2021新人教版高中化学选修4第二章第4课时《影响化学平衡移动的因素一》word同步检测
2021_2022学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡实验活动1探究影响化学平衡移动的因素
根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为
系式及上表数据,能推断出反应③是
,据此关
(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断反应③一定处于化学平衡状态的依据是
A.压强不随时间改变
B.气体密度不随时间改变
C.H2的体积分数不随时间改变
D.单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等
(填字母)。
(CO)
答案 (1)
(CO2 )
1
(2)K3=
2
吸热 (3)CD
(4)①增大压强或使用催化剂 ②降低温度 (5)不
(CO)
解析 (1)根据反应①的化学方程式可得 K1=(CO )。
2
(CO)·(H2 )
(H2 )
(2)根据反应③可知,K3=
,反应②的化学平衡常数 K2=
,因此
(CO2 )·(H2 )
1.放热反应2NO(g)+O2(g)
①增大压强
2NO2(g)达到平衡后,若分别采取下列措施:
②减小NO2的浓度
③增大O2浓度
催化剂,能使平衡向正反应方向移动的是(
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
④升高温度
⑤加入
)
D.①②⑤
答案 A
解析 ①增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即正向移动。②减小
NO2的浓度,平衡向生成NO2的方向移动,即正向移动。③增大O2浓度,平衡
(H2 )
1
K3= ;由表格数据可知,当温度升高时,K1 增大,K2 减小,故温度升高时 K3 增大,
2
说明温度升高,平衡正向移动,因此反应③为吸热反应。
(3)反应③在反应前后气体分子数不变,因此反应过程中压强一直不变,不
人教版选修4《影响化学平衡移动的条件》说课稿
人教版选修4《影响化学平衡移动的条件》说课稿一、引入大家好，今天我给大家说课的内容是人教版选修4中的《影响化学平衡移动的条件》这一单元。
这个单元主要介绍了化学反应达到平衡态的条件以及如何调节平衡位置的方法。
通过学习这个单元，我们可以深入了解化学反应平衡过程中的原理和应用，提高学生的实验操作能力和思维能力。
二、分析该单元是人教版高中化学选修4的第二单元，属于高中化学选修课程中的一部分。
本单元的教学内容主要围绕化学平衡和平衡移动的条件展开，对于学生来说，需要掌握化学平衡的概念以及影响化学平衡移动的因素。
教材中通过讲解理论知识和实验操作，培养学生的实际动手操作能力和实验设计能力，并引导学生进行实验观察和数据分析，培养学生的科学思维和实验探究能力。
1. 教学内容本单元的主要教学内容包括： - 化学平衡的概念和特征 - 平衡常数的定义和计算 - 影响化学平衡移动的条件： - 浓度的变化 - 温度的变化 - 压强的变化 - 催化剂的存在2. 学情分析学生在学习化学平衡这一概念上，可能存在一定的困惑。
对于高中学生来说，他们已经学习了物质的结构和性质，有一定的化学基础。
但是对于平衡状态的形成以及影响平衡位置的条件可能并不了解。
因此，在教学过程中需要注意与学生的联系，通过引入生活实例和实际实验，激发学生的学习兴趣，帮助学生理解和掌握相关概念。
1. 教学目标•知识目标：理解化学平衡的概念和特征；掌握平衡常数的计算方法；了解影响化学平衡移动的因素。
•能力目标：培养学生的实验操作能力和实验设计能力；引导学生进行实验观察和数据分析。
•情感目标：激发学生对化学的兴趣，培养学生的科学思维和实验探究能力。
2. 教学重点和难点•教学重点：–化学平衡的概念和特征–影响化学平衡移动的条件–平衡常数的计算方法•教学难点：–平衡常数的计算方法–影响化学平衡移动的因素的深入理解3. 教学方法•指导性讲授结合示范实验：通过教师的指导性讲解和实验演示，帮助学生理解概念和理论知识。
高中化学选修4 化学平衡的移动
V正 V正=V逆 V逆
V正 = V逆
平衡1 平衡2
时间
m+n=p+q
减小体系的压强，平衡不移动，但正逆反应速 率都减小！
增大压强
速率
V正
V正=V逆
V正 = V逆
V逆
平衡1 平衡2
时间
注意：
m+n=p+q
△
增大体系的压强，平衡不移动，
1.例： I2 + H2
2HI 但浓度增大，颜色加深，正逆
反应速率都加快！
降低温度
v
v
V(正)
V(正)
原平衡
原平衡
V(逆)
V’(逆) V’(正)
新平衡
V(逆)
V’(正) V’(逆)
新平衡
0 正反应 △H ﹥ 0
t 0 正反应△H ﹤ 0
t
平衡往放热方向移动
4 、催化剂对化学平衡的影响
