(化学)九年级化学化学计算题专题训练答案及解析
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1.小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数,取10g该溶液于烧杯中,然后将400g澄清石灰水分四次加入,烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。
请计算:第一次第二次第三次第四次加入澄清石灰水100100100100的质量/g生成沉淀的质量0.4m 1.0 1.0/g(1)表中m的值为_____。
(2)Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程)。
【答案】0.8 10.6%【解析】【分析】第一次生成沉淀0.4g,而第三次不到0.4g的3倍,则第二次应该为0.4g的二倍,所以m=0.4g×2=0.8g,根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【详解】由分析可知,m=0.4g×2=0.8g设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。
106100=10g?x 1.0gx=10.6%答:(1)表中的m的值为 0.8。
(2)原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。
2.将含有杂质(不溶于水)的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌,完全溶解后过滤。
取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应,得到4.66g沉淀。
请计算:①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。
②样品中氯化钡的质量分数。
【答案】20.8%;83.2%【解析】【详解】①设参加反应的氯化钡的质量为x 。
2244BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x4Cl.66g208233=x 4.66gx= 4.16g则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 :4.16g20g×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡,则可设样品中氯化钡的质量为y 。
则4.16g y=20g-4.16g 39.6gy=10.4g样品中氯化钡的质量分数为:10.4g12.5g×100%=83.2%答:①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% ②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析work Information Technology Company.2020YEAR初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、中考化学计算题1.某纯碱样品中含有少量氯化钠。
现称量该样品15.4g放入烧杯中,再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至100g时恰好完全反应。
此时烧杯内的物质质量为111g。
试计算:(1)碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为__________;(化为最简比)(2)反应后生成的气体质量为_________g;(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数________。
(计算结果精确到0.1%)【答案】23:6:24。
4.4; 14.9%【解析】【分析】【详解】(1)碳酸钠化学式为Na2CO3,其中钠元素、碳元素、氧元素的质量比=23×2:12×1:16×3=23:6:24;(2)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,根据质量守恒定律,生成二氧化碳气体的质量=15.4g+100g-111g=4.4 g;(3)假设样品中碳酸钠质量为x,生成的氯化钠质量为y,则有:==解得x=10.6g,y=11.7g故样品中氯化钠质量=15.4g-10.6g=4.8g,反应后溶液中溶质为氯化钠,其总质量=4.8g+11.7g=16.5g,故恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈14.9%。
2.为了测定含有氯化钾和碳酸钾的化肥中氯化钾的含量,取5g混合物和11.1%的氯化钙溶液做如下实验:(1)写出上述反应的化学方程式_____;(2)请列出能与氯化钙反应的物质的质量(x)的比例式_____;(3)该化肥样品中氯化钾的纯度为_____;(4)过滤后,最终滤液中溶质的质量分数为_____;(5)若按上述过程用此化肥样品100t,可以生产出纯净的氯化钾_____t。
【答案】K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl 138100=x1g72.4% 10% 102.2【解析】【详解】(1)碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钾,反应的化学方程式为:K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl ;(2)设参与反应的碳酸钾的质量为x ,氯化钙的质量为y ,生成氯化钾的质量为z 。
(化学)初三化学化学计算题专项训练100(附答案) (2)
(化学)初三化学化学计算题专项训练100(附答案)一、中考化学计算题1.我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g 相关资料:当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数: (1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%) 比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温,两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低,石灰石粉末未能充分分解,引起误差较大. 【解析】 【分析】 【详解】(1)生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g 设生成1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x32CaCO CaO +10044x1.88CO g高温10044=x 1.88gx=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.27g100%=42.7% 10g⨯(2)混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳设样品中的碳酸钙的质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044y 4.27g↑10044=y 4.27gy=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g100%=97% 10g⨯石灰石分解需要高温,两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低,石灰石粉末未能充分分解,引起误差较大。
2.化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验:取样品14 g,放入烧杯中,加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤,称得滤液的总质量为100 g。
初三化学化学计算题专项训练100(附答案)及解析
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳,所以可以求算二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量,进而求算对应质量分数。
【详解】
解:根据质量守恒定律可得,生成二氧化碳的质量为225g﹣216.2g=8.8g
Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 117 44
x 100g×7.3%y z
x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
(3)当滴入稀盐酸至A点时,所得不饱和溶液中溶质质量为12.5g+11.7g-10.6g=13.6g;所得不饱和溶液中溶质质量为100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g;所得不饱和溶液中溶质质量分数为 ×100%=6.5%。
