溶质质量分数及其简单计算(导学案)

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第1课时溶质质量分数(导学案)

（溶质质量）溶质的质量分数 100% （溶液质量）
【提出问题】请同学们完成教材 P43 练一练。【学生活动】按所学的计算，完成表格并进行讨论。知识点 2 溶质质量分数的计算【活动与探究 2】请同学们按教材 P43 实验 9-8 进行实验，并填好表格中的空栏。【过渡】在上面的活动中我们学会了溶质的质量分数的计算及配制一定质量分数的溶液，那么我们能否利用质量分数解决实际中的一些问题呢？
3.溶质质量分数与溶液浓度的关系溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液越浓。
课堂教学展示课堂互动探究新课导入进行新课人在死海里可以漂浮在水面上，是因为水中盐份多，浓度大，下面我们来做一个实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。知识点 1 溶质质量分数【活动与探究 1】实验 1：鸡蛋在水中漂浮
课题 3 溶液的浓度课题分析本课题分三部分内容。第一部分从配制三种组成不同的 CuSO4 溶液实验入手，导出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。第二部分在溶质的质量分数基础上，利用质量分数解决一些实际问题：①溶液的稀释与配制；②溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。第三部分溶解度与溶质质量分数的关系。第 1 课时溶质质量分数课前自学准备明确课标要求课题溶质质量分数知识与技能教学目标过程与方法情感、态度与价值观教学重点教学难点教具准备课型新授课 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。 1.掌握分析问题，解决问题的方法。 2.能找准各量的关系。 1.发展严谨求实的科学精神。 2.培养具体问题具体分析的意识。规律总结：（1）溶质的质量分数是溶液组成的表示方法，所指的溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是浓溶液，也可以是稀溶液。（2）由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶液各成分在质量方面的关系，因此对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数在一定范围内才有意义。（3）由于溶液是均一、稳定的，所以溶液中各部分的溶质质量分数相等。

第九单元课题3溶质的质量分数(第1课时)导学案

第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第1课时）导学案【教学目标】：1、知识与技能：（1）、正确理解溶质质量分数的概念和表示方法.（2）、掌握溶液质量、体积、溶质质量分数之间的换算和溶液稀释的有关计算。

（3）、掌握一定溶质质量分数溶液的配制。

（4）理解浓溶液、稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液间的关系。

2、过程与方法（1）初步进行溶质质量分数的计算。

（2）初步学会配制一定质量分数的简单计算；3、情感、态度和价值观（1）认识化学计算在生产和生活及科学实验中的重要性。

（2）激发学生认识和探究化学事物的兴趣，引导学生认识化学在促进社会发展、提高人类生活质量方面的巨大作用，了角溶液在工农业生产中的应用。

教学重点、难点重点：溶质质量分数的概念及其表示方法。

难点：溶质质量分数的简单计算教学准备：练习教学方法：类比—迁移—归纳。

【教学过程】：一、知识网络二、知识回顾：1、溶液的质量== +2、溶液中溶质的质量分数是指与之比3、溶液在稀释前后，其中质量保持不变4、溶液的配制步骤：⑴⑵称量和量取⑶⑷装瓶巾标签三、例题讲解1、某化工厂为了测定氯化钠样品的纯度，取30克氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252克溶液，再加入53克溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。

求：⑴样品中氯化钠的质量分数？⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。

四、错题再现1、实验室有瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示，这瓶浓盐酸中溶液的质量为克。

若用这瓶浓盐酸来配制200克溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 Ml，水的体积是 ml四、学生练习（一）、选择题1、在50克20%的氯化钠溶液中加入50克水，所得溶液（）A、溶液质量不变B、溶质质量分数减小一半C、溶质质量为20克D、溶剂质量增加一倍2、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，下列操作：①用量筒量取水时俯视计数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零信置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯。

初中九年级化学导学案溶质质量分数的综合计算(导学案)

第2课时溶质质量分数地综合计算课前自学准备课堂互动探究知识拓展:（1）溶液稀释地方法: ①加入溶剂;②加入低浓度溶液。

（2）溶液浓缩地方法: ①向原溶液中添加溶质;②将原溶液蒸发掉部分溶液;③与浓溶液混合。

根据化学方程式与溶质质量分数进行计算地过程中,不能简单地认为将反应物地质量相加就得到反应后溶液地质量,因为涉及到有气体或沉淀生成。

也不能认为生成物中地溶质与反应物中地溶剂之与就是反应后溶液地质量,因为有些反应有水生成。

要根据化学反应认真分析。

方法:在计算中经常用到两个公式:溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量溶液质量＝溶液体积×溶液密度方法:在解此类题时,首先要分析稀释前后哪个量不变,然后根据不变地量列出等量关系进行分析解答。

