氧化还原反应五规律
氧化还原反应五大规律
神木县第七中学2015届化学备课组必修（1）导学案第周课时班级组别姓名课题氧化还原反应五大规律编号29合作探究1、表现性质的规律：“高氧、低还、中兼”规律（价态律）同种元素具有多种价态时，处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
例如：S元素：化合价－2 0 ＋4 ＋6代表物H2S S SO2H2SO4(浓) S元素的性质还原性既有氧化性又有还原性氧化性2、性质强弱的规律（强弱律）（1）比较强弱根据氧化还原反应方程式失去电子，化合价升高，被氧化强氧化剂＋强还原剂→弱还原产物＋弱氧化产物得到电子，化合价降低，被还原在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（2）根据金属活动顺序表比较判断。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性减弱，金属原子失去电子的能力依次减弱，还原性依次减弱。
K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+) Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+Cu2+Fe3+Hg2+Ag+对应的金属阳离子得电子的能力增强，即氧化性增强。
3、“强易弱难，先强后弱”规律(优先律)当一种氧化剂遇到多种还原剂时，先氧化还原性强的，后氧化还原性弱的；当一种还原剂遇到多种氧化剂时，先还原氧化性强的，后还原氧化性弱的。
4、“价态归中，互不交叉”规律(转化律)含同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。
即同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。
编写人王洁审核人学习目标1. 进一步复习巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系；2. .掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律重点难点掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律课前预习1、氧化还原反应的特征是_______________，实质是_____________。
氧化还原反应核心规律总结与运用大盘点
氧化还原反应核心规律总结与运用大盘点《考试大纲》明确指出了氧化还原反应的考试围，其主要容包括：⑴氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的判断；⑵氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的相对强弱的判断；⑶氧化还原反应方面的种种计算；等等。
为此，在复习中必须熟练地掌握好这些知识，同时，还要善于从这些知识中去挖掘隐含着的重要核心规律，学会运用这些规律去解决涉及氧化还原反应知识方面的各种问题，最终达到真正掌握知识的目的。
一、重要核心规律总结规律之一：性质规律1. 某元素处于最高价态时，则该元素只具有氧化性。
这是因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能降低，不可再升高。
例如，KMn +7O 4、H 2S +6O 4、H ＋、N +5O 3－、F 02(无正价)等。
2. 某元素处于最低价态时，则该元素只具有还原性。
这是因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能升高，不可能再降低。
例如，KC -1l 、N 0a(无负价)、Na 2S -2等。
3. 某元素处于中间价态时，则该元素既具有氧化性又具有还原性。
这是因为在一定条件下，该元素的化合价可能升高或降低。
例如，C 0、S 0、Fe +2、S +4O 2 等。
4. 金属单质只具有还原性，非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性，少数只具有氧化性。
5. 含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。
例如，C 与CO ，CO 与CO 2，Cl 2与HCl ，浓H 2SO 4与SO 2等均不能发生氧化还原反应。
根据这个规律，可以帮助我们准确判断物质（微粒）可否作为氧化剂（或还原剂），可否发生氧化还原反应。
规律之二：强弱规律在一个氧化还原反应中，各物质（微粒）的氧化性、还原性强弱分别为：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物根据这个规律，可以帮助我们判断出氧化还原反应中各物质（微粒）的氧化性或还原性的相对强弱；帮助我们选择合适的氧化剂或还原剂；帮助我们帮助判断一个氧化还原反应能否发生。
5氧化还原反应的四大规律
3、难易规律： 一种氧化剂同时遇到几种还原剂时，还原性最强的优先发生发应。 一种还原剂同时遇到几种氧化剂时，氧化性最强的优先发生发应。
如： 向FeBr2 中通入Cl2 ，先与Fe2+ 反应， 再与Br-反应
4、不交叉规律：
同种元素不同价态之间发生反应， 化合价只向中间靠拢，但不交叉。
如： 最低价 最低价 最低价 最低价 中间价 中间价 中间价 中间价 中间价 中间价 中间价 中间价 最高价 最高价 最高价 最高价
补充二：氧化还原反应的四大规律
1、守恒规律：
化合价有升必有降，电子有得必有失。 对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电 子总数与得电子总数相等。
2、价规律：
举例：S
、Fe 、Cl
①元素处于最高价态时，只具有氧化性； ② 当处于最低价态时，只能具有还原性； ③ 当处于中间价态时，既有氧化性又有还原性
氧化还原反应的规律及其应用
氧化还原反应的规律及其应用李文清氧化还原反应是一类重要的化学反应，是学生学习化学的重要内容。
本文着重介绍氧化还原反应的一些基本规律及其应用，供同学们参考。
一. 表现性质规律当元素具有可变化合价，一般化合价处于最高价态时只具有氧化性；处于最低价态时只具有还原性；处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性，但不能判断物质氧化性及还原性的强弱。
例1. 下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A.B.C.D.解析：每种物质都既能被氧化又能被还原，即每种物质都既具有还原性又具有氧化性，利用上述规律可逐一筛选。
A项中，都含有中间价态的元素，它们既能被氧化又能被还原，但一般只具有氧化性，虽然其中含有价的氧元素却很难被氧化。
B项中，，一般只能被还原。
C项中，和分子中既含较高价态的氢元素，又含有较低价态的硫元素或氯元素，中的S显+4价，属于硫元素的中间价态，故该组中每种物质都既能被氧化，又能被还原。
D项中，中+1价钠元素氧化性极弱，故只具有还原性。