【答案】(1)5.8g (2)7.81%(3)5.06g
【解析】
(1)产生沉淀的质量为96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g
(2)设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x,原固体中氢氧化钠的质量为y
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
80 142 58
y x 5.8g
80:58=y:5.8g解得y=8g
【答案】CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑F二氧化碳密度比空气大B黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E,吸收混合气体中的二氧化碳60.0%根据H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O,生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系,装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量,再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可
(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案
(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案一、中考化学计算题1.某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液,他们的实验过程和相关数据如图所示。
请计算:(1)实验中生成沉淀的质量为。
⑵所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为.【答案】1010%【解析】【分析】【详解】(1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g⑵设氢氧化钠的质量为x。
Ca(0H)+NaCO=CaCO J+2NaOH22331008010gx1008010gxx=8g所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=第x100%=10%80g答:(1)实验中生成沉淀的质量为10g;(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
2.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,进行如下实验,取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中,加入95.8g水使其完全溶解,再向其中加入稀盐酸,测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请回答:(1)当加入212g 稀盐酸时,放出气体的质量为g 。
⑵碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少?(写出计算过程)⑶加入106g 稀盐酸(即A 点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少?(写出计算过程)【答案】4.4g80%5.6%【解析】【分析】【详解】(1)根据图像,可以看出当加入106g 稀盐酸的时候,反应就结束,产生气体质量为4.4g ,所以当加入212g 稀盐酸时,放出气体的质量仍然为4.4g(2)发生反应:Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2个,根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量,进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,反应后得到的是NaCl 溶液,所以也可根据方程式中NaCl 与二氧化碳的质量关系,求出溶液中溶质的质量解:设碳酸钠的质量为x ,生成的NaCl 质量为V 。
(化学)初三化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析
(化学)初三化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析一、中考化学计算题1.有一份锌粉与铜粉的混合物样品,为确定其组成,某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求:(1)样品中金属铜的质量是____g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数____(写出计算过程)。
【答案】19.519.6%【解析】混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气,题目给出了氢气的质量,所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量,进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。
设参加反应的锌的质量为x,所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 2x y 0.4g659820.4x y g==x=13gy=19.6g混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g所以稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g0010019.600 100g⨯=答:(1)样品中金属铜的质量是19.5g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
2.某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳(水和氢氧化钙的混合物)中,使之恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为1%,计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答:加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3.某氢氧化钠样品中混有氯化钠,为测定样品中氢氧化钠的质量分数,在 20℃时,称取5g 样品,加入27g 水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,至恰好完全反应时,用去 10%的稀盐酸 36.5g。
(该反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O)试计算:(1)样品中氢氧化钠的质量分数。
(化学)九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析
【解析】氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水,铜不能和稀硫酸反应,根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
设氧化亚铜质量为x。
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O固体质量差量
144 64 144-64=80
x 6.8g-4.8g=2g
x=3.6g
答:原混合物中的Cu2O的质量为3.6g。
考点:质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数
8.氧化亚铜(Cu2O)可用于船底防污漆,防止海洋生物对船舶设备的污损,现将Cu2O和Cu的固体混合物6. 8 g放入烧杯中,加入过量稀硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到4. 8 g固体。已知:铜和稀硫酸不能反应,Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。计算:原混合物中的Cu2O的质量。
(1)取2.62g固体混合物加水完全溶解后,加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止,过滤干燥后,称得沉淀的质量为2.33g.求2.62g固体混合物中硫酸钠的质量是多少?
(2)另取等质量的固体混合物溶于56.38g水后,再加入12g一定质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.
