高2021届高2018级高三化学一轮复习专项训练学案(一)化学常用计量
高考化学一轮复习 化学常用计量教学案
高考化学一轮复习化学常用计量教学案 "教学目标知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。
能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。
科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。
科学方法：演绎推理法。
重点、难点物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系是重点，气体摩尔体积的应用条件是难点。
教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习化学常用计量。
【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？【再问】谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？学生活动回答：把质量、体积等宏观物理量和微观的微粒个数联系起来。
回答：主要通过以物质的量为核心物理量建立的下列关系图，把微粒数、物质质量、气体标准状况下的体积、溶液的物质的量浓度等相互关联起来。
归纳：小结：物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁。
【提问】下列叙述是否正确？（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。
（3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。
（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
思考，回答：（1）不正确，并非所有物质均含有分子。
（2）不正确，不能说 1mol氢，应指明微粒名称。
（3）不正确，摩尔质量的单位为g·mol-1，分子量没有单位。
（4）正确【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？回答：（1）摩尔只能用来表示微粒的集体数目；（2）必须指明微粒的具体名称。
【讲解】微粒可以是真实的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl- 的特定组合。
2018届高考化学一轮(课标通用)复习课件专题一 化学常用计量(含17高考真题及解析) (共57张PPT)
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试做题 高手必备 萃取高招 对点精练
4.(2015课标全国Ⅰ,8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol· L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
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试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练
3.(2016课标全国Ⅰ,8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正 确的是( ) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 【答案】 A 乙烯、丙烯的最简式均为CH2,无论二者如何混合,14 g混合气体中n(CH2)=1 mol,含氢原子数为2NA,A项正确;N2与H2的 反应是可逆反应,1 mol N2不能完全转化为2 mol NH3,B项错误;由于 硝酸具有强氧化性,过量的硝酸将Fe氧化到+3价,C项错误;标准状 况下CCl4为液态,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,D项 错误。
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物质的量 气体摩尔体积 1.(2017课标全国Ⅱ,8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的 是( ) + A.1 L 0.1 mol· L-1 NH4Cl溶液中, NH4 的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.2NA
18年高考化学一轮总复习第一单元化学计量在实验中的应用课件
(填
(5) 当 它 们 含 有 的 氢 原 子 数 相 同 时 , 含 分 子 数 目 相 同 的 是 。
解析 分析时要注意是“原子”还是“分子”,是“最多”还是 “最少”。如(1)分子个数相同时,含原子数目分别为①2N、②6N、 ③3N、④4N、⑤5N、⑥7N,则含原子最少的是①H2,同理可得其他各 小题的答案。 答案 (1)① (2)⑤ (3)① (4)① (5)①③⑥
(5)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;还 可以用下式计算:������=������������ ×a%+������������ ×b%+������������ ×c%+…,a%、b%、c%指混 合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
答案 (2)D
������ (3) ������
个 H2O 分子中所含 + ,1.5 g C������������ 中的 。
,15.6 g Na2O2 中的阴离子数目为
解析 CH4 分子和 H2O 分子所含质子数都是 10,所以 H2O 分子个 18 18 数为 0.3NA;T2 O 中的中子数为 14,则 2.4 g T2 O 中所含中子数为 + + 1.4NA;C������������ 中的电子数为 8,1.5 g C������������ 中的电子数为 0.8NA;Na2O2 中 的阴离子为������������ ,15.6 g Na2O2 中的阴离子数目为 0.2NA。 答案 0.3NA;1.4NA;0.8NA;法: (1)根据标准状况下气体的密度(ρ):M= (2)根据气体的相对密度(D=������������ ):������������=
