反应后溶液中溶质成分的探课件
溶液中溶质成分的探究
本节课你有收获吗？ 你收获到了什么？
谢谢！
5.铜丝浸入硝酸银溶液
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
新城中学
孙丽萍
化学小组的同学在学习了酸碱中和反应后， 设计了一个能观察到明显现象的实验，说明氢氧化钠 溶液与稀盐酸确实发生了反应。 请帮助他们填写下列实验报告。 实验步骤
1.取少量氢氧化 钠于小烧杯中， 向其中滴入几滴 酚酞溶液
2.向上述溶液 中逐滴加入稀 盐酸
活动性强的金属离子在滤液中一定有
滤 渣 （ 或 金 属 ）
Mg(NO3)2 Fe Cu(NO3)2 AgNO3
没反应，一定有 生成Fe(NO3)2，一定有 全部 没有 部分 全部
可能
可能
滤 液 中
有 没有
部分
有
活动性弱的金属在滤渣知，传统腌制松花蛋 的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．小组同学将这 三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和 滤液，对滤液中溶质的成分进行探究： 甲同学认为：可能是NaCl、Na2C03、Ca（OH）2 乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2C03 丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2 丁同学认为：可能是NaCl、NaOH 经过讨论，大家一致认为 同学的猜想不合理．理由一是 ； 理由二是 ．
7.某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验， 使用过的试剂有：①铁屑②氧化铁③盐酸④ 氢氧化钠溶液⑤碳酸钠溶液． （1）实验结束，他们将废液全部废液倒入废 液缸．为了使废液能无害排放，需要用 测 定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液呈 性． （2）以上提供的5种试剂在废液中不可能有 的是 （ 填序号），你选择的理由 是（任选两种，用化学方程式说明） ， 废液中的溶质最多可能有 种．
溶质的质量分数课件
为了将100克 为了将 克10%的硝酸钾溶 的硝酸钾溶 液变成20%的硝酸钾溶液，（1）应 的硝酸钾溶液， 液变成 的硝酸钾溶液 ） 该补充多少克硝酸钾？ 该补充多少克硝酸钾？（2）或者应 ） 该蒸发多少克水？ 该蒸发多少克水？
解：设生成氢气的质量为x, H2SO4的质量为 设生成氢气的质量为x, 生成的ZnSO y，生成的ZnSO4为z。 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ 65 98 161 2 6.5g y z x
％）＋2g （20g×10％）＋ × ％）＋ 20g＋2g ＋
=18.2%
的盐水中倒出一半， 例5、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 、 的盐水中倒出一半 溶质的质量分数。 溶质的质量分数。 溶液的浓度不变， 溶液的浓度不变，仍是 10 %
例6:化学实验室现有９８％的浓硫酸， 6:化学实验室现有９８％的浓硫酸， 化学实验室现有９８ 但在实验室中常用的是较稀的硫酸溶 要把50g质量分数为98% 50g质量分数为98%的浓硫酸 液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸 稀释为20%的硫酸溶液， 20%的硫酸溶液 稀释为20%的硫酸溶液，需要多少克 水？
分析：溶液稀释前后， 分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变
溶液的稀释原理: 溶液的稀释原理 根据稀释前后溶质的质量不变. 根据稀释前后溶质的质量不变 溶质的质量不变
浓溶液的质量× 浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数 ==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量 稀溶液的质量× 稀溶液的质量 分数
例２:化学实验室现有９８％的浓硫酸， 化学实验室现有９８％的浓硫酸， ９８ 但在实验室中常用的是较稀的硫酸溶液。 但在实验室中常用的是较稀的硫酸溶液。 要把50g质量分数为98% 50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为 要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为 20%的硫酸溶液 需要多少克水？ 的硫酸溶液， 20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 分析：溶液稀释前后， 分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变 解：设稀释后溶液的质量为Ｘ 设稀释后溶液的质量为Ｘ 50g×９８ ＝Ｘ ２０％ ＝Ｘ·２０ 50g×９８%＝Ｘ ２０％ 50g×９８ ×９８% Ｘ＝ ２０% ２０ ＝２４５g ２４５ 需要水的质量＝ 需要水的质量＝ 245g-50g=195g 答：、、、、、、
