高中化学-1mol气体体积的测定(学生版)
高中化学人教版必修一课后检测《气体摩尔体积》含解析
一、选择题(每小题3分，共45分。
)1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L2．下列叙述正确的是()A. 1mol任何气体的体积都为22.4 LB. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol3.(双选)下列说法正确的是()A．在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5 N AB．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N AC．32 g氧气含原子数目为2 N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同4．关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子个数相等。
其中正确的是()A．①②③④B．②③④C．③④D．③5．(双选)在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系()A．体积都是22.4L B．具有相同的体积C．都是双原子分子D．具有相同的分子数目6．下列说法正确的是()A. 1 mol O2和1 mol H2所占体积相同，都约为22.4 LB．1 mol H2和1 mol H2O所含分子数相同，在标准状况下体积为22.4 LC．在标准状况下，1 mol干冰所占体积远小于22.4 LD．在通常状况下，1 mol CH4的体积大于22.4 L7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1 N AB．18 g水所含的原子数目为N AC．在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为N AD．32 g氧气所含的原子数目为N A8．在同温、同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是()A．2∶1 B．1∶2C．2∶3 D．1∶39．同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积。
气体摩尔体积说课稿-人教版
气体摩尔体积说课稿一、教材分析1.教材的地位和作用《气体摩尔体积》是高一化学的第三章第二节内容.本章引入一个重要的化学概念—-物质的量，它把宏观的、可称量的物质的质量和它的微观粒子联系起来。
这是研究物质化学反应中量的变化的必不可少的基础知识,也是高中教学的重点之一。
本节《气体摩尔体积》是在学习物质的量概念的基础上进行教学的。
他揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系,是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础.学生在初中只知道直接运用质量守衡定律进行化学计算，还不知道根据化学方程式各物质前系数可以更快捷的进行计算，通过本节知识的学习可以使他们既准又快的处理占计算比重较大的有气体参与的类型。
2.教材的主线已知物质的量与微观粒子建立了一定的关系,但物质的体积与物质的量有无一定关系呢?从这个问题出发，通过探究用“发现法"解决1mol固态和液态物质的体积是不同的，而1mol气态物质的体积几乎相同的原因，进而形成气体摩尔体积的概念，在此基础上分析推出阿伏加德罗定律——有关气体定量计算的重要基础知识.3.教学目标［知识目标］（1）理解决定物质体积大小的因素.（2）正确理解和掌握气体摩尔体积的概念.（3）掌握阿伏加德罗定律，并用该定进行分析、推理和解题.［情感目标]（1）通过设问、讨论等方法,培养学生积极思考、勇于探索的品质。
（2）通过对概念的深入理解和剖析，培养学生严谨、认真的学习态度和良好的学习方法。
4.教学的重点和难点气体摩尔体积的概念相对比较抽象，学生在此概念时容易出现对概念的内涵理解不深，往往容易忽视跟概念有关的各种条件,如物质的量、物质的状态、外界条件等,而且学生在表达时容易出现科学性不严密的错误。
所以气体摩尔体积概念的形成是本节教学的一大重点。
由于阿伏加德罗定律的推导逻辑性较强,初学者较难理解和掌握，故是本节的重点和难点。
二、说学法学生在学习本节知识前已经掌握了通过质量和密度求算体积的内容,对于物质三态变化中的宏观现象和微观解释知识也有了初步了解，在此基础上：1、让学生计算1mol不同固体、液体、气体的体积，并进行对比，以形成对气体摩尔体积概念的认识。
高中化学气体体积测定教案
高中化学气体体积测定教案一、教学目标：1. 理解气体体积的测定方法及相关原理。
2. 学会使用实验装置进行气体体积的测定。
3. 掌握气体的体积计算方法。
4. 培养学生的观察和实验操作能力。
二、教学内容：1. 气体体积测定的基本原理和方法。
2. 实验装置的搭建及使用。
3. 气体体积计算方法的简介。
三、教学重点和难点：1. 掌握气体体积测定的基本原理和方法。
2. 学会使用实验装置进行气体体积的测定。
四、教学准备：1. 实验装置：气体收集瓶、饱和氯化钠溶液、三通玻璃管、橡胶塞等。
2. 实验材料：氢气、氧气等。
3. 实验记录表格。
五、教学步骤：1. 实验前准备：1）检查实验装置，确保各部件完好无损。
2）将饱和氯化钠溶液放在气体收集瓶中，以保证气体的稳定性。
2. 实验操作：1）将气体收集瓶放在水槽中，连接三通玻璃管和橡胶塞。
2）将一定量的氢气或氧气通过三通玻璃管通入气体收集瓶中，收集气体。
3）记录气体体积、温度、气压等相关数据。
3. 数据分析：1）根据实验数据计算气体的体积。
2）使用实验数据和相关计算方法推导出气体的化学式。
六、实验结果分析：通过实验数据的分析和计算，学生可以得出气体的化学式和化学方程式，并进一步理解气体体积的测定原理和方法。
七、实验总结及延伸：1. 总结实验中的经验和教训，提出改进建议。
2. 尝试使用其他气体进行体积测定实验，加深对气体体积测定的理解。
八、作业布置：1. 完成实验报告，包括实验目的、原理、步骤、数据处理等内容。
2. 阅读相关文献，了解气体体积测定的发展历史和应用。
以上是本次化学气体体积测定教案范本，希望对您有所帮助。
祝教学顺利！。
人教版高中化学必修第一册气体摩尔体积教案
气体摩尔体积知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学重点：气体摩尔体积的概念教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
