气体气态液态体积换算

合集下载

气体气态、液态体积换算

理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：标准状态是指0℃（273K），1atm=101.3 kPa的状态下。

V=nRTV：标准状态下的气体体积；n：气体的摩尔量；R：气体常量、比例系数；8.31441J/mol•KT：绝对温度；273KP：标准大气压；101.3kPaV=nRT=n•8.31441•273/101.3或V=nRT=n•0.082•273/1另可以简便计算：V=V0•ρ•22.4/MV：标准状态下的气体体积；V0：气体液态体积；ρ：液化气体的相对密度；M：分子量。

氮的标准沸点是-195.8℃,液体密度0.808（-195.8℃），1m3液氮可汽化成氮气1*（808/28）*22.4=646.4 标立二氧化碳液体密度1.56（-79℃），1m3液态二氧化碳可汽化成二氧化碳1*（1560/44.01）*22.4=794 标立氯的标准沸点是-34℃,液体密度1.47， 1m 3液氯可汽化成氯气1*（1470/70.9）*22.4=464.4 标立液态氧气体体积膨胀计算在标准状态下0℃，0.1MPa ，1摩尔气体占有22.4升体积，根据液态气体的相对密度，由下式可计算出它们气化后膨胀的体积：4.221000⨯⨯⨯=Md v V oo V — 膨胀后的体积（升） v o — 液态气体的体积（升） d o — 液态气体的相对密度（水=1） M — 液态气体的分子量将液氧的有关数据代入上式，由d o =1.14，M=32得oo oo v v Md v V 7984.2210003214.14.221000=⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=即液氧若发生泄漏则会迅速气化，其膨胀体积为原液态体积为798倍。

b. 液氧爆破能量模拟计算：液氧处于过热状态时，液态介质迅速大量蒸发，使容器受到很高压力的冲击，产生暴沸或扩展为BLEVE 爆炸，其爆破能量是介质在爆破前后的熵、焓的函数。

1)计算过程(1)容器爆破能量计算公式 E L =[(i 1－i 2)－(s 1－s 2)T b ]m式中：E L ——过热状态下液体的爆破能量 KJ ；i1——爆破前饱和液体的焓KJ/kg；i2——在大气压力下饱和液体的焓KJ/kg；s1——爆破前饱和液体的熵KJ/(kg·k)；s2——在大气压力下饱和液体的熵KJ/(kg·k)；m——饱和液体的质量kg；T b——介质在大气压下的沸点k(2)30m3液氧储罐的爆破能量本项目液氧贮存在1个容积为30m3/1.84Mpa的储罐内，液氧最大储存量为34290kg，液氧沸点90.188K；假设事故状态下储罐内液氧的的温度为95K，则爆破能量：E= [ (167.2-125.4) -(1.73-1.65)×90.188]×34290=1186091KJ(3)将爆破能量换算成TNT能量q，1kg TNT平均爆炸能量为4500kJ/kg，故q=E／4500=1186091／4500=264 (kg)(4)求出爆炸的模拟比α即得α=0.1q1/3=0.1×(264)1/3=0.64(5)查得各种伤害、破坏下的超压值表5-4 冲击波超压对人体及建筑物伤害破坏作用表(6)求出在1000kg TNT爆炸试验中的相当距离R0根据相关数据查得：Δp=0.02时R0=56；Δp=0.03时R0=43；Δp=0.05时R0=32；Δp=0.10时R0=23；Δp=0.20时R0=17；(7)求出发生爆炸时各类伤害半径R1=R0×α=56×0.64≈35.8m；R2=R0×α=43×0.64≈27.5m；R3=R0×α=32×0.64≈20.5m；R4=R0×α=23×0.64≈14.7m；R5=R0×α=17×0.64≈10.9m；2)事故后果预测小结按照单罐物理性爆炸事故后果预测，如果一台30m3的低温液氧储罐爆炸，其各类伤害、损失半径见表5-5。

