有关硝酸与金属反应的计算PPT精品文档

B. m1一定等于m2 D. m1可能大于m2
4
例3.
在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L、 0.1 mol/L 。向该混合液中加 入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，所 得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是(B )。
A.0.015
B. 0.225
1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，铜 完全溶解，生成的气体的颜色越来越浅， 共收集到 672 mL 的气体(标准状况下)。 将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通
入标准状况下一定体积的氧气，恰好使
气体完全溶于水，则通入的氧气的体积 为 mL。C
A . 168
B. 224
C . 336
D. 504
答案：+2或+4
10
四、从反应始态和最终状态看
在一些多步反应和多种混合物的计算中，由于 涉及关系复杂，分步计算会很繁琐。如果我们 淡化这些中间过程，关注反应的最终结果，利 用在反应中元素守恒关系、电子守恒关系就会 简化思维，在解题中找到最便捷最有效的途 径 。——抓住终态分析，模糊中间过程
11
例7
12
例8
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸 铜溶液和NO2、NO、N2O4的混合气 体，这些气体与1.68L O2（标况）混 合后通入水中，所得气体完全被水吸 收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中 加入5 mol/LNaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉
淀，则消耗NaOH溶液的体积是（A ）
A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL
有关硝酸反应的计算
1
一、从反应的本质看：
金属与硝酸反应的实质是金属与H+和 NO3-共同作用.
铜与稀硝酸反应的实质是: 3Cu +8H+ +2NO3-=3Cu2+ +4H2O +2NO↑
2
例 1.
铜粉放入稀硫酸溶液后，加热后无明
显现象发生，当加入下列一种物质后，
铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气
13
14
C. 0.035
D. 0.045
5
二、从硝酸在反应中的作用看：
参Βιβλιοθήκη Baidu反应的硝酸一部分显酸性， 生成硝酸盐，另一部分作氧化剂， 一般转化为氮的氧化物(NO或 NO 2)，根据氮元素守恒解题
6
例4. 将1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完
全反应，反应后收集到的气体在标 准状况下的体积为 1120 mL。(假 设反应中只产生NO或NO 2)则消耗 硝酸的物质的量为 mol。
7
三、从得失电子守恒的角度
一般情况下：金属失去的电子 数等于N原子得到的电子数， 根据得失电子守恒解题。
8
例5 在Cu与稀硝酸反应中，如果有1 mol 硝酸
被还原，则被氧化的铜的物质的量 为 mol。 A . 3/8 B. 8/3 C . 3/2 D. 2/3
9
例6
某单质跟浓硝酸反应时，0.25mol单 质完全反应需消耗1molHNO3，则 单质元素氧化后的化合价可能是多 少？
体产生，该物质可能是（ ）
A. Fe2 (SO4) 3 C. KNO3
B. Na2CO3 D.FeSO4
3
例2.
铁铜混合物加入不足量的硝酸反应后，剩余
金属m1 g，再向其中加入一定量稀硫酸。充分 振荡后，剩余金属m2 g， 则m1与m2的关系是 ( )。
A.m1一定大于m2 B.C. m1可能等于m2