中考总复习：有关化学方程式的计算(基础)巩固
中考复习(根据化学方程式进行简单的计算)
近五年铜仁市中考化学计算题分析：
（3）2017年函数图像题，测定生成二氧化碳的质量和 反应过后溶液中溶质质量分数的计算； （4）2018年表格题，FeCl2溶液中CuCl2的质量分数的 计算； （5）2019年函数图像题，样品中固体物质的组成成分 及质量和所用稀硫酸中溶质的质量分数得计算。
学习知识、构建网络
合作探究、锻炼能力
[方法点拨] 题中未给出纯净物的质量时，可利用质量守恒定 律得出的某种气体或沉淀质量，利用此纯净物的质量代入化 学方程式进行计算。此题中就是利用质量守恒定律，得出气 体二氧化碳的质量代入化学方程式进行计算。
类型四 图像与化学方程式结合的综合计算
命题角度：借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变 化的影响用曲线图直观表示出来。
[方法点拨]
（1）样品中反应的是杂质MnCO3，不反应的是MnO2 。
（2）硫酸溶质质量分数的计算关键在于哪一次硫酸反 应完了，一般来讲第一次反应完了，最简单的计算就 是用第一次来计算。
达标检测，我在中考：
练习1.（2015年铜仁市）铜仁市地处武陵山区，石灰石资源 丰富，某课外小组同学取该样品12.0g于烧杯中，向盛有样品 的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸溶液充分反应， 所用稀盐酸质量（用X表示）和烧杯中剩余固体质量（用Y表 示）如右图所示（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于 水也不与酸反应）。请回答下列问题： ⑴石灰石中碳酸钙的质量是多少？ ⑵成分反应后共生成多少二氧化碳？ ⑶所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
例4：某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2， 反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：
（1）制取O2的质量是 g． （2）原混合物中KClO3的质量．
化学总复习 冲刺热点演练 热点3 化学计算
热点3 化学计算【解法指导】1．化学方程式计算2.与滴定有关计算（1）在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度:C酸V酸＝C碱V碱或C未知V未知＝C标准V标准。
（2）测混合物纯度、质量分数计算：一般是根据已知文字信息，把文字转化为化学反应方程式，找到对应的物质的量之间的关系，基于酸碱中和滴定的原理可以测定出混合物质中某一物质的纯度、质量分数。
（3)氧化还原滴定实验同酸碱中和滴定实验类似，用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)，计算方法一般是根据电子守恒来进行计算，整体分为两类，一类是已知的氧化还原方程式，一类是未知的氧化还原方程式，对于未知的氧化还原方程式，需要掌握陌生氧化还原方程式书写的方法。
3。
化学平衡计算（1）速率的计算方法：(2）化学平衡常数K与化学方程式书写形式的关系：若将化学方程式的化学计量数变为原来的12，则K2＝K错误!1;若两化学方程式相减得第三个化学方程式，则K3＝错误!；若两化学方程式相加得第三个化学方程式，则K3＝K1×K2.对于化学平衡常数的求算，应力求列式条理，计算准确，常用“三段式"求解：（3）化学平衡计算中常用公式：反应物转化率转化率＝错误!×100%生成物产率产率＝错误!×100％气体定律同温同体积，则有p（前)∶p（后）＝n(前)∶n(后）同温同压强，则有ρ前ρ后＝错误!＝错误!＝错误!4。
溶度积计算已知溶度积、溶液中某离子的物质的量浓度，求溶液中的另一种离子的物质的量浓度;其他计算类型有：判断沉淀顺序、计算溶液pH、浓度商Q c与K sp大小比较。
溶度积浓度商概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号K sp Q表达式K sp（A m B n）＝［c（A n＋)]m·[c（B m－)]n，式中的浓度都是平衡浓度Q(A m B n）＝［c（A n＋)］m·[c(B m－)］n,式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：①Q>K sp：溶液过饱和，有沉淀析出；②Q＝K sp：溶液饱和,处于平衡状态；③Q〈K sp：溶液未饱和，无沉淀析出（1)CH3COONa、CH3COOH溶液中，K a、K h、K w的关系是K w ＝K a·K h。
有关化学方程式的计算
有关化学方程式计算知识点1：1.化学方程式意义复习（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件； （2）表示化学反应的各物质的质量关系； （3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
化学方程式的含义：以电解水的反应为例（1）、表示水通电生成氢气和氧气。
（2）、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
（3）、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。
因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。
知识点2：1、利用化学方程式计算的一般步骤：（1）根据化学方程式计算的依据：利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律 ，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比（2）利用化学方程式计算的一般步骤：例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数…………设MgO 2O Mg 22点燃+（2）写出化学方程式……方 4880 （3）写出有关物质的式量、 3gX已知量和未知量……X g 38048= （4）列比例式，求解……比 48g380X ⨯=………………………算=5g （5）简明地写出答案……答答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
（3）根据化学方程式计算应该注意的事项①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；④解题的过程要完整，规范⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。
知识点2：常见的计算类型：（1）利用化学方程式的简单计算；（2）涉及到气体体积的计算（3）有关含杂质物质的化学方程式的计算；（4）质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