【答案】(1)1.42g;(2)5%
考点:质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质质量分数
x y z 4.4g
列比例式得:106:X=98:Y=142:Z=44:4.4克
解得:x=10.6g y=9.8g z=14.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数:9.8克/100克×100%=9.8%
原样品的质量为:10.6g+(15.6g-14.2g)=12g
原样品中碳酸钠的质量分数为:10.6克/12克×100%=88.3%
初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析
初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析一、中考化学计算题1.我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g相关资料:当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:(1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温,两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低,石灰石粉末未能充分分解,引起误差较大.【解析】【分析】【详解】(1)生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g设生成1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x32CaCO CaO +10044x 1.88CO g高温 10044=x 1.88gx=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.27g100%=42.7% 10g⨯(2)混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳设样品中的碳酸钙的质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044y 4.27g↑10044=y 4.27gy=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g100%=97% 10g⨯石灰石分解需要高温,两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低,石灰石粉末未能充分分解,引起误差较大。
2.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
最新初三化学化学计算题专项训练100(附答案)
最新初三化学化学计算题专项训练100( 附答案 )一、中考化学计算题1.小明称取用侯氏制碱法制得的纯碱样品(杂质仅为氯化钠)12.4g,加入到100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸中,恰好完全反应。
求所得溶液的溶质质量分数为__________。
【答案】 12.5%【解析】【详解】由题意得: 100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化钠的质量为100g ×7.3%=7.3g 。
设参加反应的Na2CO3 质量为x,生成的NaCl的质量为y,生成二氧化碳的质量为z。
Na2 CO3+2HCl= 2NaCl+CO 2↑ +H 2O 1067311744x7.3g y z106 =73=117 = 44x7.3g y z解之得 x=10.6g , y=11.7g, z=4.4g 。
纯碱样品中 NaCl 的质量 =12.4g-10.6=1.8g反应后溶液中NaCl 的质量为 =11.7g+1.8g=13.5g 。
反应后溶液中NaCl 的质量分数 =13.5g12.4 g × 100%=12.5%100 g 4.4 g故答案为:所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。
2.某小组同学将530 g 碳酸钠溶液加入到280 g 石灰乳(水和氢氧化钙的混合物)中,使之恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为1%,计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】 2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓ + 2NaOH10610080X则解得 x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答:加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3.将含有杂质(不溶于水)的氯化钡样品12.5g 放入39.6g 水中充分搅拌,完全溶解后过滤。
取20g 滤液与足量的稀硫酸完全反应,得到 4.66g沉淀。
请计算:①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。
②样品中氯化钡的质量分数。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块,其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答:我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此,该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子,所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中,反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克,求反应物B的质量。
解答:我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3,所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下,一定量的氧气与一定量的氢气完全反应,了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答:我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此,36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1,所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔,质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样,消耗的氧气的物质的量为1摩尔,质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中,溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克,求溶质的质量。
数为10%,即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此,溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下,一定量的氢气和一定量的氧气完全反应,了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克,求反应中消耗的氧气的质量。
解答:我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
