氧化还原反应五规律

氧化还原反应五规律

一、表现性质的规律

同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

例1：在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（）。

A．铁B．硫C．铁和硫D．氧和铁

答案：B。

二、性质强弱的规律

在“氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物”中，氧化性强弱顺序是：氧化剂＞氧化产物；还原性强弱顺序是：还原剂＞还原产物。

例2（1993年高考题）根据反应式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是

A．Br－、Fe2+、I－B．I－、Fe2+、Br－

C．Br－、I－、Fe2+D．Fe2+、I－、Br－

解析：反应（1）中还原剂是I－，还原产物是Fe2+，故还原性I－＞Fe2+；反应（2）中还原剂是Fe2+，还原产物是Br－，故还原性Fe2+＞Br－。综合起来可知还原性I－＞Fe2+＞Br－，应选（B）。

三、反应先后的一般规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。

例如1993年全国高考化学题中涉及到NaBr、H2SO4、MnO2之间发生的主要反应的化学方程式。我们知道，浓H2SO4，可氧化Br－，MnO2也可氧化Br－，究竟是

发生反应2NaBr+3H2SO4（浓）+MnO22NaHSO4+MnSO4＋2H2O+Br2↑，还是2NaBr+3H2SO4（浓）=2NaHSO4+SO2↑+2H2O+Br2↑？这就要分析浓H2SO4、MnO2的氧化性哪个更强些。我们熟知浓H2SO4不能氧化Cl－而MnO2可氧化Cl－，说明MnO2的氧化性比浓H2SO4强，故前述两个反应中第一个是正确的。

四、价态归中的规律

含同种元素不同价态的物质间发生氧化－还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。这里的中间价可以相同（谓之“靠拢”），也可以不同。但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价（谓之“不相错”）。例如不同价态硫之间可以发生的氧化－还原反应是：

15．关于反应K 37ClO 3+6H 35Cl KCl+3Cl 2↑+3H 2O 的有关叙述中，正确的是（ ）

A ．KCl 中含有35C l

B ．KCl 中含有37Cl

C ．生成物Cl 2的相对分子质量大于71

D ．该反应转移电子数为6e －

37．K 35ClO 3晶体与H 37Cl 浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩尔质量为（ ）。

A ．74g·mol －1

B ．73.3g·mol －1

C ．72g·mol －1

D ．70.6g·mol －1

例15．已知硝酸铵在加热条件下可发生如下反应：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在此反应中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的个数之比为（ ）。

A ．3∶5

B ．5∶4

C ．5∶8

D ．5∶3

分析：本题涉及到氮元素的三种价态：－3、+5和0，根据归中规律，－3和+5

价都变成0价，所以HNO 3只能是NH 4NO 3中的NO 3－转化的，5个NH 4＋全部被氧

化成N 2，而5个NO 3－中只有3个被还原成N 2。所以发生氧化反应的氮原子和发生

还原反应的氮原子的个数之比为5∶3，答案为D 。

例16．反应KClO 3＋6HCl ＝KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 转移电子总数为（ ）。

A ．6e －

B ．5e －

C ．3e －

D ．e －

12．在反应KClO 3＋6HCl ＝KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是（ ）。

A ．6∶1

B ．1∶6

C ．5∶1

D ．3∶1

13．以下关于化学反应KClO 3＋6HCl ＝KCl ＋3Cl 2↑＋2H 2O 中，电子转移的方向和数的叙述中，正确的是（ ）。

A ．由Cl －1−→−5+Cl 失去6e －

B ．由5Cl －1−→−5︒Cl 共失去5e －

C ．由5+Cl −→−

1-Cl 得到6e － D ．由5+Cl −→−︒

Cl 得到5e － 19．在2FeS+6H 2SO 4（浓）＝Fe 2（SO 4）3+3SO 2↑+2S ↓+6H 2O 的反应中：

（1）氧化剂是____________，还原剂是___________________；

（2）氧化产物是__________________，还原产物是_________________；

（3）当反应中有0.3mol 电子转移则能得到标准状况下的SO 2的体积为__________L 。

19．【解析】该反应涉及到硫元素的四种价态：－2、0、＋4、＋6，根据“只靠近，不交叉”原则，FeS 变成S ，被氧化，做还原剂，得到氧化产物；H 2SO 4变成SO 2，被还原，做氧化剂，得到还原产物。

【答案】（1）H 2SO 4（浓） FeS （2）Fe 2（SO 4）3 S （3）3.36

五、电子得失的规律

在任何氧化－还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

应用：判断氧化产物和还原产物的化合价或化学式

例3（1993年高考题）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）。

A ．1∶3

B ．2∶3

C ．1∶1

D ．4∶3

解析：题中涉及电子转移的物质有：23N -→20N ~6e －，6S +→24

O S +~2e － 设有n mol 电子得失，则得到氧化产物N 2为

6n mol ，还原产物SO 2为2n mol ，它们的物质的量之比6n ∶2n =1∶3，故选（A ）。