氯气的性质说课PPT
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氯及其化合物 氯气的性质pp课件
得1×e-
反应原理：
0
Cl2
＋
H2O
⇌
-1
+1
HCl ＋ HClO
失1×e-
浅黄绿色
三、氯气的化学性质
（4）与水反应 Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO
【实验2-8】(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入 两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
思考与讨论 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观 察到了Na、Fe、Cu、H2均能在Cl2中的燃烧。
物质燃烧的新认识
你对燃烧的条件 及其本质有什么 新的认识？
①燃烧不一定需要氧气参与
②燃烧反应：发光发热的剧烈的氧 化还原反应
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应 2Na+Cl2 △= 2NaCl 2Fe+3Cl2 △= 2FeCl3
三、氯气的化学性质
1、氯原子的结构 易得到1个电子 具有强氧化性
预测：氯气是非常活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
三、氯气的化学性质
2、氯气的化学性质 （1）与金属单质反应 以Na、Fe、Cu为例进行实验探究
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应
金属
现象
化学方程式
氯Na气能与黄绝色大火多焰数，金产属生反白应烟，生成金属氯化2物Na，+把C变l2 价△= 2金N属a(C如l
思考6：你能写出漂白液、漂白粉、漂粉精的生效原理吗？
三、氯气的化学性质
（5）与碱反应 c.漂白液、漂白粉和漂粉精的生效原理 NaClO+H2O+CO2= NaHCO3 +HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO (反应原理：H2CO3>HClO较强酸制取较弱酸）
氯气的性质说课稿PPT课件
学生从实验中得出氯水的成分，结合课本 信息提示，掌握次氯酸的性质。
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5、氯气的用途
学生阅读课本讨论从课本及生活实际得出氯气的用途 如：自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等
制取盐酸
制取漂白剂
Cl2
作消毒剂
是合成塑料、橡胶、人造纤维、 农药和药品的重要原料
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（三）、知识迁移
第14页/共17页
六、板书设计：
氯气的性质
一、物理性质
二、化学性质 1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）
2. Cl2与非金属反应 3. Cl2与碱的反应
三、氯水的成分和性质
1、成分： 分子：H2O、Cl2、HClO 2、氯水的性质
离子：H+、Cl-
⑴、酸性 ⑵ 漂白性（氧化性）
Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 结论：溶液中有Cl-
情境激趣法、随堂实验法、演示法、 对比 法、讨论法等多种教学方法并与 多媒体有机结合。
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三、学法分析
通过本节课的学习，培养学生学会以下几点：
1、 用“发现”的方法开展“自主、合作、 探究”式学习，学会用多种方法解决问题。 2、 学会通过演示实验和合作探究将被动 接受转化为主动探索。
3、 学会用眼看、动手做、动口说、动 脑想、将学习过程和认识过程统一为一 个整体。
⑴、知识目标
⑵、能力目标
⑶、情感目标 3、教学重点和难点
重点：氯气的化学性质、氯离子的检验方法、氯水的性质 难点：氯气和水、氢氧化钙溶液的反应、氯水的性质、实 验方案的设计和实验操作。
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二、教学方法分析
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5、氯气的用途
学生阅读课本讨论从课本及生活实际得出氯气的用途 如：自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等
制取盐酸
制取漂白剂
Cl2
作消毒剂
是合成塑料、橡胶、人造纤维、 农药和药品的重要原料
