有机化学-高考化学常考考点归纳总结
高中化学高考复习有机化学必记知识点(共48条)
高中化学有机化学必记知识点1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度：所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
有机化学高考化学知识点总结
千里之行，始于足下。
有机化学高考化学知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，主要研究有机化合物的结构、性质、合成和反应等方面的知识。
在高考化学中，有机化学是一个重要的考点，以下是有机化学高考化学知识点的总结：1.有机化合物的分类：根据有机化合物的结构特征，可以分为饱和烃、不饱和烃、环烃、卤代烃、醇、醚、酚、醛、酮、羧酸、酯、胺等不同类别。
2.有机化合物的命名：有机化合物的命名原则主要有通用命名法、系统命名法和官能团命名法。
通用命名法是根据化合物的结构特征和官能团来命名，系统命名法是根据化合物的碳原子数和官能团的位置来命名，官能团命名法是根据化合物的官能团来命名。
3.有机化合物的结构性质：有机化合物的结构特点决定了它们的物理性质和化学性质。
例如，碳原子的四价性、官能团的特性和位置等都会影响化合物的性质。
4.有机化合物的反应类型：有机化合物的反应主要包括加成反应、消除反应、置换反应、氧化还原反应等。
加成反应指两个反应物中的一个分子的部分或全部取代另一个分子的官能团，消除反应指一个分子中的两个官能团发生反应形成一个新的分子，置换反应指有机化合物中的一个官能团以另一个官能团取代。
5.饱和烃的性质和反应：饱和烃是由碳和氢组成的有机化合物，主要包括烷烃、环烷烃和脂肪烃等。
饱和烃的性质稳定，不易发生反应，在常温下大多无色、无味、无毒。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
6.不饱和烃的性质和反应：不饱和烃是有机化合物中含有碳碳双键或三键的化合物，主要包括烯烃和炔烃等。
不饱和烃的性质活泼，容易发生加成反应，也容易发生聚合反应。
7.代谢和合成有机化合物：代谢是指有机化合物在生物体内发生的化学反应，主要包括合成代谢和分解代谢。
合成代谢是指生物体内通过一系列的反应合成有机化合物，分解代谢是指生物体内有机化合物分解为低分子化合物。
8.共轭体系和芳香性：共轭体系是指含有多个相邻的碳碳双键或三键的有机化合物。
共轭体系可以增加化合物的稳定性，降低化合物的能量。
有机化学的高考知识点总结
有机化学的高考知识点总结一、有机化合物的分类有机化合物是碳和氢以及氧、氮、硫等元素通过共价键连接在一起的化合物。
根据分子中碳原子的数目和排列方式，有机化合物可分为脂肪烃、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯、酰胺等不同类别。
1. 脂肪烃是由碳和氢构成的饱和碳氢化合物。
根据碳原子数目的不同，可以分为甲烷、乙烷、丙烷等不同种类。
2. 环烃是由碳和氢构成的碳氢化合物，其分子中含有环状结构。
根据环的碳原子数目不同，可分为环丙烷、环戊烷等不同种类。
3. 芳香烃是由碳和氢构成的碳氢化合物，其分子中含有芳香环结构。
芳香烃的代表性化合物是苯。
4. 卤代烃是含有卤素的有机化合物，例如氯代烃、溴代烃等。
5. 醇是含有羟基的有机化合物，根据羟基所连接的碳原子数目不同，可分为甲醇、乙醇、丙醇等不同种类。
6. 醚是含有氧原子连接两个碳原子的有机化合物，根据氧原子连接位置不同，可分为对称醚和不对称醚。
7. 醛是含有羰基的有机化合物，代表性化合物是甲醛。
8. 酮是含有羰基的有机化合物，代表性化合物是丙酮。
9. 羧酸是含有羧基的有机化合物，代表性化合物是乙酸。
10. 酯是含有酯基的有机化合物，根据酯基的不同，可分为脂肪族酯、芳香族酯等不同种类。
11. 酰胺是含有酰胺基的有机化合物，代表性化合物是甲酰胺。
二、有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学中的重要内容，是学生们面临的主要难点之一。
有机化合物的命名按照国际化学命名规则（IUPAC命名法）来进行规范命名。
根据不同的有机化合物类别，其命名规则也会有所不同。
1. 脂肪烃的命名：按照碳原子数目和结合方式来进行命名，例如：甲烷、乙烷、丙烷等。
2. 环烃的命名：根据环的碳原子数目和结构方式来进行命名，例如：环丙烷、环戊烷等。
3. 芳香烃的命名：根据芳香环的取代基的位置和种类来进行命名，例如：甲苯、二甲苯等。
4. 卤代烃的命名：根据卤素的种类和取代基的位置来进行命名，例如：氯甲烷、溴乙烷等。
高考有机化学知识点归纳总结
有机化学知识点归纳(一)一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。
如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。
如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。
