金属与酸反应的图像解析
人教版化学高考复习：金属与酸反应图像PPT
图5
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人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
专项训练
2.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如 图5所示。反应结束时,下列可能情况分析正确的是 ( D )
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余 C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余 D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余
图2
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考点突破
(2)归纳
三个量
原理
结论
金属越活泼,与酸反应速率
反应速率
越快,反应时间越短
Mg>Al>Zn>Fe
产生氢 气质量
生成氢气质量由酸的质量 决定,酸质量相等,生成氢气 质量相等
Al=Mg=Fe=Zn
消耗金 相对原子质量越小,化合价
属质量 越高,消耗金属质量越小 Al<Mg<Fe<Zn
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图1
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考点突破
3.金属与盐溶液反应图像 • 金属与盐溶液反应遵循“远距离先置换”的规律。反应结束后,固体中的成
分不与溶液的成分反应,能共存。
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专项训练
1.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,图4是反应过程中某种物质的质量
y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则y不可能表示
()
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量
金属与酸的反应不同横坐标的图像
金属与酸的反应图像一、质量与m 的金属与足量的酸反应（1）质量为m 的铁粉与足量的稀硫酸反应，求产生氢气的质量？ 设：产生氢气的质量为X H 2SO 4 + Fe ＝ FeSO 4 + H 2↑ 98 56 152 2 m x256 ＝ xm得：X ＝562m 答:产生氢气的质量为562m。
（2）质量为m 的锌粉与足量的稀硫酸反应，求产生氢气的质量？ 设：产生氢气的质量为X H 2SO 4 + Zn ＝ ZnSO 4 + H 2↑ 98 65 161 2 m x265 ＝ x m 得：X ＝652m 答:产生氢气的质量为652m。
（3）质量为m 的镁粉与足量的稀硫酸反应，求产生氢气的质量？ 设：产生氢气的质量为X H 2SO 4 + Mg ＝ MgSO 4 + H 2↑ 98 24 120 2 m x224 ＝ x m 得：X ＝242m 答:产生氢气的质量为242m。
（4）质量为m 的铝粉与足量的稀硫酸反应，求产生氢气的质量？ 设：产生氢气的质量为X 3H 2SO 4 + 2Al ＝ Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 294 54 342 6m x654 ＝ x m 得：X ＝546m ＝273m 答:产生氢气的质量为273m。
总结：当足量的酸与一定质量m 的金属反应时，产生氢气的质量要通过金属来求。
且产生的氢气的质量为金属的相对原子质量化合价M×，（M 为金属的实际质量）。
在同一坐标图中（横坐标是时间，纵坐标是产生氢气的质量）表示反应情况：单独比较Mg 、Fe 、Zn 三种等质量m 的金属与足量的稀硫酸反应，发现规律： ①金属越活跃，曲线越陡；②金属的相对原子质量越大产生的氢气越少，消耗的酸越少在同一坐标图中（横坐标是稀硫酸质量，纵坐标是产生氢气质量）表示反应情况：求四种金属消耗的硫酸的质量Fe +H 2SO 4 ＝ FeSO 4 + H 2↑ Zn + H 2SO 4＝ ZnSO 4 + H 2↑ 56 98 65 98 m X m X9856 ＝ x m 得： X ＝5698m 9865＝x m 得：X ＝6598mMg + H 2SO 4＝ MgSO 4 + H 2↑ 2Al +3H 2SO 4＝ Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 24 98 54 294 m X m X9824＝x m 得： X ＝2498m 29454＝x m 得： X ＝54294m ＝1898m由此可见等质量的金属消耗的酸的量不一样。
专题提升Ⅰ金属的置换反应(原卷版)
专题提升Ⅰ 金属的置换反应 目录 模块一 知己知彼 (1)模块二 知识掌握 (1)知识点一、金属与酸反应的图像 (1)知识点二、金属与盐反应的先后问题 (3)知识点三、金属与酸、盐反应的质量变化问题 (5)模块三 巩固提高 (7)模块一 知己知彼学习目标目标解读 金属是初中常见且非常重要的知识。
涉及金属与酸、盐的置换，该类题目考察知识面广、综合性强，是考查学生逻辑思维的一类题目。
考察的知识较多，结合金属与酸、盐的基本属性，以选择填空和简答、计算题为主，探究题也涉及，难度较大。
模块二 知识掌握知识点一、金属与酸反应的图像分析金属与酸反应的图像要看清楚横坐标和纵坐标所表示的量。
(1)当横坐标表示时间、纵坐标表示产生氢气的量时，直线的“坡度”能够反映 ，坡学习目录知识重点度越陡，表示生成氢气越，金属活动性越。
(2)当横坐标表示加入的酸的质量时，则图像的“坡度”不能用来表示产生气体的速率，在金属未反应完之前，横坐标相同时，产生的氢气质量。
[例题1]建立模型是科学学习中常用的方法。
向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀硫酸。