使用催化剂
V正、V逆都增大，且增大的幅度相等
平衡不移动（但到达平衡时间缩短）
速率
V正
V正=V逆
向气体分子数减少的方向移动 向气体分子数增多的方向移动
温度 升高温度 降低温度
催化剂
向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
加入催化剂，平衡不移动
三、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）
改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度） 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏 特列原理。
概念的理解： ①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；
V(逆)
V’ (逆)
V’ (正)= V’ (逆)
V’ (正)
0
t0
t
减小生成物的浓度
第一学期人教版高二化学选修4第二章第三节《化学平衡影响化学平衡移动的因素一》无答案学案
第一学期人教版高二化学选修4第二章第三节《化学平衡影响化学平衡移动的因素一》无答案学案[学习目的定位] 1.经过外界条件对可逆反响速率的影响，掌握化学平衡移动的内在要素。
2.经过实验探求，讨论剖析浓度、压强影响平衡移动的规律。
一、化学平衡形状的移动1.化学平衡移动概念与实质(1)概念：当一个可逆反响到达平衡后，假设 、 、 等反响条件改动，原来的平衡形状被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会到达 。
(2)实质：改动条件后，①v 正 v 逆，②各组分的百分含量 。
2.化学平衡移动的进程剖析3.化学平衡移动方向的判别条件改动⎩⎪⎨⎪⎧ 假定v 正＝v 逆，平衡不移动；假定v 正＞v 逆，平衡向正反响方向移动；假定v 正＜v 逆，平衡向逆反响方向移动。
例1 以下说法不正确的选项是( )A.反响混合物各组分百分含量发作改动，化学平衡一定发作了移动B.外界条件的改动惹起v 正≠v 逆，那么平衡一定发作移动C.平衡移动，反响物的浓度一定减小D.外界条件发作变化，化学平衡不一定移动二、浓度对化学平衡移动的影响1.实验探求浓度对化学平衡移动的影响(1)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理实验步骤实验现象 实验 结论(2)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3(白色) 实验(1)步骤实验现象实验(2) 步骤 向试管①中滴加 0.01 mol·L －1 NaOH 溶液 向试管②中滴加 0.01 mol·L －1 NaOH 溶液实验现象实验结论 对可逆反响Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3，区分增大c (Fe 3＋)和c (SCN －)后，化学平衡均向移动；滴加NaOH溶液，由于发作3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，化学平衡向方向移动2.由图像剖析浓度变化对v正、v逆的影响反响m A(g)＋n B(g)p C(g) ΔH<0，m＋n<p，当反响到达平衡后，有关物质的浓度发作改动，其反响速率的变化曲线区分如以下图所示：回答以下效果：改动条件v正、v逆相对大小平衡移动方向①增大反响物A或B的浓度v正v逆向方向移动②减小生成物C的浓度v正 v逆向方向移动③增大生成物C的浓度v正 v逆向方向移动④减小反响物A或B的浓度v正 v逆向方向移动知识总结：当其他条件不变时：(1)c(反响物)增大或c(生成物)减小，平衡向方向移动。
(教师参考)高中化学2.3.2 影响化学平衡移动的因素课件 新人教版选修4
精选ppt
11
3.速率-时间关系图： 增大压强
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) (a+b > c+d)
V（molL-1S-1）
V’正 V”正 = V”逆
V正
V正= V 逆
V’逆
V逆
t1 0
t2精选ppt
t（s1）2
二、 压 强 对 化 学 平 衡 的 影 响：
aA(g)+bB(g)
2NO2
N2O4 + 57 KJ
（红棕色） （无色）
1.结论: 在其它条件不变的情况下，
升高温度,平衡向吸热反应方向移动。
降低温度,平衡向放热反应方向移动。
2.原因分析 在其它条件不变的情况下, 升高温度,
: 不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,
但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍
数,故平衡向吸热反应的方向移动.
