硅与信息材料
硅基光电子材料在信息通信领域的应用
硅基光电子材料在信息通信领域的应用随着信息技术的发展和普及，通信设备的使用已经变得越来越广泛。
作为现代通信的重要载体，光电子技术在通信领域中有着日益重要的地位。
光电子材料是光电子技术中的重要组成部分。
其中，硅基光电子材料因其重要的应用价值和广泛的应用前景，成为了最受关注的种类之一。
一、硅基光电子材料的概述硅基光电子材料是使用硅原料制成的光电子材料。
随着多晶硅、单晶硅和氮化硅等硅基材料的应用，硅基光电子材料的性能和应用领域也得到了不断拓展。
硅基光电子材料有着许多优异的性质。
首先，硅材料是一种光和电的双重响应性材料，可以完成光电子转换。
此外，硅基材料易于加工和制备，而且具有高温稳定性和与半导体制作工艺兼容等优点。
因此，硅基光电子材料不仅在通信领域得到了广泛应用，而且在计算机、电子设备、太阳能电池等领域也有着极高的应用前景。
二、硅基光电子材料在通信领域的应用由于硅基光电子材料具有双重响应性和高流明输出等特点，在通信领域得到了广泛应用。
1. 光纤通信光纤通信是一种高速、大容量、低耗能的通信方式，由于硅基光电子材料的高流明输出和光学增益效应，硅基光电子材料在光纤通信中得到了广泛应用。
硅基光电子材料不仅可以实现高速、长距离数据传输，而且可以提供更高的数据传输速率和更低的误码率，因此在现代通信中有着广泛的应用。
2. 光电子集成电路光电子集成电路是光学和电子学相结合的电路。
硅基光电子材料是制作光电子集成电路的重要材料之一。
硅基光电子材料可以用于制作高能效、高密度、大带宽的光电子集成电路，同时也具有可重复性和可靠性等优点，因此受到了广泛的关注和应用。
3. 激光器硅基光电子材料也被用于激光器的制造。
硅基材料用作激光器材料可以有效地增强激光器的性能。
硅基激光器具有性能稳定、耐用和重量轻等特点，在现代的通讯系统、制造业和医学等领域中得到广泛应用。
三、硅基光电子材料的未来前景随着物联网、5G和光计算等新技术的发展，硅基光电子材料的应用前景广阔。
含硅矿物与信息材料ppt课件演示文稿(1)
基础回归 1．原子结构及物理性质
导体 绝缘体
半导体
2．化学性质
3．制取
SiO2＋2C=====Si＋2CO↑
高温
二氧化硅 自我诊断 3．下列关于SiO2和CO2的叙述中，不正确的是 ________(填字母序号)。 A．都是共价化合物 B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不 能与任何酸反应 C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸 D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
Si
物质
一般规律 酸性氧化物一般与水 反应生成相应酸 酸性氧化物一般不与 酸发生复分解反应 “较强酸制较弱酸” 是复分解反应的一个 规律， H2 CO3 酸性大于 H2 SiO3
SiO2
硅及其化合物特性 SiO2 不溶于水，不与水反 应 SiO2＋ 4HF===SiF4 ↑＋ 2H2 O 但以下反应不符合此规律 Na2 CO3 ＋ SiO2===== Na2 SiO3 ＋ CO2↑ CaCO3 ＋ SiO2===== CaSiO3＋ CO2↑
2．硅酸钠 (1)物理性质 白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称 水玻璃 ，有黏性。 _______ (2)化学性质 ①水解显____ 碱 性。 ②与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程式为： 与盐酸反应： Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓ 。 _________________________________ 与CO2水溶液反应： Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ 。 ________________________________________ (3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
3．传统无机非金属材料
物理 化 学 物理 化学
思考感悟 盛放碱液的玻璃瓶能不能用玻璃塞？为什么？
神奇的硅了解硅元素在电子产业中的重要性
神奇的硅了解硅元素在电子产业中的重要性神奇的硅-了解硅元素在电子产业中的重要性硅（Si）是一种常见的非金属元素，它以它的丰富特性而在电子产业中扮演着重要的角色。
硅是地壳上第二丰富的元素，其广泛应用于半导体器件的制造中，为电子技术的发展提供了重要的支持。
本文将重点介绍硅在电子产业中的重要性，并探讨其在不同领域中的应用。
1. 硅在半导体领域中的重要性硅在制造半导体器件中发挥着至关重要的作用。
半导体是一种材料，其电导度介于导体和绝缘体之间。
硅通过掺杂（添加少量杂质）和控制晶体结构的方式，可以制备出具有特定电导性能的半导体材料。
硅制成的半导体器件，如集成电路（Integrated Circuit，IC）和晶体管（Transistor），使得现代电子产品可以变得更小、更轻、更快。
2. 硅在集成电路制造中的应用硅作为基础材料被广泛应用于集成电路制造中。
集成电路是电子器件中的核心部件，它将数百万个晶体管、电容器、电阻器和其他电子组件集成到一个小芯片上。
硅材料的稳定性、可靠性和成本效益使其成为首选材料。
此外，硅材料的电学性能以及对高温、高压的稳定性也使其成为制造高性能电子芯片的理想选择。
3. 硅在太阳能产业中的应用硅也在太阳能产业中扮演着重要角色。
太阳能电池板是一种将太阳能转化为电能的设备，其中的光伏电池就是利用硅制造而成。
光伏电池板的制造主要依赖于硅材料的半导体特性。
硅光伏电池板具有高效性能、长寿命和可再生等特点，成为清洁能源的重要组成部分。
4. 硅在玻璃与光纤产业中的应用硅也被广泛应用于玻璃制造和光纤产业中。
硅基玻璃具有优良的物理性能和化学稳定性，被广泛用于制造光纤、光学仪器和太阳能镜片等。
光纤是一种传输光信号的材料，其制造过程依靠硅材料的先进技术。
硅光纤作为信息传输的主要媒介，使得互联网、通信和数据传输变得更加快速和可靠。
5. 硅在电子组装和封装中的应用硅还在电子组装和封装中发挥着重要作用。
电子组装和封装是将各个元器件组合成最终的电子产品的过程。
高考化学一轮复习 专题2 第3单元 含硅矿物与信息材料精品课件
。
第二十页，共50页。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·广东高考)氢氟酸不能保存在玻璃瓶中的原因是SiO2
能与HF反应。
(√ )
(2)(2013·福建高考)石英只能用于生产光导纤维。
(× )
(3)(2012·天津高考)二氧化硅与酸、碱均不反应。
(× )
(4)(2012·广东高考)SiO2 有导电性，所以 SiO2 可用于制备光导纤
_____
SiO2 如与Na2O反应(fǎnyCìnOg2)＋：