������ ������
高考化学一轮复习专题一常用化学计量课件
4.(2015课标Ⅰ,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
答案 B 16.25 g FeCl3的物质的量是0.1 mol,Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子是若干Fe(OH)3 NA,A项错误;Ar是单原子分子,22.4 L(标准状况)氩气的物 质的量是1 mol,含有的质子数为18NA,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3,其摩尔质量是 92 g·mol-1NA,C项错误;甲烷与氯气反应的产物中CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl3、CCl4同时存在,1.0 mol CH4与足量氯气反应时上述四种有机物的总物质的量 为1.0 mol,D项错误。
易错易混 胶体粒子的组成有两类:一类如Fe(OH)3胶体的粒子,是由若干Fe(OH)3聚集在一起 形成的;另一类如淀粉、蛋白质等大分子,单个分子即胶体粒子。
2.(2016课标Ⅰ,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ( ) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4NA
D.235
g核素
235 92
U发生裂变反应:92235
U
10
n
90 38
Sr
136 54
Xe+1
010
n,净产生的中子
(10
最新整理高三化学2018版高考化学一轮总复习导学案全集.docx
最新整理高三化学教学2018版高考化学一轮总复习
导学案全集
目录
专题一化学基础知识
第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)291
第2讲化学实验基础2(除杂、提纯与检验、实验评价)292
第3讲物质的分类物质的量的基本概念293
第4讲离子反应294
第5讲氧化还原反应295
第6讲元素周期律化学键296
专题二元素及其化合物
第8讲钠及其化合物298
第9讲镁、铝及其化合物300
第10讲铁、铜及其化合物302
第11讲氯气卤素305
第12讲碳、硅及其化合物307
第13讲硫及其化合物308
第14讲氮及其化合物310
专题三化学反应与能量变化
第16讲反应热盖斯定律312
第17讲原电池及其应用314
第18讲电解池及其应用315
专题四化学反应速率化学平衡
第20讲化学反应速率317
第21讲化学平衡化学平衡常数及计算318
第22讲化学平衡的移动319
专题五电解质溶液中的离子平衡
第24讲弱电解质的电离平衡溶液的pH321
第25讲盐类的水解323
第26讲难溶电解质的溶解平衡325
专题六有机化学基础
第28讲常见的有机化合物(必修2)327
第29讲烃328
第30讲烃的衍生物329
第31讲生命中的基础有机物高分子化合物331
第32讲有机物之间的转化有机合成与推断(选考)331 专题七化学综合实验
第34讲综合实验设计337
第35讲物质制备实验338
专题八物质结构与性质(选考)
第37讲原子结构与性质339
第38讲分子结构与性质340
第39讲晶体结构与性质342。
2018版高考化学一轮总复习 专题1 化学计量课件
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知识全通关
高考帮·化学
知识全通关 1
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数
专题知识全通关 2
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数
专题一 化学计量
继续学习
高考帮·化学
知识全通关 3
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数
专题一 化学计量
【归类比较】
(1)混合物的平均摩尔质量,当以g·mol-1为单位时,其在数值上等于该混合物的平均 相对分子质量。 (2)质量的符号是m,单位是kg或g;摩尔质量的符号是M,单位是g·mol-1;相对分(原)子 质量的符号是 Mr(Ar),单位为1。
※注:5%表示命题机会为5%,出题的概率比较小。
高考帮·化学
考情精解读 3
考纲解读
知识体系构建
命题趋势
专题一 化学计量
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考情精解读 4
考纲解读
知识体系构建
命题趋势
专题一 化学计量
1.热点预测 高考对阿伏加德罗常数及气体摩尔体积 的考查多以选择题的形式出现,一般为2~6分;单独考查 物质的量浓度的概率不大。 2.趋势分析 预计在今后的高考中会继续考查阿伏加 德罗常数及气体摩尔体积的相关知识,对物质的量和物 质的量浓度的考查会渗透在相关的计算中,主要体现在 其工具性上。
2018年高考化学第一轮复习 专题 化学计量在实验中的应用学案 苏教版
化学计量在实验中的应用【本讲教育信息】一. 教学内容：化学计量在实验中的应用二、教学目标掌握摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义；根据物质的量与微粒（原子、分子、离子、电子等）数目、气体体积（标准状况）之间的关系进行计算；了解配制一定物质的量浓度、一定质量分数的溶液的方法。
三、教学重点、难点有关摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的基本计算；有关物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的复杂计算；配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析。
四、教学过程：（一）相关概念：物质的量是描述一定数目的微粒集体的物理量。
符号用n表示，它的单位是摩尔，符号为mol；摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒；化学上把0.012kg12C所含碳原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，数值为6.02×1023，单位为mol－1摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。
