脂肪烃
脂肪烃的定义
脂肪烃的定义脂肪烃是指由碳和氢构成的有机化合物，一般具有高的热稳定性、不易溶于水和极性溶剂，然而易溶于非极性溶剂。
在自然界和人类活动中都有广泛存在，如石油和天然气中的烃类化合物，以及生物体内的脂肪、酯类等。
本篇文章将对脂肪烃的分类、物理特性、化学性质等方面进行详细介绍。
一、脂肪烃的分类根据其分子结构，脂肪烃可分为以下几类：1. 直链烷烃：碳原子直接连接形成直链结构。
例如：甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)等。
2. 环烷烃：分子中碳原子构成环状结构。
例如：环戊烷(C5H10)、环己烷(C6H12)等。
3. 脂环烃：分子结构中既有环又有链。
例如：萘(C10H8)、苯(C6H6)等。
4. 芳香烃：分子结构中存在苯环或苯环衍生物。
例如：苯(C6H6)、甲苯(C6H5CH3)等。
二、脂肪烃的物理特性1. 熔点和沸点：脂肪烃的熔点和沸点因其分子结构不同而有所差异。
一般来说，分子量越大、分子内部的分子力越强，其熔点和沸点也越高。
例如：甲烷的沸点为-161.49℃，而十六烷的沸点为287℃。
2. 密度：脂肪烃在常温下通常比水轻，其密度也较低。
3. 颜色和气味：脂肪烃的颜色和气味因其种类和纯度不同而有所差异。
一般来说，纯度越高的脂肪烃颜色越淡，气味也越轻。
三、脂肪烃的化学性质1. 燃烧性质：脂肪烃通常易于燃烧，并能与氧气反应生成二氧化碳和水。
例如：甲烷的燃烧反应式为CH4+2O2→CO2+2H2O。
2. 氢化反应：脂肪烃能够与氢气发生氢化反应，生成饱和的烃类化合物。
例如：苯可以通过氢化反应生成环己烷。
3. 卤化反应：脂肪烃可以和卤素如氯或溴反应，生成相应卤素代替物。
例如：甲烷和氯气反应可生成氯甲烷。
4. 氧化反应：脂肪烃容易被氧化，生成羟基、醛基、酮基等官能团。
例如：乙烷在氧气氧化反应中生成乙醛。
5. 大环反应：脂肪烃不仅可以进行小分子反应，如燃烧、氢化等反应，还可以进行大环反应，如裂解、重排、环化等反应。
脂肪烃性质及应用
脂肪烃性质及应用脂肪烃是一类碳氢化合物，由碳和氢原子组成。
它们的基本结构是由碳原子形成的直链，每个碳原子上都连接着至少两个氢原子。
脂肪烃根据碳原子数目的不同可以分为烷烃、烯烃和炔烃。
首先是烷烃，也称为烷烃类烃烴。
烷烃的通式为CnH2n+2，其中n代表碳原子的数量。
烷烃是最简单的脂肪烃，它们的分子由仅含有碳碳单键的直链构成。
烷烃的物理性质主要受其分子量和分子结构的影响。
随着分子量的增加，烷烃的沸点和熔点也会增加。
烷烃在环境中的应用广泛，例如天然气、砂岩油、汽油等。
其次是烯烃，也称为烯烃类烃烴。
烯烃的通式为CnH2n，其中n代表碳原子的数量。
烯烃在分子结构上含有至少一个碳碳双键。
烯烃的物理性质与烷烃类似，但由于双键的存在，烯烃比相应的烷烃具有更高的反应活性和化学性质。
烯烃广泛应用于制造合成纤维、橡胶、塑料、润滑油等。
最后是炔烃，也称为炔烃类烃烴。
炔烃的通式为CnH2n-2，其中n代表碳原子的数量。
炔烃在分子结构上含有至少一个碳碳三键。
炔烃的物理性质与烷烃和烯烃有所不同，通常具有较低的沸点和较高的反应活性。
炔烃可以用于生产液压油、防冻液和燃料。
脂肪烃的应用十分广泛。
首先，烷烃类烃烴是石油和天然气的主要成分，它们被广泛用于能源生产和石化工业。
石油中的烷烃可以用于生产汽油、柴油、煤油等燃料，而天然气中的烷烃可以用于生产液化石油气和天然气。
其次，烯烃和炔烃能够进行多样化的化学反应，可制备用于合成纤维、塑料、润滑油等化学品。
例如，乙烯是生产聚乙烯的原料，聚乙烯是用于制作塑料袋、塑料瓶等广泛应用的材料。
另外，丙烯也是一种重要的烯烃，广泛应用于合成纤维、合成橡胶等工业。
此外，脂肪烃还能够用于制备有机溶剂、润滑油、涂料、染料等。
例如，石蜡是一种烷烃类化合物，它可以用作润滑脂、蜡烛等产品的原料。
