化学选修三高考专题练习

化学选修3专题练习

1、A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外，其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区。A、E的原子最外层电子数相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D元素的电负性为同周期元素第二高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

（1）写出下列元素的元素符号：D ，G 。

（2）原子序数比D小1的元素的第一电离能高于D的原因是。

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有个σ键，个π键。

（4）由D、E、F、G形成的E

2DF

4

、GDF

4

的共熔体在冷却时首先析出的物质是（填

化学式），原因是。

2.[化学——物质结构与性质]（15分）

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子

数相同

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期

D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周

期

E是第七列元素

F是第29号元素

（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。

（2）E2+的基态核外电子排布式为。

（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是。

A、B、C三种元素中与AC

2

互为等电子体的分子的结构式为。（用元素符号表示）

（4）BD

3

中心原子的杂化方式为，其分子空间构型为。

（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为

面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶

胞中该原子的配位数为；F的原子半径是 cm；

（阿伏加德罗常数为N

A

，要求列式计算）。

3．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A 与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成电子， B、C、D的核

○ B ● F 外电子排布相同的简单离子可形成一种C 3DB 6型离子晶体X,，CE 、FA 为电子数相

同的离子晶体。

（1）写出A 元素的基态原子价电子排布式 ；F 离子电子排布

式 。

（2）写出X 的化学式 和化学名称 。

（3）写出X 涉及化工生产中的一个化学方程

式 。 （4）试解释工业冶炼D 不以DE 3而是以D 2A 3为原料的原因： 。

（5）CE 、FA 的晶格能分别为786 KJ/mol l 、3401KJ/mo ，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： 。 （6）F 与B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F 与B

形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密 度为a g/cm 3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。

22.【化学—选修3A 、B 、C 、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C 、D 、B 、A 顺序逐渐减小。A 、C 同主族，B 、D 同主族；A 、C 的原子核内质子数之和为B 、D 的原子核内质子数之和的一半；C 元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：

（1）B 的离子符号 ；D 基态原子的核外电子排布式 ；

C 、

D 形成化合物的电子式 ；

（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液显中性）________________、________________；

（3）A 、B 、C 三元素中各由两种组成的两种化合物，相互反应生成A 的单质的化学方程式为__ ；（4）B 、C 、D 三元素中各由两种组成的两种化合物，发生化合反应且属于氧化还原反应的化学方程式为 。

4．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

已知：A 、B 、C 、D 、E 是周期表中前36号元素，A 是原子半径最小的元素，B 元素基态原子的2P 轨道上只有两个电子， C 元素的基态原子L 层只有2对成对电子，D 元素在第三周期元素中电负性最大，E 2+的核外电子排布和Ar 原子相同。 请回答下列问题：

（1）分子式为BC 2的空间构型为? ；D 元素原子的核外电子排布式

为? 。

（2）B 第一电离能比C__________（填“大”或“小”）；A 与B 形成的最简单化合物的分子空间构型为________________，其中心原子的杂化为? ??。

（3）A 2C 所形成的晶体类型为 ? ；E 单质所形成的晶体类型为_______。

（4）若向由A 、C 组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式是 ，属于 分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是:_____________。

（5）C 跟E 可形成离子化合物，其晶胞结构与NaCl 的晶胞相似，同为面心立方结构。该离子化合物晶体的密度为ρg ·cm -3，N A 表示阿伏加德罗常数，则该离子化

合物晶胞的体积是 (用含ρ、N A的代数式表示)。

5.【化学——选修物质结构与性质】（15分）

2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了

发光二极管（LED）。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、

AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族

下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：

⑴镓的基态原子的电子排布式是。

⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为。

⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是（用氢化物分子式表示）

⑷砷化镓可由（CH

3）

3

Ga和AsH

3

在700℃时制得。（CH

3

）

3

Ga中镓原子的杂化方式

为。

⑸比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。

⑹下列说法正确的是（填字母）。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体 C．电负性：As>Ga D．砷化镓晶体中含有配位键

6.[2012·江苏化学，21A]一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn

2O

4

)能在常温

下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为________。②NO－3的空间构型是________ (用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。③1 mol CO2中含有的σ键数目为________。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________。

7．[2012·课标全国理综，37]ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化

合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有

许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________；

(3)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________；

(4)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO2－3离子的立体构型为________；

(5)H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_____ _______________

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS