【人教版】高一化学必修一《硫和氮的氧化物二氧化硫的双面人生》精品教学课件-PPT
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【人教版】高中化学必修一硫和氮的氧化物二氧化硫ppt-课件
SO2的实验室制备
固+液 不加热型
复分解反应—— 实验室制CO2
[SO2的化学性质]——1.酸性
①与H2O反应： SO2+H2O
H2SO3
(H2SO3不稳定，常温即可分解；属可逆反应)
联想→易分解酸(分解产物各是什么)：4HNO3==4NO2+O2+2H2O
H2CO3、HClO、HNO3、H2SiO3、H4SiO4；
【人教版】高中化学必修一硫和氮的 氧化物 二氧化 硫ppt- 课件优 秀课件 （实用 教材）
[SO2的化学性质]——2.漂白性 【人教版】高中化学必修一硫和氮的氧化物二氧化硫ppt-课件优秀课件（实用教材）
联想：
⑤检验SO2、CO2混合气成份的方法： 先通过品红溶液确认有 SO2 ， 再通过酸性KMnO4溶液除去 SO2 ， 再通过品红验证 SO2 是否除净， 最后通入澄清石灰水检验有 CO2 。
【人教版】高中化学必修一硫和氮的 氧化物 二氧化 硫ppt- 课件优 秀课件 （实用 教材）
[SO2的化学性质]—归纳 【人教版】高中化学必修一硫和氮的氧化物二氧化硫ppt-课件优秀课件（实用教材）
S-2
Mg、H2S、S2-
酸性 KMnO4 溶液； 氯水、溴水、碘水；
硝酸、氧气、 Fe3+、H2O2
(人类在远古时代就发现并使用硫和硫的化合物，如黑色火药的发明和利用)
游离态——火山喷口附近或地壳岩层里。 →自然界有游离态的非金属：H2(极少)，O2、N2、C、S；
岩层里的硫
[S的存在]
S是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界-游离态 化合态。
(人类在远古时代就发现并使用硫和硫的化合物，如黑色火药的发明和利用。)
人教版化学必修一4.3《硫和氮的氧化物-二氧化硫》课件优秀课件PPT
实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾 气， 防止空气污染。
二、SO2的性质
SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
使澄清石灰水先变浑浊 后变澄清的气体，除CO2外， 还可能是SO2。
怎样除去CO2中的SO2?
二、SO2的性质 2.SO2的漂白性
SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无 色物质而具有漂白性---暂时性.
——化合漂白
不能使紫酸碱指示剂褪色----选择性
思考：
为什么长时间放置的报纸和草 帽会变黄？
SO2的漂白性
SO2的漂白性
探讨：你学过的哪些物质具有漂白性？
活性炭 H2O2 Na2O2 HClO … ...
物理吸附 氧化漂白 漂白原理是否相同？
B．金属Na投入加有酚酞的水中，得到的溶液颜色变 化： 无色→红色
C．SO2通入品红溶液一段时间后再加热，溶液颜色 的变化为：无色→红色
D．氯水加入到FeCl2溶液中，溶液颜色的变化为： 黄色→浅绿色
谢谢！
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
二、SO2的性质
SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
使澄清石灰水先变浑浊 后变澄清的气体，除CO2外， 还可能是SO2。
怎样除去CO2中的SO2?
二、SO2的性质 2.SO2的漂白性
SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无 色物质而具有漂白性---暂时性.
——化合漂白
不能使紫酸碱指示剂褪色----选择性
思考：
为什么长时间放置的报纸和草 帽会变黄？
SO2的漂白性
SO2的漂白性
探讨：你学过的哪些物质具有漂白性？
活性炭 H2O2 Na2O2 HClO … ...
