高考化学复习全国高考化学试题汇编专题四化学能与热能(b卷)(含解析).docx
全国高考化学化学能与电能的综合高考真题汇总及详细答案
全国高考化学化学能与电能的综合高考真题汇总及详细答案一、化学能与电能1．研究小组进行图所示实验，试剂A为0.2 mol·L−1 CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。
用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：实验序号试剂A实验现象10.2 mol·L−1 CuCl2溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出20.2 mol·L−1 CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出3 2 mol·L−1 CuSO4溶液铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体4 2 mol·L−1 CuCl2溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。
（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl−是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_________ g。
（3）实验3的目的是_________。
（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。
甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu + CuCl 22CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
① A极的电极材料是_________。
② 能证明该反应发生的实验现象是_________。
（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：实验序号实验操作实验现象i加入浓NaCl溶液沉淀溶解，形成无色溶液ii加入饱和AlCl3溶液沉淀溶解，形成褐色溶液iii向i所得溶液中加入2 mol·L－1 CuCl2溶液溶液由无色变为褐色查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
高中化学高考必修课--化学能与热能知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
是化学变化。 （2）吸热反应、放热反应的判定 如图，
E1＞E2，新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是吸热反应； E1＜E2，新化学键的形成所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是放热反应。 如
（3）以生成 Biblioteka mol 水为基准 2、中和热的测定： 【实验用品】大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计，量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡 沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔 ）、环形玻璃搅拌棒。0.50mol·L－1 盐酸、0.55mol·L－1NaOH 溶液。
【实验步骤】 ①在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）。使放入的小烧杯口与大烧杯口相平。然后再在大、小烧杯之间 填满塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（也可用硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度 计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的（如图所示），该实验也可 以在保温杯中进行。
要点诠释： （1）常见的热效应如浓硫酸溶于水、NaOH 溶于水、Ca(OH)2 溶于水，虽伴随着能量的放出，但并不是 放热反应；铵盐溶于水虽需要吸收能量，也不是吸热反应。 （2）对于可逆反应，若正反应为放热反应，则逆反应必为吸热反应。 【高清课堂：化学能与热能—化学能与热能的相互转化及利用 ID: 370198#实验 3 酸与碱的中和反应】 要点四、中和热的测定 1、概念：酸和碱发生中和反应生成 1mol 水时所释放的热量称为中和热。 要点诠释： （1）必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热； （2）强酸和强碱的稀溶液反应才能保证 H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)中和热均为 57.3 kJ·mol-1，而弱酸 或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于 57.3 kJ·mol-1；
高考专题复习 化学能与热能最新高考题集锦(含解析)
一、反应中能量变化的有关概念及计算[第39页第11题] (2010全国Ⅱ, 7,6分) 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃, 101 kPa):①C4H10(g) +O2(g) 4CO2(g) +5H2O(l)ΔH=-2 878 kJ/mol②C4H10(g) +O2(g) 4CO2(g) +5H2O(g)ΔH=-2 658 kJ/mol③C4H10(g) +O2(g) 4CO(g) +5H2O(l)ΔH=-1 746 kJ/mol④C4H10(g) +O2(g) 4CO(g) +5H2O(g)ΔH=-1 526 kJ/mol由此判断, 正丁烷的燃烧热是( )A. -2 878 kJ/molB. -2 658 kJ/molC. -1 746 kJ/molD. -1 526 kJ/mol [第39页第10题] (2011海南单科, 11,4分) 某反应的ΔH=+100 kJ·mol-1, 下列有关该反应的叙述正确的是( )A. 正反应活化能小于100 kJ·mol-1B. 逆反应活化能一定小于100 kJ·mol-1C. 正反应活化能不小于100 kJ·mol-1D. 正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1[第39页第9题] (2011浙江理综, 12,6分) 下列说法不正确的是( )A. 已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1, 冰中氢键键能为20 kJ·mol-1。
假设每摩尔冰中有2 mol氢键, 且熔化热完全用于打破冰的氢键, 则最多只能破坏冰中15%的氢键B. 已知一定温度下, 醋酸溶液的物质的量浓度为c, 电离度为α, K a=。