石蜡还可以用于包装食品、制作护肤品等。
总之，脂肪烃具有广泛的应用领域。
它们作为能源和重要的化学原料，对于潜在的经济和社会发展具有重要意义。
脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源及其应用
1.脂肪烃：具有脂肪族化合物（不含苯环，不是芳香族化合物）基本属性的碳氢化合物叫做脂肪烃。
因为这类有机物最早从脂肪中提取，所以得名。
2.脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等：
（1）石油提供的脂肪烃：
a.石油常压分馏可以得到石油气(C4以下)、汽油(C5～C11)、煤油(C11～C16)、柴油(C15～C18)等。
b.石油减压分馏可以得到润滑油、石蜡等。
石油减压分馏的原因：在常压下，有些高沸点的石油成分需要很高的温度才能被蒸馏出来，但温度太高会使物质炭化，这样就得不到这些成分而得到炭了。
减压可以降低这些成分的沸点，使其沸点低于炭化温度，这样就能在它们发生炭化前而被蒸馏出来。
注意：石油常压蒸馏和减压蒸馏得到的产物仍是混合物。
c.石油的催化裂化可以得到短链的轻质燃油。
d.石油的催化裂解可以得到气态烯烃（如乙烯）。
裂解是深度裂化，反应温度更高。
e.石油的催化重整可以得到芳香烃。
（2）天然气提供的脂肪烃：甲烷。
（3）。
脂肪烃的性质(第
第一单元
脂 肪 烃
（脂肪烃的性质）
脂肪烃的分类
饱和烃 脂链烃 脂肪烃 不饱和烃 脂环烃 苯的同系物 稠环芳烃 烷烃
烯烃
0页“交流与讨论”及学 案“信息提示”。总结脂肪烃的物 理性质
归纳与整理
一、脂肪烃的物理性质
1、相似性：脂肪烃的密度都比水小，且难溶 于水，易溶于有机溶剂。 2、递变性（1）同系物随着分子中碳原子数的 递增, 熔点、沸点逐渐升高，相对密度也逐渐增大。 （2）同分异构体的熔沸点随支链的增加而降 低。 （3）碳原子数小于5的烃常温下为气体
D.石油裂解的原料是石油分馏产品,包括 石油气
石油气
常压加热炉
减压加热炉 汽油 煤油 轻柴油
重柴油 轻润滑油 中润滑油 重润滑油
原油 重油 常压分馏塔 渣油 减压分馏塔
５、裂化和裂解 （１）、裂化
P44
产量高 质量高 有烯烃
分馏汽油(直馏汽油)与裂化汽油有什么不同？
直馏 汽油 产量较低 质量不高 无烯烃
裂化 汽油
能否用裂化汽油萃取溴水中的溴单质？
课堂习题
１下列石油的炼制和加工过程中,属于化学变 化的是( CD )
A.常压分馏 C.裂化 B.减压分馏 D.裂解
２下列物质中,没有固定沸点的是( A.石油气 C.汽油 B.甲烷 D.乙醇
AC )
３、下列有关石油加工的叙述中,不正确 的是( B ) A.石油分馏所得的馏分仍是混合物
B.石油裂化的原料是石油分馏产品,包括 石油气 C.石油裂化的主要目的是获得更多汽油等 轻质油
课堂练习：学案例题1
甲烷、乙烯、乙炔的结构
甲烷 结构简式 结构特点 CH4 乙烯 CH2=CH2 乙炔 CH≡CH 碳碳叁键
脂肪烃的定义
脂肪烃
具有脂肪族化合物基本属性的碳氢化合物叫做脂肪烃，脂肪烃是碳骨架为链状的烃类。
分子中只含有碳和氢两种元素，碳原子彼此相连成链或环，碳原子间通过共价键连接形成链或环状的碳架的一类化合物。
脂肪烃一般都是石油及天然气的重要成分。
C1～C5低碳脂肪烃为石油化工的基本原料，尤其是乙烯和丙烯和C4、C5共轭烯烃，在石油化工中应用最多、最广。
脂肪烃的物理性质，例如沸点和熔点、相对密度等，随分子中碳原子数的递增而呈现出有规律变化，但密度都小于水，常温下的状态则随着碳原子数的增多由气态逐渐变成液态、固态。
一般碳原子数在1～4的烃为气态，5~16为液态，17以上为固态。
（新戊烷为气态）。
主要化学性质为碳原子上的氢原子被其他活泼原子取代的反应、高温下断链、脱氢生成较低碳数的烷烃，烯烃的裂解反应。
