物质的量在化学方程式的应用练习题及答案解析

物质的量在化学方程式的应用练习题及答案解

析

LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)

A 组——知能训练

1． mol 氯气与化学式为A 的单质完全反应生成 mol 的氯化物ACl x ，则x 的值为

( )

A ．1

B ．2

C ．3

D ．4

解析： x Cl 2＋2A===2ACl x

x 2

mol mol

x ＝错误!＝3。

答案： C

2．(2011·铜川高一质检)分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液中的Cl －，消耗相同物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为( )

A ．6∶3∶2

B ．1∶1∶1

C ．9∶3∶1

D ．3∶2∶1

解析： 由题意知KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液消耗AgNO 3溶液的物质的量之比为3∶2∶1，再由Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓知KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液中Cl －的物质的量之比

为3∶2∶1，故n (KCl)∶n (CaCl 2)∶n (AlCl 3)＝3∶22∶13＝9∶3∶1。

答案： C

3．(2010·11焦作高一检测)今有H 2和CO(体积比为1∶2)的混合气体V L ，当其完全燃烧时，所需要O 2的体积为( )

A ．3V L

B ．2V L

C ．V L

D ． L

解析： 由方程式2H 2＋O 2=====燃烧2H 2O,2CO ＋O 2=====燃烧

2CO 2知无论H 2还是CO 燃烧时都每2体积气体耗1体积O 2，所以混合气体燃烧耗O 2体积应是混合气体体积的一半。

答案： D

4．(2011·延安高一质检)某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B ，B 为气体，其体积是已反应了的氧气体积的两倍(同温同压下)，以下对B 分子组成的推测一定正确的是( )

A ．有1个氧原子

B ．有2个氧原子

C ．有1个A 原子

D ．有2个A 原子

解析： 在同温同压下的气体，其体积之比等于其物质的量之比(阿伏加德罗定律的推论)。反应掉的氧气与生成的B 的体积之比是1∶2(同温同压)，则N (O 2)∶N (B)＝n (O 2)∶n (B)＝1∶2。又知B 是A 和氧气化合反应的产物，A 中不含氧，则1个B 的分子里含有1个氧原子(质量守恒定律)。

答案： A

5．将钠、镁、铝各 mol 分别放入100 mL 1 mol/L 的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是( )

A ．1∶2∶3

B ．6∶3∶2

C ．3∶1∶1

D ．1∶1∶1

解析： n (HCl)＝0.1 L ×1 mol·L －1＝ mol

钠与盐酸反应时，无论HCl 是否足量，钠均能完全反应。

由2Na ～H 2 n (H 2)＝12n (Na)＝12× mol ＝ mol

Mg 、Al 与盐酸反应时Mg 、Al 均过量

Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑

2 1

mol n (H 2)

n (H 2)＝错误!＝ mol

2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑

6 3

mol n (H 2)

n (H 2)＝错误!＝ mol

根据阿伏加德罗定律知，同温同压下，Na 、Mg 与Al 反应放出H 2的体积比等于放出H 2的物质的量之比，即 mol ∶ mol ∶ mol ＝3∶1∶1。

答案： C

6．(2010·11宁波高一检测)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为2.24 L 。

请计算下列问题：

(1)参加反应的二氧化锰的质量；

(2)反应的HCl 的物质的量；

(3)实验室里备用的浓盐酸的密度为1.19 g·cm －3，质量分数为%，取浓盐酸时需量其体积，为取用方便，请计算该浓盐酸的物质的量的浓度。

解析： (1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

87 g 22.4 L

m (MnO 2) 2.24 L

87 g ∶m (MnO 2)＝22.4 L ∶2.24 L

m (MnO 2)＝87 g × L L ＝8.7 g

(2)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

4 mol 22.4 L

n (HCl) 2.24 L

4 mol ∶n (HCl)＝22.4 L ∶2.24 L

n (HCl)＝4 mol × L L ＝ mol

(3)c (HCl)＝1 000 mL·L －1× g·cm －3×% g·mol －1

＝ mol·L －1 答案： (1)8.7 g (2) mol (3) mol·L －1

7．(2011·富阳高一质检)一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL mol·L －1 NaOH 溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为 0 mol 。试计算下列问题：

(1)原NaOH 溶液的质量分数；

(2)所得溶液中Cl －的物质的量；

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n (Cl 2)∶n (H 2)。

解析： (1)w ＝错误!×100%＝%

(2)由于Cl 2＋H 2=====点燃

2HCl HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O

Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O

则有NaClO ～ NaOH

0．050 0 mol 0 mol

NaCl ～ NaOH

0．25 mol (0.1 L × mol·L －1－ 0 mol)

即n (Cl －)＝n (NaCl)＝ mol

(3)n (Cl 2)＝n Cl －＋n NaClO 2

＝错误!＝ mol

Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2O

0．050 0 mol 0 mol

Cl 2 ＋ H 2=====点燃2HCl

mol － 0mol) mol

故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比

n (Cl 2)∶n (H 2)＝ mol ∶ mol ＝3∶2

答案： (1)% (2) (3)3∶2

B 组——拔高训练

8．(2011·连云港高一质检)将5.6 L CO 2气体缓慢通过一定量的Na 2O 2固体后，得到3.36 L 气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为( )

A ．3.8 g

B ．4.8 g

C ．5.4 g

D ．6.6 g

解析： 2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2 气体体积减小

44.8 L 32 g 22.4 L

V (CO 2) m (O 2) －L

V (CO 2)＝错误!＝4.48 L

m (O 2)＝32 g ×－L L

＝3.2 g