答案：（C）。
二. 两强两弱规律在氧化还原反应中：强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质氧化剂还原剂氧化产物还原产物即氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用此规律可判断在相同条件下物质氧化性及还原性的强弱以及在同一状态下能否发生氧化还原反应。
例2. 有A2、B2、C2三种单质进行如下反应：（1）三种单质的氧化性由强到弱的顺序是：__________________。
（2）三种离子的还原性由强到弱的顺序是：__________________。
（3）若能发生反应，那么能否发生反应？_______________理由是_______________。
解析：利用两强两弱规律由前一方程式可判断氧化性，还原性，后一方程式可判断出氧化性，还原性。
则这三种单质氧化性的顺序是，这三种离子的还原性顺序是由（3）若能发生反应，即可判断氧化性，而前边已判断，则，所以不能发生反应，若反应，则不符合两强两弱规律。
氧化还原反应中的重要规律(正式)
K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Fe3+Ag+
氧化性逐渐增强 2、非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱； 、非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱； 反之非金属单质的氧化性越弱， 反之非金属单质的氧化性越弱，对应阴离子的还原性就越强。 － F2 (O2) Cl2 Br2 I2 S F－ (OH－) Cl－ Br－ I－ S2－ 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 利用此规律可比较微粒氧化性、还原性的相对强弱。 利用此规律可比较微粒氧化性、还原性的相对强弱。
应用：1、配平 应用： 、 2、计算 、 3、检查双线桥是否正确 、
三、强弱规律
“两强反应生成两弱”规律： 两强反应生成两弱”规律： 两强反应生成两弱 对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件）， ），总是 对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是 强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和 弱还原性物质。 弱还原性物质。 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性， 即 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，
例如：已知I 例如：已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有 还原性， 还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为 Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2， 则下列反应不能发生的是
氧化还原反应的一些规律
2.守恒规律：失电子数=得电子数，即化合价升高总数=化合价降低总数 3.价态变化规律
同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠 拢（即价态归中），但不交叉。
0 - 2 +6 +4 △ H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O 价态变化
正确：-2
0
+4
+6
错误：-
ｅ－ 还原剂 （升失氧还）
化合价升高，
失去电子， 被氧化，发生氧化反应， 作还原剂，具有还原性。
氧化剂 （降得还氧）
化合价降低，
得到电子， 被还原，发生还原反应， 作氧化剂，具有氧化性。
1.价态规律
元素处于中间价态：既有氧化性又有还原性 如FeCl2 元素处于最高价态：只有氧化性 元素处于最低价态：只有还原性 如FeCl3 如Fe（铁单质）
氧化还原反应的先后规律
氧化还原反应的先后规律以氧化还原反应为例（Redox reaction）：1、氧化还原反应：氧化还原反应是指一种物质作用于另一种物质，由于双方电子活动的不平衡，使得原有的化学键断裂重新结合而生成新的化学组合的反应过程。
如：氧化态和还原态之间的转变，某物质在这类反应中从活性物质变成了氧化性物质，而另一种从还原物质变成了活性物质，其中所涉及到的物质包括质子、电子、原子、分子以及其他离子。
2、氧化还原反应的先后规律：(1)反应物和生成物在——将氧化还原反应分成氧化反应和还原反应两部分：氧化反应：氧化剂（例如氧气）从还原剂（例如硫酸钠）中取出电子，使还原剂变成氧化态物质；还原反应：氧化剂（例如氧气）将电子转移给还原剂（例如硫酸钠），使其还原到还原态物质；(2)氧化剂和还原剂的活性：氧化反应的先后依据它们的活性：即氧化剂的活性在还原剂之上，而还原剂的活性在氧化剂之下；(3)氧化剂和还原剂的金属性：氧化还原反应的先后根据物质的金属性：即氧化剂大多为活性金属，而还原剂主要为不活性金属；(4)氧化剂和还原剂的电子转移数及电负性：氧化还原反应的先后可根据氧化剂与还原剂的电子转移数及电负性来判定：氧化剂的电负性大于还原剂，但它们的电子转移数可以相同，此时也可以发生氧化还原反应；3、实例：以铜与亚铁酸盐反应为例：反应物：铜与氢氧化钠（亚铁酸盐）；反应后：铜氧化成铜氧化物，氢氧化钠被还原成亚铁酸盐。
4、氧化还原反应的本质：氧化还原反应的本质是一对反应物之间的电子转移，也就是说，反应物之间的电子转移分子被限定在反应物的这对，而不与其他物质发生电子转移，转移的电子数将各自的质量发生变化。
5、氧化还原反应的影响因素：(1)温度：反应温度越高，反应速度越快；(2)pH值：反应时碱性条件下，氧化还原反应会被加速；(3)光照：在有光的条件下，一些特殊的氧化还原反应能够发生额外的光化学反应，加速反应；(4)光谱特性：反应物在吸收不同波长的光后，氧化还原反应亦可以发生，从而产生新的物质。
氧化还原反应的规律
氧化还原反应的规律1.电子守恒规律原反应中，化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高的总数与降低的总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
例1：24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr元素在被还原的产物中的化合价是( )A．+6B．+3C．+2D．0解析：根据氧化还原反应中得、失电子总数相等，判断Cr元素在被还原的产物中的价态。
n (K2Cr2O7)= 0.02 mol/L×0.02L=4.0×10-4 moln (Na2SO3)= 0.05 mol/L×0.024L=1.2×10-3 mol设K2Cr2O7 2Cr 即Cr CrNa2SO3 Na2SO4 即S SK2Cr2O7在反应中得电子4×10-4×2×(6－x)mol；Na2SO3在反应中失电子1.2×10-3×2mol.由电子守恒规律则有：4×10-4×2×(6－x)=1.2×10-3×2，解得x=3，故选B。