2.意义：增大成本较低的反应物的浓度，
提高成本较高的原料的转化率。
精选ppt
8
3、浓度对化学平衡移动的几个注意点
①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看 作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并 不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。
②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还
是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于
Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3 (硫氰化铁)
增加Fe3+ 或 SCN-的浓度，平衡向生成
Fe(SCN)3的方向移动，故红色加深。
小结：
1.增加反应物的浓度,平衡向正反应方向移动；
2.减少生成物的浓度,平衡向正反应方向移动；
人教版高中化学选修四第二章第三节第2课时影响化学平衡移动的因素(一).docx
高中化学学习材料唐玲出品第2课时影响化学平衡移动的因素（一）[经典基础题]题组1 化学平衡移动的判断1．能引起化学平衡移动的是( ) A．化学反应速率发生了变化B．有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化D．改变了反应物浓度答案 C解析对于等体积反应，体积改变时，压强、反应速率、浓度均发生变化，但平衡不移动。
2．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 ( ) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动答案 B解析A项，如果正、逆速率改变幅度一样大，则平衡不移动，A错；B项，化学平衡发生移动，则速率一定改变，B对；C项，反应进行的程度与速率无关，C错；D项，改变压强，化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器体积不变的反应体系中充入“惰性”气体)，平衡也不一定移动。
题组2 浓度对化学平衡移动的影响3．下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是( )A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等答案 C解析本题主要考查有关化学平衡的建立及速率的改变对化学平衡状态的影响等内容，化学平衡已经建立，其正、逆反应的速率必定相等，A正确；在平衡状态Ⅰ的基础上瞬时增大了反应物浓度，生成物浓度在瞬时不增大，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，随后又在新的基础上达到平衡，B正确；对于平衡状态Ⅰ减小反应物的浓度，正反应速率必然减小，显然与所给图示不符，C不正确；对同一种反应物而言只要平衡移动，该物质的量一定会发生变化，D正确。
人教版高中化学选修ppt 影响化学平衡移动的因素(一浓度、压强对化学平衡移动的影响-PPT导学课件
影响化学平衡移动的因素
当堂巩第固24 页
2、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体 积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由 0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是（ A ）
A、 a＞b+c C、 a＝b+c
B、 a＜b+c D、 a＝b=c
交流讨第论19 页
思考：对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？
在反应I2(g)+H2 (g)
v
2HI (g)中增大压强
v’正= v’逆
v正= v逆
结论：增大压强，正逆反应速率同时增大t ，但增大倍数 一样， V’正= V’逆，平衡不移动，但反应速率改变。
影响化学平衡移动的因素
交流讨第论20 页
影响化学平衡移动的因素
当堂巩第固23 页
1、压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是( A E ) A、H2(g)+I2(g) 2HI(g) B、 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g） C、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) D、 C(s) +CO2(g) 2CO(g) E 、 Fe3++ n SCN- [Fe(SCN)n] 3-n
（3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率 大于 旧平衡速率； 减小浓度，新平衡速率 小于 旧平衡速率。
影响化学平衡移动的因素
交流讨第论13 页
可逆反应2A(g) ＋ B(g) C(s) + D (g) 达到平衡时， 要使正反应
速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（ F ）
A、增大A的浓度
E、减小A的浓度