小组问题探讨:如果计算地是反应后溶液中ZnSO 4地质量分数是多少,该怎么计算呢？（提示:m 溶液＝m 硫酸＋m 锌－m 氢气）习题解答737320%44gx⨯=x=8.8g生成这些二氧化碳在标准状况下地体积:8.84.451.977/gLg L=。

8.(1)10.10.10.2100%0.05%4111⎛⎫⨯⨯⨯⨯=⎪⎝⎭。

（2） 1.00.05%1/gg mL⨯=2000mL,即1.0 g该药品可配制2000mL溶液d。

难题解答例1】(知识点1)将50g质量分数为20%地硝酸钾溶液加水稀释到200g,稀释后所得溶液中溶质地质量分数是多少？需加水地质量是多少？解析】可设稀释后所得溶液溶质地质量分数,然后利用溶液在稀释前后溶质地质量不变找出等量关系。

答案】解:溶液稀释前后溶质地质量不变。

设稀释后所得溶液中溶质地质量分数为x。

则50g×20%＝200g×x,解得x＝5%。

需加水地质量为200g-50g=150g答:稀释后所得溶液中溶质地质量分数是5%,需加水150 g。

例2】(知识点2)硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）地分解有催化作用。

取8.5%地过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中,向其中加入20%地硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。

九年级化学计算题溶质的质量分数复习导学案公开课

化学反应中溶质质量分数的计算（复习案）（相对原子质量：Ca－40 O－16 Cl－35.5 C－12 H－1 Na－23 Ba－137）复习目标：1、会利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算，掌握利用化学方程式解决计算习题的一般方法和规律。

2、会进行化学方程式与溶质的质量分数简单综合计算。

3、通过计算，认识定量研究对于化学科学发展及生产生活的重大作用重、难点：确定反应溶液中溶质、溶液质量，特别是反应后溶液质量的确定。

知识链接：1、在20℃时，向装有5克NaCl和3克碳酸钙的烧杯中加入20克水，充分溶解后过滤，所得滤液的溶质是______，溶质的质量分数为_______（20℃时，NaCl 的溶解度为36.0克）2、写出下列化学方程式：⑴氢氧化钠和稀盐酸反应：_____________________________________________⑵石灰石和稀盐酸反应：_______________________________________________⑶Na2CO3溶液和CaCl2溶液混合反应：_____________________________________3、t℃时，将两份质量分数相同的A物质不饱和溶液，其中一份蒸发去20g水（温度不变），另一份加入7gA物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A物质溶解度为A. 7gB. 14gC. 35gD. 70g解题要点：1.你认为做这类综合题的关键是什么？难点是什么？确定反应溶液中溶质、溶液质量，特别是反应后溶液质量的确定。

2. 利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算时，有哪些质量关系？⑴不能将溶液的质量代入化学方程式进行计算。

化学方程式应带入纯净物的质量；⑵求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，溶质质量可由化学方程式的计算直接求得。

3. 发生化学反应后的溶液质量有哪些计算方法？⑴溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量；⑵利用质量守恒法：反应前后的物质总质量不变*反应后的溶液的质量＝反应前物质的总质量-生成的气体或沉淀的质量典题分析：将70g Na2CO3溶液50g CaCl2溶液混合后，恰好完全反应。

溶质质量分数及其计算

溶质质量分数及其计算
溶质质量分数计算公式：溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100%=[溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%，W=M质÷M液×100%。

定义一
质量分数(mass fraction)是指溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B的质量占溶液质量的分数）或。

用符号ω表示。

计算公式为：W(B)=m(B)/m
上式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示。

定义二
质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。

应用
给出不同物质溶解度曲线，比较同温下溶解度大小
根据溶解度受温度影响程度，确定物质分离、提纯的方法。

如受温度影响较大，则用降温结晶，如受温度影响较小，则用蒸发结晶。

溶质的质量分数导学案

第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第1课时）【学习目标】1．记住溶质质量分数的定义及计算公式，会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算2．会进行浓溶液稀释的计算【重点难点】1．会进行浓溶液稀释的计算2．记住溶质质量分数的定义及计算公式，会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算【导学指导】一、导入新课二、学习过程认真预习课本内容后独立完成：1．溶液是由和组成，溶液质量等于与之和。

