高一下期化学周考(六)
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A.②>④>③>①B.④>③=②>①C.④>②>③=①D.④>③>①>②
二、填空题(每空3分,共57分)
9.反应Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量变化趋势如下图所示:
(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是__________(填字母)。
8.C
【解析】
【详解】
将不同物质的化学反应速率转化为用同一物质表示的化学反应速率,在单位相同的条件下其数值越大,化学反应速率越快,将几种物质的化学反应速率都转化为A的化学反应速率。①υ(A)=0.15mol•L-1•s-1;②υ(A)= υ(B)=0.2mol•L-1•s-1;③υ(A)= υ(C)=0.15mol•L-1•s-1;④υ(A)=υ(D)=0.5mol•L-1•s-1。所以化学反应速率快慢顺序是④>②>③=①;故答案选C。
故选D。
【点睛】
本题考查了原电池原理,难度不大,明确正负极的判断方法,注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极,要根据发生反应的反应类型判断正负极,如:Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池,铝作负极,镁作正极。
6.B
【解析】
【分析】
根据化合价变化可知Zn失电子被氧化作原电池的负极,正极上氧气得电子发生还原反应,以此解答该题。
2.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.当反应物断键吸收的的总能量比生成物成键释放的总能量高时,为放热反应
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.在100KPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能,可知石墨比金刚石稳定
D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
3.LED(Light Emitting Diode)即发光二极管,是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是:
【详解】
A.原电池中化学能转化为电能,LED灯发光时,电能转化为光能,故A正确;
B.铜锌原电池中,Cu作正极,溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气,电极反应式为:2H++2e-=H2↑,故B正确;
C.柠檬汁显酸性也能作电解质溶液,所以将硫酸换成柠檬汁,仍然构成原电池,所以导线中有电子流动,故C错误;
(2)方程式中m=__________,n=__________,p=__________,q=__________。
(3)用Z表示2min内的反应速率:____________________。
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
A.铝和稀硫酸反应是放热反应,A项不合题意;
B.该反应中各元素化合价都不变化,不是氧化还原反应,B项不合题意;
10.如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1)A中反应的离子方程式为_____________________________________。
(2)B中Sn极的电极反应式为___________________________________。
(3)C中被反应掉的金属是________,总反应的化学方程式为_________,比较A、B、C中铁反应的速率,由快到慢的顺序为____________(填序号)。
D.金属性Cu比Zn、Fe弱,将锌片换成铁片,Cu仍作正极,所以电路中的电流方向不变,仍然由Cu流向负极铁,故D正确;
答案选C。
【点睛】
明确正负极的判断方法以及能量的转化是解答本题的关键。本题的易错点为D,要注意将锌片换成铁片后,原电池的正负极不发生变化,因此电子的运动方向不变。
4.C
【解析】
【分析】
11.在2L密闭容器中进行反应 ,式中m、n、p、q为化学计量数。在 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:
物质
时间
X
Y
Z
Q
起始/mol
0.7
1
2min末/mol
0.8
2.7
0.8
2.7
3min末/mol
0.8
已知2min内 , ,试确定以下物质的相关量:
(1)起始时 __________, __________。
C.在100KPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能,1mol石墨能量低,可知石墨比金刚石稳定,故C正确;
D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少成正比,故D错误;
故选C。
3.C
【解析】
【分析】
锌比铜活泼,构成的原电池中,锌为负极,铜为正极,正极发生还原反应生成氢气,据此分析解答。
点睛:原电池中负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应,电子有负极经导线流向正极。
10.Fe+2H+===Fe2++H2↑2H++2e-===H2↑ZnZn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑B>A>C
【解析】
【详解】