C6～C8直链烷烃可经脱氢环化生成苯系芳烃的反应。
烯烃、二烯烃、炔烃的化学性质活泼，可以进行加成、取代、齐聚、共聚、聚合、氧化等多种反应，工业上最有用的是加成反应及聚合反应。
根据碳原子间键种类——单键、双键、三键，可分烷烃或石蜡烃、烯烃（碳原子间仅通过双键和单键连接）、炔烃（碳原子间存在三键）。
含有双键或三键叫作不饱和烃。
碳链是直链叫作直链烃，有侧链叫作侧链烃。
脂肪烃和芳香烃的命名
脂肪烃和芳香烃的命名
摘要：
1.脂肪烃和芳香烃的定义与特点
2.脂肪烃和芳香烃的命名由来
3.脂肪烃和芳香烃的来源与用途
4.脂肪烃和芳香烃的区别
5.脂肪烃和芳香烃的通式
正文：
一、脂肪烃和芳香烃的定义与特点
脂肪烃是指分子中碳原子间连结成链状的碳架，两端张开而不成环的烃，叫做开链烃，简称链烃。
因为脂肪具有这种结构，所以也叫做脂链烃。
有些环烃在性质上不同于芳香烃，而十分类似脂链烃，这类环烃叫脂环烃。
这样，脂肪烃便成为除芳香烃以外的所有烃的总称。
芳香烃是指含有芳香基的烃类，芳香基包括苯基、萘基、蒽基等。
芳香烃的分子中一定含有苯环结构。
二、脂肪烃和芳香烃的命名由来
脂肪烃和芳香烃的命名来源于它们的结构特点。
脂肪烃分子中碳原子间连结成链状，而芳香烃分子中含有苯环结构。
三、脂肪烃和芳香烃的来源与用途
脂肪烃主要来源于石油，用途广泛，包括作为发动机燃料，化工原料等。
芳香烃主要来源于煤炭的干馏，主要用途是做溶剂和化工原料。
四、脂肪烃和芳香烃的区别
脂肪烃与芳香烃的主要区别在于它们的结构。
脂肪烃分子中不一定含有苯环，而芳香烃分子中一定含有苯环结构。
此外，它们的不饱和程度也不同，因此没有通式。
五、脂肪烃和芳香烃的通式
由于脂肪烃和芳香烃的结构特点不同，它们没有统一的通式。
脂肪烃
H C=C
CH3
H
H
H CH3 反式异构
C=C CH3 CH3 顺式异构
▲顺反异构：由于碳碳双键不能旋转而导致 顺反异构： 分子中原子或原子团在空间排列方式不同所 产生的现象。 产生的现象。 顺式结构：相同的原子或原子团在同侧 顺式结构：相同的原子或原子团在同侧 反式结构：相同的原子或原子团在不同侧 反式结构：相同的原子或原子团在不同侧 ※产生顺反异构体的条件： 产生顺反异构体的条件： 1.具有碳碳双键 具有碳碳双键 2.组成双键的每个碳 2.组成双键的每个碳 原子必须连接两个不 同的原子或原子团.即 同的原子或原子团 即 a’ ≠ b’，a ≠ b 。 ’ ’
2、烯烃的化学性质应用：用于鉴别甲烷和 、 应用： : 乙烯气体! 乙烯气体
1）氧化反应 ）
（1）点燃：火焰明亮，有少量黑烟 ）点燃：火焰明亮， CnH2n +3n/2 O2 nCO2 +nH2O 2）与酸性KMnO 作用： （2）与酸性KMnO4作用：使酸性高锰酸钾褪色 双键被氧化
点燃
2）加成反应(与H2、X2、HX、H2O等) ）加成反应( 、 等
0
一、脂肪烃的物理性质
烷烃、烯烃、 烷烃、烯烃、炔烃的物理性质随着分子 中碳原子数的递增，呈现规律性的变化。 中碳原子数的递增，呈现规律性的变化。熔 沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大， 沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下 的存在状态由气态—液态 固态 的存在状态由气态 液态—固态。 液态 固态。 ①所有烃均难溶于水，密度均小于1。 所有烃均难溶于水，密度均小于1 常温下烃的状态： 为气态,C ②常温下烃的状态： C1～C4为气态,C5～C15 为液态， 以上为固态。 为液态，C16以上为固态。 支链越多熔沸点越低。 支链越多熔沸点越低。
专题3 第1单元 脂肪烃
？
②被氧化剂氧化：将乙
炔气体通往酸性高锰酸 钾溶液中，可使酸性高 锰酸钾褪色
2）、加成反应
应用：用于 鉴别乙炔和 乙烯气体!