《影响化学反应速率的因素》(第1课时)说课稿
《影响化学反应速率的因素》(第1课时)说课稿（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率（ｖ)ﻭ⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化ﻭ⑵表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示ﻭ⑶计算公式：v＝Δc/Δt(υ：平均速率,Δｃ：浓度变化，Δt:时间)单位:mｏl／（L•s)⑷影响因素:ﻭ①决定因素(内因）:反应物的性质（决定因素)②条件因素(外因)：反应所处的条件外因对化学反应速率影响的变化规律条件变化活化分子的量的变化反应速率的变化反应物的浓度增大单位体积里的总数目增多,百分数不变增大减小单位体积里的总数目减少,百分数不变减小气体反应物的压强增大单位体积里的总数目增多,百分数不变增大减小单位体积里的总数目减少,百分数不变减小反应物的温度升高百分数增大,单位体积里的总数目增多增大降低百分数减少，单位体积里的总数目减少减小反应物的催化剂使用百分数剧增，单位体积里的总数目剧增剧增撤去百分数剧减,单位体积里的总数目剧减剧减其他光,电磁波,超声波,固体反应物颗粒的大小，溶剂等有影响※注意：(１)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。
ﻭ(2)、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容:充入惰性气体→总压增大,但各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体:充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢ﻭ二、化学平衡（一）1。
定义：一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征ﻭ逆（研究前提是可逆反应）；等(同一物质的正逆反应速率相等) ；动（动态平衡）定(各物质的浓度与质量分数恒定）；变(条件改变，平衡发生变化) 3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA（g）+nＢ（g)C（g)+qＤ(ｇ）混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmｏlA同时生成m molA，即V(正）=V(逆）平衡②在单位时间内消耗了ｎｍolB同时消耗了p molＣ，则Ｖ（正)=Ｖ(逆)平衡③V(Ａ)：Ｖ(B）：V（Ｃ)：V(D)=m：n：p:q,Ｖ(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成ｎmolB,同时消耗了q moｌＤ，因均指Ｖ(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时,总压力一定(其他条件一定) 平衡②ｍ+n=p+q时,总压力一定（其他条件一定) 不一定平衡混合气体平均相对分子质量Ｍｒ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡②Mｒ一定时,但m+n＝p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变)平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律:在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变,所以平衡不移动ﻭ（3）在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度减小,生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小,但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
人教版化学选修四化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件40ppt
速率-时间关系图：
V’正= V’逆
增大压强,正逆反应速
率均增大，但增大倍数 一样， V’正= V’逆，平 衡不移动。
0
t
T(s)
压强对化学平衡影响的前提条件：
反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
a+b≠c+d
小结
一、化学平衡移动
1、定义
2、化学平衡移动的方向判断：
t1
t
①增大反应物浓度
V
V(正)
′ V(逆)
V(逆)
0
t ′ V(正)
1
t
②减小反应物浓度
人教版化 学选修 四化学 平衡第 二、三 课时化 学平衡 的移动 课件4 0p pt
二、影响化学平衡移动的因素
1、浓度
在其它条件不变的情况下，增加反应物的 浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方 向移动；增加生成物的浓度(或减少反应物的 浓度 )，平衡向逆反应方向移动。
0
t1
t
增大生成物浓度
V
V(正)
′ V(逆)
V(逆)
0
t ′ V(正)
1
t
减小反应物浓度
V
V(正)
′ V(正)
V(逆)
0
′ V(逆) t1
t
减小生成物浓度
复习回忆