例2：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成( )。
A . S2- B. S C. SO32- D. SO42-解析: 根据电子守恒规律Na2S2O3 2S Cl2 2Cl0.0025×2×(x-2)= 0.01×2 解得x=6. 故选：D2.价态规律据元素的化合价可以判断物质是否具有氧化性或还原性，若元素处于最高价态，则只具有氧化性（如Fe3+、HNO3等），元素处于最低价态，则只具有还原性（如S2-、I-等），元素处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性（如SO2、Fe2+等）。
氧化还原反应基本规律
氧化还原反应基本规律一、守恒律在氧化还原反应中，(1) 氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等(2) 氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等(3) 反应前后电荷总数相等( 离子反应) ．例1 在一定条件下，PbO2与Cr3 +反应，产物是Cr2 O27 －和Pb2 +，则与1 mol Cr3 + 反应所需PbO2的物质的量为( )( A) 3. 0 mol ( B) 1.5 mol ( C) 1.0 mol ( D) 0.75 mol答案选B例2 已知M2 O7x －+ 3S2 －+ 14H + = 2M3+ + 3S↓ + 7H2O，则M2 O7x －中M 的化合价为( )( A) + 2 ( B) + 3 ( C) + 4 ( D) + 6答案选D二、价态律1．元素处在最高价态，只能表现氧化性．如: KMnO4、H2SO4、HNO3、FeCl3、F2( 无正价) 等。
处在最低价态，只能表现还原性。
如: HCl、NaO( 无负价) 、Na2S等。
元素处在中间价态，含有该元素的物质，即能表现氧化性又能表现还原性。
如: FeCl2、SO2等．2．金属单质只有还原性，非金属单质多数既有氧化性又有还原性，少数只有氧化性．3．含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应．例如: C 与CO、CO 与CO2、Cl2与HCl、浓H2 SO4与SO2等均不能发生氧化还原反应．例3 下列变化中，必须加氧化剂才能实现的是( )( A) F2→F－( B) Fe→Fe2 + ( C) Cl2→ClO－( D) Na2O2→O2答案选B三、强弱律氧化性: 氧化剂强于氧化产物还原性: 还原剂强于还原产物例4 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序: ( )H2SO3 + I2 + H2 O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I22FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + Fe(NO3)3 + 2H2 O( A) H2 SO3＞I－＞Fe2 +＞NO( B) I－＞Fe2 +＞H2SO3＞NO( C)Fe2 +＞I－＞H2SO3＞NO( D) NO ＞Fe2 +＞H2SO3＞I－答案选A四、难易律1．越易失电子的物质，失电子后就越难得到电子; 越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；但是难失( 或难得) 电子的物质不一定易得( 或易失) 电子( 如稀有气体) ．2．一种氧化剂同时遇到几种还原剂时，首先与还原性最强的反应；同理，一种还原剂遇到几种氧化剂时，首先与氧化性最强的反应．例5( 1) 把少量Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式可表示为( 2) 把过量Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式可表示为( 3) 把少量Cl2通入FeI2溶液中，离子方程式可表示为五、归中律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价 + 低价= 中间价”的规律。
氧化还原反应中的规律
氧化还原反应中的规律一、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态的只具有氧化性；处于最低价态的只具有还原性；处于中间价态的则既有氧化性又有还原性。
即：高价氧化低还原，中间价态两俱全；同种元素多种变，中间价态变两头；兩头价态变中间，相邻价态不氧还。
解释：同种元素有多种价态时，中间价态变成它相邻两端的价态，如：Cl2+H2O=HCl+HClO；高价低价相互反应变成它们相邻的中间价态，如：H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O；相邻两种价态之间不发生氧化还原反应，如：SO2不能被浓H2SO4氧化。
二、性质强弱规律1、用氧化还原反应的反应式或方程式来判断氧化还原反应可表示为：氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物。
利用上式可判断氧化性和还原性的强弱。
即：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
2、同种元素不同价态氧化性与还原性强弱的判断一般说来，同一种元素从低价态到高价态氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；从高价态到低价态，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
例：NO2的氧化性比NO强：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O注意：同种元素不同价态化合物的氧化性、还原性的强弱还与化合物的稳定性有关，如次氯酸中氯的化合价比高氯酸中氯的化合价低，但它不稳定，其氧化性比高氯酸还强。
3、不同物质间氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素在周期表中的位置判断，元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
（2）根据与同一物质反应的情况判断，不同的氧化剂与同一还原剂反应得到相同的氧化产物时，若所需条件越高，氧化剂的氧化性越弱。
由反应4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑和16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑可知KMnO4的氧化性比MnO2强。
氧化还原反应的相关规律.