气态氮气与液态氮气转换系数

气态氮气与液态氮气转换系数氮气在常温下分为气态和液态两种状态，气态氮气是指氮气以气体形式存在，处于大气压力下，常温下氮气为气体态。

液态氮气指的是将气态氮气冷却至低于氮气的临界温度(-146)时，氮气会发生相变，由气态变为液态。

气态氮气与液态氮气之间的相变由一定的转换系数描述，转换系数是指在单位体积和单位时间内气态氮气转变为液态氮气的比率。

具体来说，转换系数表示了单位时间内由气态氮气转变为液态氮气的量。

然而，转换系数受到诸多因素的影响，主要包括温度、压力和气液界面积等。

温度是影响相变的最重要的因素之一，温度越低，氮气从气态到液态的转化速率就越快。

压力也是影响相变的因素之一，增加氮气的压力可以促进气态氮气向液态氮气的转化。

气液界面积也会影响转换系数，界面积越大，气态氮气向液态氮气的转化速率就越快。

在工业生产中，常用的气态氮气与液态氮气转换系数是2：1。

这意味着在单位时间内气态氮气转变为液态氮气的量是气态氮气量的两倍。

这个转换系数是根据实际生产经验得出的，经过实践证明在这个转换系数下，可以获得较高的产量和较高的效率。

气态氮气与液态氮气的相互转换在许多领域有广泛的应用。

在工业上，液态氮气常用于冷冻、冷却、凝固和气体的输送等方面。

在科学研究领域，液态氮气被用于实验室的冷冻保存、超导材料的制备和保护性气氛的提供等。

总结起来，气态氮气与液态氮气之间的转换系数是指在单位体积和单位时间内气态氮气转变为液态氮气的比率。

在工业生产中常用的转换系数是2：1，即单位时间内气态氮气转变为液态氮气的量是气态氮气量的两倍。

转换系数受到温度、压力和气液界面积等因素的影响。

气态氮气与液态氮气的转换在工业和科学研究中有着广泛的应用。

最后，需要指出的是，转换系数的具体数值还会受到不同实际条件和设备的影响，在具体生产中需要根据实际情况进行调整。

常用气体单位换算

1.0000
氮气
重量
气态
液态
磅 Lb
公斤 Kg
立方英尺 SCF
立方米 Nm3
加仑 Gal
升 Lit
1 磅
1.0000
0.4536
13.8030
0.3627
0.1481
0.5605
1 公斤
2.2050
1.0000
30.4200
0.7996
0.3262
1.2349
1 立方英尺气体
0.0725
0.0329
氢气
重量
气态
液态
磅 Lb
公斤 Kg
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ立方英尺 SCF
立方米 Nm3
加仑 Gal
升 Lit
1 磅
1.0000
0.4536
192.0000
5.0470
1.6928
6.4080
1 公斤
2.2050
1.0000
423.3000
11.1260
3.7330
14.1280
1 立方英尺气体
0.0052
0.0024
1.0000
0.0263
0.0088
0.0334
1 立方米气体
0.1982
0.0899
38.0400
1.0000
0.3355
1.2699
1 加仑液体
0.5906
0.2679
113.4100
2.9810
1.0000
3.7850
1 升液体
0.1560
0.0708
29.9900
0.7881
0.2642

体积与容积单位换算公式大全

体积与容积单位换算公式大全体积是描述物体占据空间的特性，容积是容器所能容纳的物体的量。

下面是一些常见的体积和容积单位换算公式：
1.升与立方米：1升= 0.001立方米，1立方米= 1000升。

2.毫升与立方厘米：1毫升= 1立方厘米，1立方厘米= 1毫升。

3.立方米与立方厘米：1立方米= 1000000立方厘米，1立方厘米= 0.000001立方米。

4.立方英尺与立方米：1立方英尺= 0.028*******立方米，1立方米= 3
5.3147248立方英尺。

5.加仑与立方英尺：1加仑= 0.133680556立方英尺，1立方英尺= 7.48051948加仑。

6.升与加仑：1升= 0.264172052加仑，1加仑= 3.78541178升。

7.立方米与加仑：1立方米= 264.172052加仑，1加仑=
0.0037854118立方米。

拓展：
除了以上列举的单位换算公式外，还有一些特定场景下常用的体
积单位换算公式，比如：
1.体积浓度换算：通常用于描述溶液中溶质的质量与溶液体积的
比例。

常见的单位有mol/L、mg/mL、%等。

2.流量单位换算：通常用于描述液体或气体在单位时间内通过管
道或通道的体积。

常见的单位有立方米/秒、立方英尺/分钟等。

3.体积分数换算：用于描述溶液中溶质的体积与溶液总体积的比
例关系，常见的单位有mL/mL、L/L等。

对于特定场景下的单位换算，根据具体情况和公式进行换算即可。

氮气的气液比

氮气的气液比
氮气是一种常见的气体，其化学式为N2。

在常温常压下，氮气是一种无色无味的气体，但在低温下，它会凝结成液态。

氮气的气液比是指在标准温度压力下，氮气的液态体积与气态体积的比值。

根据理想气体状态方程，气体体积与压力呈反比例关系，即
PV=nRT。

在标准温度压力下，氮气的压力为1 atm，温度为273 K，摩尔质量为28 g/mol。

因此，氮气的气液比可以通过以下公式计算：气液比 = V液 / V气 = (n液 x RT) / (n气 x RT) = n液 / n 气
其中，V液和V气分别表示氮气的液态体积和气态体积，n液和n气分别表示氮气的液态摩尔数和气态摩尔数，R为理想气体常数，T 为温度。

