第十六章 氧族元素习题参考
氧族元素练习
氧族元素练习1．氧气(1)如何检查实验室制氧气装置的气密性？_____________________________________________________________________________________________________________(2)吸进人体内的氧有2%转化为氧化性强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是③在空气中因氧化还原易变质的物质有：________________________________________________________________________________________________________________2．臭氧(1)什么叫同素异形体？_____________________________________________________(2)下列各组物质的关系是什么?①16O和18O________________②O2和O3__________③乙烷与异丁烷_________________________④白磷和红磷________________________⑤甲酸乙酯与丙酸__________________(3)下列关于O3的说法正确的是（）①O3与O2互为同位素②空气中O3含量过高对人体有害③O3与O2的相互转化是物理变化④相同体积的O3与O2具有相同的分子数⑤O3具有强氧化性，可做消毒剂⑥与O2比，O3更稳定A.全部B.①②④⑤⑥C.②①④⑤⑥D.②⑤3.水(1)下列氧化还原反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的是________________________①CaO + H2O= Ca(OH)2②CuSO4·5H2O ③SO3 + H2O = H2SO4④2F2 + 2H2O=4HF+O2 ⑤ 2Na + 2H2O= 2NaOH + H2↑⑥ 2H2O 电解2H2↑+ O2↑⑦Br2 + SO2 + 2H2O= H2SO4+ 2HBr ⑧ 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑⑨C + H2O 高温CO + H2↑(2)常见易吸水的物质有①酸________________________②碱(混合物)______________③盐______________________________________________(3)简述明矾净水的原理?(用必要的文字和离子方程式)__________________________________________________________________________________________________4.过氧化氢(H2O2)（1）H2O2是一种绿色氧化剂，为什么？_________________________________________ （2）Na2O2与H2O反应的方程式为_____________________________________。
氧族元素习题
硫及其化合物练习题一一.选择题1．氧族元素从氧到碲，下列说法正确的是( )A. 单质的氧化性递增，M2-的还原性递减.B. 单质的氧化性递减，M2-的还原性递减.C. 单质的氧化性递减，M2-的还原性递增.D. 单质的氧化性递增，M2-的还原性递增.2 高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是( )A. 消毒B. 漂白C. 保温D. 吸收紫外线3 将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用?( )A. 氧化剂作用B. 还原剂作用C. 还原H2SO4D. 分解成氢和氧4.单质硫与浓HNO3反应主要产物是( )A. H2SO4，NO2B. H2SO3，NO2C. H2SO4，NOD. H2SO3，NO5.下列干燥剂，可用来干燥H2S气体的是( )A. 浓H2SO4B. P2O5C. CaOD. NaOH(s)6．H2S在空气中燃烧，当空气不足时，燃烧产物是( )A. H2，SB. SO2，H2OC. S，H2OD. SO3，H2O7．H2S的沸点比H2O低，这可用下列哪一种理论解释( )A. 范德华力B. 共价键C. 离子键D. 氢键8．下列硫化物在水溶液中完全水解的是( )A. Al2S3B. Na2SC. ZnSD. PbS9．制备硫化铝的方法是( )A. 稀的铝盐溶液与稀的硫化钠溶液混合;B. 铝粉与硫粉熔融;C. H2S气体通入铝盐溶液中;D. 浓的铝盐与浓的硫化钠溶液混合。
10．亚硫酸盐用作漂白织物的去氯剂是利用其( )A. 氧化性B. 还原性C. 水解性D. 不稳定性11．在下列各组气体中，通常情况下能共存并且既能用浓H2SO4 ，也能用碱石灰干燥的是( )A. Cl2，O2，H2SB. CH4，H2，COC. NH3，H2，N2D. HCl，SO2，CO2 12．对大气污染危害较大工业废气中含有SO2，下列措施中不能有效的消除SO2污染的是( )A. 用氨水吸收SO2B. 用NaHSO3吸收SO2C. 用石灰乳吸收SO2D. 用Na2CO3吸收SO213．向Al2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一个铁钉将发生什么反应( )A. 生成Al，H2，Fe2+B. 生成Al和H2C. 生成Fe2+，Al，CuD. 生成Fe2+，Cu14．浓硫酸能使葡萄糖炭化是因为它具有( )A. 强氧化性B. 强酸性C. 脱水性D. 吸水性15．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）（A）二氧化硫（B）氮的氧化物（C）二氧化碳（D）悬浮颗粒16．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
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第十六章氧族元素习题参考2+ 2+7. 少量 Mn 可以催化分解 HO，其反应机理解释如下： HO 能氧化 Mn2 2 2 2为 MnO2，后者又能使 H2O2氧化。
试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。
+ - 0 ＝解： HO＋2H＋2e ＝2HO φ2 2 1+ - 2+ 0 ＝MnO ＋4H ＋2e ＝Mn ＋2HO φ2 2+ - φ0 ＝O ＋2H＋2e ＝HO2 2 2 32+ +①－② H 2O2＋Mn =MnO2＋2HE 0 0 0＝φ 1－φ 2＝>02 2 2 +2+ 2②－③ MnO ＋HO＋2H=Mn ＋O＋2HOE 0 0 0 ＝－＝ >0＝φ－φ2 38.写出 H2O2与下列化合物的反应方程式： KMnO4（在 H2SO4介质中），Cr(OH)3（在 NaOH介质中）。
解：3HO + 2Cr(OH)3 + 4NaOH→ 2NaCrO + 8H O2 2 4 25H O + 2KMnO + 3H SO→2MnSO+ K SO +8H O + 5O2 2 4 2 4 4 2 4 2 214.完成下列反应方程式，并解释在反应（ 1）过程中为什么出现由白到黑的颜色变化。
+2-（1）Ag +S2O3 ( 少量 ) →+2-（2）Ag +S2O3 ( 过量 ) →+ 2 32- 2 2 3解： 2Ag + S O ( 少量 ) →Ag SO ( 白色 )+ 2-Ag S O + H O→Ag S↓( 黑色 ) + 2H + SO42 23 2 2第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、 棕色至黑色的硫化银。
Ag ++ 2S 2-( 足量 ) →[Ag(S 2 O 3) 2] 3-2O 316. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式：（1）Na 2O 2 与过量冷水反应。
Na2O 2+ 2H2O →2NaOH + O 2（2）在Na 2O 2 固体上滴加几滴热水。
氧族元素训练题(附详解答案)
氧族元素训练题（附详解答案）1．如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是( )A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C．化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一解析：选B 大气中硫主要是SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化为硫酸，或SO2被空气中氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸形成酸雨，进入土壤，A正确；煤和石油中的硫燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，SO2需要催化剂加热反应生成SO3，B错误；化石燃料中的硫元素是生物体内硫元素形成化石燃料过程中形成，C正确；煤和石油、生物质燃料燃烧时，产生颗粒物，简称雾霾颗粒，可能是导致雾霾的成因之一，D正确。