(1)铁与硫酸反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(2)铁比锡活泼,锡为原电池正极,电极反应式为:2H++2e-=H2↑;氢离子浓度减小,溶液的pH值增大;(3)锌比铁活泼,锌为原电池负极,被腐蚀,C中被反应掉的金属是是锌;负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,正极:2H++2e-=H2↑,总反应的化学方程式为Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑;C装置也组成原电池,Zn比Fe活泼,Zn为负极而被反应掉,Fe为正极不与H2SO4反应,故速率快慢为B>A>C。
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e-===M2+
④Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化,则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
A.M<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<ZC.N<M<Y<X<ZD.X<Z<N<M<Y
5.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示的装置,实验中电流计指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y和Z溶液可能是下列中的()
C.碳和二氧化碳的反应是吸热反应,该反应中碳元素的化合价发生变化,为氧化还原反应,C项符合题意;
D.甲烷的燃烧是放热反应,D项不合题意。
故答案选C。
2.C
【解析】
【详解】
A.当反应物断键吸收的的总能量比生成物成键释放的总能量高时,为吸热反应,故A错误;
B.有的放热反应也需要反应条件,如碳在空气中的燃烧,则需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,故B错误;
始/mol 0.7 n(Y) 1 n(Q)
变/mol △n(X) △n(Y) △n(Z) 0.3
2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7
故
因 , ,
所以 ,
。
故答案为:(1).n(Y)=2.3mol, n(Q)=3 mol
(2)方程式中化学计量数之比等于各物质的物质的量浓度的变化量之比,
m:n:p:q= △n(X):△n(Y):△n(Z):△n(Q)=0.1 mol:0.4 mol:0.2 mol:0.3 mol=1:4:2:3,故答案为:1,4,2,3;
C.正极发生氧化反应D.电解质溶液可能是强酸溶液
7.一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应: 。若 由1.0mol/L降低到0.7mol/L时,需要15s,那么 由0.7mol/L降到0.5mol/L时,所需反应的时间为()
A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s
8.反应 在四种不同情况下的反应速率分别为① ,② ,③ ,④ ,则该反应进行的快慢顺序为()
编号
X
Y
Z溶液
A
Zn
Cu
稀硫酸
B
Cu
Zn
稀硫酸
C
Cu
Ag
硫酸铜溶液
D
Ag
Zn
硝酸银溶液
A.AB.BC.CD.D
6.据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解质溶液和空气,则下列叙述正确的是
A.锌为正极,空气进入负极反应B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+
金属的金属性越强,其单质的还原性越强;在原电池中,一般来说,较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应;在金属活动性顺序表中,位于氢之前的金属能置换出酸中的氢,据此解答。
【详解】
①水溶液中X+Y2+=X2++Y,说明活动性X>Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑,能与冷水反应生成氢气说明Z的金属性活动性很强;③M、N为电极,与N盐溶液组成原电池,M电极反应为M-2e-=M2+,M失电子发生氧化反应,则M是负极、N是正极,活动性M>N;④Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化,说明活动性Y>M,通过以上分析知,金属活动性顺序N<M<Y<X<Z。答案选C。
11. 1423
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率的计算,利用速率之比等于化学计量数之比求得。可以利用三段式找到起始量、转化量、2min末,分析已知数据得出该反应是从右向左进行。
【详解】
对比 的起始量和2 末的量,可知反应逆向进行。
。
对反应过程作三段式法分析如下:
mX(g) +nY(g) pZ(g) +qQ(g)
【点睛】
比较反应速率的快慢时,在单位相同的前提下,都转化为用同一物质表示的速率,最后再通过比较数值的大小来比较反应进行的快慢。
9.放热AC正产生无色气泡2H++2e-===H2↑负正
【解析】
试题分析:(1)根据图像可知反应物的总能量大于生成物中能量;(2)根据影响反应速率的因素分析使该反应的反应速率加快的方法;(3)根据原电池负极发生氧化反应、正极发生还原反应判断正负极。根据总反应写正负极的电极反应,电子有负极流向正极。
高一下期化学周考卷(六)
班级:___________姓名:___________成绩:___________
1
2
3
4
5
6
7
8
一、单选题(每小题5分,共40分)wenku.baidu.com
1.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()
