初中化学知识点总结：金属与酸的置换反应方程式
九年级化学必背知识点总结
九年级化学必背知识点总结化学初三知识点总结归纳篇一化学反应1、置换反应：（1）金属单质+酸→盐+氢气；（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐；（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水。
2、复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水；②碱+酸→盐+水；③酸+盐→新盐+新酸；④盐1+盐2→新盐1+新盐2;⑤盐+碱→新盐+新碱。
必背化合价口诀（1）常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
（2)常见原子团(根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；+3价:：Fe3+，Al3+；-1价:Cl-、OH-、NO3-;-2价:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;-3价:：PO43-。
初三化学方程式的配平方法1、奇偶配平法（1）找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
（2）将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。
（3）依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。
2、归一法（1）找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
（2）若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
3、观察法（1）从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
4、最小公倍数法（1）找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。
酸碱盐化学方程式及现象
酸碱盐化学方程式及现象一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）③有铁参加的置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价)（1）镁与盐酸反应： Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。
）（2）铝与盐酸反应 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。
）（3）锌与盐酸反应： Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。
）（4）铁与盐酸反应： Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。
）（5）镁与稀硫酸反应： Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。
）（6）铝与稀硫酸反应： 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。
）（7）锌与稀硫酸反应 Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。
）（8）铁与稀硫酸反应： Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。
）[现象] （1）至（8）现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。
（4）和（8）另加现象：溶液由无色变为浅绿色2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②有铁参加的置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价) ③金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠（9）铁与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（现象：铁表面有紫红色固体覆盖，溶液有蓝色逐渐变为浅绿色）（10）铝与硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu（现象：铝表面有紫红色固体覆盖，溶液有蓝色逐渐变为无色）（11）铜与硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（现象：铜表面有银白色固体覆盖，溶液有无色逐渐变为蓝色）二．五种复分解反应规律1．