教学方法：设疑、导思、归纳、应用教学手段：多媒体辅助教学过程：[复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少？2.什么叫摩尔质量？[引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。
[板书] 一、气体摩尔体积1.1mol固、液态物质的体积[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积？学生回答：V=[投影] 计算1mol几种固、液态物质的体积，填表；物质粒子数1mol 物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积（cm3）Fe 6.02×1023 56 7.8Al 6.02×1023 27 2.7Pb 6.02×1023 207 11.3H2O 6.02×1023 18 1(4℃)H2SO4 6.02×1023 98 1.83学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3[微机显示] 1mol物质的体积[板书] 1mol固、液态物质的体积不相同。
2.1mol气态物质的体积[微机显示] 影响气体体积的因素指导学生注意观察分子间平均距离的变化。
[说明] 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。
[板书] 标准状况：0℃，101kPa[投影] 计算标准状况下，1mol H2、O2、CO2气体的体积，并填表：气体粒子数1mol物质质量密度（g/L）体积（L）(g)H2 6.02×1023 2.016 0.0899O2 6.02×1023 32.00 1.429CO2 6.02×1023 44.01 1.977学生分组计算出标准状况下，1mol H2、O2、CO2的体积分别为：22.4L、22.4L、22.3L[板书] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
第01讲 物质的量 气体摩尔体积-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(学生版)
1．物质的量(1)定义：物质的量是七大基本物理量之一，通过它可以把物质的质量、体积等 与原子、分子或离子等 的数量联系起来，它表示含有一定数目微粒的集合体。
(2)符号为n ，单位是 (mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为 ，通常用 表示。
(2)物质的量、微粒数(N )与阿伏加德罗常数的关系为 。
【易错】阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol －1，不能仅写数值6.02×1023。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号： ，单位： 。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该微粒的 。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为 。
【易错】摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。
1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量( )2．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子。
( )3．H 2O 的摩尔质量与它的相对分子质量相等。
( )4．1 mol SO 2－4的质量为96 g·mol －1。
( )5．4 g NaOH 的物质的量为0.1 mol 。
( )第01讲 物质的量 气体摩尔体积01了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
(1)已知标准状况下，气体A 的密度为2.857 g·L－1，则气体A 的相对分子质量为________，可能是______气体。
(2)已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D ，则C 的摩尔质量为________________。
高中化学气体体积测量教案
高中化学气体体积测量教案一、教学目标1. 理解气体的性质和体积的概念；2. 掌握气体体积的测量方法；3. 掌握气体体积的计算方法；4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学内容1. 气体性质及气体体积概念；2. 气体体积的测量方法；3. 气体体积的计算方法。
三、教学重点和难点1. 气体体积的测量方法；2. 气体体积的计算方法。
四、教学准备1. 实验室用具：气体收集瓶、水槽、倒液法气体收集装置等；2. 实验试剂：盐酸、氢氧化钠溶液等；3. 实验报告模板；4. 教学课件。
五、教学过程1. 导入：介绍气体性质及气体体积的概念；2. 实验演示：展示气体体积的测量方法并让学生观察、记录实验现象；3. 实验操作：让学生分组进行实验操作，并记录实验数据；4. 结果分析：引导学生分析实验结果，计算气体体积；5. 总结反思：引导学生总结实验过程，讨论实验中的误差及改进方法；6. 实验报告：要求学生撰写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、数据及结论等。
六、教学评价1. 完成实验报告，并符合实验要求；2. 参与讨论，积极思考问题；3. 实验操作得当，安全意识强烈。
七、拓展延伸1. 每组学生可以尝试不同的气体体积测量方法，比较结果；2. 学生可以利用实验室外的日常生活中的气体体积进行测量。
八、教学反思本教案将气体体积测量实验贯穿整个教学过程，让学生通过实践操作，深入理解气体体积的概念和测量方法，提升他们的实验能力和科学思维能力。
同时，通过实验报告的撰写，培养学生的表达能力和科学素养。
高中化学第三节物质的量第2课时气体摩尔体积学生用书新人教版必修第一册
第2课时气体摩尔体积核心微网络素养新要求1.了解影响气体、液体、固体体积的因素。
2．了解气体摩尔体积的含义。
3．学会有关气体摩尔体积的简单计算。
4．理解阿伏加德罗定律及相关推论。
学业基础——自学·思记·尝试一、影响物质体积大小的因素特别提醒相同物质的量的同种物质在不同状态下所占的体积一般是固体<液体<气体。
