氧化还原反应PPT课件
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第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
知识回顾
1、氧化还原反应的共同特征是
元素化合价升降
判断依据
2、氧化还原反应的本质是
电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应： 凡是有电子转移（得失或偏移）的化学 反应就是氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。
几个概念间的关系:
化合价降低
得电子
氧化剂
被还原
发生
还原反应
生成
还原产物
特征
实质
反应物
过程
反应
产物
化合价升高
失电子
还原剂
被氧化
发生
氧化反应
生成
氧化产物
3
下列反应中属于氧化还原反应的是(
ＣＤＥ
)
A CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
得
+5 -2
-1
0
双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。 注明得与失。
6e-x2
11
分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子 转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物 以及还原产物并指出反应类型。
化合价升高，失去e-×2 被氧化
+2 --1 +4 0 4HCl（浓）+MnO2===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
得到2x2e-,化合价降低，被还原
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失
失 3e-x2
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
得 6xe-
0
0
+3 -1
双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。 注明得与失。
10
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失
失 2e-x2x3
2KClO3 = 2KCl + 3 O2
14
随堂检测
• 用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还 原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？
①2Na＋Cl2＝2NaCl ②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO ④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
氧化还原反应----双线桥法
注
意
1 线桥从反应物指向生成物 2 箭头不表示反向，只表示变化 3 一定要标明“得”和“失”
√
× √
×
√ √
Βιβλιοθήκη Baidu
× ×
[结论] 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化 还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部 属于氧化还原反应。
氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：
交 叉 分 类 图 (2)
非氧化还原反应
25
氧化还原反应----单线桥法
① .含义：在反应物种的氧化剂和还原剂之间电子 转移方向和数目！ ② .画法：A.还原剂中失电子元素指向氧化剂 B .“桥”上注明转移的电子总数。. C.不必标明得失 ③ .示例：
氧化还原反应----单线桥法
5×2e— +5
+4
+6
+6
0
2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
18
课堂练习
用单线桥表示不同种元素的电子转移
6e-
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
不标得与失。
0
0
+3 -1
箭号起点为失电子元素，
终点为得电子元素。
课堂练习
用单线桥表示不同种元素的电子转移
12e-
2 KClO3 = 2 KCl +3 O2
+5 -2
-1
E. Na2FeO2 ＋NaNO2 ＋5H2O ＝3Na2FeO4 ＋ NH 3＋ 7NaOH F. Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ ＝ CaCO3 ＋ 2HClO
在反应2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 元素的 化合价升高，该元素的原子 电子，被 ； 元素的化合价降低，该元素的原子 电子， 被 。
在反应2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 元素的化合价升 高，该元素的原子 电子，被 ； 元素的 化合价降低，该元素的原子 电子，被 。该 反应中，Fe2O3 发生了 反应，Al发生了 反 应， 氧化剂， 还原剂， 氧化产物， 还原产物。
在下列化学方程式中，指出氧化剂和还原剂，氧化 产物和还原产物
以 2CuO + C 说明双线桥的画法.
2Cu + CO2为例
氧化还原反应----双线桥法
（1）标明元素反应前后的化合价。 ( 2 ) 连接反应前后不同价态的同种元素。
（3）线桥跨越等号。
（4）得失电子总数相等。 失去4e-,化合价升高，被氧化 +2 0 高温 0 +4
2CuO + C
2 Cu + CO2
化合价降低 还原剂
，得到电子2e-,
被还原
氧化剂
还原产物 氧化产物
12
化合价升高2，失去2×3 ×2 e- 被氧化
2KClO3====2KCl + 3O2↑
MnO2 化合价降低6，得到2 × 6e被还原
+5 -2
-1
0
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
13
随堂检测
• 下列化学方程式中电子转移不正确的是 （ ）
0
箭号起点为失电子元素，
终点为得电子元素。
不标得与失。
随堂检测
用单线桥标出电子转移，指出氧化剂、还原剂； 哪种物质被氧化，哪种物质被还原？ ① H2O＋C＝CO＋H2
② Zn＋2HCl ＝ ZnCl＋H2 ③ Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋ 2H2O ④Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO
21
小结：表示氧化还原反应的两种方法
用双线桥表示同种元素的电子得失
双箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素。
注明得与失。
用单线桥表示不同种元素的电子转移
箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。
不标得与失。
两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准 物质中的某元素。
分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
（1）3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O
（2）S+2KNO3+3C==K2S+N2+3CO2 （3）3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （4）4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
氧化还原反应----双线桥法
用“双线桥”表示氧化还原反应
双线桥的含义:
(1).表示元素化合价的变化过程. (2).表示变价过程中的反应类型. (3). 表示变价过程中的电子转移情况.