酸+碱==盐+水（中和反应，实质是:氢离子和氢氧根离子生成水分子）（12）氢氧化铝和盐酸反应（用氢氧化铝治疗胃酸过多）：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O （13）氢氧化镁和盐酸反应（用氢氧化镁治疗胃酸过多）：Mg(OH)2+2HCl ==MgCl2+2H2O （14）氢氧化钠和盐酸反应： NaOH +HCl== NaCl+ H2O 2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（酸和碳酸盐反应时，碳酸盐溶不溶均可）(15)大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(16)碳酸钠与稀盐酸反应（可用于检验氢氧化钠变质）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（现象：溶液中有气泡生成，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）（17）碳酸氢钠与稀盐酸反应（用小苏打治疗胃酸过多）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（现象：溶液中有气泡生成，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）(18)碳酸钠与氢氧化钙反应： Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（工业制火碱；区别Ca(OH)2和NaOH；除杂NaOH溶液中Ca(OH)2或Na2CO3杂质）[现象]生成白色（碳酸钙）沉淀(19)硫酸铜与氢氧化钠溶液反应 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4[现象]生成蓝色絮状（氢氧化铜）沉淀4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）(20)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应: Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓[现象]生成白色（碳酸钙）沉淀5．酸+金属氧化物==盐+水(21)1、铁锈与盐酸反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O[现象]铁锈脱落溶解，溶液由无色变成黄色(22)铁锈与硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O[现象]铁锈脱落溶解，溶液由无色变成黄色(23)氧化铜与盐酸反应： CuO+2HCl==CuCl2+H2O [现象]黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色(24)氧化铜与硫酸反应： CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O[现象]黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色三、其他反应非金属氧化物+碱溶液==盐+水(25)氢氧化钙溶液与二氧化碳（检验二氧化碳） Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O [现象] 澄清石灰水变白色、浑浊，有白色沉淀（CaCO3）生成(26)氢氧化钠与二氧化碳反应：(氢氧化钠变质、除去CO2)2NaOH+ CO2== Na2CO3 + H2O(27)氢氧化钠与二氧化硫反应：(用氢氧化钠除去SO2)2NaOH+ SO2== Na2SO3 + H2O四、酸碱盐溶解口诀溶碱有五位，钾钠铵钡钙。
金属置换反应方程式
金属置换反应方程式金属置换反应是一种化学反应，它涉及到两种金属之间的反应，其中一种金属被另一种金属取代。
在这种反应中，原来较活泼的金属会取代较不活泼的金属，使得反应发生。
金属置换反应也被称为单一置换反应或置换反应。
金属置换反应的方程式可以通过以下方式表示：A + BC → AC + B在这个方程式中，A代表较活泼的金属，BC代表较不活泼的金属与其所在化合物的组合，而AC代表置换后的产物，B代表原来的金属。
金属置换反应的发生需要满足一定的条件，包括金属的活泼性和电位差。
较活泼的金属有更强的还原能力，能够取代较不活泼金属的离子。
而电位差则是指两种金属的离子在溶液中的电位差，电位差越大，置换反应越容易发生。
金属置换反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
例如，在冶金过程中，金属矿石中的有用金属可以通过置换反应从废料中提取出来。
此外，金属置换反应还可以用于电池和腐蚀防护等领域。
下面以几个具体的例子来解释金属置换反应的过程和原理。
1. 锌和铜的置换反应在这个例子中，我们将锌粉（Zn）和铜硫酸溶液（CuSO4）放在一起。
由于锌的活泼性较高，它可以取代铜离子，使得铜离子被还原为纯铜，并在溶液中形成锌硫酸溶液。
反应方程式为：Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO42. 铁和铜的置换反应在这个例子中，我们将铁钉（Fe）和铜硫酸溶液（CuSO4）放在一起。
同样地，由于铁的活泼性较高，它可以取代铜离子，使得铜离子被还原为纯铜，并在溶液中形成铁硫酸溶液。
反应方程式为：Fe + CuSO4 → Cu + FeSO43. 铝和铜的置换反应在这个例子中，我们将铝箔（Al）和铜硫酸溶液（CuSO4）放在一起。
铝的活泼性比铜更高，因此它可以取代铜离子，使得铜离子被还原为纯铜，并在溶液中形成铝硫酸溶液。
反应方程式为：2Al + 3CuSO4 → 3Cu + Al2(SO4)3通过这些例子，我们可以看到金属置换反应的基本原理。
金属与稀盐酸反应化学方程式
金属与稀盐酸反应化学方程式
金属与稀盐酸反应是一种常见的化学反应。
在这个反应中，金属与稀盐酸发生化学变化，产生气体和盐。
化学方程式可以用来描述金属与稀盐酸反应的化学变化。
例如，我们可以以铁与盐酸反应为例来解释这个反应的化学方程式。
铁与盐酸反应的化学方程式为:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2↑
在这个方程式中，Fe代表铁，HCl代表盐酸，FeCl2代表氯化铁，H2代表氢气，↑表示气体向上释放。
这个方程式可以解释为：铁与盐酸反应产生了氯化铁和氢气。