二、气体摩尔体积状元随笔利用气体摩尔体积进行化学计算时的注意事项(1)22 .4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能随意使用22 .4 L·mol－1。
但在非标准状况下(比如温度高于0 ℃，压强大于101 kPa)的V m也可能是22 .4 L·mol－1。
(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质是不适用的。
(3)此处所指的“气体”可以是纯净物，也可以是混合物。
三、阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律(1)定律：同温同压下，________的任何气体都含有________的分子(即“四同”)。
(2)解释：同温同压下的气体，体积相同时，分子数必相同；反之，分子数相同时，体积也必相同。
特别提醒(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(2)定律中的同温、同压不一定指标准状况。
2.阿伏加德罗定律的推论[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定。
( )(2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目。
( )(3)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平均距离不同。
( )(4)1mol一氧化碳和1mol氧气所含的分子数相同，体积也相同。
( )(5)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子。
( )(6)同温同压下，1mol气体的体积均为22.4L。
( )(7)标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。
人教版高中化学必修一 气体摩尔体积 物质的量课件教学
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
深化拓展
1.阿伏加德罗定律
同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
2.阿伏加德罗定律的推论
推
论
公式
1 1
=
同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比
2 2
1 1
=
同温同体积时,气体的压强之比等于其物质的量之比
2 2
同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于其 1 1
;同温同
压下,若二者含有的氢原子数相等,则二者的体积之比
为
。
答案1∶2 2∶1 3∶1 2∶3
课堂篇探究学习
探究一
探究二
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随堂检测
解析同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等,
故质量之比为 17∶34=1∶2;同温同压下,同质量的氨气和硫化氢气
1
体的体积之比等于物质的量之比,即为
(3)A2的相对分子质量为32。(4)标准状况下,Cl2的密度为3.17 g·L-1。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
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随堂检测
变式训练1(1)现有34 g某气体,摩尔质量为17 g·mol-1,则:
①该气体的物质的量为
mol。
②该气体所含分子数为
NA。
③该气体在标准状况下的体积为
L。
(2)
g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧
④在273 ℃和202 kPa时,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
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(1)气体摩尔体积的影响因素有哪些?如何影响?
测定气体摩尔体积实验误差的原因分析
资源信息表10．1 测定1mol气体的体积（共3+1课时）第4课时测定1mol气体体积实验误差的原因分析[设计思想]任何定量测定的方法，得到的数据都有一定的精确围，或者说存在一定的误差。
定量实验必须尽可能减小实验误差，提高实验精确度。
本节课的教学围绕实验中如何实现这一要求？展开教学讨论，让学生认识实验误差的来源：一是仪器装置精密度和药品试剂的品质；二是操作的失误。
围绕着误差的来源，结合自己的实验，分析产生各种误差的原因，获得减小实验误差的方法。
在讨论减小实验误差，提高实验精确度的方法、措施时，从以下几个方面展开：（1）根据实验要求和条件精选精度比较高的计量仪器（如量体积时，尽可能用滴定管或移液管）；（2）进行重复测量。
计算时取两次（或多次）可测量值之间的平均值；（3）准确规操作。
如读数液体体积时，视线应该与管中的凹液面最低处相切等。
最后让学生归纳出：定量实验存在误差是一定的、允许的，重要的是误差要控制在合理的围，本实验误差值在-2—+2%。
一.教学目标1．知识与技能（1）实验误差分析（B）。
（2）实验报告的书写（B）。
2．过程与方法（1）通过实验反思，认识重复测量、数据处理等科学方法。
（2）明白实验操作不当引起实验误差的方法。
3．情感态度与价值观（1）通过实验报告的交流，同学间的倾听，体验相互学习、尊重他人的价值。
（2）通过对实验的反思，体验实事、严肃认真科学精神的意义。
二．教学重点与难点1．教学重点实验报告的书写。
2．教学难点分析操作不当引起实验误差。
三.教学用品媒体：电脑、投影仪等四．教学流程1．流程图2．流程说明引入：我们做了测定1摩尔氢气的体积的实验，下面请交流你们的实验报告。
学生交流：交流实验报告。
教师点评：根据报告与实验中观察获得的信息，对学生的实验作点评与评价。
师生交流：因操作不当而造成的误差。
如：（1）没有进行装置的气密性检查，（2）镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽等等学生练习：工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量。
气体摩尔体积课件(共28张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册
= .