如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2⑷ C n H 2n -6：芳香烃（苯及其同系物）、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。
高考常考有机化学知识点总结
(摘编整理)
1．需水浴加热的反应有：（1）银镜反应（2）乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
2．需用温度计的实验有：（1）实验室制乙烯（170℃）（2）蒸馏 （3）固体溶解度的测定（4）乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃）
16．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
⑷淀粉遇碘单质变蓝色
⑸蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）
15．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
19．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
8．能与NaOH溶液发生反应的有机物：
（1）酚
（2）羧酸
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯（水解，不加热反应慢，加热反应快）
（5）蛋白质（水解）
9．能与Na2CO3溶液发生反应的有机物：酚、羧酸
10．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
高考化学 有机化学知识点归纳(全)
催化剂 催化剂 加热、加压 有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂D) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）， ，……。
②燃烧 ③热裂解C16H34 C8H18 + C8H16 ④烃类燃烧通式： O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃 E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团： ；通式：CnH2n(n ≥2)；代表物：H2C=CH2B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：①加成反应（与X2、H2、HX 、H2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 ④氧化反应 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHOCH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团 CaO △⑤烃类燃烧通式：O H 2CO O )4(H C 222y x y x y x +++−−−−→−点燃D) 实验室制法：乙烯：CH 3CH 2OH C H 2CH 22SO4+↑H 2O 注：1.V 酒精：V 浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）2. 排水收集（同Cl2、HCl ）控温170℃（140℃：乙醚）3.碱石灰除杂SO2、CO24.碎瓷片：防止暴沸E) 反应条件对有机反应的影响：CH2＝CH －CH3＋HBr CH 3CH 3Br（氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则）CH2＝CH －CH3＋HBr CH3－CH2－CH2－Br （反马氏加成） F ）温度不同对有机反应的影响： CH 2CHCH CH 22CH CH 2Br Br + Br 2 CH 2CH CH CH 260℃2CH CH CH 2Br Br + Br 2(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：CnH2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
高考化学有机化学知识点归纳总结(完美版)
高考化学有机化学知识点归纳总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．．CCl．．．．．）．．．．．-．29.8℃．．．2．F．2．，沸点为．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．HCHO．．．）．．．2．==CHCl．．．．CH．．．．．．，沸点为．．．．-．13.9℃．．．．．）．甲醛（氯乙烷（．．．．12.3．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．2．C．l．，沸点为．．3．CH．．．．CH四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