在这个过程中，铁原子失去了电子，形成了Fe2+离子，而盐酸中的氢离子（H+）与铁离子结合形成了氯化铁。
同时，盐酸中的氯离子（Cl-）与铁中的电子结合形成了氢气。
这个反应是一种氧化还原反应。
在反应中，铁被氧化成了Fe2+离子，而盐酸中的氢离子被还原成了氢气。
同时，这个反应也是一种放热反应，即释放了热能。
金属与稀盐酸反应的化学方程式可以根据不同的金属和酸进行调整。
例如，铜与盐酸反应的化学方程式为:
Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2↑
在这个方程式中，Cu代表铜，HCl代表盐酸，CuCl2代表氯化铜，H2代表氢气，↑表示气体向上释放。
金属与稀盐酸反应是一种重要的化学反应，在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
这个反应可以用来制备金属盐和氢气，也可以用来清洗金属表面和去除金属上的氧化物。
金属与稀盐酸反应的化学方程式可以用来描述金属与稀盐酸发生的化学变化。
这个反应是一种氧化还原反应，产生了气体和盐。
该反应在实验室和工业生产中具有重要的应用价值。
金属与酸反应规律的应用总结归纳
精心整理金属与酸反应规律的应用小结：1.当等质量的金属与足量的稀硫酸或稀盐酸反应时，产生氢气的多少氢气质量=(金属在反应中的化合价/金属的相对原子质量)×金属质量1.比值越大，产生氢气的质量越多；反之就越少2.产生的氢气越多，金属的相对原子质量越小练习：1.等质量的Na、Mg、Al、Fe、Zn五种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（）A. Al、Na、Mg、Fe、ZnB. Al、Mg、Na、Fe、ZnC. Na、Mg、Al、Fe、ZnD. Zn、Fe、Al、Mg、Na2.分别用Al、Fe与足量的稀硫酸反应，制得相同质量的氢气，则消耗Al、Fe：56：112、Al、Cu等杂质金属中的两种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁样品中不可能含有的杂质金属组是（）A. Cu和MgB. Zn和AlC. Mg和AlD. Zn和Cu解析：假设5.6g为纯铁，利用“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”可知其恰好产生0.2g氢气。
说明铁样品的两种杂质中，一种比等质量的铁产生的氢气多，另一种比等质量的铁产生的氢气少或根本不产生氢气。
这样就转化为比较铁与等质量的其他金属和足量的酸反应放出氢气质量多少的问题。
再利用“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”可很快选出答案为C 、D 。
4.等质量的三种金属a 、b 、c 和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，其反应情况如图5.等质量的两种金属M 和N 分别与足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐和氢气。
生成的氢气质量m （纵坐标）与反应时间t （横坐标）的关系如图1，下列结论正确的是（ ）图1A. 相对原子质量：M 大于NB. 相对原子质量：N 大于MC. 金属M 比N 活泼D. 金属N 比M 活泼解析：从图中可以看出M 产生的氢气质量比N 多，而且反应速率快，完全反应N 的盐酸反应生成氢气1克，则此混合物的可能组成为 （ ） A.Mg —Al B. Fe —ZnC.Mg —FeD. Al —Fe7.向等质量的Mg 、Al 、Zn 、Fe(假设均为1克)中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是（ ）【分析评价】D 既体现了产生氢气的质量Al>Mg>Fe>Zn ，又体现了产生氢气的速率 Mg>Al>Zn>Fe8.等质量且过量的Mg 、Al 、Zn 、Fe 和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量随时间的变化曲线是（ ）探索规律 提高能力––––金属与酸反应规律的应用近年中考化学命题逐渐由知识立意转向能力立意，注重了对学生能力的考查。
初中化学金属与酸的置换反应知识详细讲解
初中化学金属与酸的置换反应知识详细讲解初中化学金属与酸的置换反应知识详细讲解下面是对化学中金属与酸的置换反应知识的内容讲解，希望们认真下面的知识。
金属与酸的置换反应（1）金属的活动顺序。
只有排在氢前面的金属才能置换出酸里的氢（不是氢气）；这里的酸常用稀盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸（氧化性太强，得不到氢气而是水，不属于置换反应）。
注意金属铁与酸反应得到的是亚铁盐（Fe2+的颜色为浅绿色）。
（2）金属（多数含杂质）与酸的有关计算。
注意解题格式。
通过上面对化学中金属与酸的置换反应知识的讲解学习，希望同学们对上面的内容都能很好的掌握，相信同学们会学习的很好的。
初中化学溶解度曲线的意义知识点讲解同学们对化学中溶解度曲线的意义知识还熟悉吧，下面是老师对此知识点的讲解。
溶解度曲线的意义①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。
此时，溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。
在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的`不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
相信上面对化学中溶解度曲线的意义知识点的讲学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学在考试中取得优异。