《溶液的配制及分析》课件
在医学检验中的应用
血液分析：检 测血液中的各 种成分，如血 红蛋白、白细 胞、血小板等
尿液分析：检 测尿液中的各 种成分，如尿 糖、尿蛋白、
尿胆红素等
生化分析：检 测血液中的生 化指标，如血 糖、血脂、肝
功能等
免疫分析：检 测血液中的抗 体、抗原等， 如乙肝、丙肝、
艾滋病等
微生物分析： 检测血液中的 微生物，如细
溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶 解的最大质量
溶液的性质：溶液具有均一性、稳定性、流动性等特点
溶液的配制方法
确定溶液的 浓度和体积
称量溶质和 溶剂
将溶质放入 烧杯中，加 入溶剂
搅拌至溶质 完全溶解
转移至容量 瓶中，定容
摇匀，静置， 待溶液稳定 后使用
配制过程中的注意事项
在化学工业中的应用
质量控制：检测原料、中间产品和成品的质量 反应监控：监控化学反应的进行和产物的生成 工艺优化：优化生产工艺，提高生产效率和产品质量 环保监测：监测废水、废气等污染物的排放，确保环保达标
在食品工业中的应用
食品添加剂的检测： 如防腐剂、色素、 甜味剂等
食品成分的分析： 如蛋白质、脂肪、 糖类等
菌、病毒等
基因分析：检 测血液中的基 因突变，如肿 瘤基因、遗传
病基因等
05 溶液分析的发展趋势
新型分析方法的研发
纳米材料分析：利用纳米材料进行溶液分析，提高灵敏度和准确性 生物传感器技术：利用生物传感器进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度 光谱分析技术：利用光谱分析技术进行溶液分析，提高检测速度和准确性 微流控技术：利用微流控技术进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度
步骤：取一定量的样品，加入已知质量的试剂，反应后过滤、洗涤、干燥， 最后称量反应产物的质量
教学设计 实验探究-反应后溶液中的溶质成分
《实验探究-反应后溶液中的溶质成分》教学设计庆阳五中 刘丽萍内容属性： 探究为主 体验为主 知识介绍为主 复习练习为主课型选择： 问题引探型 任务活动型 整体三学型梳理练习型【2013-庆阳中考】教学目标：1.进一步熟练掌握酸碱盐的有关知识。
2.学会分析化学反应后溶液的酸碱性及溶液中溶质的成分。
创境激趣 铺垫导入把握核心 认定目标问题探究一：酸 + 碱 → 盐 + 水√ 课时主题：质量守恒定律 问题引学—理性探究1.例题解析：小兰在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性及溶液中的溶质是什么？【提出猜想】所得溶液中的溶质可能是：猜想1：所得溶液可能呈，溶质是；猜想2：所得溶液可能呈，溶质是；猜想3：所得溶液可能呈，溶质是。
2.实验探究，引导发现（为了减少探究的盲目性，先确定探究内容）方案一：取样，滴加几滴石蕊试液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若观察到，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
方案三：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案四：取样，加入生锈的铁钉，若观察到，，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
【教师点拨】：酸和碱是否完全中和的验证方法。
【学生活动】：学生分组进行上述内容。
（在此期间教师巡视各组，检查、纠正学生实验操作中的问题）【设计意图】：希望通过实验探究激发学生的学习热情，培养学生观察能力和归纳推理能力。
【学生活动】1.例题模拟：化学课上，老师向盛有少量碳酸钠溶液的试管中加入一定量的澄清石灰水，出现了白色沉淀，滤出沉淀后，老师提出如下问题，请回答。
（1）反应后溶液中的溶质是什么？小明认为有以下四种情况，请你替他补充完整。
2024福建中考化学一轮复习 微专题7 中和反应及反应后成分的探究(课件)