高温 ＋CaO=====CaSiO3
_______
_N__a_2_O_=__=_=_N__a_2C__O__3
___________________
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(3)主要用途： CO2：制饮料、碳酸盐、干冰用作致冷剂。 SiO2：光导纤维、制光学仪器、电子部件、水晶可制作 饰品。 2．硅的性质与用途 (1)硅的存在： 硅在自然界中全部以 化合态 的形式存在，主要存在于硅酸盐 及岩石中。 (2)物理性质： 硅晶体的熔点 高 ，硬度 大 。
第四页，共50页。
3．传统硅酸盐材料 水泥、玻璃、陶瓷等都是常见的硅酸盐材料
水泥
玻璃
陶瓷
生产原料 石灰石、黏土 主生要产设备 水泥回转窑 (shēngchǎ n)条件
纯碱 、石灰石 、石英 玻璃熔窑
高温(gāowēn)
黏土
陶瓷 (táocí)窑
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1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2012·新课标全国卷)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金
第十三页，共50页。
1.解析：BaCuSi2Ox 中 Ba 的化合价为＋2，Cu 的化合价为＋2， Si 的化合价为＋4，O 的化合价为－2，由化合价规则：(＋2)＋ (＋2)＋2×(＋4)＋x(－2)＝0，得 x＝6，则用氧化物形式表示硅 酸铜钡为 BaO·CuO·2SiO2，A、D 项正确；由题干信息可知硅 酸铜钡的性质稳定，不易脱色，B 项正确，C 项错误。 答案：C
高中化学苏教版必修1课件：专题3 第三单元 含硅矿物与信息材料
3．硅及其化合物的转化
发生反应的化学方程式： △
①Si＋O2=====SiO2； ②SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O； ③CO2＋H2O＋Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO3↓；
△ ④H2SiO3=====SiO2＋H2O；
高温 ⑤SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。
无固定的熔点
C．普通玻璃俗称水玻璃
D．硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅 解析：制取玻璃的原料中有纯碱，而制取水泥的原料中没有纯
碱，A 不正确；普通玻璃的组成一般为 Na2O·CaO·6SiO2，玻璃 属于混合物，没有固定的熔点，B 正确；普通玻璃和水玻璃的成
分不同，水玻璃不是普通玻璃的俗名，C 不正确；制取水泥和
化物的形式，按活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物
→SiO2→H2O 的顺序排列，再调整各氧化物前的计量数并使 其与昆仑玉化学式中一致，可得昆仑玉氧化物表示形式为
2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。 答案：B
2．下列说法正确的是
()
A．制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱
B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是混合物，
CO2＋H2O＋Na2SiO3 ===H2SiO3↓＋
CaSiO3＋CO2↑
Na2CO3
与碳反应
高温 SiO2＋2C=====Si＋2CO↑
△ CO2＋C=====2CO
1．下列关于 SiO2 和 CO2 的说法中正确的是
()
A．CO2、SiO2 分别是碳酸和硅酸的酸酐
B．CO2 和 SiO2 与水反应分别生成相应的酸
5．工业制备高纯硅的主要反应有 SiO2＋2C=====Si＋2CO↑，
高温
硅的重要性现代科技离不开的元素之一
硅的重要性现代科技离不开的元素之一硅的重要性——现代科技离不开的元素之一现代科技飞速发展，无论是电子设备、光纤通信还是太阳能发电，都离不开一个重要的元素——硅。
硅作为一种非金属元素，其重要性在现代科技领域不可忽视。
本文将从不同的角度探讨硅的重要性。
一、硅的化学性质硅化学符号为Si，它在元素周期表中属于第14族。
硅是一种具有弱金属属性的非金属元素。
它具有良好的化学稳定性，对大气、水、酸等化学介质不易发生反应。
这种稳定性使得硅成为一种理想的材料，可用于制造高效的电子器件。
二、硅在电子领域的应用硅作为半导体材料，在电子器件中广泛应用。
现今，几乎所有的计算机芯片、手机芯片以及其他集成电路都采用了硅材料。
硅可以通过控制其导电能力来实现电信号的处理与传输，从而实现信息的快速传递。
它的卓越性能使得现代电子设备变得更小、更轻便、更高效。
三、硅在光纤通信中的重要性随着互联网的普及和信息交流的便捷化，光纤通信成为了现代社会的基础设施。
硅材料由于其高纯度、低损耗、高稳定性和光学特性，成为了制造光纤的理想材料。
光纤通信使用硅芯片将信息转化为光脉冲信号，并通过光纤传输，实现了高速、长距离的信息传递。
硅的重要性在这个领域中显得尤为突出。
四、硅在太阳能领域的应用随着环境保护意识的增强和能源危机的威胁，太阳能逐渐成为一种重要的可再生能源。
硅在太阳能电池的制造中发挥了关键作用。
硅太阳能电池是利用硅材料的光电转换特性来将太阳能转化为电能。
硅能够稳定地吸收来自太阳的光线，并将其转化为电子能量。
凭借其高效率和成本适中的特点，硅太阳能电池已广泛应用于居民家庭和商业领域。
五、硅在材料工业中的地位除了在电子、光纤通信和太阳能领域，硅在材料工业中也起到了重要的作用。
硅是许多材料的基础原料，如硅橡胶、硅油、硅树脂等。
硅材料具有优良的耐高温性、化学稳定性和电绝缘性，可以广泛应用于建筑、汽车、医药、化工等行业。
此外，硅材料还被用于制造人造水晶、陶瓷、涂料和涂层。
硅谷探秘了解硅元素在电子技术中的重要作用
硅谷探秘了解硅元素在电子技术中的重要作用硅谷（Silicon Valley）位于美国加利福尼亚州，是全球科技创新和信息技术产业发展的中心，得名于硅元素（Silicon）在电子技术中的重要作用。
硅元素是一种化学元素，属于非金属类元素。
它在电子技术中的应用广泛，为我们带来了许多科技产品和创新。
1. 硅元素的特性和应用硅元素具有许多重要的特性，其中最关键的是它的半导体特性。
半导体材料是一种介于导体（金属）和绝缘体之间的材料，具有在特定条件下导电或不导电的能力。
硅元素通过掺杂其他元素或制备特定结构的晶体，可以实现半导体材料的制备。
这使得硅元素成为了电子技术中的核心材料。
硅元件的应用范围广泛。
从传统的集成电路芯片（Integrated Circuit, IC）到现代的电子产品，硅元素都发挥了重要的作用。
此外，硅元素还用于太阳能电池板、LED灯、传感器、功率器件等领域。