根据氮气的物理性质，可以得出其气液比大约为1/700。

也就是说，氮气在液态下的体积只有气态下的1/700。

这是因为在液态下，氮气分子之间的距离更近，分子密度更大，导致液态氮气的分子体积更小。

氮气的气液比对于许多工业和实验应用都非常重要。

例如，在液氮冷冻过程中，需要知道氮气的气液比来计算液态氮气的容器大小和气体泄露的风险。

此外，氮气的气液比还可以用于计算氮气在气相和液相之间的相变热和气体压缩过程中的体积变化。

- 1 -。

气体的标准体积换算公式

气体的标准体积换算公式
气体体积计算公式：Vm=V/n，其中V为物质体积，n为物质的量（单位mol）
气体是指无形状有体积的可压缩和膨胀的流体。

气体是物质的一个态。

气体与液体一样是流体：它可以流动，可变形。

与液体不同的是气体气体分子间距离很大，可以被压缩膨胀。

假如没有限制（容器或力场）的话，气体可以膨胀，其体积不受限制。

气态物质的原子或分子相互之间可以自由运动。

气态物质的原子或分子的动能比较高。

气体形态可过通其体积、温度和其压强所影响。

这几项要素构成了多项气体定律，而三者之间又可以互相影响。

基本含义
气体有实际气体和理想气体之分。

理想气体被假设为气体分子之间没有相互作用力，气体分子自身没有体积，当实际气体压力不大。

分子之间的平均距离很大，气体分子本身的体积可以忽略不计，温度又不低，导致分子的平均动能较大，分子之间的吸引力相比之下可以忽略不计，实际气体的行为就十分接近理想气体的行为，可当作理想气体来处理。

以下内容中讨论的全部为理想气体，但不应忘记，实际气体与之有差别，用理想气体讨论得到的结论只适用于压力不高，温度不低的实际气体。

LNG单位换算表

LNG的物理性质LNG是液化天然气（liquefied natural gas）的英文缩写，主要成分是甲烷。

LNG无色、无味、无毒且无腐蚀性，其体积约为同量气态天然气体积的1/625，密度约为水的45%。

●LNG密度：0.425-0.46kg/L●沸点：-162℃●气化后密度：0.6-0.7kg/m3●高热值：41.5-45.3MJ/m3●气液体积比：625:1●辛烷值：130●储存温度：-160~-120℃●操作压力：0~1.0MPaLNG计量单位换算表：以其产生热值的角度来考虑：1L(柴油)≈1.1㎥（天然气）； 1.33L(柴油）≈1.47㎥（天然气）；1kg(LNG)≈1.47㎥（天然气）； 1.33L(柴油)≈1kg(LNG)1L(汽油)≈0.9㎥（天然气）； 1.63L(汽油）≈1.47㎥（天然气）；1.63L(汽油)≈1kg(LNG)LNG在液态与气态时的单位换算：LNG液体状态气体状态T（吨）KG（公斤）㎥（立方米）L(升) ㎥（立方米）1T（吨）=* 1000 2.19 2190 1470 1KG（公斤）= 0.001 * 0.00219 2.19 1.47 1㎥（立方米）= 0.456 456 * 1000 * 1L(升)= 0.000456 0.456 0.001 * 0.6250.68 0.0016 1.6 1 LNG汽车常用车载瓶换算表：（一般有效容积为额定的90%）可装LNG体积（L）可装LNG重量（kg）标准状况下气体体积（m3）1Ｌ 1 0.425 0.62 275Ｌ车载瓶247.5 105 153 335L车载瓶301.5 128 187 375L车载瓶337.5 128 187 450L车载瓶405.0 172 251。