将乙炔气体通入溴水溶液中，可以 见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发 生反应。（比乙烯与溴的反应慢）
CH2≡CH2 + 2Br2 → CHBr2CHBr2
加成反应过程分析
1, 2—二溴乙烯
④加热时应由试管口向后逐渐移动。如先加热试管底部， 产生的甲烷气可能会把前面的细粉末冲散，引起导管口 堵塞。加热温度不可过高，以免发生副反应，而使产生 的甲烷中混入丙酮等气体。 ⑤在导管口点燃甲烷前，应先检验纯度。
知识迁移
写出苯甲酸钠与碱石灰加热的反应方程式
回顾：2.乙烯的实验室制法
⒈实验原理：
低温
H2C＝CH－CH＝CH2＋Br2→ H2C－CH－CH＝CH2 | | 低温：1，2加成 Br Br H2C＝CH－CH＝CH2＋Br2→
高温
H2C－CH＝CH－CH2 | | 高温：1，4加成 Br Br
3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合 成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反 应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子 结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的 聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反 应又叫做加成聚合反应，简称加聚反应。 nCH2==CH2
⒉实验仪器及装置： ⒊收集方法： ⒋实验注意事项：
3、乙炔的实验室制法：
（1)、反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
《教材》P21：通常，
单键都是σ（西格玛）键； 双键中一个σ键一个π键；
脂肪烃
炔烃
属于不饱和烃。其官能团为碳-碳三键（－C≡C－）。通式CnH2n-2， 其中n为>=2正整数。简单的炔烃化合物有乙炔(C2H2)，丙炔(C3H4)等。 炔烃原来也被叫做电石气，电石气通常也被用来特指炔烃中最简单的 乙炔。 “炔”字是新造字，音同缺（quē），左边的火取自“碳”字，表 示可以燃烧；右边的夬取自“缺”字，表示氢原子数和化合价比烯烃 更加缺少，意味着炔是烷（完整）和烯（稀少）的不饱和衍生物。 简单的炔烃的熔点、沸点，密度均比具有相同碳原子数的烷烃或烯烃 高一些。不易溶于水，易溶于乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂中。炔 烃可以和卤素、氢、卤化氢、水发生加成反应，也可发生聚合反应。 因为乙炔在燃烧时放出大量的热，炔又常被用来做焊接时的原料。
烯烃
可由卤代烷与氢氧化钠醇溶液反应制得： RCH2CH2X+ NaOH ——（醇）→RHC=CH2+ NaX + H2O （X为氯、 溴、碘） 也可由醇失水或由邻二卤代烷与锌反应制得。小分子烯烃主要来自石 油裂解气。环烯烃在植物精油中存在较多，许多可用作香料。 烯类是 有机合成中的重要基础原料，用于制聚烯烃和合成橡胶。 烯烃通式为：CnH2n（n≥2） 烯烃是含有“C=C”的不饱和链烃。 顺式异构体：两个相同原子或基团在双键或环的同侧的为顺式异构体， 也用 cis- 来表示。反式异构体：两个相同原子或基团在双键或环的两 侧的为反式异构体，也用 trans- 来表示。[1] Z和E分别取自德语“Zusammen”和“Entgegen”的首位字母。顺反异 构体的命名与（Z）（E）构型的命名不是完全相同的。这是两种不同 的命名法。顺反异构体的命名指的是相同原子或基团在双键平面同一 侧时为顺，在异侧时为反，适用范围有限。Z、E构型指的是原子序数 大的原子或基团在双键平面同一侧时为Z，在异侧时为E。
脂肪烃
‖
︱
CH
CH2＝C－CH＝CH2 + CH2＝CH2 － ＝ CH3 CH2 H3C－C
‖
CH CH2
︱
CH2 CH2
根据共轭二烯烃和烯烃的加成规则写出： 根据共轭二烯烃和烯烃的加成规则写出： 共轭二烯烃和烯烃1:1加聚产物。 共轭二烯烃和烯烃 加聚产物。 加聚产物
CH3-CH＝CH2 ＝ CH3-CHO HCHO HOCOOH
CH3-CH＝O ＝ O＝CH2 CH3-COOH HCOOH CO2
CH3-C＝CH2 与高锰酸钾反应产物是什么？ ＝ 与高锰酸钾反应产物是什么？ CH3 CH3-C＝O ＝ CH3 CH3-C＝CH2 ＝ O＝CH2 CH3 CH3-CO-CH3 CH3-CO-CH3 HCHO HOCOOH CO2 HCOOH
乙烷 C-C 1.54 348
乙烯 C=C 1.33 615
乙炔
C C
1.20 812
（一）烷烃
定义：烷烃是分子中碳原子之间以单键结合 定义：烷烃是分子中碳原子之间以单键结合 单键 成链状， 成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合 饱和链烃。 的饱和链烃。
（二）烯烃
定义：烯烃是分子里含有一个碳碳双键的 定义： 不饱和链烃。 不饱和链烃。
nCO2+(n-1)H2O
（三）炔烃的化学性质