它的高稳定性、可调性以及良好的兼容性使得硅元素成为了电子器件制造的首选材料。
2. 硅谷的兴起与发展硅谷作为全球科技创新的中心，是源于硅元素在电子技术中的应用。
20世纪50年代，由于对半导体材料的需求，硅谷开始兴起。
此后，由于硅元素的特性和应用的广泛发展，硅谷迅速成为全球科技企业的聚集地。
硅谷的崛起离不开科技创新和创业精神。
美国著名的斯坦福大学和加州大学伯克利分校位于硅谷附近，为区域提供了极高的人才和科研资源。
同时，硅谷还拥有良好的投资环境和创业生态系统，吸引着全球的科技企业和创业者。
这些因素共同促进了硅谷的发展，并推动了全球科技创新的进程。
3. 硅谷的影响和展望硅谷作为科技创新和信息技术发展的中心，对全球经济和社会产生着巨大的影响。
各大科技巨头如苹果、谷歌、Facebook等都总部设在硅谷，推动了全球科技产业的发展。
硅谷通过创新的技术和商业模式，改变了人们的生活方式和社会结构。
未来，硅谷将继续发挥重要作用。
随着人工智能、物联网、区块链等新兴技术的兴起，硅谷将继续引领创新和科技的发展。
高中化学《含硅矿物与信息材料》说课稿
高中化学《含硅矿物与信息材料》说课稿浙江温岭城南中学一、教材分析（一）、教材的编排意图本单元按照人类使用含硅化合物的发展，以自然界存在的硅酸盐到单质硅的制备为线索，引导学生认识身边形形色色的硅酸盐，了解二氧化硅和硅的性质特点，知道平凡而神奇的硅对人类文明所产生的重大影响；使学生通过学习过程的体验，形成和发展正确地发现问题、解决问题的思想方法，学会从生活中去发现化学、研究化学、应用化学。
本课是这个单元铁第一课时，教材主要安排了《硅酸盐矿物与硅酸盐主品》这一块内容，主要介绍了硅酸盐矿物的多样性，组成的复杂性，生活中应用的广泛性，介绍了三大硅酸盐产品，体现的思想是生活离不开化学，要从生活中发现化学，研究化学、应用化学。
本节课在知识的理解上，亦无难点，对学生知识要求相对较低。
难的是如何真正激发学生的学习兴趣，并让其产生强烈的求知欲。
（二）、教学目标分析知识与技能目标：以硅酸钠为例了解硅酸盐矿物。
使学生对硅酸盐工业以及一些产品有大致了解，认识水泥的用途和制造的主要原料及普通水泥的主要成分，了解制造玻璃的主要原料。
知识的发展目标是了解分子筛的化学组成、结构和作用。
过程与方法目标：提高学生的阅读能力、资料的收集与整理能力，自学能力语言表达能力。
情感、态度目标：使学生认识到化学在社会、生活、生产、科学技术中的重要作用。
用科学的奇妙和威力激发学生学习化学的兴趣。
通过对硅酸盐产品的介绍，培养学生崇尚科学、热爱科学的情感。
通过本节课的学习，使学生意识到人类智慧力量的伟大。
学会从生活中去发现化学、研究化学、应用化学教学重点：水泥的用途和制造的主要原料，制造玻璃的主要原料，使学生认识到化学与生活的联系和重要性。
教学难点：激发学生学习的积极性，培养学生热爱科学的情感。
（三）对教材的处理：补充了硅元素存在这方面的知识。
从学生熟悉的硅酸钠入手来学习硅酸盐，补充一个小实验来认识水玻璃的应用；提供了硅酸钠溶液使用中变质常识引导学生对硅酸有了一个初步的了解。
含硅矿物与信息材料PPT课件
2．单质硅 (1)硅的制备 SiO2 制得的，主要分为两个阶段： 硅单质是由___________
①粗硅的制取
SiO2＋2C Si＋2CO↑ 化学方程式为：____________________________________ 。
②粗硅转变为纯硅
Si＋2Cl2 SiCl4 a．粗硅与 Cl2反应：_______________________________ ；
(1)水泥
石灰石、黏土 。 ①原料：_______________ 水泥回转窑 ②主要设备：________________ 。 高温 。 ③反应条件：________
(2)玻璃 石灰石、纯碱、石英 ①原料：______________________ 。 玻璃熔炉。 ②主要设备：________
CaO＋SiO2 CaSiO3 _________________________________ 。
②与 Na2CO3、CaCO3 的反应 SiO2＋ Na2CO3 SiO2＋ CaCO3 Na2SiO3＋CO2↑ ___________________________ 。
CaSiO3＋CO2↑ ____________________________ 。
Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ ，这说 其化学方程式为__________________________________
明 H2SiO3 的酸性比碳酸________ 。 弱
2.硅酸盐产品
水泥 、 ________ 玻璃 传 统 的 硅 酸 盐 工 业 产 品 有 ________ 、 陶瓷 ____________ 、砖瓦和耐火材料等。某些特种性能的硅酸盐产 品可用于航天和新式武器等方面。
高考化学复习高中总复习：专题4第3讲含硅物质与信息材料
第3讲 含硅物质与信息材料[考纲要求] 1.了解C 、Si 元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解C 、Si 元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.以新材料、新技术为背景考查C 、Si 元素及其重要化合物的性质及应用。
考点一 碳、硅单质的存在与性质1．C 、Si 单质的存在形态、物理性质及用途(1)碳在自然界既有______态又有______态。
碳的同素异形体有______、______、无定形碳、______等。
(2)硅在地壳中的含量占第____位，仅次于____，全部以______态存在，单质硅有____和________两种。
晶体硅的熔点和沸点都很____，硬度很____。
晶体硅是一种良好的________材料，广泛用于电子工业的各个领域，如：用作半导体芯片、大规律__________等，它还是人类将________转化为______的常用材料，用于制造________。
2．碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
(2)Si ⎩⎪⎨⎪⎧O 2： Cl 2：1．下列关于碳族元素的叙述，不正确的是 ( )A ．碳族元素的化合物主要是离子化合物B ．碳族元素的单质都是导体或半导体C ．自然界中大量存在着碳族元素中某元素的气态氢化物D ．碳族元素形成的化合物多于其他族元素形成的化合物 2．下列关于硅的说法中，不正确的是( )A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D ．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 考点二 碳、硅的氧化物1．一氧化碳(1)物理性质：____色气体，____毒，____溶于水。
(2)化学性质①燃烧：________________________________________________________________________，__________火焰；②还原CuO：________________________________________________________________________。
