铜和铜的化合物

中学化学竞赛试题资源库——铜和铜的化合物

A组

1．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c 均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此判断.a、b、c、d、e分别是

A Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C Mg、Cu、Al、Ag、Fe

D Mg、Ag、Al、Cu、Fe

2．现有氧化铜和氧化铁的混和物共10g，用氢气充分还原，消耗标况下氢气3.36L。则氧化铜的质量为

A4g B 5g C 6g D 6.5g

3．将一小块金属钠置于硫酸铜水溶液中，不可能发生的反应是

①CuSO4＋2Na＝Na2SO4＋Cu②CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2Na2SO

③2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑④Cu(OH)2＝CuO＋H2O

A① B ①④ C ④ D ②③

4．将40mL 1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL 3mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2＋)或c(OH－)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A Cu(OH)2

B CuSO4·Cu(OH)2

C CuSO4·2Cu(OH)2

D CuSO4·3Cu(OH)2

5．质量相等的4份铜屑，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是

A浓硝酸 B 稀硝酸 C 浓硫酸 D 稀硫酸

6．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成份是[Cu(OH)2CO3]，这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最有可能的是

A它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金

B 环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

C 铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化

D 它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

7．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑对于该反应，下列说法正确的是

A该反应的氧化剂只有Cu2O

B Cu既是氧化产物，又是还原产物

C Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

D 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6

8．3.75g胆矾晶体（CuSO4·5H2O）加热至100℃后，剩下粉未2.67g，该粉末的化学式是

A CuSO4·3H2O

B CuSO4·H2O

C CuSO4

D CuO

9．有CuS、Cu2S各1g，要区别它们应采取的最简便的方法是

A在日光灯下比较它们的颜色区分

B 用称重、灼烧、称重的方法测试

C 用浓NaOH溶液煮沸后测S2－

D 用灼烧后生成的气体用碱吸收测量质量差

10．Cu＋在酸性溶液中可发生自身氧化－还原反应，生成Cu2＋和Cu。若检验用氢气还原CuO所得的红色产物中是否含有Cu2O，应选用的试剂是

A浓硝酸 B 稀硝酸 C 盐酸 D 稀硫酸

11．在下列操作中，原溶液不能保持澄清的是

A往饱和CaCl2溶液中通入CO2 B 往CuSO4溶液中加入少量氨水

C 往Na2SiO3溶液中加入NH4Cl溶液

D 往NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液

12．写出Cu2(OH)2CO3与盐酸反应的化学方程式。

13．测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：

（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是。

（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？

答：。

（3）实验步骤⑥的目的是。

（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：。

A．被测样品中含有加热不挥发的杂质B．被测样品中含有加热易挥发的杂质C．实验前被测样品已有部分失水D．加热前所用的坩埚未完全干燥

14．硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用下图所示的装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。

实验测得数据和有关结果如下：

①准确称得无水硫酸铜4.8g

②测出量筒中水的体积，折算成标准状况下气体的体积为224mL

③干燥管在实验后质量增加2.56g

④实验结束时装置B中的Na2SO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其它溶质）

试回答：

（1）装置B的作用是，写出化学方程式。

（2）装置C的作用是。

（3）装置E和F的作用是。

（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是，它的物质的量是mol。据此计算出SO2为mol，SO3为mol。

（5）硫酸铜受热分解反应的化学方程式为。

15．在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案。

甲：①CuO溶于适量稀硫酸中；②在①的溶液中加入适量锌，充分反应后，过滤、烘干，即得纯净的铜。

乙：①锌与稀硫酸反应得氢气；②将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应后即得纯净的铜。

（1）若要制得相同质量的纯铜，甲乙所耗用的锌和稀硫酸是否相同？为什么？

（2）丙同学认为上述两种方案所制得的铜都难以保证铜的纯度，应对上述两种方案加以完善。你是否赞同丙同学的看法？为什么？你认为应怎样完善实验方案？

16．Cu＋在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化－还原反应生成Cu和Cu2＋，现只有浓硫酸，浓硝酸，稀硫酸，稀硝酸，氯化铁稀溶液及pH试纸，简述如何用最简便的方法来检验氧化铜经氢气还原所得的红色物质中是否含有碱性氧化物Cu2O?

17．右图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置。其中的

铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中需连入图乙（仪

器的上下端位置固定）的某装置进行实验。图动中的细铜丝一端被

弯成螺旋状，先在空气中加热变黑后再迅速伸入制得的氢气中。

（1）在图中，试管M中的液体应选用。

（2）在图中的虚线框中应连入的最合适的装置是下图所示仪

器中的。

（3）上述制氢气的方法与将锌直接加入试管中相比，其优点有。

（4）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是。

（5）用上面的装置也可以做氨气还原氧化铜的实验，其产物对空气无污染，对应的化学反应方程式为。在这个实验中，试管M中的液体应选用，小匙上的固体应该选用。

18．以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）制取硫酸铜晶体的过程如下图所示。