1、什么是化学平衡移动？ 2、如何判断化学平衡移动的方向？ 3、浓度对化学平衡有何影响？ 4、压强对化学平衡有何影响？
热身练习
恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平
步骤
放入热水中
现象 混合气体颜色加深
影响化学平衡的因素-说课稿
《影响化学平衡的因素》说课稿叶承名一、说教材1、教材分析本课是人教版普通高中课程标准实验教科书·化学·选修4《化学反应原理》第二章第三节《化学平衡》第2课时“影响化学平衡的条件”即勒夏特列原理。
学生在学习化学平衡之前已经有溶解平衡的初步概念（初中），在化学平衡之后将学习电离平衡、水解平衡和难溶电解质的溶解平衡。
化学平衡在学生所需学习的平衡系列之中起着承上启下的作用，是中学化学的重要理论之一。
通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡和化学平衡的理解，又为以后学习电离平衡理论、水解平衡和溶解平衡奠定基础。
本节教材由三部分构成：第一部分化学平衡状态是基础；第二部分影响化学平衡的条件、化学平衡移动；第三部分化学平衡常数。
第二部分“影响化学平衡的条件”采取先通过实验说明化学平衡能够移动，从而展开对“影响化学平衡移动条件”的讨论。
2、教学目标（1）知识与技能①理解浓度、压强等条件对化学平衡的影响。
②理解化学平衡移动原理并应用。
③理解用图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程。
（2）过程和方法①通过从浓度、压强对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培养和训练抽象概括能力②通过从浓度、压强对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培养和训练抽象概括能力（3）情感、态度、价值观①通过讲解分析激发学生学习化学的兴趣和情感；②学会通过现象看本质的辩证唯物主义思想。
3、教学重点：浓度、压强等条件对化学平衡的影响。
4、教学难点：浓度、压强等条件对化学平衡影响的速率时间图二、说学情本堂课的对象是高二理科班学生。
学生已经学习了“化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡”等理论，在知识上为本节课的学习奠定了基础。
学生具有一定的实验能力，合作意识；具有一定的逻辑思维能力，能对遇到的问题进行独立思考；能运用所学化学知识对问题进行简单探讨，为该节课的顺利开展提供了能力保证。
三、说教法与学法1、教法：根据学生已具备的速率知识和能力, 采用启发诱导法、实验探究法，分组讨论法,并与多媒体有机结合等多种方法综合进行教学，降低学生学习的难度,以便在教学过程中突出重点和突破难点.重视实验设计,设计注重学生心理与认知水平、认知发展相结合。
(新编)高中化学人教版选修4课件2.3.2影响化学平衡状态的因素
c(反应物)、c(生成
逆反应方 物)均减小或 c(生成
向
物)、c(反应物)均增
大
正、逆反应速率
均增大,气体体 积减小方向的 反应速率增大
气体体积 减小的方 向
体系压强减小,但比 原来大
的多
条件变化 速率变化
移动方向 结果
减小压强
正、逆反应速率均减小, 气体体积减小方向的反 应速率减小的多
气体体积 增大的方 向
图A表示T2>T1,正反应是放热反应。 图B表示p1<p2,A是反应物,正反应为气体总体积缩小的反应,即 a+b>c。
知识点1 知识点2
化学平衡的移动
【例题1】 对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一
定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量,平衡向逆反应方向移动
催化剂 能同等程度地改变正逆反应速率,对平衡状态无影响
结论:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改 变的方向移动(即勒夏特列原理)
一二
思考感悟2 只改变温度,所有的化学平衡都会发生移动吗? 提示:在可逆反应中,正、逆反应的放热、吸热相反,改变温度对 放热、吸热反应速率的影响程度不同,故使正、逆反应速率不再相 等,化学平衡一定发生移动。 思考感悟3 针对有气体参加的反应,改变压强一定能使平衡发生移动吗? 提示:若化学反应前后气体物质的量不变的反应,则改变压强不 会导致化学平衡发生移动。
2SO3(g) ΔH<0。在一
定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件,反应速率与时间关系
如图,下列说法正确的是( )
A.维持温度与容积不变,t1时充入SO3(g) B.维持压强不变,t1时升高温度 C.维持温度不变,t1时扩大容积 D.维持温度和压强不变,t1时充入SO3(g)
(人教版)化学选修四：2.3.2《影响化学平衡移动的因素(一)》ppt课件
C．②③④
主目录
各物质浓度减小，非等体积 D． ①②③④ 反应，则平衡会发生移动
学习探究 自我检测
知识回顾
自我检测
请选择
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题目解析