2．饱和溶液是指在一定下，一定里，不能再继续溶解该溶质的溶液。

3．20℃，NaCl的溶解度为36g，是指此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为4．溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指用公式表示为：溶质质量分数＝溶质的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越（填“高”或“低”）。

若某食盐溶液中溶质的质量分数为20%，则20%表示该公式的变式有：溶质质量＝。

溶剂质量＝溶液质量＝5．浓溶液加水稀释后，质量保持不变。

这是计算浓溶液和所加水的质量的重要依据。

6．根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的与溶液的之积。

知识点一：溶质的质量分数的简单计算；问题一：60℃时，将36g硝酸钾溶液溶于204g水中，其溶质质量分数为，将此溶液平均分成两份：（1）取第一份溶液，将其溶质质量分数减小到原来的1／2，需加水 g；（2）取第二份溶液，将其溶质质量分数增大一倍，需加入固体g（设固体完全溶解）或蒸发掉水g。

知识点二：浓溶液的稀释；问题二：青海玉树抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。

（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。

（2）要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？需加水的质量是多少？问题三：实验室用98 ％的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20 ％的稀硫酸来做酸的性质实验，则需要98 ％的浓硫酸和水各多少mL？（98 ％的浓硫酸的密度为1.84g/ cm3 ，水的密度为1g/ cm3）【知识小结】1．溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指溶质质量和溶液质量之比。

初中溶质的质量分数教案

初中溶质的质量分数教案教学目标：1. 了解溶质的质量分数的概念及表示方法。

2. 掌握溶质质量分数的简单计算方法。

3. 学会配制一定溶质质量分数的溶液。

教学重点：1. 溶质质量分数的概念及计算方法。

2. 配制一定溶质质量分数的溶液的方法。

教学难点：1. 溶质质量分数的计算。

2. 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学准备：1. 投影仪及相关图片。

2. 实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用死海图片导入，引导学生思考为什么人可以漂浮在水面上。

2. 学生自主探究，在探究中形成溶质质量分数”的概念。

二、新课导入（10分钟）1. 介绍溶质的质量分数的概念及表示方法。

2. 讲解溶质质量分数的计算方法。

三、实验与探究（15分钟）1. 组织学生进行实验，观察实验现象，记录实验数据。

2. 学生分小组进行探究实验，根据实验数据计算溶质质量分数。

四、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课所学内容，强调溶质质量分数的概念及计算方法。

2. 强调实验操作的注意事项。

五、课后作业（5分钟）1. 完成课后练习题，巩固所学知识。

2. 预习下一节课内容。

教学反思：本节课通过图片导入，激发学生的学习兴趣，引导学生思考问题。

在讲解溶质质量分数的概念及计算方法时，注意举例说明，让学生更好地理解和掌握。

在实验环节，组织学生进行实验，培养学生的实验操作能力和观察能力。

课堂小结环节，及时总结所学内容，巩固学生的知识。

课后作业的布置，帮助学生巩固所学知识，为下一节课的学习做好准备。

总体来说，本节课的教学效果较好，学生对溶质质量分数的概念及计算方法有一定的掌握。

但在实验环节，部分学生操作不规范，需要在今后的教学中加强实验操作的培训。

在今后的教学中，将继续关注学生的学习情况，及时调整教学方法，提高教学质量。

九年级化学下册《溶液中溶质的质量分数计算公式》教案、教学设计

2.学生在实验操作方面的能力。九年级学生在实验操作方面已有一定的基础，但操作规范性和实验安全意识仍有待提高。教学中，应注重实验操作的演示与指导，确保学生能够安全、规范地进行实验。
3.学生的合作学习能力。在本章节的教学中，将组织学生进行小组讨论、合作学习，培养学生团队协作能力。教师需关注学生在合作学习中的表现，引导他们积极参与、互相帮助，共同提高。
九年级化学下册《溶液中溶质的质量分数计算公式》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶液中溶质质量分数的定义，明确溶质质量与溶液总质量的比值关系。
2.学会使用溶质质量分数计算公式，能够准确计算不同溶液中溶质的质量分数。
3.能够运用溶质质量分数解决实际问题，如配制一定质量分数的溶液、分析溶液的稀释与浓缩过程等。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师向学生展示一瓶饮料，提问：“同学们，你们知道这瓶饮料的浓度是多少吗？如何通过化学方法来测定它的浓度呢？”通过生活中的实例，引发学生对溶质质量分数的兴趣。
2.学生思考：让学生思考如何计算溶液中溶质的质量分数，从而引出本节课的教学内容。
3.教学目标：激发学生学习兴趣，明确本节课的学习目标。
b.学生总结：学生分享自己的学习心得，总结溶质质量分数的计算方法和应用。
c.教师总结：教师对本节课的重点知识进行归纳，强调溶质质量分数在实际生活中的重要性。
五、作业布置
为了巩固学生对溶质质量分数概念的理解，提高计算与应用能力，特布置以下作业：
1.基础计算题：请学生完成课后习题中关于溶质质量分数计算的基础题目，旨在巩固计算方法，提高解题速度。
（二）讲授新知
1.教学内容：溶质质量分数的定义、计算公式及其应用。