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（三）、知识迁移
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六、板书设计：
氯气的性质
一、物理性质
二、化学性质 1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）
2. Cl2与非金属反应 3. Cl2与碱的反应
三、氯水的成分和性质
1、成分： 分子：H2O、Cl2、HClO 2、氯水的性质
离子：H+、Cl-
⑴、酸性 ⑵ 漂白性（氧化性）
Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 结论：溶液中有Cl-
情境激趣法、随堂实验法、演示法、 对比 法、讨论法等多种教学方法并与 多媒体有机结合。
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三、学法分析
通过本节课的学习，培养学生学会以下几点：
1、 用“发现”的方法开展“自主、合作、 探究”式学习，学会用多种方法解决问题。 2、 学会通过演示实验和合作探究将被动 接受转化为主动探索。
3、 学会用眼看、动手做、动口说、动 脑想、将学习过程和认识过程统一为一 个整体。
⑴、知识目标
⑵、能力目标
⑶、情感目标 3、教学重点和难点
重点：氯气的化学性质、氯离子的检验方法、氯水的性质 难点：氯气和水、氢氧化钙溶液的反应、氯水的性质、实 验方案的设计和实验操作。
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二、教学方法分析
氯气的性质说课PPT
氯气在工业中的应用
消毒剂
氯气具有强氧化性，可以 用于水的消毒，因此在自 来水厂、游泳池等场所被 广泛应用。
漂白剂
氯气可以用于制造漂白剂 ，如次氯酸钠，被广泛应 用于造纸、纺织等行业的 漂白过程。
化工原料
氯气是制造众多化学产品 的重要原料，如有机氯化 合物、氯化聚合物等。
氯气在生活中的应用
自来水消毒
个人防护措施
在应急情况下，佩戴自给式呼吸 器，穿戴全身防护服和化学防护 手套。确保个人安全，并遵循应 急程序的指导。
急救措施
对于接触氯气的人员，应立即将 其转移到新鲜空气区域，并尽快 就医。在等待医疗救助的过程中 ，保持受害者的呼吸道通畅，并 给予适当的急救措施，如心肺复 苏等。
THANKS
与非金属反应
毒性
稳定性
氯气是一种强氧化剂， 能与多种元素和化合物 发生反应。
氯气能与大多数金属反 应生成相应的氯化物， 如铁与氯气反应生成氯 化铁。
氯气也能与一些非金属 元素反应，如与氢反应 生成氯化氢。
氯气是有毒的，对人体 和环境有害。在空气中 达到一定浓度时，会刺 激眼睛、呼吸道和皮肤 ，甚至危及生命。
04
氯气的教学方法和策略
基于实验的教学方法
01
实验教学的重要性
对于氯气的性质教学，实验是不可或缺的方法。通过实验，学生可以直
观地观察和感受到氯气的物理和化学性质，从而更深入地理解知识。
02
安全性注意
在实验过程中，教师应注重实验安全，提前讲解氯气的有毒性和刺激性
，示范正确的实验操作和防护措施，确保学生安全地进行实验。
工业应用
随着工业的发展，氯气逐 渐被用于漂白、消毒、制 造化工品等多个领域。
第1课时氯气的性质(课件)
四、氯气与碱的反应
疫情期间,家里都备有“84”消毒液, 它是怎样制得的呢?
“84”消毒液的制备原理:2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O。 次氯酸钠(NaClO)是“84”消毒液的有效成分,工业上利用NaClO 的制备原理,采用廉价易得的消石灰和氯气反应制得漂白粉。
四、氯气与碱的反应
课堂练习
4.化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识的 叙述正确的是 ( C ) A.漂白粉性质稳定,可以敞口存放 B.漂白粉和活性炭都常用于自来水的处理,两者的作用原理是相同的 C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO 易分解
氯气能和大部分金属直接化合,因为氯气有强氧化性,故与可变 价金属化合时,均得到可变价金属的最高价氯化物。
二、氯气与金属、非金属的反应
实验：氢气(非金属单质)在氯气中燃烧。观察、记录实验现象:
三用于自来水的杀菌消毒。把 氯气溶于水所得的溶液称为氯水,氯水中的成分究竟有什么?
导入
1915年4月22日下午5时,在第一次世界大战两军对峙的比利时伊 珀尔战场中,趁着顺风,德军一声令下开启了大约6000只压缩氯气 (Cl2)钢瓶。霎时间,在长约60公里的战线上,黄绿色的云团飘向法军 阵地,所经之地绿色植被枯黄褪色;英法士兵先是咳嗽继而喘息,最后 甚至死亡,只有部分逃到高山上的士兵活了下来,而战场上的武器也 变得锈迹斑斑。这就是战争史上第一次化学战。
三、氯气与水的反应
石蕊溶液为什么先变红后褪色呢? Cl2 是否具有漂白性?