若加入少量CH3COONa固体, 则电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+向左移动, α减小, K a变小C. 实验测得环己烷(l) 、环己烯(l) 和苯(l) 的标准燃烧热分别为-3 916 kJ·mol-1、-3 747 kJ·mol-1和-3 265 kJ·mol-1, 可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D. 已知: Fe2O3(s) +3C(石墨, s) 2Fe(s) +3CO(g) ΔH=489.0 kJ·mol-1CO(g) +O2(g) CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1C(石墨, s) +O2(g) CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1则4Fe(s) +3O2(g) 2Fe2O3(s) ΔH=-1 641.0 kJ·mol-1[第39页第8题] (2011上海单科, 11,3分) 根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ) I2(g) +H2(g) 2HI(g) +9.48 kJ(ⅱ) I2(s) +H2(g) 2HI(g) -26.48 kJ下列判断正确的是( )A. 254 g I2(g) 中通入2 g H2(g), 反应放热9.48 kJB. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC. 反应(ⅰ) 的产物比反应(ⅱ) 的产物稳定D. 反应(ⅱ) 的反应物总能量比反应(ⅰ) 的反应物总能量低[第38页第7题] (2011上海单科, 3,2分) 据报道, 科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
2020年高考化学(人教版)总复习-化学能与热能(含解析)
1.在一定条件下，CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) ；ΔH =－566kJ/mol CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l ）；∆H＝－890kJ/mol 由 1molCO 和3molCH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧时，释放的热量为（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ2.下列物质加入水中，显著放热的是（）A．固体NaOH B．生石灰C．固体NH4NO3D．固体 NaCl3．下列四个反应放出热量最少的是A．H2（l）+ 12 O2（g）=H2O（g）B．H2（l）+ 12O2（g）=H2O（l）C．H2（g）+ 12 O2（g）=H2O（g） D．H2（g）+ 12O2（g）=H2O（l）4．燃烧 ag 乙醇（液态）生成 CO2气体和液态H2O，放出热量为 QkJ，经测定 ag 乙醇与足量 Na 反应能生成 H25.6L(标准状况下)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的（）A．C2H5OH（l ）＋3O2(g)＝2CO2（g）＋3H2O（l ）；∆H ＝－QkJ.mol－1B．C2H5OH（l ）＋3O2(g)＝2CO2（g）＋3H2O（l ）；∆H ＝－1 QkJ.mol－12C．12C2H5OH（l）＋32O2(g)＝CO2（g）＋32H2O（l ）；∆H ＝－QkJ.mol－1D．C2H5OH（l ）＋3O2(g)＝2CO2（g）＋3H2O（l ）；∆H ＝－2QkJ.mol－15．2mol Cl2与足量H2反应生成 HCl（气），放出 369.2kJ 的热量，其正确的热化学方程式是（）A．H2＋Cl2＝2HCl；∆H ＝－369.2kJ.mol－1B．2H2（g）＋2Cl2（g）＝4HCl（g）；∆H ＝－369.2kJ.mol－1C．12 H2（g）＋12Cl2（g）＝HCl（g）；∆H ＝－92.3kJ.mol－1D．H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；∆H ＝－369.2kJ.mol－16．已知金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：C（s、金刚石）＋O2（g）＝CO2（g）;∆H ＝－395.41kJ.mol－1 ，C（s、石墨）＋O2（g）＝CO2（g）; ∆H ＝－393.51kJ.mol －1.则石墨转化为金刚石的反应热∆H ＝kJ.mol－1，两物质比较较为稳定.7．已知 2H2（g）+O2（g）== 2H2O（g），△H = -484kJ∙mol-12H2（g）+O2（g）== 2H2O（l），△H = -572kJ∙mol-1若在标准状况下，将 33.6L H2、O2混合气体点燃爆炸后恰好反应，再恢复到标准状况，反应放出的热量是kJ.1．已知在1×105Pa，298k 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484KJ 热量，下列热化学方程式正确的是（）1A H2O(g)=H2(g)+O2(g)；△H=+242KJ/mol2B 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-484KJ/mol1C H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=+242KJ/mol2D 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+484KJ/mol2．已知热化学方程式1 -1C（s）＋O2（g）＝CO（g）；∆H＝－110.5kJ.mol2C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；∆H＝－393.5kJ.mol-13现有 80t 纯炭不完全燃烧，所得气体中CO 占体积，与 80t 纯炭完全燃烧相比较，此反4应损失了多少热量？3.发射卫星用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和 H2O（g）.已知①N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）；∆H＝＋67.2kJ.mol-1②N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）；∆H＝－534kJ.mol-1那么发射卫星时，燃烧 1mol 肼放出的热量是多少 kJ？4.某气体分子由碳和氢两种元素组成，4.5×1022 个该气体分子质量为 1.2g.测得 1mol 该气体的燃烧热为 890kJ.(1)写出该气体燃烧的热化学方程式(2)0.6g 该气体完全燃烧放出热量能使 500g、200C 的水的温度升高多少0C. 5．已知丙醛的燃烧热为1815kJ/mol，丙酮的燃烧热为1789kJ/mol，写出丙醛完全燃烧的热化学方程式6．2005 年我国成功发射“神州”六号载人飞船，标志着我国航天技术走在了世界前列。
高考化学化学反应与能量变化推断题综合题汇编及答案解析