.
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【结论1】同温同压下，1 mol气体的体积远大于1 mol固体或液体的体积。
【思考】计算1 mol各物质的体积，并寻找规律。
NaCl
Fe
C2H5OH
H2SO4
H2（273 K）
He（273 K）
CH4（273 K）
固
固
液
液
气
气
气
1
1
1
1
1
1
1
58.5
56
46
98
2
4
16
2.17
7.86
0.789
1.84
0.000 088
0.000 176
0.000 716
【结论2】同温同压下，1 mol气体的体积近似相等。
V=
V=
V=
V=
V=V=V=
L。
V(O2) = n(O2) × Vm = 0.8 mol × 22.4 L·mol-1 = 17.92 L
2. 标准状况下，56 L CO2的物质的量为 2.5
n(CO2) =
V(CO2)
56 L
=
= 2.5 mol
Vm
22.4 L·mol−1
mol。
【资料卡片】
分子直径/
（nm)
分子间的平均距离/
（nm)
0.35
0.36
0.33
3.3
3.3
3.3
注：均为常温常压下的测量值
气体物质分子间的平均距离远大于分子本身大小，在分子数
目相同的情况下，气体的体积主要由分子间的距离大小决定。
02 定量实验2-1mol气体体积的测定(学生版)
定量实验：测定1mol气体的体积教材梳理一、问题分解化学实验室中，可以直接取一定体积（V）的某种气体，称出它的质量（m），或称取一定质量（m）的某种气体，量出它的体积（V），再根据这种气体的摩尔质量，计算出1mol气体的体积：1 mol气体的体积=V（L）/m（g）×M（g/mol）然而，直接测定气体的体积和质量，操作上比较繁复，我们可以设想能否用称量固体的质量、量出液体的体积，间接地得到气体的质量和体积。
二、问题讨论1.测定气体的体积，为什么要标明温度和压强？2.常温、常压（假设为101kPa）时，1 mol气体的体积比标准状况下的22.4 L大还是小？3.怎样检查装置的气密性？三、实验原理利用一定质量的金属与酸反应，根据金属的质量计算出产生气体的质量，测量生成气体的体积1 mol气体的体积=V（L）/m（g）×M（g/mol），式中V表示测量出的气体体积、m为计算出的气体质量、M表示该气体的摩尔质量。
四、实验过程1．装配好气体摩尔体积测定装置，做好气密性检查。
2．用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100~0.110 g镁带（精确至0.001 g），把准确数值记录于表格中。
备注：该处称取0.100g~0.110g原因：测量体积的范围在110~130mL，除去H2SO4体积后为100~120mL，以标准状况下H2的体积换算得到Mg所需质量为0.107~0.129g，考虑到温度、压强、Mg中可能含杂质等方面影响，，称取0.100~0.110g的镁带较合适。
如镁带过多，产生气体体积超出量程，则需重做。
3．在A瓶出气口处拆下胶管，使A倾斜，取下加料口橡皮塞，用小烧杯加入约20mL水于A瓶中，再把已称量的镁带加到A瓶底部，塞紧加料口。
备注：加水稀释酸的浓度，防止反应过于剧烈。
4．用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液面和导管外液面持平，注意要捏住针头拔出，不要使针头和针筒脱离。
气体摩尔体积测定实验的改进
•创新设计•气体摩尔体积测定实验的改进王洋（上海市洋泾中学，上海200122）摘要：针对上科版高中教材中“气体摩尔体积测定装置”中存在的多个不够完善的地方，利用微量化实验技术进行实验方案的改进。
经过多次试验，设计了一套操作简便、精确度高的装置，且实验过程有趣，实验误差较小。
实践表明，改进后的实验装置更易于学生理解和操作。
实验的改进既是中学化学实验教学新模式的一种尝试，也能促进学生对科学概念的深刻理解。
关键词：气体摩尔体积测定；微量化；实验改进文章编号：1005 -6629（2019）8 -0077 -03 中图分类号：G633. 8 文献标识码：B2017年版《普通高中化学课程标准》中提出:“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和 学习化学的重要作用。
认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。
”目前主 流教材都遵循“宏观现象-数据探究-微观解释-获得概念”的逻辑,这符合高中学生的认知规律，体 现了数据分析、逻辑推理的理性思维和对气体分子微观状态的想象力，在气体体积和物质的量之间建立桥梁，简化了通过质量、密度计算体积的过程，突出了“气体摩尔体积”的实用价值。
中学化学中“气体摩尔体积”是一个基本概念，是“物质的量”概念群中一个重要的组成因子。
既抽象概括了气体分子的存在和微观运动，又展现了气态物质的物理特性。
将实验探究融入 到教学中不但能促进学生对科学概念的深刻理解，又有助于学生形成正确的科学本质观。
