酸和碱的性质(复习)

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专题复习四：酸和碱

专题复习四酸和碱【考点解读】一．常见的酸1、浓酸的性质：（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色，易（在空气中能形成）、有腐蚀性。

（2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有性（常作剂）、性（使物质碳化）、腐蚀性。

易溶于水，同时放出大量的热。

2、酸的化学性质（通性）-----因为含有：_________（1）酸跟酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸色。

（2）酸与活泼金属反应：如；Zn + H2SO4 == ； Fe + HCl == 等。

说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。

（3）酸与金属氧化物反应：如： HCl + Fe2O3 == ； H2SO4 + CuO === HCl + Al2O3 == ； H2SO4 + CaO ===（4）酸与碱反应：如：HCl + NaOH == ； H2SO4 + Ca（OH）2 ==点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。

（5）酸与碳酸盐反应：如：HCl + CaCO3 ==二．常见的碱1．碱的物理性质：（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，溶于水（放热），易（可做），有强烈的腐蚀性。

（俗名叫、、）（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：白色粉末，溶于水，其水溶液俗称石灰水，也有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO + H2O ====Ca（OH）2（俗名：、）2．碱溶液的化学性质（通性）-----因为含有：_________（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液变色。

说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。

如Cu（OH）2等。

（2）碱和非金属氧化物反应如：Ca（OH）2 + CO2 ==== NaOH + CO2 ==== NaOH + SO2 ==== NaOH + SO3 ==== 说明：①碱必须是可溶或微溶；②非金属氧化物必须是酸性氧化物,如：CO2、SO2、SO3等, 而、等与碱溶液不反应。

酸和碱的化学性质

酸和碱的化学性质
酸：1、能使指示剂显色；2、能和碱反应生成盐和水；3、能和金属氧化物反应生成盐和水；4、能和金属反应生成盐和氢气；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。

碱：1、能使指示剂显色；2、能和酸反应生成盐和水；3、能和非金氧化物反应生成盐和水；4、能和某些非金反应生成盐和水；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的碱。

酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。

H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。

即使是纯水中也存在H3O+，其浓度为10-7mol/L。

这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。

在传统意义上，H3O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H3O+形式存在的。

碱
在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

酸和碱的性质专题复习

酸和碱的性质1.下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A ．溶子水时放出大量的热B .有强烈的腐蚀性C ．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D ．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸2.下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（）A. 生石灰B. 氯化钠C. 浓硫酸D. 浓盐酸3.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A ．紫色石蕊试液B ．氯化钠溶液C ．铁粉D ．pH 试纸4.下列对化学知识的归纳不正确．．．的是（）5.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A.NaCl 氯化钠食盐B.Ca0 氧化钙熟石灰C.Na 2CO 3 碳酸钠纯碱D.NaOH 氢氧化钠烧碱6.下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A ．FeCl 3、NaOH 、NaClB ．Na 2SO 4、HCl 、BaCl 2C ．CuSO 4、KCl 、HClD ．Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 47.下表是部分农作物生长对土壤pH 的要求。

如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合．．．种植的农作物是（）A ．大豆B ．茶C ．玉米D ．马铃薯8.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH 可能是（）A ．6B ．8C ．11D ．149.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）A ．氢氧化钠有腐蚀性B ．固体氢氧化钠有挥发性C ．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D ．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解农作物大豆茶玉米马铃薯pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.510.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数11.实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。

酸和碱的化学性质

酸和碱的化学性质酸的化学性质：1、能使指示剂显色（紫色石蕊显红色）；2、能和碱反应生成盐和水；3、能和金属氧化物反应生成盐和水；4、能和金属反应生成盐和氢气（非还原性酸和活泼金属）；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。

碱的化学性质：1、能使指示剂显色（紫色石蕊显蓝色，酚酞显红色）；2、能和酸反应生成盐和水；3、能和非金属氧化物反应生成盐和水；4、能和某些非金属反应生成盐和水；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的碱。

【知识拓展】1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。

紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

注意显色的物质是指示剂。

（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。

只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。

位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。

例如：①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。

（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4+CaO==CaSO4+H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。

但又各具不同的物理化学性质。

①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。

纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。

工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。

浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。

这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。

(中考化学)酸和碱【复习讲义】-年中考一轮化学复习过过过(人教版)

单元10 酸和碱第1讲常见的酸和碱复习导入中考对于常见的酸和碱的考查通常都与中和反应、复分解反应等知识点结合，主要题型为实验探究题，涉及常见的酸和碱的性质以及相关化学方程式的书写等。