高考化学化学反应与能量变化推断题综合题汇编及答案解析一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：(1)在Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 晶体反应的演示实验中：反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是____________，体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和________。
(2)下列过程中不一定释放能量的是____(请填编号)。
A ．形成化学键B ．燃料燃烧C ．化合反应D ．葡萄糖在体内的氧化反应E.酸碱中和F.炸药爆炸(3)已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1 mol 水放出的热量为中和热。
稀溶液中1 mol H 2SO 4和NaOH 恰好反应时放出Q kJ 热量，则其中和热为____kJ/mol 。
(4)已知H 2和O 2反应放热，且断开1 mol H-H 、1 mol O=O 、 1 mol O-H 键需吸收的能量分别为Q 1、Q 2、Q 3 kJ ，由此可以推知下列关正确的是___（填编号）。
A ．Q 1+Q 2>Q 3B ．Q 1+Q 2>2Q 3C ．2Q 1+Q 2<4Q 3D ．2Q 1+Q 2<2Q 3【答案】搅拌，使反应物充分接触促进反应 玻璃片上水结冰而与烧杯粘在一起 C Q 2 C【解析】【分析】(1)通过玻璃棒的搅拌可使混合物充分接触而促进反应进行；烧杯和玻璃片之间的水结冰会将二者粘在一起；(2)形成化学键释放能量，燃烧放热、有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，大多数分解反应是吸热反应，氧化反应、酸碱中和、炸药爆炸都是放热反应；(3)依据中和热的概念是强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1 mol 水和可溶性盐放出的热量进行分析；(4)根据旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量的差值即为反应热，结合燃烧反应为放热反应分析解答。
【详解】(1)固体参加的反应，搅拌可使反应混合物充分接触而促进反应进行，通过玻璃片上水结冰而与烧杯粘在一起，知道氢氧化钡晶体和氯化铵之间的反应是吸热反应；(2)形成化学键、燃料的燃烧、葡萄糖在体内的氧化反应、酸碱中和反应和炸药的爆炸过程都属于放热反应，而化合反应不一定为放热反应，如CO 2与C 在高温下反应产生CO 的反应属于吸热反应，所以不一定释放能量的为化合反应，故合理选项是C ；(3)在稀溶液中1 mol H 2SO 4与NaOH 溶液恰好完全反应时生成2 mol H 2O ，放出Q kJ 热量，而中和热是指强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应生成可溶性盐和1 mol 水时放出的热量，故H 2SO 4与NaOH 反应的中和热为： 2Q kJ/mol ； (4)1 mol H 2O 中含2 mol H-O 键，断开1 mol H-H 、1 mol O=O 、1 mol O-H 键需吸收的能量分别为Q 1、Q 2、Q 3 kJ ，则形成1 mol O-H 键放出Q 3 kJ 热量，对于反应H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g)，断开1 mol H-H 键和12 mol O=O 键所吸收的能量(Q 1+12Q 2) kJ ，生成2 mol H-O 新键释放的能量2Q 3 kJ ，由于该反应是放热反应，所以2Q 3-(Q 1+12Q 2)>0，2Q 1+Q 2<4Q 3，故合理选项是C 。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学用语)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学用语)汇编考点1 化学与STSE考法01 化学变化的判断1. （2024ꞏ湖北卷）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。
舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是A. 发蓝处理B. 阳极氧化C. 表面渗镀D. 喷涂油漆2. （2024ꞏ黑吉辽卷）劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。
下列化学原理描述错误的是发明关键操作化学原理A 制墨松木在窑内焖烧发生不完全燃烧B 陶瓷黏土高温烧结形成新的化学键C 造纸草木灰水浸泡树皮促进纤维素溶解D 火药硫黄、硝石和木炭混合，点燃发生氧化还原反应3．（2022ꞏ湖北卷）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A．加入明矾后泥水变澄清B．北京冬奥会用水快速制冰C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜D．切开的茄子放置后切面变色4．（2022ꞏ湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰考法02 化学与材料5．（2024ꞏ浙江卷1月）根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是材料组成和结构变化性能变化A 生铁减少含碳量延展性增强B 晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C 纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D 顺丁橡胶硫化使其结构由线型转变为网状强度提高6 （2024ꞏ河北卷）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法错误的是A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高7．（2023ꞏ河北卷）高分子材料在各个领域中得到广泛应用。
全国高考化学化学能与电能的综合高考真题分类汇总含答案解析
全国高考化学化学能与电能的综合高考真题分类汇总含答案解析一、化学能与电能1．某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。
（甲同学的实验）装置编号试剂X实验现象I Na2SO3溶液（pH≈9）闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转II NaHSO3溶液（pH≈5）闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转(1)怎样配制FeCl3溶液？________________________________________________________。
(2)甲同学探究实验I的电极产物。
①取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入_________________________________，产生白色沉淀，证明产生了SO42-。