硅
答案：B
解析：硅酸盐指的是硅、氧与其他化学元素 (主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等 )结合而成的化合物的总 称，故青石棉是一种硅酸盐产品；青石棉是一种纯净物，不可能含有一定量的石英晶体；1 mol
Na2O· 3FeO· Fe2O3· 8SiO2· H2O 跟足量硝酸反应时，失去 3 mol 电子，而还原产物只有 NO，故能使 1 mol HNO3 被还原。
考点三
硅酸、硅酸盐和无机非金属材料 一|知识梳理
1. 硅酸 硅酸难 溶于水，其酸性比碳酸 弱 ，硅酸 不能 (填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。 △ (1)硅酸不稳定，受热易分解： H2SiO3=====SiO2＋H2O 。 (2)硅酸能与碱溶液反应，如与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O。 (3)硅酸在水中易聚合形成胶体，硅胶有很强的吸水能力，常用作 干燥剂 。
1. 从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA 族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单 质吗？为什么？ 提示：没有，因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，因而硅在自然界中主要以氧化物和 硅酸盐形式存在。
总结提升 碳、硅单质的特殊性 (1) 一般情况下，非金属元素单质熔、沸点低，硬度小，但晶体硅、金刚石熔、沸点高，硬度大，其中 金刚石为自然界中硬度最大的物质。 (2)一般情况下，非金属单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。 高温 (3)Si 的还原性大于 C，但 C 在高温下能还原出 Si：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。 (4)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能跟 HF 作用：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。 (5)常见与强碱反应生成 H2 的固体单质有 Al 和 Si，能够置换出 H2O 中氢的非金属单质为碳，这些特征 反应常作为推断题的突破口。 (6)金刚石为原子晶体，1 mol 金刚石含有 2 mol 碳碳单键；晶体硅为原子晶体， 1 mol 晶体硅含有 2 mol Si－Si 键；二氧化硅晶体为原子晶体，1 mol SiO2 中含有 4 mol Si－O 键；石墨为混合晶体，1 mol 石墨中含 1.5 mol C－C 键，每个六元环中平均含 2 个碳原子；C60 是分子晶体。
二氧化硅与信息材料
N20a202/S6/9iO3＋CO2 ＋H2O ＝ 2NaCl＋ H2SiO3
巩固练习
下列变化中不能一步实现的是
C
A、Na2SiO3
H2SiO3
B、H2SiO3
SiO2
C、SiO2
H2SiO3
D、 SiO2
Na2SiO3
2020/6/9
三、硅酸盐
§3.3.3 含硅矿物与信息材料
2020/6/9
2020/6/9
石英坩埚
问题:地壳中元素含量排在前三位的分别
是
、
、 元素。
2020/6/9
2020/6/9
2020/6/9
2020/6/9
硅是良好的半导体材料，硅可用来制造集成电路、晶体管 含硅4％（质量分数）的钢具有良好的导磁性，可用来制 左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造耐酸设备等
4、硅的用途
2020/6/9
5、硅的制取：
工业上制取单质硅是先在电炉里高温下用碳还原二 氧化硅制得粗硅，然后将粗硅在高温下跟氯气 反应生 成一种液态物质。经蒸馏提纯后，再用氢气还原制得 纯硅。（写出上述反应的化学方程式）
SiO2＋2C ＝高温 Si＋2CO↑ （粗硅） Si＋2Cl2 高＝温 SiCl4（液体，易挥发） SiCl4 ＋2H2 ＝高温 Si ＋4HCl
高温
CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑ SiO2 、Na2SiO3 、CaSiO3 在一定温度范围内软化
种类： 普通玻璃、有色玻璃（如，蓝玻璃、红玻 璃）、石英玻璃、光学玻璃、钢化玻璃。
2020/6/9
古 埃 及 玻 璃 制 品
2020/6/9
硅在半导体中的应用领域
硅在半导体中的应用领域硅在半导体中的应用领域引言硅是一种常见的半导体材料，其在电子工业中的应用非常广泛。
本文将探讨硅在半导体中的应用领域，并重点介绍其在集成电路、太阳能电池和光电子器件中的作用。
一、硅在集成电路中的应用集成电路是现代电子产品的核心组件，其基本单位是晶体管。
硅由于具有良好的半导体性能与可控性，成为集成电路制造过程中的首选材料。
硅晶圆上的芯片通过控制电流的通断来实现数值计算、数据转换和信号处理等功能。
硅材料的物理和化学性质使其能够适应复杂的加工工艺，在制造高性能微处理器和内存芯片等领域占据重要地位。
硅在制造过程中可以控制其电阻率和禁带宽度，以实现不同功能的集成电路。
此外，硅还可以被掺杂产生N型或P型材料，用于形成晶体管的源、漏、栅等元件结构，实现集成电路中的场效应和双极性性能。
二、硅在太阳能电池中的应用太阳能电池是利用光能转化为电能的设备，其中硅材料的应用是最为广泛的。
硅太阳能电池的工作原理基于光生电压效应和光生电流效应，当太阳光照射到硅片表面时，光子激发了硅原子内的电子，形成载流子对。
通过引导电子流和空穴流，可以在硅材料中产生电流。
硅太阳能电池具有良好的稳定性、可靠性和长寿命等优点，被广泛应用于电力系统、航天探测器和家用电器等领域。
三、硅在光电子器件中的应用光电子器件是指利用光电效应将光能转化为电能或将电能转化为光能的器件。
其中，硅也扮演着重要的角色。
硅通过控制硅基材料的结构和掺杂，可以制造出集成光电子器件，如硅光探测器、硅电光调制器和硅光放大器等。
硅光探测器可以将光信号转化为电信号，用于光通信和光信息处理。
硅电光调制器可以控制光信号的幅度、相位和频率，用于光通信中的调制与解调。
硅光放大器可以放大光信号，提高光通信系统的传输性能。
这些硅基光电子器件在信息技术、通信和光能利用等领域正发挥着重要的作用。
结论硅在半导体中的应用领域非常广泛，特别是在集成电路、太阳能电池和光电子器件中的作用不可忽视。
含硅矿物与信息材料