干燥的氯气并无漂白性,真正具有漂白性的物质是氯气与水反应的 产物———次氯酸(HClO),生成次氯酸的化学反应方程式:
《氯气的性质》说课稿PPT课件
氯气的医学应用
随着医学的发展，氯气在医学上的 应用将更加广泛，如用于杀菌消毒 等。
THANKS
溶解性及其他物理特性
总结词
氯气不易溶于水，但易溶于有机溶剂。
详细描述
氯气的溶解性较弱，不易溶于水，但在高温或高压条件下可以部分溶解。此外，氯气是 一种密度较大的气体，比空气重，因此容易在低洼处聚集。此外，氯气还具有较高的热 稳定性和化学稳定性，不易与其他物质发生反应。这些物理特性使得氯气在工业和实验
氯气在生活中的实际应用
氯气用于游泳池消毒
游泳池水中的氯气可以杀死细菌和病毒，保证游泳者的健康。
氯气用于自来水消毒
自来水通过加氯消毒，杀死水中的细菌和病毒，保证饮用水的卫 生安全。
氯气用于家居清洁
一些家居清洁产品中含有氯气，可以起到杀菌消毒的作用。
氯气的安全使用案例分析
某化工厂因氯气泄漏导致人员中毒事故
某化工厂在生产过程中发生氯气泄漏，导致多名员工中毒，事故原因是设备老化、管理不 善。
某游泳池因氯气泄漏导致游客呼吸困难事故
某游泳池在消毒过程中发生氯气泄漏，导致多名游客出现呼吸困难症状，事故原因是操作 不当、设备故障。
某自来水厂因氯气投加量过多导致异味问题
某自来水厂在消毒过程中因氯气投加量过多，导致水质异味问题，事故原因是技术失误、 操作不当。
02
可以进一步了解工业上如何制备氯气，以及实验室中如何制备
氯气。
氯气的毒性
03
可以进一步了解氯气的毒性，以及如何避免氯气中毒。
氯气未来可能的应用领域预测
氯气的替代品
随着环保意识的提高，人们正在 寻找氯气的替代品，如二氧化氯
等。
氯气的工业应用
随着科技的进步，氯气在工业上的 应用将更加广泛，如用于制造高分 子材料等。
随着医学的发展，氯气在医学上的 应用将更加广泛，如用于杀菌消毒 等。
THANKS
溶解性及其他物理特性
总结词
氯气不易溶于水，但易溶于有机溶剂。
详细描述
氯气的溶解性较弱，不易溶于水，但在高温或高压条件下可以部分溶解。此外，氯气是 一种密度较大的气体，比空气重，因此容易在低洼处聚集。此外，氯气还具有较高的热 稳定性和化学稳定性，不易与其他物质发生反应。这些物理特性使得氯气在工业和实验
氯气在生活中的实际应用
氯气用于游泳池消毒
游泳池水中的氯气可以杀死细菌和病毒，保证游泳者的健康。
氯气用于自来水消毒
自来水通过加氯消毒，杀死水中的细菌和病毒，保证饮用水的卫 生安全。
氯气用于家居清洁
一些家居清洁产品中含有氯气，可以起到杀菌消毒的作用。
氯气的安全使用案例分析
某化工厂因氯气泄漏导致人员中毒事故
某化工厂在生产过程中发生氯气泄漏，导致多名员工中毒，事故原因是设备老化、管理不 善。
某游泳池因氯气泄漏导致游客呼吸困难事故
某游泳池在消毒过程中发生氯气泄漏，导致多名游客出现呼吸困难症状，事故原因是操作 不当、设备故障。
某自来水厂因氯气投加量过多导致异味问题
某自来水厂在消毒过程中因氯气投加量过多，导致水质异味问题，事故原因是技术失误、 操作不当。
02
可以进一步了解工业上如何制备氯气，以及实验室中如何制备
氯气。
氯气的毒性
03
可以进一步了解氯气的毒性，以及如何避免氯气中毒。
氯气未来可能的应用领域预测
氯气的替代品
随着环保意识的提高，人们正在 寻找氯气的替代品，如二氧化氯
等。
氯气的工业应用
随着科技的进步，氯气在工业上的 应用将更加广泛，如用于制造高分 子材料等。
《氯气的性质》课件
氯气可以用作灭火剂，用于扑灭各种类型的 火灾。
3 杀虫剂
4 制冷剂
氯气被用作农药的成分之一，用于防治害虫。
氯气以及氯化物在制冷和空调系统中被广泛 使用。
现代氯气的应用
水处理
氯气广泛用于自来水处理，可 以杀灭细菌和病原体。
化学制品
氯气是许多化学工业过程中的 关键原料。
医疗用途
氯气用于制造药品和消毒设备， 并用于医院和实验室。
2 水体污染
氯气在水中溶解形成次氯酸，可能对水生生物造成危害。
3 土壤污染
氯气流入土壤后可能与有机物反应，产生有毒的化合物。
氯气的历史与发展
氯气的生产和应用已有数百年的历史，从最初的实验室研究到现代工业生产， 氯气在许多领域都发挥着重要的作用。
氯气的主要生产方法是电解盐水。在电解过程中，氯气和氢气被同时产生， 需要进行分离。
氯气的保存
由于氯气具有刺激性和腐蚀性，储存和处理氯气应采取相应的安全措施。通 常，氯气储存在密封的容器中，并远离火源和毒
氯气被广泛用于消毒水、游泳池和公共场所 的卫生处理。
2 火灾灭火
《氯气的性质》PPT课件
氯气是一种常见的化学物质，在许多领域都有广泛的应用。本课件将详细介 绍氯气的性质、化学反应以及它对环境和生物的影响。
什么是氯气？
氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。它是在自然界中最常见的化学元素之一，存在于盐水、海水和盐 矿中。