(3)并非所有的中和反应都无明显现象，某些酸和碱反应不需要滴加指示 剂也能证明反应发生，请写出一组符合条件的试剂_稀__盐__酸__和__氢__氧__化__铜___ (_或__稀__硫__酸__和__氢__氧__化__钡__溶__液__等__)_。 (4)[创新设问](2023海南改编)小刚做该实验时将稀盐酸加入氢氧化钠溶 液后，振荡，最后滴加2滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，小明据此判 断酸和碱恰好完全反应。小丁认为他的结论不一定正确，原因是_若__盐__酸_ 过__量__，__加__入__酚__酞__溶__液__也__不__变__色__。请在小刚实验的基础上，设计实验操作 验证酸和碱发生了反应_向__反__应__后__的__试__管__中__滴__加__1_滴__氢__氧__化__钠__溶__液__，__观__察__ _溶__液__是__否__变__色_。
图1中，A点pH_>_(_或__大__于__) 7，可判断出在未反应前溶液呈_碱__(填“酸”或“
碱”)性；B点pH__＝__(或__等__于__)7，表示__稀__盐__酸__和__氢__氧__化__钠__恰__好__完__全__反__应；C
点pH__<_(_或__小__于_7)，由此可判断出该反应是将__稀__盐__酸(填试剂名称，后同)
①NaCl ②HCl、NaCl
③ 碳酸盐(或 活泼金属或 金属氧化物) ④NaCl、NaOH
1. (2023杭州)取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明 稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是( D ) A. 加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B. 加氢氧化镁固体，固体全部溶解 C. 加酚酞试液，溶液显红色 D. 测定溶液的pH，刚好显中性
3. 应用：①农业：改良土壤的酸碱性，如_用__熟__石__灰__改__良__酸__性__土__壤__； ②工业：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水；印染厂的废水呈碱 性，加入稀硫酸进行中和； ③医药：用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多； ④生活实际：如在蚊虫叮咬处，可以涂一些含碱性物质的溶液(如肥皂 水)以减轻痛痒。
《化学反应后溶质成分的探究》
案例反思在本次信息技术培训的过程中，我观看了四节案例课。
这四节案例课分别是《燃烧与灭火》、《化合价》、《化学反应后溶质成分的探究》和《实验室制取二氧化碳的探究》。
通过观看四节课堂实录，结合本次培训的主题“信息技术”，使我深深地体会到现代信息技术在化学教学中应用的重要性。
案例课中的几位老师都非常熟练的将信息技术有效地应用到课堂实际的教学中，其中让我认识最为深刻的有PPT 的灵活运用，视频的恰当播放，投影技术和交互式白板技术，同时提醒着自己在今后的课堂教学中还有很多值得学习和提高的地方。
《化学反应后溶质成分的探究》这节课通过生动、直观的、有启迪性的图片、视频创设生动活泼的学习情境。
从创设的情境中发现问题，进而针对性的开展讨论，提出解决问题的思路。
老师充分利用白板、实投的交互功能，及时反馈学生，更深入清晰的带领学生完成了对实验过程的原理分析。
这样的学习过程使学生对知识理解的更深入、更清晰、更透彻。
《化合价》概念的渗透是初中化学教学中的难点，而化合价的应用又是化学教学中的重点，《化合价》这一节课教师通过将化合价的学习过程，用一部分学生去超市购买物品的等价交换视频微粒，说明元素化合价也是源自相互结合时的一种“价位”，从而引出元素化合价的规律。
同时教师通过电子白板，与学生进行交互式的课堂训练，增强了学生学习的兴趣。
《实验室制取二氧化碳的探究》体现了学生的自主学习、合作探究、生生互动、师生互动的过程。
运用现代信息技术，在课堂上可以很好地辅助教学工作，在整个过程中，学生的能力也得到相应的提升，课堂气氛活跃。
微观示意图（flash）、方程式的书写（白板互动）、实验视频及其演示，都在一定程度上降低了本节课内容的难度。
本节课展现出清晰、简洁的思维过程。
信息技术手段的使用，能及时抓住学生的“闪光点”，及时展示学生回答问题的答案，及时发现学生的问题，让学生把知识形成网络。
教师面对不同的学生和教学需要应灵活的应用信息技术，不仅能吸引学生的兴趣和注意力，还能及时反馈学生的思维角度和思考过程。
溶液PPT教学课件
这两种历法你觉得有什么缺点呢？
阳历和阴历分别有以下缺点
阳历缺点：只顾太阳，不顾月亮，月份与 月相无关 阴历缺点：偏爱月亮，丢掉了太阳，使日子
与季节脱离。
阴阳历：结合了阳历与阴历的历法特点。 农历属于阴阳历 世界上最通用的历法是阳历
思考？
公历中一年的天数应为整 数，而四季更替周期（地 球绕太阳公转周期）约为 365.2422 天 。 历 法 中 是 怎 样解决这个矛盾的呢？
5、解： 设需浓盐酸的质量为m,则
100g×15%＝m×36% m＝41.7g
浓盐酸的体积V=41.7g×
500mL ＝35.3mL 590g
加水的质量=100g-41.7g=58.3g 加水的体积为58.3mL
练习2
1．10克食盐溶于90克水中，求所得溶液的食盐的
质量分数?