第三单元含硅矿物与信息材料一、硅酸盐1．用氧化物形式表示硅酸盐矿物：★★规律：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水（原子个数守恒）练习：K(Al2Si3O10)(OH)2 硅酸钠：Na2SiO3 高岭石：Al2(Si2O5)(OH)42．硅酸钠性质：（1）可溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，又名“泡花碱”（2）用途：建筑用黏合剂，防腐防火材料三、二氧化硅1. SiO2的存在：水晶、石英、玛瑙、沙子、硅藻土。
2.SiO2的化学性质：是氧化物。
(1)．与碱反应思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?(2)．与盐反应(工业制玻璃)(3)．与碱性氧化物反应生成盐(4)．与HF反应（用于雕刻玻璃）思考：氢氟酸在实验室应如何储存？3．SiO2的用途：二氧化硅是一种熔点，硬度的氧化物。
二氧化硅除可用于制作、外，还可用于制造。
四、硅1．硅的性质：硅晶体的熔、沸点都，硬度。
在常温下，性质稳定。
2．硅的提取（1）制粗硅（2）制SiCl4（3）得高纯硅3．硅的用途：是一种重要的，广泛应用于的各个领域。
1.构成地壳基本骨架的非金属元素的是A. Al B. O C. Si D. C ( )2.现有硅酸钠、石灰石、SiO2三种白色粉末，用一种试剂进行鉴别，这种试剂是( ) A．烧缄B．盐酸C．氢氟酸D．硝酸银溶液3.下列离子反应方程式书写不正确的是( )A.石灰石与盐酸反应：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑B.往硅酸钠水溶液中滴加稀盐酸：SiO32－+2H＋+H2O=H4SiO4↓C.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- = SiO32-+H2OD.硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH- = SiO32-+2H2O4.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中( )A.具有玻璃塞的细口瓶B.具有玻璃塞的广口瓶C.带滴管的滴瓶D.具有橡胶塞的细口瓶5.下列不属于传统硅酸盐产品的是A.玻璃 B.水泥 C.光导纤维 D.陶瓷( )6.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是( )A.CO2→H2CO3B.SiO2→Na2SiO3C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→H2SiO37.下列说法中，错误的是( ) A．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强B．氢氟酸能和玻璃反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D．烧碱液能腐蚀玻璃，所以放在烧碱液的试剂瓶用橡胶塞8.盛放熔融氢氧化钠时应选用的器皿是( ) A．陶瓷坩埚B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚D．生铁坩埚9.高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的数值分别是( ) A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、610.在SiO2、CaCO3和CuO的混合物中，除去CaCO3和CuO粉末以获得较纯净的SiO2，所用的试剂是A．盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶D．氢氟酸( )11.下列物质中不与二氧化硅反应的是A．硝酸B．氢氟酸C．烧碱D．生石灰( )12.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是13.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是14.在SiO 2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为15.A、B、C、D、E五种物质的关系如下：试回答：⑴写出A～E五种物质的化学式：A______，B______，C______，D______，E_______。
化学：33《含硅矿物与信息材料》课件(苏教版必修1).ppt
硅酸盐的种类多、结构很复杂，其组成表 示方法一般有两种：
1）盐化学式法 如：硅酸钠Na2SiO3 、硅酸钙CaSiO3等。 此法一般用于组成较简单的硅酸盐。
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2）氧化物法(也是常用的方法)
对于复杂的硅酸盐，通常可用二氧化硅和金属 氧化物的形式来表示其组成。 金属氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O； 氧化物之间用“·”隔开。
B、②④ D、③④⑤⑥
高考资源网www.ks5u.c源自m2.实验室现提供下列试剂瓶, ①细口磨 口塞玻璃瓶瓶②广口瓶③细口橡皮塞玻 璃瓶④棕色广口瓶⑤细口塑料瓶，如果 你是实验室管理员,你将如何存放下列药 品?你的依据是什么? ② ③ a.二氧化硅______ b.氢氧化钠溶液____
例如：Na2SiO3
Al2(Si2O5)(OH)4
Na2O· SiO2
Al2O3· 2SiO2· 2H2O
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练习：把下列式子改写成氧化物的形式 1、蛇纹石：H4Mg3Si2O9 2、钙长石：CaAl2SiO6 3、石棉：CaMg3Si4O12 4、长石：KAlSi3O8 3MgO· 2SiO2 · 2H2O CaO· Al2O3· SiO2
1）陶瓷
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陶器的制作工序
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让人骄傲的三峡工程
3）玻璃 A.原料：纯碱、石灰石、过量石英（SiO2)
B.设备：玻璃熔炉 C.条件：高温熔融(完成p83.6)
D.成分： Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2
E.主要反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
硅知识点总结
硅知识点总结硅是一种重要的非金属元素，也是半导体材料的主要组成部分。
在现代科技发展中，硅的应用越来越广泛，涉及到电子、信息、能源等众多领域。
深入了解硅的性质和应用，对于我们更好地理解现代科技的发展具有重要的意义。
本文将对硅的知识点进行总结，以便读者更好地了解这个重要的元素。
一、硅的基本性质1.1物理性质硅的原子半径为0.118 nm，原子序数为14，相对原子质量为28.09，密度为2.33 g/cm3。
