氧化还原反应PPT课件
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《氧化还原反应》PPT课件(完美版)
应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
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2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不 一定”或“一定不”,下同) (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
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(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
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《氧化还原反应》完整ppt课件
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将 氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来， 箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称 为“单线桥法”
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
1.3氧化还原反应 课件(共19张PPT)高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2.元素化合价的升降
一、氧化还原反应
反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，不一定存在得失氧。
0
0
+1
-1
- e-
+ e-
Na
Na+
Cl
Cl-
失去2xe-，化合价升高，被氧化
得到2xe- ，化合价降低，被还原
3. 氧化还原反应的本质
一、氧化还原反应
氧化还原反应的本质：电子的得失
0
0
+1
-1
电子对偏离化合价升高，被氧化
电子对偏向化合价降低，被还原
+1
1
+17
2
8
7
你的电子借我用用
Cl
H
你的电子借我用用
电子对偏向Cl
3.氧化还原反应的本质
一、氧化还原反应
氧化还原反应的本质：共用电子对的偏移
练一练
1. 标出下列反应中元素的化合价，判断是否是氧化还原反应
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
氧还原反应型离子反应
练一练
2. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ）A．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Na2O2+SO2=Na2SO4D．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
一、氧化还原反应
反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，不一定存在得失氧。
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+1
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- e-
+ e-
Na
Na+
Cl
Cl-
失去2xe-，化合价升高，被氧化
得到2xe- ，化合价降低，被还原
3. 氧化还原反应的本质
一、氧化还原反应
氧化还原反应的本质：电子的得失
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电子对偏离化合价升高，被氧化
电子对偏向化合价降低，被还原
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你的电子借我用用
Cl
H
你的电子借我用用
电子对偏向Cl
3.氧化还原反应的本质
一、氧化还原反应
氧化还原反应的本质：共用电子对的偏移
练一练
1. 标出下列反应中元素的化合价，判断是否是氧化还原反应
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
氧还原反应型离子反应
练一练
2. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ）A．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Na2O2+SO2=Na2SO4D．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
《氧化还原反应》PPT课件
4.氧化还原反应的特征和本质: (1)特征和本质
(2)两者关系
元素原子 被_氧__化__
元素原子 还原 _____
元素化合价_升__高__
物质
降低 元素化合价_____
物质被
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1.图示关系
2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不
(Fe2O3),由于三氧化二铁是红色,所以得到的就是红砖 瓦。待砖坯烧透后,从窑顶向下不断淋水,当水遇到红 热砖瓦变成水蒸气后,碳与水蒸气反应生成氢气和一氧 化碳。这些还原性气体能把砖瓦中红色的氧化铁还原 成黑色氧化亚铁或四氧化三铁。红砖、青砖烧制过程 中涉及哪些化学反应,是否是氧化还原反应?
提示:涉及二价铁被氧气氧化成Fe2O3、碳与水生成CO和 H2、CO和H2把Fe2O3还原成黑色FeO或Fe3O4三个反应,且 都是氧化还原反应。
古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,思考下列诗 句是否都涉及氧化还原反应。 ①野火烧不尽,春风吹又生 ②粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 ③春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 ④爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
提示:②不涉及。“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间” 实质是碳酸钙的分解和氧化钙与水的反应,都没有元素 化合价的变化,不属于氧化还原反应。
【规律方法】判断元素化合价的常用方法 (1)熟记常见元素的化合价 钠钾氢银正一价,钙镁锌钡正二价。 氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价。 铜正一二铝正三,铁有正二和正三 。 碳有正二和正四,硫有负二、正四和正六。
(2)计算:依据化合物中元素的正负化合价的代数和为 零进行计算。步骤: ①标出熟悉元素的化合价。 ②根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求 解其他元素的化合价。
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（1）3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O
（2）S+2KNO3+3C==K2S+N2+3CO2 （3）3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （4）4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
氧化还原反应----双线桥法
用“双线桥”表示氧化还原反应
双线桥的含义:
(1).表示元素化合价的变化过程. (2).表示变价过程中的反应类型. (3). 表示变价过程中的电子转移情况.