用符号M表示，单位为g/mol。
在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积，符号：V m，单位：L·mol－1。
以1L溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。
符号： C 单位：mol·L－1。
说明：1、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
它是一个口头上或书面表达上都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。
2、使用摩尔做单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。
否则，概念模糊，意义不清。
3、应用阿伏加德罗常数N A时，必须注意以下几点：①状态问题：如：水在标准状态下为液态，SO3在标准状态下为固态，在常温常压下为液态，碳原子数大于4的烃，在标准状况下为固态或液态；②特殊物质的摩尔质量：如：D2O、T2O、18O2等；③分子中的原子数、电子数、中子数的计算；④一些物质中化学键的数目；⑤一些较复杂的反应中转移的电子数目。
高2021届高2018级高三一轮复习专题一化学基础知识及参考答案
第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)单项选择题1.(2018·广东东莞)东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是( )A.浸泡过滤B.煮沸研碎C.萃取剪断D.蒸馏捣碎2.(2019·安徽滁州定远)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 ( )A.配制一定物质的量浓度溶液中，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释B.测量Zn与稀硫酸反应速率的实验中，应在标准状况下测量H2的体积，以方便计算C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差D.中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分3.(2019·福建泉州期末)下列实验操作正确且能达到相应实验目的是( )选项实验目的实验操作A 测稀醋酸的pH 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上B 验证铁的吸氧腐蚀在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分C 用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化D 用CCl4萃取碘水中的碘单质分液时，液体先后从分液漏斗下口放出4.(2019·广东清远期末)已知侯氏制碱法的主要反应原理:NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧化碳C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液5.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )6.(2019·广东肇庆二模)一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知:Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.119 1.595 0.753沸点/ ℃58.76 76.8 215~217下列说法正确的是( )A.用甲装置过滤时，需不断搅拌B.用乙装置将Br-氧化为Br2C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br27.(2019·江西师大附中期末)下列实验方法或操作正确的是( )A B C DA.转移溶液B.制蒸馏水C.分离水和酒精D.稀释浓硫酸8.(2019·湖南长沙四区3月联考)下列实验叙述正确的是( )A.用a装置除去混合气体中的杂质CO2B.用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2C.c装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2D.d中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下9.(2019·安徽师大附中)下列实验装置与操作都正确且能达到实验目的的是( )A BC DA.验证NaHCO3受热易分解B.利用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液C.从I2的CCl4溶液中获取碘单质D.制取少量干燥的氨气10.(2019·河南郑州一模)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是( )选项Ⅲ收集气体Ⅰ中试剂a，b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液C HBr 浓硫酸与溴化钠浓硫酸水D CO 甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO4溶液11.(2019·山东济宁期末)下列图中所示的装置能够达到实验目的是( )A BC DA.配制一定浓度的NaOH溶液B.中和热的测定C.加热熔融NaOH固体D.测定高锰酸钾溶液的浓度12.(2019·湖南长沙模拟)下列实验操作正确的是( )A.用甲装置制蒸馏水，先在烧瓶中加入自来水，再加入沸石B.用乙装置做铁和水蒸气反应的实验，应先加热铁粉一段时间，再加热湿棉花C.丙装置中，铜与浓硫酸反应后停止加热，待试管冷却后向试管中加水，观察溶液的颜色D.用丁装置探究石蜡油分解的部分产物，实验结束时，先停止加热，再撤导管13.下列关于试剂存放叙述不正确的是( )A.白磷保存在水中B.新制氯水用棕色试剂瓶盛装C.固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉D.在FeCl214.(2019·安徽江淮十校)工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如右图)从植物组织中获取挥发性成分。