A.铝片和稀硫酸反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2反应
D.甲烷在O2中的燃烧反应
A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
B.铜片上发生的反应为2H++2e-=H2↑
C.如果将稀硫酸换成柠檬汁,则导线中不会有电子流动
D.如果将锌片换成铁片,则电路中的电流方向不变
4.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应:
①水溶液中:X+Y2+===X2++Y
②Z+2H2O(冷)===Z(OH)2+H2↑
A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为________极(填“正”或“负”)。铜电极上产生的现象为____________,该极上发生的电极反应为____________________,外电路中电子由____________极(填“正”或“负”,下同)向________极移动。
5.D
【解析】
【分析】
原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性,负极上金属失电子变成离子进入溶液,质量减少,正极上得电子发生还原反应,正极上析出物质,若析出的物质是金属,则正极质量增加,据此分析。
【详解】
该原电池中,X极逐渐变粗,Y极逐渐变细,所以Y作负极,X作正极,Y的活泼性大于X的活泼性,所以排除AC选项;X极逐渐变粗,说明有金属析出,B选项析出氢气不是金属,D选项析出金属,所以D符合题意。答案选D。
解析:(1)反应物的总能量大于生成物中能量,所以该反应为放热反应。
(2)A.改铁片为铁粉,增大接触面积,反应速率加快,故A正确;改稀硫酸为98%的浓硫酸,铁发生钝化,故B错误;升高温度,速率一定增大,故C正确;
(3)根据总反应方程式,铁发生氧化反应,铁为负极,则铜为正极。负极反应为 ,正极反应为 , 所以铜电极上产生的现象为产生无色气泡,外电路中电子由负向正极移动。
【详解】
A.锌失电子发生氧化反应作原电池负极,氧气得电子在正极发生还原反应,所以空气进入正极进行反应,故A错误;
B.锌作负极,Zn失电子生成Zn2+,负极反应为Zn−2e−=Zn2+,故B正确;
C.氧气在正极上得电子发生还原反应,故C错误;
D.氧化锌能溶于强酸,所以电解质溶液一定不是强酸溶液,故D错误,答案选B。
【点睛】
本题考查原电池知识,根据电池总反应判断原电池的正负极及电极反应为解题的关键,题目难度不大,D项为易错点,注意总反应的产物为ZnO,而ZnO可以和强酸反应。
7.C
【解析】
【详解】
c(HI)由1.0mol/L降低到0.7mol/L时,需要15s,即浓度减少0.3mol/L需要15s;c(HI)由0.7mol/L降到0.5mol/L,浓度减少0.2mol/L,当速率与浓度变化成正比时,需要 ×15s=10s,但浓度越小,化学反应速率越小,需要的时间就长,所以需要时间大于10s,故答案选C。
二、填空题(每空3分,共57分)
9.反应Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量变化趋势如下图所示:
(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是__________(填字母)。
8.C
【解析】
【详解】
将不同物质的化学反应速率转化为用同一物质表示的化学反应速率,在单位相同的条件下其数值越大,化学反应速率越快,将几种物质的化学反应速率都转化为A的化学反应速率。①υ(A)=0.15mol•L-1•s-1;②υ(A)= υ(B)=0.2mol•L-1•s-1;③υ(A)= υ(C)=0.15mol•L-1•s-1;④υ(A)=υ(D)=0.5mol•L-1•s-1。所以化学反应速率快慢顺序是④>②>③=①;故答案选C。
故选D。
【点睛】
本题考查了原电池原理,难度不大,明确正负极的判断方法,注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极,要根据发生反应的反应类型判断正负极,如:Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池,铝作负极,镁作正极。
6.B
【解析】
【分析】
根据化合价变化可知Zn失电子被氧化作原电池的负极,正极上氧气得电子发生还原反应,以此解答该题。
2.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.当反应物断键吸收的的总能量比生成物成键释放的总能量高时,为放热反应
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.在100KPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能,可知石墨比金刚石稳定
D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
3.LED(Light Emitting Diode)即发光二极管,是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是:
【详解】
A.原电池中化学能转化为电能,LED灯发光时,电能转化为光能,故A正确;
B.铜锌原电池中,Cu作正极,溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气,电极反应式为:2H++2e-=H2↑,故B正确;
C.柠檬汁显酸性也能作电解质溶液,所以将硫酸换成柠檬汁,仍然构成原电池,所以导线中有电子流动,故C错误;
(2)方程式中m=__________,n=__________,p=__________,q=__________。