初中化学金属与盐溶液的置换反应知识讲解对于化学中金属与盐溶液的置换反应内容学习，我们做了下面的知识讲解，供大家参考。
金属与盐溶液的置换反应金属与盐溶液的置换条件――只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
需强调的是，这里的盐必须溶于水，即盐溶液；金属不包括K、Ca、Na、Ba[如将K放入CuSO4溶液中，得到的是Cu(OH)2蓝色沉淀而不是金属Cu：2K+2H2O＝2KOH+H2↑，2KOH+CuSO4＝K2SO4+Cu(OH)2 ]。
置换反应离子方程式
置换反应离子方程式置换反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到两个化合物中的离子交换位置的过程。
在这种反应中，通常会生成两个新的化合物。
离子方程式是一种表示化学反应离子之间变化的方程式。
在离子方程式中，化合物中的离子会以离子形式写出，以反映它们在反应中的变化。
一般来说，离子方程式会包括反应物和生成物的离子，以及它们之间的符号和系数。
在置换反应中，通常会涉及到阳离子和阴离子之间的交换。
常见的置换反应包括金属与酸的反应、金属与盐的反应等。
下面以金属与酸的反应为例，来说明置换反应离子方程式的具体过程。
例如，我们考虑铁和盐酸的反应。
铁是一种金属，盐酸是一种酸，它们在反应中会发生置换反应。
反应方程式可以写成：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑在这个反应中，铁的原子和盐酸中的氢离子发生了交换，生成了氯化铁和氢气。
离子方程式可以写成：Fe(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) → Fe2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)在离子方程式中，Fe表示金属铁，H+表示盐酸中的氢离子，Cl-表示盐酸中的氯离子，Fe2+表示氯化铁中的铁离子，H2表示生成的氢气。
通过上述例子，我们可以看到，在置换反应中，金属和酸之间的离子发生了交换，生成了新的化合物。
这种反应常常发生在金属与酸、金属与盐等物质之间。
置换反应离子方程式的写法可以清晰地展示反应中离子的变化和生成物的形成。
除了金属与酸的反应，置换反应还可以发生在其他化合物之间。
例如，金属与盐的反应中，金属离子会与盐中的阳离子发生交换。
下面以铜和硝酸银的反应为例，来说明置换反应离子方程式的另一种情况。
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓在这个反应中，铜和硝酸银发生了置换反应，生成了硝酸铜和银。
离子方程式可以写成：Cu(s) + 2Ag+(aq) + 2NO3-(aq) → Cu2+(aq) + 2NO3-(aq) + 2Ag(s)在离子方程式中，Cu表示金属铜，Ag+表示硝酸银中的银离子，NO3-表示硝酸银中的硝酸根离子，Cu2+表示硝酸铜中的铜离子，Ag 表示生成的银。
金属置换反应方程式
金属置换反应方程式金属置换反应是一种常见的化学反应，其基本过程是通过两种金属之间的置换来形成新的化合物。
金属置换反应是一种氧化还原反应，发生在金属之间。
在这种反应中，一个金属离子被另一个金属原子所取代，从而形成一种新的化合物。
这种反应通常发生在金属之间的溶液中，其中一个金属处于离子形式，而另一个金属以原子形式存在。
金属置换反应的方程式可以用一般形式表示为：A + BC -> AC + B，其中A和B表示金属，BC表示含有B金属离子的化合物，AC表示含有A金属离子的化合物。
在这个过程中，A金属离子取代了BC 化合物中的B金属离子，形成了新的化合物AC，并释放出了B金属。
金属置换反应的具体步骤如下：1. 确定原始金属的活性：根据金属的活性顺序，可以确定哪种金属更具活性。
活性较高的金属将取代活性较低的金属。
2. 识别原始金属和反应物：确定反应物中的金属离子和金属原子。
金属离子通常以带电的形式存在，而金属原子是中性的。
3. 写出反应方程式：根据置换规则，写出金属置换反应的方程式。
确保方程式中的原子数目和电荷数目平衡。
4. 确定生成物：确定生成物中的金属离子和金属原子。
金属离子通常以带电的形式存在，而金属原子是中性的。
金属置换反应是一种重要的化学反应，具有许多实际应用。
例如，它可以用于金属的提取和精炼，以及用于合成新的金属化合物。
此外，金属置换反应还被广泛应用于电化学和电池领域。
总结起来，金属置换反应是一种通过金属之间的置换来形成新的化合物的化学反应。
它具有重要的应用价值，并且在科学研究和工业生产中被广泛使用。
通过理解金属置换反应的原理和步骤，我们可以更好地理解和应用这种反应。
金属与酸反应的规律大总结
金属与酸反应的规律大总结一、金属与酸反应的规律1、K 、Ca 、Na 等活泼金属能与水剧烈反应生成H 2 。
2、金属活动顺序H 前的金属与非氧化性酸反应生成H 2 。
3、金属活动顺序H 后的金属与非氧化性酸不反应，但能与强氧化性酸发生反应，但不产生H 2 ，而是H 2O ，如铜与稀硫酸不反应，但能与浓硫酸、硝酸等强氧化性酸反应。
4、很不活泼金属Pt 、Au 等不溶于氧化性酸，但能溶于王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比为1︰3的比例混合而成）。
5、常温下，Al 、Fe 遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，这是金属与强氧化性酸发生氧化还原反应的结果。
6、铁与硝酸反应较为复杂，具体情况如下：铁与稀硝酸反应，还原产物一般为NO ：铁不足：Fe + 4HNO 3（稀）3)3 + NO ↑ + 2H 2O 铁过量：3Fe + 8HNO 3（稀）3Fe(NO 3)2 + 2NO↑ + 4H 2O 铁与浓硝酸反应，还原产物一般为NO 2 ：常温下：发生钝化加热时：剧烈反应，一般生成铁盐。