高三化学一轮复习学案《化学计量在实验中的应用》学案(新人教版)
高三化学一轮学案化学计量在实验中的应用第1课时【基础自测】1.1mol任何微粒所含的微粒数与所含的碳原子数相等。
实验表明，所含的碳原子数为6.02×1023，则称为阿伏加德罗常数。
2．物质的量是用作为标准来衡量的物理量。
它的单位是，单位的符号为。
3.人们将叫做摩尔质量，单位为，符号为。
人们将叫做气体摩尔体积，单位为，符号为。
标准状况下的气体摩尔体积约为。
【问题探讨应用】一、基本概念[问题]物质的量与质量、体积、浓度、微粒数之间有何关系？用图表总结。
[归纳拓展][迁移应用]【例题】设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是 ( ) L。
A.22.4nb/m N AB.22.4mb/n N AC.22.4N A n/mbD.nb N a/22.4m【解析】据题意，mg混合气体的物质的量为b/N A mol。
在相同条件下，相同气体的物质的量之比等于质量之比，故ng混合气体的物质的量为nb/mN A mol，在标准状况下的体积为V=n×22.4L/mol=22.4nb/mN A L。
【答案】A【变式练习】某气体的摩尔质量为Mg/mol,分子数位x，在标准状况下所占体积是V,质量是mg.某元素原子的摩尔质量为Ag/mol,原子个数为y,N A为阿伏加德罗常数，试说明下列各式表示的意义。
⑴M/N A⑵x/ N A ⑶A/ N A ⑷y/ N A ⑸m/v ⑹m/M【答案】⑴该气体一个分子的质量⑵该气体的物质的量⑶该元素一个原子的质量⑷该元素原子的物质的量⑸标准状况下该气体的密度⑹该气体的物质的量二、气体相对分子质量或摩尔质量的求算[问题]通常有哪些方法可用于求算气体相对分子质量或摩尔质量？[归纳拓展] 气体相对分子质量或摩尔质量的求算方法⑴根据气体的分子式直接求算。
⑵根据相对密度求算：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比。
高考化学一轮复习(课标3卷B)课件：专题一 常用化学计量
5.(2015 课标Ⅱ,10,6分,0.537)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.60 g 丙醇中存在的共价键总数为10 N A B.1 L 0.1 mol·L-1 的NaHCO 3溶液中HC 和C 离子数之和为0.1N A C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1 N A
3.(2017 课标Ⅲ,10,6分)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.0.1 mol 的11 B中,含有0.6N A 个中子 B.pH=1 的H 3PO 4溶液中,含有0.1N A 个H + C.2.24 L(标准状况)苯在O 2中完全燃烧,得到0.6N A个CO 2分子 D.密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2 N A个P—Cl键
易错警示 本题易忽略HC 的水解而错选;容易忽略D 中反应左边的一个中子而错选。
6.(2015 课标Ⅰ,8,分6 ,0.679)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N A B.2 L 0.5 mol·L-1 亚硫酸溶液中含有的H + 离子数为2 N A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A D.密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应,产物的分子数为2 N A
(通用版)2021版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用学案
第2节 物质的量在化学实验中的应用【考纲要求】 了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进展有关计算。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一 物质的量浓度1．物质的量浓度(c B )(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n B V；单位：mol·L －1或mol/L 。
(3)一样浓度溶液中某些物理量之间的关系现有两种溶液：①1 mol/L KCl 溶液、②1 mol/L BaCl 2溶液，请用“一样〞或“不同〞填写下表：取不同体积的KCl 溶液取一样体积的两种溶液c (溶质) 一样 一样 ρ(溶液) 一样 不同 n (溶质) 不同 一样 m (溶质)不同不同2.(1)含义：在一定温度下，某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里到达饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g〞。
(2)公式：S 固体＝m 溶质m 溶剂×100 g 。
(3)影响溶解度大小的因素①溶剂的影响，如NaCl 易溶于水不易溶于汽油。
②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质减小，如Ca(OH)2；温度对NaCl 的溶解度影响不大。
3．溶解度的表示方法 (1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解110138168202246度/g(2)曲线法4．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(2)表达式：w (B)＝m (B)m (aq)×100%。
(3)与物质的量浓度的关系：c (B)＝1 000·ρ·w (B)M。