2．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。
下列说法不正确的是( )A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7解析：选B X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；气体a为二氧化硫，故B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；S的最高化合价是＋6，不可能为＋7，故D正确。
3．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )解析：选D 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，A错误；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，NO－3在酸性条件下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成SO2－4，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，B错误；加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性KMnO4，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，C错误；加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在Fe2＋，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，D正确。
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氧族元素基础题一。
选择题（每小题有1个答案符合题意，每小题3分，共18分）1．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。
在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.以上均不是2．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是A.一定有SO42-B.一定有CO32－C.一定有Ag+D.可能有SO42-或SO32-或Ag+3．下列有关过氧化氢的说明不正确的是A.H2O2是极性分子B.H2O2具有弱酸性C.H2O2既具有氧化性，又具有还原性D.H2O2易分解生成H2和O24．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”②O2与O3是氧元素的同素异形体③O3比O2密度大，也比O2易溶于水④O3比O2稳定，高温下不易分解⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成A．①②③ B.④⑤⑥ C.④⑥ D.⑤⑦6．100mL 18.0mol/L的浓硫酸和足量的锌反应，被还原的H2SO4物质的量为A．小于0.9mol B．等于0.9mol C．大于0.9mol而小于1.8mol D．等于1.8mol二．选择题（24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）7．下列几种说法正确的是。
A．金属氧化物一定是碱性氧化物。
B．碱性氧化物不能与碱发生反应。
C．酸性氧化物不能与酸发生反应。
D．碱性氧化物放入碱溶液中不会发生反应。
8、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）A、常温下都能用铝容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低9．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，该广谱消毒剂的化学式为（）A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2O3D．Cl2O10、将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：①SO2和S ，②H2S和S，③只有S，则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶2 中选出符合上述情况的组合是（）A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)11.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（1998年上海高考题）A.硫在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粉12．下列溶液，加热后颜色变浅的是A、稀氨水和酚酞溶液B、滴有酚酞的Na2CO3（或NaHCO3）溶液C、滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液 D/溶有SO2的品红溶液三．实验题13．（17分）用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若A为浓硫酸，B为第3周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色。
氧族元素精选试题
氧族元素精选试题1．两份质量各为w g的硫粉，分别跟足量的H2和O2在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为（）A．0.5w g B．1w g C．1.5w g D．2w g2．现有元素Cl、Br、I、O、S、C等及氢元素H，如果元素可以任意组合，原子个数可以任意取用，它们能拼成酸的化学式共有（）A．8种B．10种C．12种D．多于12种3．有一FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物，经测定其中含硫质量分数为22.73%，则此混合物中FeSO4与Fe2（SO4）3物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：24．向50mL 18mol/L 的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45mol B．等于0.45mol C．在0.45mol和0.90mol 之间D．大于0.90mol 5．下列离子反应方程式错误的是A．将少量SO2通入过量澄清石灰水中：Ca+2＋2OH-＋SO2＝CaSO3↓＋H2O＝BaSO4↓＋H2O B．向Ba(OH)2溶液逐渐滴入NaHSO4至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4C．碳酸氢钠溶液中滴入稀H2SO4：HCO-+H+＝H2O+CO2↑3D．将Cl2通入Na2S溶液中：S-2+Cl2＝S↓+2Cl-6．如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞a，则品红溶液无变化，但能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞a，则品红溶液褪色，然后对试管b加热不出现红7.（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是（）+O2+H2O氧化物酸或碱盐A. 硅B.硫C. 铜D. 铁解析S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。
A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。
氧族元素练习题