二、金属与非氧化性酸反应的计算规律解答此类试题时，关键是确定金属与氢气或者酸与氢气之间的对应关系式，在根据试题所给的限定条件作出相应的解答。
金属与非氧化性酸反应时，应注重下面四个方面的规律：1、 金属与酸反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。
2、 1mol a 价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，可生成a/2 molH 23、Na Mg Al 与酸反应规律酸足量（金属完全反应）时a. 等物质的量的不同金属与足量的酸反应时，产生H 2的体积比等于金属元素的化合价之比。
即产生的气体Na ：Mg ：Al=1：2：3可简单记忆为：金属元素的化合价数对应H 原子个数，如：Na ～ H ～1/2H 2 Zn ～ 2H ～ H 2 Al ～ 3H ～ 3/2H 2b 、相同质量的不同金属与足量酸反应时，产生H 2的体积比等于金属的相对原子质量化合价 之比。
酸和碱化学方程式总结
⎧⎪M g + 2HCl = MgCl + H ↑⎨⎪⎩M g + H SO = Mg SO + H ↑ ⎧⎪Zn + 2HCl = ZnCl + H ↑ ⎨ ⎪⎩Zn + H SO = ZnSO + H ↑ ⎪Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑⎪⎩Fe + H SO = Fe 2 SO + H ↑ ⎪ 2 A l + 6HCl = 2 Al Cl + 3H ↑ ⎨⎪⎩2 Al + 3H SO = Al 3 (SO ) + H ↑ 2 4 4 3 2⎨ ⎨⎨SO = CaSO + H⎪ 2 2 3 2⎪ ⎩Ca(OH )2 + SO 3 = CaSO 4 ↓ + H 2O⎪2 N aOH + SO = Na SO + H O ⎪ ⎩一、酸的有关化学方程式： 酸 → H + + 酸根1.酸和活泼金属反应： 活泼金属 + 酸 → 盐 + H2 ↑ （置换反应）（固体逐渐消失，产生均匀气泡）⎧ +2 ⎨24 4 22 4 4 2+ 2 2 ⎧ +3 2 4 4 2+ 2 223 22.酸与金属氧化物反应： 金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O⎧M g O + 2HCl = MgCl + H O⎧CaO + 2HCl = CaCl + H O2 22 2⎩M g O + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2O⎩CaO + H 2 4 4 2O⎧Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O2 3 3 2⎩Fe 2O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 )3 + 3H 2O二、碱的有关化学方程式： 碱 → 金属离子 + OH -碱与非金属氧化物反应： 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + H 2O⎧2 N aOH + CO = Na CO + H O⎧Ca(OH ) + CO = CaCO ↓ + H O 2 2 3 2⎨2 N aOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2O⎨Ca(OH )2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2O3242* 澄清石灰水变浑浊三、酸与碱之间化学方程式（中和反应）通式： 酸 + 碱 → 盐 + H2O （实质： H + + OH - = H O ）2⎨ ⎨⎨ ⎨ ⎨⎧N aOH + HCl = NaCl + H O⎧Ca(OH ) + 2HCl = CaCl + 2H O22 2 2⎩2 N aOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2O ⎩Ca(OH )2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ +2H 2O ⎧Cu(OH ) + 2HCl = CuCl + 2H O⎧Fe(OH ) + 3HCl = FeCl + 3H O2 2 23 3 2⎩Cu(OH )2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2O⎩2Fe(OH )3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 )3 + 6H 2O * 蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色* 红褐色固体消失，溶液由无色变为蓝色⎧Al (OH ) + 3HCl = AlCl + 3H O （用于胃酸过多）3 3 2⎩2Al (OH )3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 )3 + 6H 2O *白色固体消失，溶液呈无色。
金属与酸反应实验观察金属与酸反应的产物
金属与酸反应实验观察金属与酸反应的产物金属与酸反应是化学中常见的反应类型，通过实验可以观察到金属在酸中的反应行为以及产物的形成。
本文将通过实验来观察金属与酸反应的产物，并对反应机制进行分析。
实验材料与方法：1. 实验材料：- 5种常见金属：锌、铝、铜、铁、镁- 5种常见酸：盐酸、硫酸、稀硝酸、稀硫酸、醋酸- 试管、试管夹、滴管、酒精灯、火柴2. 实验步骤：1. 将一个试管中加入适量的盐酸，并加热至沸腾状态。