第三节 氧化还原反应
知识回顾
1、氧化还原反应的共同特征是
元素化合价升降
判断依据
2、氧化还原反应的本质是
电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应： 凡是有电子转移（得失或偏移）的化学 反应就是氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。
几个概念间的关系:
化合价降低
得电子
氧化剂
被还原
发生
还原反应
生成
还原产物
特征
实质
反应物
过程
反应
产物
化合价升高
失电子
还原剂
被氧化
发生
氧化反应
生成
氧化产物
3
下列反应中属于氧化还原反应的是(
ＣＤＥ
)
A CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
得
+5 -2
-1
0
双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。 注明得与失。
6e-x2
11
分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子 转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物 以及还原产物并指出反应类型。
化合价升高，失去e-×2 被氧化
+2 --1 +4 0 4HCl（浓）+MnO2===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
得到2x2e-,化合价降低，被还原
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失
失 3e-x2
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
得 6xe-
0
0
+3 -1
双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。 注明得与失。
10
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失
失 2e-x2x3
2KClO3 = 2KCl + 3 O2
14
随堂检测
• 用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还 原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？
①2Na＋Cl2＝2NaCl ②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO ④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
氧化还原反应----双线桥法
注
意
1 线桥从反应物指向生成物 2 箭头不表示反向，只表示变化 3 一定要标明“得”和“失”
√
× √
×
√ √
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× ×
[结论] 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化 还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部 属于氧化还原反应。
氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：
交 叉 分 类 图 (2)
非氧化还原反应
25
氧化还原反应----单线桥法
① .含义：在反应物种的氧化剂和还原剂之间电子 转移方向和数目！ ② .画法：A.还原剂中失电子元素指向氧化剂 B .“桥”上注明转移的电子总数。. C.不必标明得失 ③ .示例：
氧化还原反应----单线桥法
5×2e— +5
+4
+6
+6
0
2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
18
课堂练习
用单线桥表示不同种元素的电子转移
6e-
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
不标得与失。
0
0
+3 -1
箭号起点为失电子元素，
终点为得电子元素。
课堂练习
用单线桥表示不同种元素的电子转移
12e-
2 KClO3 = 2 KCl +3 O2
+5 -2
-1
E. Na2FeO2 ＋NaNO2 ＋5H2O ＝3Na2FeO4 ＋ NH 3＋ 7NaOH F. Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ ＝ CaCO3 ＋ 2HClO
在反应2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 元素的 化合价升高，该元素的原子 电子，被 ； 元素的化合价降低，该元素的原子 电子， 被 。
在反应2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 元素的化合价升 高，该元素的原子 电子，被 ； 元素的 化合价降低，该元素的原子 电子，被 。该 反应中，Fe2O3 发生了 反应，Al发生了 反 应， 氧化剂， 还原剂， 氧化产物， 还原产物。
在下列化学方程式中，指出氧化剂和还原剂，氧化 产物和还原产物
以 2CuO + C 说明双线桥的画法.
2Cu + CO2为例
氧化还原反应----双线桥法
（1）标明元素反应前后的化合价。 ( 2 ) 连接反应前后不同价态的同种元素。
（3）线桥跨越等号。
（4）得失电子总数相等。 失去4e-,化合价升高，被氧化 +2 0 高温 0 +4
2CuO + C
2 Cu + CO2
化合价降低 还原剂
，得到电子2e-,
被还原
氧化剂
还原产物 氧化产物
12
化合价升高2，失去2×3 ×2 e- 被氧化
2KClO3====2KCl + 3O2↑
MnO2 化合价降低6，得到2 × 6e被还原
+5 -2
-1
0
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
13
随堂检测
• 下列化学方程式中电子转移不正确的是 （ ）
0
箭号起点为失电子元素，
终点为得电子元素。
不标得与失。
随堂检测
用单线桥标出电子转移，指出氧化剂、还原剂； 哪种物质被氧化，哪种物质被还原？ ① H2O＋C＝CO＋H2
② Zn＋2HCl ＝ ZnCl＋H2 ③ Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋ 2H2O ④Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO
21
小结：表示氧化还原反应的两种方法
用双线桥表示同种元素的电子得失
双箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素。
注明得与失。
用单线桥表示不同种元素的电子转移
箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。
不标得与失。
两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准 物质中的某元素。
分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
（1）3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O
（2）S+2KNO3+3C==K2S+N2+3CO2 （3）3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （4）4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
氧化还原反应----双线桥法
用“双线桥”表示氧化还原反应
双线桥的含义:
(1).表示元素化合价的变化过程. (2).表示变价过程中的反应类型. (3). 表示变价过程中的电子转移情况.