气态氢气与液态氢气体积关系

气态氢气与液态氢气体积关系氢气是一种常见的元素，它在自然界中广泛存在。

在常温常压下，氢气以气体的形式存在，但当温度降低到一定程度时，氢气会转化为液态。

本文将探讨气态氢气与液态氢气之间的体积关系。

我们需要了解一些基本概念。

气体的体积是指气体所占据的空间大小，可以用单位体积所含气体的质量来表示。

而液体的体积则是指液体所占据的空间大小。

在常温常压下，氢气以气体的形式存在。

气体的体积受到温度和压力的影响。

根据理想气体状态方程，气体的体积与温度和压力成正比。

当温度升高或压力增加时，气体体积会增大；反之，当温度降低或压力减小时，气体体积会减小。

当温度降低到一定程度时，氢气会转化为液态。

液态氢气的体积相比气态氢气要小得多。

这是因为液态氢气的分子间有较强的吸引力，分子之间会聚集在一起，占据较小的空间。

液态氢气的体积与温度和压力的关系也符合一定的规律。

根据液体的性质，其体积在一定压力下基本上不受压力的影响。

而随着温度的升高，液体的体积会增大，因为温度的升高会增加分子的热运动，使分子间的吸引力减弱，分子会更加分散，占据的空间也会增大。

气态氢气与液态氢气之间存在着明显的体积关系。

在常温常压下，氢气以气体的形式存在，体积较大；当温度降低到一定程度时，氢气会转化为液态，体积减小。

液态氢气的体积相比气态氢气要小得多，这是因为液态氢气的分子间有较强的吸引力，分子会聚集在一起，占据较小的空间。

了解气态氢气和液态氢气之间的体积关系对于相关领域的研究和应用具有重要意义。

例如，在氢能源领域，研究氢气在不同温度和压力下的体积变化可以帮助我们更好地储存和利用氢气。

此外，在液态氢气的应用中，了解液态氢气的体积变化可以对储存和运输液态氢气提供指导。

气态氢气与液态氢气存在着明显的体积关系。

在常温常压下，氢气以气体的形式存在，体积较大；当温度降低到一定程度时，氢气会转化为液态，体积减小。

液态氢气的体积相比气态氢气要小得多，这是因为液态氢气的分子间有较强的吸引力，分子会聚集在一起，占据较小的空间。

常用气体单位换算

0.0263
0.0089
0.03289
1 立方米气体
3.9330
1.7840
38.0400
1.0000
0.3305
1.2511
1 加仑液体
11.6300
5.2760
112.5000
2.9570
1.0000
3.7850
1 升液体
3.0720
1.3936
29.7100
0.7812
0.2642
1.0000
1.0000
重量
气态
液态
磅 Lb
公斤 Kg
立方英尺 SCF
立方米 Nm3
加仑 Gal
升 Lit
1 磅
1.0000
0.4536
8.7410
0.2294
0.1181
0.4469
1 公斤
2.2050
1.0000
19.2530
0.5058
0.2603
0.9860
1 立方英尺气体
0.1144
0.0519
1.0000
0.0263
0.0107
0.0407
1 立方米气体
2.7570
1.2506
38.0400
1.0000
0.4080
1.5443
1 加仑液体
6.7450
3.0600
93.1100
2.4470
1.0000
3.7850
1 升液体
1.7820
0.8083
24.6000
0.6464
0.2642
1.0000
1.0000
0.0263
0.0135

天然气，一立方米，是指气态还是液态？

天然⽓，⼀⽴⽅⽶，是指⽓态还是液态？关于天然⽓体积的⼏个概念漫谈天然⽓在⽇常使⽤过程中，有三种形式，即：液化天然⽓（LNG）、压缩天然⽓（CNG）、管道天然⽓（NG）；平时交流时使⽤的：⼀⽴⽅⽶，⼀般是指⽓态；同时是指该⽓体在标准状态下的体积。

包括压缩天然⽓。

液化天然⽓由于是以液态状态存在的，平时⼀般交流时使⽤的：⼀公⽄（kg）或者⼀吨（T）。

⼀、⽓体体积与标准状态⽓体分⼦之间的间距是很⼤的，所以它们之间的作⽤⼒很弱，不管把⽓体放到多⼤的体积的容积中，⽓体总是可以充满整个容器所以容器的体积就是⽓体的体积，当然随着体积的改变⽓压也是要改变的。

为了表征⽓体的体积就得引进标准状态下的⽓体体积这个概念。

关于⽓体体积和质量的计算⽅法，牵涉的知识太多，理想⽓体状态⽅程是基础由 pV=nRT 得 pV=mRT/M 得出 m= pVM/RT=（p×V×M）÷【8.314×（273.15+t℃）】 m　质量　单位Kg p　⽓体压强　单位Pa V　⽓体体积　单位m M　⽓体摩尔质量 t　⽓体温度　单位℃标况下天然⽓⽴⽅，1 Nm³ 就是20摄⽒度，⼀个⼤⽓压下的 1个⽴⽅。

⼆、商业活动中⽓体体积的交易⽐如说⼀台撬车⽔容积为18⽴⽅⽶，实际加⽓可以到3000-4000⽅⽓。

这⾥⽓体被压缩到18⽴⽅的容器⾥⾯了，但是压⼒到了200公⽄左右，释放后可以到3000-4000N ⽴⽅。

如果分的仔细点，⽴⽅⽶就是⼯况下的计量，⽐如以上例⼦的，加压到200公⽄左右，天然⽓只有18⽴⽅⽶了。

⼯况和标况的换算是根据PV= nRT ⽓体⽅程来换算的。

三、对于液化天然⽓讨论体积时要⽤到⽓化率的概念，也就是⽓化后标准状态下的体积。

八年级物理固态,液态,汽化,液化转化表

八年级物理固态,液态,汽化,液化转化表一、固态、液态、气态的基本概念1. 固态：指物质的分子之间距离较近，能量较小，分子只能做微小的振动运动，形成固定的结构。

在固态下，物质的形状和体积保持不变。

2. 液态：指物质的分子之间距离较近，能量适中，分子间相互之间有一定的自由运动，但受到一定的约束，形成无规则的排列。

在液态下，物质的形状可变，但体积保持不变。

3. 气态：指物质的分子之间距离较远，能量较大，分子之间基本上不存在相互作用，能够自由运动并充满整个容器。

在气态下，物质的形状和体积可变。

二、固态与液态的相变1. 固态到液态的相变称为熔化，当物质受热后，固体的分子能量逐渐增大，达到一定程度时，分子间的相互作用减弱，固体结构变得不稳定，物质即开始融化。