5．关于物质的量浓度计算的三大类型(1)标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L ·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝nV 注意：溶液体积的单位是L ，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL ，要注意单位换算。
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专项训练(一) 化学常用计量一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意)1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是( )A.2 g H 2含有1 mol 氢分子B.2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol －1C.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子D.质量相等的CO 和CO 2，物质的量之比为2∶3【试题解析】:选A 2 g H 2含有1 mol 氢分子，A 正确；摩尔质量的单位是g·mol －1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B 错误；1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C 错误；设质量均为m ，则n (CO)∶n (CO 2)＝m 28 g·mol －1∶m 44 g·mol －1＝11∶7，D 错误。
2.据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。
光缆的主要成分为SiO 2。
下列叙述正确的是( )A.SiO 2的摩尔质量为60B.标准状况下，15 g SiO 2的体积为5.6 LC.SiO 2中Si 与O 的质量比为7∶8D.相同质量的SiO 2和CO 2中含有的氧原子数相同【试题解析】:选C 摩尔质量的单位为g·mol －1，A 项错误；标准状况下，SiO 2为固体，B 项错误；SiO 2中Si 与O 的质量比为28∶32＝7∶8，C 项正确；SiO 2和CO 2的摩尔质量不同，D 项错误。
3.标准状况下，5.6 L O 2中含有N 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为( )A.4NB.N 4C.2ND.N 2 【试题解析】:选C 根据题意知，2×5.6 L 22.4 L·mol－1＝N N A ，故N A ＝2N mol －1，C 项正确。
4.双酚基丙烷(BPA ，分子式为C 15H 16O 2)可能降低男性及女性的生育能力。
下列有关判断不正确的是( )A.BPA 的摩尔质量是228 g·mol －1B.1 mol BPA 中含有6.02×1023个分子C.2.28 g BPA 中含有0.16×6.02×1023个氢原子D.1 mol BPA 在标准状况下的体积约为22.4 L【试题解析】:选D BPA 在标准状况下不是气体。
5.下列关于0.2 mol·L －1Ba(NO 3)2溶液的说法中，正确的是( )A.溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6 molB.在0.5 L 该溶液中，Ba 2＋的浓度为0.1 mol·L －1C.在500 mL 该溶液中，含有0.2 mol NO －3D.取1 L 该溶液稀释到10 L 时，NO －3的浓度为0.02 mol·L －1【试题解析】:选C 由于缺少溶液体积，无法计算硝酸钡的物质的量，故不能求出阴、阳离子总数，A 项错误；c (Ba 2＋)＝c [Ba(NO 3)2]＝0.2 mol·L －1，c (Ba 2＋)不随溶液体积而发生变化，B 项错误；n (NO －3)＝2c [Ba(NO 3)2]·V ＝2×0.2 mol·L －1×0.5 L ＝0.2 mol ，C 项正确；0.2 mol·L －1Ba(NO 3)2溶液中NO －3的浓度为0.4 mol·L －1，取1 L 该溶液稀释到10 L 时，稀释过程中溶质的物质的量不变，c (NO －3)＝0.4 mol·L －1×1 L 10 L ＝0.04 mol·L －1，D 项错误。
6.设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( )A.22.4ap bN AB.22.4ap pN AC.22.4N A b aD.22.4pb aN A【试题解析】:选D a g 双原子分子的物质的量＝p N Amol ，双原子分子的摩尔质量＝a gp N A mol ＝aN A p g·mol －1，所以b g 气体在标准状况下的体积为b g aN A pg·mol －1×22.4 L·mol －1＝22.4pb aN AL 。
7.人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。
标准状况下，5.6 L “人造空气”的质量是2.4 g ，其中氧气与氦气的质量比是( )A.1∶1B.1∶4C.2∶1D.2∶3 【试题解析】:选C 设O 2和He 的质量分别为x g 和y g ，则⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝2.4，x 32＋y 4＝5.622.4，解得x ＝1.6 g ，y ＝0.8 g ，x ∶y ＝1.6 g ∶0.8 g ＝2∶1。
8.下列溶液中Cl －的物质的量浓度最大的是( )A.200 mL 2.5 mol·L －1 MgCl 2溶液B.1 000 mL 2.5 mol·L －1 NaCl 溶液C.250 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液D.300 mL 5 mol·L －1 KClO 3溶液【试题解析】:选A溶液中c(Cl－)＝溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关。