(1)10％
2．将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶
1、我国的日历通常由那几部 分组成？
2、我公国日历历中的各部分内容 分别年属、于何月种、历日法成、分星？期
日 历
农历 年、月、日、节气
2006年5月大
26
星期五
丙戌 年 廿 九 四 月
芒种：公历6月6日 农历五月十一
二、历法——计算较长时间序列的方法
阳历：以地球绕日公转 周期为依据。
公历属于阳历
阴历：以月相变化 周期为依据。
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
溶液质量＝ 溶质质量÷溶质的质量分数
溶质质量=溶液质量×a%
3、稀释前后，溶质质量不变
浓溶液质量×a浓%=稀溶液质量×a稀%
4、配制过程: 计算 、称量 、溶解
溶质的质量分数(a%)
反应后废液成分的探究课件
实验步骤
实验现象 实验结论
取样于试管中，加入 Na2CO3。生成白色沉淀你的猜想正确
【反思拓展】
或CO2
①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物
外还需考虑 反应物过量
；
②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液
才能倒入下水道？ 处理为中性再排放 。
基础作业：完成学案上的习题 能力作业：调查研究生活废液的处理方法你的猜想吗？请将你 选择的物质填在对应的圆圈中并在旁边写出对应的化学方
程式和现象。写出你选择的及
【进行实验】请选择实验盒中的一种物质验证你的猜想 ，动手实验吧！
【实验结论】反应后废水中的溶质是 CaCl2和HCl 。
溶
反应后废液的成分
情况1：只有 情况2：有
小明认为：含有NaOH , Na2CO3 和Ca(OH)2；
小亮认为：含有NaOH 和Na2CO3；
你认为还可能是 NaOH 和Ca(OH)2；
（写一种猜想）。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合
理，请说明理由
。
小明不合理，Na2CO3 和Ca(OH)2能反应不共存。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
。
①
Na2CO3
②
② Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaO。H
③ HCl+NaOH==NaCl+H2O 。
③
④
NaCl
④ Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 。
NH4+
Ba2+
H+
CO32-
Ag+
【课堂检测】
溶质的质量分数课件(上课用)
例1、在农业上，常需要用质量分数 为16%的氯化钠溶液来选种。配制 150kg这种溶液，需要氯化钠和水 的质量各是多少？
解：需氯化钠的质量为：
150kg× 16%=24kg
需水的质量为：
150kg - 24kg=126kg
答：需NaCl的质量是24kg,水的质量是 126kg
练习： 1、100克10%的NaCl溶液，进行如下处理： （1）加入2g NaCl （2）蒸发10g水 （3）加入2g NaCl和10g水 求得到三份溶液的质量分数各是多少？
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的
溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为 36g 100g＋36g
答：略
=26.5%
填表二：
计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
公式： m浓×c浓%= m稀×c稀%
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实 验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分 数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的 硫 酸溶液需要多少克水？
解：设稀释后溶液的质量为x
4：将25g石灰石（主要成份是CaCO3） 放入73 g稀盐酸中（石灰石中的杂质 不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完 全反应，生成8.8g二氧化碳气体求： (1).石灰石中碳酸钙的质量分数； (2).稀盐酸中溶质的质量分数；
三、配制一定溶质质量分数 的溶液
• 1、计算：溶质和溶剂的质量 • 2、称量和量取 • 3、溶解：搅拌至充分溶解 • 4、装瓶 • 配制溶液时常用仪器： • 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
溶液组成的表示》课件1(改)
食盐水
盐水的溶质质量分 数 ？ ？ ？ ？
1．有关溶液的基本计算
〖例1〗从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶 液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确 定这瓶溶液中溶质的质量分数。
解：这瓶溶液中溶质的质量分数为：
2.8g
20g
×100%= 14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
计算：所配溶液的溶质质量是90X10%=9g
所配溶液的溶剂质量是90X90%=81g 90%的浓盐酸含9g盐酸溶液： 溶液质量为：9g/90%=10g
溶液质量为：10g-9g=1g
需加入水的质量：90-9-1=80g 配制方法：取90%的浓盐酸10g，在加 入 80g水。
拓展视野：
无土栽培
练习：