2. 具体来说，不同的物质在不同温度下熔化。

水的熔点为0°C，当水的温度升到0°C时，冰块即开始融化成液态水。

3. 固态到液态的相变需要吸收热量，在相变时温度保持不变。

三、液态与气态的相变1. 液态到气态的相变称为汽化，当液体受热后，分子能量逐渐增大，达到一定程度时，液体的分子间相互作用减弱，液体蒸发成气体。

2. 具体来说，不同的物质在不同温度下汽化。

水的沸点为100°C，当水的温度升到100°C时，液态水即开始汽化成水蒸气。

3. 液态到气态的相变同样需要吸收热量，在相变时温度保持不变。

四、气态与液态的相变1. 气态到液态的相变称为液化，当气体受冷后，分子能量逐渐减小，达到一定程度时，气体的分子间相互作用增强，气体凝结成液体。

2. 具体来说，不同的物质在不同温度下液化。

水的凝固点为0°C，当水的温度降到0°C时，水蒸气即开始液化成液态水。

3. 气态到液态的相变需要释放热量，在相变时温度同样保持不变。

五、总结1. 固态、液态、气态是物质在不同条件下的三种状态，它们之间可以通过吸热或释热完成相互转化。

气体气态、液态体积换算

理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：标准状态是指0℃（273K），1atm=101.3kPa的状态下。

V=nRTV：标准状态下的气体体积；n：气体的摩尔量；RTPVV0M氮1m31*（808/28）*22.4=646.4标立二氧化碳液体密度1.56（-79℃），1m3液态二氧化碳可汽化成二氧化碳1*（1560/44.01）*22.4=794标立氯的标准沸点是-34℃,液体密度1.47，1m3液氯可汽化成氯气1*（1470/70.9）*22.4=464.4标立液态氧气体体积膨胀计算在标准状态下0℃，0.1MPa，1摩尔气体占有22.4升体积，根据液态气体的相对密度，由下式可计算出它们气化后膨胀的体积：Vv od oMb.1)E Li2——在大气压力下饱和液体的焓KJ/kg；s1——爆破前饱和液体的熵KJ/(kg·k)；s2——在大气压力下饱和液体的熵KJ/(kg·k)；m——饱和液体的质量kg；T b——介质在大气压下的沸点k(2)30m3液氧储罐的爆破能量本项目液氧贮存在1个容积为30m3/1.84Mpa的储罐内，液氧最大储存量为34290kg，液氧沸点90.188K；假设事故状态下储罐内液氧的的温度为95K，则爆破能量：E=[(167.2-125.4)-(1.73-1.65)×90.188]×34290=1186091KJ(3)将爆破能量换算成TNT能量q，1kgTNT平均爆炸能量为4500kJ/kg，故q=E／Δp=0.03时R0=43；Δp=0.05时R0=32；Δp=0.10时R0=23；Δp=0.20时R0=17；(7)求出发生爆炸时各类伤害半径R1=R0×α=56×0.64≈35.8m；R2=R0×α=43×0.64≈27.5m；R3=R0×α=32×0.64≈20.5m；R4=R0×α=23×0.64≈14.7m；R5=R0×α=17×0.64≈10.9m；2)事故后果预测小结。