②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_______________________________。
(3)实验I中负极的电极反应式为______________________________________________________。
乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：装置编号反应时间实验现象III 0~1 min产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出1~30 min沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色30 min后与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
① Fe3+＋3HSO3-垐?噲? Fe(OH)3 ＋3SO2；②_____________________________________________。
(5)查阅资料：溶液中Fe 3+、SO 32-、OH －三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：2+4+5O 2+2-224HOFe S O HOFeO S O Fe +SO −−→垐?噲? 从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min 的实验现象：______________________________。
【精品】高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 化学能与热能(含解析)
化学能与热能1、如图，以下图说法正确的是（）A．该图表明催化剂可以改变反应的热效应B．该图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C．该图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．该图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒【答案】D【解析】A．由图可知，加入催化剂降低反应的活化能，但反应热不变，故A错误；B．物质的聚集状态不同，能量不变，该图不能证明反应的能量变化与生成物的状态的关系，故B错误；C．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，故C错误；D．化学反应一定遵循质量守恒定律，反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，遵循能量守恒，故D正确．故选D．2、物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列关系错误的是A．A→F，△H= —△H 6B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1C．C→F，│△H│=△H 1+△H 2+△H 6D．│△H 1+△H 2+△H 3│=│△H4+△H5+△H6│【答案】B3、右图是298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184kJ·mol-1>Q2>2Q1【答案】D4、右图是设计的一种航天器能量储存系统原理示意图。
它是利用太阳能和物质间的物质变化和能量转换实现循环使用。
下列说法正确的是（）A.二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料B.装置X中阳极反应式：Br2+2e-2Br―C.装置Y中正极反应式为：Br2+2e-2Br―D.有了这套装置后就不用考虑节能减排了【答案】C5、CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。
高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 化学能与热能(含解析)
化学能与热能1、如图，以下图说法正确的是（）A．该图表明催化剂可以改变反应的热效应B．该图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C．该图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．该图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒【答案】D【解析】A．由图可知，加入催化剂降低反应的活化能，但反应热不变，故A错误；B．物质的聚集状态不同，能量不变，该图不能证明反应的能量变化与生成物的状态的关系，故B错误；C．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，故C错误；D．化学反应一定遵循质量守恒定律，反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，遵循能量守恒，故D正确．故选D．2、物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列关系错误的是A．A→F，△H= —△H 6B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1C．C→F，│△H│=△H 1+△H 2+△H 6D．│△H 1+△H 2+△H 3│=│△H4+△H5+△H6│【答案】B3、右图是298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184kJ·mol-1>Q2>2Q1【答案】D4、右图是设计的一种航天器能量储存系统原理示意图。
它是利用太阳能和物质间的物质变化和能量转换实现循环使用。
下列说法正确的是（）A.二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料B.装置X中阳极反应式：Br2+2e-2Br―C.装置Y中正极反应式为：Br2+2e-2Br―D.有了这套装置后就不用考虑节能减排了【答案】C5、CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。
近年高考化学一轮复习主题14化学能与热能(4)(含解析)(2021年整理)
2019高考化学一轮复习主题14 化学能与热能（4）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学一轮复习主题14 化学能与热能（4）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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主题14：化学能与热能李仕才考点三燃烧热和中和热1.燃烧热(1)定义:101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成①所放出的热量.其中碳、氢、硫元素的稳定氧化物分别为②.（2）意义:例如，C的燃烧热是393。
5 kJ·mol-1，表示在25 ℃、101 kPa 条件下1 mol C完全燃烧时放出393.5 kJ的热量。