物理吸附 氧化漂白 漂白原理是否相同？
B．金属Na投入加有酚酞的水中，得到的溶液颜色变 化： 无色→红色
C．SO2通入品红溶液一段时间后再加热，溶液颜色 的变化为：无色→红色
D．氯水加入到FeCl2溶液中，溶液颜色的变化为： 黄色→浅绿色
谢谢！
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
人教版-高一化学必修一硫和氮的氧化物二氧化硫-PPT模板
SO2性质小结：漂白性
氧化性 还原性
特性
+4价
SO2
污染
与H2O反应 与碱反应
污染大气，形成酸雨,危害环境！
人 教 版 - 高一 化学必 修一硫 和氮的 氧化物 二氧化 硫-PP T模板（ 优秀课 件）
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课堂练习
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二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
|
氧 化 性 还 原 性
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★但SO2不能被浓H2SO4氧化，
WHY？
因此可以： 用浓H2SO4来干燥SO2
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课堂练习
3、下列反应中二氧化硫作为还原剂的是（ B）
A、溶于水 B、使溴水褪色 C、通入澄清石灰水 D、通入硫化钠溶液
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课堂练习
2、下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物
的是（ C）
A、 SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
B、SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O
C、2SO2 + O2 催化剂 2SO3
高温
D、CaO+SO2==CaSO3
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氧化性 还原性
特性
+4价
SO2
污染
与H2O反应 与碱反应
污染大气，形成酸雨,危害环境！
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课堂练习
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二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
|
氧 化 性 还 原 性
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★但SO2不能被浓H2SO4氧化，
WHY？
因此可以： 用浓H2SO4来干燥SO2
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课堂练习
3、下列反应中二氧化硫作为还原剂的是（ B）
A、溶于水 B、使溴水褪色 C、通入澄清石灰水 D、通入硫化钠溶液
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课堂练习
2、下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物
的是（ C）
A、 SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
B、SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O
C、2SO2 + O2 催化剂 2SO3
高温
D、CaO+SO2==CaSO3
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人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物 课件(共24张PPT)
2、二氧化硫和二氧化氮的危害性
（1）直接危害人体健康，引起呼吸道疾病， 严重时会使人死亡。
（2）二氧化氮造成光化学烟雾的主要因素。
（3）二氧化硫是形成酸雨的主要因素。
部分重点城市空气质量日报
城 日期 污染指 首要污染 空气质量 空气质量
市
数
物
级别
状况
北 2007- 91 可吸入颗
Ⅱ
良
京 12-14
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时23分21.11.915:23November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时23分40秒15:23:409 November 2021
CaO + CO2 = CaCO3
③ CO2＋2NaOH=Na2CO3 ＋H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、空气中二氧化硫和二氧化氮的来源
（1）煤、石油和某些金属矿物中含硫和硫 的化合物，因此燃烧或冶炼时，往往会产 生二氧化硫
（2）在机车内燃机中燃料燃烧产生的高 温条件下，空气中的氮气往往也参与反 应，使得汽车尾气中含有二氧化氮
粒物
天 2007- 82 二氧化硫
Ⅱ
良
津 12-14
广 2007- 62 可吸入颗
Ⅱ
良
州 12-14
粒物
柳 2007- 103 二氧化硫 Ⅲ1 轻微污染 州 12-14
云 2007- 80 可吸入颗
课件_人教版高一化学必修一《硫和氮的氧化物二氧化硫和三氧化硫》PPT课件_优秀版
3、硫的化学性质
点燃 在空气中燃烧的化学方程式为 S＋O2=====SO2。
注意：硫在空气中的燃烧产物只能是SO2。
二、硫的氧化物
1．二氧化硫(SO2)
(1)物理性质 Na2SO4·10H2O
根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等。
SO2+2H2S===3S↓+2H2O
第一课时 SO2+2H2S===3S↓+2H2O
2、用PH试纸测定所得溶液酸碱性
二氧化
酸性氧化物（和CO2类似） 酸性氧化物（和CO2类似）
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
硫和三氧化硫
SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色。
H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O。
①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 ②重要的化合物