1、若要配制100Kg质量分数为15%的 食盐溶液，需要食盐和水各多少Kg？ 2、配制10%的H2SO4溶液500ml，需 98%的浓H2SO4多少克？水多少ml？ ( 10%的H2SO4密度：1.03g/ml， 98%的浓H2SO4密度：1.84g/ml)
小结：
1、溶液的组成； 2、溶质质量分数的计算； 3、配制溶液的步骤。
3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若 向其中加入3g无水CuSO4，使其完全溶解， 则溶质的质量分数变为20 %
我来独立完成
1、可以作为溶质的是 A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气、液、固体均可 2、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间 的质量比是 A. 1∶4∶5 B. 5∶4∶1 C. 4∶1∶5 D. 20∶80∶100 3、在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入 5g硝酸钾粉末完全溶解后，氯化钠的溶质质量分 数将 A.增大 B.减小 C.不变 D.无 法确定
反应后溶液中溶质成份的探究
反应后溶液中溶质成份的探究1.小明在做"酸碱中和反应"实验时,向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到溶液变红,接着,他又向其中加入一定量稀硫酸,发现红色褪去．[提出问题]反应后所得溶液中溶质是什么？[提出猜想]化学兴趣小组同学根据上述实验现象,一致认为反应后溶液中的溶质〔除酚酞溶液外〕一定有______ ,理由是______ 〔用化学方程式表示〕．[设计方案]小红经过认真分析,认为反应后所得的溶液中还可能存在硫酸,并针对自己的猜想,设计了下列两种实验方案：实验方案实验步骤预期现象结论方案1取样,滴入适量的硝酸钡溶液出现白色沉淀有硫酸方案2取样,滴入盛有锌粒的试管中出现气泡有硫酸[反思评价]小组同学仔细研究上述两种实验方案后,认为方案______ 无法验证小红猜想的正确性,理由是______.[拓展迁移]大家讨论后,按正确方案进行操作,确认了溶液中有硫酸存在,由此可知,在分析化学反应结束后所得物质的成分时,除了要考虑到生成物外,还要考虑到反应物是否过量．若反应所得溶液的PH=7,此时溶液中大量存在的粒子有______.2.某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时,做了如图所示的三个实验.〔1〕写出A试管中的反应现象______.〔2〕写出B试管中反应的化学方程式______.〔3〕实验结束后,小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成.同学们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液的溶质成分进行探究.[提出猜想]甲同学猜想：NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：______.[交流讨论]你认为______同学的猜想一定不正确,理由是______.[设计实验]请设计实验证明你的猜想正确.实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中,向其中______猜想成立滴加______3.现欲探究一固体混合物A的成分,已知其中可能含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四种物质中的两种或多种.按如图所示进行实验,出现的现象如图中所述〔设过程中所有发生的反应都恰好完全反应〕.试根据实验过程和出现的现象做出判断,填写以下空白：〔1〕气体E的气味是______.〔2〕在混合物A中,共含有______种物质.〔3〕固体C的化学式为______.〔4〕溶液G中存在的金属阳离子为〔写离子符号〕______.〔5〕写出实验过程①中所发生反应的化学方程式______.4.某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后,做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验,并将废液倒入一洁净的废液缸中,进行了如下探究：探究Ⅰ：甲同学在做实验时没有观察到明显现象,于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑,乙同学认为,甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液,再滴加适量的稀盐酸,当观察到_____时,就可以说明两种物质能发生反应．探究Ⅰ：废液中溶质的成分是什么？[做出猜想]猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2、HCl猜想三：CaCl2、HC1、Ca 〔OH〕2你的猜想：______丙同学认为猜想三是错误的,理由是______〔用化学方程式解释〕.[实验设计]设计者实验操作实验现象实验结论丁同学取少量废液于一支试管中,向其中加入足量的碳酸钠溶液有白色沉淀生成猜想一正确戊同学取几粒锌粒于一支试管中,向其中加入少量废液______ 猜想二正确[评价与反思]请判断以上设计的两个方案中,______同学的方案合理,请分析另一个方案不合理的理由：______.[表达与交流]若实验证明猜想二是正确的,你认为该废液来经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是______〔填一点〕.5.学习完"酸、碱、盐的性质"后,老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上,让同学们区分.