“测定1 mol 气体的体积”是高中化学定量实验中的一个重要实验，如上科版高中教材上的实验设计 （见图 l ）［11o图1上科版高中教材“气体摩尔体积测定”实验装置实验用镁带制备氢气：Mg （s ） + H 2SO 4（aq ） =MgSO 4（aq ） + H 2（g ）以该反应式为基础，通过称量参与反应的镁 带质量，推算产生氢气的物质的量的理论值;再通过实验测得产物（氢气）的相关数据（温度、压强值）进行计算求得氢气摩尔体积的实验值，最后与理论值进行比较。
高中化学-1mol气体体积的测定(教师版)
高二化学秋季班（教师版）一、相关知识回顾1．气体摩尔体积在标准状况(指_____℃，__________kPa ，符号S.T.P.)下，1mol 任何气体所占的体积都约是22.4L ，这个体积叫做气体摩尔体积。
符号是V m ，单位为L/mol 。
22.4L/mol 是在标准状况下气体摩尔体积的物理常数。
Vm =nV 单位：L/mol【答案】0101.32．气体体积与其他物理量之间的转换【练习】如果ag 某气体中含有分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是 （）A ．22.4bc/aN A LB ．22.4ab/cN A LC ．22.4ac/bN A LD ．22.4b/cN A L【答案】A二、测定1mol 气体体积的实验1．实验原理1mol 气体体积的测定知识梳理/M物质的量气体体积 （标况下）微粒数质量×V m/V m×N A/ N A × M以1摩尔H2体积的测定为例，用一定量的镁跟足量稀硫酸反应产生氢气，并测定其摩尔体积。
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑则Vm=____________________________________________________________________________________2．实验装置气体摩尔体积测定装置由三部分组成，A是________________，B是________________，C是__________________。
3．实验步骤（1）装配好化学反应气体体积测定仪，做__________________。
（2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100~0.110g镁带（精确至0.001g），把数值记录于表格。
（3）在A瓶出气口处拆下胶管，使A瓶倾斜，取下A瓶加料口橡皮塞，用小烧杯加入约20mL 水于A瓶中（目的是________________________），再把已称量的镁带加到A瓶底部，用橡皮塞塞紧加料口。
高中化学20定量实验专题(1)
一、定量测定的方法和过程分析高中阶段主要需要掌握的定量分析方法分为三种：重量法，气体法，滴定法（容量法）。
1．重量法（1）概念：通过称量反应前后物质的质量差分析组成。
（2）操作步骤流程：（3）常见问题①如何检验沉淀是否完全？②沉淀如何洗涤？如何检验沉淀是否洗涤干净？ 2．气体法（1）概念：通过测量反应生成气体的体积分析物质组成。
（2）操作步骤流程：定量实验专题知识梳理（3）量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C是改进后的装置A B C（4）常见问题：①装置的密封性决定实验是否成功的关键，如何检查装置的气密性？【答案】A装置：关闭左边导管，塞上储液瓶瓶塞，长导管会形成一段液柱，且一段时间不会变化。
B装置：关闭左边导管，上下移动右边长导管，左右两边会形成液面差，且一段时间液面差不发生变化。
C装置：用手或热毛巾捂住左边反应装置，导管口有气泡产生，停止热源，导管口有一段液柱回流②读取气体体积之前，如何调整装置确保装置内外压强平衡？【答案】A装置：读数前，如长导管上内有一段液柱，需用注射器将气体抽出，使导管内液面与储液瓶内液面保持持平，气体体积=读数+抽出的气体体积B装置：读数前，上下移动右边长导管，使左右两边液面持平。
（如右边液面高，则往上移动直到两边液面持平）C装置：读数前，上下移动量筒，使量筒内液面与水槽内液面持平。
（如量筒内液面偏高，则往下移动量筒，使量筒内液面与水槽内液面持平）3．滴定法（容量法）（1）概念：通过标准酸（碱）溶液滴定未知碱（酸）溶液或盐溶液测定未知溶液的浓度。
（2）操作步骤流程：（3）常见问题①如何判断终点？②如何读数二、基础定量实验回顾（一）测定1mol 气体的体积1．实验原理：222m 2V(H )V(H )V(H )M(Mg)V n(Mg)m(Mg)n(H )⋅===2．实验装置：气体摩尔体积测定装置由三部分组成：A 是_______________，B 是_________________，C 是_________________。
人教版高中化学必修一教案-《气体摩尔体积》
第二节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积学习目标：1.理解影响固体、液体、气体体积的大小主要因素。
2.理解气体摩尔体积的概念，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。
3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。
学习重点：气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。