(3)用Z表示2min内的反应速率:____________________。
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
A.铝和稀硫酸反应是放热反应,A项不合题意;
B.该反应中各元素化合价都不变化,不是氧化还原反应,B项不合题意;
10.如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1)A中反应的离子方程式为_____________________________________。
(2)B中Sn极的电极反应式为___________________________________。
(3)C中被反应掉的金属是________,总反应的化学方程式为_________,比较A、B、C中铁反应的速率,由快到慢的顺序为____________(填序号)。
D.金属性Cu比Zn、Fe弱,将锌片换成铁片,Cu仍作正极,所以电路中的电流方向不变,仍然由Cu流向负极铁,故D正确;
答案选C。
【点睛】
明确正负极的判断方法以及能量的转化是解答本题的关键。本题的易错点为D,要注意将锌片换成铁片后,原电池的正负极不发生变化,因此电子的运动方向不变。
4.C
【解析】
【分析】
11.在2L密闭容器中进行反应 ,式中m、n、p、q为化学计量数。在 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:
物质
时间
X
Y
Z
Q
起始/mol
0.7
1
2min末/mol
0.8
2.7
0.8
2.7
3min末/mol
0.8
已知2min内 , ,试确定以下物质的相关量:
(1)起始时 __________, __________。
C.在100KPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能,1mol石墨能量低,可知石墨比金刚石稳定,故C正确;
D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少成正比,故D错误;
故选C。
3.C
【解析】
【分析】
锌比铜活泼,构成的原电池中,锌为负极,铜为正极,正极发生还原反应生成氢气,据此分析解答。
点睛:原电池中负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应,电子有负极经导线流向正极。
10.Fe+2H+===Fe2++H2↑2H++2e-===H2↑ZnZn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑B>A>C
【解析】
【详解】
(1)铁与硫酸反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(2)铁比锡活泼,锡为原电池正极,电极反应式为:2H++2e-=H2↑;氢离子浓度减小,溶液的pH值增大;(3)锌比铁活泼,锌为原电池负极,被腐蚀,C中被反应掉的金属是是锌;负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,正极:2H++2e-=H2↑,总反应的化学方程式为Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑;C装置也组成原电池,Zn比Fe活泼,Zn为负极而被反应掉,Fe为正极不与H2SO4反应,故速率快慢为B>A>C。
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e-===M2+
④Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化,则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
A.M<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<ZC.N<M<Y<X<ZD.X<Z<N<M<Y
5.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示的装置,实验中电流计指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y和Z溶液可能是下列中的()
C.碳和二氧化碳的反应是吸热反应,该反应中碳元素的化合价发生变化,为氧化还原反应,C项符合题意;
D.甲烷的燃烧是放热反应,D项不合题意。
故答案选C。
2.C
【解析】
【详解】
A.当反应物断键吸收的的总能量比生成物成键释放的总能量高时,为吸热反应,故A错误;
B.有的放热反应也需要反应条件,如碳在空气中的燃烧,则需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,故B错误;
始/mol 0.7 n(Y) 1 n(Q)
变/mol △n(X) △n(Y) △n(Z) 0.3
2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7
故
因 , ,
所以 ,
。
故答案为:(1).n(Y)=2.3mol, n(Q)=3 mol
(2)方程式中化学计量数之比等于各物质的物质的量浓度的变化量之比,
m:n:p:q= △n(X):△n(Y):△n(Z):△n(Q)=0.1 mol:0.4 mol:0.2 mol:0.3 mol=1:4:2:3,故答案为:1,4,2,3;
C.正极发生氧化反应D.电解质溶液可能是强酸溶液
7.一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应: 。若 由1.0mol/L降低到0.7mol/L时,需要15s,那么 由0.7mol/L降到0.5mol/L时,所需反应的时间为()
A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s