硅的晶体结构为面心立方晶系，共有三种常见结构：金刚石型结构、锗型结构和立方晶型结构。
硅的熔点为1415℃，沸点为2355℃，比熔对为-168℃，是一种典型的半导体材料。
硅的热导率、电导率、热膨胀系数和硬度都比较高，可以用于制造高温、高压的电子元件。
1.2化学性质硅在常温下不与大多数化学物质反应，但是会与强氧化剂如氧气、水等反应。
硅和氧气反应可以生成二氧化硅，化学式为SiO2。
二氧化硅是一种重要的无机化合物，在材料科学、环保和净水等领域都有广泛的应用。
二、硅的制备方法2.1物理制备硅的物理制备主要有两种方法：热分解和顶硼热还原法。
其中热分解法是将硅化物在高温下进行分解，生成纯度较高的硅；顶硼热还原法是将硅化铝和贫硅化物在高温下反应生成硅。
2.2化学制备化学制备硅的方法主要有两种：氢氧化钠法和三氯硅烷法。
其中氢氧化钠法是将高纯度的二氧化硅与氢氧化钠进行反应，生成硅酸钠，并经过还原反应得到硅质量；三氯硅烷法是将三氯硅烷和氢气在催化剂作用下反应生成硅，适用于大规模生产。
三、硅的应用领域3.1电子领域硅是电子工业中半导体材料的主要成分之一，广泛应用于半导体器件、集成电路、太阳能电池等领域。
其中硅晶体管是电子工业中的重要发明，可以放大电信号，是电子通信领域的核心元件。
3.2信息领域硅还广泛应用于计算机、手机等信息产品中，硅片是制造集成电路的重要材料。
除此之外，硅还可以用于制造LCD显示器等多种信息产品。
3.3能源领域硅在能源领域的应用主要是太阳能电池。
高一化学必修1 专题三 第三单元 含硅矿物与信息材料苏教版知识精讲
高一化学必修1 专题三第三单元含硅矿物与信息材料苏教版【本讲教育信息】一、教学内容含硅矿物与信息材料二、考点清单1、了解地壳中硅元素的含量，知道硅元素在自然界中的主要存在形式2、了解硅酸盐工业及其产品3、了解硅及二氧化硅的重要性质及用途。
4、了解工业上高纯硅的制备方法三、全面突破知识点1：硅酸盐矿物与硅酸盐产品一）硅的存在：（1）在地壳中的含量仅次于氧，居于第二位；（2）在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅。
如SiO2、硅酸盐等；二）硅酸盐及其性质（1）硅酸盐组成的表示方法①盐化学式法如：硅酸钠：Na2SiO3、硅酸钙：CaSiO3，此法用于组成简单的硅酸盐。
②盐氧化物法将硅酸钠（Na2SiO3）改写为氧化物形式：（Na2O·SiO2），如将滑石[Mg3（Si4O10）（OH）]改写为氧化物形式：（3MgO·4SiO2·H2O），将钠长石（NaAlSi3O8）改写为氧化物形式：2（Na2O·Al2O3·6SiO2）（2）硅酸盐的性质①在硅酸盐中，只有极少数的硅酸盐溶于水，Na2SiO3是极少数可溶于水的硅酸盐的一种②Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，粘稠状，有弱碱性，能粘结磨口玻璃瓶塞。
水玻璃可作粘合剂、防腐剂、耐火材料等。
③Na2SiO3溶液呈碱性，易吸收空气中的CO2，化学方程式：Na2SiO3 + CO2+ H2O = Na2CO3 + H2SiO3 ↓因此Na2SiO3溶液要密封保存。
三）硅酸盐产品1、传统的硅酸盐产品（1）水泥主要原料：石灰石、黏土（黏土的主要成分为铝的硅酸盐矿物）普通水泥的主要成分是：硅酸三钙（3CaO·SiO2）、硅酸二钙（2CaO·SiO2）和铝酸三钙（3CaO·Al2O3）等。
说明：水泥是一种非常重要的建筑材料，水泥最重要的性质就是水硬性，即跟水混合搅拌并静置后，很容易凝固变硬。
硅元素现代科技的基础与未来发展
硅元素现代科技的基础与未来发展硅元素，位于元素周期表第14组，原子编号为14，原子量为28.086。
在自然界中，硅元素以二氧化硅、硅酸盐等形式广泛存在。
硅元素的特性使得它成为现代科技的基础，并且在未来的发展中有着巨大的潜力。
硅元素在现代科技领域中具有广泛的应用。
首先，硅元素是制造集成电路的基本材料。
硅元素的半导体性质使得它成为电子元器件中必不可少的材料。
通过控制硅元素的掺杂，可以制造出具有不同导电性能的半导体材料，从而实现电子器件中的开关、放大等功能。
这使得现代电子行业成为可能，并且极大地推动了信息技术的发展。
其次，硅元素在光电子行业中具有重要地位。
硅元素的光学性质使其成为光纤通信和太阳能电池等领域的重要材料。
光纤通信作为现代信息传输的主要方式，依赖于硅元素制造的光纤来传输信息。
而太阳能电池作为可再生能源的代表，利用硅元素的光电转换性能将太阳能直接转化为电能，具有广泛的应用前景。
此外，硅元素还在材料科学、化学工业等领域发挥着重要作用。
硅元素是制造硅酸盐材料的基础，硅酸盐材料广泛应用于建筑、陶瓷、玻璃等行业。
硅元素还可以用于制备有机硅化合物，这些化合物在化学工业中具有重要的应用，例如硅橡胶、硅油等。
随着科技的不断发展，硅元素在未来将继续发挥重要作用并有望取得更大的突破。
首先，硅元素在集成电路领域仍然具有巨大的潜力。
随着电子器件尺寸的不断缩小，对硅元素材料的要求也越来越高。
因此，研发更高纯度、更低缺陷的硅元素材料以满足集成电路的需求将成为一个重要方向。
其次，硅元素在能源领域的应用也具有广阔前景。
随着可再生能源的普及和需求的增加，太阳能电池的效率和成本也在不断改善。
未来，通过对硅元素材料的优化设计和相关技术的创新，太阳能电池的效率有望进一步提高，从而推动可再生能源产业的发展。
另外，硅元素在新材料领域的应用也备受关注。
石墨烯作为一种新型二维材料，具有出色的电学、热学和力学性能，被认为是下一代高性能材料。
硅基新材料定义
硅基新材料定义好的，以下是为您生成的关于“硅基新材料定义”的文章：---# 【硅基新材料定义】## 开场白嘿，朋友！你有没有想过，为什么我们生活中的电子设备越来越小巧、功能却越来越强大？为什么太阳能板能把阳光转化为电能为我们所用？这背后其实都离不开一种神奇的材料——硅基新材料。
今天，咱们就来好好聊聊这个话题。
## 什么是硅基新材料？其实啊，硅基新材料就是以硅元素为基础，经过一系列复杂工艺制造出来的具有特殊性能和用途的新型材料。
比如说，你手里的智能手机，里面那些小小的芯片，很多就是用硅基新材料制作的。
可能有人会觉得硅基新材料就是普通的硅，这可就大错特错啦！普通的硅就像一块未经雕琢的璞玉，而硅基新材料则是经过精心打磨、加工，具备了更优异性能的“珍宝”。
## 关键点解析### 核心特征或要素1. 高纯度：硅基新材料的纯度要求极高，就好比是一杯毫无杂质的纯净水。
比如制造芯片用的硅，纯度要达到 99.9999999%以上，这样才能保证芯片的性能和稳定性。
像我们常见的电脑 CPU，就是依靠高纯度的硅基材料才能实现高速运算。
2. 优异的电学性能：它的导电性能就像一条畅通无阻的高速公路，能让电子快速通过。
比如在半导体领域，硅基材料能够精准控制电流的导通和截止，这是实现各种电子功能的关键。
3. 良好的光学性能：具有出色的光传输和光吸收特性。
就像一个神奇的“光导管”，在光纤通信中，硅基材料能够高效地传输光信号，让我们能快速与远方的朋友视频通话。