2． 在密闭容器中发生如下反应： aX(g)＋bY(g)cZ(g) ＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积 1 压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平 2 衡时的 1.8 倍。下列叙述中不正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b＜c＋d C．Z 的体积分数增大 D．X 的转化率下降 (
自我检测
学习目标定位
1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。
2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。
学习重难点： 浓度、压强影响平衡移动的规律。
目标定位
知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
知识回顾
温故追本溯源·推陈方可知新
知识点拨
1．(1)在一定条件下，把 1 mol N2 和 3 mol H2 充入一密闭容 器中发生反应 N2＋3H2 2NH3， 一段时间后达到平衡。 在某一时刻， 保持体积不变， 充入 N2， 此时， c(N2) 增大 ， 速 v 正 增大 ，c(NH3) 不变 ，v 逆 不变 ，随着反应的进行， 率 c(N2) 减小 ，v 正 减小 ，c(NH3) 增大 ，v 逆 增大 ，最终 v 正＝v 逆 。 (2)在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改 变影响平衡的条件(如 浓度 、 压强 、 温度 等)，化学平 衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反 应速率再次相等， 在新的条件下达到新的化学平衡状态。 这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
2020-2021学年人教版选修4 2.3.2 影响化学平衡状态的因素 课件(66张)
0.5 mol·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍
再达到平衡后,测得A浓度为0.3 mol·L-1,则下列叙述正
确的是 ( )
A.平衡向正反应方向移动
B.x+y>z
C.C的体积分数升高
D.B的转化率提高
【解析】选B。恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍, 如果平衡不移动,则A的浓度变为原来的1/2,应为 0.25 mol·L-1,现新平衡A的浓度为0.3 mol·L-1,说明 平衡向生成A的方向移动,所以x+y>z,则C的体积分数降 低,B的转化率降低。
【解析】选C。体积缩小,假设平衡不移动,则Y和Z的浓 度应该为原来的2倍,而现为1.8倍,则表明平衡向逆反 应方向移动,压强增大,v正、v逆均增大,且v逆>v正,向Y、 Z消耗的方向即逆反应方向移动,则b+c>a;X的转化率减 小;混合物中Z的质量分数减小。
3.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 ( )
【补偿训练】
1.(2019·桂林高二检测)在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)+dD(g),压缩容积到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓
度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是 ( )
A.A的转化率变大
B.平衡向正反应方向移动
C.a<c+d
D.D的体积分数变大
【解析】选C。假定平衡不移动,将气体体积压缩到原 来的一半,D的浓度为原来的2倍,实际再次达到新平衡 时,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反 应方向移动,A的转化率变小,D的体积分数变小,a< c+d。
【情境·思考】对于反应FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+ 3KCl,加入FeCl3固体平衡正向移动,达到新平衡时会不
高中化学 第二章 第三节 化学平衡与影响化学平衡的因素(一)课件 新人教版选修4
A.2
B.3
C.4
D.5
4、在一定温度下,下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)达到平衡的标志的是（ C ）
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成am④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化
[变式]若将A改为固体， 哪些可作为该可逆反 应的平衡标志？
mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
始a 转 mx 终 a-mx
(1)转化率
b nx b-nx
0
0
px
qx
px
qx
(2)产率 (3)体积分数
阿伏伽德罗定律的应用
(4)平均摩尔质量 (5)平衡常数
也可用物质的量浓度，
但一定得一致
a
25
计算技巧： （1）极值法 （2）元素（原子）守恒 （3）不等式法 （4）差量法
有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，这种
反应称为不可逆反应，用“===”表示.