化学有机高考知识点总结
化学有机高考知识点总结一、碳的化合价和杂化1. 碳的化合价碳的化合价是4，即碳原子与其他原子结合时，通常形成4个共价键。
这就是说，碳原子常常与其他原子共用4个价电子。
2. 碳的杂化由于碳原子的化合价是4，但其外层电子壳中只有2个s电子和2个p电子，因此在化学键形成过程中，碳原子会发生杂化。
碳的sp3杂化是最常见的，即碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道混合形成四个等价的sp3杂化轨道。
碳原子可以形成单键、双键和三键，分别对应sp3、sp2和sp杂化。
二、有机化合物的构成有机化合物主要由碳、氢和少量氧、氮、硫等元素组成。
它包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、醇、醛、酮、酸、酯、醚、胺等。
1. 烷烃烷烃是碳氢化合物的一种，通式为CnH2n+2。
它由碳原子通过单键连在一起，并且碳原子上都是饱和的。
2. 烯烃烯烃是碳氢化合物的一种，通式为CnH2n。
它的分子中含有至少一个碳碳双键。
在双键处，每个碳原子都有一个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成一个σ键，同时两个碳原子的未杂化的p轨道之间的叠加形成一个π键。
3. 炔烃炔烃是碳氢化合物的一种，通式为CnH2n-2。
它的分子中至少含有一个碳碳三键。
在三键处，每个碳原子都有一个sp杂化轨道与另一个碳原子的sp杂化轨道形成一个σ键，同时两个碳原子的未杂化的p轨道之间的叠加形成两个π键。
4. 芳香烃芳香烃是一类化合物，其分子中含有苯环结构。
苯环是由六个碳原子构成的六元环，每个碳原子都与一个氢原子相连，共享一个σ键，另外还含有3个π键，构成了芳香环结构。
5. 醇醇是一类含有羟基（-OH）官能团的化合物。
根据羟基所连接的碳原子个数，可以分为一元醇和二元醇。
醇属于烷基醇、烯基醇和炔基醇等类型。
6. 醛醛是一种含有醛基（-CHO）官能团的化合物。
在醛基的两侧分别是一个碳原子和一个氢原子。
7. 酮酮是一种含有酮基（-C(=O)-）官能团的化合物。
酮基连接在两个碳原子之间。
高考化学考点总结
高考化学考点总结（____字）高考化学是高中化学知识的综合运用，考察学生对化学基本概念、实验技能和应用能力的掌握。
下面将对高考化学的考点进行总结，包括有机化学、无机化学和化学实验等方面的内容。
一、有机化学考点有机化学是高考化学的重要组成部分，主要包括有机化合物的命名、结构与性质、反应机理和合成方法等内容。
以下是有机化学的考点总结：1. 有机化合物的命名：包括烷烃、烯烃、炔烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等有机化合物的命名方法和规则。
2. 有机化合物的结构与性质：了解不饱和烃的异构体结构、立体化学、共轭体系对光谱的影响，以及有机化合物的酸碱性、溶解性和氧化还原性等性质。
3. 有机化合物的反应机理：掌握醇、酚、醛、酮等有机化合物的氧化还原反应、酸碱中和反应、加成和消除反应等反应机理。
4. 有机化合物的合成方法：熟悉醇、酚、醛、酮等有机化合物的合成方法，如酸催化加成、氧化反应、还原反应、酯化反应等合成方法。
二、无机化学考点无机化学包括无机化合物的命名、性质、反应和化学计算等内容。
以下是无机化学的考点总结：1. 无机化合物的命名：包括简单无机盐的命名法、酸、碱、氧化物和配合物的命名法等。
2. 无机化合物的性质：了解无机化合物的酸碱性、溶解度和氧化还原性等性质，以及过渡金属离子的性质和配位化合物的性质。
3. 无机化合物的反应：熟悉无机化合物之间的氧化还原反应、沉淀反应、酸碱中和反应和配位反应等反应机理。
4. 化学计算：掌握化学计算中的摩尔计算、质量计算、化学方程式的平衡和化学反应的热效应等计算方法。
三、化学实验考点化学实验是高考化学的重要组成部分，主要考察学生的实验技能和实验原理的理解。
以下是化学实验的考点总结：1. 常见实验操作：熟悉常见的化学实验操作，如称量、溶解、煮沸、过滤、洗涤、结晶、干燥和测量等。
2. 实验装置和仪器的使用：了解常见实验装置和仪器的使用方法，如分液漏斗、酸碱滴定管、显色管、烧杯、试管和温度计等。
高考化学有机化学重点知识点总结
高考化学有机化学重点知识点总结
一、有机化学基本概念
1. 有机物的定义和特点
2. 有机化合物的分类和命名方法
3. 有机化学中常见的官能团和官能团转化反应
二、碳链的构建和环状化合物
1. 碳链的构建：饱和和不饱和碳链的区别和构建方法
2. 碳链上的取代反应和它们的主要特点
3. 环状化合物的构建和命名方法
4. 环状化合物的稳定性和活性
三、烷烃和烯烃类化合物
1. 烷烃的命名和性质
2. 烯烃的构建和命名方法
3. 烯烃的立体化学和环状烯烃的特性
四、卤代烃和醇类化合物
1. 卤代烃的命名和性质