命题热点命题点一常见的酸的性质及用途命题点二常见的碱的性质及用途考点梳理知识点一酸碱指示剂与溶液的酸碱性　溶液的酸碱性酸性中性碱性酸碱指示剂紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。

知识点二常见的酸及其化学性质1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。

【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。

2.浓盐酸和浓硫酸常见的酸浓盐酸浓硫酸性质和用途溶质(化学式) HCl H2SO4色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体密度(与水比较) 大于水大于水挥发性(打开瓶塞时的现象) 有白雾产生无明显现象敞口放置在空气中溶质质量有挥发性，HCl气体挥发，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有分数的变化及原因溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。

3.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。

中考化学酸和碱的化学性质复习

酸和碱的化学性质一、选择题1．推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是（）A．向某固体物质中加入稀盐酸,生成无色无味气体,证明该物质一定是碳酸盐B．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂,溶液变成红色,说明碳酸钠属碱类C．某有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水,证明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素D．某化肥与碱混合研磨,产生刺激性气味的气体,证明该化肥是铵态化肥2．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后冷却、过滤,在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化,据此判断,下列结论正确的是（）A．滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4B．滤液中可能有CuSO4C．滤渣里一定有Cu,可能有Fe和CuOD．滤渣里一定有Cu和Fe3．下列有关酸和碱的说法错误的是（）A．用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠B．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C．食盐可以用来改良酸性土壤D．常温下测得某溶液的pH=0,则该溶液一定显酸性4．天平两边各放质量相等的烧杯,分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,此时天平平衡．若将下列各组的两种物质分别加入左右两烧杯中,充分反应后,天平仍平衡的是（）A．铜8克,氧化铜8克B．氯化钡溶液10克,氢氧化镁5克C．氧化铜4克,碳酸镁8.4克D．铁5克,铝5克5．在一定量的稀硫酸中加入足量的镁,如图所示图象中对应关系正确的是（）A．B．C． D．6．电影《黄金大劫案》上映后,里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情节引起了广泛的热议．黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸）,没有氢气产生．根据以上信息,下列有关说法正确的是（）①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中,Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装．A．①④⑤B．①②③C．③④⑤D．①③7．衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3）,直接用水很难洗净,要除去白色衬衣上的铁锈,你认为比较适宜的液体是（）A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精8．同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质,下列清洗方法错误的是（）A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B．内壁有碘的试管用酒精清洗C．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗9．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸,在水溶液中可以解离出来H+,从而呈现酸性,主要用于香料或作为饮料的酸化剂．下列物质不能与柠檬酸反应的是（）A．Mg B．Fe2O3 C．CO2D．NaOH10．人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程,如对酸的认识就是如此．下列各项是不同时期对酸的认识,其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（）A．有酸味的物质B．只有氢才是酸不可缺少的元素C．一切酸中都含有氧D．与碱作用时失去原有性质的物质11．下列有关说法中不正确的是（）A．酸溶液中都含有H+,所以有相似的化学性质B．酸、碱在水溶液中都可电离出带电的粒子C．在实验室,常用浓硫酸来干燥某些气体D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液12．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲）,生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（）烧杯中的物质X溶液A 稀硫酸氯化钡溶液B 稀硫酸和硫酸铜溶液氢氧化钠溶液C 氯化钙溶液碳酸钠溶液D 碳酸氢钠溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D13．下列说法中,正确的是（）A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应,都属于置换反应B．CaO、NaOH固体都能与水反应,都能作干燥剂C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性,敞口放置浓度都会变小D．NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+,都能与熟石灰反应生成NH314．下列措施或事故处理方法不正确的是（）A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈B．用甲醛浸泡海产品防止变质C．炒菜时油锅着火,立即用锅盖盖灭D．氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上,要用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液15．将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合,有CO2生成的化学反应有（）A．3个B．4个C．5个D．6个16．