溶质的质量分数教案

溶质的质量分数教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解溶质的质量分数的概念；（2）学会计算溶质的质量分数；（3）能够运用溶质的质量分数解决实际问题。

2. 过程与方法：（1）通过实验观察溶质在溶剂中的溶解过程；（2）利用实验数据计算溶质的质量分数；（3）培养学生的实验操作能力和数据处理能力。

3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对科学探究的兴趣；（2）培养学生运用科学知识解决实际问题的能力；（3）培养学生团队协作和交流分享的意识。

二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）溶质的质量分数的概念；（2）溶质的质量分数的计算方法。

2. 教学难点：（1）溶质的质量分数的计算公式的运用；（2）解决实际问题时溶质质量分数的计算。

三、教学准备1. 实验器材：烧杯、量筒、胶头滴管、天平、砝码、溶解剂等。

2. 教学课件：溶质的质量分数相关知识讲解、计算方法演示等。

四、教学过程1. 导入新课：（1）教师通过生活实例引入溶质和溶剂的概念；（2）引导学生思考溶质的质量分数在实际生活中的应用。

2. 探究新知：（1）教师讲解溶质的质量分数的定义和计算方法；（2）学生分组进行实验，观察溶质在溶剂中的溶解过程，并记录数据；（3）学生利用实验数据计算溶质的质量分数，交流分享计算方法。

3. 巩固练习：（1）教师出示练习题，学生独立完成；（2）教师选取部分学生的作业进行点评和讲解。

4. 应用拓展：（1）教师给出实际问题，学生运用溶质的质量分数知识解决；（2）学生分组讨论，分享解题过程和答案。

五、课堂小结1. 教师引导学生总结溶质的质量分数的概念和计算方法；2. 学生分享自己在实验和练习中的收获；3. 教师强调溶质的质量分数在实际生活中的应用。

六、教学评估1. 课堂问答：教师通过提问的方式检查学生对溶质的质量分数概念的理解和计算方法的掌握；2. 实验操作：评价学生在实验中的操作技能和对实验数据的处理能力；3. 练习作业：教师批改学生的练习作业，了解学生对溶质的质量分数计算的掌握情况。

溶质的质量分数优秀教案

课题第九单元课题３溶质的质量分数（1）课型新授教学目标知识与技能1.了解溶液组成的含义，并能进行溶质质量分数的简单计算。

2.初步学会稀释一定溶质质量分数的溶液。

过程与方法学会分析有关溶质质量分数问题的方法，提高解题能力。

情感态度与价值观1.进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。

2.联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。

教学重点 1..溶质的质量分数的概念及简单计算。

2.溶液的稀释计算教学难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学用品仪器试管、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、滴管、托盘天平、试管架、滤纸等药品硫酸铜、氯化钠、水其它课件、学案等教学流程设计环节教学问题活动设计二次备课情景导入情景创设：将一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃容器中，向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末直至饱和，猜想会发生什么现象？问题1：你会观察到什么现象？你能解释其中的原因吗？鸡蛋在溶液中的浮沉与什么因素有关？问题2：联想实验情景，你能解释在死海里游泳，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生讨论猜想，师生共同探究，验证猜想教师展示死海游泳图片学生、观察、思考、生疑板书本节课题自主学习问题1..什么是溶质质量分数？其定义式如何表达？问题2:能否根据公式变形确定溶质或溶液的质量？问题3.溶液加水前后，溶液中哪些量发生了变化？哪些量没有发生了化？您能将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液吗？教师指导学生阅读、圈划，检查学生预习及自主完学案情况例3课本45页第3题溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数梳理整合课题3 溶质质量分数1．溶质的质量分数=%100溶液质量溶质质量2．溶液稀释：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量涉及到体积时：溶液质量＝溶液体积×溶液密度溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数诊断评价1.硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（ 1 ）（1）每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。