下列模型能正确反映实验中产生氢气质量与加入硫酸质量之间关系的是（）A．B．C．D．[例题2]向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。
现根据可能出现的情况，以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，小科同学分别作出了三幅关系图。
其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。
下列说法正确的是（）A．线段BC表示锌与硝酸银的反应B．反应结束时，三种情况的溶液溶质种类不同C．丙图表示反应结束时，参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量D．线段OB与X轴夹角＞45°＞线段BC与X轴夹角的主要原因是三种金属的金属活动性不同[例题3]在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是（）①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg＝Zn③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为23：24：65④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2：1：1。
2020人教版化学高考复习：金属与酸(盐)反应图像 (共32张PPT)
• 步骤2:涉及的化学反应方程式
• 先:
;
• 后:
。
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考点突破
• (1)反应过程中溶液中溶质成分、固体成分变化
• 步骤1:判断金属的活动性顺序为Zn>Cu>Ag。
• 步骤2:涉及的化学反应方程式
• 先:
;
• 后:
。
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考点突破
步骤3:分析反应过程
反应 顺序
①
②
金属锌 质量
少量 (用完)
少量 (用完)
图4
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专项训练
2.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如 图5所示。反应结束时,下列可能情况分析正确的是 ( )
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余 C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余 D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余
图5
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专项训练
2.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如 图5所示。反应结束时,下列可能情况分析正确的是 ( D )
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1．生活在新时代的我们，除了认真学 习，提 高自己 的知识 水平之 外，社 会上的 一些热 点问题 也不容 忽视， 这是我 们应该 思考探 究的。 2．在钓鱼岛问题上，中国政府一直奉 行尽量 和平交 谈，但 不放弃 武力保 护的主 张，表 现出了 对历史 遗留问 题有理 有利有 节的策 略。 3．这种新研制的牙膏香气浓郁，清新 爽口， 去污洁 齿力强 ，而且 不损伤 牙釉质 ，能保 持牙齿 洁白光 亮，深 受消费 者所喜 爱。 4．我们只有在重大集会、节日庆典与 外交场 合穿具 有中国 范儿的 “国服”，才能 有利于 在世界 上树立 充满文 化自信 的中国 形象。 5.人类利用自然资源，其实就是利用 自然地 理系统 中的某 些要素 ，从而 对自然 地理环 境产生 影响。 6.不可更新资源的利用，需要其他资 源的配 合，也 影响其 他环境 要素。
金属与酸反应的图像问题
消耗金属的质量＝ 金属金相属对化原合子价质量×氢气质量 制取等质量的氢气消耗金属的质量
相对原子质量 ———————-（比值越大）,消耗的金属越多。 化合价绝对值
相对原子质量
*制取1克氢气消耗金属的质量= ———————-
金属化合价绝对值
制取1克氢气消耗金属的质量 Mg:12g Al：9g Fe ：28g
应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中
所提供的信息，得出的结论正确的是
（ AD ）
(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
y1
n
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H22↑
y2 Fe 56
＋2HCl＝FeCl2 ＋H2n2↑
y3
n
y1= y2= y3=
27n
3
24n 2 56n 2
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
65
2
65n
y4
n y4= 2
27n×2 6
y1=
27n 3
y2=
24n 2
y3=
56n 2
65n y4= 2
2、等质量的金属A、B与相同质量的稀硫酸反 应，在反应中A、B均显+2价，产生氢气的质 量随时间变化的情况如右图。则： ⑴金属A、B的活动性：A__＞__B__ ⑵金属A、B的相对原子质量_A_＞__B_。 ⑶对于曲线A表示的反应，物质_稀__硫__酸__ 有剩余。 ⑷请你写出符合此图像的两种金属：A： _锌____B：__铁____，并分别写出它们与稀硫酸 反应的方程式。
中考化学复习课件金属与酸反应的图像分析
(2020玉林)如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )
3. (2020济宁)在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后 小关系为_________________。
Al＞Mg＞Fe＞Zn ②加入V2 mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3 Zn＞Fe＞Mg＞Al
向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢 【特别提醒】金属的化合价相同时(铝的化合价等效成＋2价，相对原子质量等效为18)，相对原子质量越小，产生氢气的质量越多。
2. (2018日照)将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量分数相等 的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。下列说法 正确的是( D ) A. a表示铁与稀盐酸反应 B. a表示的反应，金属一定有剩余 C. b表示的反应，稀盐酸一定有剩余 D. 若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁
5. 如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中不正确的是( C )
A. 将形状相同质量相等的铁和锌分别加入到足量的质量和浓度都相等的 稀硫酸中 B. 分别向等质量铁和镁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量 C. 在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的等质量的铁 粉、锌粉 D. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
足量金属等量酸 例4 向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁、铁、锌三 种金属，根据横纵坐标信息画出正确的图像。
足量金属与等量的酸反应生成氢气的质量由酸的质量决定。
例5 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量镁、铝、锌、铁 四种金属，产生氢气的质量与金属的质量关系如图所示，根据图示回答 下列问题。
Al＞Mg＞Fe＞Zn 下列说法错误的是(已知甲、乙在生成物中的化合价均为＋2价)( )
2020人教版化学高考复习-金属与酸(盐)反应图像(共32张PPT)
Al=Mg=Fe=Zn
消耗金 相对原子质量越小,化合价
属质量 越高,消耗金属质量越小 Al<Mg<Fe<Zn
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图1
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考点突破
步骤3:分析反应过程
反应 顺序
①
②
金属锌 质量
少量 (用完)
少量 (用完)
得到固体 银(部分) 银(全部)
溶液中溶质 AgNO3(部分)和Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(生成少量) Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(生成量增多)
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氢,生成氢气,根据质量守恒定律,反应前后元素质量守恒,酸质量相等,生成氢气
质量相等,曲线拐点相平。图2乙中产生相等质量氢气时,消耗金属的质量关系
为
。
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图2
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则曲线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。
若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出,
化学干货金属与酸反应的图象问题
化学⼲货⾦属与酸反应的图象问题⾦属与酸溶液反应这⼀知识点的出现，通常是考查同学们对⽣成氢⽓的快慢和多少的掌握情况，往往还会与图象联系在⼀起，因此，图象题的学习是第⼋章的重点。
我们来分析⼀下Mg、Al、Zn、Fe四种⾦属与酸反应的图象问题。
//⾸先，复习⼀下常见⾦属在溶液中的活动性顺序在⾦属活动性顺序⾥，⾦属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在⾦属活动性顺序⾥，位于氢前⾯的⾦属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
在⾦属活动性顺序⾥，位于前⾯的⾦属能把位于后⾯的⾦属从它们化合物的溶液⾥置换出来。
//我们在做图象题时要注意的⼏点内容：⾸先要注意横坐标和纵坐标的物理意义。
其次要注意特殊点的含义，例如起始点、转折点。
最后要注意曲线的趋势的含义。
1等量⾦属和⾜量酸的反应（1）横坐标表⽰时间，纵坐标表⽰⽣成氢⽓的质量图1如图1所⽰，当⾦属与稀盐酸溶液反应时，随着反应的进⾏，⽣成氢⽓的质量越来越多，此时在图象上表现为从O发出的⼀条上升的直线，且⽣成氢⽓越快，这条直线的倾斜程度越⼤。
横坐标表⽰时间，直线的倾斜程度只需看⾦属活动性，倾斜程度即坡陡坡缓，“坡越陡”表⽰⽣成氢⽓越快，“坡越缓”表⽰⽣成氢⽓越慢。
当⾦属与稀酸溶液充分反应后，⽣成氢⽓的质量将不再发⽣变化，此后在图象上表现为⼀条⽔平直线。
⽣成氢⽓越多，⽔平直线在图像上就越⾼。
因此，从图象上看⽣成氢⽓的多少，只需看直线的⾼度，即线⾼线低，“线越⾼”表⽰⽣成的氢⽓越多，“线越低”表⽰⽣成的氢⽓越少。