有关计算公式：①纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数=不纯物的质量×（1－杂质的质量分数）②不纯物总质量中含有纯净物的质量分数（纯度）：③一定体积的气体换算成一定质量的气体：气体的体积=气体的质量/气体的密度。
中考总复习之初中化学方程式大全
中考化学总复习之化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2M g+O2点燃 2M g O2.铁在氧气中燃烧：3F e+2O2点燃 F e3O43.铜在空气中受热：2C u+O2△ 2C u O4.铝在空气中燃烧：4A l+3O2点燃 2A l2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S+O2点燃 S O28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 C O29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃 2C O（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2C O+O2点燃 2C O211.甲烷在空气中燃烧：C H4+2O2点燃 C O2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5O H+3O2点燃 2C O2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2H g O△ 2H g+O2↑14．加热高锰酸钾：2K M n O4△ K2M n O4+M n O2+O2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2M n O22H2O+ O2↑二、自然界中的水：16．电解水：2H2O通电 2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：C a O+H2O=C a(O H)218．二氧化碳可溶于水： H2O+C O2=H2C O3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2M g+O2点燃 2M g O20．铁和硫酸铜溶液反应：F e+C u S O4=F e S O4+C u 21．氢气还原氧化铜：H2+C u O△ C u+H2O22.镁还原氧化铜：M g+C u O△ C u+M g O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 C O224．木炭还原氧化铜：C+2C u O高温 2C u+C O2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+2F e2O3高温 4F e+3C O2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C+O2点燃 C O227．煤炉的中层：C O2+C高温 2C O28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C O+O2点燃 2C O2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应：C a C O3+2H C l=C a C l2+H2O +C O2↑30．碳酸不稳定而分解：H2C O3=H2O+C O2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O+C O2=H2C O332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：C a C O3高温 C a O+C O2↑33．石灰水与二氧化碳反应：C a(O H)2+C O2=C a C O3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：C O+C u O△ C u+C O235．一氧化碳的可燃性：2C O+O2点燃 2C O2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:N a2C O3+2H C l== 2N a C l+H2O+C O2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：C H4+2O2点燃 C O2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5O H+3O2点燃 2C O2+3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2M g+O2点燃 2M g O41．铁在氧气中燃烧：3F e+2O2点燃 F e3O442.铜在空气中受热：2C u+O2△ 2C u O43.铝在空气中形成氧化膜：4A l+3O2=2A l2O3（2）金属单质 +酸 --------盐 +氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Z n+H2S O4=Z n S O4+H2↑45.铁和稀硫酸F e+H2S O4=F e S O4+H2↑46.镁和稀硫酸M g+H2S O4=M g S O4+H2↑47.铝和稀硫酸2A l+3H2S O4=A l2(S O4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Z n+2H C l=Z n C l2+H2↑49.铁和稀盐酸F e+2H C l=F e C l2+H2↑50.镁和稀盐酸M g+2H C l=M g C l2+H2↑51．铝和稀盐酸2A l+6H C l=2A l C l3+3H2↑（3）金属单质 +盐（溶液） -------新金属 +新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：F e+C u S O4=F e S O4+C u53.锌和硫酸铜溶液反应：Z n+C u S O4=Z n S O4+C u54.铜和硝酸汞溶液反应：C u+H g(N O3)2=C u(N O3)2+H g（3）金属铁的治炼原理：55．3C O+2F e2O3高温 4F e+3C O2↑七、酸、碱、盐56.