高三上学期第一次考试(化学)

黑龙江省庆安三中-高三上学期第一次考试

化学试题

原子量：H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 D 2 C 12

全卷总分为100分，考试时间为90分钟。

1、下列溶液有时呈黄色，其中由于久置而被空气中的氧气氧化发生变色的是

A. 浓硝酸

B. 硫酸亚铁

C. 高锰酸钾

D. 工业盐酸

2、以下贮存物质的方法正确的是

A.少量白磷贮存在CS2中

B. 水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中

C.少量溴贮存在酒精中

D. 少量钠贮存在煤油中

A．O2 和O3互为同位素 B．O2比O3稳定

C．等体积O2 和O3含有相同的原子数 D．O2 和O3相互转变是物理变化

4、只含有一种元素的物质

A.一定是纯净物

B.可能是单质也可能是化合物

C.一定是一种单质

D.可能是纯净物也可能是混合物

5、下列过程中，不涉及化学变化的是

A．甘油加水作护肤剂 B．煮菜用的铁锅出现红棕色斑迹

C．用明矾净化水 D．煮鱼时加少许料酒和食醋可减少腥味增加香味

6、下列各组物质中，前者是后者的酸酐的是

①SO2 H2SO4 ②Cl2O7 HClO ③NO2 HNO3

④Mn2O7 HMnO4⑤SiO2 H2SiO3⑥P2O5 HPO2

A. ①②⑥

B. ③④

C. ④⑤

D. ①②③

7、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

B.1molBaCl2中含有的离子数是2N A

C.7.1gCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是0.2N A

D.1molCH4分子中共价键总数是4N A

8、相同体积的H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强大小关系正确的是

A.P(H2)>P(O2)>P(N2)

B. P(O2)>P(N2)> P(H2)

C.P(H2)> P(N2)> P(O2)

D. P(N2)> P(O2)> P(H2)

9、下列分子中所有原子最外层均为8电子的是：

A. H2O2

B. NCl3

C. PF5

D. SO2

10、在方程式4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的反应中，当有1 mol电子转移时，以下说法错误的是

Ａ.有1/2 mol硫原子被还原Ｂ.有1/3 mol氮原子被氧化

Ｃ.有3/4mol二氧化硫生成Ｄ.有2/3mol(NH4)2SO4分解

11、下列叙述中正确的是

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂

C．某元素从化合态变为游离态时该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

A．化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等

B．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

C．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律

D．生成物的总能量小于反应物的总能量时发生的是放热反应

13、在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol 由等物质的量的CO和CH4的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时放出的热量是

A．879.75 kJ B．1092 kJ C．1759.5 kJ D．2184 kJ

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 H++Ba2++SO42-+OH-=H2O+BaSO4↓

D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应 H++OH-=H2O

15、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是：

A．含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-

B．C(H+)=1×10-13mol/L的溶液 :K+、Ca2+、SO42-、CO32-

C．含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

D．含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-

16、纺织厂除去车间中的粉尘往往通过高压电使之聚集沉降，这利用胶体的性质是

A.丁达尔现象

B.电泳

C.胶体聚沉

D.布朗运动

17、 30℃时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到10℃，另一份加入少量氧化钙并保持温度仍是30℃，这两种情况下都不改变的是

C．溶液中钙离子的数目 D．溶液中钙离子的物质的量浓度

18、新型锂电池可作心脏起搏器的能源，使用寿命超过10年，电池反应可简化为2Li+I2=2LiI,下列说法中不正确的是

A.负极反应是：Li-e-=Li+

B.该电池以LiI 水溶液为电解质

C.该电池以有机碘化物为电解质

D.该电池是一种高能固体电池

19、以铁为阳极，铜为阴极电解足量的氢氧化钠溶液。当生成2mol氢氧化铁沉淀时共消耗的水的物质的量为

A.2 mol

B.3 mol

C.4 mol

D.5mol

20、将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mlPH=1的H2SO4溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml，则NaOH溶液的浓度为

A.0.1 mol/L

B.0.2 mol/L

C.0.4 mol/L

D.0.6mol/L

二、填空题：（40分。）

21、（10分）氧、硫、氯是中学化学重点研究的非金属元素，回答下列问题:

（1）、三种元素形成的常见氢化物中稳定性最差的是_______，沸点最高的是____，其沸点最高的主要原因是________。

（2）硫单质与铁在加热时反应的方程式是________，通过硫和氯的单质分别与铁的反应对比，从氧化还原角度可以得出的结论是________.

22、（20分）已知X、Y、Z、W是短周期常见非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下都是气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）写出元素符号：X____、Y____、Z____、W____。

（2）、按X、Y、Z、W的顺序，这四种元素可组成原子个数比为5:1:1：3的化合物，该化合物与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。

（3）、将9gY单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/LNaOH溶液中，充分反应后溶液中含的溶质有（填化学式）________，其物质的量分别是________。

23、（10分）有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2- 、MnO4-、