⑵加成反应 CH≡CH+H2 CH≡CH+2H2 ⑶加聚反应 nCH≡CH CH3—CH3
①将乙炔通入Br2的CCl4溶液中 将乙炔通入Br 现象： 现象： Br2的CCl4溶液的橙红色逐渐褪去 。 CH≡CH+Br2 方程式： 方程式： CHBr = CHBr+Br2 CHBr = CHBr。 CHBr2-CHBr2 。
脂肪烃 课件
目录
• 脂肪烃简介 • 脂肪烃的来源与合成 • 脂肪烃的物理性质 • 脂肪烃的化学性质 • 脂肪烃的安全与环保 • 脂肪烃的未来发展与挑战
CHAPTER 01
脂肪烃简介
定义与分类
定义
脂肪烃也称为链烃，是指碳原子 之间通过单键连接形成的烃类。
分类
根据碳原子数，脂肪烃可以分为 烷烃、烯烃、炔烃等。
废物处理
废弃的脂肪烃应按照相关法规进行安全处理，以 防止对环境和人类健康造成危害。
替代品研发
鼓励研究和开发更安全、更环保的脂肪烃替代品 ，以减少其对环境和健康的负面影响。
CHAPTER 06
脂肪烃的未来发展与挑战
新技术与新应用
新型合成技术
随着科技的发展，脂肪烃的合成技术 也在不断进步，如绿色合成方法、生 物催化合成等，这些技术能够提高脂 肪烃的合成效率和纯度，降低生产成 本。
烷烃的裂化与裂解
在特定条件下，长链烷烃可以 发生裂化反应生成短链烷烃和 烯烃，或者裂解生成更为简单
的烃类。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
烯烃的化学性质
01
02
03
04
烯烃的加成反应
烯烃容易与卤素、氢气、卤化 氢等发生加成反应，生成相应
的加成产物。
烯烃的氧化反应
烯烃可以被氧化剂氧化，生成 酮、羧酸等化合物。
烯烃的聚合反应
在特定条件下，烯烃可以发生 聚合反应，生成高分子聚合物
随着科技的进步和社会的发展，脂肪烃将在更多领域得到应用，如新能源、生物医药、高端制造等新 兴领域，这将为脂肪烃的发展提供更广阔的市场和发展空间。
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CHAPTER 05
高中化学选修五系列3脂肪烃和芳香烃
脂肪烃和芳香烃一、脂肪烃的结构与性质1．脂肪烃组成、结构特点和通式2．物理性质3.脂肪烃的化学性质 (1)烷烃的化学性质 ①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
②分解反应 ③燃烧反应燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2)烯烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
②燃烧反应燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
③加成反应CH 2==CH —CH 3＋Br 2―→。
CH 2==CH —CH 3＋H 2O ――→催化剂△。
CH 2==CH —CH==CH 2＋2Br 2―→。
CH 2==CH —CH==CH 2＋Br 2―→ (1,4-加成)。
④加聚反应如n CH 2==CH —CH 3――→催化剂。
(3)炔烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
如： CH≡CH――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。
②燃烧反应燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。
③加成反应CH≡CH＋H 2――→催化剂△CH 2==CH 2， CH≡CH＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。
④加聚反应如n CH≡CH――→催化剂--[CH=CH-]-n题组一 脂肪烃的结构与性质1、某烷烃的结构简式为(1)用系统命名法命名该烃：_______________________________________________________。
(2)若该烷烃是由烯烃和 1 mol H 2加成得到的，则原烯烃的结构有__________种。
(不包括立体异构，下同)(3)若该烷烃是由炔烃和2 mol H 2加成得到的，则原炔烃的结构有__________种。
第一节脂肪烃
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
CH≡CH+ 2Br2 → CHBr2CHBr2
学与问
P30
烃的 分子结构 代表物 主要化学 类别 特点 质 性质 燃烧、取代、 烷烃 全部单键、 CH 4 热分解 饱和 烯烃 有碳碳双 CH =CH 燃烧、与强 2 2 键、不饱 氧化剂反应、 和 加成、加聚
【练习】下列有机化合物有顺反异 构体的是（ ） A．1 , 1 - 二氯乙烯
C
形成顺反异构的条件： C．2 - 丁烯 1.具有碳碳双键 D．1 - 丁烯 2.组成双键的每个碳原子必须连接 两个不同的原子或原子团。
B．丙烯
三、炔烃
1、概念：分子中含有-C≡C-的脂肪烃。链状单炔烃的 通式：CnH2n-2 (n≥2) 2、乙炔 （1）物性：乙炔是无色无味的气体，密度比空气 小，不溶于水，易溶于有机溶剂 （2）分子结构特点： 分子式： C2H2