学习难点：气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。
教学过程：一、导入新课[引入]在化学反应中经常遇到气体物质，对于气体物质来说，测量体积往往比称量质量更方便。
那么气体体积与物质的物质的量以及物质的质量之间有什么关系呢？我们应如何建立气体体积与其物质的量的桥梁呢？而这个桥梁这就是我们这一节课所需要解决的问题——气体摩尔体积。
[板书]气体摩尔体积二、推进新课教学环节一：影响物质体积大小的因素[提问]物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。
[板书]一、影响物质体积大小的因素[视频播放]电解水实验视频[学生活动]阅读教材P13 科学探究，并填空。
1.实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为2:1。
2.从中你会得出什么结论？在相同温度和压强下，1molO 2和H 2的体积相同。
[提问]下表列出了0℃、101 kPa(标准状况)时O 2和H 2 及CO 2的密度，请计算出1 mol O 2、H 2和CO 2的体积。
从中你又会得出什么结论？结论：在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。
[学生活动]思考并计算。
[教师总结][过渡]以上我们讨论了气体的体积与物质的量的关系，那么对于固体或液体来讲是否有相同的关系呢？[提问]下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol 这几种物质的体积，从中你会得到什么结论？ 结论：在相同条件下，1mol 固体或液体的体积不相同，而且相差很大。
(完整版)高中化学摩尔习题1(学生版)
(完整版)高中化学摩尔习题1(学生版)第一课时1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。
符号：n，单位：mol。
物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位,不是物理量.2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。
我们把含有6。
02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号N A。
如,O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6。
02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2.3．n、N、N A三者的关系：n=N/N A n=m/M。
例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（）,原子数最少的是（）。
A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2例2．下列说法正确的是 ( ）A．氧的摩尔质量是32 g•mol—1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．CO32—摩尔质量是60g/mol例3．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ )A．a/4bmol—1 B．b/amol-1 C．a/bmol-1 D．b/4amol-1例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之比为，硫原子个数比为。
例5．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。
例6．已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后,生成2molD和一定量C，则C的摩尔质量为多少？［巩固练习］1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ) A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位,简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O22．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．某原子的摩尔质量是Mg•mol—1，则一个该原子的真实质量是（）A．M g B．1/M gC．M/6。
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一、相关知识回顾1．气体摩尔体积在标准状况(指_____℃，__________kPa ，符号S.T.P.)下，1mol 任何气体所占的体积都约是22.4L ，这个体积叫做气体摩尔体积。
符号是V m ，单位为L/mol 。
22.4L/mol 是在标准状况下气体摩尔体积的物理常数。
