电解质与非电解质

电解质与非电解质
陕西吴亚南
物质的分类依据不同分法也就会不同，化合物根据组成和性质可以分为无机化合物和有机化合物；可以分为氧化物、酸、碱、盐等。

化合物根据其在水溶液或熔融状态下是否可以导电又可以分为电解质和非电解质。

本文着重讲解电解质与非电解质问题。

一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

（如：氯化钠，硫
酸铜等）
理解时注意：电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物。

也就是要抓住三点问题：
（1）在水溶液或熔融状态下二者只具其一就可以，其中一种不可以，但是在另一种情况下却可以也满足要求。

如：氯化氢在熔融状态下不能导
电，但是在水溶液中却可以，也就满足第一个要求。

（2）要能导电，不论导电的强弱只要能导电就可以，如：水虽然导电性很弱，但我们仍然认为水是电解质。

（3）一定要是化合物。

如：金属也可以导电，但却不属于化合物（单质类）所以也就不是电解质了。

再如：稀硫酸也可以导电，但稀硫酸是溶液
不是化合物（溶液都是混合物），所以稀硫酸也不是电解质。

2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

（如：乙醇，
蔗糖等）
3、对电解质和非电解质概念的理解：
（1）电解质和非电解质都首先是化合物，是化合物的分支。

（2）是看他们在水溶液中和熔融状态下是否能导电与其它状态无关。

（3）看它们导电时所形成的自由移动的离子是否来自于其自身的电离。

例题：下列说法正确的是
1、氯水能导电，所以氯水是电解质。

错误：氯气是单质不属于化合物，所以氯气既不是电解质也不是非电解质。

2、盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

错误：盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质。

3、铜能导电，所以铜是电解质。

错误：铜是金属单质，它即不是电解质也不是非电解质。

4、磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水后都能导电。

错误：磷酸是共价化合物，在熔融状态下不会形成自由移动的离子，所
以在熔融状态不会导电，但在水溶液中却可以导电，所以磷酸是
电解质。

5、氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质。

错误：是不是电解质不是看它在固态或气态时导不导电，而是看它在水溶液或熔融状态下的导电情况。

氯化钠在固态时不导电，但
是在水溶液或熔融状态下都导电。

6、二氧化硫溶于水后所得溶液能导电，所以二氧化硫是电解质。

错误：二氧化硫溶于水后的溶液导电，但导电的是二氧化硫和水反应
生成的亚硫酸电离形成了自由移动的离子，而不是来自己于二氧化硫
自身的电离。

氧化硫又是共价化合物，那么在熔融状态下也不会导电，
所以二氧化硫属于非电解质。

类似的还有CO2NH3 SO3NO2 P2O5
等。

7、氧化钠溶于水后所得溶液能导电，所以氧化钠是电解质。

错误：氧化钠溶于水后能导电，也是氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，
之所以导电是氢氧化钠电离形成了自由移动的离子导电，而不是氧化
钠此时自身的电离。

但是氧化钠确是离子化合物，它在熔融状态却可
以导电。

所以氧化钠是电解质。

本句描述错在前后没有因果关系上。

8、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
正确：在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。

二、电解质的分类：
电解质根据电离程度又可分为强电解质和弱电解质
1、强电解质：能完全电离（全部电离）的电解质。

2、弱电解质：只能部分电离的电解质。

3、那些物质属于强电解质：强酸（五大强酸）强碱（四种可溶碱）大部分
盐（象醋酸铅，氯化汞，氰化汞属于弱电解质）以及大部分金属氧化物。

4、哪些物质属于弱电解质：弱酸（亚林服已本家谈六次轻轻归苯酚），弱碱
（一水合氨，不溶性碱）和水
5、强弱电解质的相关理解：
（1）电解质的强弱与溶液的导电能力无必然关系（溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷的多少有关）
（2）电解质的强弱与其溶解性的大小无必然关系。

如：硫酸钡、碳酸钙。

它们虽然难溶于水，但是溶解的那很少的一部分确是完全电
离的。

（3）电解质的强弱与化学键的强弱无必然关系。

不能说强电解质的化学键就强，弱电解质的化学键就弱。

（4）电解质的强弱是由物质的内部结构所决定，不能通过外部条件的变化来转化。

不能通过加热，高温，加压等外界条件使原来的弱
电解质转化为强电解质。

例题：下列物质中：
（1）氢氧化钠溶液（2）稀盐酸（3）石墨（4）氯化钠晶体
（5）金属铜（6）氨气（7）氧化钠固体（8）无水乙醇（9）蔗糖溶液（10）氯水（11）液氯（12）铁水
（13）醋酸晶体（14）硫酸钡（15）氢氧化铝固体
其中能导电的有 属于电解质的有 ，属于非电解质的有
属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有
三、 电解质电离方程式的书写：
1、正确书写一个电解质的电离方程式时，首先要分清它属于强电解质还是弱电
解质。