九年级化学化学计算题试题(有答案和解析)
九年级化学化学计算题试题(有答案和解析)一、中考化学计算题1.某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液,他们的实验过程和相关数据如图所示。
请计算:(1)实验中生成沉淀的质量为___________。
(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。
【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】(1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。
()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8xaOH010g↓ 10080=10g xx=8g所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g80g×100%=10% 答:(1)实验中生成沉淀的质量为10g ;(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
2.实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液,小杰设计实验测定了其溶质质量分数。
请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。
(注:滴入酚酞试液的质量忽略不计)(1)将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中,应边滴加边摇动锥形瓶,当观察到溶液颜色恰好___________________时,停止滴加稀盐酸。
(2)通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。
(写出计算步骤)___________。
【答案】无色 10% 【解析】 【分析】(1)根据酚酞溶液遇碱性溶液呈红色,遇中性溶液为无色解答;(2)根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出稀盐酸的质量进而就算出其溶质的质量分数。
【详解】(1)在盛有烧碱溶液的锥形瓶中,滴加酚酞试液,溶液变红,逐滴滴入稀盐酸,稀盐酸会和氢氧化钠反应,当氢氧化钠被耗尽时,溶液变为无色。
故答案:无色(2)解:所取烧碱溶液的质量为:60g-20g=40g 设烧碱溶液的溶质质量为x ,2NaOH +HCl =NaCl+H O4036.5x 50g 7.3%⨯ 4036.5507.3%x g =⨯ 0.4x g =该瓶烧碱溶液的溶质质量分数0.4100%10%40gg⨯==答:该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10%。
九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)含解析
56
152 64
m
n 3.2g
m = 56 m=2.8g, 3.2g 64
n = 152 n=7.6g, 3.2g 64
滤液 a 的质量=125g-(3.2g-2.8g)=124.6g;滤液 b 的质量=98g+5.6g-0.2g=103.4g;若将滤液 a 和 b 倒入同一烧杯并得到溶质质量分数为 8%的溶液,加水的质量=(15.2g+7.6g) 8%(124.6g+103.4g)=57g; (4)参加反应 10%稀硫酸的质量=9.8g 10%=98g,用 98%的浓硫酸配制 98g10%稀硫酸, 需加水的质量=98g-9.8g 98%=88g,即 88mL; (5)过滤操作需要用到的基本仪器有:铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗;在漏斗内放滤纸制 作过滤器。 【点睛】 在解此类题时,首先要将题中的知识认知透,然后结合学过的知识进行解答。
(l)原固体混合物中碳酸钠的质量分数 4.8g÷
=10.6g;混合物中碳酸钠的质量
分数为 10.6g÷12.6g×100%≈84.1%; (2)设盐酸中溶质的质量为 x,生成二氧化碳质量为 y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106 73
44
10.6g x
y
106 = 73 = 44 10.6g x y
(3)用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是 Na2CO3)的烧碱样品 反应,需要硫酸的质量都相等.其原因是:__(从钠元素质量守恒的角度解释).
y=
44 9.0g 混合物中的碳酸钙质量为 9.0g× 5 =7.5g
6 所以 100 (4.0g-m) +m=7.5g,m=1.25g。
九年级化学化学计算题题20套(带答案)含解析
九年级化学化学计算题题20套(带答案)含解析一、中考化学计算题1.为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。
进行如下实验:步骤①:取20g铁锈,加入足量的14.6%的稀盐酸200g,充分反应。
步骤②:向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液,溶液pH的变化如下图所示。
(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。
(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g,生成沉淀的质量是_____?(写出计算过程,精确到0.1)(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。
________________(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1%)。
【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.0%【解析】(1)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,由于盐酸足量,所以反应后溶质为FeCl3、HCl;(2)氢氧化钠优先与盐酸反应,使溶液的pH值变大为7,氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变,所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g;设生成沉淀的质量是xFeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl;120 107150g×16% xx=21.4g答:生成沉淀的质量为21.4g;(3)所以产生沉淀的曲线为;(4)所以铁锈中铁的质量分数为 =56%。
2.某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验,称取样品10.0 g,再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入,实验情况如图所示。
求:(1)铜锌合金中,Zn的质量分数是________。