2. 卤代烃的取代反应和消除反应
3. 醇类化合物的命名、分类和性质
4. 醇类的酸碱性和醇酸酯的制备方法
五、醛类和酮类化合物
1. 醛类和酮类化合物的命名和性质
2. 醛类和酮类的氧化还原反应
3. 醛类和酮类的加成反应和缩合反应
六、羧酸和酯类化合物
1. 羧酸的命名和性质
2. 酯类化合物的命名和性质
3. 羧酸的还原反应和酯的酸碱性
七、胺类化合物
1. 胺类化合物的命名和性质
2. 胺的亲核取代反应和亲电取代反应
3. 氨在生物体中的重要作用
八、重要的生物大分子
1. 碳水化合物的分类和结构特点
2. 蛋白质的结构和功能
3. 脂类的结构和功能
4. 核酸的结构和功能
九、化学实验中的有机化学技术
1. 有机合成实验中的常用反应和技术方法
2. 有机化合物的分离和纯化方法
3. 有机化合物的鉴定和定量分析方法
本总结仅列举了高考有机化学的一些重点知识点，希望能对你的复习有所帮助。
如果还有其他问题，可以继续询问。
高考有机化学必考知识点归纳总结
高考有机化学必考知识点归纳总结高考有机化学是高中化学重要的考点之一，掌握有机化学的基本知识点对于考生来说至关重要。
下面将对高考有机化学必考知识点进行归纳总结，以便考生能够更好地备考。
一、有机化学的基础知识1. 有机化合物的定义：有机化合物是由碳元素与氢元素以及其他非金属元素通过共价键相连而形成的化合物。
2. 有机化合物的特征：有机化合物具有独特的碳氢结构、不同的化学性质和广泛的物理性质。
3. 有机化合物的命名：有机化合物的命名采用一定的化学命名规则，如按照碳链数目、官能团和取代基进行命名等。
二、有机化合物的结构与性质1. 有机化合物的结构：有机化合物的结构由主链、官能团和取代基决定。
2. 有机化合物的同分异构体：同分异构体是指分子式相同、结构式不同的有机化合物。
常见的同分异构体有构造异构体、功能异构体和立体异构体等。
3. 有机化合物的化学性质：有机化合物的化学性质包括燃烧性、还原性、氧化性、酸碱性等。
三、有机化合物的反应1. 有机化合物的取代反应：取代反应是指有机化合物中取代基的替换反应，常见的有卤代烃、醇等的取代反应。
2. 有机化合物的加成反应：加成反应是指有机化合物中双键断裂，与其他物质形成新的化合物。
常见的有烯烃的加成反应。
3. 有机化合物的消除反应：消除反应是指有机化合物中某些基团的脱除反应，形成双键或三键。
常见的有醇的脱水反应。
四、官能团的化学性质1. 醇的化学性质：醇具有亲水性，可以与酸发生酯化反应。
醇可以通过脱水反应生成烯烃。
2. 醛和酮的化学性质：醛和酮具有氧化性，可以与巯基反应生成烯烃。
醛可以发生氧化反应生成羧酸。
3. 酸和酯的化学性质：酸具有酸性，可以与碱生成盐。
酯可以通过加水反应生成醇和酸。
五、重要有机反应的机理和条件1. 取代反应机理：取代反应机理包括亲核取代和电子亲加取代。
亲核取代是指亲核试剂攻击反应物，电子亲加取代是指正离子试剂攻击反应物。
2. 加成反应机理：加成反应机理包括电子亲加、亲核亲加和自由基加成反应，取决于试剂的类型和反应条件。
高考化学有机化学重点知识点总结
高考化学有机化学重点知识点总结有机化学是化学领域中的一个重要分支，专门研究含碳的化合物与其性质、合成、结构和反应等方面的科学。
在高考化学中，有机化学占据了相当大的比例，掌握其重点知识点对于顺利通过化学考试至关重要。
下面是高考化学有机化学的重点知识点总结。
一、碳原子的特殊性质1. 碳原子的原子构型：碳原子的电子构型为1s22s22p2，有四个价电子。
2. 碳原子的杂化：碳原子通过杂化可以形成sp3、sp2和sp等三种杂化形式。
根据杂化方式的不同，有机化合物可以分为烷烃、烯烃和炔烃等不同类别。
二、烷烃和环烷烃1. 烷烃的命名：烷烃是由碳和氢组成的化合物，根据碳原子数目的不同，可以命名为甲烷、乙烷、丙烷等。
在命名过程中，要注意分别命名主链和侧链，并添加适当的前缀和后缀。
2. 烷烃的性质和反应：烷烃是不活泼的化合物，在常温下不与酸、碱和大多数试剂发生反应。
但是，在高温和光照的条件下，烷烃可以与氧气发生燃烧反应。
三、烯烃1. 烯烃的命名：烯烃是含有碳碳双键的有机化合物。
根据双键的位置和数量，可以分为直链烯和支链烯。
在命名过程中，要注意标识双键的位置。
2. 烯烃的性质和反应：烯烃具有较高的活性，可以发生加成反应、氢化反应和聚合反应等。
其中，加成反应是最常见的反应，可以发生与溴或氯反应生成卤代烃。
四、炔烃1. 炔烃的命名：炔烃是含有碳碳三键的有机化合物。
根据三键的位置和数量，可以分为直链炔和支链炔。
在命名过程中，要注意标识三键的位置。
2. 炔烃的性质和反应：炔烃具有高度的不稳定性，容易发生加成和聚合反应。
其中，最常见的加成反应是与卤素发生反应生成卤代炔。
五、官能团的命名和性质1. 羟基（-OH）：羟基是一个氧原子和一个氢原子连接而成的官能团，具有醇的特征。
根据羟基的位置和数量，可以命名为一元醇、二元醇等。
2. 羰基（C=O）：羰基是一个碳原子和一个氧原子通过双键连接而成的官能团，具有酮和醛的特征。
根据羰基的位置和数量，可以命名为酮、醛等。
高中化学高考复习有机化学必记知识点