氧化铁和稀盐酸反应：F e2O3 + 6H C l =2F e C l3 + 3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：F e2O3+3H2S O4=F e2(S O4)3+ 3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：C u O+2H C l=C u C l2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：C u O+H2S O4=C u S O4+H2O （3）酸 +碱 --------盐 +水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：H C l+N a O H=N a C l+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2H C l+C a(O H)2=C a C l2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3H C l + A l(O H)3 = A l C l3 +3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2S O4+2N a O H=N a2S O4+2H2O （4）酸 +盐 --------另一种酸 +另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：C a C O3+2H C l=C a C l2+H2O +C O2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: N a2C O3+ 2H C l = 2N a C l + H2O +C O2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：N a H C O3+H C l=N a C l+H2O +C O2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4+B a C l2==B a S O4↓+2H C l2、碱的化学性质（1）碱 +非金属氧化物 --------盐 +水68．苛性钠暴露在空气中变质：2N a O H + C O2 = N a2C O3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2N a O H + S O2 =N a2S O3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2N a O H + S O3 = N a2S O4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：C a(O H)2+C O2=C a C O3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：C a(O H)2+ S O2 = C a S O3↓+ H2O （2）碱 +酸--------盐 +水（中和反应，方程式见上）（3）碱 +盐 --------另一种碱 +另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：C a(O H)2+N a2C O3=C a C O3↓+2N a O H3、盐的化学性质（1）盐（溶液） +金属单质-------另一种金属 +另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：F e+C u S O4=F e S O4+C u （2）盐 +酸--------另一种酸 +另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: N a2C O3 + 2H C l =2N a C l + H2O +C O2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：N a H C O3+H C l=N a C l+H2O+ C O2↑（3）盐 +碱 --------另一种碱 +另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：C a(O H)2+N a2C O3=C a C O3↓+ 2N a O H（4）盐 +盐 -----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：N a C l+A g N O3=A g C l↓ +N a N O378．硫酸钠和氯化钡：N a2S O4+B a C l2==B a S O4↓ +2N a C l。
2023年化学中考总复习提纲
2023年化学中考总复习提纲
一、化学基础知识复
- 元素、化合物及混合物的概念和区别
- 原子结构和元素周期表
- 元素的分子式和化合价
- 物质的物理和化学性质
- 常见化学反应及反应类型
二、化学方程式和化学计算
- 化学方程式的写法和平衡方法
- 物质的相对分子质量和摩尔质量的计算
- 摩尔和物质的量之间的转化
- 溶液中的浓度计算
- 气体的摩尔体积计算
三、化学反应和化学平衡
- 酸碱中和反应的特点和计算
- 氧化还原反应的特点和计算
- 化学平衡的概念和平衡常数的计算
- 影响反应速率的因素和速率方程的计算
- 化学反应的平衡条件和移动平衡的影响因素
四、化学元素和化合物的特性
- 金属和非金属元素的性质和特征
- 同位素的概念和应用
- 阴离子和阳离子的特性
- 气体、液体和固体的性质和转化
五、有机化学基础知识
- 有机化合物的命名和结构
- 烃及其衍生物的性质和应用
- 醇、酸和酯的性质和应用
- 碳氢化合物的分类和特性
- 有机化合物的合成和反应类型
六、化学实验基础知识
- 实验室常用仪器的使用和操作
- 常见实验操作方法和安全注意事项
- 化学实验中的化学计量和计算
- 化学实验中的常见反应和现象
- 实验数据处理和结果分析方法
以上是2023年化学中考总复习的提纲，希望能够对你的复习有所帮助。
祝你考试顺利！。
中考化学1轮复习专题17 有关化学方程式的计算(解析版)
专题17有关化学方程式的计算【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。
（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。
（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。
（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。
2. 化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。
【考点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。
2.反应物或生成物含杂质的计算。
3.有关数据分析的化学方程式的计算。
4.标签型的化学方程式的计算等等。
【考点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。
2.趋向于实际型、开放型、智能型。
3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。
4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。