2. 分别取一根锌、铝、铜、铁和镁的金属条准备，注意金属条的长度要适当。
3. 将金属条依次放入盐酸中，观察反应现象。
4. 记录反应所产生的气体、液体或固体产物，并观察它们的性质。
实验结果与讨论：1. 锌与酸的反应：- 反应现象：锌金属放入盐酸中，会迅速产生气泡，并伴有气味。
金属逐渐消耗，溶液变为无色。
- 反应方程式：Zn（s）+ 2HCl（aq）→ ZnCl2（aq）+ H2（g）2. 铝与酸的反应：- 反应现象：铝金属放入盐酸中，会缓慢产生气泡，金属逐渐消耗，溶液变为无色。
- 反应方程式：2Al（s）+ 6HCl（aq）→ 2AlCl3（aq）+ 3H2（g）3. 铜与酸的反应：- 反应现象：铜金属放入盐酸中，无明显反应发生，金属表面可能被酸侵蚀。
- 反应方程式：Cu（s）+ 2HCl（aq）→ 无反应4. 铁与酸的反应：- 反应现象：铁金属放入盐酸中，会迅速产生气泡，并伴有气味。
金属逐渐消耗，溶液变为黄绿色。
- 反应方程式：Fe（s）+ 2HCl（aq）→ FeCl2（aq）+ H2（g）5. 镁与酸的反应：- 反应现象：镁金属放入盐酸中，会迅速产生气泡，并伴有气味。
金属逐渐消耗，溶液变为无色。
- 反应方程式：Mg（s）+ 2HCl（aq）→ MgCl2（aq）+ H2（g）通过上述实验观察可以得出以下结论：- 锌、铁和镁能与酸反应产生氢气，反应剧烈，伴有气泡和气味的产生。
- 铝与酸反应相对缓慢，产生氢气的速度较慢。
有关酸的通性化学方程式
有关酸的通性化学方程式Hessen was revised in January 2021有关酸的通性化学方程式1. 硫酸铜粉末遇水变蓝色：（检验是否有水存在）2. 高温煅烧石灰石：（工业制取二氧化碳）3. 硫酸铜晶体受热分解：4.金属 + 酸 === 盐 + 氢气（金属置换非金属）（1）镁和稀盐酸：（2）铝和稀盐酸：（3）锌和稀盐酸：（4）铁和稀盐酸：（现象：）（5）镁和稀硫酸：（6）铝和稀硫酸：（7）锌和稀硫酸：（实验室制取氢气）（8）铁和稀硫酸：5. 酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水（1）氧化铁和稀盐酸反应：（现象：）（2）氧化铁和稀硫酸反应：（3）氧化铜和稀盐酸反应：（现象：）（4）氧化铜和稀硫酸反应：（5）氧化亚铁和稀盐酸反应：（6）氧化亚铁和稀硫酸反应：（7）氧化镁和稀盐酸反应：（8）氧化镁和稀硫酸反应：（9）氧化钙和稀盐酸反应：（10）氧化钙和稀硫酸反应：（11）氧化铝和稀盐酸反应：（12）氧化铝和稀硫酸反应：6. 酸 + 碱 === 盐 + 水（中和反应：常常需要借助于指示剂指示反应的进行）（1）盐酸和烧碱反应：（2）盐酸和氢氧化钾反应：（3）盐酸和氢氧化钡反应：（4）盐酸和氢氧化钙反应：（5）盐酸和氢氧化铜反应：（6）盐酸和氢氧化铁反应：（7）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：（8）硫酸和烧碱反应：（9）硫酸和氢氧化钾反应：（10）硫酸和氢氧化钡反应：（11）硫酸和氢氧化钙反应：（12）硫酸和氢氧化铜反应：（13）硫酸和氢氧化铁反应：（14）硫酸和氢氧化铝反应：（15）硝酸和烧碱反应：7.酸 + 盐 === 新酸 + 新盐（1）碳酸钾与稀盐酸反应：（2）碳酸钠与稀盐酸反应:（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应：（4）大理石与稀盐酸反应：（实验室制取二氧化碳）（5）碳酸钡与稀盐酸反应：（6）碳酸银与稀盐酸反应:（7）盐酸和硝酸银溶液反应：（8）碳酸钾与稀硫酸反应：（9）碳酸钠和稀硫酸反应：（10）硫酸和氯化钡反应：（11）硫酸和硝酸钡反应：（12）碳酸银与硝酸反应:有关酸的通性化学方程式1. 硫酸铜粉末遇水变蓝色：CuSO4 + 5H2O === CuSO4﹒5H20（检验是否有水存在）2. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（工业制取二氧化碳）3. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O Δ CuSO4+ 5H2O（现象：蓝色晶体变白色粉末，有水珠生成）4. 金属 + 酸 === 盐 + 氢气（金属置换非金属）（1）镁和稀盐酸：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑（2）铝和稀盐酸：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑（3）锌和稀盐酸：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑（4）铁和稀盐酸：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（现象：固体溶解，溶液变成浅绿色，有气泡生成）（5）镁和稀硫酸：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑（6）铝和稀硫酸：2Al?+3H2SO4===Al2(SO4)3+ 3H2↑（7）锌和稀硫酸：Zn?