名称 硫铁矿
芒硝
黄铜矿 石膏
化学式 FeS2 Na2SO4·10H2O CuFeS2 CaSO4·2H2O
③硫还是组成某些蛋白质的生命元素。
2．硫的物理性质
俗名 色、态
溶解性
硫黄Leabharlann 黄色晶体不溶于水，微溶于酒精， 易溶于CS2
思考：如果试管壁上附着有硫黄粉应如何洗涤？
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 2、用PH试纸测定所得溶液酸碱性
• 空气质量日报的主要内容包括“空气污染 指数”、“空气质量级别”、“首要污染 物”等。空气污染指数(Air Pollution Index， 简称API)就是将常规监测的几种空气污染物 浓度简化成为单一的数值形式，并分级表 示空气污染程度和空气质量状况。这种方 式适于表示城市的短期空气质量状况和变 化趋势。根据我国空气污染的特点和污染 防治重点，目前计入空气污染指数的项目 暂定为：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗 粒物等。
人教版化学必修一硫和氮的氧化物精典教学教学课件
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
（一水合氨） b、氨水的成分
分子：NH3、H2O、NH3·H2O 离子：NH4+、OH-、(H+)
C、NH3·H2O的不稳定性
△
NH3·H2O = NH3↑+ H2O
人 教版化学必修一硫和氮的氧化物精典教学课件
人 教版化学必修一硫和氮的氧化物精典教学课件
2)、氮气的化学性质：
放电或高温
N2 + O2 ===== 2NO
3)、氮气的用途：
保护气：填充灯泡，焊接金属等
人 教版化学必修一硫和氮的氧化物精典教学课件
2、一氧化氮（NO）：
1)、NO的物理性质：
无色、不溶于水、有毒气体 是大气的污染物
2)、NO的化学性质： 2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）
②汽车尾气、硝酸工业产生的NO2
③、酸雨的形成
酸雨：指pH小于5.6的降水。
NO2、SO2与水反应造成
硫酸酸雨的：
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
SO3 + H2O＝H2SO4
或：SO2 + H2O
H2SO3
2H2SO3 + O催2 化＝剂 2H2SO4
硝酸酸雨：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
[科学探究] NO2溶于水实验
实验步骤
现象
解释
二氧化氮 与水反应
将试管倒扣 在水槽中
红棕色气体变 为无色，液面 上升到2/3
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
一氧化氮 与氧气与 水反应
人教版必修1 化学：4.3 硫和氮的氧化物 课件(共77张PPT)
2．浓、稀硫酸的鉴别方法
现象
浓H2SO4
稀H2SO4
物 稀释
放出大量热
无明显现象
理 观状态
黏稠状液体
黏稠度较小
性 质
密度
用手掂分量：浓H2SO4密度较大(1.84 g/mL)， 相同体积时，浓H2SO4质量大很多
化 铁片
因铁被钝化无明显现象 产生大量气泡
学 铜片(加热) 有气泡产生，溶液变蓝
无明显现象
A．①⑤
B．②⑤
C．①③
D．①④
【解析】 因 CO2＋CaO===CaCO3，CO2＋Na2CO3＋ H2O===2NaHCO3，故不能选用③和④；CO2 与 NaHCO3 溶液 不 反 应 ， 而 SO2 与 NaHCO3 溶 液 反 应 ： SO2 ＋ 2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2，所以应选择试剂⑤；显然 装置不能选用干燥管，应使用洗气瓶。答案为 A。
(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。 (2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又 有气泡冒出，其原因为_____________________________。 提示：(1)不能，因为随着反应的进行，浓 H2SO4 变为稀 H2SO4，反应停止。(2)H＋与 NO－ 3 又能氧化铜片，发生反应 3Cu ＋2NO－ 3 ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
【答案】 (1)SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2催==化==剂= 2H2SO4 (2)2OH－＋SO2===H2O＋SO32－ (3)酸 HSO－ 3 存在： HSO－ 3 H＋＋SO23－和 HSO－ 3 ＋H2O H2SO3＋OH－，HSO－ 3 的 电离程度大于水解程度
(1)CO2 中的 C 元 素处 于最 高 价， 因而 只 具有 氧 化性 (CO2→CO，CO2→C)。SO2 中的 S 元素处于中间价态，因而既 具有氧化性，又具有还原性。
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物 课件(共14张PPT)
3、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的 方法是( B )D
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
酸雨 危害：
六十年后
第三节 硫和氮的氧化物
二氧化硫
SO2
二氧化硫、氮氧化物以及可吸入 颗粒物这三项是雾霾主要组成
罪魁祸 首！！
探究:二氧化硫的性质？
活动一：观察二氧化硫，闻气味， 试着描述其物理性质
探究:二氧化硫的性质？
活动二：将盛有二氧化硫的试管倒 立于水中，观察现象？取出试管， 用PH试纸测定溶液的酸碱度？向溶 液中滴入少量紫色石蕊试液，观察 颜色变化？
A.是无色无味的气体 B.易液化 C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性 E.水溶液具有强酸性 F.能使品红溶液褪色
2、下列反应中，SO2被还原的是 （ C）
A、SO2＋CaO＝CaSO3 B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr C、SO2＋2Mg＝S＋2MgO D、SO2＋H2O2＝H2SO4
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时20 分34秒下午3时20分15:20:3421.11.9
探究:二氧化硫的性质？
活动四：向溶有二氧化硫的水溶液 中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察现 象？
探究:二氧化硫的性质？
活动五：将二氧化硫气体与硫化氢 气体混合，观察现象？