2、强电解质的电离方程式要用等号连接。

如： NaCl = Na + + Cl -
3、弱电解质的电离方程式要用可逆符号连接。

如：H 2O H + + OH -
4、多元弱酸的电离是分步电离的；多元弱碱的电离却认为一步完成。

如：H 2CO 3H + + HCO 3- HCO 3-H ++CO 3- (一步只电离出一个氢离子)
但是注意硅酸的电离却要写出一部电离形式 H
2SiO 3 2H + + SiO 32-
Al(OH)3Al 3++3OH -
5、多元弱酸的酸式酸根离子在电离时不要一步拆开。

如：NaHCO
3 Na + + HCO 3- (此时HCO 3-不能拆开) 类似的还有HS - 、HSO 3- 、
HPO 42- H 2PO 4- 等。

6.NaHSO 4的电离，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中和熔融状态下电离
程式不一样。

NaHSO 4 = Na + + H + + SO 42- (在水溶液中的电离)
NaHSO 4 = Na + + HSO 4- (在熔融状态下的电离，熔融状态下断掉的是离子键)
对于这部分的内容我不知道讲解的是否清晰透彻，若还有疑问或其他问题可反馈到QQ ：1569803920
电解质与非电解质的训练习题（一）
陕西吴亚南
1、下列物质中属于电解质的是( )
A.CO
2 B.BaSO
4
C.Zn D、食盐
2、根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是:
A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B.实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D.蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
3、下列属于电解质并能导电的物质是 ( )
A．熔融的NaCl B．KNO3溶液
C．Na D．酒精
4、下列物质属于弱电解质的是（）
A、熔融的NaOH
B、H
2SO
4
C、CH
3
COOH D、固体KCl
5、下列物质属于电解质的是（）
①硫酸②氢氧化钠③氯化钠④蔗糖⑤铜⑥二氧化碳⑦醋酸（CH3COOH）
A、①②③⑦
B、④⑤⑥
C、①②⑤⑦
D、①⑥⑦
6、下列物质中，属于仅在水溶液中能导电的电解质是( )
A.KOH B．CO2 C. H2SO4 D.Na2CO3
7、.下列说法正确的是：
A氯水能导电，所以氯水是电解质（）
B盐酸能导电，所以盐酸是电解质（）
C铜能导电，所以铜是电解质（）
D固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下可导电
E氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质（）
F二氧化硫的水溶液可导电，所以二氧化硫时电解质（）
G氧化钠溶于水后的溶液可导电，所以氧化钠是电解质（）。

8、下列说法中正确的是（）
A 硫酸是强电解质醋酸是弱电解质，所以硫酸中的化学键比醋酸中的化学键强
B 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质。

C 氯化氢在气体时不导电，但氯化氢是电解质。

D 强电解质溶液的导电能力一定比若电解质的导电能力强。

9、下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是
A、NaCl溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在
B、物质全部以离子形式存在时，该物质导电能力强，是强电解质
C、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H+、OH－、H2O
D、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
E、0.05mol的NaOH晶体分别加入到体积都是100ml的自来水、0.5mol/L的乙
酸、0.5mol/L的盐酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液导电能力变化最小的是自来水。

F、在相同温度下，浓度都为0.1mol/L的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中，
PH最小的是硫酸。

G、BaCO3、浓硫酸和HCl都是强电解质
H、凡是溶液中既有阴、阳离子，又有分子存在的溶液，都是弱电解质溶液
I、在相同温度下，a强电解质，b弱电解质，c金属Al的导电能力相同，升
高温度后它们的导电能力都增强。

10、能导电的溶液，整个溶液却不显电性，其原因是（）
A.溶液里没有带电荷的离子
B.溶液里阳离子总数和阴离子总数等
C.溶液里每个阳离子所带的正电荷数和每个阴离子所带的负电荷数相等
D.溶液里所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等。

11、下列化合物中都是弱电解质的一组是（）
A．CaCO3、NaCl、HNO3、BaSO4
B．H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3•H2O
C．NaHCO3、Al2(SO4)3、AgCl、NaOH
D．H2O、HCl、NaHSO4、SO2。