Vm =nV单位：L/mol2．气体体积与其他物理量之间的转换【练习】如果ag 某气体中含有分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是 （）A ．22.4bc/aN A LB ．22.4ab/cN A LC ．22.4ac/bN A LD ．22.4b/cN A L二、测定1mol 气体体积的实验1．实验原理以1摩尔H 2体积的测定为例，用一定量的镁跟足量稀硫酸反应产生氢气，并测定其摩尔体积。
1mol 气体体积的测定知识梳理/M物质的量气体体积 （标况下）微粒数质量×V m/V m×N A/ N A × MMg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑则Vm=____________________________________________________________________________________2．实验装置气体摩尔体积测定装置由三部分组成，A是________________，B是________________，C是__________________。
3．实验步骤（1）装配好化学反应气体体积测定仪，做__________________。
（2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100~0.110g镁带（精确至0.001g），把数值记录于表格。
（3）在A瓶出气口处拆下胶管，使A瓶倾斜，取下A瓶加料口橡皮塞，用小烧杯加入约20mL 水于A瓶中（目的是________________________），再把已称量的镁带加到A瓶底部，用橡皮塞塞紧加料口。
（4）用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液面和导管外液面持平。
注射器拔出时要注意捏住针头拔出。
（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞慢慢注入硫酸。
观察现象，记录气体温度。
（6）当镁带完全反应后，读出C瓶中液体的体积，读数估计至0.2~0.3mL（最小刻度值0.5mL 的一半），记录于表格。
（7）用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶中导管内外液面持平。
记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。
（8）将计算后的氢气体积填入表格。
（9）重复上述操作进行第二次实验。
【思考1】如何进行装置气密性的检查？【思考2】镁带表面的氧化膜为什么要擦去？【思考3】液体量瓶的刻度范围是多少？液体量瓶的刻度范围对镁带的质量有没有要求？大约在什么范围内？【思考4】注入稀硫酸时，为什么速度要慢一些？【思考5】液体量瓶的体积读数是否就是H2的体积？【思考6】为什么要进行第二次重复实验？4．实验误差的原因分析（1）没有进行装置的气密性检查V排__________，mV__________；(填“偏高”“偏低”，下同)（2）镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽V排__________，mV__________；（3）硫酸的量不足，镁带没有完全反应V排__________，mV__________；（4）称量好镁带后用砂纸擦表面的氧化膜，V排__________，mV__________；（5）没有冷却到室温读数，V排__________，mV__________。
【练习】下列实验操作使实验结果偏大，还是偏小？ （1）镁带含有跟硫酸不反应的杂质； （2）没有擦去镁带表面的氧化镁； （3）镁带中混有与酸反应的杂质； （4）将液体量瓶刻度读数作为氢气的体积；（5）硫酸注入量不足10mL 。
三、误差分析1．绝对误差和相对误差 （1）绝对误差=测定值-标准值 （2）相对误差=标准值标准值测定值-×100%=绝对误差标准值×100%【练习】用电子天平称出两种物质的质量分别为3.151g 和0.235g ，假设两者的真实质量是3.141g 和0.245g ，则它们测定的相对误差分别为多少？2．系统误差和偶然误差（1）系统误差：由于测定方法有限，仪器和试剂所产生的误差。
如：气体摩尔体积测定仪中气体没有干燥等。
（系统误差具有方向性）（2）偶然误差：由偶然因素引起的误差。
如：测定者视觉的不稳定性，外界温度、气压的变化等。
3．过失误差操作失误所引起的误差叫做过失误差，如液体的读数偏差、装置漏气等。
4．怎样减小误差（1）对照试验：用已知特征量的标准试样，按同样的方法进行测定，以检查仪器是否正常，操作是否正确，以减小系统误差。
（2）空白试验：在不加试样的情况下，按同样的方法测量得到的结果叫空白值，将试样的测定值扣除空白值，这也是减小误差的方法（3）平行试验：在相同条件下，做多次测定取平均值，可减小偶然误差。
课堂小憩研究指出，法国的最新研究发现：适量饮用葡萄酒能降低因血压升高引起的死亡率。
北欧与美国等国家因高血压造成的死亡率远高于地中海周围的国家，过去人们推测这样的原因可能跟这些国家的饮食型态有很大的关联。
检视地中海国家的饮食，我们可以发现红酒是餐桌上的基本款，法国的新研究提供了证据支持这个推测。
研究人员分析了583例的健康中年男性的健康状况，发现这些男性的心电图是正常的，而且也没有服用任何心血管疾病的药物。
