ ［请一位同学回答实验现象］ ［生］饱和食盐水电解时，电流表指针发生偏转，阴、阳极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，并能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，且阴极区溶液变红。 ［师］很好！请大家写出两根电极上所发生的电极反应式和电解饱和食盐水的总反应式。 ［学生书写，请一位同学上黑板写出］ ［学生板书］阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑) 总反应式：2NaCl＋2H2O 电解 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
电解饱和食盐水创新装置
电解饱和食盐水创新装置 窦卓 (厦门双十中学，福建厦门361009) 一、实验目的 电解饱和食盐水实验是高中电化学部分一个非常重要的实验，其在现行教材中使用装置如图1所示：然而，此套装置有诸多缺点： 图1 电解饱和食盐水装置 1. 此装置在U型管两侧均设有支管，所制取的Cl2、H2中不可避免的混有空气，得到的气体均不纯；2015年省质检的一道实验题，用的就是这个装置进行电解，收集气体，实际上是收集不到纯净的气体的。且阴极产生H2的量少，进行点燃或爆鸣实验不易成功，学生往往对这种检验H2的方法存在畏惧感。 2. 在检验Cl2及实验结束时气体外逸，对人体健康有害，也会造成环境污染。Cl2尾气吸收容易引起倒吸，进一步实验无法进行。 3. 由于反应在U型管里进行，使得离子在两极之间迁移距离过长，使得整个电路的电阻较大，耗时较长，不利于课堂演示。此装置也不能很好的模拟工业上阳离子交换膜的方式对食盐水进行电解。为解决这个问题，特设计了一套装置简单、价格便宜、操作方便、检验气体用量少、无污染、成功率高的电解装置，解决了以上装置存在的问题。 二、实验仪器及试剂 20 mL注射器2支、6B铅笔芯2个、导线2根（带鳄鱼夹）、学生直流电源（0-30 V）、自加工容器（用亚克力板）、阳离子交换膜、自制展示台（白色背景）、酒精灯、火柴、玻璃棒、表面皿、发光二极管。饱和食盐水、酚酞试剂、淀粉碘化钾试纸。 三、实验仪器装置图及仪器的组装说明
图2 电解食盐水创新装置 如图2所示，用针头将注射器的活塞及胶塞各钻个孔，6B铅笔芯通过胶塞孔，导线通过活塞孔，再将二者连接。再用亚克力板组装成长方体容器，并将阳离子交换膜嵌在容器中部。这样就很容易的构成电解装置。 四、实验操作 1. 实验准备。 向自制容器中注入适量滴有酚酞的饱和食盐水。用上述改装后的注射器抽取饱和食盐水，排尽空气，直至吸取到一定量的溶液。将两支注射器放在支架上，底部浸入容器中，两根导线分别连接学生电源的正负极，和正极相连的电极称为阳极，和负极相连的电极为阴极。打开开关，实验开始。 2. 实验现象。 很快观察到，两极上同时产生大量气体。阴极附近溶液逐渐变为红色，说明阴极产生了OH-。阳极也有大量气体生成，溶液逐渐变成浅黄绿色。这些实验现象可以引导学生分析两极分别可能分别产生了H2和Cl2。阴极红色溶液逐渐扩散到阳极区，说明阴离子（OH-）向阳极移动。一段儿时间后，将容器换成有隔膜装置，继续电解。阳离子交换膜只允许阳离子通过，因此，阳极区溶液不会变成红色。通过实验对比，使学生对离子交换膜的作用有了深刻的印象。 3. 关闭电源，检验气体。 将电源关闭，此时注射器内仍留有溶液。 检验H2时，只要将带针头的注射器靠近燃着的酒精灯（如图3），推动活塞，将气体赶出，听到明显的“噗噗”声，证明有H2生成。 说明发生的电极反应是2H+ +2e- =H2 ，放电顺序：Na+ < H+。阴极附近溶液变红，说明碱性增强，生成了OH-。
电解饱和食盐水的装置
参考资料]电解水与电解饱和食盐水装置的制作 我们制作一套装置即可电解水又可电解饱和食盐水，用于演示实验很方便。具体的制作方法及操作步骤如下： 一、制作材料 18号大橡皮塞一只，能与橡皮塞配套的塑料瓶（盛放氧化钙试剂的）一只，15×120mm玻璃管两根，能与玻璃管配套的1号橡皮塞两只：医用注射针头两支，1号干电池中的碳棒（8×58mm）两根，回形针两个，直径为0.5～1.0mm铜导线若干厘米，玻璃导管一根，铝箔纸团（香烟盒上的铝箔纸）两个。 二、制作方法 1．大橡皮塞的孔在塞大端打两个直径略小于玻璃管外径的大孔和两个直径为8mm的小孔，其深度均为塞的高度2/3，拔去皮芯，并在两大孔下各打通一个直径略小于碳棒直径的小孔。在塞小端中央央打一小孔，直通两大孔止，拔去皮芯。见图1。 2．电极的制作将两根碳棒的一端都稍稍磨尖，即为一对电解饱和食盐水的石墨电极。将两个回形针弄直，一端绕成螺旋状，另一端（直端）穿过一个直径略大于碳棒直径的小橡皮塞（自制）上，即为一对电解水的铁丝电极。演示时，可根据实验内容和一对电极，并将此对电极分别插入两电极插孔内。 3．排气孔的制作在两只1号橡皮塞小端各打一深度为塞高度4/5的小孔，拔去皮芯，用缝纫针刺穿，再将注射针头穿过塞子（注意：不能堵塞针孔），针头大端嵌进小孔里，并塞紧在玻璃管一端上，即为两排气孔。 4．演示装置将铜导线穿过大橡皮塞大端两个未通的小孔，并分别与两电极连接。在塑料瓶身中部打一小孔，作为进出气的通路。按图2装配。当每个电极插孔插入螺旋状铁丝电极，电解液为5%~10%的氢氧化钠溶液时，此装置为电解水装置。当每个电极插孔插入石墨电极，电解液为饱和食盐水时，此装置为电解饱和食盐水的装置。