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________?【答案】65% 19.6%【解析】试题分析:(1)铜锌合金与稀硫酸反应,其中只有锌与硫酸反应,故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g,则Zn%=6.5g/10g×100%=65%(2)解:设所用稀硫酸中溶质的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 986.5g 50gx65/98=6.5g/50gxx=19.6%答:锌的质量是65%;所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%考点:合金、化学方程式计算3.某炼铝工厂想测定铝土矿中A12O3的含量,将矿石粉碎(其中杂质不溶于水,不与酸反应,且不含铝元素),进行如下实验,第一步反应的物质质量关系如坐标图所示:(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是_____;(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的A12O 3质量(x)的比例式_____ (3)铝土矿样品中A12O 3的含量_____;(4)坐标图中B 点所示溶液中溶质的化学式是_____;(5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是_____(6)用1700t 此铝土矿冶炼得到540t 的铝,则在冶炼中,铝土矿的利用率是_____。
【化学】九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)及解析
【化学】九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)及解析一、中考化学计算题1.某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2,为探究粗盐中NaCl的质量分数,某研究性小组取了10g样品,加适量水使其完全溶解后,加入20g 5%的氢氧化钠溶液,测得相关数据如图。
(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。
(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时,此时所得溶液中溶质的质量是____________?【答案】90.5% 10.22g【解析】(1)根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式,由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量,再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数;(2)根据图像分析解答。
(1)设样品中氯化镁的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y。
MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl95 58 117x 0.58g y95581170.58x g y==x=0.95gy=1.17g样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.0510gg×100%=90.5%(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时,此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答:(1)该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%;(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时,此时所得溶液中溶质的质量10.22g。
2.为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数,现取200g硫酸溶液置于烧杯中,不断加入一定质量分数的BaCl2溶液,反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。
请回答:(1)反应生成沉淀的质量为_____g;在Q点时溶液中的离子为_____(用符号)。
(2)在反应过程中,杯中溶液的pH_____(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____?【答案】23.3 H+、Cl﹣、Ba2+变大 4.9%【解析】【详解】(1)由图中信息可知,P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应,反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量,则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g=23.3g,故填23.3;Q点的氯化钡溶液过量,溶液中的溶质为盐酸和氯化钡,在Q点时溶液中的离子为H+、Cl ﹣、Ba2+,故填H+、Cl﹣、Ba2+;(2)反应的过程中硫酸不断被消耗,生成盐酸,随氯化钡溶液的加入,溶剂增加,溶液的酸性不断变弱,所以pH会不断变大,故填变大;(3)设氯化钡质量为x。
九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)
九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)一、中考化学计算题1.某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。
试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】14.6%【解析】试题分析:由于中和反应放热,故随着反应的进行,溶液的温度逐渐升高,直至反应恰好完全,溶液温度达到最高,故根据图示可判断,当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时,反应恰好完全解:分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为:20g×8%=1.6g设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.51.6g x40:1.6g=36.5:xx=1.46g稀盐酸中溶质的质量分数为:1.46g/10g=14.6%答:稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%考点:根据化学方程式计算2.某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究:称取12g样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止,并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图(1)纯碱恰好完全反应时,生成CO2的质量为___g(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少?(计算结果保留一位小数,下同)____________(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?____________【答案】4.4g 11.7% 16.3%【解析】【分析】(2)根据题意可知:已知量为二氧化碳的质量,未知量为样品中含杂质的质量分数。
解题思路为:可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。
进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。
(3)根据题意可知:已知量为二氧化碳的质量,未知量为所得溶液中溶质的质量分数。
解题思路为:所得溶液为氯化钠溶液,可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案:尿素中氮元素的质量分数=(氮原子的相对原子质量×氮原子个数)÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14,尿素的化学式为 CO(NH₂)₂,其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量= 12 + 16 +(14 + 1×2)×2 = 60氮元素的质量分数=(14×2)÷60×100% ≈ 467%解析:要计算化合物中某元素的质量分数,就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数,再除以化合物的相对分子质量,最后乘以100%。