氧化还原反应的相关规律一、就近原则eg: KClO3 + 6HCl ===KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反应中KClO3中的氯元素为+5价，而HCl中的氯元素为-1加价，产物中KCl中的氯元素为-1价，Cl2中的氯元素为0价，那么究竟是由+5到-1、还是由+5到0呢？在这里就运用了就近原则，因+5离0比+5离-1要近，所以应为+5到0；其中+5价的氯只有一个，而0价的氯有6个，说明6个0价的氯中只有一个是由+5价得电子而转化为0价，其余的5个则必然是由-1价转化而来的。
习题：H2SO4 + H2S ===== S + SO2↑+2H2O应为：+6价的硫→+4价的硫-2价的硫→0价的硫转移电子总数为2个电子二、①、同种元素的不同种价态，最高价的元素只有氧化性，最低价的元素只有还原性，处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。
Eg:Cl 有-1 0 +1 +5 +7 五种价态当处于-1价时则只有还原性当处于+7价是则只有氧化性而处于0 +1 +5 价态是既有氧化性又有还原性*只限于元素、而不是物质：eg: HCl中H为+1价，是氢元素的最高价，从而导致HCl具有一定的氧化性，而氯则为-1价，处于最低价态，又致使HCl具有一定的还原性，所以HCl既有氧化性又有还原性，不能单纯的看其中某一种元素。
而在物质中某元素处于中间价态时，我们就能说这种物质既有氧化性又有还原性eg：SO2硫元素处于中间价态（+4价），既有氧化性，又有还原性。
②、0、+1 、+5 、+7 均具有一定的氧化性（无-1价,-1价只有还原性，无氧化性）-1、0、+1、+5均具有一定的还原性（无+7价）化合价越高，该价态的元素所具有的氧化性越强；反之价态越低该元素的还原性越强也就是说氯的氧化性：+7>+5>+1>0还原性：-1>0>+1>+5*通常只适用于元素，而不是物质eg:HClO4(高氯酸)中氯元素为+7价高于HClO中氯元素的+1价，但氧化性却是HClO> HClO4三、左大于右（氧化剂、氧化产物具有氧化性；还原剂、还原产物具有还原性）即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性还原剂的还原性强于还原产物的还原性eg：2HBr + H2SO4(浓) Br2 + SO2↑+ 2H2O氧化剂：化合价降低H2SO4(浓) 氧化产物：化合价升高得到的产物Br2还原剂：化合价升高HBr 还原产物：化合价降低得到的产物SO2氧化性：H2SO4(浓)> Br2还原性：HBr> SO2习题：判断有关物质还原性强弱顺序I2 + SO2 +2H2O ==== H2SO4 + 2HI2FeCl2 + Cl2 ====2FeCl32FeCl3 + 2HI =====2FeCl2 + 2HCl + I2A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+ >SO2>I-C、Fe2+>I- >Cl- >SO2D、SO2>I- >Fe2+ >Cl-四、不同种氧化剂氧化同种还原剂时，价态变化越大，对应的氧化剂的氧化性越大eg: Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2 ①2Fe + Cl2 ==== FeCl3②相应的氧化性：因①式中Fe由0价到+2价，而②中是由0到+3变化了三价，所以氧化性：Cl2> HCl还原性比较亦然。
氧化还原反应知识点讲解
氧化还原反应氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
氧化还原反应的规律
4.强弱律
氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
（较强） （较强） （较弱） （较弱）
氧化性： 氧化剂 还原性： 还原剂
＞ ＞
氧化产物 还原产物
例3：已知下列反应： Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+， Sn2+ + 2 Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+， 则 Fe2+，Ce3+，Sn2+ 的还原性由强到弱的顺序是（ A ） A.Sn2+ 、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+ 、Ce3+
练一练：根据下列氧化还原反应 (1)2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (2)Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+， 可判断离子的还原性从强到若的顺序是（ B） A. Br- 、Fe2+ 、IC. Br-、I- 、Fe2+ B. I- 、Fe2+ 、BrD. Fe2+、I- 、Br-
思考：在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过 量的稀H2SO4溶液后，___ Zn 先与稀H2SO4发生 反应， Fe 后与稀H2SO4发生反应。
5. 先后律
当一种氧化剂同时遇到几种还原剂时, 优先与还原性强的还原剂反应. 同理,一种还原剂同时遇到几种氧化剂时, 优先与氧化性强的氧化剂反应.
例4：FeBr2溶液中通入Cl2时， 先：2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ + 2Cl后：2Br- +Cl2 = Br2 + 2Cl-
高考化学考点突破：氧化还原反应的基本规律
氧化还原反应的基本规律【知识梳理】1．价态规律(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：⑤中不会出现H 2S 转化为SO 2而H 2SO 4转化为S 的情况。
(3)歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
2．强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。
3．先后规律(1)同时含有几种还原剂时―――――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋＞Br －，所以Fe 2＋先与Cl 2反应。
(2)同时含有几种氧化剂时―――――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。
4．电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
【典型例题】题组一电子转移数目判断与计算1．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()答案 B解析B项，硫元素发生歧化反应，两个S由0降低为－2价，总共降低4价，一个S由0价升高为＋4价，总升高4价，共失去4个电子，正确；C项，根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从＋5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从－1价升高到0价，转移电子数是5；D项，氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从O指向Cl，故D错误。
氧化还原反应的四大规律
氧化还原反应的四大规律
一、反应中氧化物收缩，还原物扩大：
当一种物质发生氧化反应，以及它所能释放出来的氧化物，就会减少，而它可以接受到的还原物就会增加。
例如，当硫化锌和氯气发生反应，硫化锌氧化为硫酸铜，其中硫化锌就会减少，而氯气则会增加。
二、反应总是把氧元素运送到还原物质：
当一种物质发生氧化反应时，它可以放出氧元素。
然而，这些氧元素的最终目的总是被运送到另一种还原物质，以完成还原反应。
例如，当硫酸铜和过氧化钠发生反应时，硫酸铜将氧化为硫化铜，而过氧化钠可以接受这些氧元素，从而发生还原反应。
三、反应通常会产生微量的碱性或酸性物质：
反应的发生是由于物质的微量碱性或酸性物质而影响的。
例如，当一种氧化物和一种还原物发生反应时，反应的本质就是碱性或酸性物质的作用。
四、氧化还原反应是水的重要部分：
水中的氧化还原反应也可以做一些很有趣的事情。
例如，氧化还原反应能够帮助鱼从水中获取有氧气，还有些藻类也可以利用氧化还原反应进行光合作用来获取能量。
虽然水中反应的含量不多，但是它们可以维持水体中的氧化还原平衡，使得水能满足生物的需要。
它们也清除了陆地中的各种有害物质，使陆地生态系统能够得到保护。
氧化还原反应基本规律
氧化还原反应基本规律
氧化还原反应的基本规律有五大规律：
1.强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2.价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
3.转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数值接近而不交叉，最多达到同种价态。
4.优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
5.守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化-还原反应(oxidation-reduction reaction，也作redox reaction)是化学反应前后，元素的化合价有变化的一类反应。
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一(另外两个为(路易斯)酸碱反应与自由基反应。
自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。
研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
物理概念
在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。
在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。
氧化与还原的反应是同时发生的，即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时，自身也被还原。
而还原剂在使被还原物还原时，自身也被氧化。
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是发生电子转移。
氧化还原反应的规律及应用教案
氧化还原反应的规律及应用教案一、学习目标1. 进一步复习巩固氧化还原反应各概念;掌握其内在联系；2. .掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律二、重点难点重点：氧化还原反应的概念及其内在联系；难点：掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律..三、教学设计导入：同学们已经学习过了氧化还原反应;相信大家已经对氧化还原反应有了一定的了解;那么什么是氧化还原反应呢氧化还原反应中还蕴含着怎样的规律呢今天我们来一起学习一下氧化还原反应的几个规律..首先我们来一起复习一下氧化还原反应的一些基本概念课前复习1、氧化还原反应的特征是_______________;本质是_____________..2、在氧化还原反应中;有五对既相对立又相联系的概念..它们的名称和相互关系是：氧化剂具有→所含元素化合价→电子→被→发生反应→得到产物..还原剂具有→所含元素化合价→电子→被→发生反应→得到产物..氧化剂 + 还原剂 === 氧化产物 + 还原产物3.电子转移的表示方法1双线桥：__________指向__________;__________指向__________得失相等2单线桥：__________指向__________;不计得失用两种方法表示氧化还原反应KClO 3+ 6HCl== KCl+3Cl 2+3 H 2O KClO 3+ 6HCl== KCl+3Cl 2+3 H 2O4.