8.反应 在四种不同情况下的反应速率分别为① ,② ,③ ,④ ,则该反应进行的快慢顺序为()
编号
X
Y
Z溶液
A
Zn
Cu
稀硫酸
B
Cu
Zn
稀硫酸
C
Cu
Ag
硫酸铜溶液
D
Ag
Zn
硝酸银溶液
A.AB.BC.CD.D
6.据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解质溶液和空气,则下列叙述正确的是
A.锌为正极,空气进入负极反应B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+
金属的金属性越强,其单质的还原性越强;在原电池中,一般来说,较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应;在金属活动性顺序表中,位于氢之前的金属能置换出酸中的氢,据此解答。
【详解】
①水溶液中X+Y2+=X2++Y,说明活动性X>Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑,能与冷水反应生成氢气说明Z的金属性活动性很强;③M、N为电极,与N盐溶液组成原电池,M电极反应为M-2e-=M2+,M失电子发生氧化反应,则M是负极、N是正极,活动性M>N;④Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化,说明活动性Y>M,通过以上分析知,金属活动性顺序N<M<Y<X<Z。答案选C。
11. 1423
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率的计算,利用速率之比等于化学计量数之比求得。可以利用三段式找到起始量、转化量、2min末,分析已知数据得出该反应是从右向左进行。
【详解】
对比 的起始量和2 末的量,可知反应逆向进行。
。
对反应过程作三段式法分析如下:
mX(g) +nY(g) pZ(g) +qQ(g)
【点睛】
比较反应速率的快慢时,在单位相同的前提下,都转化为用同一物质表示的速率,最后再通过比较数值的大小来比较反应进行的快慢。
9.放热AC正产生无色气泡2H++2e-===H2↑负正
【解析】
试题分析:(1)根据图像可知反应物的总能量大于生成物中能量;(2)根据影响反应速率的因素分析使该反应的反应速率加快的方法;(3)根据原电池负极发生氧化反应、正极发生还原反应判断正负极。根据总反应写正负极的电极反应,电子有负极流向正极。
高一下期化学周考卷(六)
班级:___________姓名:___________成绩:___________
1
2
3
4
5
6
7
8
一、单选题(每小题5分,共40分)wenku.baidu.com
1.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()
A.铝片和稀硫酸反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2反应
D.甲烷在O2中的燃烧反应
A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
B.铜片上发生的反应为2H++2e-=H2↑
C.如果将稀硫酸换成柠檬汁,则导线中不会有电子流动
D.如果将锌片换成铁片,则电路中的电流方向不变
4.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应:
①水溶液中:X+Y2+===X2++Y
②Z+2H2O(冷)===Z(OH)2+H2↑
A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为________极(填“正”或“负”)。铜电极上产生的现象为____________,该极上发生的电极反应为____________________,外电路中电子由____________极(填“正”或“负”,下同)向________极移动。
5.D
【解析】
【分析】
原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性,负极上金属失电子变成离子进入溶液,质量减少,正极上得电子发生还原反应,正极上析出物质,若析出的物质是金属,则正极质量增加,据此分析。
【详解】
该原电池中,X极逐渐变粗,Y极逐渐变细,所以Y作负极,X作正极,Y的活泼性大于X的活泼性,所以排除AC选项;X极逐渐变粗,说明有金属析出,B选项析出氢气不是金属,D选项析出金属,所以D符合题意。答案选D。
解析:(1)反应物的总能量大于生成物中能量,所以该反应为放热反应。
(2)A.改铁片为铁粉,增大接触面积,反应速率加快,故A正确;改稀硫酸为98%的浓硫酸,铁发生钝化,故B错误;升高温度,速率一定增大,故C正确;
(3)根据总反应方程式,铁发生氧化反应,铁为负极,则铜为正极。负极反应为 ,正极反应为 , 所以铜电极上产生的现象为产生无色气泡,外电路中电子由负向正极移动。
【详解】
A.锌失电子发生氧化反应作原电池负极,氧气得电子在正极发生还原反应,所以空气进入正极进行反应,故A错误;
B.锌作负极,Zn失电子生成Zn2+,负极反应为Zn−2e−=Zn2+,故B正确;
C.氧气在正极上得电子发生还原反应,故C错误;
D.氧化锌能溶于强酸,所以电解质溶液一定不是强酸溶液,故D错误,答案选B。
【点睛】
本题考查原电池知识,根据电池总反应判断原电池的正负极及电极反应为解题的关键,题目难度不大,D项为易错点,注意总反应的产物为ZnO,而ZnO可以和强酸反应。
7.C
【解析】
【详解】
c(HI)由1.0mol/L降低到0.7mol/L时,需要15s,即浓度减少0.3mol/L需要15s;c(HI)由0.7mol/L降到0.5mol/L,浓度减少0.2mol/L,当速率与浓度变化成正比时,需要 ×15s=10s,但浓度越小,化学反应速率越小,需要的时间就长,所以需要时间大于10s,故答案选C。