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
18
课堂练习
用单线桥表示不同种元素的电子转移
6e-
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
不标得与失。
0
0
+3 -1
箭号起点为失电子元素，
终点为得电子元素。
课堂练习
用单线桥表示不同种元素的电子转移
12e-
2 KClO3 = 2 KCl +3 O2
+5 -2
பைடு நூலகம்-1
14
随堂检测
• 用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还 原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？
①2Na＋Cl2＝2NaCl ②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO ④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
氧化还原反应----双线桥法
注
意
1 线桥从反应物指向生成物 2 箭头不表示反向，只表示变化 3 一定要标明“得”和“失”
化合价降低 还原剂
，得到电子2e-,
被还原
氧化剂
还原产物 氧化产物
12
化合价升高2，失去2×3 ×2 e- 被氧化
2KClO3====2KCl + 3O2↑
MnO2 化合价降低6，得到2 × 6e被还原
+5 -2
-1
0
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
13
随堂检测
• 下列化学方程式中电子转移不正确的是 （ ）
√
× √
×
√ √
× ×
[结论] 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化 还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部 属于氧化还原反应。
氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：
交 叉 分 类 图 (2)
非氧化还原反应
25
E. Na2FeO2 ＋NaNO2 ＋5H2O ＝3Na2FeO4 ＋ NH 3＋ 7NaOH F. Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ ＝ CaCO3 ＋ 2HClO
在反应2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 元素的 化合价升高，该元素的原子 电子，被 ； 元素的化合价降低，该元素的原子 电子， 被 。
0
箭号起点为失电子元素，
终点为得电子元素。
不标得与失。
随堂检测
用单线桥标出电子转移，指出氧化剂、还原剂； 哪种物质被氧化，哪种物质被还原？ ① H2O＋C＝CO＋H2
② Zn＋2HCl ＝ ZnCl＋H2 ③ Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋ 2H2O ④Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO
得
+5 -2
-1
0
双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。 注明得与失。
6e-x2
11
分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子 转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物 以及还原产物并指出反应类型。
化合价升高，失去e-×2 被氧化
+2 --1 +4 0 4HCl（浓）+MnO2===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
21
小结：表示氧化还原反应的两种方法
用双线桥表示同种元素的电子得失
双箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素。
注明得与失。
用单线桥表示不同种元素的电子转移
箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。
不标得与失。
两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准 物质中的某元素。
分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
在反应2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 元素的化合价升 高，该元素的原子 电子，被 ； 元素的 化合价降低，该元素的原子 电子，被 。该 反应中，Fe2O3 发生了 反应，Al发生了 反 应， 氧化剂， 还原剂， 氧化产物， 还原产物。
在下列化学方程式中，指出氧化剂和还原剂，氧化 产物和还原产物
得到2x2e-,化合价降低，被还原
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失
失 3e-x2
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
得 6xe-
0
0
+3 -1
双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。 注明得与失。
10
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失
失 2e-x2x3
2KClO3 = 2KCl + 3 O2
氧化还原反应----单线桥法
① .含义：在反应物种的氧化剂和还原剂之间电子 转移方向和数目！ ② .画法：A.还原剂中失电子元素指向氧化剂 B .“桥”上注明转移的电子总数。. C.不必标明得失 ③ .示例：
氧化还原反应----单线桥法
5×2e— +5
+4
+6
+6
0
2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
以 2CuO + C 说明双线桥的画法.
2Cu + CO2为例
氧化还原反应----双线桥法
（1）标明元素反应前后的化合价。 ( 2 ) 连接反应前后不同价态的同种元素。
（3）线桥跨越等号。
（4）得失电子总数相等。 失去4e-,化合价升高，被氧化 +2 0 高温 0 +4
2CuO + C
2 Cu + CO2
发生
还原反应
生成
还原产物
特征
实质
反应物
过程
反应
产物
化合价升高
失电子
还原剂
被氧化
发生
氧化反应
生成
氧化产物
3
下列反应中属于氧化还原反应的是(
ＣＤＥ
)
A CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
知识回顾
1、氧化还原反应的共同特征是
元素化合价升降
判断依据
2、氧化还原反应的本质是
电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应： 凡是有电子转移（得失或偏移）的化学 反应就是氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。
几个概念间的关系:
化合价降低
得电子
氧化剂
被还原