通过上图，我们可以得出的结论是：产⽣H₂由快到慢的顺序为：Mg＞Al＞Zn＞Fe产⽣H₂由多到少的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn//（2）横坐标表⽰⾦属的质量，纵坐标表⽰⽣成氢⽓的质量向⾜量的酸中逐渐加⼊⾦属，所加的⾦属能够完全反应，所以得到的图象为从O发出的射线。
由以上分析可知，等质量的⾦属产⽣的氢⽓由多到少的顺序为Al、Mg、Fe、Zn，因此⽣成氢⽓质量随加⼊⾦属质量的变化图象如图2所⽰。
【重点梳理】初三化学-金属与酸反应的图像
核心知识点一：等量金属与足量酸反应的图像问题
（1）横坐标为反应时间
相同质量的Mg 、Al 、Zn 、Fe 分别跟足量的等质量等浓度的同种酸反应：反应速率关系是Mg ＞Al ＞Zn ＞Fe ；最终产生氢气的质量关系是Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn 。
（2）横坐标为酸的质量
相同质量的Mg 、Al 、Zn 、Fe 分别跟足量的等质量等浓度盐酸反应：金属均完全反应后，最终产生氢气的质量关系是Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn 。
核心知识点二：等量酸与足量金属反应的图像问题
（1）横坐标为反应时间
等质量等浓度的同种酸和足量的Mg 、Al 、Zn 、Fe
分别充分反应：产生氢气的反应速率关系
金属与酸反应的图像の重点梳理
一、基础知识梳理
是Mg＞Al＞Zn＞Fe；最终产生氢气的质量关系是Mg=Al=Zn=Fe。
（2）横坐标为金属的质量
等质量等浓度的同种酸和足量的Mg、Al、Zn、Fe分别充分反应：最终产生氢气的质量关系是Mg=Al=Zn=Fe。
二、知识体系梳理
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变形：
在讨论金属与酸反应的图像问题时，一定要分清图像中X、Y轴所 表示的具体含义，因为变换了X、Y轴的内容，所对应的图像就会 出现不同的情形。如果X轴表示参加反应的金属的质量， Y轴表示 生成的氢气的质量，一定量的不同金属与足量的酸进行反应，如 图所示。假设三种金属分别为铝、镁、铁，你能找出其中代表铁 的线条吗？
例1：将等质量的铁和锌放入足量的稀硫酸中， 充分反应后生成氢气的质量关系中正确的是 （ ）（铁-56，锌-65）
A.铁产生的氢气多 B.锌产生的氢气多 C.产生的氢气一样多 D.无法比较
如图3，假定A,B均为+2价，可以得到什么信息？ 金属A的活动性要比金属B的活动性强。 金属B的相对原子质量小于金属A的相对原子质量。
练一练 图11表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐 酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质 量（M）之间的关系图，其中正确的是 （ ）
课堂总结
看图像 分析 金属和酸的反应
一看坐标 二看点 三看线
生成物的量与反应物的量 有关系
反应速度与金属的活动性、 酸的浓度有关系
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
（2009普陀二模）45、X是某种金属，在化合物中显 +2价，相同质量的X和Mg与足量同浓度的酸反应， 产生气体与时间的关系如图所示，由此不能得到的结 论是………（C ）
练一练 :将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别 放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应 生 中成 所H提2供的的质信量息与，反得应出时的间结的论关正系确如的图是8所（示。）根据图
（A、B、C在生成物中均为+2价）
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A
A、Mg的活动性比X强 B、产生相同质量的氢气需要的X更多 C、相同质量的金属与酸反应生成的气体Mg可能比X
少
D、相同质量的金属与酸反应生成的气体Mg可能和X 一样多
规律：
1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一 定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快； 反之，生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。
结论？ 等量金属A、B与足量的酸溶液反应后，若生成的化合物中元素化
合价相同（ 如同为+2价等）。那么，生成氢气的质量越大，则该 金属的相对原子质量越小。 等质量镁，铝，锌，铁，与足量酸反应的图像如何画？
练一练 :等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀 硫酸在室温下起反应，图7中能够正确反映产 生氢气质量m与反应时间t关系的图像为（ ）
金属与酸反应的图像题
生成氢气的快慢须看?
坡度陡、坡度缓 。坡度越陡”表示生成氢气越快。
线段OA的斜率与何有关？ 金属的活动性强弱有关。金属活动性越强，线段斜率越
大。
生成氢气的多少看？
线高、线低，“线越高”表示生成氢气越多，“线 越低”表示生成氢气越少。
产生氢气的多少由谁决定？
一：等金足酸
二：等酸足金
例2：足量的A、B两种金属同时分别放入两份 溶质质量分数相同的少量稀盐酸中，如果反应 后出现一种金属有剩余或两种金属都有剩余， 而稀盐酸完全消耗了，那么图应该如何画呢？
练一练 : 将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、 同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图5所示。有关叙 述中正确的是（ D ）
、相等质量的A、B、C三种金属与足量的稀 硫酸反应后生成+2价的硫酸盐，生成氢气的物 质的量（n）与反应时间（T）的关系图如右 图所示，则下列说法正确的……（ ）
A、三种金属相对原子质量是A＜B＜C
B、三种金属的活泼性是A＞B＞C
C、反应消耗硫酸的质量相同
D、反应速度最快的是A，最慢的是C