四大基本反应类型与氧化还原反应的关系 ⑴ 的置换反应都是氧化还原反应 ⑵ 的复分解反应都是非氧化还原反应 ⑶ 的化合反应一定是氧化还原反应 ⑷ 的分解反应一定是氧化还原反应 下面给大家5分钟的时间做一下下面的练习题.. 讲评练习题刚才我们一起复习了一下氧化还原反应的基本概念;大家掌握的都不错;那么大家想不想进一步探索氧化还原反应的规律呢 下面我们来一起学习氧化还原反应的基本规律.. 二、氧化还原反应的规律1.守恒规律a.质量守恒b.电荷守恒：对于离子反应;方程式左右两边的电荷数的______________； 例：单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的方程式如下：a Fe+b NO 3-+c H +==d Fe 2++f Fe 3++g NO ↑+h N 2O ↑+k H 2O 系数均为自然数 1b 、c 、d 、f 的关系式是__________________________电荷守恒 2d 、f 、g 、h 的关系式是___________________________得失电子守恒 c.得失电子守恒_______升降守恒：_______电子数=失_______电子数 计算公式：n 氧化产物×变价原子个数×化合价变化值==n 还原产物×变价原子个数×化合价变化值n 氧化剂×变价原子个数×化合价变化值==n 还原剂×变价原子个数×化合价变化值例1：已知M 2O 7x －+3S 2－+14H + 2M 3++3S ↓+7H 2O;则M 2O 7x －中的M 的化合价为 A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+6练习1：在一定条件下;R03n-和氟气可发生如下反应： R03n-+F 2+20H -= R04-+2F -+H 2O..从而可知在R03n-中;元素R 的化合价是A ．+4B ．+5C ．+6D ．+7例2：硫代硫酸钠可作为脱氯剂;已知25.0mL 0.100 mol·L －1Na 2S 2O 3溶液恰好把224mL 标准状况下Cl 2完全转化为Cl －离子;则S 2O 32－将转化成A ．S 2－B ．SC ．SO 32－D ．SO 42－练习2. 24 mL 浓度为0.05 mol/L 的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应..已知Na 2SO 3被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4;则元素Cr 在还原产物中的化合价为 ..A.＋2 B ＋3C.＋4D.＋5例3：硫酸铵在强热条件下分解;生成NH 3、SO 2、N 2、H 2O;反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ..A.1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3练习3：在KClO 3＋6HCl 浓===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 反应中;氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A ．1∶6B ．1∶5C ．6∶1D ．5∶1例4：在一定条件下;分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气;当制得同温同压下相同体积的氧气时;三个反应中转移的电子数之比为 A ．1∶1∶1 B ．2∶2∶1 C ．2∶3∶1D ．4∶3∶22.价态规律：应用：判断物质氧化性.还原性及反应的可能性.1a.元素的最高价态只具有_______;如：Fe3+、H+、Al3+、浓H2SO4中S+6、HNO3中的 N+5等..b.元素的最低价态只具有_______;如：Fe 、Cu 、S2－、I －、Br －等..c.中间价态既有_______又有_______;如：S 、S+4、Fe2+、NO 等 2同种元素不同价态之间若发生反应;元素的化合价_____________________..例：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+ 3H2O 反应中; KClO3中+5的氯元素不会转化为KCl 中－1价的氯元素..3同种元素;相邻价态间_______氧化还原反应;例如浓硫酸与二氧化硫不会发生反应..4歧化律——处于中间价态的元素同时升降;例如：3Cl 2+6KOH KClO 3+5KCl+3H 2O归中律——同种元素不同价态反应时;化合价向中间靠拢;且一般符合邻位转化和互不换位规律..例5：G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物;我们不了解它们的化学式;但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系未配平：①G Q+NaCl②Q+H 2O X+H 2 ③Y+NaOHG+Q+H 2O④Z+NaOH Q+X+H 2O 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ3.强弱规律——强制弱应用：比较物质氧化性还原性的强弱例6：根据反应式：① 2Fe3+ + 2I - = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A 、Br- 、Fe2+ 、Cl- B 、I- 、Fe2+ 、Br- C 、Br- 、I- 、Fe2+ D 、Fe2+ 、I- 、Br-练习：已知I －、Fe 2+、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性;它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO 2＞I －＞Fe 2+＞H 2O 2＞Cl －;则下列反应不可能发生的是 ..A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O==2Fe 2++SO 42－+4H +B ．I 2+SO 2+2H 2O==H 2SO 4+2HIC ．2Fe 2++I 2==2Fe 3++2I －D ．H 2O 2+SO 2==H 2SO 4 4.先后规律——强者优先应用：判断物质的稳定性和反应的先后顺序1越易失电子的物质;失电子后就越难得电子; 越易得电子的物质;得电子后就越难失电子；2一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时; ______________的优先发生反应；同理;一种还原剂遇多种氧化剂时;______________的优先发生反应..