高三化学专题复习 ——化学计算

SO42- + Ba2+ = BaSO4
消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请
写出计算过程）。
MnO4- +5Fe2＋+8H＋=Mn2＋ +5Fe3＋ +4H2O
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● 化学式的确定
【例一】硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)c•dH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。 称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL该溶液加入 足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL该溶液用 0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，当MnO4－恰好完全被还原为Mn2+时， 消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请写出计算过程）。 解：原样品中的n(SO42-)＝250ml÷25ml×1.398g÷233g/mol＝0.06mol n(MnO4－)＝0. 0200mol/L×0.03L＝0.000 6 mol 由得失电子守恒可知：n(Fe2＋)＝5 n(MnO4－)=0.003mol 即原样品中n(Fe2＋)=0.03 mol 由电荷守恒可知：原样品中n(NH4＋)=0. 06mol 由质量守恒：n(H2O)=(11.76g- 0.06mol×96g/mol - 0.03 mol×56g/mol- 0. 06mol ×18g/mol) ÷18g/mol=0.18 mol n(NH4＋): n(Fe2＋): n(SO42-):n(H2O) =2:1:2:6 故化学式为： (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O或 (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O
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● 含量的测定
【例二】 (2016年江苏高考)过氧化钙（CaO2· 8H2O）是一种在水产养 殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中 加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入 适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作 指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系 O2+ Mn2＋ ------- MnO(OH)2 如下： － -----2+ 取加过一定量CaO2· 8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水 中溶解氧量，消耗0.01000 mol· L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计 算该水样中的溶解氧（用mg· L−1表示），写出计算过程。
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● 练 习(1)
(2017年江苏高考)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。碱式氯化铜有多种组成，可 表示为Cua(OH) bClc•xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取 样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加 入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722g；③另取25.00mL溶液A，调节pH 4～5，用浓 度为0.08000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y•2H2O）标准溶液滴定Cu2+ （离子方程式为 Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定 该样品的化学式（写出计算过程）。 【答案】 n(Cl﹣) =n(AgCl)×100.00mL/25.00mL =(0.1722g/143.5g/mol) ×100.00mL/25.00mL=4.800×10﹣3mol; n(Cu2+)=n(EDTA)×100.00mL/25.00mL=0.08000mol•L—1×30.00mL ×10—3 L•mL—Hale Waihona Puke Baidu×100.00mL/25.00mL=9.600×10—3 mol， n(OH—) =2n(Cu2+)﹣n(Cl—) =2×9.600×10﹣3 mol﹣4.800×10﹣3 mol =1.440×10—2 mol， m(Cl—) =4.800×10—3 mol×35.5 g•mol—1=0.1704 g， m(Cu2+)=9.600×10﹣3 mol×64 g•mol—1=0.6144 g， m(OH—) =1.440×10﹣2 mol×17 g•mol—1=0.2448 g， n(H2O)=(1.1160g-0.1704g-0.6144g-0.2448g)/18g/mol=4.800×10—3 mol 则a：b：c：x=n(Cu2+)：n(OH—)：n(Cl—)：n(H2O) =2：3：1：1， 即化学式为Cu2(OH) 3Cl•H2O
按计算结果可将计算分为：
含量的测定
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从近几年的江苏高考试题分析看，以考查计算能力为 主的第18题的命题趋势基本上是以化学反应原理为基础， 利用得失电子守恒、质量守恒、原子守恒、电荷守恒等方 法对特定物质的质量、浓度、质量分数、化学式等进行相 关计算。
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写反应
2 找关系(得失电子、质量、电荷守恒) 3
计算
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● 化学式的确定
【例一】硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)c•dH2O又称莫尔盐，是
浅绿色晶体。称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL 溶液。取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白 色沉淀1.398 g；另取25.00 mL该溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，当MnO4－恰好完全被还原为Mn2+时，
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● 总 结
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写反应
2 找关系(得失电子、质量、电荷守恒)
3
计算
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● 典型错误(1)
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● 典型错误(2)
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● 典型错误(3)
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● 典型错误(4)
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● 典型错误(5)
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● 练 习(1)
(2017年江苏高考)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。碱式氯 化铜有多种组成，可表示为Cua(OH) bClc•xH2O。为测定某碱 式氯化铜的组成，进行下列实验： ①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶 液A； ②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722g； ③另取25.00mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为 0.08000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y•2H2O）标准溶液滴定Cu2+ （离子方程式为Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+），滴定至终点，消 耗标准溶液30.00mL。 通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。