+H2SO4===ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气）（8）铁和稀硫酸：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（现象：固体溶解，溶液变成浅绿色，有气泡生成）5. 酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水（1）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（现象：红棕色固体消失，溶液变成黄色）（2）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O（现象:同上）（3）氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl===CuCl2+H2O（现象：黑色固体消失，溶液变成蓝色）（4）氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O（现象：同上）（5）氧化亚铁和稀盐酸反应：FeO+2HCl===FeCl2+H2O（现象：黑色固体消失，溶液变成浅绿色）（6）氧化亚铁和稀硫酸反应：FeO+H2SO4===FeSO4+H2O（现象:同上）（7）氧化镁和稀盐酸反应：MgO+2HCl===MgCl2+H2O（8）氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4===MgSO4+H2O（9）氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl===CaCl2+H2O（10）氧化钙和稀硫酸反应：CaO+H2SO4===CaSO4+H2O（11）氧化铝和稀盐酸反应：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O（12）氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O6. 酸 + 碱 === 盐 + 水（中和反应：常常需要借助于指示剂指示反应的进行）（1）盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH===NaCl+H2O（2）盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH===KCl+H2O（3）盐酸和氢氧化钡反应：2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O（4）盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O（5）盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O（现象：蓝色固体消失，溶液呈蓝色）（6）盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O（现象：红褐色固体消失，溶液呈黄色）（7）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O（8）硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O（9）硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O（10）硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+?2H2O（11）硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O（12）硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O（现象：蓝色固体消失，溶液呈蓝色）（13）硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3===?Fe2(SO4)3+6H2O（现象：红褐色固体消失，溶液呈黄色）（14）硫酸和氢氧化铝反应：3H2SO4+2Al(OH)3===?Al2(SO4)3+6H2O（15）硝酸和烧碱反应：HNO3 +NaOH===NaNO3+ H2O（硝酸与盐酸、硫酸反应相似）7. 酸 + 盐 === 新酸 + 新盐（1）碳酸钾与稀盐酸反应：K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑（2）碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑（4）大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳）（5）碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑（6）碳酸银与稀盐酸反应: Ag2CO3+2HCl===2AgCl+H2O+CO2↑（7）盐酸和硝酸银溶液反应： HCl+AgNO3?===AgCl↓+HNO3（现象：有白色沉淀生成，用于检验Cl-）（8）碳酸钾与稀硫酸反应：K2CO3+H2SO4===K2SO4+H2O+CO2↑（9）碳酸钠和稀硫酸反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑（10）硫酸和氯化钡反应：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+?2HCl（除去HCl中混有少量H2SO4）（11）硫酸和硝酸钡反应：H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+?2H NO3（现象：有白色沉淀生成，用于检验SO42-）（12）碳酸银与硝酸反应: Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑（硝酸与盐酸、硫酸反应相似）。
镁和稀硫酸反应的方程式
镁和稀硫酸反应的方程式
镁和稀硫酸反应的化学方程式为：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑。
镁和稀硫酸反应现象为有气泡产生，试管外壁发热。
镁和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸镁和氢气。