液氧_换算工作表

液氧、液氮、液氩、体二氧化碳“气态－－液态”常用单位换算
重量公斤立方英尺气态氧气磅 Lb Kg SCF 立方米 Nm3 1磅 1 0.454 12.078 0.3173 1 公斤 2.205 1 26.632 0.6996 立方英尺气 0.083 0.038 1 0.0263 1 立方米加仑 3.149 1.428 38.04 1 1 气体液体 115.1 3.026 1 升液 9.528 4.321 体 2.517 1.142 30.41 0.7995 重量公斤立方英尺气态氮气磅 Lb Kg SCF 立方米 Nm3 1磅 1 0.454 13.803 0.3627 公斤 1 30.42 0.7996 1 立方 2.205 英尺气 1 0.0263 1 立方 0.073 0.033 米加仑 2.757 1.251 38.04 1 1 气体液体液 6.745 3.06 93.11 2.447 1升体 1.782 0.808 24.6 0.6464 重量公斤立方英尺气态氩气 1磅公斤 1 立方英尺气 1 立方米加仑 1 气体液体液 1升体二氧化碳 1磅 1 公斤立方英尺气 1 立方米加仑 1 气体液体 1升液体磅 Lb 1 2.205 0.103 3.933 11.63 3.072 重磅 Lb 1 2.205 0.114 4.359 8.47 2.238 Kg SCF 立方米 Nm3 0.454 9.671 0.2543 1 21.32 0.5605 0.047 1 0.0263 1.784 38.04 1 5.276 112.5 2.957 1.394 29.71 0.7812 量公斤立方英尺气态 Kg SCF 立方米 Nm3 0.454 8.741 0.2294 1 19.253 0.5058 0.052 1 0.0263 1.977 38.04 1 3.842 74.04 1.9431 1.015 19.562 0.5134 液态加仑 Gal 0.105 0.2315 0.0087 0.3305 1 0.2642 液态加仑 Gal 0.1481 0.3262 0.0107 0.408 1 0.2642 液态加仑 Gal 0.0866 0.2315 0.0089 0.3305 1 0.2642 液态加仑 Gal 0.1181 0.2603 0.0135 0.5146 1 0.2642 升 Lit 0.3975 0.8762 0.03289 1.2511 3.785 1 升 Lit 0.5605 1.2349 0.0407 1.5443 3.785 1 升 Lit 0.3975 0.8762 0.03289 1.2511 3.785 1 升 Lit 0.4469 0.986 0.0511 1.948 3.785 1

二氧化碳液态到气态的体积比

二氧化碳液态到气态的体积比
（实用版）
目录
1.二氧化碳的物理性质
2.液态二氧化碳的体积
3.气态二氧化碳的体积
4.液态到气态的体积比
正文
一、二氧化碳的物理性质
二氧化碳（CO2）是一种常见的无色气体，在常温常压下呈现为气态。

然而，当温度降低到 -78.5 摄氏度以下时，二氧化碳会变成液态。

当温度继续降低到 -194.35 摄氏度以下时，二氧化碳会变成固态，也称为干冰。

二、液态二氧化碳的体积
液态二氧化碳的体积受到温度和压力的影响。

在常温常压下，液态二氧化碳的密度约为 1.98 g/cm。

随着温度的升高，液态二氧化碳的体积会膨胀。

当液态二氧化碳的温度升高到-78.5摄氏度时，它会开始转变为气态，此时体积会有显著的增加。

三、气态二氧化碳的体积
气态二氧化碳的体积主要受到温度和压力的影响。

在常温常压下，气态二氧化碳的密度约为 1.98 kg/m。

随着温度的升高，气态二氧化碳的体积也会膨胀。

当温度达到-194.35摄氏度时，气态二氧化碳会变成固态，此时体积会有显著的减小。

四、液态到气态的体积比
液态二氧化碳转化为气态二氧化碳时，体积会发生显著的变化。

在常温常压下，液态二氧化碳的体积约为气态二氧化碳的 1/500。

这意味着，当液态二氧化碳转化为气态二氧化碳时，体积会增加约 500 倍。

这种体积变化在实际应用中有很多重要作用，如制冷系统、灭火设备等。

总之，二氧化碳在液态和气态之间的转换伴随着显著的体积变化。

氮气液氮、氧气液氧等气体体积换算关系表

1.6928 6.4080
2.2050 1.0000 423.3000
11.1260
3.7330 14.1280
0.0052 0.0024 1.0000
0.0263
0.0088 0.0334
0.1982 0.0899 38.0400
1.0000
0.3355 1.2699
0.5906 0.2679 113.4100
8.4700 3.8420 74.0400
1.9431
1.0000 3.7850
2.2380 1.0151 19.5620
0.5134
0.2642 1.0000
重量
气态
液态
磅 Lb 公斤 Kg
立方英尺 SCF
立方米 Nm3 加仑 Gal
升 Lit
0.45
0.625
乙烯
1升
重量
气态
液态
磅 Lb 公斤 Kg
0.3262 1.2349
0.0725 0.0329 1.0000
0.0263
0.0107 0.0407
2.7570 1.2506 38.0400
1.0000
0.4080 1.5443
6.7450 3.0600 93.1100
2.4470
1.0000 3.7850
1.7820 0.8083 24.6000
1.0000 0.4536 8.7410
0.2294
0.1181 0.4469
2.2050 1.0000 19.2530
0.5058
0.2603 0.9860
0.1144 0.0519 1.0000
0.0263
0.0135 0.0511

液态氧换算气态氧单位升

液态氧换算气态氧单位升
液态氧与气态氧的换算
液态氧(Liquid oxygen)是指以液体状态存在的氧，因为液态氧气
体密度大，一般被用于运输和储存氧，用来替代稀薄的氧气。