氧族元素练习题一、选择题1、H2O的沸点是100O C, H2Se的沸点是-42O C，这可用下列哪一种理论来解释？A．范德华力； B．共价键； C．离子键； D．氢键2、将过氧化氢加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液时，过氧化氢起什么作用？A、起氧化剂作用； B．起还原剂作用；C．还原硫酸； D．分解成氢和氧3、元素硒与下列哪种元素的性质最相似？A．氧； B．氮； C．硫； D．硅4、下列硫化物不能溶于HNO3的是（）A、ZnSB、FeSC、CuSD、HgS5、下列硫化物中，难溶于水的白色沉淀是（）A、PbSB、ZnSC、Ag2S D、K2S6、下列制备方法能成功的是（）A、FeS和稀H2SO4作用制H2S B、大理石和稀H2SO4作用制CO2C、BaO2和稀H2SO4作用制H2O2D、NaCl和稀H2SO4作用制HCl7、目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列的哪种气体造成的（材）Ａ．ＣＯ2Ｂ．Ｈ2ＳＣ．ＳＯ2Ｄ．ＣＯ8、在微酸性条件下，通入 H2S 都能生成硫化物沉淀的是（） (A) Be2+，Al3+(B) Sn2+，Pb2+(C) Be2+，Sn2+(D) Al3+，Pb2+9、下列分子式中错误的是（）(A) SF2(B) SF3(C) SF4(D) SOF410、下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S311、含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是（）(A) Fe2+，Bi3+ (B) Cd2+，Zn2+ (C) Fe3+，Cu2+(D) Mn2+，Pb2+12、使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为（）(A) 用稀H2O2水溶液擦洗(B) 用清水小心擦洗(C) 用钛白粉细心涂描(D) 用SO2漂白13、O22 可作为（）(A) 配体(B) 氧化剂(C) 还原剂(D) 三者皆可二、填空题1、O3分子经测定为平面角形结构，说明中心O原子采用_________杂化，形成________________离域π键。
氧族元素专题练习答案
氧族元素专题练习答案一、1．（略）2．CFCl3和CF2Cl2在高空（O3层上边缘）200nm紫外光照射下分解放出Cl 原子，促进O3分解；（略）3．因燃料燃烧时尾气中有NO，处于O3层下边缘，可促进O3分解：（略）二2．（如下表所示）三．1．多硫化物；2．3S＋6OH－==SO32－＋2S2－＋3H2O；S＋SO32－==S2O32－S＋S2－==S22－或(X－1)S＋S2－== S x2－3．(2x＋2)SO2＋2 S x2－＋(4x－2)OH－==(2x＋1)S2O32－＋(2x－1)H2O6SO2＋2S22－＋6OH－==5S2O32－＋3H2O四．A可与H2和O2反应说明A为非金属单，B和C分别是A的不同氧化数的氧化物，其盐G可与单质A化合生成H，H遇酸D可分解为A、B和D的钾盐，又A的简单阴离子可与A化合，且产物遇酸分解为单质A、A的简单阴离子和D的钾盐。
据此可判断A为单质硫。
A．S B．SO2C．SO3D．H2SO4E．K2SO4F．K2S2O8G．K2SO3 H．K2S2O3I．H2S J．K2S K．K2S x L．K2S4O6五．由示出的化学式知，X、Z可能是B元素含氧酸的多酸盐（或连多酸盐）或代酸盐，而短周期元素能形成多酸盐的有硼、硅、磷、硫，能形成连多酸盐或代酸盐的只有硫．其次，X、Z中B、C的质量比（即原子数比）相同，只有可能是硅的多酸盐（如单链的[SiO3]n2－和环状的[Si n O3n]2－或硫的代酸盐和连多酸盐等（如Na2S3O3、Na2S4O6）。
再根据X与盐酸的反应，并通过组成的质量分数进行计算。
可判断X为Na2S3O3、Z为Na2S4O6。
六．1．3Na2S＋As2S5==2Na3AsS42．Na2S＋SnS2== Na2SnS33．Na2S2＋SnS== Na2SnS3七．1．三角锥形；sp2；不等性2．CaSO3＋2PC15 ===CaC12＋2POCl3＋SOC123.CH3CH2OH＋SOCl2 ==CH3CH2Cl＋SO2↑＋HCl↑4．MCl n·xH2O＋xSOCl2===MCl n＋xSO2↑＋2xHCl↑5．氯化亚砜与醇、水分子中的羟基作用，生成SO2和HCl；反应中的其它产物都是气体而逸出；可在真空中蒸馏而赶掉。
氧族元素练习
氧族元素练习奥赛练习――氧族元素1、完成并配平下列反应⽅程式（1）H2S+ClO3－＋H＋（2）Na2S2O4+O2+NaOH（3）PbO2+H2O2（4）S＋NaOH（5）Na2O2分别与冷⽔和热⽔反应作⽤（6）电解硫酸铵和硫酸的混合溶液（7）⽆氧条件下Zn粉还原亚硫酸氢钠溶液来源:/doc/068cbfba6394dd88d0d233d4b14e852458fb39e1.html ]（9）⽤盐酸酸化多硫化铵溶液（11）向AgNO3溶液中滴⼊过量硫代硫酸钠溶液（12）向K2S2O3中加⼊碘⽔（13）⽤H2O2处理变⿊（含PbS）油画使之变⽩（14）向Na2S和Na2SO3溶液中加⼊硫酸2、NaHSO3、Na2S2O8、Na2SO3受热分解⽅程式3. ⽤⼄基蒽醌法⽣产H2O2有什么好处？4.⽤化学⽅程式表⽰以下各物质发⽣的作⽤(1)通⼆氧化硫于⼆氧化硒的稀硝酸溶液中(2)⽤盐酸酸化多硫化铵(3)三硫化⼆铬溶于⽔(4)通H2S于三氯化铁溶液中(5)⾦溶于浓热的硒酸中5、⽤化学⽅程式表⽰物质的转化（分步或⼀步完成）：6、⽤化学⽅程式表⽰下列制备过程（1）以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠（2）⼯业上以硫化钠、碳酸钠和⼆氧化硫为原料制备硫代硫酸钠7.在⾃然界中发现的硫是以硫化物(如Cu 2S)和硫酸盐(如CaSO 4·2H 2O)存在，但不存在亚硫酸盐，试解释其原因？8、某元素X ，在空⽓中燃烧，⽣成XO 2，XO 2与PCl 5反应，⽣成XOCl 2。
在室温下XO 2与O 2反应⽣成XO 3很难，但是在有催化剂存在下，此反应进⾏得很快。
XO 2溶解在碱性溶液中，得到XO 32－，在有过量的XO 2存在下的XO 32－溶液可以还原到X 2O 42－，但X 2O 42－静⽌后就分解成X 2O 32－和HXO 3－。
当0.1741gX 2O 42－的钠盐与过量的硝酸银的氨溶液反应，得到0.2158g 银的沉淀，计算X 的原⼦量，写出上述各反应的⽅程式。
氧族元素-高一下(附答案)
氧族元素一、选择1. 下列关于硫的叙述中，正确的是（）A. 硫的非金属较强，故只能以化合态存在于自然界中B. 能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂C. 硫燃烧得SO3，可以制得硫酸D. S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS2. 下列反应中硫表现出还原性的是（）A. 硫和氢气B. 硫与氧气C. 硫与铁D. 硫与铜3. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（）A. FeSB. Cu2SC. SO3D. Al2S34. 下列有关硫的叙述中，不正确的是（）A. 黏附在试管壁上的硫可用二硫化碳或加热的烧碱溶液清洗B. 碳与铜粉混合共热生成黑色的CuSC. 氢气通入加热的硫蒸气中会生成硫化氢D. 硫在橡胶中作为交联剂以提高其强度5. 硫蒸汽折合标况下的密度是2.857克/升，所以硫蒸汽的分子式应该是（）A. SB. S2C. S4D. S66. 下面矿石中主要成份不含硫的是（）A. 大理石B. 黄铜矿C. 石膏D. 芒硝7. 古代用硝酸钾、木炭粉和硫粉制作黑火药，它爆炸的反应式是2KNO3+S+3C→K2S+3CO2+N2硫在反应中作为（）A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 既是氧化剂又是还原剂8. 在3S+6NaOH→2K2S+K2SO3+3H2O反应中，被氧化和被还原的硫的质量比为（）A. 1:2B. 2:1C. 1:3D. 3:19. 关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，正确的叙述是（）①具有臭鸡蛋气味②是淡黄色的固体③它能使溴水褪色④它的水溶液具有酸性⑤它具有氧化性和还原性A. 只有②B. 只有③C. ①和④D. ③、④和⑤10. 由于易被氧化而在实验室中不宜长期保持的是（）A. Na2SO4溶液B. 氢硫酸C. NaOH溶液D. 石灰水11. 氢硫酸的性质和下列说法一致的是（）A. 有酸性，没有氧化性和还原性B. 有酸性和还原性，无氧化性C. 有酸性和氧化性，没有还原性D. 有酸性、氧化性和还原性12. 干燥H2S气体应采用的干燥剂是（）A. 浓硫酸B. 生石灰C. 固体烧碱D. P2O513. 下列关于硫和氯两种元素的比较，其中不正确的是（）A. 硫的原子半径比氯小B. 高氯酸酸性比硫酸强C. 和氢气化合时，氯气比硫易进行D. 氯气可和H2S发生置换反应14. 下列气态氢化物中，最稳定的是（）A. H2SB. H2TeC. H2SeD. H2O15. 24mLH2S在30mLO2燃烧，在同温同压下得到SO2的体积为（）A. 24mLB. 30mLC. 20mLD. 18mL16. 