(3）燃烧热热化学方程式的书写原则燃烧热是以1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量来定义的,因此在书写其热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如，C8H18（l）+O2(g)8CO2(g）+9H2O(l) ΔH=—5518 kJ·mol-1，即C8H18的燃烧热为5518 kJ·mol—1。
2.中和热(1）定义：稀的强酸、强碱溶液发生中和反应生成③时放出的热量。
(2）表达：用离子方程式可表示为④。
（3）中和热热化学方程式的书写原则中和热是以稀的强酸和强碱溶液反应生成1 mol水时所放出的热量来定义的,因此在书写热化学方程式时,应以生成1 mol H2O为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如,硫酸与氢氧化钠溶液反应，用热化学方程式可表示为⑤.3.中和反应反应热的测定(1)装置(2)50 mL 0.55 mol·L—1 NaOH溶液和50 mL 0.50 mol·L-1稀盐酸混合反应。
全国高考化学试题汇编 专题四 化学能与热能(b卷)(含解析)
专题四化学能与热能（B卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2015·清华附中理科综合能力测试四·12）关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确．．．的是（）A． 2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3C．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D． Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多2.（2015·苏锡常镇四市高三教学调研二·10）已知：CO2(g) + C(s) ＝2CO(g)ΔH1C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g) ΔH2CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g) ΔH3CuO(s) + CO(g) ＝Cu(s) + CO2(g) ΔH42CuO(s) + C(s) ＝2Cu(s) + CO2(g) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断不．正确的是A．ΔH1 ＞0 B．ΔH2 ＞0C．ΔH2＜ΔH3D．ΔH5＝ 2ΔH4 +ΔH13.（2015·通扬泰淮四市三模·10）下列说法正确的是A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B．由图乙可知，a点K w的数值比b点K w的数值大C．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应D．由图丁可知，反应C(金刚石，s) = C(石墨，s)的焓变H =H1－H24.（2015·徐州、宿迁、连云港三市三模·10）已知：2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) △H12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H 22H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H 32H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H 4CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H 1＞0，△H 2＜0 B．△H 3＞△H 4C．△H 1＝△H 2＋2△H 3－△H 5D．2△H 5＋△H 1＜05.（2015·景德镇市高三第三次质检考试·10）某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
2020-2021高考化学压轴题专题复习——化学能与电能的综合附详细答案
2020-2021高考化学压轴题专题复习——化学能与电能的综合附详细答案一、化学能与电能1．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。
从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.5 2.090.0②醋酸浓度的影响0.5__36.0③__0.2 2.090.0（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。
t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_____________腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了__(“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是___________________________________。
（3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：______________________________；……（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。
请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：__________【答案】2.0 碳粉含量的影响吸氧还原反应 2H2O+O2+4e-=4OH- （或4H++O2+4e-=2H2O）反应放热，温度升高，体积膨胀实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）①药品用量和操作同编号①实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）②通入氩气排净瓶内空气；③滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验Fe2+等）。
如果瓶内压强增大，假设一成立。
否则假设一不成立。
（本题属于开放性试题，合理答案均给分）【解析】【详解】(1)探究影响化学反应速率，每次只能改变一个变量，故有②中铁的量不变，为2.0g；③中改变了碳粉的质量，故为探究碳粉的量对速率的影响。