烃：仅含碳和氢两种元素的有机物
卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取 代后生成的化合物
脂肪烃:链烃，如烷烃、烯烃、炔烃
脂环烃:环，不含苯环！
相关知识回顾 1、烷烃：分子里碳原子跟碳原子都以单键结合 成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结 合的烃。烷烃的通式为CnH2n+2。
2、烯烃：分子中含有碳碳双键的脂肪烃，分子
B．Al4C3水解生成（ CH4 ）
C．Mg2C3水解生成（ C3H4 ）
D．Li2C2水解生成 （ C2H2 ）
烷烃、烯烃、炔烃的结构
甲烷 结构简式 CH4 乙烯 CH2=CH2 CH≡CH 乙炔
结构特点
全部单键, 饱和
有碳碳双键, 不饱和
有碳碳三键,不饱和
空间结构
加成反应过程分析
第二章 脂肪烃
(3) 系统命名(IUPAC)——烯烃和炔烃 基本原则(与烷烃类似) 直链烯烃以碳原子数命名； 支链烯烃看作是直链烯烃的衍生物命名 命名步骤：
i) 选择主链：选择含有C=C(或CC)的最长碳链为母体，其它支链为 取代基，命名为“某基某烯”。
ii) 主链编号：从最接近C=C(或CC)的一端开始对主链编号 (注意： 一般情况下，即使主链上无取代基也应编号！为何？) iii) 命名：双键位置用阿拉伯数字表示，用短线和名称连在一起。
CH3 C H C H H CH2CH3 CH3 C C CH2CH3 H
顺-2-戊烯
反-2-戊烯
注意：只要双键碳连有2个相同的基团，则不会出现顺反异构！
CH2 CHCH3 (CH3)2C CHCH3 Cl2C CHCl
例2. 命名下面的化合物
CH3 C H H C C C CH3 H H H C CH3 H C C C CH3 H H
CH3 CH3 CH CH3CH2 C CH3 HC CH2CH3 CH3
甲基乙基异丙基仲丁基甲烷
CH3 CH3 CH CH3 CH CH2 C CH2CH2CH3 CH3 HC CH2CH3 CH3
丙基异丙基仲丁基异丁基甲烷
衍生物命名法的局限
CH3 CH3 C CH3 CH3CH2 C CH3 H C CH2CH3 A CH3
确定较优基团的原则
i) 将与双键碳原子相连的两个基团按原子序数大小排列，大者为“较 优”基团。如果是同位素，则质量高的定位“较优”基团。 ii) 若连接的两个原子的原子序数相同，则比较外推的第二个原子的原 子序数，直到能比较出较优基团为止。
iii) 若基团含有双键或三键时，可认为双键和三键原子分别连接两个和 三个相同的原子。
脂肪烃
反应。
马尔可夫尼可夫规则：当不对称烯烃与卤化氢等不对称试剂发生 加成反应时，通常“氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧”。 Br CH2=CH-CH3 + H-Br → CH2-CH2-CH3 CH2=CH-CH3 + H-Br → CH3-CH-CH3 ∣ Br
∣
√
二烯烃的加成
• 1,2-加成
-80℃
重油
或石 蜡 石油
提高汽油产
量和质量 获得更多的
优质汽油
裂 解 （深度裂化 ）
含碳原子多的烃断裂
成碳原子更少的烃
分馏
产品
短链的不饱
和气态烃
裂解气：乙烯和
丙烯
• 蒸馏和分馏都属于物理变化 • 分馏后每一种馏分仍然是多种烃的混合物。
乙烯的实验室制法
• 原理 H H
浓H2SO4 170˚C
H—C—C—H H OH
现象：黄绿色逐渐消失；试管壁上有黄色油珠；水位在试管内上升；水槽内有 少量晶体析出。
• 高温分解
CH4 → C+2H2
高温
2CH4 高温C2H2+3H2 →
烷烃的化学性质
• 通常情况下，烷烃也较稳定，一般也不与强酸、强碱和强氧化
剂等发生化学反应。不能使酸性高锰酸钾紫色溶液褪色。但与
苯环相连时，烷烃基可被氧化） • 能在空气中燃烧，燃烧后生成CO2和H2O。
催化剂
CH2=CH2 +
• 加聚：
△ HX催化剂CH →
3-CH2X
CH2=CH2 + H2O催化剂CH3-CH2OH → △加压 nCH2=CH2催化剂[CH2- CH2]n → （实质：加成） • 氧化：易被KMnO4/H+ 溶液氧化，溶液褪色（氧化产物是CO2；鉴 别烷烃和烯烃） 2CH2=CH2+O2 → 2CH3CHO
(完整版)脂肪烃的性质
精心整理脂肪烃的性质1.脂肪烃的分类脂肪烃饱和烃：烷烃不饱和烃含双键的烯烃含叁键的炔烃2脂肪烃的物理性质3．加聚反应(1)加聚反应：具有不饱和键的有机化合物通过反应得到高分子化合物的反应。
思考．丙烯与HBr加成的产物有几种？主要产物是什么？有什么规则？三种脂肪烃性质比较跟踪练习：1．制备氯乙烷的方法合理的是（）A．乙烯与氯化氢加成B．等量的乙烷与氯气取代C．乙烯与氯气加成D．乙烯加氢后再氯代2．2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。
分析指出，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是液态甲烷。