下面是"雄鹰小组"同学们的探究过程:[讨论交流]李壮<组长>:区分两种物质的原理是依据物质的性质,选择一种试剂与两种物质混合,产生两种不同的现象.大家据此来说一说,区分这两种溶液应选用哪种试剂,并说明理由.王志:我认为可以选择稀盐酸,理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生,稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象.马凌:我选择的是碳酸钠溶液,理由是.张云:马凌,你说的我没有听懂,你能再给我讲一遍吗?在大家的帮助下,张云不但弄明白了,还选出了另外两种溶液,如溶液和溶液,最后得到大家的赞许.[实验探究]大家按照王志的方案进行了如图所示的实验:(1)实验中同学们根据观察到的现象,判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液,乙试管中原溶液为石灰水.(2)<2>大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣.马凌经过认真思考后,又选择碳酸钠溶液作为检验试剂,进行了如下实验:①马凌从乙试管中取少量溶液加入到另一支新试管中,再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液,观察到只有白色沉淀生成.于是,他得出结论:"溶液中的溶质有氢氧化钙".但组长李壮对这个结论产生质疑,理由是<用化学方程式表示>.②大家讨论完李壮的质疑后,制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑,并查阅资料得知氯化钙溶液呈中性,大家都鼓励张云来做实验.张云测出乙试管中剩余溶液的pH 7<填">""<"或"=">,证实了马凌的结论是错误的.[反思评价]判断反应后溶液中溶质的成分,除要考虑生成物外,还需考虑.探究活动结束了,同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦!6.某兴趣小组的同学在实验室做如下实验：小雯探究碳酸钠固体和稀盐酸之间的反应,请写出该反应的化学方程式：_____；小棋探究H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四种溶液之间的反应．实验完毕,小雯和小棋将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中,过滤后得到了沉淀A 和无色滤液M,并接着进行如下探究： 〔查阅资料：Na 2SO 4溶液呈中性,Na 2CO 3溶液呈碱性〕实验步骤实验现象 实验结论 ①向所得沉淀A 中加入过量稀盐酸,充分反应：出现白色沉淀B 和蓝色溶液,没有气泡产生 白色沉淀B 是 ______②取少量无色滤液M 于试管中,滴入酚酞溶液；溶液不变色 则滤液M 中一定含有的溶质是 ______ ③取步骤②中溶液,加入适量Na 2SO 4溶液,充分反应：无明显现象 ④另取少量无色滤液M 于试管中,加入几粒锌粒； ______ 小棋分析后认为：步骤④中加入锌粒没有必要：滤液M 中还可能存在其它成分．如果将步骤④中的锌粒换成另一种试剂,可确定该成分是否存在．请写出小棋用所选试剂鉴定可能存在成分的化学方程式： ______.7. 科学离不开探究.小明同学发现水壶长时间使用会有白色固体附着.请你帮助他完成以下探究活动,并回答有关问题.[查阅资料]天然水中含有Ca 2+、Mg 2+、HCO 3-等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢〔主要成分为碳酸盐和碱〕.有关物质的溶解度〔20Ⅰ〕见下表：物质氢氧化钙 氢氧化镁 碳酸钙 碳酸镁 碳酸氢钙 碳酸氢镁 溶解度 0.165 0.00096 0.00145 0.039 16.6 17.1[提出猜想]水垢的主要成分一定含有CaCO 3、Mg 〔OH 〕2,可能含有Ca 〔OH 〕2和MgCO 3.[设计方案]〔1〕甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,取上层清液加入______,没有白色沉淀,说明水垢中无Ca 〔OH 〕2；〔2〕乙同学设计下列实验装置,进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分,步骤如下：①按图组装仪器,将50g 水垢试样放入锥形瓶中,加入足量某酸溶液；②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量〔见下列曲线〕；③待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞B,从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气；④再次称量干燥管内物质增加的质量；⑤重复③和④的操作,直至干燥管内物质质量不变.a．步骤①所加的酸溶液是______；b．装置Ⅰ的作用是______；从导管A处缓缓鼓人一定量的空气时,装置I的作用是______；c．研究性小组的同学经过简单计算,认为水垢中一定含有MgCO3,理由是___________.[反思延伸]生活中将硬水变成软水的方法有_____.。
九年级化学人教版下册《溶液的形成(第一课时)》课件
【思考】均一、稳定的液体一定是溶液吗？ 不一定，如水是纯净物,不是溶液
7、溶液名称：
①全称：（溶质）的（溶剂）溶液
eg:氯化钠的水溶液，硫酸铜的水溶液
②简称：若溶剂为水，可直接读（溶质） 溶液 eg:氯化钠溶液，硫酸铜溶液。
①特例：如糖水、碘酒、石灰水、盐酸、 氨水
只要水分不蒸发， 温度不改变，蔗糖 与水不会分离
溶液是 稳定的
一、溶液:
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物
均一性： 溶液各部分组成、性质完全 相同 (密度、浓度等）
2、特征 稳定性：只要温度不变、水份不蒸发， 溶剂与溶质不会分离。
混合物
溶剂： 能溶解其他物质的物质
学习目标：
第三课时
1、知识目标：掌握物质溶解过ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ中的能量变化及 其产生原因和了解乳化现象产生的原因 2、能力目标：学会分析溶解过程能量变化相关题 型 3、学科素养：利用化学知识，从微观看待宏观现 象
旧知回顾
1、溶液的命名规则 全称：（溶质）的（溶剂）溶液
2、溶质溶剂的判别
（1）、某物质+水
溶质 溶剂
否
状浑浊
液体
分层
形成乳 状浑浊
不分层
是
液体
亲油基
亲水基
洗涤剂能使植物油分散 成无数细小的液滴，而不聚 成大油珠，从而使油和水不 分层。所以加了洗涤剂的乳 浊液稳定性增强。这种现象 称为乳化现象。乳化后的小 液滴能随着水流动，因此加 了洗涤剂的试管能洗干净。
三、乳化现象
1、乳浊液
（1）定义：小液滴分散到液体里形成的混合物 （2）特征：不均一、不稳定的混合物
化学反应后溶液中的成分分析
高温
。
CO2 + 2NH3 ==== CO(NH2)2 + H2O 高压 关键：配平和写全条件
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练习：在宏观、微观和符号之间建立联 系是化学学科的特点。 ⑴某物质由氢元素和氧元素组成，其分 子中原子个数比为1:1，该物质发生 分解反应的化学方程式为 。
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2.书写化学式：元素化合价
• • • • • • +1价 H K Na Ag NH4 +2价 Mg Ca Ba Zn 亚铁 +3价 Al 铁 -1价 Cl(氯化物中） OH NO3 -2价 O SO4 CO3 0 单质为0 化合物中各元素化合价之和为0
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2H2O2
MnO2
2H2O + O2↑
⑵下列四种物质的化学式书写不正确的 是（ ） A．氧化钠 NaO B．氧化铝 AlO C．硫酸钠 NaSO4 D．氯化铁 FeCl2
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⑶钠、钾、钙三种金属活动性由强至弱的顺序 是 钾、钙、钠 ，根据此结论并结合三种 金属的原子结构示意图，你认为影响三种 金属活动性强弱的因素有 （填序号）。
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方式二：告知物质和条件， 书写新方程式
（天津10年）
18.二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但
也是一种宝贵的碳氧资源。在高温、高压下 以二氧化碳和氨气（NH3）为原料能够合成尿 素[CO(NH2)2]，同时有水生成，这也是固定和 利用二氧化碳的成功范例。请写出该反应的
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物质与氧气的反应
置换反应
复分解反应 分解反应 氧化物与酸、碱的反应 其他反应 常见方程式
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陌生方程式
方式一：现学现用，书写新方程式
中考化学 反应后溶液中溶质成分的分析
微专题16 反应后溶液中溶质成分的分析
4. [革命文化](2021湘潭改编)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制 碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。纯碱的用途非 常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下 实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。 【提出问题】废液中所含溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl 猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3 猜想三：废液中的溶质可能是__N_a_C__l __
微专题16 反应后溶液中 溶质成分的分析
1 构建思维模型 2 跟踪训练
微专题16 反应后溶液中溶质成分的分析
构建思维模型
例
向氯化钙溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，探究
反应后溶质的成分。
第一步：写出反ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的化学方程式。
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl 第二步：判断反应物和生成物。
微专题16 反应后溶液中溶质成分的分析
第四步：确定需要检验的物质。生成物一定存在，因此只需检验反应 物是否有剩余即可。 题中无需检验的物质是__N_a_C__l__，需要检验的物质有__C__a_C_l_2 _或 __N_a_2_C_O__3__。
微专题16 反应后溶液中溶质成分的分析