而气态
氧(oxygengas)是指以气体状态存在的氧，是生活中常见的空气成分，
占空气的21%。

液态氧和气态氧的换算是相对常见的概念，根据热力学原理可知，气体到液态的过程，产生的潜热是常数，根据液态氧的比重和气态氧
的可测量的气压，计算出液态氧和气态氧的换算公式为：
液态氧（L）：气态氧（G）=11.8：1
其中1升液态氧等于11.8升气态氧。

这就是说，如果你有1升液
态氧，可以换算出11.8升气态氧，反之亦然，如果你有11.8升气态氧，可以换算出1升液态氧。

实际上，液态氧通过升温的过程，就会变成气态氧。

具体的过程是：液体氧加热上升成沸点，同时形成气态氧，从而实现液态氧与气
态氧的换算。

液态氧和气态氧是科学及工程技术中基本物质，因此能够实现液
态氧与气态氧这一换算，为科学及工程技术的发展提供了重要依据。

换算完成后，液态氧和气态氧都可以用在日常生活中，比如氧气
瓶和液氧瓶；气态氧已被广泛应用在医疗、航空、地质勘探、化工等
领域；而液态氧则是家庭和医院的燃料，以及作为发动机的输氧源，
也被大量应用在航天和航空领域。

液态氧与气态氧的换算可以说是一种对这两种形式的氧的回收利用，也方便了各个领域的工作。

因此，液态氧换算气态氧是有必要的，而且也是有利可图的。

气体气态液态体积换算

气体气态液态体积换算 The following text is amended on 12 November 2020.理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：标准状态是指0℃（273K），1atm= kPa的状态下。

V=nRTV：标准状态下的气体体积；n：气体的摩尔量；R：气体常量、比例系数；molKT：绝对温度；273KP：标准大气压；V=nRT=n273/或V=nRT=n273/1另可以简便计算：V=V0ρMV：标准状态下的气体体积；V0：气体液态体积；ρ：液化气体的相对密度；M：分子量。

氮的标准沸点是-195.8℃,液体密度（-195.8℃），1m3液氮可汽化成氮气1*（808/28）*= 标立二氧化碳液体密度（-79℃），1m3液态二氧化碳可汽化成二氧化碳1*（1560/）*=794 标立氯的标准沸点是-34℃,液体密度， 1m 3液氯可汽化成氯气 1*（1470/）*= 标立液态氧气体体积膨胀计算在标准状态下0℃，，1摩尔气体占有22.4升体积，根据液态气体的相对密度，由下式可计算出它们气化后膨胀的体积：4.221000⨯⨯⨯=Md v V oo V — 膨胀后的体积（升） v o — 液态气体的体积（升） d o — 液态气体的相对密度（水=1） M — 液态气体的分子量将液氧的有关数据代入上式，由d o =，M=32得oo oo v v Md v V 7984.2210003214.14.221000=⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=即液氧若发生泄漏则会迅速气化，其膨胀体积为原液态体积为798倍。

1)计算过程(1)容器爆破能量计算公式E L=[(i1－i2)－(s1－s2)T b]m式中：E L——过热状态下液体的爆破能量 KJ；i1——爆破前饱和液体的焓 KJ/kg；i2——在大气压力下饱和液体的焓 KJ/kg；s1——爆破前饱和液体的熵KJ/(kg·k)；s2——在大气压力下饱和液体的熵KJ/(kg·k)；m——饱和液体的质量 kg；T b——介质在大气压下的沸点 k(2)30m3液氧储罐的爆破能量本项目液氧贮存在1个容积为30m3/的储罐内，液氧最大储存量为34290kg，液氧沸点；假设事故状态下储罐内液氧的的温度为95K，则爆破能量：E= [ -将爆破能量换算成TNT能量q，1kg TNT平均爆炸能量为4500kJ/kg，故q=E／4500=1186091／4500=264 (kg)(4)求出爆炸的模拟比α即得α=3=×(264)1/3=(5)查得各种伤害、破坏下的超压值表5-4 冲击波超压对人体及建筑物伤害破坏作用表(6)求出在1000kg TNT爆炸试验中的相当距离R0根据相关数据查得：Δp=时 R0=56；Δp=时 R0=43；Δp=时 R0=32；Δp=时 R0=23；Δp=时 R0=17；(7)求出发生爆炸时各类伤害半径R1=R0×α=56×≈35.8m；R2=R0×α=43×≈27.5m；R3=R0×α=32×≈20.5m；R4=R0×α=23×≈14.7m；R5=R0×α=17×≈10.9m；2)事故后果预测小结按照单罐物理性爆炸事故后果预测，如果一台30m3的低温液氧储罐爆炸，其各类伤害、损失半径见表5-5。