【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算例1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。
化学中考计算专题复习
根据化学方程式计算应注意的事项 ①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或 生成物的质量比。 ②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关 系要正确。 ③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净 物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的 质量。 ④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化 学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计 算。 ⑤解题过程要完整规范。
牛刀小试：选择题
纯净的KClO3和MnO2的混合物mg，受热制 取O2，完全反应后剩余固体的质量为n g,则 反应所得的KCl质量为（ D ） A、n g B、149／64（m－n）g C、（m－n）g D、149／96（m－n）g
（2004河南） 22. 将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份(杂质 不溶于水，且不参与反应)。若向其中一份中加入足量的稀 硫酸，充分反应后得到0.2g不溶物；若向另一份中加入足 量的氯化铜溶液，充分反应后得到1.8g不溶物。求该铁粉 样品中铁的质量分数。
解： 设该潜水艇中每天需要过氧化钠的质量为x。 2Na2O2 ＋2CO2 ===2Na2CO3 ＋O2 156 32 X 7.2kg 156/32 = x/7.2kg x = 35.1kg 答：该潜水艇中每天需要过氧化钠35.1kg。
计算题的一般解题步骤
①设未知量； ②正确写出有关化学方程式； ③找出已知量和未知量的质量关系； ④列出比例式，求出未知量； ⑤检查结果，写出答案。
有关计算公式 ①纯净物的质量＝混合物的质量×物质的 纯度（或质量分数） ②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数 ③
（2004河南） 22. 将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份(杂质 不溶于水，且不参与反应)。若向其中一份中加入足量的稀 硫酸，充分反应后得到0.2g不溶物；若向另一份中加入足 量的氯化铜溶液，充分反应后得到1.8g不溶物。求该铁粉 样品中铁的质量分数。
有关化学方程式的计算
有关化学方程式的计算化学方程式的计算是化学中的基础性计算方法，能够帮助我们理解化学反应的过程和物质的转化。
本文将介绍化学方程式的基本概念、平衡化学方程的计算方法以及在实验中的应用。
一、化学方程式的基本概念1.化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
它包含反应物、生成物和反应条件等信息。
2.反应物：发生化学反应的起始物质，一般位于方程式的左边。
3.生成物：化学反应中形成的新物质，一般位于方程式的右边。
4.反应条件：影响化学反应过程的因素，如温度、压力、催化剂等。
二、平衡化学方程的计算方法平衡化学方程是指在化学方程中，反应物和生成物的物质的摩尔比例保持不变。
平衡化学方程的计算可以通过以下步骤进行：1.根据实验数据或观察，确定反应物和生成物的物质的种类和数量。
2.对于单个元素的多种形态，如氢气和氧气，统一用化学式表示。
3.确定平衡反应式中各物质的系数，使得反应物的摩尔数与生成物的摩尔数之间的比例保持恒定。
4.检查平衡反应式是否符合质量守恒定律和电荷守恒定律。
例如，我们以氢气和氧气发生水的生成反应为例：2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)对于这个反应，我们可以看到氢气的系数为2，氧气的系数为1，水的系数为2、这样，反应物和生成物的摩尔比例就保持了恒定，符合平衡的条件。
三、化学方程式的应用化学方程式在化学反应研究和实验中具有广泛的应用。
以下是一些常见的应用：1.推断化学反应的特性和条件：通过观察和分析方程式中的反应物和生成物，我们可以推断反应的类型、特性和反应条件。
例如，通过观察反应物和生成物中的氧气和水，我们可以判断该反应为氧化反应，需要有氧气的存在。
2.计算反应的理论产率：通过化学方程式的摩尔比例，我们可以计算出反应物被完全转化时理论上可能形成的生成物的量。
这有助于实验中制定合适的反应条件和控制生成物的产量。
3.理解与设计新材料的合成方法：化学方程式可以帮助我们理解和设计新材料的合成方法。
初中化学知识点总结中考复习
初中化学知识点总结中考复习一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同种类的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。
- 化学反应的表示方法有化学方程式和离子方程式。
4. 物质的分类- 物质按状态分为固体、液体和气体。
- 按性质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。
5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体的性质- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。
- 氢气：可燃，燃烧产物为水。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水，与水反应生成碳酸。
2. 酸碱盐的性质- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱反应生成盐和水，与某些金属反应生成氢气。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性。
- 盐的性质：由阳离子和阴离子组成，多数可溶于水。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 物质的溶解性- 溶解性：物质在溶剂中形成均匀混合物的能力。
- 常见溶解性规律：极性分子溶解于极性溶剂，非极性分子溶解于非极性溶剂。
5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用固体不溶于水的性质进行分离。
- 蒸发：利用物质的挥发性进行分离。
- 结晶：利用物质的溶解度随温度变化的特性进行分离。
三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
- 学会使用酒精灯、试管、烧杯、滴定管等基本实验器材。
有关化学式和化学方程式的计算
冰毒中碳氢氮三种 原子的个数比为：