### 容易混淆的概念硅基新材料和传统的硅材料可不一样。
传统硅材料往往只是简单的硅单质或者硅化合物，用途相对有限。
而硅基新材料则是在传统硅材料的基础上，通过先进的技术和工艺进行改性和优化，从而具备了更独特、更优异的性能，能够满足现代高科技领域的各种苛刻需求。
打个比方，传统硅材料就像是一辆普通的自行车，能满足基本的出行需求；而硅基新材料则像是一辆高科技的电动跑车，不仅速度快，性能还超级棒。
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[学考标准]1．硅在自然界的存在形式(a)。
2.硅及其化合物(以SiO 2和Na 2SiO 3为例)的重要性质(a)。
3.工业制备高纯度硅的方法(a)。
4.三大硅酸盐产品：水泥、陶瓷、玻璃(a)。
5.硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用(a)。
一、硅及其化合物的性质1．硅在自然界的存在形式硅在自然界中主要以SiO 2和硅酸盐的形式存在。
2．硅的物理性质晶体硅呈灰黑色，有金属光泽，熔沸点很高，硬度大。
硅晶体导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料。
3．化学性质(1)在常温下只与F 2、氢氟酸和强碱溶液反应，其化学方程式分别为： Si ＋2F 2===SiF 4；Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑；Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
(2)在加热时能与O 2和Cl 2等非金属单质反应，其化学反应方程式分别为：Si ＋O 2=====△SiO 2；Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4。
4．工业制法5．二氧化硅(1)物理性质：熔点很高，硬度很大，不溶于水。
(2)化学性质(Ⅰ)酸性氧化物的通性①与强碱反应与NaOH 溶液反应的化学方程式为：SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 。
②与碱性氧化物反应与CaO 反应的化学方程式为：CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。
③高温下与CaCO 3、Na 2CO 3反应：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑；CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
(Ⅱ)高温下与碳反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑。
(Ⅲ)特殊性：与氢氟酸反应SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
6．硅酸钠(Na 2SiO 3)(1)物理性质：白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。
(2)化学性质：它能与较强的酸反应，如与盐酸反应：Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓；与CO 2的水溶液反应：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3。
(3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
二、含硅的材料1．三大硅酸盐产品2.硅、二氧化硅的应用(1)硅的用途①作为半导体材料；②生产硅合金；③制造太阳能电池。
(2)二氧化硅的用途①信息高速公路的骨架——光导纤维②制造石英坩埚、石英玻璃、石英钟表等；③制造电子工业的重要部件、光学仪器；④用作工艺饰品如水晶、玛瑙等。
1．下列物品中，都用到硅单质的是()A．陶瓷B．硅太阳能电池C．玛瑙D．光导纤维解析B．硅太阳能电池，B项正确；A.陶瓷是硅酸盐产品，C.玛瑙、D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A、C、D三项错误。
答案 B2．下列物质属于硅酸盐的是()A．尼龙绳B．保鲜膜C．青花瓷D．金刚石解析尼龙绳、保鲜膜均属于有机化合物，青花瓷属于硅酸盐类，金刚石是碳单质。
答案 C3．下列关于硅单质及其化合物的说法不正确的是()A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C．SiO2广泛用于制作光导纤维D．陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料解析水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，B错误。
答案 B4．(义乌模拟)制取水泥和玻璃都需要的原料是()A．石灰石B．石英C．黏土D．纯碱解析制取水泥的原料是石灰石和黏土，制取玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，故A项符合题意。
答案 A5．能贮存在带有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是()A．液溴B．氢氧化钾C．氢氟酸D．水玻璃解析液溴具有强氧化性，可以贮存在带有玻璃塞的磨口试剂瓶里，A项正确；氢氧化钾、氢氟酸均可与玻璃中的二氧化硅反应，B、C两项错误；水玻璃具有黏性，可将玻璃塞和试剂瓶黏在一起，D项错误。
答案 A6．下列物质中不能与SiO2反应的是()A．氢氟酸B．浓H2SO4C．烧碱溶液D．Na2CO3固体解析SiO2可与烧碱溶液反应，表现出酸性氧化物的性质；SiO2可以与氢氟酸反应；在制玻璃过程中SiO2与Na2CO3固体反应；SiO2不能与浓硫酸反应。
答案 B7．下列关于硅的说法不正确的是()A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属单质反应解析硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；硅的化学性质稳定，常温下可与F2、HF、强碱溶液反应，加热条件下可与O2、Cl2等非金属单质发生反应。