氯气的物理性质
黄绿色
氯气呈现出醒目的黄绿色。
氯气的化学反应
氧化性
氯气可以将其他物质氧化，形成 新的化合物。
还原性
氯气在某些条件下可以被还原为 氯化物。
中和反应
氯气可以与酸或碱发生中和反应， 生成盐和水。
3 杀虫剂
4 制冷剂
氯气被用作农药的成分之一，用于防治害虫。
氯气以及氯化物在制冷和空调系统中被广泛 使用。
现代氯气的应用
水处理
氯气广泛用于自来水处理，可 以杀灭细菌和病原体。
化学制品
氯气是许多化学工业过程中的 关键原料。
医疗用途
氯气用于制造药品和消毒设备， 并用于医院和实验室。
2 水体污染
氯气在水中溶解形成次氯酸，可能对水生生物造成危害。
3 土壤污染
氯气流入土壤后可能与有机物反应，产生有毒的化合物。
氯气的历史与发展
氯气的生产和应用已有数百年的历史，从最初的实验室研究到现代工业生产， 氯气在许多领域都发挥着重要的作用。
氯气的主要生产方法是电解盐水。在电解过程中，氯气和氢气被同时产生， 需要进行分离。
氯气的保存
由于氯气具有刺激性和腐蚀性，储存和处理氯气应采取相应的安全措施。通 常，氯气储存在密封的容器中，并远离火源和毒
氯气被广泛用于消毒水、游泳池和公共场所 的卫生处理。
2 火灾灭火
《氯气的性质》PPT课件
氯气是一种常见的化学物质，在许多领域都有广泛的应用。本课件将详细介 绍氯气的性质、化学反应以及它对环境和生物的影响。
什么是氯气？
氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。它是在自然界中最常见的化学元素之一，存在于盐水、海水和盐 矿中。
氯气的物理性质
黄绿色
氯气呈现出醒目的黄绿色。
氯气的化学反应
氧化性
氯气可以将其他物质氧化，形成 新的化合物。
还原性
氯气在某些条件下可以被还原为 氯化物。
中和反应
氯气可以与酸或碱发生中和反应， 生成盐和水。
氯气的性质 高一上学期化学人教版(2019)必修一(共18张PPT)
第二章海水中的重要元素——钠和氯
第二节氯及其化合物
● 氯气的性质
1.了解氯气的主要性质和用途。 2.掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。 3.了解氯水的漂白现象及原理并能够作出解释。
情境导入
氯在自然界中的存在形式
以化合态存在
一 氯气的物理性质
资料：1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战 场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一 人多高的黄绿色烟云被每秒2~3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的 怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩渍。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地 势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡， 德军亦有数千人中毒和死亡。
注意 ：(1)自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯 酸很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳定，且遇酸或空气中的CO₂ 和水蒸气 可生成HC1O。因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。
2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HC1O Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
(1)制取反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH—NaCl+NaClO+H₂O
。
(2)漂白液的有效成分是NaCIO 。
②与石灰乳反应——制取漂白粉 ( 1)制取反应的化学方程式：2 Ca(OH)₂+2Cl₂——CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O (2)漂白粉的主要成分是CaCl₂ 、Ca(ClO)₂ , 有效成分是Ca(CIO)2 , 漂粉精 的主要成分是Ca(CIO)2。
第二节氯及其化合物
● 氯气的性质
1.了解氯气的主要性质和用途。 2.掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。 3.了解氯水的漂白现象及原理并能够作出解释。
情境导入
氯在自然界中的存在形式
以化合态存在