24 g 3g 2.8 g : : 12 1 14 2 : 3 : 0.2 10 : 15 : 1
6
29.8g － 24g －3g = 2.8g
有志者事竟成
中考复习· 化学
二、根据化学方程式的计算
1、利用化学方程式计算的依据 根据化学方程式中各物质之间的恒定的质量比。 即：化学方程式中反应物、生成物之间的质量 比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。 2、一般步骤：设、写、找、列、答、查
设未知量
写出反应的化学方程式
找出已知量和未知量之间的关系
列比例式求解 写出简明答案
2013-11-27 有志者事竟成
回顾检查
7
中考复习· 化学
注意：
1、化学方程式要书写完整、正确； 2、各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯， 必须换算成纯净物的质量才能代入计算； 3、计算过程中各物理量的单位必须对应统一， 单位要代入计算过程； 4、计算过程要规范。
⑶该有机物中碳、氢、氧元素的质量比为 54︰5︰24 ，
⑷该有机物的相对分子质量为 166 ，该有机物中氧 28.9% 元素的质量分数为 ，16.6g该有机物中所含氧元 素的质量等于 13.8 g乙醇中所含氧元素的质量。
2013-11-27
16 3 16 x 16.6 g 46 166
有志者事竟成
生成物（或反应物）的质量
例1：摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH3OH）为 原料的新型手机电池。电池反应的原理为：2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O。若消耗了3.2 g甲 醇，可生成多少克水？
解：设可生成水的质量为X。 2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O 2×32 3.2g
九年级《有关化学方程式的计算》复习教案
九年级《有关化学方程式的计算》复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握化学方程式的基本概念和书写规则；（2）能够进行化学方程式的配平和计算；（3）熟练运用化学方程式解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过复习和练习，巩固化学方程式的书写和配平方法；（2）培养学生的逻辑思维能力和解决问题的能力；（3）引导学生运用化学方程式进行计算和分析。
3. 情感态度与价值观：（1）激发学生对化学方程式的兴趣和好奇心；（2）培养学生的耐心和细心，提高学生的学习效果；（3）培养学生团队合作和交流的能力。
二、教学内容1. 化学方程式的基本概念和书写规则；2. 化学方程式的配平方法；3. 化学方程式的计算方法；4. 化学方程式在实际问题中的应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）化学方程式的书写和配平方法；（2）化学方程式的计算方法和实际应用。
2. 教学难点：（1）化学方程式的配平；（2）化学方程式的计算和分析。
四、教学方法1. 采用讲解法，讲解化学方程式的基本概念、书写规则和配平方法；2. 采用示例法，展示化学方程式的计算和实际应用；3. 采用练习法，让学生通过练习巩固所学知识；4. 采用讨论法，引导学生进行团队合作和交流。
五、教学过程1. 导入：通过复习化学方程式的基本概念和书写规则，引导学生进入学习状态；2. 讲解：讲解化学方程式的配平方法，示例展示化学方程式的计算和实际应用；3. 练习：布置练习题，让学生独立完成，巩固所学知识；4. 讨论：学生分组讨论，分享解题思路和经验，培养团队合作和交流能力；5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点和难点，鼓励学生继续努力。
教学评价：通过课堂讲解、练习和讨论，评价学生对化学方程式的掌握程度和应用能力。
对学生的学习效果进行及时反馈，指导和帮助学生提高。
六、教学资源1. 教学PPT：制作精美的PPT，展示化学方程式的基本概念、书写规则、配平方法和计算方法；2. 练习题库：准备一定数量的练习题，包括不同难度的题目，以满足不同学生的需求；3. 教学视频：收集相关的教学视频，展示化学方程式的实际应用和计算过程；4. 网络资源：利用互联网，寻找相关的学习资料和教学工具，为学生提供更多的学习资源。
九年级化学第一学期中考备考计划
九年级化学第一学期中考备考计划一、备考目标。
1. 熟练掌握化学基本概念、原理、化学用语等基础知识，确保基础知识部分少失分。
2. 提高化学实验技能，能够准确描述实验现象、分析实验结果、理解实验原理。
3. 掌握化学计算的基本方法，提高计算的准确性和解题速度。
4. 在中考化学考试中取得优异成绩，为整体中考成绩助力。
二、学情分析。
1. 优势。
- 经过一段时间的学习，学生对化学学科有了初步的认识，对一些简单的化学现象和概念有了一定的了解。
- 学生对化学实验充满好奇，有较强的兴趣参与实验探究活动，这有助于通过实验加深对知识的理解。
2. 劣势。
- 化学知识体系较为零散，学生在将知识点串联起来形成系统知识网络方面存在困难。
- 化学用语（如化学式、化学方程式等）的书写不够准确和熟练，容易在这方面失分。
- 部分学生对化学计算存在畏难情绪，解题思路不清晰。
三、备考内容及时间安排。
（一）第一阶段（第1 - 6周：基础知识巩固）1. 第1 - 2周：化学基本概念和原理。
- 复习物质的变化和性质、化学实验仪器和基本操作等基础知识。
- 结合教材和课堂笔记，梳理概念的内涵和外延，通过做简单的练习题加深理解。
- 安排一次小测验，检查学生对基本概念和原理的掌握情况。
2. 第3 - 4周：化学用语。
- 重点复习元素符号、化学式、化学方程式的书写规则和意义。
- 进行化学用语的专项练习，每天布置适量的书写任务，包括元素符号的默写、根据物质名称写化学式、根据化学反应写化学方程式等。
- 开展小组互查活动，互相纠正化学用语书写中的错误。
3. 第5 - 6周：空气、氧气和水。
- 复习空气的组成、氧气的性质、用途和制取方法，水的组成、性质和水的净化等内容。
- 组织学生进行实验探究复习，回顾氧气的制取实验和水的电解实验等，包括实验装置、实验步骤、实验现象和实验结论等。
- 让学生绘制思维导图，将空气、氧气和水的相关知识进行整合。
（二）第二阶段（第7 - 12周：知识深化与拓展）1. 第7 - 8周：化学物质的多样性。
中考化学专题复习(计算)--上海教育版
专题复习化学计算（注：* 表示适合新教材所用）一、有关化学式的计算1、计算物质的式量（摩尔质量）根据物质的化学式计算它的式量：* 摩尔质量的数值与该物质的式量数值相等，单位为：g / mol例1 硝酸铵的式量为___________。
*摩尔质量为__________________。
胆矾的式量为____________。
*摩尔质量为_________________。
2、计算原子个数比：（物质的量之比）根据化学式计算分子中原子的个数之比。
（原子个数之比就等于物质的量之比）。