在一定质量的稀硫酸中,分别加入足量的下列各种物质充分反应后,其对应关系不合理的是（）A． B．C．D．17．酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质,下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气18．下列物质之间不能发生化学反应的是（）A．石灰水与稀盐酸B．铜与硝酸银溶液C．银与稀硫酸D．二氧化碳与水19．化学就在我们身边．下表是生活中常见的两种清洁剂．且NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O．则下列说法正确的是（）清洁剂名称洁厕灵84消毒液有效成分HCl NaClOA．“洁厕灵”可用于金属表面除锈B．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面C．“84消毒液”中NaClO属于盐,其中Cl元素的化合价呈﹣1价D．“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应20．下列物质的变化中,只有加酸才能一步实现的是（）A．CaCO3→CO2B．Zn→ZnSO4C．CuO→CuCl2D．KOH→KCl二、填空题21．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法,某同学在学习了硫酸的化学性质后,初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系,如图所示（“﹣”表示相连的两种物质间发生的反应,五个圈中的物质属于不同的类别）．（1）已知X是金属单质,则X可以是．（填一种即可）（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：．22．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．（2）图中①的现象是：．（3）写出一个符合图中③的化学方程式．（4）图中性质④属于反应（填基本反应类型）．（5）图中⑤的性质在工业上可用于（填用途）．三、解答题23．如图为酸碱的化学性质知识网络,A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物,图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．（1）A、B、C三种物质中,能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是．（2）能同时实现反应①和②的物质可以是,反应①的实验现象为．24．请回答下列化学与人类生活相关的问题：（1）人们的生活离不开金属,若铁制品已锈蚀,应及时除去,请写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式：；（2）人们的生活离不开燃烧,可燃物燃烧除需要氧气外,还需要满足的条件是；煤块粉碎后,在空气中燃烧得更快、更充分,这是因为．25．运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题．（1）工业上常选用来除去铁锈．（写出一种具体物质）（2）某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属,充分反应后,得到的金属组成可能由哪几种情况？．26．科学促进技术发展,技术为科学发展提供有力支撑．随着研究技术的发展,人类对物质的认识经历着从宏观到微观,从现象到本质的过程,以下对酸的认识由先到后的排序是（填序号）．①与碱作用时失去它原来性质的就是酸②能够在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物③有酸味的物质就是酸．27．盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂．（1）增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是．（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应．①可以看到的现象是．②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：,,．③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是（填选项）．A．Cu B．Mg C．Al D．Ag．28．硫酸和盐酸时实验室常用的试剂,也是重要的化工原料,它们既有相似之处,又有不同之点．（1）它们水溶液的pH都7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．（2）它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：．（3）它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫反应．（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是盛有的试剂瓶．（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：．29．化学无处不在．（1）用食醋可以清洗热水瓶胆内壁的氢氧化镁水垢,其反应类型属于．（2）下列化肥属于复合肥料的是（填数字序号）．①硝酸钠②硝酸钾③硫酸铵④磷矿粉（3）胃酸的主要成分是盐酸,服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症,用化学方程式说明原因：．（4）用铁粉处理含盐酸的废水,反应的化学方程式为：．30．如图表示五种不同类别物质间的关系．A是铁锈的主要成分,C俗称苛性钠,请结合图示回答问题．（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质）（1）A物质的化学式是,B物质是．（2）C物质的另一个俗称是．它溶于水时会出现（填“放热”或“吸热”）现象．（3）在①、②、③、④四个反应中,不能体现酸的化学通性的是（填序号）．参考答案一、选择题1．D；2．C；3．C；4．AC；5．C；6．D；7．A；8．C；9．C；10．B；11．D；12．B；13．D；14．B；15．C；16．A；17．C；18．C；19．A；20．C；二、填空题21．锌等；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）；22．偏大；石蕊变红；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；复分解；盐酸除铁锈；三、解答题23．Cu（OH）2、CO2；Na2CO3（碳酸钠）；有气泡（气体）产生；24．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；温度达到着火点；增大了煤与氧气接触面积；25．稀盐酸；Ag；Ag和Cu；Ag、Cu和Zn；26．③①②；27．氯化氢分子之间的间隔；固体溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生；H+；Cl-；Fe2+；BC；28．＜；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；中和；浓盐酸；H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓；29．复分解反应；②；Al（OH）+3HCl=AlCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；30．Fe2O3；铁；火碱；放热；④；3。