高中化学高考复习有机化学必记知识点有机化学是高中化学中重要的一部分，也是高考中的必考内容。
下面是有机化学的一些必记知识点，帮助你复习备考。
一、有机化学基础知识1. 有机物的定义：含有碳元素，并且能够与其他元素形成共价键的化合物称为有机物。
2. 有机物分子构造：有机物分子的构造有直线链状、分支链状和环状三种基本构造。
3. 同分异构：分子式相同、结构式不同的有机物称为同分异构体。
同分异构体可以由结构异构、位置异构、官能团变异等方式产生。
二、有机化学常见官能团1. 烷基：以碳碳单键和碳氢单键为主要键的物质。
2. 烯基：含有碳碳双键的物质。
3. 炔基：含有碳碳三键的物质。
4. 羟基：以氢氧相连的官能团，表示为-OH。
5. 羧基：以碳氧双键和羟基相连的官能团，表示为-COOH。
6. 醇基：以碳氧单键和羟基相连的官能团，表示为-OH。
三、有机化学反应1. 叠氮化物反应：有机化合物与叠氮化钠反应，生成相应的烷基叠氮化物。
2. 酯化反应：通过酸催化使酸酐和醇反应生成酯。
3. 加成反应：在不饱和化合物的碳碳双键或碳碳三键上加入其他原子或原团。
4. 脱水反应：有机化合物中的羟基和羧基脱水后生成双键或环化。
5. 氧化反应：有机化合物与氧气或氧化剂反应，氧化剂能够在反应中接受电子。
6. 还原反应：有机化合物与还原剂反应，还原剂能够在反应中捐出电子。
7. 酸碱中和反应：有机化合物中的羧基与碱反应生成盐和水。
四、有机化合物命名1. 碳链命名：根据有机化合物中的主链碳数来命名。
2. 取代基命名：将取代主链的碳原子数目和名称加入主链命名之后。
3. 环状化合物命名：根据环中的碳原子数目写出前缀，然后在前缀后加-cyclo。
五、有机化合物的性质与应用1. 碳氢化合物：烷烃、烯烃、炔烃。
2. 醇：乙醇、甲醇等。
3. 醛：乙醛、甲醛等。
4. 酮：丙酮、甲酮等。
5. 羧酸：乙酸、甲酸等。
六、有机化学实验1. 酯的合成：酸催化下将羧基与醇反应生成酯。
有机化学高考化学知识点总结
有机化学高考化学知识点总结有机化学是高考化学中的重要内容，涉及到有机化合物的命名、结构与性质、反应机理等方面的知识。
以下是有机化学高考化学知识点的总结，供您参考。
一、有机化合物的命名1. 有机化合物的命名原则：主链选择、编号、取代基命名、取代基编号、确定官能团。
2. 醇的命名：以羟基官能团为依据，按照一级、二级、三级醇进行命名。
3. 醚的命名：将醚看作取代基，按照取代基的命名方法命名。
4. 醛的命名：以羰基官能团为依据，按照一、二碳原子数的醛进行命名。
5. 酮的命名：以羰基官能团为依据，按照一、二碳原子数的酮进行命名。
6. 羧酸的命名：以羧基官能团为依据，按照羧基所连接的碳原子数进行命名。
7. 酯的命名：将酯看作取代基，按照取代基的命名方法命名。
8. 胺的命名：以氨基官能团为依据，按照一、二、三级胺进行命名。
9. 酰胺的命名：以酰基官能团和氨基官能团为依据，按照酰基和氨基所连接的碳原子数进行命名。
二、有机化合物的结构与性质1. 分子结构：有机化合物的分子式、结构式、极性等特征。
2. 功能团：官能团对有机化合物性质的影响，如羟基、羧基、氨基等。
3. 异构体：同分子式不同结构的有机化合物，包括结构异构体和立体异构体。
4. 极性与溶解性：有机化合物的极性与溶解性的关系，溶剂极性对溶解性的影响。
5. 光学活性：手性中心、不对称碳原子、旋光性、对映体等概念。
三、有机化合物的反应机理1. 取代反应：醇的取代反应、氯代烷的取代反应。
2. 加成反应：烯烃的加成反应、芳香烃的加成反应。
3. 氧化还原反应：醇的氧化、醛、酮的氧化、酸的氧化与酯的还原。
4. 缩合反应：酸酐与醇的缩合反应、醛与胺的缩合反应。
5. 消解反应：酯的消解反应、胺的消解反应。
6. 其他反应：环化反应、裂解反应、置换反应等。
四、重要有机化合物的性质与应用1. 碳氢化合物：烃类的分类与性质，如烷烃、烯烃和芳香烃。
2. 醇与酚：醇的酸碱性、氧化性，酚的物理性质和酸碱性。
高考化学有机化学考点有哪些
高考化学有机化学考点有哪些高考化学中的有机化学部分是一个重要的考点，对于学生的综合化学素养有着较高的要求。
下面我们来详细梳理一下高考化学有机化学的常见考点。
一、有机物的结构与性质1、有机物的分类了解有机物的分类方法，如按照碳骨架分为链状化合物和环状化合物，按照官能团分为烯烃、炔烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等。
要明确各类有机物的结构特点和通式。
2、官能团的性质官能团决定了有机物的化学性质。
例如，碳碳双键能发生加成反应、氧化反应；羟基能发生酯化反应、取代反应；醛基能发生氧化反应、还原反应等。
学生需要熟练掌握常见官能团的化学性质，并能根据给定的有机物结构判断其可能发生的反应。
3、同分异构体同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。
这部分考点要求学生能够正确书写有机物的同分异构体，包括碳链异构、位置异构和官能团异构等。
同时，要能判断给定的几种有机物是否互为同分异构体。