例2 酒精（CH3CH2OH）分子中各原子的个_________________。
*酒精（CH3CH2OH）分子中各原子物质的量比是__________________。
3、计算化合物中各元素的质量比。
化合物中各元素的质量比，既等于化合物中各元素的原子个数比乘以该原子的相对原子质量的最简比。
例3碳酸氢铵中各元素的质量比______________________。
4、计算化合物中各元素的质量分数（1）根据化合物的化学式计算化合物中各元素的质量分数。
例：计算硝酸铵中氮元素的质量分数________________。
（2）根据化合物的质量，求它们所含元素的质量例：64克二氧化硫中硫元素的质量为___________克。
80克三氧化硫中氧元素的质量为_________克。
M克二氧化硫与N克三氧化硫含相同质量的硫元素，则M ________N ( 填< = > )。
（3））根据化合物中某元素的质量，求相应的化合物的质量例：如果服用碳酸钙补钙，那么补钙0.5g 钙元素，需碳酸钙________克。
**二、有关物质的量的计算A . 物质的量与微粒数的关系例： 2 mol 二氧化碳含分子数________________个，含碳原子________mol ，含氧原子__________________个。
B.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系例：3 mol 水为__________克，80克氢氧化钠是________摩尔。
初中化学_专题复习之化学方程式的计算教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计教学目标 1、通过复习化学方程式的含义，知道化学方程式中各物质之间的质量成正比关系，是利用化学方程式进行计算的理论依据。
2、通过教师引领例题，掌握折线题利用化学方程式进行计算的步骤和方法。
3、借助辨析题和课本习题练习相结合，巩固利用化学方程式进行简单计算的步骤和格式。
4、结合教材中的例题和分析平时实验中所取药品量的不足或过多的现象，认识定量研究在实际生产、科学实验和科学研究中的重要意义教学过程一、火眼金睛找出图片中的错误，让学生发现错误，引起学生警示。
二、展示正确的解题步骤1.正确的写出化学方程式。
2.准确计算已知量和未知量的化学式量。
3.解设未知数时不能带单位。
但列比例式时已知量一定写单位，计算结果也要写单位。
4.已知量和未知量的关系一定要写在相应的物质下面,上下对齐。
5.计算时应把纯物质的质量代入化学方程式。
6.计算结果的小数位保留按题中要求进行,若要保留一位小数需除至下一位，然后四舍五入.7.解题步骤要规范，过程要完整。
三、呈现完整的例题格式四、教师引领，例题讲解在一烧杯中盛有100g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加NaOH溶液，沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：（1）原溶液中CuSO4的质量是多少？（2）求所加的NaOH溶液的溶质质量分数．五、小组合作、共同提升2. .现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。
向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如上图所示。
试回答F列问题：①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_______________（写化学式）。
②在Na2CO3和NaCl的混合物样鼎中，含Na2CO3的质量为_______________g。
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。
2025年广东省中考化学一轮总复习：有关化学方程式的计算(附答案解析)
2025年广东省中考化学一轮总复习：有关化学方程式的计算一．选择题（共7小题）1．在A+3B═2C+2D的反应中，7gA完全反应生成22gC和9gD，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A．32B．16C．64D．962．在化学反应A+2B═C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当3.2gB与足量A完全反应后，生2.2gC。
则在此反应中，B和D的质量比是（）A．8：11B．16：11C．16：9D．32：93．一氧化碳和二氧化碳的混合物8g，通过足量的炽热的氧化铜，充分反应后所得气体通入足量澄清石灰水，其质量增加了9.6g，则原混合气体中二氧化碳的质量为（）A．2.8g B．4.4g C．5.2g D．7.2g4．20gH2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18g水，则原混合气体中氧气和氢气的质量比可能为（）A．5：1B．1：1C．9：1D．2：35．现有6.4g某种铁的氧化物，用足量的CO将其完全反应，将生成的气体通过足量澄清石灰水，得到沉淀10.0g，则这种铁的氧化物可能是（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe2O3与Fe3O4的混合物D．FeO与Fe3O4的混合物6．现有铜粉和铁粉的混合物22g，为了回收纯净的铜粉，张南同学向混合物中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，并称量剩余固体的质量为22.4g，则原混合物中铁粉的质量为（）A．19.6g B．2.8g C．2.4g D．19.2g7．将一定量的铁和铝的混合物与足量的盐酸反应，得到气体0.2g，则该固体混合物的质量可能是（）A．1.8g B．2.4g C．5.6g D．6.5g二．计算题（共13小题）8．为了解决能源与环境问题，我国研发出一种新型催化剂，可促进CO2转化为清洁燃料第1页（共24页）。
2014中考专题复习三：计算题关于化学方程式的计算
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
例5、现有一较长时间露置于空气中的氢氧化钠样品。 现取该样品5.06g放于烧杯中，向其中滴加10%的稀盐 酸，所加稀盐酸和产生的气体的质量关系如图所示。
⑴求反应完毕后产生二氧化碳的质量？ ⑵原固体中氢氧化钠的质量分数是多少?(保留一位小 数)
(1)解：反应完毕后产生二氧化碳的质量为x。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 73 44 10%×7.3g x 73/0.73g=44/x x=0.44g 答：反应完毕后产生二氧化碳的质量为0.44g。
⑴该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数？ ⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数？