可逆是绝对的，不可逆是相对的
a
7
❖ (2)V正、V逆含义：（以N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)为例）
①对于特定的一个可逆反应，V正表示左→右的反应速 率； V逆表示右→左的反应速率,同时存在。
②对于反应中的某些物质：
⑥混合气体的总物质的量不再变化 ①③④⑤⑥⑦
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.② B.②⑤ C.①③④⑦ D.①③④⑧
化学平衡的计算——“三段法”
假定反应物A、B的起始量分别为a mol和b mol；达
【免费下载】化学选修4第二章 训练4影响化学平衡移动的因素
2． 某温度下反应 N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正
确的是
A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B．保持体积不变，加入少许 NO2，将使正反应速率减小 C．保持体积不变，加入少许 N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D．保持体积不变，通入 He，再达平衡时颜色不变
二、浓度对化学平衡移动的影响
3． 在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)
ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率 v 正增大、D 的物质的量浓度
c(D)增大的是
A．移走少量 C
B．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强
D．体积不变，充入“惰”气
4． 在容积为 2 L 的密闭容器中，有反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过 5 min 达到 平衡，此时各物质的变化为 A 物质的量浓度减少 a mol·L－1，B 的平均反应速率 v(B)
( )
( )
( )
( )
( )
A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态
B．a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 b 点 C．25～30 min 内用 NO2 表示的平均化学反应速率是 0.08 mol·L－1·min－1 D．反应进行至 25 min 时，曲线发生变化的原因是增加 N2O4 的浓度 11．在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC 达到平衡，若：
c(CO2)__________。 (3)保持反应容器的容积和温度不变，通入 N2，则平衡________，c(CO2) ____________。
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训练4 影响化学平衡移动的因素(一)
浓度、压强对化学平衡移动的影响
[基础过关]
一、化学反应速率改变与平衡移动的关系
1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 ( ) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
2．某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 ( ) A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变
二、浓度对化学平衡移动的影响
3．在一密闭容器中发生反应:2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)
ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是 ( ) A．移走少量C
B．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强
D．体积不变，充入“惰”气
4．在容积为2 L的密闭容器中，有反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为( )
A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2
C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1
三、压强对化学平衡移动的影响
5．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应:a A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。
若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 ( )
A．a＝2 B．a＝1
C．a＝3 D．无法确定a的值
6．恒温下，反应a X(g)b Y(g)＋c Z(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是
( ) A．a>b＋c B．a<b＋c
C．a＝b＋c D．a＝b＝c
7．在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 ( ) A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增大了
D．a>b
8．下列叙述及解释正确的是 ( ) A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B．H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移
[能力提升]
9．现有m A(s)＋n B(g)q C(g) ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达
平
衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应
的下列描述正确的是
( )
A．m＋n<q
B．n>q
C．x点的混合物中v正<v逆
D．x点比y点的混合物的正反应速率小
10．已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)
ΔH<0。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是 ( )
A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点
C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－1
D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度
11．在一定条件下，可逆反应:m A＋n B p C达到平衡，若:
(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是
________________________________________________________________________。
(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为____态。
(3)A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是
____________。
12．在密闭容器中进行如下反应:CO2(g)＋C(s)高温
2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，若改
变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。
(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡______________________________，
c(CO2)__________。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)____________。
13．在10 ℃和2×105 Pa的条件下，反应a A(g)d D(g)＋e E(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。
下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。
压强(Pa) 2×1055×1051×106
浓度(mol·L－1) 0.085 0.20 0.44
根据表中数据，回答下列问题:
(1)压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是__________，理由是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)压强5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动的方向是__________，理由是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
14．在2 L恒容密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)如图中表示NO2的变化的曲线是________。
(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v(NO)逆＝2v(O2)正
d．容器内的密度保持不变
(3)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体
b．增大O2的浓度
[拓展探究]
15．反应A(s)＋D(g)E(g) ΔH<0，其逆反应速率随时间的变化情形如图所示。
时刻时间可能采取的
人为措施
体系中平衡
移动方向
3
3～4 5
5～6 7
答案
1．B 2．B 3．C 4．A 5.B 6.A 7．C 8．D 9．D 10．D
11．(1)m＋n<p(2)固或液(3)逆反应方向
12．(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变
13．(1)左D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
(2)右D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，使生成
物的气体体积减小
14．(1)b (2)bc (3)b。