物质的量相等的H2S和SO2气体，常温下在一定容积的密闭容器中充分反应后，恢复到原温度，容器内压强变为原来的（）A. 1/2B. 1/4C. <1/4D. >1/417. 下列方式会导致食品对人体有害的是（）①沥青路上晒粮食②SO2熏白粉条③食盐中放入KIO3④浸泡过石灰水的鸡蛋防变质A. ①B. ①②C. ②D. 全部18. 二氧化硫通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是（）A. 二氧化硫的漂白性B. 二氧化硫的还原性C. 二氧化硫溶于水显酸性D. 二氧化硫的氧化性19. 区分SO2和CO2最好的选用的试剂是（）A. 品红溶液B. 澄清石灰水C. 石蕊试液D. BaCl2溶液20. 为除去CO2中的SO2气体，可将气体通入（）A. 饱和NaCl溶液B. 饱和NaOH溶液C. 饱和NaHCO3溶液D. 饱和NaHSO3溶液21. 下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取（）A. H2S H2CO2B. SO2Cl2H2SC. O2SO2Cl2D. HCl Cl2SO222. 属于SO2被还原的反应是（）A. SO2+2H2O+Cl2→4H++SO42-+2Cl-B. SO2+2H2S→3S +2H2OC. SO2+2OH-→SO32-+H2OD. SO2+OH-→HSO3-23. ①氯气 ②二氧化硫 ③活性炭 ④漂白粉 都能使品红溶液褪色，但褪色过程不属于氧化-还原反应的是（ ） A. ①②B.②③C. ②④D. ①③④24. 下列试剂易被氧化而不宜长期存放的是（ ）①KMnO 4溶液 ②AgNO 3溶液 ③氢硫酸 ④氯水 ⑤亚硫酸溶液 A. ③⑤B. ①④C. ②③D. ④⑤25. 氯气和SO 2都可做漂白剂，若同时用于漂白一种物质时，其漂白的效果会（ ） A. 增强B. 减弱C. 不变D. 难确定26. 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ） A. H 2S 在O 2中燃烧 B. 铁在硫蒸气中燃烧 C. SO 2通入石灰水D. 硫酸中加入Zn27. 8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是（ ） A. 溶于500mL 水中B. 溶于1L 水中C. 溶解后溶液的总体积为500mLD. 溶解后溶液的总体积为1L28. N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ） A. 1L 溶液中含0.3N A 个K +B. 1L 溶液中含0.9N A 个离子C. 2L 溶液中K +浓度是1.2mol/LD. 2L 溶液中含0.6N A 个离子29. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是（ ） A. 100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液 B. 200mL 0.25mol/L CaCl 2溶液 C. 50mlL 1mol/L NaCl 溶液D. 25mL 0.5mol/L HCl 溶液30. 30mL 1mol/L NaCl 溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2溶液混合后，混合液中Cl -浓度为（ ） A. 0.5mol/LB. 0.6mol/LC. 1.0mol/LD. 2mol/L31. 200mL 0.5mol/L 的H 2SO 4溶液与24.4g BaCl 2·xH 2O 刚好完全反应，则x 的值是（ ） A. 4B. 3C. 2D. 132. 等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A. 1:2:3B. 3:2:1C. 6:3:2D. 1:1:133. 用密度为1ρg/cm 3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为2ρg/cm 3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ） A.11000182.5ρωmol/LB.12110004ρρωρ+mol/LC.()121100036.54ρρωρ+mol/LD.121000182.5ρρωmol/L34. 将标准状况下的VL HCl(气)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A.10002240036.5VPV+mol/LB.22400VPmol/LC. 2240036.5VPV+mol/LD. 22.4V mol/L35. 将12mol/L 的盐酸（ 1.19ρ=g/cm 3）50mL 稀释成6mol/L 的盐酸（ 1.10ρ=g/cm 3），需加水的体积为（ ） A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL36. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A. 0.3mol/L 的Na 2SO 4溶液中含有的Na +和SO 42-的总物质的量为0.9molB. 当1L 水吸收22.4L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol/L ，只有当22.4L 氨气溶于水制得1L 氨水时，其浓度才是1 mol/LC. 在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na +和SO 42-的物质的量浓度相等，则K +和Cl -的物 质的量浓度一定相等D. 10℃时0.35 mol/L 的KCl 饱和溶液100mL ，蒸发掉5g 水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L37. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ） A. 二氧化硫B. 氮氧化物C. 二氧化碳D. 悬浮颗粒38. 下列说法与酸雨的形成无关的是（ ） A. 工业上大量燃烧含硫的燃料 B. 汽车排出大量尾气 C. 硫酸厂排出的大量尾气D. 自然界中硫化物分解39. 现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。
氧族元素练习题(高考)
《氧族元素》【高考考点】1．学会运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法；了解氧族元素的原子结构与单质和化合物性质递变的关系。
2．了解同素异形体的概念。
【知识要点】一．氧族元素的原子结构与性质的相似性和递变性1．结构⑴相似性：；⑵递变性：随核电荷数的增加，电子层数，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，使原子获得电子的能力也依次，失去电子的能力依次。
2．性质⑴相似性主要化合价为，氢化物通式为，氧化物通式为、，最高价氧化物的水化物通式为。
⑵递变性元素的非金属性逐渐，金属性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。
单质的状态由态过渡到态，熔沸点逐渐，密度逐渐。
⑶特殊性3．硫及其化合物的相互转化关系【高考试题】1．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A．0.5mol·L－1B．0.05mol·L－1C．1mol·L－1D．0.1mol·L－12．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是100 200 0 10 20 a （L ）13b （L ） A ．1L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B ．1L 水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C ．该水蒸气冷凝后，测水的pHD ．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比3．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS 2＋11O 2 → 8SO 2＋2Fe 2O 3设空气中N 2、O 2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：⑴1.00 mol FeS 2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L 。
⑵55L 空气和足量FeS 2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L 。