高考化学复习全国高考化学试题汇编专题四化学能与热能(a卷)(含解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品专题四化学能与热能（A卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2015·安徽四校联考·7）科学家最近研究出一种环保、安全的制取金刚石的方法，其原理可表示为：4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C ，下列有关说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B. CO2中含σ键又含π键C. Na2CO3为离子晶体，只含离子键D.每消耗2.24LCO2生成0.4克金刚石2.（2015·北京东城区高三综合练习二·6）化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A．维生素C可用于治疗胃酸过多B．加入Na2S可消除污水中的污染Hg2+C．利用太阳能等清洁能源有利于保护环境D．开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤3.（2015·山东青岛第二次模拟理科综合·13）氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3¯，两步反应的能量变化示意图如下：下列说法合理的是：A．该反应的催化剂是NO2¯B ．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH 4+转化成NO 3¯C ．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D ．1 mol NH 4＋在第一步反应中与1 mol NO 2－在第二步反应中失电子数之比为1:34.（2015·山东淄博市高三二模·13）关于右图装置的下列叙述中不正确的是（ ）A ．无论a 和b 是否连接，该装置的反应原理相同B.a 和b 分别连接直流电源正、负极可以实现铁上镀铜C.a 和b 不连接时反应速率比a 和b 用导线连接时的速率慢D.在a 、b 之间连接一小灯泡，改变Cu 2+的浓度不会影响灯泡亮度5.（2015·安徽宿州市高三三模·7）6.（2015·宁夏银川一中高三三模·13）研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。
高考化学复习全国高考化学试题汇编专题四化学能与热能(b卷)(含解析).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题四化学能与热能（B卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2015·清华附中理科综合能力测试四·12）关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确．．．的是（）A． 2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3C．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D． Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多2.（2015·苏锡常镇四市高三教学调研二·10）已知：CO2(g) + C(s) ＝2CO(g)ΔH1C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g) ΔH2CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g) ΔH3CuO(s) + CO(g) ＝Cu(s) + CO2(g) ΔH42CuO(s) + C(s) ＝2Cu(s) + CO2(g) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断不．正确的是A．ΔH1 ＞0 B．ΔH2 ＞0C．ΔH2＜ΔH3D．ΔH5＝ 2ΔH4 +ΔH13.（2015·通扬泰淮四市三模·10）下列说法正确的是A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B．由图乙可知，a点K w的数值比b点K w的数值大C．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应D．由图丁可知，反应C(金刚石，s) = C(石墨，s)的焓变H =H1－H24.（2015·徐州、宿迁、连云港三市三模·10）已知：2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) △H12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H 22H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H 32H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H 4CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H 1＞0，△H 2＜0 B．△H 3＞△H 4C．△H 1＝△H 2＋2△H 3－△H 5D．2△H 5＋△H 1＜05.（2015·景德镇市高三第三次质检考试·10）某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
高考化学 化学能与电能综合试题含答案解析
高考化学化学能与电能综合试题含答案解析一、化学能与电能1．某小组同学利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞ii．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液铁片表面产生蓝色沉淀(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。
①实验i中的现象是___。
②用电极反应式解释实验i中的现象：___。
(2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是___。
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii．蒸馏水无明显变化iv．1.0mol·L-1NaCl溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v．0.5mol·L-1Na2SO4溶液无明显变化以上实验表明：在有Cl-存在条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。
为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。
此补充实验表明Cl-的作用是___。
(3)有同学认为上述实验仍不够严谨。
为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。
其中能证实以上影响确实存在的是__(填字母序号)。
实验试剂现象A酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)产生蓝色沉淀(4)综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连好装置一段时间后，___(回答相关操作、现象)，则说明负极附近溶液中产生了Fe2＋，即发生了电化学腐蚀。