第九单元课题3溶质的质量分数(第2课时)导学案

第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第2课时）导学案【学习目标】：1．掌握一种溶液组成的表示方法-----溶质的质量分数.2. 能进行溶质质量分数的简单计算。

【课前预习】:1.溶液的质量等于 .2.表示溶液组成的方法很多,比如等.3.溶液中溶质的质量分数是与之比.可用下式计算: 溶质的质量分数= .4.溶液稀释前后不变.【课堂探究】:一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：溶质的质量分数=×100％二、溶液中溶质质量分数的计算1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。

溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。

例1．在农业生产中，常需要用质量分数为16﹪的氯化钠溶液来选种。

现要配制150千克这种溶液，需要氯化钠和水的质量是多少？【解题过程】:3．溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量例题2.化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。

要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?[设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?[学生讨论](1)．试分析稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。

(2)．分析各量的变化情况。

(3).溶液稀释问题解题的关键是什么?[提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。

[提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。

[课堂练习]1．把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?2．把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。

此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?例3.某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g·cm-3)多少毫升?[学生讨论]:1.此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?2. 已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。

人教版九年级化学溶质质量分数导学案1

神木市第五中学导学案
方法三：加入更浓的溶液
如果加入20%的氯化钙溶液，需加多少克？
设加入20%的氯化钙溶液的质量为χ
40gX5%+ χ·20%=(40g+ χ)X10%
（二）有关饱和溶质质量分数的计算（15分钟）
例2:已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质
质量分数。

解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
三、当堂检测（独立完成15分钟）
1.已知20℃时NaCl的溶解度是36克。

在20℃向50克水中放入20克NaCl,求所得溶液的溶质质量分数？
2. 要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为
16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？需加水的质量是多少？
四、我的收获
找准
不变量
学以
致用
反思
收获。

溶质质量分数简单计算

溶质质量分数=m溶质/m溶液×100%=m溶质/（m溶质+m溶剂）×100%
注意：单位统一
质量分数用%，表示100g溶液中含有溶质的质量
未溶解的溶质不参与计算
某温度下某物质的饱和溶液的溶质质量分数=S/（100+S）×100%
应用：
1、已知任意2个量，求解第三个量。

2、若溶质溶于某溶液或水中，发生了化学变化，则溶液中的溶质为反应后的生成物。

例：6.5g 的锌粒加入到100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，反应后，将所得溶液蒸发掉6.3g的水，则最终溶液的溶质质量分数是多少？
3、浓溶液的稀释
m浓×C浓=m稀×C稀=（m浓+m水）×C稀
4、溶液的浓缩
（1）加溶质
若原溶液质量为Ag，浓度为a% ，加入Bg溶质后，浓度变为b%
则A×a%+B=（A+B）×b%
例：有100g浓度为10%的氢氧化钠溶液，加入多少克氢氧化钠固体，可将其浓度调整为20%？
（2）蒸发溶剂
若原溶液质量为Ag，浓度为a% ，蒸发Bg水后，浓度变为b%
则A×a% =（A-B）×b%
例：有100g浓度为10%的氢氧化钠溶液，蒸发多少克水，可将其浓度调整为20%？
（3）加浓溶液
若原溶液的质量为Ag，浓度为a%，浓溶液的质量为Bg，浓度为b%，两溶液混合得到的溶液溶质质量分数为w%
则A×a% +B×b%=（A+B）×w%
例：有100g浓度为10%的氢氧化钠溶液，加入多少克浓度为40%的氢氧化钠溶液，可将其浓度调整为20%？。