⑶用空气氧化FeS 2产生的气体混合物中，O 2的含量为0.0800，计算SO 2的含量。
⑷设FeS 2氧化产生的气体混合物为100L ，其中O 2为aL ，SO 2为bL 。
高一化学-氧族元素典型例题 最新
氧族元素典型例题例1、试比较氧和硫、硫和氯的元素非金属性的强弱，用具体事实并以原子结构知识加以说明。
分析比较元素非金属性的强弱，通常是以元素的单质跟氢气化合的难易和形成气态氢化物的稳定性以及元素形成最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来说明。
所谓用原子结构知识来解释，也就是分析原子的核电荷数、原子半径的大小关系，讨论其原子核对外层电子吸引作用的强弱，得出原子最外电子层得、失电子的难易来说明。
解（1）氧元素的非金属性比硫强。
氧气与氢气混合点燃会爆炸，硫蒸气与氢气在加热条件下才化合，氢化物中H2O比H2S稳定，氧气能从氢硫酸中置换出硫：2H2S+O2=2H2O+S↓这都说明氧元素非金属性比硫强。
这是因为氧原子半径比硫原子小，尽管硫的核电荷数比氧大，但总的来讲，氧原子核对外层电子吸引能力比硫原子要强，所以氧的非金属性比硫强。
（2）氯的非金属性比硫强。
氯气与氢气化合比硫与氢气化合容易，反应也较之剧烈，HCl气体比H2S气体稳定；氯气也能与氢硫酸作用置换出硫：Cl2+H2S=2HCl+S↓，HClO4的酸性比H2SO4强，这些事实充分说明氯的非金属性比硫强。
这是因为氯原子与硫原子都有3个电子层，最外电子层分别有7个、6个电子；且氯原子半径比硫原子的小，核电荷数氯原子又比硫的大，因而氯原子吸引电子的能力比硫原子强，所以氯的非金属性比硫强。
例2、若已发现116号元素(即该元素原子的核电荷数为+116)，已知它是氧族元素，其原子核外比钋多一个电子层，则下列叙述错误的是（）A．其钠盐的化学式为Na2XB．其氧化物有两种，即XO2和XO3C．其最高氧化物的水化物是强酸D．X是金属元素分析 116号元素原子核外比钋多一个电子层，根据氧族元素原子结构和性质递变规律可知，氧族元素随着核电荷数的增加，其原子半径增大，原子核对外层电子的作用力逐渐减弱，这样，原子获得电子的能力逐渐减弱，而原子失去电子的倾向依次增加，即按氧、硫、硒、碲、钋的顺序非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强。
无机化学第十六章氧族元素习题
第16章氧族元素16-1 写出下列物质的化学式。
（1）方铅矿；（2）朱砂；（3）闪锌矿；（4）黄铜矿；（5）黄铁矿；（6）芒硝；（7）海波；（8）保险粉解：（1）PbS （2）HgS （3）ZnS （4）CuFeS2 （5）FeS2（6）Na2SO4·10H2O （7）Na2S2O3·5H2O （8）Na2S2O4·2H2O16-2 命名下列硫的含氧酸及盐。
（1）K2S2O7；（2）H2SO5；（3）K2S2O8；（4）Na2S2O3·5H2O；（5）Na2S2O4；（6）Na2SO3；（7）Na2S4O6；（8）Na2SO4·10H2O解：（1）焦硫酸钾（2）过一硫酸（3）过二硫酸钾（4）五水合硫代硫酸钠（俗称海波）（5）连二亚硫酸钠（6）亚硫酸钠（7）连四硫酸钠（8）十水合硫酸钠（俗称芒硝）16-3 完成并配平下列反应方程式。
（1）H2S+ClO3-+H+ ------（2）Na2S2O4+O2+NaOH------（3）PbO2+H2O2 ------（4）PbS+H2O2-------（5）S+NaOH(浓)------（6）Cu+H2SO4(浓)------（7）H+H2SO4(浓)------（8）H2S+H2SO4(浓)------（9）SO2Cl2+H2O------（10）HSO3Cl+H2O------解：（1）5H2S + 8ClO3- === 5SO42- + 2H+ + 4Cl2 +4H2O（2）Na2S2O4 + O2 +2NaOH === Na2SO3 + Na2SO4 + H2O（3）PbO2+H2O2 === PbO + H2O + O2↑（4）PbS+4H2O2 === PbSO4 + 4H2O（5）3S + 6NaOH(浓) === 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O（6）Cu +2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（7）S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+2 H2O（8）H2S + H2SO4(浓) === S↓+ SO2+ 2H2O（9）SO2Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl（10）HSO3Cl+H2O === H2SO4+HCl16-4 完成下列各反应的化学方程式。
氧族元素.doc
氧 族 元 素一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1. 下列含氧酸的酸酐不能．．由单质和氧气直接反应得到的是 ( ) A. H 2SO 4 B. H 2CO 3 C. H 2SiO 3 D. H 2SO 32. 将少量的SO 3晶体分别加入到含有下列离子的溶液中，下列离子个数稍有．．增加的是 ( )A. Ba 2+B. Fe 3+C. CO 32-D. AlO 2-3. 下列变化需要加入还原剂方能发生的是 ( )A. SO 32- →SO 2B. S 2－→ S C. SO 2 → S D. SO 3 →H 2SO 44. 下列反应中硫化氢不做．．还原剂的是 ( ) A. 2H 2S ＋3O 2＝2H 2O ＋2SO 2↑ B. H 2S ＋2FeCl 3＝2FeCl 2＋S ↓＋2HClC. H 2S ＋I 2＝2HI ＋S ↓D. 4Ag ＋2H 2S ＋O 2＝2Ag 2S ↓＋2H 2O5．导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是 ( )A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．臭氧空洞D ．温室效应(MCE00)6. SO 2和Cl 2都具有漂白作用，若将等物质的量的两种气体混合， 再作用于潮湿的有色物质，则可观察到有色物质 ( )A. 立即褪色B. 慢慢褪色C. 先褪色后恢复原色D. 不褪色7．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol ·L -1-232O S 溶液恰好把224 mL (标准状况下)Cl 2完全转化为Cl -，则-232O S 将转化成 ( )A ．S 2-B ．SC ．SO 32-D ．SO 42- (MCE00)8. 检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是 ( )A. 通过石灰水B. 先通过高锰酸钾溶液(酸性)，再通过石灰水C. 通过品红溶液D. 先通过小苏打溶液，再通过石灰水9. 潜艇在执行任务过程中，若用完了Na 2O 2和O 2，可能选用的较好的供氧方法是( )A. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B. 焦炭还原二氧化碳C. 加热分解硝酸钾D. 电解水10. 限用一种试液即可区别Na 2S 、Na 2S 2O 3、Na 2CO 3、NaAlO 2、Na 2SO 4五种溶液。
高中化学氧族元素及其化合物练习题(含解析)
类型
化合型
氧化型
吸附型
物质
SO2
_______
活性炭
漂白原理
与有色物质结合生成无色物质
将有色物质氧化为无色物质
吸附性
实质
化学变化
化学变化
物理变化
是否可逆
_______
_______
_______
漂白对象
大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色
某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
12．下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A． 是一种黄色晶体，可用于生产 B． 具有氧化性，可用于漂白纸浆
C． 难溶于水，可用作钡餐药剂D．浓 具有吸水性，可用作干燥剂
二、填空题
13．用亚硫酸钠溶液吸收法来治理二氧化硫污染，步骤如下：第一步，用亚硫酸钠溶液吸收废气中的二氧化硫，生成亚硫酸氢钠；第二步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时生成含高浓度二氧化硫的水蒸气副产品。请写出上述处理过程中发生反应的化学方程式_______。
吸附某些有色物质的分子
三、实验题பைடு நூலகம்
15．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______。