酸和碱的性质

与酸不同，氢氧化钠和氢氧化钙不能与生锈铁钉以及铁反应。工业上，常用铁桶来储运烧碱，就是利用了碱与铁不反应的性质。
2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2 +2NaCl
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3 +3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH 3、复分解反应（1）定义：如果两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，那么这样的反应就叫做复分解反应。
5-3 酸和碱的性质
一、酸的性质
（一）物理性质 1、浓盐酸物理性质
颜色状态敞开瓶口发生的现象气味
浓盐酸
无色
液体
形成挥发性白雾
刺激性气味
• 工业用浓盐酸以含有少量杂质而略显黄色。浓盐酸有强烈的腐蚀性。
2、浓硫酸的物理性质
颜色状态敞开瓶口发生的现象气味
浓硫酸
无色
无现象粘稠油状不易挥发液体
紫色石蕊无色酚酞试液试液红色石蕊试纸 pH
NaOH、 Ca(OH)2
变蓝色
变红色
变蓝色
pH>7
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应
酸+碱===盐+水中和反应实质: H++OH- ===H2O
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属氧化物反应 CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O
高温
小结：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的化学性质
• 1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指示剂反应 • 2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应，生成盐和水 • 3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属氧化物反应 4、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与盐溶液反应

初中化学备课参考酸和碱的性质

CaC03+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H20 Na2CO3+H2S04==Na2S04+CO2↑+ H20
BaC03+2HCl==BaCl2+ CO2↑+H20 与CaC03．BaC03等反应缓慢甚至停止
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+ H20
用途
重要化工产品，用于金属表面除锈重要化工原料。用于生产化肥．农
碱的水溶液中都有 HO，所以碱具有相似的化学性质
（1)碱与酸碱指示剂反应。（2）碱与非金属氧化物反应生成盐和水。（3）碱与酸反应生成盐和水。（4）碱与某些盐反应生成新盐和新碱。 3．酸和碱的通性酸溶于水时电离出的阳离子全部是 H+，碱溶于水时电离出的阴离子全部是 OH-
4．复分解反应
① 定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 ② 表达式：AB+CD→AD+CB ③ 特点：两种化合物交换成分；元素化合价不变 ④ 发生条件：生成物中有沉淀．气体或水生成时可发生反应二．重要的酸和碱
，
制造药物等；人体胃液中含有盐酸药．火药．染料以及冶炼金属，精
，
可帮助消化。
炼石油和金属除锈等。
浓硫酸具有吸水性，在实验室常作
干燥剂。
2. 氧氧化钠与氢氧化钙性质及用途的比较
化学式
Na0H
Ca(OH)2
俗名
火碱．烧碱．苛性钠
熟石灰．消石灰
白色固体，极易溶于水，溶解时放热，白色粉末状固体，微溶，溶解度随温度升物理性质有吸水性，易潮解(作干燥剂)，有强烈高而减小，有强烈腐蚀性
表面冒气泡，溶液颜色由棕黄逐渐变成浅绿色 Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑

化学《酸和碱的化学性质专题复习》优质教案、教学设计

《酸和碱的化学性质专题复习》教学设计一、教学目标：1、知识与技能：（1）通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。

（2）巩固酸碱的化学性质，加深对某些反应的认识。

使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。

（3）将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。

促进本章知识的记忆和理解, 促进理解知识间的联系。

2、过程与方法：（1）通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。

培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。

（2）对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。

3、情感态度与价值观：让学生感受到化学离不开生活，生活离不开化学。

培养学生从生活视角观察酸和碱的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；从而更加努力的学好化学。

二、教学重点：酸与碱的化学性质的对比与掌握。

三、教学难点：从CO2 与NaOH 是否反应的探究过程中，提升实验的设计思维水平。

四、教学方法：对比与讲练相结合、实验与探究相结合五、教学过程：【课堂实录】师：好，上课！生：起立！老师好！师：同学们好！请坐。

欢迎走进化学课堂！【环节1、情境导入】师：今天上课之前呢，老师先给大家变一个化学小魔术。

今天老师带来了一个神奇的杯子，它究竟有多神奇呢？下面请看老师的表演。

瓶子内放的是水，现在我把水倒入这个杯子里，大家仔细观察现象。

好哪位同学把你刚才看到的现象给大家描述一下？来，彭飘同学。

生：瓶子内的无色液体倒入杯子后，颜色先变成了红色，后来又变成了无色。

师：好，描述的非常准确。

请坐。

不看不知道，化学真奇妙，今天我们一起复习酸和碱的化学性质。

【环节2、创设游戏情境，回顾知识点】师：周末，盐酸和氢氧化钠两位同学来到了一座化学城堡，城堡内有许多迷宫。

他们在一起玩起了闯迷宫的游戏。

在游戏过程当中遇到了一些困难，请我们同学们利用所学的知识来帮一帮他们吧。

酸和碱的化学性质专题复习

Educational Practice and Research J备考策略酸和碱的化学性质专题复习马本良(邯郸市教育科学研究所，河北邯郸056002)摘要：初中化学复习课要做到“温故知新”，并尝试开展“以化学素养为本”的教学，倡导真实问题情境的创设，同时开展以实验为主的多种探究活动，如此可提高初中化学复习课的效果。