(1)解：设鸡蛋壳中CaCO3的质量为x,反应生成的 CaCl2的质量为y。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 100 111 44 x y 4.4g 100/x=44/4.4g x=10g 111/y=44/4.4g y=11.1g 则鸡蛋壳中CaCO3的质量分数 =10g/15g×100%=66.7% 答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为66.7%。
例1、在潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)来吸收官兵呼出的 二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的 化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。现有质量分数 为80%的过氧化钠样品975克与足量的二氧化碳反应，可 生成多少克氧气？ 解：设可生成O2的质量为x。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
初中化学方程式总复习
2P2O5
类型是 化合反应 。
，反应的基本
（2）由此引发的化学反应有（用化学方程式表
示）：
① 2KClO3 2KCl+3O2↑
；
②（Sb2S3燃烧生成Sb2O5和SO2）
2Sb2S3 + 11O2
2Sb2O5 + 6SO2
；
③ S +O2
SO2
。
中考化学总复习
18、碳酸不稳定而分解： H2CO3 H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)： CaCO3 CaO+CO2↑
中考化学总复习
三、置换反应
20、氢气还原氧化铜： H2+CuO Cu+H2O 21、木炭还原氧化铜： C+2CuO 2 Cu+CO2 ↑ 22、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：
与空气中的 O2 化合，理由是生成物基本上是。白色
中考化学总复习
4．现代火柴火柴头中主要含有氯酸钾、二氧化锰、
硫黄等化学物质，火柴盒的侧面涂有红磷、三硫
化二锑（Sb2S3）和玻璃粉等。当火柴头划过涂
有药粉的火柴盒侧面，因摩擦发热。试回答有关
问题：
（1）第一着火的物质是 红磷 ，燃烧的化学方程
式是 4P +5O2
2NaOH+CuSO4 ==Na2SO4+C中u考(O化H学)总2 复↓习
五、其他
32、甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2 O2 CO2+ 2 H2O
33、酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+ 3O2
2 CO2+ 3H2O
34、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
有关化学方程式的计算
有关化学方程式的计算教学目标知识目标在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
能力目标通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
情感目标通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。
教学建议教材分析根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。
即①设未知量；②根据题意写出配平的化学方程式；③写出有关物质的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答题。
这样做可以养成良好的学习习惯。
解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。
可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。
化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。
它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。
解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。
第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。
依题意找出已知量。
然后按解题步骤进行。
同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。
基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。
然后再做较难的题目。
基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。
在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。
中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。
计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。
化学总复习——化学基本计算
04
有关化学式的计算 有关物质的量的计算 有关溶液浓度的计算 有关化学方程式的计算
物质的量——n 物质的质量——m 摩尔质量——M 粒子数（微粒的个数）——N 阿伏伽德罗常数——NA 相对原子质量——Ar 相对分子质量——Mr 质量分数——w 气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下， 即在0℃101千帕的条件下) 物质的量浓度——cB（B在c的右下角）——mol/L 物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol) 以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的 量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 常用单位：mol/L或mol/m³。 气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)
有关化学式的计算
01
在进行有关化学式的计算时,经常用到以下概念和公式:
1. 气体密度一般是指在标准状况下单位体积气体的质量。
计算公式为:气体密度=气体的质量/标准状况下气体的体积 气体相对密度一般是指在同温、同压下,两种气体密度的比 气体A对气体B的相对密度的计算公式为:气体A对气体B的相对密度=气体A的密度/气体B的密度
解：在硫化铝中,铝元素跟硫元素的质量比为 2A1(AL):3A2(S)=2×27:3×32=9:16 答:在硫化铝中,铝元素跟硫元素的质量比为9:16.
