化学反应与能量变化单元测试题(一)及答案

化学反应与能量变化单元测试题（一）

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间45分钟。

第一部分选择题（共42分）

一、选择题（每小题只有

．．1．

个．选项符合题意，每小题4分，共24分。）

1．下列说法不准确的是（）A．任何化学反应都伴随有能量变化

B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

2．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是（）A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ 3．在四个不同的容器中，在不同的条件下实行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速度最快的是( ) A．v(NH3)＝0.1 mol/(L·min)

B．v(N2)＝0.2 mol/(L·min)

C．v(N2)＝0.1 mol/(L·min)

D．v(H2)＝0.3 mol/(L·min)

4．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（）

A.H2 （g）+Cl2 （g）= 2HCl ；△H= －184.6kJ/mol

B.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= －802.3kJ/mol

C.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；△H= －571.6kJ/mol

D.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）；△H= －283kJ/mol

5. 已知：（1）Zn（s）+1

2

O2（g）===ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，

（2）2Ag(s)+ 1

2

O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，

则Zn（s）+ Ag2O(s)===ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）A．-379.3 kJ·mol-1B．-317.3 kJ·mol-1

C．-332.8 kJ·mol-1D．317.3 kJ·mol-1

6．根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系准确的是( )

A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3二、双项选择题（每小题有2．个．选项符合题意，错选0分，漏选3分，每小题6分，共18

分。）

7．石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石．已知12 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量．则下列说法准确的是

( ) A．石墨不如金刚石稳定

B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

8．将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)．下列叙述准确的是

( )

A．做该实验时环境温度不可能为22℃

B．该实验表明化学能能够转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

9. 下列热化学方程式准确的是（注：△H的绝对值均准确） ( )

A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq) +HCl(aq) ==NaCl(aq) +H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和热）

C．S(s) +O2(g) ==SO2(g)；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

第二部分非选择题（共58分）

10．（10分，每空5分）

已知下列两个热化学方程式；

H2(g)+O2(g)==H2O(1) △H = －285.8 kJ·mol－1

C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1) △H = －2220.0 kJ·mol－1l

（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是。

（2）已知：H2O(1)=H2O(g) △H = +44.0 kJ·mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热式。

11．(12分，每空3分)

50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图

所示的装置中实行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计

算中和反应热．

回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是

________________________．

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应热数值________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．

(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液实行上述实验，测得的中和反应热数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液实行上述实验，测得的中和反应热的数值会________．

12．（18分，每空3分）

在火箭推动器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。

（1）写出肼和过氧化氢的结构式肼______ ___，过氧化氢______

（2）上述反应应用于火箭推动剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_____________________ _________。

（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。

（4）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________________。

（5）已知N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，

N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，

则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_______________________________。

13．(18分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)．