在尿素中,明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量,按照公式准确计算即可。
2、已知氧化铁(Fe₂O₃)的相对分子质量为 160,求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案:铁元素与氧元素的质量比=(铁原子的相对原子质量×铁原子个数)∶(氧原子的相对原子质量×氧原子个数)铁原子的相对原子质量为 56,氧原子的相对原子质量为 16。
氧化铁中,铁原子个数为 2,氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比=(56×2)∶(16×3)= 7∶3解析:计算化合物中各元素的质量比,同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。
先分别算出铁元素和氧元素的质量,然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾,可以得到多少克氧气?答案:设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄=△= K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑316 3263g x316 / 63g = 32 / xx = 064g解析:首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比,然后设出未知量氧气的质量为 x,列出比例式进行求解。
2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应,可制得多少克二氧化碳?答案:设生成二氧化碳的质量为 y。
【化学】初三化学化学计算题专项训练100(附答案)
【化学】初三化学化学计算题专项训练100(附答案)一、中考化学计算题1.现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后,过滤得到284.7 g滤液。
计算:(1)生成硫酸钡沉淀的质量。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】试题分析:解:设生成硫酸钡沉淀的质量为x,反应的氯化钡的质量为y。
H2SO4质量为:10 0g×9.8%=9.8 gBaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl208 98 233y9.8 g x233/98 =x/9.8x=23.3 g208/98 =y/9.8y=20.8 g(2)氯化钡溶液的质量为:284.7 g+23.3 g-100 g=208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为:20.8 g/208 g×100%=10%考点:根据化学方程式的计算溶质的质量分数2.有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3),某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数,进行了如下探究:小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸),不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少,加入稀盐酸的量如图所示。
求:(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。
(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。
【答案】 80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水,所以反应中固体质量减少,最终不溶的固体是杂质,所以氧化铁的质量为:10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160 2198g x160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为:10.95g÷109.5g×100%=10%;答:略点睛:方程式的计算,关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算,易错点是,由方程式求质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。
(完整版)人教版九年级化学———计算题专练(含答案)
九年级化学专题训练—化学计算一、有关化学式的计算1.CO和x组成的混合气体中,氧元素质量分数为55%,则x是下列()物质A、CO2B、NO2C、SO2D、SO32.由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g,已知含氧元素1.8g,则另一种金属氧化物是() A、CaO B、Fe2O3 C、Al2O3D、CuO3.化合物X2Y和YZ2中,Y元素质量分数分别为40%和50%,则化合物X2YZ3中Y元素质量分数为() A、45% B、25% C、20% D、16.7%4.FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中,硫元素质量分数为a%,则铁元素的质量分数为()A、 1—a% B、1—3a% C、2a% D、3a%5.KCl和MgCl2的混合物中,钾元素与镁元素原子个数比为2:1,则混合物中,MgCl2的质量分数为() A、56% B、38.9% C、30% D、78%6.有一包Mg和MgO组成的混合物,实验测知氧元素质量分数为32%,则其中镁单质占()A、20% B、40% C、48% D、80%7.在O2和SO2的混合气体中,氧元素的质量分数为60%,则该混合气体中O2与SO2的质量比为()A、1∶1 B、2∶1 C、1∶4 D、1∶28.元素x、Y组成两种化合物A和B,A中x元素占1417,B中x元素占78则x、Y组成的A、B化合物的化学式分别为() A、xY、xY2 B、x2Y、x2Y3C、xY2、x2Y D、xY3、x2Y4 9.减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林,绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。
已知叶绿素的相对分子质量小于900,其分子含C73.8%(以下均指质量分数)、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%,其余为O.试确定叶绿素的化学式。
二、有关溶液的计算1.5g某物质完全溶解在95g水中,所得溶液中溶质的质量分数为()A、等于5%B、小于5%C、大于5%D、无法确定2.某硫酸钠溶液中,Na+与H2O分子个数比为1:50时,此溶液中硫酸钠质量分数为()A、32.4%B、1.96%C、7.3%D、88.75%3.用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合,配制成45%酒精,所用甲、乙溶液的质量比为()A、1∶2B、2∶3C、4∶3D、3∶14.要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%,应加水()A、1gB、5gC、50gD、100g5.海水中Na+的质量分数为1.42%,如全部以NaCl计算,则海水中NaCl的质量分数为()A、3.61%B、39.3%C、14.2%D、55.81%6.25℃恒温条件下,将固体物质A的溶液200g蒸发20g水后,析出10gA;再蒸发20g水,又析出20gA,则蒸发前的溶液中溶质的质量分数是多少?7.t℃时,将210gKNO3溶液蒸发20g水后析出4g晶体;若将210g溶液蒸发掉24g水后,析出6g晶体,则原KNO3溶液中溶质的质量是多少?8.t℃时,将某固体物质溶液Mg分成两等份。