答案 C8．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述错误的是()A ．硅单质可用来制造太阳能电池B ．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料C ．为防止NaOH 溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中D ．高温下，二氧化硅能分别与C 、CaCO 3、Na 2CO 3发生反应解析 单质硅能够使太阳能直接转化为电能，故用来制作太阳能电池板，A 项正确；玻璃、水泥和陶瓷属于传统的硅酸盐材料，而氮化硅、碳化硅等被称为新型的无机非金属材料，B 项正确；NaOH 能够与玻璃中的SiO 2反应生成具有黏合能力的硅酸钠，将磨口玻璃塞和瓶口黏在一起，无法打开，C 项错误；高温下，利用碳制取粗硅：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，水泥的制取中有SiO 2与CaCO 3的反应：SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑，玻璃的制取中有SiO 2与Na 2CO 3的反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，D 项正确。
答案 C9．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( )A ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B ．反应①Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓，反应②Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生C ．普通玻璃、石英玻璃，水泥等均属于硅酸盐材料D ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，水玻璃可用作木材防火剂解析 A 项，硅酸钠本身是一种粘合剂，易造成磨口玻璃塞与瓶口粘结；B 项，两反应条件不同，反应①是在溶液中进行，强酸可以制弱酸，而高温条件下CO 2是气体，逸出促使②反应发生；C 项，石英玻璃的成分为SiO 2，SiO 2是氧化物不是盐；D 项正确。
答案 D10．下列说法正确的是( )A ．二氧化碳不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B．可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应C．二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料D．CO2、CH4、N2是温室气体解析二氧化硅能与HF发生反应，石英器皿成分中含有SiO2，A项错误；在高温下试管会熔化，甚至玻璃试管中的SiO2会与焦炭反应，B项错误；N2不是温室气体，D项错误。
答案 C11．下列离子方程式的书写正确的是()A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO2－3＋H2SiO3 B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO－3C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O解析Na2SiO3是强电解质，应拆成Na＋、SiO2－3，且应生成HCO－3，A错；B 项正确写法是CO2＋OH－===HCO－3；C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H＋和F －。
答案 D12．下列离子方程式不正确的是()A．石英与烧碱反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OB．硅与烧碱反应：Si＋2OH－===SiO2－3＋H2↑C．硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O===CO2－3＋H2SiO3↓D．往水玻璃中加入盐酸：2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓解析硅与烧碱溶液反应时，H2O参与反应，Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑。
答案 B13．(宁波模拟)将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是()A．Na2SiO3B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2D．SiO2解析 将足量CO 2气体通入水玻璃中，发生反应：2CO 2＋Na 2SiO 3＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3；加热蒸干，高温灼烧时发生反应：H 2SiO 3=====△H 2O ＋SiO 2；2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以最后所得固体物质是Na 2SiO 3，故选A 项。
答案 A14．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )解析 刚玉的成分是Al 2O 3，金刚石的成分是C ，A 错误；大理石、石灰石的成分是CaCO 3；普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融而得的硅酸盐；普通水泥是以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏而得到的硅酸盐；石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩。
答案 A15．下列离子方程式不正确的是( )A ．向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2OB ．向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3C ．向硅酸钠水溶液中通入少量的二氧化碳：SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3D ．向次氯酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3 解析 A 项错误，通入过量的CO 2，应生成HCO －3。
答案 A16．下列关于硅的说法不正确的是( )A ．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．在常温下，硅的化学性质活泼D ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料解析 A 项，晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，正确；B 项，硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置，所以晶体硅的导电性介于导体和半导体之间，是良好的半导体材料，正确；C 项，常温下，硅的化学性质不活泼，错误；D 项，硅是将太阳能转换为电能的常用材料，正确。