第五步：设计实验验证猜想。 实验1：检验CaCl2是否有剩余。需检验的离子是__C_a_2_＋___，可加入的 试剂是__N_a_2_C_O__3溶__液____(写一种)，当观察到__产__生__白__色__沉__淀___时，说明 猜想2正确。 实验2：检验Na2CO3是否有剩余。需检验的离子是__C__O_23_- __，可加入 的试剂是_C__a_C_l_2溶__液____(写一种)，当观察到_产__生__白__色__沉__淀___时，说明 猜想3正确。 若实验1和实验2中均无明显现象，说明_猜__想__1_正__确___。
溶质溶液ppt课件
氧化还原反应在自然界和工业 生产中广泛存在，如金属的氧 化、电池的充放电、燃烧反应 等。
氧化还原反应的实质是电子的 得失，通过电子转移实现化学 键的重新组合。
配合反应
配合反应是指一种或多种配位体与中心原子或离子通过配位键结合形成复杂离子的 过程。
配合反应广泛存在于生物体内和工业生产中，如金属离子的螯合、染料合成等。
配合反应的特点是配位键的强弱和稳定性，以及形成的配合物在结构和性质上的多 样性。
05
溶液的物理性质
蒸气压下降
• 蒸气压是指液体蒸发成气体的压力，通常与温度和液体的纯度 有关。当液体中溶解了其他物质时，蒸气压会发生变化。由于 溶质的分子占据了液相中的一部分空间，使得溶剂的蒸气压下 降。这种现象称为蒸气压下降。蒸气压下降的程度取决于溶质 的性质和浓度。
单位体积溶液中所含溶质 的当量数，常用单位有 eq/L。
计算公式
当量浓度 = (溶质当量数 / 溶液体积)。
应用场景
常用于表示酸碱反应中各 物质浓度的关系。
03
溶液的离子平衡
电离平衡
定义
在一定条件下，弱电解质在水溶 液中部分电离成离子的动态平衡
状态。
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
应用
在化学反应工程、环境工程等领 域有广泛应用。
溶质溶液ppt课件
contents
目录
• 溶质溶液基本概念 • 溶液的浓度和表示方法 • 溶液的离子平衡 • 溶液的化学反应 • 溶液的物理性质 • 溶液的实际应用
01
溶质溶液基本概念
溶质和溶剂的定义
溶质
溶质是指溶解在溶剂中的物质， 是溶液中的被分散的物质。
溶剂
溶剂是指溶解溶质的物质，是溶 液中的分散介质。
反应后溶液中溶质成分的探究复习课件
授课班级：xxx
猜测真假：
老师使硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应了。
思考与交流1：请同学们写出方程式，做 出猜测并说出你猜测的依据？
思考与交流2：请同学们设计实验来验证你 的猜测？
实验探究
猜想
恰 好 完 全 反 应 充 分 反 应 有 物 质 过 量
验证方案 常温下取少量滤液用 pH试纸测其酸碱度
1、离子颜色
蓝色溶液（含 Cu
2+
CuCI2 ）
Cu(NO3)2 CuSO4 ）
2+ FeCI2 Fe 浅绿色溶液（含 ） 3+ FeCI Fe 3 黄色溶液（含 ）
Fe (NO3)2 FeSO4 ）
Fe (NO3)3 Fe2(SO4 )3 ）
2、利用酸碱性使用指示剂、 或pH试纸
酸石红、碱石蓝；酸酚无、碱酚红 20摄氏度时：pH﹥7 碱性；pH＝7中性； pH﹤7酸性
猜想四
实验 实验一 实验二 实验三
实验操作 取少量滤液于试管中，观察现象 另取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试 剂 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度
实验现象 溶液为无色 无明显现象 pH=7
实验结论 猜想 ______不 成立 猜想 ______不 成立 猜想 ______ 成 立
三
二
一
密封保存 【拓展延伸】金属钠在运输、保存中应该注意______ ．
3、酸碱盐之间特征离子对反应
4、正确书写方程式
五白、一蓝、一红褐、两气、一水 化学式正确；配平；“↓”、“↑”不忘记。
第四步、根据实验现象、得出结论 第五步、反思评价或拓展延伸
真题演练（2016年云南省中考27T）
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实验步骤
实验现象
结论
设计的实验方案要紧扣提出的猜 想，设计实验方案理论上合理， 实际上可行，现象明显
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6
我会总结
第三步
根据物质的性质设计
第二步
实验方案
依据“生成物一定有，反
第一步
应物可能有”做出猜想
明确反应，正确写 出化学方程式
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7
谢谢大家！
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8
实验探究题
—反应后溶液中溶质成分的 探究
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1
反应后 物质成分 的探究
探究物 质性质、 变化规律
探究物 质变化 的条件 和影响
实验探
究题
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2
某同学在进行酸碱中和反应的
实验探究反时应，后向的烧杯溶中氢氧化 钠溶液质中滴是加什稀么盐呢酸？一会后发
现忘记滴加指示剂
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3
请你猜一猜
请展示你们的猜想
对这类题的猜 想你从哪里入
手呢？
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4
猜想一__Ｎ__ａ__Ｃ__ｌ____ 猜想二__Ｎ__ａ__Ｃ__ｌ____Ｎ__ａ__Ｏ__Ｈ__ 猜想三__Ｎ__ａ__Ｃ__ｌ____Ｈ__Ｃ__ｌ____
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5
设计实验方案
请你选择某一种猜想设计实验方案，证明猜想正确