九年级化学下册《溶质的质量分数》教案、教学设计

2.创设情境，引导探究：设计一系列问题，如“如何配制一定质量分数的溶液？”、“溶质质量分数与溶解度有什么关系？”等，引导学生主动探究，培养他们的思考能力和解决问题的能力。
3.分组讨论，合作学习：将学生分成小组，让他们针对溶质质量分数的计算方法和实验操作进行讨论，互相交流心得，共同解决问题。
4.实践操作，加深理解：组织学生进行实验活动，如配制一定质量分数的溶液、观察溶质质量分数与溶解度的关系等，让学生在实践中掌握知识，提高实验技能。
5.及时反馈，巩固提高：在课堂教学中，教师应关注学生的学习情况，及时解答他们的疑问，巩固所学知识。课后布置适量的作业，帮助学生巩固和提高。
6.利用多媒体辅助教学：运用动画、视频等多媒体资源，形象地展示溶质质量分数的计算过程和实验操作，帮助学生更好地理解和掌握知识。
7.关注个体差异，因材施教：针对不同学生的学习能力和兴趣，给予个性化的指导，使他们在原有基础上得到提高。
3.教师巡回指导，解答学生的疑问，确保讨论的有效性。
（四）课堂练习
在课堂练习环节，我将设计以下题目：
1.计算给定溶液的溶质质量分数。
2.根据要求配制一定质量分数的溶液，并记录实验数据。
3.分析实验数据，探讨溶质质量分数与溶液性质之间的关系。
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我将带领学生完成以下任务：
1.回顾本节课所学内容，总结溶质质量分数的定义、计算方法和实验操作要点。
5.通过对溶质质量分数的学习，培养学生的逻辑思维和运算能力。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，教师应注重以下过程与方法：
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生思考溶质质量分数在实际生活中的应用。
2.通过小组合作、讨论交流等形式，让学生在探究中掌握溶质质量分数的计算方法。

化学9.3. 溶质的质量分数导学案最终版

9.3.1 溶质的质量分数学习目标能说出溶质质量分数的概念，能进行溶质质量分数的有关计算。

重点和难点：溶质的质量的概念及简单计算学习导航一、浓溶液和稀溶液●阅读课本42页第一段，回答问题：1、生活中在相同体积的两杯水中分别加入一匙糖和两匙糖所得的糖水是溶液吗？（复习溶液概念）2、两杯糖水喝起来的不同。

的溶液叫浓溶液，的溶液叫稀溶液●阅读课本42页实验9-7及下面文字1、认真观察42页图9-18（从左到右分别是编号1、2、3），记录实验现象。

归纳：对有色溶液来说，根据可以判断溶液是浓还是稀。

2、如果这个溶液是无色透明的或者说实际应用中，需要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量，因此，我们需要准确知道表示的一种方法有：二、溶质的质量分数●阅读课本43页第一段内容，填空，背记1、溶质的质量分数是三、有关溶质的质量分数的计算1、溶质的质量分数计算公式溶质的质量分数=()()×（）2、溶液质量与溶剂质量，溶质质量三者关系（复习）3、根据以上1、2可推导出溶质的质量分数=()溶剂质量溶质质量+×100%●试着计算出实验9-7三种溶液中溶质的质量分数。

试管编号溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶液中溶质的质量分数123●阅读课本实验9-8配制的溶液，计算出溶液的溶质质量分数。

溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液中溶质的质量分数10 9020 80溶液中溶质的质量分数，溶液浓度。

●阅读书43页讨论1、20℃时，氯化钠的溶解度是36g。

（1）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量是，溶液的质量是，溶质质量分数是。

若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量是，溶液的质量是，溶质质量分数是。

【分析】溶质质量分数与溶解度的比较溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有溶质 g。

溶质T℃时溶解度36g是指：在T℃时，100g 最多溶解该溶质36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态）。

初中化学溶质分数求法教案

初中化学溶质分数求法教案
教学内容：溶质分数的求法
教学对象：初中学生
教学目标：通过本节课的教学，学生能够掌握溶质分数的求法，了解溶质浓度的概念。

教学重点：溶质分数的定义，溶质分数的计算方法。

教学难点：通过例题训练，学生能够熟练掌握溶质分数的计算方法。

教学准备：教材、黑板、粉笔、示例题目。

教学过程：
一、导入（5分钟）
老师通过提问的方式引导学生回顾之前学习过的概念，引出本节课的主题溶质分数。

二、讲解（15分钟）
1. 定义溶质分数：溶质质量与溶液总质量的比值称为溶质分数，通常用符号表示为w。

即：w=A/B，其中A为溶质质量，B为溶液总质量。

2. 求解溶质分数的方法：通过示例题目，讲解计算溶质分数的具体步骤。

三、练习（20分钟）
老师通过多个例题，让学生进行计算练习，巩固所学知识，提高计算水平。

四、讨论（10分钟）
学生互相交流，讨论解题思路，分享计算方法。

五、总结（5分钟）
总结本节课的重点内容，强化学生对溶质分数的理解。

六、作业布置
布置相关的作业，以帮助学生巩固所学知识。

教学反思：
通过本节课的教学，学生基本掌握了溶质分数的定义和计算方法。

但在训练过程中，发现
部分学生存在计算错误的情况，需要加强练习，提高计算准确性。

下节课将继续进行相关
知识的巩固和深化。