(2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为_______，装置C中的现象是_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_______。
(4)F装置中漏斗的作用是_______。
氧族元素单元练习题
氧族元素单元练习题原子量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cl：35.5 C：12一、不定项选择题（每题3分，共54分）1.下列说法不准确的是A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存有于山火喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A．+6 B．+3 C．+2 D．03.有下列气体：①SO2，②H2S，③H2，④HI，⑤CO2，⑥NH3，不能用浓H2SO4干燥的是( )A.①②④B.②④⑥C.①②④⑥D.①③⑤⑥4.下列实验中没有硫生成的是 ( )A.H2S气体通入酸性KMnO4溶液中B.氢硫酸中滴入少量稀溴水C.SO2水溶液中通入H2S气体D.在氧气里充分燃烧H2S气体5.下列物质可漂白红色石蕊试液但不是因为发生氧化还原反应的是Ａ．O3 B.Cl2 C.SO2 D.活性碳6.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。
则该金属的相对原子质量为（）A.2b/aB.3b/2aC.3b/aD.a/3b7.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）（A）3种（B）6种（C）9种（D）12种8.石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
这是因为石墨（）A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒9..将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A．2g B．4g C．8g D．10g10.下列物质中，不能由单质直接化合而成的是①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2⑥H2Te（）A、①③⑤⑥B、①②③⑤C、①②④⑤D、全部11.浓硫酸可用铁制的槽运输最主要的原因是（）A、常温下铁与硫酸不反应B、浓硫酸能使铁的表面生成氧化物保护膜C、浓H2SO4电离出Ｈ＋很少D、密闭容器中无空气12.两份质量各为W 的硫粉，分别跟足量的和在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为（）A. 0.5 WB. 1 WC. 1.5 WD. 2 W13.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）（1）少用煤作燃料（2）把工厂烟囱造高（3）燃料脱硫（4）在已酸化的土壤中加石灰（5）开发新能源A. （1）（2）（3）B. （2）（3）（4）（5）C. （1）（3）（5）D.（1）（3）（4）（5）14. 已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A、a%B、2a%C、1-1.75a%D、1-0.75a%15.在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是( )A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.3∶116、X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是（）A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO417、下列说法准确的是（）Ａ．在标准状况下，80ｇＳＯ3的体积为22.4ＬＢ．在常温常压下，32ｇＯ2占有的体积约为22.4ＬＣ．在标准状况下，22.4Ｌ水的质量为18ｇＤ．在标准状况下，160ｇＳＯ3的物质的量为2ｍｏｌ18．下列各组离子在同一溶液中能够共存的是（）A、Ba2+、Cl－、SO32－、NO3－B、Cu2+、K+、Cl－、S2－C、K+、H+、CO32－、SO42－D、Cu2+、NO3－、SO42－、Cl－二、填空题（18分）19．某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。
氧族元素练习
氧族元素练习一、选择题（每题有1个选项符合题意）1、下列酸中酸性最强的是A 氢硫酸B 亚硫酸C 硒酸D 硫酸2、下列各组酸和碱反应，离子方程式为H ++OH － =H 2O 的是A 、盐酸和烧碱溶液B 氢硫酸和石灰水C 硝酸和氨水D 硫酸和氢氧化钡溶液3、下列物质既不能与浓硫酸共存又不能与烧碱共存的是A 、 SO 2B 、 H 2SC 、 CO 2D 、 Cl 24、将含有7.65g 铁粉和1g 硫粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后再冷却至室温，然后使其与足量盐酸作用，则生成气体的体积（STP ）A 、3.024LB 、2.8LC 、2.34LD 、5.6L5、下列酸储存时不一定要密封的是A 、氢硫酸B 、浓硫酸C 、浓盐酸D 、稀硫酸6、鉴别纯碱，石灰石，芒硝，石膏四种固体物质，下列试剂中应选(A) NaOH 溶液 (B) 水、盐酸 (C) HNO 3溶液 (D) BaCl 2.HNO 3混合液7、向氢硫酸中加入下列溶液或气体后，溶液中S 2-个数增加的是(A)O 2 (B)CuSO 4 (C)KOH (D)Cl 28、使物质的量浓度相同，体积比为3：2的Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3溶液中的SO 42-完全沉淀，用去同浓度的Ba(NO 3)2溶液的体积比是（A ）1：1 （B ）1：2 （C ）1：3 （Ｄ）２：３9、某结晶水合物的化学式为Ａ．nH 2O,若Ａ的式量为Ｍ，加热a 克结晶水合物，直至结晶水全部失去，剩余残渣质量为b 克，则n 值为 （Ａ）b b a M 18)(- (B ab b a M )(18- (C)M b b a 18)(- (D)18)(M b a - 10、选用一种试剂能把浓度为1 mol/l 的Na 2SO 3. Na 2SO 4. Na 2S. Na 2CO 3. BaCl 2五种无色溶液加以区别，这种试剂为（Ａ）AgNO 3溶液 (B)CaCl 2溶液 (C)Ba(OH)2溶液 (D)H 2SO 4稀溶液11、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(Ａ）12gFeS 2高温完全燃烧，将持失去电子４N A(B)11.2L H 2S 气体含有的原子数为1.5 N A(C)３４gH 2S 气体所含电子数为１８N A(Ｄ)1mol/l.200ml Na 2SO 4溶液含有Na +数目为0.02 N A12、下列溶液中含SO 42-数目最多的是(Ａ)200ml 0.1mol/l Na 2SO 4 (B)200ml 0.05mol/l Al 2(SO 4)3(C) 200ml 0.1mol/l KAl(SO 4)2 (D)150ml 0.1mol/l MgSO 413、将BaCl 2.xH 2O 晶体2.44g 溶于水配成100ml 溶液，，取此溶液25ml 跟50ml 0.1mol/l 的AgNO 3溶液作用，刚好把Cl -离子沉淀完全，由上述实验得出的下列结论中不正确的是(Ａ) BaCl 2.xH 2O 的摩尔质量是244g.mol -(B) x 的值是２ （Ｃ）配成的100ml 溶液中Cl -浓度为0.01mol/l(Ｄ) 配成的100ml溶液中Ba2+浓度为0.01mol/l14、下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀（Ａ）都能证明（Ｂ）都不能证明（Ｃ）①⑤能证明（Ｄ）只有⑤能证明15、下列物质在一定条件下与KOH溶液反应，可生成两种盐。
氧族元素练习题