九年级化学化学计算题专题训练答案及解析
九年级化学化学计算题专题训练答案及解析在九年级化学的学习中,计算题是重点也是难点。
通过专题训练,能够帮助同学们更好地掌握化学计算的方法和技巧。
下面我们将对一些典型的化学计算题进行答案及解析。
一、有关化学式的计算例题 1:计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案:尿素中氮元素的质量分数=(氮原子的相对原子质量×氮原子个数)÷尿素的相对分子质量×100% =(14×2)÷12 + 16 +(14 +1×2)×2×100% ≈ 467%解析:首先,明确尿素的化学式为 CO(NH₂)₂。
氮原子的相对原子质量为 14,尿素的化学式中氮原子个数为 2。
计算尿素的相对分子质量,将各原子的相对原子质量相加。
然后,按照公式进行计算。
二、有关化学方程式的计算例题 2:实验室用 125g 大理石(主要成分是碳酸钙)与足量的稀盐酸反应,生成二氧化碳的质量是多少?(大理石中碳酸钙的质量分数为 80%,反应的化学方程式为:CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O +CO₂↑)答案:设生成二氧化碳的质量为 x大理石中碳酸钙的质量= 125g×80% = 10gCaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑100 4410g x100/10g = 44/xx = 44g答:生成二氧化碳的质量为 44g。
解析:首先,算出大理石中碳酸钙的实际质量。
然后,根据化学方程式,找出碳酸钙与二氧化碳的质量比。
设生成二氧化碳的质量为 x,列出比例式,进行求解。
例题 3:将 10g 氢气和氧气的混合气体点燃,充分反应后生成 9g 水,求原混合气体中氢气和氧气的质量分别是多少?答案:设参加反应的氢气的质量为 x,氧气的质量为 y2H₂+ O₂点燃 2H₂O4 32 36x y 9g4/x = 36/9g ,解得 x = 1g32/y = 36/9g ,解得 y = 8g若氢气过量,则氢气的质量为2g,氧气的质量为8g;若氧气过量,则氢气的质量为 1g,氧气的质量为 9g。
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③充分反应后,再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下:
实验一
实验二
实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量(克)
150
150
150
反应前固体样品质量(克)
4
8
12
反应后烧杯内物质+烧杯质量(克)
m
155.8
158.7
已知实验中发生的化学反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)[查阅资料]
H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O,该反应为固体和液体反应,需要加热,
①若小颖同学选用草酸来制取CO,其发生装置她应选择B。
故填:B;
[定量实验]
②氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳,在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是黑色固体变成红色。
故填:黑色固体变成红色;
③上述实验方案中混合气体→D→C→E→H,应该装置D前连接装置一个装置E,吸收混合气体中的二氧化碳;
Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2↑
18 44
3.6g x
18/3.6g=44/x
x=8.8g
8.实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质,且成分均匀),为测量样品中Na2CO3的质量分数,小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯,分别加入一定质量分数的稀盐酸100克,
【答案】CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑F二氧化碳密度比空气大B黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E,吸收混合气体中的二氧化碳60.0%根据H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O,生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系,装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量,再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可
(1)计算过氧化钙(CaO2)中钙元素与氧元素的质量比为_____;
(2)通过计算分析:
①小月将7.2g过氧化钙固体放入鱼缸中,假设生成的氧气完全溶于水,则此时鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求?_____
②要想使鱼缸中含氧量达标,至少要向鱼缸中加入多少克的过氧化钙?_____
【答案】5:4此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求6.75g
3.6
请认真分析表中的数据,回答下列问题:
(1)表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作;
(2)计算样品中锌的质量分数;
(3)计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】(1)4(2)锌的质量分数
(3)设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x
【解析】
本题考查的是实验数据处理的探究和根据化学反应方程式的计算。
要想使鱼缸中含氧量达标,需要氧气质量为:0.003g/L×500L=1.5g,
,
y=6.75g,
答:需要过氧化钙质量是6.75g。
4.向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH
溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数;(要求写出计算过程)
解:设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x
2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+ Na2SO4
80 58
X 8.7g
X=12g
NaOH%=12g/40g ×100% = 30%
(2)利用化学方程式,根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量;
与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×30%=24g
测定次数
生成沉淀的质量(g)
生成水的质量(g)
1
5
0.9
2
10
1.8
3
X
2.7
4
20
3.6
5
20
3.6
请分析数据,回答下列问题:
(1)组成孔雀石的元素有。
(2)表中“X”的值为g。
(3)实验最终生成二氧化碳的质量是多少克(写出计算过程)?