一 氯气的物理性质
资料：1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战 场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一 人多高的黄绿色烟云被每秒2~3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的 怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩渍。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地 势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡， 德军亦有数千人中毒和死亡。
注意 ：(1)自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯 酸很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳定，且遇酸或空气中的CO₂ 和水蒸气 可生成HC1O。因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。
2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HC1O Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
(1)制取反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH—NaCl+NaClO+H₂O
。
(2)漂白液的有效成分是NaCIO 。
②与石灰乳反应——制取漂白粉 ( 1)制取反应的化学方程式：2 Ca(OH)₂+2Cl₂——CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O (2)漂白粉的主要成分是CaCl₂ 、Ca(ClO)₂ , 有效成分是Ca(CIO)2 , 漂粉精 的主要成分是Ca(CIO)2。
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学生 阅读观察法，说出氯气的物理性质
完成任务的过程，采用学生自主探索问题，提出问题适时指导的方针
精选课件
13
• 观察图片，通过观察了解氯气的颜色， 状态。
• 思考：引导学生阅读教材，氯气的物理 性质有哪些？
问题一
氯气是什么 颜色的呢？
问题二
氯气有什么气 味？正确闻氯 气的方法是什
么呢？
问题三
你能猜出氯气的 密度比空气的密 度大还是小吗， 依据是什么？
教学目标
知识与技能 过程与方法
情感态度 与价值观
精选课件
5
(1)知识与技能
①通过看、闻、做了解氯气的物理性质，训练学生 的观察和归纳能力。 ②以氯原子的结构特点作为切入点，通过实验探究 掌握氯气的化学性质，认识氯气是一种很活泼的非 金属单质。
（2）过程与方法
①对氯气性质的实验探究，让学生体会实验探
2、下例物质中，不能使有色布条褪色的是（）
A.NaClO溶液 C.氨水
B. Ca(ClO)2溶液 D.CaCl2
3、下例物质不能有氯气和单质直接反应制得 的是（）
A.KCl B.FeCl2 C.FeCl3 D.CuCl2
4.写一篇化学小文章“我对氯气的认识”。
精选课件
25
板书设计
一、氯气的物理性质
精选课件
22
1.与金属的反应: 2Na + Cl2 === 2NaCl 2. 与非金属的反应: H2 + Cl2 === 2HCl
化学性质
（1）在新制的氯水中存在的微粒有：
H2O、Cl2、 HClO、 H+、 Cl+、 ClO—、OH—
3.与水的反应:
Cl2 + H2O === HCl + HClO
②主要成分：CaCl2 、Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2
③漂白原理： 精选课件
23
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO
氯气的用途
制取盐酸 制取漂白剂
Cl2
做消毒剂
是合成塑料、橡胶 、人造纤维 、农药和药品的重要原料
精选课件
24
1、下例有关氯气的叙述中，不正确的是（） A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B.氯气、液氯、氯水是同一种物质 C.氯气能溶于水 D.氯气是一种有毒的气体
①弱酸性
（2）HClO的基本性质 ②不稳定， 2HClO === 2HCl + ③强氧化性； ④漂白、杀菌能力
4.与碱的反应 Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