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时20分21.11.915:20November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时20分34秒15:20:349 November 2021
高一人教版化学必修1课件 第四章 第三节 硫和氮的氧化物 精品课件
可逆反应: 同一条件下，既向正方向进行，同时又向 逆方向进行的反应。 如：CO2+H2O H2CO3 Cl2+H2O HCl+HClO Fe3++3SCNFe(SCN)3 SO2是亚硫酸的酸酐； 亚硫酸:不稳定，受热易分解；弱酸性。 酸性：亚硫酸>醋酸>碳酸 Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
与碱性氧化物： SO2+Na2O=Na2SO3
写出化学方程式
1.硫单质与铁的反应 2.用热的烧碱溶液清洗残留有硫单质 的试管
3.实验室处理二氧化硫尾气的反应 4.少量二氧化硫通入碳酸钠溶液中
③弱氧化性 SO2+2H2S=3S↓+2H2O ④还原性 :可被O2、Fe3+、卤素单质、KMnO4、HNO3等氧化。 2SO2+O2 ==== 2SO3比较二氧化硫和氯水的漂白性
名称 二氧化硫 二氧化硫溶于水与 有色物质直接结合生 成不稳定的无色物质 氯 水
原理
实质 程度 范围
氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质
非氧化还原反应
氧化还原反应
可逆
漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色
不可逆
漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色
2、化学性质： ①酸性氧化物 (与CO2相似) 与水： SO2+H2O H2SO3
△
催化剂
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+ （I2、Br2类似）
5SO2+2MnO4-+2H2O =5SO42-+2Mn2++4H+ SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是其还原性， 而非漂白性。 SO2+H2SO4(浓) = 3、SO2的用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 ②杀菌、防腐
与碱性氧化物： SO2+Na2O=Na2SO3
写出化学方程式
1.硫单质与铁的反应 2.用热的烧碱溶液清洗残留有硫单质 的试管
3.实验室处理二氧化硫尾气的反应 4.少量二氧化硫通入碳酸钠溶液中
③弱氧化性 SO2+2H2S=3S↓+2H2O ④还原性 :可被O2、Fe3+、卤素单质、KMnO4、HNO3等氧化。 2SO2+O2 ==== 2SO3比较二氧化硫和氯水的漂白性
名称 二氧化硫 二氧化硫溶于水与 有色物质直接结合生 成不稳定的无色物质 氯 水
原理
实质 程度 范围
氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质
非氧化还原反应
氧化还原反应
可逆
漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色
不可逆
漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色
2、化学性质： ①酸性氧化物 (与CO2相似) 与水： SO2+H2O H2SO3
△
催化剂
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+ （I2、Br2类似）
5SO2+2MnO4-+2H2O =5SO42-+2Mn2++4H+ SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是其还原性， 而非漂白性。 SO2+H2SO4(浓) = 3、SO2的用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 ②杀菌、防腐
高中化学人教版必修一第四章第三节《硫和氮的氧化物》ppt课件共36张PPT
硫化氢
1、物理性质：
硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，溶 于水即得氢硫酸。
2、化学性质：
（1）弱酸性： 氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性。 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
（2）还原性
①SO2通入氢硫酸H2S中
SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O
②H2S通入FeCl3溶液 2FeCl3+ H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
A．2NO2
N2O4
点燃
√B．2H2+O2 电解 2H2O
C．SO2+ H2O
H2SO3
D．CO2+ H2O
H2CO3
请写出SO2与氧化钙、氢氧化 钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方 程式。
CaO+SO2=CaSO3
2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O Ca(OH)2+SO2(少量）=CaSO3 ↓ +H2O
二氧化氮和一氧化氮
• 在通常情况下，氮气与氧气不反应，但在 放电条件下，它们可以直接化合。此外， 在高温时氮气也能与氧气反应生成一氧化 氮。
放电或高温
N2＋O2
2NO
NO是无色、无味、有毒的气体，密度比 空气略大，不溶于水。
• 一氧化氮很容易在常温下与空气中的氧 气化合，生成二氧化氮。
2NO＋O2 2NO2
全球环境问题
环境污染和生态破坏已经成了人类面临的 最严重挑战。它已经威胁到人类的生存与发
展。一位国家元首说过：当前环境恶化是人 类面临的除核战争之外的最大危险。英国的
《每日电讯报》曾作过一次民意测验，测验
的结果是公众认为当今的环境恶化相当于第 三次世界大战。
人教版高中化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物 (共35张PPT)
第三节
硫和氮的氧化物
一、二氧化硫：
硫（俗称硫磺）是一种黄色的粉末，在 空气中燃烧生成二氧化硫（SO2）
S + O2 == SO2
点燃
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、 有毒、比空气重、容易液化、易溶于水 的气体。
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
推 断
?