下列关于土卫六的说法中，不正确的是A．土卫六上存在有机分子B．地表温度极高C6①CH3A7AC8系(1)2(3)9AC10．下列物质中，不与溴水发生反应是①乙苯②1，3-丁二烯③苯乙烯④溴乙烷A．只有①B．只有①、④C．只有③、④ D．只有①、③11．已知某有机物的相对分子质量为58。
根据下列条件回答：若该有机物的组成只有C、H，则此有机物的分子式为；若它的核磁共振氢谱只有2个峰，则它的结构简式为。
12．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应脂肪烃的来源与石油化学工业1.石油的物理性质和成分(1)颜色状态：色至色的黏稠液体。
(2)组成：主要是由、和组成的混合物。
其成分主要是和环烷烃，有的含芳香烃。
2．天然气的成分天然气主要成分是，有的地区的天然气中则含有、和等，而甲烷只占85%左右。
1.石油的分馏(1)原理：石油汽化不同的馏分，属于变化。
(2)分类①常压分馏②减压分馏3．催化重整和加氢裂化(1)目的：提高品质。
(2)产品：催化重整是获得的主要途径。
4．环境保护器。
脂肪烃和脂环烃的关系
脂肪烃和脂环烃是两种不同的烃类化合物，它们之间存在一定的关系。
脂肪烃是一类具有脂肪族化合物基本属性的碳氢化合物，通常具有开链结构，不包含环状结构。
脂环烃则是指具有环状结构的烃类化合物，其性质与脂肪烃相似，但不属于脂肪烃。
虽然脂肪烃和脂环烃在结构上有所不同，但它们的化学性质有一定的相似性。
例如，它们都具有较高的化学稳定性，不易发生化学反应。
此外，脂肪烃和脂环烃都可以通过石油和天然气等自然资源获得。
在实际应用中，脂肪烃和脂环烃也具有一定的用途。
例如，它们可以用于生产燃料、润滑油、溶剂等化学品，也可以用于制造塑料、合成橡胶等材料。
总之，脂肪烃和脂环烃是两种不同的烃类化合物，虽然它们在结构上有所不同，但它们的化学性质和用途具有一定的相似性。
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甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
B、加成反应
溶液紫色逐渐褪去
（1）、使溴水褪色
HC≡CH+Br2→CHBr=CHBr CHBr=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2 （2）、催化加氢 （3）、与HX等的反应 CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯）
2S
杂化
2P
SP
(2)空间结构是直线型： H 三个σ键在一条直线上。
0.120nm
C
180°
C
H
0.106nm
乙炔中的碳原子为SP杂化， 分子呈直线构型。 两个碳原子的sp杂化轨道沿各自对称 轴形成C—C 键，另两个sp杂化轨道分 别与两个氢原子的1s轨道重叠形成两个 C—H 键，两个py轨道和两个pz轨道分 别从侧面相互重叠，形成两个相互垂直 的C—C键，形成乙炔分子。
顺反异构
作业
• •
有关课时作业习题。
第二章
烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第二课时
知识回顾
通式 结构特点 代表物 燃烧 主 与溴（CCI4） 要 化 与高锰酸钾 学 （H2SO4) 性 主要反应类 质 型
烷烃和烯烃的结构与性质
烷烃 CnH2n+2 烯烃 CnH2n
全部单键， 有碳碳双键，不饱和 饱和 CH4 CH2﹦CH2
烃的 类别
P30
代表物质 主要化学 性质
分子结构 特点
烷烃
全部单键、 饱和
CH4
燃烧、取代、 热分解
烯烃 有碳碳双键、 CH2=CH2 燃烧、与强 不饱和 氧化剂反应、 加成、加聚
小结
通式 结构特点 代表物 燃烧
烷烃和烯烃的结构与性质
烷烃 CnH2n+2 烯烃 CnH2n
全部单键， 有碳碳双键，不饱和 饱和 CH4 CH2﹦CH2
3)物理性质:乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
实验探究
实验 现象 将纯净的乙炔通入 盛有KMnO4酸性溶 溶液紫色逐渐褪去。 液的试管中 将纯净的乙炔通入 溴的四氯化碳溶液褪色。 盛有溴的四氯化碳 溶液的试管中 点燃验纯后的乙炔 火焰明亮，并伴有浓烟。
4）乙炔的化学性质：
A、氧化反应： （1）可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l）+2600KJ
能
不反应 不反应 取代
能
加成反应，使溴的四 氯化碳溶液褪色 被氧化，使高锰酸钾 酸性溶液褪色 加成，聚合
主 与溴（CCI4） 要 化 与高锰酸钾 学 （H2SO4) 性 主要反应类 质 型
6、二烯烃的化学性质
1）通式：
CnH2n—2
2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置：
C—C=C=C—C
C=C—C=C—C
一.烷烃和烯烃
同系物物理性质递变规律(P.28思考与交流1) 沸点℃
200
烷烃
100
50
0
烯烃 分子中碳原子数
-100
2 4
6 8 10 12 14 16
一.烷烃和烯烃
同系物物理性质递变规律(P.28思考与交流1)
相对密度
烷烃 0.6
烯烃
0.4
为什么 呢?