具体反应过程为：放入镁条前，无明显变化；放入镁条后，产生大量气体，并且试管外外壁发热。
镁与稀硫酸的理化性质：
1、镁
镁（Magnesium）是一种金属化学元素，元素符号是Mg。
英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。
它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。
镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。
外观与性状：银白色有金属光泽的固体。
溶解性：不溶于水、碱液，溶于酸。
2、稀硫酸
稀硫酸，是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液。
由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称碳化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。
稀硫酸常温下无色无味透明液体，密度比水大，常用浓硫酸浓度为98%。
稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸
可使石蕊变色，无色酚酞不变。
稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气，还可以和碱性氧化物反应生成盐和水。
金属与酸反应的规律大总结
金属与酸反应的规律大总结一、金属与酸反应的规律1、K 、Ca 、Na 等活泼金属能与水剧烈反应生成H 2 。
2、金属活动顺序H 前的金属与非氧化性酸反应生成H 2 。
3、金属活动顺序H 后的金属与非氧化性酸不反应，但能与强氧化性酸发生反应，但不产生H 2 ，而是H 2O ，如铜与稀硫酸不反应，但能与浓硫酸、硝酸等强氧化性酸反应。
4、很不活泼金属Pt 、Au 等不溶于氧化性酸，但能溶于王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比为1︰3的比例混合而成）。
5、常温下，Al 、Fe 遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，这是金属与强氧化性酸发生氧化还原反应的结果。
6、铁与硝酸反应较为复杂，具体情况如下： 铁与稀硝酸反应，还原产物一般为NO ：铁不足：Fe + 4HNO 3（稀）3)3 + NO ↑ + 2H 2O铁过量：3Fe + 8HNO 3（稀）3Fe(NO 3)2 + 2NO↑ + 4H 2O铁与浓硝酸反应，还原产物一般为NO 2 ： 常温下：发生钝化加热时：剧烈反应，一般生成铁盐。
二、金属与非氧化性酸反应的计算规律解答此类试题时，关键是确定金属与氢气或者酸与氢气之间的对应关系式，在根据试题所给的限定条件作出相应的解答。
金属与非氧化性酸反应时，应注重下面四个方面的规律：1、 金属与酸反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。
2、 1mol a 价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，可生成a/2 molH 23、Na Mg Al 与酸反应规律酸足量（金属完全反应）时a. 等物质的量的不同金属与足量的酸反应时，产生H 2的体积比等于金属元素的化合价之比。
即产生的气体Na ：Mg ：Al=1：2：3可简单记忆为：金属元素的化合价数对应H 原子个数，如：Na ～ H ～1/2H 2 Zn ～ 2H ～ H 2 Al ～ 3H ～ 3/2H 2b 、相同质量的不同金属与足量酸反应时，产生H 2的体积比等于金属的 相对原子质量化合价之比。
化学人教九年级下册(2012年新编)金属和酸的反应
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学习参考金属和酸的反应
根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换酸中的氢。
但这只是一般的规律。
当活泼金属与氧化性很强的硝酸、浓硫酸等反应时，就没有氢气放出。
例如；4Zn+10HNO3（稀）= 4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
氢后面的金属也能与硝酸等氧化性酸起反应，但不生成氢气。
例如：
Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
铜甚至也能跟浓盐酸起反应，生成络合物。
因此，金属跟酸能否发生反应以及反应中是否有氢气生成，除了看金属的活动性外，还和酸的性质、浓度以及反应时的温度等因素有关。
酸与金属氧化物的复分解反应的化学方程式
酸与金属氧化物的复分解反应是指酸与金属氧化物反应生成水和金属的反应。
具体的化学方程式取决于酸的种类和金属氧化物的种类。
一般来说，酸与金属氧化物的复分解反应的化学方程式形如：
酸+ 金属氧化物→金属+ 水+ 氧气
例如，酸性氢氧化钠与铁氧化物反应的化学方程式为：
HNO3 + Fe2O3 →Fe + H2O + NO2
酸性硫酸与铝氧化物反应的化学方程式为：
H2SO4 + Al2O3 →Al2(SO4)3 + H2O
这个反应又称为酸性复分解反应，可以看出酸性氢氧化钠和硫酸为酸性物质，Fe2O3和Al2O3为金属氧化物。
需要注意的是，酸与金属氧化物的复分解反应需要加热或加电流才能进行，并且通常需要催化剂来加速反应。
另外，酸与金属氧化物的复分解反应不是所有酸都能与所有金属氧化物反应，取决于酸的种类和金属氧化物的种类。
例如，稀酸与金属氧化物反应起来会比强酸反应慢得多，而某些金属氧化物可能不能与酸反应。
此外，在复分解反应过程中，会产生很多热和氧气，需要注意安全。