注意：难失电子的物质不一定易得电子..例如稀有气体既难得电子又难失电子..例7：在铁与铜的混和物中;加入不足量的稀硝酸;充分反应后剩余金属m 1g;再向其中加入一定量的稀硫酸;充分振荡后;剩余金属m 2g;m 1与m 2的关系是A ．m 1一定大于m 2B ．m 1可能等于m 2C ．m 1一定等于m 2D ．m 1可能大于m 2例8、在100ml 含等物质的量HBr 和H 2SO 3的溶液里通入0.01molC12;有一半Br －变为Br 2已知Br 2能氧化H 2SO 3..原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于 A 、0.0075mol ／L B 、0.0018mol ／L C 、0.075mol ／L D 、0.08mol／L 练习：已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+..Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱..下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl 2+6FeI 2=2FeCl 3+4FeI 3B.Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2C.Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2+3H 2OD.2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2综合应用题：KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯;其变化可表述为____KClO 3+____HCl 浓=____KCl+____ClO 2↑+____Cl 2↑+____H 2O 1 请配平上述化学方程式..2 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________填编号①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性3 产生0.1mol Cl 2;则转移的电子的物质的量为________mol..4 氧化剂是________;还原剂是________；氧化产物是________;还原产物是________..在刚才的学习中有几类特殊的氧化还原反应;大家还记得吗 我们来一起总结一下三、3种特殊的氧化还原反应 1归中反应 2歧化反应 3部分氧化例9：在反应8NH 3 + 3Cl 2 = 6NH 4Cl + N 2中;若有56克N 2生成;则发生氧化反应的物质的质量是 A 、68g B 、71g C 、102g D 、272g 被氧化的与未被氧化的的质量比为 A ．3∶8 B ．1∶4 C ．3∶4 D ．1∶3练习：一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O;在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A ．5∶3 B ．5∶4 C ．1∶1 D ．3∶5课堂小结：四、板书设计：一、氧化还原反应的基本概念二、氧化还原反应的基本规律1.守恒规律a.质量守恒b.电荷守恒：c.得失电子守恒 2.价态规律：应用：判断物质氧化性.还原性及反应的可能性.1a.元素的最高价态只具有 b.元素的最低价态只具有_______; c.中间价态既有_______又有_______..2同种元素不同价态之间若发生反应;元素的化合价_____________________..3同种元素;相邻价态间_______氧化还原反应.. 3.强弱规律——强制弱应用：比较物质氧化性还原性的强弱 4.先后规律——强者优先应用：判断物质的稳定性和反应的先后顺序一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时; ______________的优先发生反应；同理;一种还原剂遇多种氧化剂时;______________的优先发生反应.. 三、3种特殊的氧化还原反应3NH 3NH1归中反应2歧化反应3部分氧化五、课后反思：。
《4.1 氧化还原反应》 讲义
《4.1 氧化还原反应》讲义《41 氧化还原反应》讲义一、氧化还原反应的定义在化学反应中，元素的化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子的转移（得失或偏移）。
我们先来理解一下化合价。
化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质，它反映了原子之间相互化合的数量关系。
例如，在氯化钠（NaCl）中，钠元素的化合价为＋1 价，氯元素的化合价为－1 价。
当化学反应中元素的化合价发生了改变，就意味着电子在反应物和生成物之间发生了转移。
比如，在氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O）的过程中，氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氢原子失去了电子；氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，氧原子得到了电子。
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与我们之前学过的四种基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）有着密切的联系。
化合反应不一定都是氧化还原反应。
例如，氧化钙（CaO）与水（H₂O）反应生成氢氧化钙Ca(OH)₂，这个反应中元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应。
但氢气和氧气反应生成水的化合反应，就属于氧化还原反应。
分解反应也不一定都是氧化还原反应。
像碳酸钙（CaCO₃）高温分解为氧化钙和二氧化碳（CO₂），化合价没有改变，是非氧化还原反应。
而水电解生成氢气和氧气的分解反应，就是氧化还原反应。
置换反应一定是氧化还原反应。
因为在置换反应中，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，单质的化合价为0 价，化合物中元素有化合价，反应过程中必然有化合价的变化，电子发生转移。
复分解反应一定不是氧化还原反应。