二、有机化学反应类型1、取代反应有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
例如，烷烃的卤代反应、苯的硝化反应等。
2、加成反应有机物分子中不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。
如烯烃与氢气、卤素单质的加成反应。
3、消去反应在一定条件下，有机物脱去小分子物质（如 H₂O、HX 等）生成不饱和化合物的反应。
例如，醇的消去反应生成烯烃。
4、氧化反应和还原反应有机物的氧化反应通常表现为加氧或去氢，还原反应则表现为加氢或去氧。
如醇的氧化、醛的氧化，以及醛、酮的还原等。
5、聚合反应包括加聚反应和缩聚反应。
加聚反应是由不饱和单体通过加成聚合生成高分子化合物的反应；缩聚反应则是由单体之间通过缩合反应生成高分子化合物，同时产生小分子副产物（如水、醇等）的反应。
三、有机合成1、合成路线的设计根据给定的原料和目标产物，设计合理的合成路线。
这需要综合考虑官能团的引入和转化、反应条件的选择以及反应的先后顺序等。
2、绿色化学理念在有机合成中，要遵循绿色化学的原则，尽量减少有害物质的使用和产生，提高原子利用率。
2024年高考化学有机化学重点知识点总结
2024年高考化学有机化学重点知识点总结有机化学是高中化学的重点内容，也是高考化学的重要考查内容之一。
下面将总结一些2024年高考化学有机化学的重点知识点。
一、碳与有机化合物1. 碳的特性：碳有四个电子，可以形成四个共价键，与其他元素形成多种配位关系。
2. 碳的同素异形体：同一种物质中，不同原子排列方式的同分异构体。
3. 有机物的命名：包括根据合成方法的命名、根据化合物结构的命名、根据官能团的命名等。
二、烷烃和烯烃1. 烷烃：只含碳碳单键，没有碳碳双键的有机化合物。
a. 单键烷烃（烷烃）：根据碳原子数命名（甲烷、乙烷、丙烷等）。
b. 碳原子数相同的烷烃同分异构体。
c. 燃烧反应和制备方法。
2. 烯烃：含有至少一个碳碳双键的有机化合物。
a. 乌拉普反应：破坏烯烃双键，生成烷烃。
b. 乙炔：性质、反应和制备方法。
三、卤代烃1. 卤代烃的命名：根据碳原子数和溴、氯原子数命名。
2. 卤代烃的性质：溴代烃、氯代烃的学名及命名规则。
3. 卤代烃的反应：取代反应、消除反应、亲核取代反应。
4. 卤代烃的制备方法：自由基取代反应、光解反应。
四、醇、酚和醚1. 醇和酚的命名：根据碳原子数和羟基数目命名。
2. 醇和酚的性质：燃烧性质、溶解性质、酸碱性。
3. 醇和酚的制备方法：催化加氢、水合反应、卤代烃与水合反应。
4. 醇的酸碱性和盐类的生成。
5. 醇和酚的鉴别方法。
五、醛和酮1. 醛和酮的命名：根据碳原子数和羰基数目命名。
2. 醛和酮的性质：燃烧性质、溶解性质、氧化性质。
3. 醛和酮的制备方法：氧化还原反应、酸酐酯化反应。
4. 醛和酮的鉴别方法。
六、羧酸和酯1. 羧酸和酯的命名：根据碳原子数和羧基数目命名。
2. 羧酸和酯的性质：燃烧性质、溶解性质、酸碱性质。
3. 羧酸的制备方法：酸酐水解反应、酸酐酯化反应。
4. 酯的制备方法：醇与酸的酯化反应。
5. 脂肪族羧酸和酯的鉴别方法。
七、脂肪族化合物的聚合反应1. 乙烯基聚合物：聚乙烯的制备和性质。
高考有机化学基础考点
高考有机化学基础考点有机化学成为高考的热点考点，源于命题对有机化学的重视，常考得考点集中在必修模块中同分异构体的种类的判断、有机反应类型的判断以及有机物的分离提纯、有机官能团的性质考查以及在有机化学实验中的考查，关注点在基本的实验操作，实验装置的选用，试剂的选择、物质的分离提纯，考查学生的读题审题能力以及对于知识的迁移和运用知识的能力。
【考点1：同分异构体】有机同分异构体的判断注意1.分类：碳链异构、位置异构、官能团异构2.基本方法：等效氢法：效氢就是指从位置上等同的氢原子，一般情况相同碳原子上以及具有对称面、对称轴的碳原子上所连的氢为等效氢．“等效氢原子”判断原则：(1)同一碳原子上的氢原子等效；(2)同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；(3)处于镜面对称位置上的氢原子等效．例．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是A．(CH3)2CHCH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH3【巩固练习】1.C3H6Cl2的同分异构体数目_______________2.C3H2Cl6的同分异构体数目_______________3.用相对分子质量为43的烷基取代苯环上的一个氢原子，所得芳香烃的数目_______4.甲苯加氢加成后的一氯取代物的数目_______________________5.苯乙烯该物质在一定条件下跟氢气加成，加成产物的一溴代物的数目_______6.分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体数目________________7.3-甲基戊烷的一氯代物有______种同分异构体8.