氮气液氮氧气液氧等气体体积换算关系表

1.0000 0.4536 8.7410
0.2294
0.1181 0.4469
2.2050 1.0000 19.2530
0.5058
0.2603 0.9860
0.1144 0.0519 1.0000
0.0263
0.0135 0.0511
4.3590 1.9772 38.0400
1.0000
0.5146 1.9480
氮气
1磅 1 公斤 1 立方英尺气体 1 立方米气体 1 加仑液体 1 升液体
重量
气态
液态
磅 Lb 公斤 Kg
立方英尺 SCF
立方米 Nm3 加仑 Gal
升 Lit
1.0000 0.4536 13.8030
0.3627
0.1481 0.5605
2.2050 1.0000 30.4200
0.7996
2.9810
1.0000 3.7850
0.1560 0.0708 29.9900
0.7881
0.2642 1.0000
二氧化碳
1磅 1 公斤 1 立方英尺气体 1 立方米气体 1 加仑液体 1 升液体
液化天然气
1升
重量
气态
液态
磅 Lb 公斤 Kg
立方英尺 SCF
立方米 Nm3 加仑 Gal
升 Lit
0.3262 1.2349
0.0725 0.0329 1.0000
0.0263
0.0107 0.0407
2.7570 1.2506 38.0400
1.0000
0.4080 1.5443
6.7450 3.0600 93.1100
2.4470

液氧_换算工作表

公斤 Kg 0.4536
氩气
1磅 1 公斤 1 立方英尺气体 1 立方米气体 1 加仑液体 1 升液体
磅 Lb 1 2.205 0.1034 3.933 11.63
公斤 Kg 0.4536
3.072 重量磅 Lb 1 2.205 0.1144 4.359 8.47 2.238
二氧化碳
1磅 1 公斤 1 立方英尺气体 1 立方米气体 1 加仑液体 1 升液体
氧气
1磅 1 公斤 1 立方英尺气体 1 立方米气体 1 加仑液体 1 升液体
磅 Lb 1 2.205 0.08279 3.1491 9.528
公斤 Kg 0.4536
2.517 重量磅 Lb 1 2.205 0.0725 2.75 1 立方英尺气体 1 立方米气体 1 加仑液体 1 升液体
公斤 Kg 0.4536
液氧、液氮、液氩、液体二氧化碳“气态－－液态”常用单位换算
重量气态立方英尺 SCF 12.078 26.632 1 38.04 115.1 30.41 气态立方英尺 SCF 13.803 30.42 1 38.04 93.11 24.6 气态立方英尺 SCF 9.671 21.32 1 38.04 112.5 29.71 气态立方英尺 SCF 8.741 19.253 1 38.04 74.04 19.562 1 0.0519 1.9772 3.842 1.0151 立方米 Nm3 0.2294 0.5058 0.0263 1 1.9431 0.5134 加仑 Gal 0.1181 0.2603 0.0135 0.5146 1 0.2642 1 0.0469 1.784 5.276 1.3936 立方米 Nm3 0.2543 0.5605 0.0263 1 2.957 0.7812 加仑 Gal 0.0866 0.2315 0.0089 0.3305 1 0.2642 液态升 Lit 0.4469 0.986 0.0511 1.948 3.785 1 1 0.0329 1.2506 3.06 0.8083 立方米 Nm3 0.3627 0.7996 0.0263 1 2.447 0.6464 加仑 Gal 0.1481 0.3262 0.0107 0.408 1 0.2642 液态升 Lit 0.3975 0.8762 0.03289 1.2511 3.785 1 1 0.03755 1.4282 4.321 1.1416 立方米 Nm3 0.3173 0.6996 0.0263 1 3.026 0.7995 加仑 Gal 0.105 0.2315 0.0087 0.3305 1 0.2642 液态升 Lit 0.5605 1.2349 0.0407 1.5443 3.785 1 液态升 Lit 0.3975 0.8762 0.03289 1.2511 3.785 1

液体和气体换算公式

液体质量/液体摩尔质量=N摩尔*气体摩尔体积（22.4L）=V（L）
知识拓展：
（1）已知：H2（g）+1212O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）=H2（l）△H=-0.92kJ/mol
O2（g）=O2（l）△H=-6.84kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）
△H=-191.12KJ/mol_
（2）一种甲醇（CH3OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在氢氧化钠溶液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
（3）100℃下，将pH=11的NaOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11（水的离子积KW=1×10-12 mol2•L-2）
（4）室温时，将pH为13的强碱溶液和pH为2的强酸溶液以1：9体积比混合，混合后pH=11
（5）常温下，向纯水中滴入盐酸使c（H+）=5×10-6mol/L，则水电离出的c（OH-）=2×10-7mol/L；加入氢氧化钠使C（OH-）=5×10-6mol/L，则Kw=1×10-14mol2•L-2；加入碳酸钠使水的pH值为10，则水电离出的c（OH-）=1×10-4mol/L；上述三种物质能促进水的电离的是碳酸钠．。