2017人教版高中化学选修1第三章第二节《金属的腐蚀和防护 》练习题

第三章探索生活材料

第2节金属的腐蚀与防护（1）

【课内巩固】

一、选择题

1、下列关于铁器的使用注意事项不正确的就是( ）

A、避免长期接触潮湿空气

B、避免与酸性物质接触

C、不能接触干燥的空气

D、不能盛放硫酸铜溶液

2、下列说法不正确的就是( ）

A、铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触

B、铁制品的生锈过程就是缓慢氧化的过程

C、车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈

D、生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁

3、在下列条件或环境中,铁制品最容易生锈的就是（)

A、放在纯净的氧气中

B、浸没在蒸馏水中

C、放在干燥的空气中

D、放在潮湿的空气中

4、铁生锈的变化属于（)

A 缓慢氧化

B 置换反应

C 物理变化

D 以上都不对

5、下列合金中不能被稀盐酸腐蚀的就是(括号内为合金成分) ( )

A 球墨铸铁

B 黄铜（铜锌)

C 铝合金

D 18K黄金

6、一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它与它的合金被广泛

用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工与通讯设备的制造中,这种金属就是( ）

A、铜

B、钢

C、钛

D、镁

7、化学腐蚀与电化腐蚀的相同点就是 ( ）A、金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程

B、金属与氧化剂直接反应

C、无电流

D、有电流

一、填空题

8、化学就是关于人类如何应用物质的科学。根据您对化学反应的理解,回答下列问题:在铁制品表面镀上一层保护膜，就是为了防止与减缓铁的锈蚀;在实验室里用氯酸钾制氧气时,加热与加入二氧化锰就是为了加快反应速率。虽然物质之间的化学反应极其复杂,但就是人类可以根据物质的,通过改变来控制化学反应.

9、全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，她将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。

编号操作方法实验目的

A 探究铁在干燥空气中的生锈情况

B 放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉,并用植物油液封

C 探究铁在有空气与水封时的生锈情况（2)一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。

(3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆,安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因就是__________________________________________________。

（4）在焊接铁管时,为了使接口更加牢固,常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为________________________________。

【课外提升】

一、选择题

10、物质在“潮湿的空气中”中发生的变化，主要与空气中某些气体有关。下列说法不正

确的就是 ( ）

A、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关

B、氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关

C、铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关

D、生石灰堆放久了后变质与氧气、水蒸气有关

11、下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序就是:（）

A、(4）〉(2）>(1)〉（3）

B、（2）〉(1)>(3)〉(4)

C、（4)>(2)>（3）〉（1）

D、（3）>（2）>（4）〉（1）

二、填空题

12、在A、B、C三个烧杯中分别盛有同体积，同摩尔浓度的NaNO3、HCl与KCl溶液，用石墨作电极，将它们串联进行电解,一段时间后,电解液pH值增大的的烧杯就是。pH值不变的烧杯就是.A、C两杯阳极电极反应式分别就是，.如果把A、B、C杯中电极都换成铁与石墨，并用导线连接，(不与电源相连。）则各杯中铁片受腐蚀情况。(写明腐蚀类型、快慢。）及原因就是。

13、对下图中两极加以必要的联接并填空：

（1）在A图中,使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫。电极反应式：锌板：;铜板: 。

（2)在B图中,使a极析出铜,则b析出：。加以必要的联接后,该装置叫。电极反应式，a极: b极：。经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH值（升高、降低、不变。）

【高考链接】

14、(2003全国）下列有关纯铁的描述正确的就是

A 熔点比生铁的低

B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

D 在冷的浓硫酸中可钝化

参考答案

第2节金属的腐蚀与防护(1)

1C 2A 3D 4A 5D 6C 7A

8、性质条件

9、(1)加热烘干试管,小心放入铁钉,塞上塞子探究铁在有水而无空气（氧气）时的生锈情况小心放入铁钉,注入蒸馏水,使铁钉部分浸入水中

(2）C

（3)南方比北方天气潮湿，铁更易生锈(4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

10D 11B

12、B、C;A；4OH－－4e = 2H2O＋O2↑2Cl－－2e = Cl2↑；

A、C杯中发生吸氧腐蚀,较慢.

B杯中发生析氢腐蚀,较快.

因为在正极夺电子的微粒与浓度都不相同，B杯中［H＋］大,所以反应快.而A、C杯中［O2]远小于[H＋］，所以反应慢.

13、(1)原电池。Zn－2e = Zn2＋;2H＋＋2e = H2↑

(2）O2，电解池。2Cu2＋＋4e = 2Cu，4OH－－4e =2H2O＋O2↑，降低。

装置连接如图：

14D

第三章探索生活材料

第2节金属的腐蚀与防护(2)