【答案】碳棒附近溶液变红 O2＋4e-＋2H2O=4OH- K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2＋，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2＋的检验 Cl-破坏了铁片表面的氧化膜 AC 取铁片(负极)附近溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀【解析】【分析】(1)①实验i中，发生吸氧腐蚀，在碳棒附近溶液中生成OH-，使酚酞变色。
全国高考化学化学能与电能的综合高考真题分类汇总及答案解析
全国高考化学化学能与电能的综合高考真题分类汇总及答案解析一、化学能与电能1．如图所示，E为浸有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。
A、B均为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。
M、N为惰性电极。
G为检流计，K为开关。
试管C、D和电解池中都充满KOH溶液。
若在滤纸E上滴一滴紫色的KMnO4溶液，断开K，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。
（1）R为电源的__，S为电源的__。
（2）A极附近的溶液变为红色，B极的电极反应式为__。
（3）滤纸上的紫色点移向__(填“A极”或“B极”)。
（4）当试管C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要是因为_，写出有关的电极反应式：__。
【答案】负极正极 2H2O－4e-=4H＋＋O2↑ B极氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气 2H2＋4OH-－4e-=4H2O(负极)，O2＋2H2O＋4e-=4OH-(正极)【解析】【分析】（1）根据电极产物判断电解池的阴阳极及电源的正负极；（2）根据电解池原理及实验现象书写电极反应式；（3）根据电解池原理分析电解质溶液中离子移动方向；（4）根据燃料电池原理分析解答。
【详解】（1）断开K，通直流电，电极C、D及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，通过图象知，C极上气体体积是D极上气体体积的2倍，所以C极上得氢气，D极上得到氧气，故R是负极，S是正极，故答案为：负极；正极；（2）A极是阴极，电解高锰酸钾时，在该极上放电的是氢离子，所以该极上碱性增强，酚酞显红色，B极是阳极，该极附近发生的电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，故答案为：2H2O-4e-=4H++O2↑；（3）浸有高锰酸钾的滤纸和电极A、B与电源也构成了电解池，因为R是负极，S是正极，所以B极是阳极，A极是阴极，电解质溶液中的阴离子高锰酸根离子向阳极移动，紫色点移向B极，故答案为：B极；（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，构成氢氧燃料电池，氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气；在燃料电池中，燃料氢气为负极，在碱性环境下的电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，C中的电极作负极，D中的电极作正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气；2H2＋4OH-－4e-=4H2O(负极)，O2＋2H2O＋4e-=4OH-(正极)。
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②洗涤含 SO2 的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （填序号）：
a．Ca(OH)2
b．CaCl2
c．Na2CO3
d．NaHSO3
（2）CO 在催化剂作用下可以与 H2 反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
在密闭容器中充有 10 mol CO 与 20 mol H2，CO 的
H1，将两式相减得，C(金刚石，s) = C(石墨，s) H = H2－ H1，错误。
4．D 【命题立意】本题考查盖斯定律。难度中等。
【解析】A 项，甲醇燃烧是放热反应，△H 1<0，错误；B 项，H2O(l)→H2O(g)，放出热量，反 应③放出热量多，△H 小，错误；C 项，根据盖斯定律，△H 2＋2△H 3－△H 5 得 CO(g)+ 2H2(g)+ 3O2 (g)+ CH3OH(l) = 2CO2 (g)+ 4H2O(l)，与式(1)不吻合，错误；D 项，2△H 5＋△H 1 有 2CO(g)
错误；因金刚石燃烧放热，1mol 金刚石和 1molO2 总能量一定比 1mol CO2 能量高，C 错误；
8.【答案】A；
【命题立意】本题考查酯化反应原理；
【解析】A 项，制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，加入浓硫酸除起到催化剂作用，降低反应活
化能之外，还起到吸水剂的作用，有利于反应向正向进行，提高原料转化率，正确；B 项，酯
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H 1＞0，△H 2＜0
B．△H 3＞△H 4
C．△H 1＝△H 2＋2△H 3－△H 5
D．2△H 5＋△H 1＜0
5.（2015·景德镇市高三第三次质检考试·10）某学生以铁丝和 Cl2 为原料进行下列三个实验。
，从分类角度下列分析正确的是（ ） A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②、③均未发生氧化还原反应 C．实验②、③均为放热反应 D．实验①、②所涉及的物质均为电解质或非电解质 6.（2015·山东德州高三二模·11）如图图示与对应的叙述不相符的是（ ）
①催化硝化法中，用 H2 将 NO－ 3 还原为 N2，一段时间后，
溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为如右图所示，电源正极为
（填
通电
“a”或“b”）；若总反应为 4NO3-+4H+====5O2↑+2N2↑+2H2O，
a 直流电源 b
O2
N2
质子交换膜
Pt 电 极
H2（g）的热化学方程式是
。
②CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液吸收，其反应原理
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为：
，所得溶液经处理的
又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是
。（选填字母）。
a．高温、高压 b．高温、低压 c．低温、低压 d．低温、高压
③下表是过程Ⅱ中，反应物的量相同时，不同条件下平衡体系中氨的体积分数
ΔH2
CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g)
ΔH3
CuO(s) + CO(g) ＝Cu(s) + CO2(g)
ΔH4
2CuO(s) + C(s) ＝2Cu(s) + CO2(g)
ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断不．正确的是
A．ΔH1 ＞0
B．ΔH2 ＞0
C．ΔH2＜ΔH3
D．ΔH5 ＝ 2ΔH4 +ΔH1
化学键
C—C
O=O
C=O
键能（kJ/mol）
348
498
x
A．x= 794.5
B．x= 1142.5
C．1mol 金刚石的能量一定比 1mol CO2 能量高 D．金刚石燃烧的热化学方程式为 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H =-790 kJ/mol
8.（2015·安徽安庆市高三三模·10）
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专题四 化学能与热能（B 卷）
一、选择题（每题 5 分，共 50 分） 1.（2015·清华附中理科综合能力测试四·12）关于下图所示转化关系（X 代表卤素），说法 不．正．确．的是（ ）
A． 2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0
B． 途径Ⅰ生成 HX 的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
【命题立意】本题考查化学实验、物质的性质、原电池、化学反应与能量变化。
【解析】该装置中乙中两管液体能形成压强差，可以根据左边管中液体高度是否变化检验装
置气密性，A 正确；溴能与碱性溶液氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，故上层苯中溶解的
溴浓度减小，颜色变浅，B 正确；此为水果电池，是铜锌原电池，锌活泼为负极，铜为正极，
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③ H2O（g）＝ H2O（l）
ΔH ＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计
如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为
。
②工作一段时间后，测得溶液的 pH 减小，
该电池总反应的离子方程式为
。
1.【答案】D
（1）为了减少空气中 SO2 的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
则焦炭与水蒸气反应生成 CO 的热化学方程式为
H2O
Pt Ag 电 极
NO3
则阴极反应式为
。
13.（2015·山东菏泽高三二轮质量检测·29）（17 分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应 I： CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）
ΔH1
反应 II：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2
答案和解析
【命题立意】本题旨在考查化学反应与能量转化。
【解析】A．过程 2H(g) +2X(g) == 2HX(g)为化学键的形成过程，该过程放热，ΔH3＜0，故 A 正确；B．根据盖斯定律知途径Ⅰ生成 HX 的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 ，故
B 正确；C．途径Ⅰ生成 HCl 放出的热量比生成 HBr 的多，说明 HCl 比 HBr 稳定，故 C 正确；D．氯、
故有电流产生，C 错误；图中反应物的总能量高于生成物的总能量，应为放热反应，且是氢气
与氧气反应生成水，若为液体水分解，热化学反应方程式为：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△
H=+571.6KJ/mol，D 正确。
【易错提醒】解答本题的 D 项需注意是“液态”水“分解”的热化学方程式，不是生成水，
Ⅰ.根据表中数据，得出的结论是
。
Ⅱ.恒温时，将 N2 和 H2 的混合气体充入 2L 密闭容器中，10 分钟后反应达到平衡时 n （N2）
= 0.1mol，n （H2）= 0.3mol。下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的
是
。（选填字母）。
12.（2015·清华附中理科综合能力测试四·26）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。
溴、碘单质中化学键的键能逐渐减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减少，故 D 错误。
2．C．【命题立意】本题考查盖斯定律。难度较小。
【解析】前两个反应为吸热反应，所以ΔH1、ΔH2 均大于 0，A、B 正确；第 3 个反应为Δ H3=ΔH2-ΔH1，ΔH2=ΔH3 + ΔH1，由前分析ΔH1、ΔH2 均大于 0，所以ΔH2>ΔH3，错误。 3．A 【命题立意】本题考查化学图像中的原理分析。难度中等。
C． 途径Ⅰ生成 HCl 放出的热量比生成 HBr 的多，说明 HCl 比 HBr 稳定
D． Cl、Br、I 的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
2.（2015·苏锡常镇四市高三教学调研二·10）已知：CO2(g) + C(s) ＝2CO(g)
ΔH1
C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g)
+ 4H2(g) + 3O2(g) = 2CO2 (g)+ 4H2O(l)，相当于 CO、H2 的燃烧，均为放热反应，正确。
5.【答案】B
【命题立意】本题考查化学反应与能量变化、电解质与非电解质的概念、物质的分类。
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【解析】实验③得到的氢氧化铁胶体，而胶体属于混合物，A 错误；实验②是氯化铁溶于水， 发生水解反应，而水解反应不是氧化还原反应，③是氢氧化铁胶体的制备，也未发生氧化还 原反应，B 正确；水解反应可看成中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，所以水解反应是 吸热反应，C 错误；氯气与铁的反应中，氯气不是电解质，也不是非电解质，D 错误。 6.【答案】 C
①上述反应符合“原子经济”原则的是
（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应 I 在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度 K
250℃ 2.041
300℃ 0.270
350℃ 0.012
由表中数据判断ΔH1
0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2 充入 2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡
【解析】A 项，温度升高，促进 CH3COO－水解，碱性增强，pH 变大，正确；B 项，a、b 点的温 度均为 25℃，所以 Kw 不变，错误；C 项，由丙图知，T2>T1，高温下，C 的体积分数小，说明反