200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2溶液中c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2.5 mol·L－1×2＝5 mol·L－1；1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝c(NaCl)＝2.5 mol·L－1；250 mL 1 mol·L －1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝3c(AlCl3)＝1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1；KClO3溶液中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0。
9.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()A.充入的CO分子数比CO2分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积小C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【试题解析】:选D质量相等的CO和CO2的物质的量之比为11∶7，在温度和压强相同时，体积之比为11∶7，但摩尔体积相同。
10.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。
根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A.若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙B.若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙C.若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙D.若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙【试题解析】:选C等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A项错误；若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又因为气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，则甲、乙摩尔质量与气体的体积无关，即甲＝乙，D项错误。
二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题意)11.国际计量大会对摩尔的最新定义为“1摩尔包含6.022 140 76×1023个基本单元，这一常数称作阿伏加德罗常数(N A)，单位为mol－1。
”下列叙述正确的是()A.标准状况下，22.4 L SO3含有N A个分子B.6.4 g CH4O含有的C—H键为0.6N AC.0.1 mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0.1N AD.0.1 mol/L的乙酸溶液中含有的H＋数目小于0.1N A【试题解析】:选BC标准状况下，SO3是固体，所以不能使用气体摩尔体积计算SO3物质的量，故A错误；6.4 g CH3OH物质的量为0.2 mol,1个甲醇分子中有4个氢原子，其中含有3个C—H键，1个O—H键，0.2 mol甲醇分子中含有0.6 mol C—H键，故B正确；0.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应，生成0.05 mol氧气，转移0.1 mol电子，转移的电子数为0.1N A，故C正确；溶液的体积不确定，无法确定氢离子的数目，H＋数目也可能大于0.1N A，故D错误。
12.如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。
打开活塞，使NO与O2充分反应。
下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)()A.开始时左右两室分子数相同B.反应前后NO室压强相同C.最终容器内密度与原来相同D.最终容器内无O2存在【试题解析】:选C由左右两室体积相同、气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，A错误；发生反应2NO＋O2===2NO2，反应后总的物质的量减少，气体平均充满左右两室，反应后NO室的气体物质的量减小，压强减小，B错误；反应后气体的总质量不变，体积不变，密度不变，C正确；NO、O2的质量相等，二者物质的量之比为30∶32＝15∶16，发生反应2NO＋O2===2NO2，O2过量，故最终容器内有O2存在，D错误。
13.取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A.0.21 mol·L－1B.0.42 mol·L－1C.0.56 mol·L－1D.0.26 mol·L－1【试题解析】:选B容量瓶中n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 mol·L－1。
14.下列叙述错误的是()A.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL 容量瓶C.在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水D.向2等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变) 【试题解析】:选C A项，浓硫酸的密度大于水的密度，浓度越大，密度越大，故加入等体积水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%，正确；B项，实验室没有480 mL的容量瓶，应用500 mL 的容量瓶进行配制，正确；C项，根据c＝nV，V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积，错误；D项，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH ，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na 2O 2、Na 2O 的物质的量相等，正确。