氧族元素练习题班级_______姓名________得分________1. 以下图为固体物质A及其产物发生的一系列反响的框图,每一个方框内表示有一种反响物或生成物(反响条件及反响所需和生成的水均已略去),其中A、G为反响物,C、F 在常温下均为气体:(1)试写出B和C的分子式： .(2)写出把F通入到E物质的水溶液中所发生的反响④的离子方程式:________________________________________________________________.2. 将x摩尔H2S和1摩尔O2置于一个容积可变的容器内进行反响,维持容器内气体的压强不变(101千帕),在常温下测得反响前后容器内气体密度分别为d1和d2,假设x的取值不同,那么H2S的氧化产物可能有以下三种情况(忽略气体的溶解):(1)全部是SO2,此时的x的取值范围是 ,且d1 d2(填大于、等于、小于)(2)全部是S,此时x的取值范围是(3)局部是S,局部是SO2,此时x的取值范围是 ,容器内气体的物质的量为摩(用含x的关系式表示).3. 某无色溶液可能含有以下钠盐中的几种:(A)氯化钠、(B)硫化钠、(C)亚硫酸钠、(D)硫代硫酸钠、(E)硫酸钠、(F)碳酸钠.向此溶液中参加适量稀硫酸,有浅黄色沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象答复以下问题:(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含 (填分子式).(2)此无色溶液至少存在哪几种盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母):第一种情况是：；第二种情况是：；第三种情况是：；第四种情况是： .4. 有a、b、c三种常见的短周期元素,它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z,X、Y、Z之间也能相互发生反响.X是由a和b元素按原子个数比1︰1组成的化合物,其他元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和组成的化合物之间的反响关系如下(未配平):Ⅰ、b＋c→Y Ⅱ、a＋c→Z Ⅲ、X＋Y→m Ⅳ、X＋Z→c＋n Ⅴ、Y＋Z→c＋n(1)上述反响中,最有充分理由说明该反响一定属于氧化复原反响的是 (填反响编号).(2)如果m是一种无色粘稠油状液体化合物,那么X、Y、Z的化学式分别是:、、 .(3)Ⅲ步反响的化学方程式是 .(4)Ⅳ步反响的化学方程式是 .5. 近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法,第一步是用Na2SO3吸收SO2；第二步是加热吸收液,使之重新生成Na2SO3,同时得到含高浓度SO2的水蒸汽副产品,试写出上述两步反响的化学方程式.6. 有两种无机盐A和B,其分子量都是120,为了确定A和B,将它们分别溶于水制成溶液,进行以下实验:①将两种溶液混合立即产生一种易溶于水、易液化的气体；②在两种溶液中分别参加氯化钡溶液,A溶液无沉淀产生,B溶液里有白色沉淀析出；③在两种溶液里分别参加过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生.那么A B两种盐分别为和 (写物质名称).7. 某种铁的硫化物6克,在空气中完全燃烧生成铁的氧化物和二氧化硫,将生成的二氧化硫通入碘水中可将25.4克碘元素复原为I－,由此可知,这种铁的硫化物的分子式为 .8. 19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热,充分反响后冷却,再参加250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反响.试求:(1)反响后可生成标准状况下的气体多少升?(2)所加盐酸的物质的量浓度为多大?9. m克铁粉和n克硫粉混和共热后(不考虑Fe与O2)的反响,将反响混和物溶于足量的稀盐酸中,那么标况下可产生气体.10. 取50毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,参加过量氯化钡溶液后得到14.51克白色沉淀,用过稀硝酸处理后沉淀减少到4.66克,并有气体放出.试计算:(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量的浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积.11. 常温下某淡黄色固体单质A,与它的气态氢化物B和氧化物C之间,有如右图的转变关系,试答复:(1)A是、B是、C是 .(2)B的物质的量为x,氧气的物质的量为y,那么当B跟氧气恰好反响,完全转化为A时,x与y的数值关系为；假设当B转化为C时,反响后,常温下体系中只有C一种气体,x与y的数值关系是 .12. 有一混和物由硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠组成,经测定含硫25.6%,求该混和物中氧元素的质量分数.13. 在常温常压下,100毫升H2S与O2的混和气体在一定条件下完全反响,恢复到原状态时,最后得到气体25毫升,试求最后得到的气体是什么?原混和气体中两种气体各占多少毫升?14. 有一长期放置的亚硫酸钠固体,其中已有一局部被氧化成为硫酸钠,经定量分析含硫的质量分数为25%,求该样品中亚硫酸钠的质量分数和氧化率及钠、氧的质量分数.15. 把29克铁和硫的混和物在密闭条件下加热反响,冷却至室温,再参加足量稀硫酸后,放出的气体在标准状况下为8.4升,那么混和物中硫和铁的物质量之比为 . 16. 将a摩H2S和1摩O2置于一个密闭容器中在120℃时反响,a的取值范围是________；反响后生成SO2和H2O(气)的物质的量之和为_______摩.17. 现有硫酸和硫酸钠的混和溶液200L,其中硫酸的浓度为1mol/L,硫酸钠的浓度为0.5mol/L,要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2mol/L和0.2mol/L,应参加55.8%的硫酸溶液(d＝1.35g/L)多少升后再加蒸馏水配制?18. 焙烧1.10克黄铁矿,将形成的焙砂在氢气流中加热使其充分反.这样得到的物质在加热下用过量盐酸处理,向此溶液中参加双氧水并用氨饱和.定量地别离出形成的沉淀,将其溶解在盐酸中,参加过量的碘化钾.为了使得到的溶液褪色,准确地消耗了50升0.1摩/升的硫代硫酸钠溶液.(1)写出所有的化学反响方程式；(2)计算黄铁矿中杂质的含量(假设所有反响都是定量进行的).19. 某空气污染监测仪是根据SO2和Br2的定量反响来监测空气中SO2含量的.其中Br2来自一个装满有酸性(H2SO4)溴化钾溶液的电解槽阳极上的氧化反响,电解槽阳极室与阴极室是隔开的.测某地区空气中的SO2含量时,空气经过机械除尘以1.5×10－4米3/分的流速进入电解槽的阳极室 ,电流计上测得每秒通过的电子是8.56×10－11摩,能保持溴浓度恒定并恰好与SO2完全反响,假设被测空气中不含有其它与溴反响的物质:(1)写出监测过程中所发生的主要反就的化学方程式；(2)计算该地区空气中SO2的含量(克/米3空气)20. 常温常压下,50毫升H2S与60毫升O2混和点燃充分反响后恢复到原状态,可生成SO2多少毫升？21. 某工厂排出的废水中含有氯气,为了除去废水中的游离氯,且使废水变为中性,有人提出如下图的方案：在废水排出管的A B处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液,氯气和亚硫酸钠溶液的反响如下：Cl2＋Na2SO3＋H2O＝Na2SO4＋2HCl(1)A、B处应参加的物质的化学式依次为和；(2)A、B处发生的反响的离子方程式是:A ；B ；22. 氢氧化钙在水中存在以下溶解平衡：Ca(OH)2(固体)Ca2＋＋2OH－.在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等,为了除去有害气体SO2并变废为宝,常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气,反响产物为石膏.(1)写出上述反响的两个化学方程式:①在空气中的SO2与碳酸钙悬浊液反响 ,②在空气中的SO2与熟石灰悬浊液反响 .(2)试说明通常用熟石灰悬浊液,而不用澄清石灰水洗涤废气的理由:(3)在英国进行的一个研究说明：高烟囱可以有效地降低地面SO2浓度.在20世纪60—70年代的10年间,由发电厂排放出的SO2增加了35%,但由于建高烟囱使地面SO2浓度降低了30%之多.请你从全球环境保护的角度,分析这种方法是否可取？23. 某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中,在锻烧黄铁矿时损失硫为5%(质量分数)；在SO2的催化氧化时有92%的二氧化硫转化为三氧化硫；在吸收塔中损失SO3为0.6%(质量分数).现有含FeS295%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100t,问可制得98%的浓硫酸多少吨？24. 将8.8g FeS固体置于200 mL 2.0 mol/L的盐酸中,以制备H2S气体.反响完全后,假设溶液中H2S的浓度为0.10 mol/L,假定溶液体积不变,试计算:(1)收集到H2S气体的体积(STP)；(2)溶液中Fe2＋和H＋的物质的量浓度.25. 接触法制硫酸排放的尾气中,含少量的二氧化硫.为预防污染大气,在排放前设法进行综合利用.