①漂白粉制取反应： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
10
六、教学过程
创设情境 引入新课
自主学习 探究新知
实验探究 预测性质
交流讨论 归纳总结
巩固练习 布置作业
精选课件
11
第一环节：创设情境 新课导入
文字材料、科学实话引出氯气 学生思考，初步了解氯气 学生讨论交流 教师展示和讲授氯气
精选课件
12
第二环节：自主学习 探究新知
教师
讲授并展示图片，向学生提出问题
点燃
H2O
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
①漂白粉制取反应：
2.与非金属的反应
（2）HClO的基本性质
二、氯气的化学性质
①弱酸性
1.与金属的反应
②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑
点燃
③强氧化性；
2Na + Cl2 === 2NaCl
④漂白、杀菌能力，
点燃
4.与碱的反应
Cu + Cl2 === CuCl2
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO +
究在化学研究中的作用，初步形成元素化合物
研究的一般方法。
②通过问题讨论，掌握闻气体的方法，通过探
究氯气的化学性质的探究，体验实验探究过程。
精选课件
6
（3）情感态度与价值观
①利用氯气的毒性，提高学生的环保意识培养学生的 社会责任感。 ②通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，联系生 活实际，体会氯给生活带来的变化，增强学生对化学、 科技与生活之间联系知识。
富集在海水中的元素——氯
说课人：邹克群 学号：22
精选课件
1
说课内容： 一、教材分析 二、学情分析 三、教学目标 四、教学重难点 五、教学方法 六、教学过程 七、板书设计 八、教学反思
精选课件
2
一、教材分析
1、教材中的内容、地位和作用：
本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，这 是在学习了第一章“从实验学化学”工具性知识、第二章 “化学物质及其变化”理论指导性知识之后，是第三章“金 属及其化合物”常见无机物及其性质等知识的继续。进一步 介绍元素化合物知识和研究方法，是认识元素周期律、元素 周期表知识的重要基础。 氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。课本上选择氯气 的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习 和研究。通过这节课的学习，逐渐养成良好的“学习方法”， 为指导后面硫、氮等元素及其化合物的学习奠定基础。
问题四
你认为氯气溶 于水吗？依据 是什么？
精选课件
14
精选课件
15
颜色：黄绿色
物理性质
状态：气体 密度：密度比空气大
毒性: 有毒气体 易液化：氯气 -34.6度液氯 -101度 固态氯
氯气的分子结构：是有两个氯原子组成 的双原子分子
精选课件
16
第三环节 ： 实验探究 预测性质
探究过程 步步升入
精选课件
3
二、学情分析
学生在初中阶段对非金属元素的性质了解不多， 只学习了氧元素的性质，而在高一前一阶段内容学习 了金属的性质和一种非金属硅的性质，基本可以运用 原子结构的基本理论分析浅层的元素性质的内容，通 过本节的学习，可以培养学生的探究学习能力，创新 能力，归纳能力。
精选课件
4
三、教学目标
精选课件
7
四、教学重难点
①重点：氯气的化学性质
氯气的物理性质
②难点： 氯水的主要成分
氯水的成分 氯水的漂白原理
精选课件
8
五、教学方法
多媒体辅 助教学法
随堂实 验法
演示法
讨论法
教法 主要通过 实验探究法开展教学
学会学习的过程
发现 问题
思考 问题
解决 问题
学法
自主探究法、合作交流法、归纳总结法
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4、正确引导学生，归纳总结 3. 学生自主进行实验探究 2. 通过实验探究氯气的化学性质 1. 教师导入
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实验探究一 制取氯气的方法
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实验探究二 钠在氯气中燃烧
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实验探究三 氢气在氯气中燃烧
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为什么自来水不能直接探究四 氯气与水的反应