在复分解反应中，只是两种化合物相互交换成分，化合价不会发生变化。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法双线桥法用于表示同一元素在反应前后的电子得失情况。
例如，对于反应：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋2H₂O从铜元素出发，指向生成的硝酸铜，桥上标“失 2e⁻”，表示铜失去2 个电子；从硝酸中的氮元素出发，指向生成的二氧化氮，桥上标“得2×e⁻”，表示氮得到 2 个电子。
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氧化还原反应五规律
一、表现性质的规律
同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
例1：在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（）。
A．铁B．硫C．铁和硫D．氧和铁
答案：B。
二、性质强弱的规律
在“氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物”中，氧化性强弱顺序是：氧化剂＞氧化产物；还原性强弱顺序是：还原剂＞还原产物。
例2（1993年高考题）根据反应式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是
A．Br－、Fe2+、I－B．I－、Fe2+、Br－
C．Br－、I－、Fe2+D．Fe2+、I－、Br－
解析：反应（1）中还原剂是I－，还原产物是Fe2+，故还原性I－＞Fe2+；反应（2）中还原剂是Fe2+，还原产物是Br－，故还原性Fe2+＞Br－。
综合起来可知还原性I－＞Fe2+＞Br－，应选（B）。
三、反应先后的一般规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
例如1993年全国高考化学题中涉及到NaBr、H2SO4、MnO2之间发生的主要反应的化学方程式。
我们知道，浓H2SO4，可氧化Br－，MnO2也可氧化Br－，究竟是
发生反应2NaBr+3H2SO4（浓）+MnO22NaHSO4+MnSO4＋2H2O+Br2↑，还是2NaBr+3H2SO4（浓）=2NaHSO4+SO2↑+2H2O+Br2↑？这就要分析浓H2SO4、MnO2的氧化性哪个更强些。
我们熟知浓H2SO4不能氧化Cl－而MnO2可氧化Cl－，说明MnO2的氧化性比浓H2SO4强，故前述两个反应中第一个是正确的。
四、价态归中的规律
含同种元素不同价态的物质间发生氧化－还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。
这里的中间价可以相同（谓之“靠拢”），也可以不同。
但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价（谓之“不相错”）。
例如不同价态硫之间可以发生的氧化－还原反应是：
15．关于反应K 37ClO 3+6H 35Cl KCl+3Cl 2↑+3H 2O 的有关叙述中，正确的是（ ）
A ．KCl 中含有35C l
B ．KCl 中含有37Cl
C ．生成物Cl 2的相对分子质量大于71
D ．该反应转移电子数为6e －
37．K 35ClO 3晶体与H 37Cl 浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩尔质量为（ ）。
A ．74g·mol －1
B ．73.3g·mol －1
C ．72g·mol －1
D ．70.6g·mol －1
例15．已知硝酸铵在加热条件下可发生如下反应：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在此反应中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的个数之比为（ ）。
A ．3∶5
B ．5∶4
C ．5∶8
D ．5∶3
分析：本题涉及到氮元素的三种价态：－3、+5和0，根据归中规律，－3和+5
价都变成0价，所以HNO 3只能是NH 4NO 3中的NO 3－转化的，5个NH 4＋全部被氧
化成N 2，而5个NO 3－中只有3个被还原成N 2。
所以发生氧化反应的氮原子和发生
还原反应的氮原子的个数之比为5∶3，答案为D 。
例16．反应KClO 3＋6HCl ＝KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 转移电子总数为（ ）。
A ．6e －
B ．5e －
C ．3e －
D ．e －
12．在反应KClO 3＋6HCl ＝KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是（ ）。
A ．6∶1
B ．1∶6
C ．5∶1
D ．3∶1
13．以下关于化学反应KClO 3＋6HCl ＝KCl ＋3Cl 2↑＋2H 2O 中，电子转移的方向和数的叙述中，正确的是（ ）。
A ．由Cl －1−→−5+Cl 失去6e －
B ．由5Cl －1−→−5︒Cl 共失去5e －
C ．由5+Cl −→−
1-Cl 得到6e － D ．由5+Cl −→−︒
Cl 得到5e － 19．在2FeS+6H 2SO 4（浓）＝Fe 2（SO 4）3+3SO 2↑+2S ↓+6H 2O 的反应中：
（1）氧化剂是____________，还原剂是___________________；
（2）氧化产物是__________________，还原产物是_________________；
（3）当反应中有0.3mol 电子转移则能得到标准状况下的SO 2的体积为__________L 。
19．【解析】该反应涉及到硫元素的四种价态：－2、0、＋4、＋6，根据“只靠近，不交叉”原则，FeS 变成S ，被氧化，做还原剂，得到氧化产物；H 2SO 4变成SO 2，被还原，做氧化剂，得到还原产物。
【答案】（1）H 2SO 4（浓） FeS （2）Fe 2（SO 4）3 S （3）3.36
五、电子得失的规律
在任何氧化－还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
应用：判断氧化产物和还原产物的化合价或化学式
例3（1993年高考题）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）。
A ．1∶3
B ．2∶3
C ．1∶1
D ．4∶3
解析：题中涉及电子转移的物质有：23N -→20N ~6e －，6S +→24
O S +~2e － 设有n mol 电子得失，则得到氧化产物N 2为
6n mol ，还原产物SO 2为2n mol ，它们的物质的量之比6n ∶2n =1∶3，故选（A ）。