(1)某硫酸厂每天排放的10000m3尾气中含有0.2%(体积百分数)的二氧化硫,问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后,假设硫元素不损失,理论上可得到 kg石膏(CaSO4·2H2O).(2)如果将一定体积的尾气通入100mL 2mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反响,经测定所得溶液含有16.7g溶质.试分析该溶液的成分,并计算确定各成分的物质的量. 〔1〕B为FeSO4C为H2S 〔2〕SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋〔1〕x≤2/3 d1＜d2〔2〕x≥2 〔3〕2/3＜x＜2〔1〕SO2〔2〕B、C、F B、D、F〔1〕Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ〔2〕H2O2SO2H2S 〔3〕H2O2＋SO2＝H2SO4〔4〕H2O2＋H2S＝S↓＋2H2ONa2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3、2NaHSO3＝Na2SO3＋SO2↑＋H2OA 亚硫酸氢钾；B 硫酸氢钾FeS2〔1〕7.84升〔2〕2.8摩/升0.4m升〔1〕c〔Na2SO4〕＝0.40摩/升；c〔Na2CO3〕＝1摩/升〔2〕1.12升〔1〕S H2S SO2〔2〕y＝x/2 x/2＜y≤3x/237.6%当硫化氢过量时,硫化氢与氧气的体积分别是75毫升和25毫升；当最后得到的气体是二氧化硫时,两种气体的体积都是50毫升39.06%硫︰铁＝3︰2〔1〕2/3＜a＜2 〔2〕1＋a/2104.1升〔1〕4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2Fe2O3＋3H2＝2Fe＋3H2O Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2FeCl2＋H2O2＋4NH3＋4H2O＝2Fe(OH)3↓＋4NH4Cl Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O 2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋I2＋2KCl I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI 〔2〕45.4%1.096×10－3克/米335毫升〔1〕Na2SO3NaOH 〔2〕Cl2＋SO32－＋H2O＝SO42＋＋2H＋＋2Cl－H＋＋OH－＝H2O 〔1〕①2SO2＋O2＋2CaCO3＝2CaSO4＋2CO2②2SO2＋O2＋2Ca(OH)2＝2CaSO4＋2H2O 〔2〕Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较小,熟石灰悬浊液含Ca(OH)2较多,吸收SO2的量多,速度也快〔3〕不可取.因SO2的排放总量并未减少,产生的酸雨仍会造成全球性的危害142.55t〔1〕1.8L 〔2〕0.50mol/L 1mol/L〔1〕〔2〕NaHSO30.1mol；Na2SO30.05mol 〔3〕x≤1/2 0；1/2＜x＜1 2n(SO2)－n(NaOH)；n≥1 n(NaOH)。
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第十六章氧族元素习题参考
7. 少量Mn2+可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能氧化Mn2+为MnO2，后者又能使H2O2氧化。
试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。
解：H2O2＋2H+＋2e-＝2H2O φ01＝1.77V MnO2＋4H+＋2e-＝Mn2+＋2H2O φ02＝1.23V
O2＋2H+＋2e-＝H2O2φ03＝0.692V
①－②H2O2＋Mn2+ =MnO2＋2H+
E0＝φ01－φ02＝0.54V>0
②－③MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O2＋2H2O
E0＝φ02－φ03＝1.23－0.68＝0.55V>0
8. 写出H2O2与下列化合物的反应方程式：KMnO4（在H2SO4介质中），Cr(OH)3（在NaOH介质中）。
解：3H2O2 + 2Cr(OH)3 + 4NaOH→2Na2CrO4 + 8H2O
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2MnSO4 + K2SO4 +8H2O + 5O2 14. 完成下列反应方程式，并解释在反应（1）过程中为什么出现由白到黑的颜色变化。
（1）Ag++S2O32-(少量)→
（2）Ag++S2O32-(过量)→
解：2Ag+ + S2O32- (少量)→Ag2S2O3 (白色)
Ag2S2O3 + H2O→Ag2S↓(黑色) + 2H+ + SO42-
第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。
Ag+ + 2S2O32- (足量)→[Ag(S2O3)2]3-
16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式：
（1）Na2O2与过量冷水反应。
Na2O2 + 2H2O→2NaOH + O2（2）在Na2O2固体上滴加几滴热水。
2Na2O2+ 2H2O →4NaOH + O2
（3）在Na2CO3溶液中通入SO2至溶液的PH=5左右。
Na2CO3+2SO2+H2O→2NaHSO3+CO2
（4）H2S通入FeCl3溶液中。
H2S+2FeCl3→S+2FeCl2+2HCl （5）Cr2S3加水。
Cr2S3+H2O→Cr(OH)3+H2S
（6）用盐酸酸化多硫化铵溶液。
2HCl + (NH4)2S x→H2S + (x-1)S + 2NH4Cl
（7）Se和HNO3反应。
3Se+4HNO3+H2O→3H2SeO3+4NO
18. 将SO2(g)通入纯碱溶液中，有无色无味气体A逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液B。
将某非金属单质C加入溶液（B）中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后，得溶液D。
取3mL溶液D加入HCl溶液，其反应产物之一为沉淀C。
另取3mL溶液D，加入少量AgBr(s)，则其溶解，生成配离子E。
再取第3份3mL溶液D，在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入BaCl2溶液，得到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。
试确定A~F的化学
式，并写出各步反应方程式。
解：A. CO2 B.Na2SO3 C. S D.Na2S2O3 E. [Ag(S2O3)2]3- F.BaSO4
SO2 + Na2CO3→Na2SO3 + CO2
S +Na2SO3→Na2S2O3
Na2S2O3+ HCl→SO2 + S + NaCl + H2O
2S2O32-+ Ag+→[Ag(S2O3)2]3-
Na2S2O3 +4Br2+5H2O→Na2SO4+H2SO4+8HCl
Na2SO4 + BaCl2→2NaCl + BaSO4
19. 两种盐的晶体A、B溶于水都能得到无色溶液。
在A溶液中加入饱和H2S溶液没有沉淀生成；B溶液中加入饱和H2S溶液产生黑色沉淀C。
将A和B溶液混合后生成白色沉淀D与溶液E；D溶于Na2S2O3溶液可生成无色溶液F；F中加入KI溶液生成黄色沉淀G；若在F 中加入Na2S溶液可生成沉淀C，C与硝酸混合后加热生成含B的溶液和淡黄色的沉淀H，并有气体生成。
溶液E中加入Na2SO4生成不溶于盐酸的白色沉淀I。
试确定A~I的化学式，写出相关的反应方程式。
解：A.BaCl2 B.AgNO3 C.Ag2S D. AgCl
E.Ba(NO3)2
F.Na3[Ag(S2O3)2]
G.AgI
H.S
I.BaSO4
AgNO3 + H2S→Ag2S↓+2HNO3
BaCl2 +AgNO3→Ba(NO3)2 + AgCl
AgCl + 2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+NaCl
[Ag(S2O3)2]3- + 2I-→2AgI↓+ 2(S2O3)2-
2Na3[Ag(S2O3)2]+ Na2S→Ag2S↓+4Na2S2O3
3Ag2S + 8HNO3→6AgNO3 + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O Ba(NO3)2 + Na2SO4→BaSO4 + NaNO3。