SO2作为酸性氧化物应该有那些性质？
与H2O反应生成酸
思考：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电 闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季 常青。这是为什么？ N2+O2==2NO 2NO+O2==2NO2 氮的几种重要氧化物 3NO2+H2O==2HNO3+NO 雷雨发庄稼
氧化物 N2O 化合价 +1 酸酐？ ----
3S + 2H2O
4、SO2的漂白性
H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
H2SO4
SO2
Na2SO3
品红
二氧化硫具有漂白性，可以使品红褪色
课堂习题 1
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
A、通入紫色石蕊试液
C、通入澄清石灰水
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
科学视野 信使分子—NO 三位美国药理学家摘取了1998 年诺贝尔生理学或医学奖。他 们发现“NO是心血管系统的 信号分子”， NO却在哺乳类 动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。 三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信 号的功能。使血管处于持续的舒张状态，血压降 低。NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常 的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出 量的作用，并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症 介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损 伤中发挥细胞保护作用。
硫和氮的氧化物
一、二氧化硫：
硫（俗称硫磺）是一种黄色的粉末，在 空气中燃烧生成二氧化硫（SO2）
S + O2 == SO2
点燃
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、 有毒、比空气重、容易液化、易溶于水 的气体。
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
推 断
?
SO2作为酸性氧化物应该有那些性质？
与H2O反应生成酸
思考：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电 闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季 常青。这是为什么？ N2+O2==2NO 2NO+O2==2NO2 氮的几种重要氧化物 3NO2+H2O==2HNO3+NO 雷雨发庄稼
氧化物 N2O 化合价 +1 酸酐？ ----
3S + 2H2O
4、SO2的漂白性
H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
H2SO4
SO2
Na2SO3
品红
二氧化硫具有漂白性，可以使品红褪色
课堂习题 1
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
A、通入紫色石蕊试液
C、通入澄清石灰水
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
科学视野 信使分子—NO 三位美国药理学家摘取了1998 年诺贝尔生理学或医学奖。他 们发现“NO是心血管系统的 信号分子”， NO却在哺乳类 动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。 三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信 号的功能。使血管处于持续的舒张状态，血压降 低。NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常 的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出 量的作用，并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症 介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损 伤中发挥细胞保护作用。
必修一第四章第三节硫和氮的氧化物全优秀课件
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水
原 理 氯物水质氧中氧化H化C成漂lO无将白色有物色质
实质
氧化还原反应
效果 范围
永久性
可漂白大多数有色物 质，能使紫色石蕊试 液先变红后褪色
二氧化硫
S质O直2化溶接于结合水合漂与生有白成色不物稳
定的无色物质
非氧化还原反应
暂时性 漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
①澄清石灰水 ②H2S溶液
③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A、①②③
B、②③④
C、除①以外
D、全部
二氧化硫
练习2、下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是
⑤ __________________________
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀 产生，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色 沉淀产生
与水 反应
二氧化碳 CO2+H2O H2CO3
二氧化硫 SO2+H2O H2SO3
与碱 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 反应 CO2+NaOH =Na2CO3+H2O SO2+NaOH =Na2SO3+H2O
与碱 性氧 化物 反应
高温
CO2+CaO==CaCO3
N2占空气体 积的4/5左 右，通常情 况下不与氧 气反应。
NO不溶于 水，常温下 易于氧气结 合生成NO2
放电或高温
N2 + O2 =======2NO
氯水