分子式为C5H12O能与金属钠反应放出氢气的同分异构体数目______________9. 分子式为C5H11Cl同分异构体数目____________10.分子式为C6H12O能发生银镜反应的同分异构体数目_____________________11.分子式为C6H12O2能与碳酸钠溶液反应放出CO2的同分异构体数目_________12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有_______种13.分子式为C4H8O2的的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有_______种14.分子式为C6H14的有机物中沸点最高的一氯取代物种类为_________________________15某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
高考有机化学总复习知识点总结
高考有机化学总复习学问点总结专题一：有机物的构造和同分异构体：(一)有机物分子式、电子式、构造式、构造简式的正确书写： 1、分子式的写法：碳－氢－氧－氮〔其它元素符号〕挨次。
2、电子式的写法：把握 7 种常见有机物和 4 种基团：7 种常见有机物：CH 、C H 、C H 、C H 、CH CH OH 、CH CHO 、CH COOH 。
42 62 42 232334 种常见基团： －CH 、－OH 、－CHO 、－COOH 。
33、构造式的写法：把握 8 种常见有机物的构造式：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。
(留意键的连接要准确，不要错位。
)4、构造简式的写法：构造简式是构造式的简写，书写时要特别留意官能团的简写，烃基的合并。
要通过练习要能识别构造简式中各原子的连接挨次、方式、基团和官能团。
掌 握 8 种常见有机物的构造简式：甲烷 CH 、、乙烷 C H 、乙烯 C H 、、乙炔 C H 、乙醇4 2 6 2 4 2 2CH CH 3 2 OH 、乙醛CH 3 CHO 、乙酸CH 3 COOH 、乙酸乙酯CH 3 COOCH 2 CH 。
3(二)同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等概念区分，留意这四个“同”字概念的内涵和外延。
并能娴熟地作出推断。
1、同分异构体的分类：碳链异构、位置异构、官能团异构。
2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。
3、烃卤代物的同分异构体的推断：找对称轴算氢原子种类，留意从对称轴看，物与像上同位素同素异形体 同系物 同分异构体工程概念适用对象推断依据性 质 实例的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。
专题二：官能团的种类及其特征性质：(一)、烷烃：（1）通式：C H ，代表物CH 。
n 2n+2 4（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发生取代反响。
②、在空气中燃烧。
③、隔绝空气时高温分解。
(二)、烯烃：（1）通式：C H〔n≥2〕，代表物CH＝CH，官能团：-C=C- n 2n 2 2（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反响。
高考化学有机化学知识点归纳(完全版)
高考化学有机化学知识点梳理学习知识，就是厚书读薄的过程，少不了要对掌握知识点的梳理。
这是一种优秀的学习方法。
一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．2．F．2．，沸点为．．．．-．29.8℃．．．．CCl．．．．．）．．．3．Cl．．，．沸点为．．．．．CH．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．．．．．CH．．．HCHO．．．．．）．甲醛（．．．．．．，沸点为．．2．==CHCl．．．．-．13.9℃氯乙烷（．．．．12.3．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．2．C．l．，沸点为．．．．CH．．3．CH四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
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专题11 有机化学
一、烷烃
1.甲烷具有正四面体结构，键角109º28´。
2.点燃甲烷前，必须检验其纯度。
3.甲烷与卤素（氯气）取代反应的特点： ①反应条件：光照 ②反应物必须是卤素单质（不与卤素水溶液反应）
③是个逐步取代的过程，每取代烷烃的1mol 氢原子，消耗1mol Cl 2 。
4.甲烷在空气中燃烧：安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，放出大量的热。