3.计算化合物中各元素的质量分 数
例题 )计算H2SO4中各元素的质量 分数
分析〕这个题目比较简单,可以直 接使用前面所给的公式进行计算
有关物质的量的计算
溶液百分比浓度的计算公式为：
溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100% 根据百分比浓度定义可知，如果溶液的重量刚好是100重量单位，那么溶液 里溶有溶质的重量单位数，就是溶液的百分比浓度。
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中考总复习：有关化学方程式的计算（基础）【考纲要求】1．掌握化学方程式计算的方法、格式和步骤。
2．能利用方程式的计算解答一些常见题型。
【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。
（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。
（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。
（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。
2.化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。
【要点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。
2.反应物或生成物含杂质的计算。
3.有关数据分析的化学方程式的计算。
4.标签型的化学方程式的计算等等。
【要点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。
2.趋向于实际型、开放型、智能型。
3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。
4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。
【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。
【答案】解：设生成氢气质量为x。
铜不能与硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应。
根据化学方程式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 213g x即有：解得x = 0.4g答：可生成氢气0.4g。
【解析】根据金属活动性顺序可知锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应，而后根据方程式计算的一般步骤进行计算（详见答案）。
【总结升华】在计算时一定要将参与反应的纯物质带入方程式进行计算。
2.在A+2B═C+2D的反应中，若A、B、C的相对分子质量依次为16、32、44，则D的相对分子质量为（）A．4 B．36 C．18 D．无法确定【思路点拨】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和分析解答即可。
【答案】C【解析】由质量守恒定律可知：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，故反应前各物质的相对分子质量之和也等于反应后各物质相对分子质量之和。
设D的相对分子质量为x。
则有16+32×2=44+2xx=18。
【总结升华】要灵活运用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力。
3.在高温条件下，用焦炭还原50t含氧化铁80%的赤铁矿石，问可炼得含杂质3%的生铁多少吨？【思路点拨】对有关的反应和原理要清楚、物质的成分要知道，在计算含有杂质的物质时，必须把不纯物质的质量换算成纯净物质的质量。
【答案】50t赤铁矿含Fe2O3的质量为50t×80%=40t。
设炼得纯铁的质量为x，则：解得：x=28t炼得生铁的质量＝28t(1-3%)=28.9 t。
【解析】在计算含有杂质的物质时，必须把不纯物质的质量换算成纯净物质的质量，而后在按照方程式的步骤进行计算。
【总结升华】化学方程式中各物质间的质量关系，是在反应物和生成物都是纯净物的前提下的质量关系，即纯净物之间的质量关系。
4. 实验室中浓硫酸试剂瓶上的商标如图所示。
请根据有关信息计算：(1)请你写出计算该瓶硫酸溶液中所含硫酸质量的计算式克。
(不要求计算结果)(2)取足量上述浓硫酸稀释成稀硫酸与6.5 g锌充分反应．可制取氢气多少克?【思路点拨】结合标签中的有关数据对题意进行分析判断，利用有关化学方程式的计算求解。
【答案】(1)500mL×1.84g/cm3×98％(2)解：设6.5 g锌完全反应生成氢气的质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65 26.5 g xx= 0.2 g答：可制取氢气0.2克。
【解析】先求出溶液的质量，再根据溶质质量分数求算出纯硫酸的质量。
【总结升华】稀硫酸与金属锌会反应生成氢气，而浓硫酸与金属锌反应不生成氢气。
5. 蒸在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴人稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题：(1)当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的溶质是(写化学式)。
(3)当滴加了73 g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
【思路点拨】分析曲线的变化规律，尤其是关键点(起点、拐点和终点)物质的质量以及化学反应的具体发生情况。
【答案】(1)4.4 (2)NaCl、HCl(3)解：73 g 10％的稀盐酸中含HCl的质量是：73 g×10％=7.3 g；设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl === 2NaCl+CO2↑+H2O106 73 117x7.3 g yx=10.6 g y=11.7 g烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7 g+(22.3 g—10.6g)=23.4 g。
答：溶质的质量为23.4 g。
【解析】由题意知：在Na2CO3和NaCl组成的混合溶液中滴加稀盐酸，只发生Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O+CO2↑，即图象中OA段表示的反应过程；A点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生CO2气体的质量达到最大值；溶液中溶质只有NaCl，且其质量为反应生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl 质量之和。
从A到B段，表示滴加的稀盐酸已经过量，无反应发生。
故B点时，溶液中的溶质除了NaCl 以外还应该有过量的HCl。
【总结升华】在解答题目求烧杯中不饱和溶液中溶质质量时，不要忽视原混合物中氯化钠质量。
举一反三：【变式1】不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）A．Zn B．Pb C．Cu D．Mg【答案】 D【解析】设纯铁5.6g与足量的HCl反应产生H2的质量为x，则Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56 25.6g x解得：x=0.2g实际产生的0.21g大于0.2g，说明其中的杂质也能与盐酸反应，并且在等质量下产生氢气的质量要多于铁产生的，符合的是Mg。
【变式2】把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7克固体物质，计算：（1）制得氧气多少克？（2）原混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量各多少克？【答案】（1）生成氧气的质量是4.8g。
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为12.25g和3.25g。
【解析】（1）根据质量守恒定律，待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g。
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。
解得 x=12.25g混合物中二氧化锰的质量为：15.5g-12.25g=3.25g答：生成氧气的质量是4.8g；原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为12.25g和3.25g。
【变式3】某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。
若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）【答案】(1)1.0 1.6（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑68 32x 1.6gx= 3.4g过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g×100% = 5.0%（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g-1.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8%【解析】（1）二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后的质量和性质不变，因此为1.0g，根据质量守恒定律：68.0g+1.0g=67.4g+生成氧气的质量，为1.6g。
（2）（3）见答案。