原 理 氯物水质氧中氧化H化C成漂lO无将白色有物色质
实质
氧化还原反应
效果 范围
永久性
可漂白大多数有色物 质，能使紫色石蕊试 液先变红后褪色
二氧化硫
S质O直2化溶接于结合水合漂与生有白成色不物稳
定的无色物质
非氧化还原反应
暂时性 漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
①澄清石灰水 ②H2S溶液
③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A、①②③
B、②③④
C、除①以外
D、全部
二氧化硫
练习2、下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是
⑤ __________________________
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀 产生，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色 沉淀产生
与水 反应
二氧化碳 CO2+H2O H2CO3
二氧化硫 SO2+H2O H2SO3
与碱 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 反应 CO2+NaOH =Na2CO3+H2O SO2+NaOH =Na2SO3+H2O
与碱 性氧 化物 反应
高温
CO2+CaO==CaCO3
N2占空气体 积的4/5左 右，通常情 况下不与氧 气反应。
NO不溶于 水，常温下 易于氧气结 合生成NO2
放电或高温
N2 + O2 =======2NO
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物1优质课件PPT
溶解性：不溶于水，
微溶于酒精，
易溶于二硫化碳。
密度：比水大（约为2 g/cm3 )
熔沸点：低（112.8℃, 444.6 ℃)
3.化学性质：既有氧化性又有还原性！
△
S+Fe=FeS
△
2Cu+S=Cu2S
点燃
S+O2==SO2 （工业制硫酸的第一步）
点燃 +4
S + O2 ＝ SO2 现象： 硫在空气中安静地燃烧， 发出淡蓝色的火焰；硫在纯氧 中发出蓝紫色地火焰。有刺激 性气味的气体生成。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
（二）二氧化硫 1.物理性质
颜无色色状气态体 刺激性气味气味 密度比空气大 密度
SO2
有毒毒性 沸易点液化
易水溶于性水
硫的氧化物
思考
• 根推据测物其质可的能分有类的和性质SO？2中其硫性元质素类的似化哪合个价氧， 化物？
的无色物质
实 质 氧化还原反应
非氧化还原反应
效果
永久性
暂时性
范围
可漂白大多数有色物 漂白某些有色物质，不
质，能使紫色石蕊试 能使紫色石蕊试液褪色
液先变红后褪色
(石蕊变红)
漂白性物质小结
氧化作用
化合作用 吸附作用
活性炭 SO2
化学变化
化学变化 物理变化
永久漂白
暂时漂白 永久漂白
漂白性物质小结
氧化作用
硫和氮的氧化物
硫的化合物
2010年01月31日 环保网发布的空气质量日报 （部分）
监测点位
空气污染指数（API）
质量描述
二氧化硫 二氧化氮 可吸入颗粒物
课件_人教版化学必修一《硫和氮的氧化物二氧化硫》授课PPT课件_优秀版
第三环节：从实践应用角度探究二氧化硫 向集满二氧化硫的试管中迅速倒入少量品红溶液，
并塞紧橡胶塞，充分振荡，观察溶液颜色变化。
结论：二氧化硫具有漂白性。
思考：
（1）二氧化硫的漂白性与氯气漂白性是否相同？
（2）二氧化硫使品红褪色与二氧化硫使溴水褪色 原理是否相同？
（3）将等体积的氯气和二氧化硫同时通入品红溶 液中，能否增强其漂白效果？
1.与水反应：
SO2 + H2O 2.与碱反应：
H2SO3
SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O(吸收尾气)
3.与碱性氧化物反应：
SO2+CaO = CaSO3（钙基固硫）
思考：酸雨是如何形成的？
SO2 + H2O 2H2SO3 + O2
H2SO3 2H2SO4
第二环节：探究二氧化硫的氧化还原性 （1） 将分别充满SO2和H2S气体的集气瓶如下
1. SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O(吸收尾气)
SO2 + H2O H2SO3 ① Cl2 和SO2本身并无漂白作用，真正起漂白作用的是Cl2 和SO2分别与水反应的产物。
1. 第三环节：从实践应用角度探究二氧化硫 ① Cl2 和SO2本身并无漂白作用，真正起漂白作用的是Cl2 和SO2分别与水反应的产物。 （3）SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4 （1）二氧化硫是无色有刺激性气味的气体；
以小组学习、组内合作、组间交流等形式，培养学生的合作学习意识， 通过对二氧化硫对空气污染的研究，培养学生关注社会保护环境的情感。
2.教学重难点： 教学重点：二氧化硫的化学性质。
教学难点：探究二氧化硫性质的实验设计。
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具有选择性：只能漂白纸浆、毛、丝、草帽中的 SO2具有有漂机白色性素，，其不漂能白漂原白理酸与碱C指l2的示漂剂白。原理不同，具有短暂性
【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物二氧 化硫的 双面人 生》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
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【思考】如何选择健康的银耳？
好的银耳是米黄色，而且会随着时间越来越黄。 不要买又大又白的银耳，这种大部分都是被SO2漂泊过的， 吃了对身体不好~
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练习
根据实验现象，描述SO2的性质： （1) SO2使品红褪色，SO2体现 漂白 性；
（2) SO2使KMnO4褪色，SO2体现 还原 性。
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乐山大佛开凿于唐玄宗开 元初年（公元713年），为 世界第一大石刻弥勒佛， “佛是一座山，山是一尊佛” 是其真实写照。
然而历经千年，乐山大佛“鼻翼发黑，佛容暗淡” 这背后的罪魁祸首究竟是谁呢？
二氧化硫的双面人生
WHO AM I ?
一、SO2的物理性质:
颜色 气味
密度
水溶性？
无色
刺激性气味 （有毒）
(参照 CO2 与 H2O 的反应方程式)
SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
（可逆号）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的反应。
特 点：同时、同条件、同时并存
不法商贩为什么用SO2熏制食品，比如：菊 花茶、莲藕、银耳、馒头…… SO2 还有哪些特殊性质，我们来探究一 下……
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练习
1.具有漂白作用的物质有:①氯气、②二氧化
硫、③活性炭、④过氧化钠。其漂白原理相同
三、SO2的两面性：
⑴形成酸雨 ⑵对人体有害 ⑶腐蚀雕塑 ⑷腐蚀钢材
请同学们课下思考： ⑴制造硫酸
如何减少SO2 的排放？使其更 多的给⑵人可类以造漂福白，纸而浆不、是毛带、来丝、 危害……草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂
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从SO2中S元素的化合价进行理论探究： 可知SO2还应具有氧化性：
SO2 既有氧化性，又有还原性，主要体现 还原性
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作业
（1）如何减少SO2 的排放？使其更多的 给人类造福，而不是带来危害…… （2）参考之前学的Fe2+ 与KMnO4的反应方 程式，试着写出SO2 与KMnO4的反应方程式；
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红酒里为什么把SO2 作为添加剂…..
用作抗氧化剂， 抑制氧化酶作用、抑 菌剂……
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小结
一、 SO2物理性质
无色、有刺激性气味、密度比空气小、易溶于水、 易液化
二、 SO2化学性质 ①物质分类的角度——酸性氧化物；
②氧化还原的角度——以还原性为主；
③特殊性角度——漂白性（暂时）
各种常见漂白剂的漂白原理比较：
类型 漂白剂
品红
非氧化性漂白
SO2
褪色，加热 又恢复红色
氧化性漂白
氯水
Na2O2
褪色
褪色
吸附性漂白 活性炭
褪色
石蕊
变红，不褪色
先变红， 后褪色
先变蓝， 后褪色
褪色
稳定性
不稳定
稳定
稳定
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的是( C )
A.①③
B.②③
C.①④
D.②④
2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内 容的是( C ) A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗 粒
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探究2：
SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化 学反应？
探究2：探究SO2有没有与水发生化学反应？ （一）用pH试纸测得SO2溶液的pH值＜7 （二）在SO2 水溶液中滴入石蕊试液，溶液变红
SO2 能够与 H2O 发生了化学反应，生成了相应的酸， 与 CO2 的性质类似，也是一种酸性氧化物。
请写出 SO2 与 H2O 的反应方程式
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SO2的水溶液
探究四：S向O酸2使性酸K性MKnMO4n溶O液4溶加液入 SO褪2 的色水，溶体液现，了会SO有2 什还么原现性象；？ SO2还可以与Cl2, Br2，I2 等
比空气大
易液化
化学式
SO2
沸点 -10 ℃
熔点 -72.7 ℃
探究1：请设计一个实验来证明SO2是否 易溶于水？
探究过程：向装有气体的矿泉水
瓶中加入1/5的水，ห้องสมุดไป่ตู้即旋紧好
瓶盖。振荡，观察现象并分析。 探究现象：矿泉水瓶被压成了扁平
二氧化硫
探究结论1：易溶于水 (体积比1:40)
二、SO2的化学性质:
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SO2
SO2
探究三： 向品红溶液通入SO2，会有 什么现象？
品红溶液
现象： 品红溶液褪色 结论： 说明SO2具有漂白性
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探究3： SO2的水溶液能否具有漂白性氯水的漂白原理是 否相同？SO2的漂白性有什么特点？
二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成 不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色 将装有褪物色质的恢品复红原溶来液的的颜试色管，在具酒有精短灯暂性上。加热，品红由无色恢复 为红色
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根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学 性质？
SO2既有氧化性，又有还原性
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酸性氧K化M剂n反O应4（强氧化性）
SO2的水溶液
现象： 酸性KMnO4溶液褪色
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【思考】如何选择健康的银耳？
好的银耳是米黄色，而且会随着时间越来越黄。 不要买又大又白的银耳，这种大部分都是被SO2漂泊过的， 吃了对身体不好~
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练习
根据实验现象，描述SO2的性质： （1) SO2使品红褪色，SO2体现 漂白 性；
（2) SO2使KMnO4褪色，SO2体现 还原 性。
【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物二氧 化硫的 双面人 生》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
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乐山大佛开凿于唐玄宗开 元初年（公元713年），为 世界第一大石刻弥勒佛， “佛是一座山，山是一尊佛” 是其真实写照。
然而历经千年，乐山大佛“鼻翼发黑，佛容暗淡” 这背后的罪魁祸首究竟是谁呢？
二氧化硫的双面人生
WHO AM I ?