0.2
0
2 4
6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
原 油 的 分 馏 及 裂 化 的 产 品 和 用 途
学与问
石油分馏是利用石油中各组 分的沸点不同而加以分离的技术。分 为常压分馏和减压分馏，常压分馏可 以得到石油气、汽油、煤油、柴油和 重油；重油再进行减压分馏可以得到 润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏 是利用低压时液体的沸点降低的原理， 使重油中各成分的沸点降低而进行分 馏，避免高温下有机物的炭化。
• （2）、2-丁烯又有两种顺反异构体：
• H3C CH3 • C=C • H H • 顺-2-丁烯
H3C
C=C H
H
CH3 反-2-丁烯
思考题：1、下列物质中没有顺反异构的是哪些？ A、 1，2-二氯乙烯 B、 1，2-二氯丙烯 C、 2-甲基-2-丁烯 D、 2-氯-2-丁烯
C
小结
碳链异构 烯烃的同分 异构现象 位置异构 官能团异构
如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
链状烃 烃
链烃 CH3CH2CH3 脂环烃
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
脂 肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃 芳香烃
分子中含有一个或多个苯 环的一类碳氢化合物
第二章
烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第一课时
一、烷烃和烯烃
• 1、结构特点和通式 • （1）烷烃：仅含C-C键和C-H键的饱和 链烃，叫烷烃。（若C-C连成环状，成 为环烷烃。）通式：CnH2n+2(n≥1) • （2）、烯烃：分子里含有一个碳碳双 键的不饱和链烃叫做烯烃。（分子里含 有两个双键的链烃叫做二烯烃。）通式： CnH2n(n≥2)
（1）CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它 原子或原子团所代替的反应。 （2）CH2==CH2+Br2 CH2BrCH2Br
光
（3）CH2==CH2+H2O
催化剂
加压、加热
CH3CH2OH
加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原 子或原子团直接结合生成新的物质的反应。 （4） nCH2==CH2
（3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相 结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚 合反应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物 分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这 样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚 合反应又叫做加聚反应。 nCH2==CH2
催化剂
[ CH2
CH2 ]
n
学与问
4、乙炔
1）乙炔的组成和结构：
分子式：
电子式: 结构式:
C2H2 H C
● ×
●● ●● ●●
实验式： CH C H
● ×
H—C≡C—H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 分子结构： 直线型，键角1800
乙炔中的碳原子为SP杂化，分子呈直线构型。
(1)sp杂化
2Px 2Py
2S
2Pz
激发
2P
能
不反应 不反应 取代
能
加成反应，使溴的四 氯化碳溶液褪色 被氧化，使高锰酸钾 酸性溶液褪色 加成，聚合
三、炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。 2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 3、炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多， 沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 碳原子小于或等于4时为气态。 （2）化学性质：能发生氧化反应，加成 反应。
A
A C
B
强调：
（ 1 ）反应装置不能用启普发生 器。因为：a 碳化钙与水反应较 剧烈，难以控反制应速率； b 反应会放出大量热量， 如操作不当，会使启普发生器炸 裂。 （2）实验中常用饱和食盐水代 替水。 目的：降低水的含量，得到平 稳的乙炔气流。
（ 3 ）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：
CH2==CH2+Br2
催化剂
CH3CH2CH3
CH2BrCH2Br
使溴水褪色
CH2==CH2+H2O CH CH OH 3 2 加压、加热
催化剂
（2）氧化反应：
①燃烧： 火焰明亮，冒黑烟。 ②催化氧化：
催化剂
2CH2==CH2 +O2
加热加压
2CH3CHO
③与酸性KMnO4的作用： 使KMnO4溶液褪色 5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4 10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
sp 杂 化 轨 道
2）乙炔的实验室制法： A.原料：电石和水
B、反应原理： CaC2+2H—OH HC≡CH↑+Ca(OH)2
C.装置：固-液不加热制气装置。 D.收集方法：排水法。 E.净化试剂：硫酸铜溶液 。
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
BF
A B C
D
E
F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
△
练习1: 乙炔是一种重要的基 本有 机原料，可以用来制备氯乙烯,写出乙炔 制取聚氯乙烯的化学反应方程式。 CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
CH2CH n Cl
nCH2=CH
Cl
催化剂 加温、加压
练习2、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加 成，加成产物分子上的氢原子又可被4mol Cl2取代， 则气态烃可能是 A、CH ≡CH C、CH≡C—CH3
二、烯烃的顺反异构
1、定义： 由于碳碳双键不能旋 转而导致分子中原子或原子团在空 间的排列方式不同所产生的异构现 象，称为顺反异构。
二、烯烃的顺反异构
2、产生顺反异构体的条件：
1）.具有碳碳双键 2）. 双键两端的碳原子必须连接两个不同 的原子或原子团.即a′ b′，a b ，且 a = a′、b = b′至少有一个存在。
①累积二烯烃（不稳定）
②共轭二烯烃
C=C—C—C=C
③孤立二烯烃
3）化学性质：
a、加成反应
+ Cl2 + Cl2
1，2—加成
Cl
Cl