【答案】(1)Cu C O H(2)15(3)8.8
【解析】
(1)根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳,以及孔雀石是一种铜矿石,根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答
(1)纯碱中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%,下同);
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】88.3%5.4%
【解析】
【分析】
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙。反应方程式为:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
【详解】
解(1)设纯碱样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,
2.为测定某样品中锌的质量分数,取10g此样品,分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应(假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应,且不溶于水),每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量,记录数据如下表:
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
8.4
6.8
5.2
3.6
④设样品中氧化铜的质量分数为x
x=60.0%。
⑤小黄同学提出了异议,他认为若②中实验方案不加以改进,也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度,他的计算依据或方法为:根据H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O,生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系,装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量,再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可。
(3)利用化学方程式,根据碳酸钠和二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。
设8g样品中碳酸钠的质量为x;
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
X 2.2g
x=5.3g
(1)维生素C的相对分子质量为:12×6+1×8+16×6=176;
(2)维生素C中氢元素的质量分数=(1×8)/176×100%=4.5%
7.某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石(一种铜矿石)的组成元素。他们取50克孔雀石粉末,在密闭容器中加热,观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末(假设:孔雀石中的杂质不反应,生成的二氧化碳全部被石灰水吸收)。在此过程中他们测定了五次,相关数据如下表:
(化学)九年级化学化学计算题专题训练答案及解析
一、中考化学计算题
1.下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求,回答下列问题:
⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____,该气体可选用装置_____来收集(填装置序号),其选择依据是_____。
⑵小颖同学欲用干燥、纯净的一氧化碳气体还原某氧化铜样品(杂质只有铜),并测定其纯度。
(1)根据金属活动性,锌在活动性顺序中处于H之前,能与稀硫酸反应,而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应,且不溶于水。由记录数据表可知:第五次加入10g稀硫酸时,剩余固体质量不变仍为3.6g,说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应,剩余固体为不与硫酸反应的杂质。另据上表可见,前三次中每加入10g的稀硫酸,都消耗1.6g的锌,二者结合分析故知第四次恰好完全反应。
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
(1)分析表中教据,写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__________。
(2)表中的m值为________。
(3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
【答案】(1)因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g,实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g,实验三产生的气体质量大于实验二,所以实验二中稀盐酸有剩余,8g样品已完全反应。
③请你分析上述实验方案存在的不足之处及对应的改进方法_____。
④实验改进后,小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理(设所发生的反应均完全进行):通过测定,当装置C中的氧化铜全部被还原后,装置E的质量增加了0.33g,则该样品中氧化铜的质量分数为_____(结果精确至0.1%)。
⑤小黄同学提出了异议,他认为若②中实验方案不加以改进,也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度,他的计算依据或方法为:_____。
(2)152.9(3)66.25%
【解析】
(1)因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g,实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g,实验三产生的气体质量大于实验二,所以实验二中稀盐酸有剩余,8g样品已完全反应;(2)实验二中的8g样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g,那么4g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g,即实验一中烧杯减少的质量为1.1g,那么m="150g+4g-1.1g=152.9g";
设硫酸的质量为y,
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
98 80
Y 24g
98/80 =y/24g
Y=29.4g
答:略
考点:有关化学方程式的计算
5.某纯碱样品中含有少量氯化钠,现取该样品12g溶解在100g水中,再向其中逐滴加入氯化钙溶液,产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示:
计算:
【解析】
【详解】
(1)过氧化钙(CaO2)中钙元素与氧元素的质量比为:40:(16×2)=5:4,,