5.烷烃的物性 ①ρ<19/cm 3
难溶于水。
②熔沸点较低，随碳原子数目的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高。
③n ≤4是气态，但新式烷呈气态。
6.烷烃的通式为C n H 2n+2，符合C n H 2n+2的一定是烷烃。
7.乙烯的结构简式写成CH 2CH 2，而应写成CH 2=CH 2。
8.乙烯的化性
①氧化反应 燃烧：火焰明亮，伴有黑烟，放出大量的热。
使KMnO 4/H +褪色。
②加成反应
22232H C CH H CH CH OH =+−−−−→一定条件下
22222H C CH Br CH Br CH Br =+−−−→-催化剂 22226H C CH H C H =+→
2232H C CH HCl CH CH Cl ∆=+−−−−→催化剂、
③加聚反应：
[]2222H C CH CH CH n n =−−−→-催化剂
9.苯不是单双键交替结构，是介于单键和双键之间一种特殊的键。
10.苯的化性： 能燃烧，易取代，难加成 11. 中，要求溴是纯溴（不能是液溴），不能是溴水，加入的是Fe ，其正起催化作用的是2Fe+3Br 2=2FeBr 3，生成的FeBr 3。
NO 2
NO 2 O 2N CH 3
12. 应用水浴加热。
13.硝化反应中反应物加入顺序：先加浓硝酸，然后将浓H 2SO 4沿器壁缓缓注入浓HNO 3中振荡，使之混匀；再水浴加热至50～60℃，再慢慢滴入苯。
14.浓H 2SO 4在硝化反应中作催化剂和吸水剂。
15. - －CH 3 +3HO －NO 2
+3H 2O 16.在苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢，都能被KMnO 4氧化，且生成的是羟基（-COOH ） ， -CHR 2 → -COOH 。
17.烃完全燃烧时的耗氧量的规律：①等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于x+y/4的值，该值越大，耗氧量越大；②等质量的烃完全燃烧时，将烃的分子式改写为CHy/x ，y/x 越大，耗氧量越大。
二、乙醇与乙酸
1.常用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水，若无水CuSO 4变蓝，则说明有水存在。
2.除去乙醇中少量水的方法：在乙醇中加入新制的生石灰，再进行蒸馏。
3.2C 2H 5OH + 2Na → 2C 2H 5ONa + H 2↑ ①乙醇与Na 反应比水与Na 反应要平缓，说明乙醇中羟基的氢原子没有水中羟基中氢原子活泼 ②1mol 乙醇与足量Na 反应，只产生0.5mol H 2，说明Na 只能与羟基（-OH ）中的氢原子反应，而不能与羟基中的氢原子反应。
4.
Cu Ag 322322CH CH OH O 2CH CHO+2H O +−−−→或 ① 反应过程为 2Cu + O 2 2CuO ， CH 3CH 2OH + CuO CH 3CHO + CuO + H 2O ，铜参与了化学反应，
但起到催化剂作用。
②发生催化氧化生成酯时，分子中少了2个H ，故同碳原子数的酯与醇相对分子质量相差2。
5.酯化反应：
①酯化反应是可逆反应 ②酯化反应中浓H 2SO 4的作用是催化剂、吸水剂 ③酯化反应的本质是酸脱羟基醇脱氢 ④酯化反应中的酸可以是有机酸，也可以是无机酸，但必须是含氧酸。
6.收集乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液的原因 ①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；②溶解乙醇、中和乙酸； △
△ 催化剂
CH 3COOH + C H 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O △
浓H 2SO 4
7.导气管末端不可插入Na2CO3液面以下，目的是防止倒吸。
三、基本营养物质
1.大多数糖的组成可用通式 C n(H2O)m表示，但能用C n(H2O)m表示的物质不一定是糖类，如乙酸。
2.葡萄糖是五羟基醛，而果糖是五羟基酮，二者互为同分异构体。
3.单糖不能水解，二糖、多糖能够水解成单糖。
4.麦芽糖、蔗糖互为同分同分异构体，而淀粉与纤维素虽通式相同都为(C6H10O5)n，但二者分子中的n值不同，不是同分异构体。
5.油脂是油和脂肪的总称，属于酯类。
6.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，此反应称作皂化反应。
7.油中含有碳碳双键，与氢气加成后可生成半固态的脂肪。
油脂硬化的目的是提高油脂的饱和度，便于油脂的储存及运输。
8.蛋白质可发生水解反应，最终产物是氨基酸。
9.某些蛋白质（含有苯环），遇到浓HNO3会出现黄色，这是蛋白质的颜色反应。
10.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然的有机高分子化合物，都属于混合物。