追踪时间在13到21年之间。
温和饮酒者，每天约摄取60克的酒精，而且不是啤酒，这类的男性因高血压引起的死亡率明显下降。
适量饮酒者收缩压158mm-Hg的人，死亡率比不饮用红酒且血压相同者低23%。
即便是血压四分位数最高的，适量饮用红酒也能带来保护作用。
倘若红酒饮酒量过高或是饮用啤酒，死亡率则没有明显的变化。
红酒比其它酒精性饮料含有更多的多酚（Polyphenol）。
许多研究发现认为多酚能够减少与心血管疾病有关的发炎因素。
据世界卫生组统计，约有2/3的中风与半数心脏病的发生可以归因于高血压。
在我国的《葡萄酒与健康》网站上介紹了有关葡萄酒与健康的相关资讯、例如防范癌症、心脏病、高血压及中风的发生、适量饮用葡萄酒、养生又健康的相关资料。
我国医学家认为：适量喝葡萄酒有许多益处，葡萄酒中含有的维生素及矿物质，可以补血、降低血中的胆固醇，也能预防心脏病和高血压。
饮用葡萄酒对有轻微贫血的女性可养气活血、养颜美容，使皮肤有弹性，并且能使菜肴中的油质消失，促进胃的消化能力。
葡萄酒也是老年人的保健营养品，老年人饮用葡萄酒既可以加强膳食营养，也可以延缓衰老，抑制各种老年性疾病，每天饮用2－3杯葡萄酒，可大幅降低心血管病变的发生率。
专家特别说：“只有红（紫）葡萄的皮具有抗衰老、不患心脏病及降血压、降血脂功能。
而绿葡萄的皮没有这个功能”。
因此红葡萄酒具备降血压的功能。
另外,葡萄汁能调节心跳，补血安神，加强肾、肝功能，帮助消化。
例题解析知识点1：实验操作和仪器【例1】在化学反应气体体积测定仪中，起到量气作用的是（）A．气体发生器B．储液瓶C．液体量瓶D．储液瓶与液体量瓶的组合变式1：在测定1mol 氢气体积的实验中，下列操作中错误的是（ ）A ．擦净镁带表面的氧化膜再称量B ．保证装置不漏气C ．硫酸稍过量D ．读取液体量瓶的体积读数作为氢气的体积变式2：气体的摩尔体积的测定实验中（不考虑平行实验）注射器共计使用了（ ）A ．1次B ．2次C ．3次D ．4次知识点2：计算【例2】在测定1mol 氢气的体积的实验中，镁带质量为m g ，氢气体积为V mL ，则1mol 氢气的体积是（ ）A ．L mV 24103-⨯⨯B ．L mV24⨯ C ．L Vm24103-⨯⨯ D ．L Vm24⨯变式1：某温度下，用无水碳酸钠（质量为mg ）跟足量盐酸反应制取二氧化碳气体（体积为VL ）来测定此温度下1mol 二氧化碳的体积，下列计算式正确的是（ ）A ．106V/mB ．44V/mC ．106m/VD ．44m/V变式2：用气体摩尔体积测定装置测定1mol 氢气的体积，称取镁带的质量为0.116g ，估计氢气的体积为___________mL （用标准状况下的气体摩尔体积计算）。
现测定体积为125.0mL ，则在测定的温度下，1moL 氢气的体积测定值为_______________。
知识点3：误差分析【例3】用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积时，下列因素可能造成结果偏高的是（ ）A ．硫酸的量不足B ．镁带中含有少量金属铝杂质C ．称量的镁带表面有氧化膜D ．镁带中含有不与硫酸反应的杂质变式1：下列操作中不影响测定1mol 氢气体积的实验结果的是（）A ．镁带称量后，用砂纸擦去表面氧化层B ．操作中漏气C ．硫酸稍过量D ．读取液体量瓶的体积读数时仰视变式2：下列各操作，分别对实验结果产生什么影响（答“偏大”、“偏小”或“无影响”）？并说明为什么？（1）当镁带与硫酸反应完全后，立即读出液体量液瓶中液体的体积；（2）若以液体量液瓶的读数作为氢气的体积计算；（3）若读数时，储液瓶内的导管中仍保留有液体；（4）用注射器注入硫酸后拔出时，针头和针筒脱开，针头仍插在橡皮胶上。
知识点4：综合题【例4】以碳酸钙为原料，用化学反应气体体积测定仪（如图）来测定1 mol CO2的体积。
回答下列问题：（1）图中仪器A的名称是_______________，其中发生反应的离子方程式为_______________________________（2）B瓶中的液体最好选用_____（填编号）a．品红溶液b．饱和碳酸氢钠溶液c．用稀硫酸酸化的品红溶液（3）完成一次测定实验，需要用____次注射器，其中最后一次是反应结束后，在A瓶的加料口处抽气，使_______________________________（4）（4）20℃时，实验测得的数据如下表：碳酸钙的质量1mol·L－1盐酸的体积液体量瓶中液体的体积抽出气体的体积0.460 g10.0 mL115.5 mL 5.0 mL根据上述数据可以计算出该条件下1mol CO2的体积为_______ L（精确到0.1）（5）下列情况会导致实验结果偏高的是______（填编号）a．碳酸钙中含有碳酸镁杂质b．储液瓶中的液体是水c．液体量瓶读数时俯视d．反应完成后未进行抽气，就读数变式1：某课外活动小组的学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气），设计用下列仪器来制取氧气并测量氯气的体积。
图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管联通，并装入适量水。
甲管有刻度（0~50mL），供量气用；乙管可以上下移动，以调节液面高低。