一、SO2的物理性质:
颜色 气味
密度
水溶性？
无色
刺激性气味 （有毒）
(参照 CO2 与 H2O 的反应方程式)
SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
（可逆号）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的反应。
特 点：同时、同条件、同时并存
不法商贩为什么用SO2熏制食品，比如：菊 花茶、莲藕、银耳、馒头…… SO2 还有哪些特殊性质，我们来探究一 下……
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练习
1.具有漂白作用的物质有:①氯气、②二氧化
硫、③活性炭、④过氧化钠。其漂白原理相同
三、SO2的两面性：
⑴形成酸雨 ⑵对人体有害 ⑶腐蚀雕塑 ⑷腐蚀钢材
请同学们课下思考： ⑴制造硫酸
如何减少SO2 的排放？使其更 多的给⑵人可类以造漂福白，纸而浆不、是毛带、来丝、 危害……草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂
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从SO2中S元素的化合价进行理论探究： 可知SO2还应具有氧化性：
SO2 既有氧化性，又有还原性，主要体现 还原性
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作业
（1）如何减少SO2 的排放？使其更多的 给人类造福，而不是带来危害…… （2）参考之前学的Fe2+ 与KMnO4的反应方 程式，试着写出SO2 与KMnO4的反应方程式；
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红酒里为什么把SO2 作为添加剂…..
用作抗氧化剂， 抑制氧化酶作用、抑 菌剂……
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小结
一、 SO2物理性质
无色、有刺激性气味、密度比空气小、易溶于水、 易液化
二、 SO2化学性质 ①物质分类的角度——酸性氧化物；
②氧化还原的角度——以还原性为主；
③特殊性角度——漂白性（暂时）
各种常见漂白剂的漂白原理比较：
类型 漂白剂
品红
非氧化性漂白
SO2
褪色，加热 又恢复红色
氧化性漂白
氯水
Na2O2
褪色
褪色
吸附性漂白 活性炭
褪色
石蕊
变红，不褪色
先变红， 后褪色
先变蓝， 后褪色
褪色
稳定性
不稳定
稳定
稳定
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的是( C )
A.①③
B.②③
C.①④
D.②④
2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内 容的是( C ) A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗 粒
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探究2：
SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化 学反应？
探究2：探究SO2有没有与水发生化学反应？ （一）用pH试纸测得SO2溶液的pH值＜7 （二）在SO2 水溶液中滴入石蕊试液，溶液变红
SO2 能够与 H2O 发生了化学反应，生成了相应的酸， 与 CO2 的性质类似，也是一种酸性氧化物。
请写出 SO2 与 H2O 的反应方程式
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SO2的水溶液
探究四：S向O酸2使性酸K性MKnMO4n溶O液4溶加液入 SO褪2 的色水，溶体液现，了会SO有2 什还么原现性象；？ SO2还可以与Cl2, Br2，I2 等
比空气大
易液化
化学式
SO2
沸点 -10 ℃
熔点 -72.7 ℃
探究1：请设计一个实验来证明SO2是否 易溶于水？
探究过程：向装有气体的矿泉水
瓶中加入1/5的水，ห้องสมุดไป่ตู้即旋紧好
瓶盖。振荡，观察现象并分析。 探究现象：矿泉水瓶被压成了扁平
二氧化硫
探究结论1：易溶于水 (体积比1:40)
二、SO2的化学性质:
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SO2
SO2
探究三： 向品红溶液通入SO2，会有 什么现象？
品红溶液
现象： 品红溶液褪色 结论： 说明SO2具有漂白性
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探究3： SO2的水溶液能否具有漂白性氯水的漂白原理是 否相同？SO2的漂白性有什么特点？
二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成 不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色 将装有褪物色质的恢品复红原溶来液的的颜试色管，在具酒有精短灯暂性上。加热，品红由无色恢复 为红色
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根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学 性质？
SO2既有氧化性，又有还原性
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酸性氧K化M剂n反O应4（强氧化性）
SO2的水溶液
现象： 酸性KMnO4溶液褪色
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