以“酸”和“碱”的化学性质为例，来谈一下如何提高初中化学复习课的实效。

关键词：初中化学；复习策略；情境创设;探究；酸和碱;化学性质中图分类号:G633.8 文献标识码:A文章编号：1009-010X(2021 )11-0056-04一、研究背景复习课是初中化学教学中不可或缺的重要部分，要求学生做到“温故知新”，然而“温故”容易，“知新”却太难，如何使学生在复习课中获得应有的提升是最核心的问题。

对此，笔者尝试开展“以素养为本”的教学，并倡导真实问题情境的创设，同时开展以化学实验为主的多种探究活动，重视教学内容的结构化设计，如此可激发学生学习化学的兴趣，促进学生学习方式的转变，进而可培养他们的创新精神和实践能力。

二、教学思路本节课以小魔术引人新课，以“智闯迷宫、激活知识”―“理清主线、构建网络”―“知识应用、巩固提升温故知新、拓展升华”四个教学活动为发展主线，深入挖掘课本素材，以问题链为导向，将本节课的核心内容有效串联与整合。

然后通过信息阅读、自主探究、小组合作、学习评价等方式，认识并构建了解决一类问题的一般思路模型。

三、教学过程引入新课[师]老师给大家带来了一个神奇的“魔杯”，它究竟有多神奇呢？[实验]“魔杯”实验：将塑料瓶中的无色液体缓缓倒入玻璃杯内。

，[师]哪位¥生来描下在“魔杯”实验中观察到的实验现象？[生]将瓶子内的无色液体倒入“魔杯”内，先变成红色又变成无色。

[过渡]为什么会出现上述现象呢？通过本节课的复习，我们一起来揭开谜底。

中考化学一轮复习考点讲解：常见的酸和碱

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学一轮复习考点讲解：常见的酸和碱一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。

工业盐酸因含有杂质而呈黄色。

浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。

2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。

浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。

3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。

4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？二、酸的化学Array性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。

2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。

反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。

反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。

）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。

（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。

）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。

酸和碱的化学性质

【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与 NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2 既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。
【课堂练习】
【题8】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有
稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ B ） A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4
【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ A ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ D） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
CO2↑
用途
用于玻璃、造纸、纺用于制作糕点，医疗织、洗涤、食品工业上治胃酸过多
建筑材料，补钙剂
2.盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
【课堂练习】
【题6】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、
浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 CO2 、________ O2 ，最后剩余的 _____ 水蒸气、和________ N2 。气体主要是_______
【课堂练习】

复习课题 12 酸和碱的性质

·山东教育版
第12课时 │ 归类示例
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入稀盐酸(或加氯化钙溶液) 有气泡产生(有沉淀生成) _____________________，观察到_____________________现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。 A ④你认为两实验中存在安全隐患的是______(填代号)，氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手理由是___________________________________。
·山东教育版
第12课时 │ 考点聚焦
考点4 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途
OH－氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能电离出相同的______，所以化学性质相似。化学性质 ①与酸碱指示剂作用氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
蓝蓝紫色石蕊溶液变______ 紫色石蕊溶液变______ 红红无色酚酞溶液变______ 无色酚酞溶液变______ 2 _______NaOH+CO2=== CO2+Ca(OH)2===____ Na2CO3+H2O CaCO3 +H2O _________________ _________________ 2 ________NaOH+SO2== SO2+Ca(OH)2===____ Na2SO3+H2O =____________________ CaSO3 +H2O ___________________ ·山东教育版
Zn+______HCl=== 2 Fe+H2SO4===______ FeSO4 +H2 __________ Zn+H2SO4===______4 ZnSO +H2 ______

化学酸和碱知识点

化学酸和碱知识点
化学酸和碱知识点
一、化学酸：
1、酸的定义：酸是一类具有酸性的物质，能与水反应，产生离子，使水变酸。

2、酸的种类：有有机酸和无机酸，有机酸包括羧酸、醛酸、醇酸和酰酸等，无机酸包括硫酸、磷酸、氢氧化物等。

3、酸的性质：酸有强酸、弱酸和中性酸之分，强酸能完全把水中的碱性离子变成酸性离子，如硫酸；弱酸只能部分把水中的碱性离子变成酸性离子，如柠檬酸；中性酸不能把水中的碱性离子变成酸性离子，如硝酸。

二、化学碱：
1、碱的定义：碱是一类具有碱性的物质，能与水反应，产生离子，使水变碱。

2、碱的种类：有有机碱和无机碱，有机碱包括胺、羧基和醚等，无机碱包括氢氧化物、碳酸根和硼酸根等。

3、碱的性质：碱有强碱、弱碱和中性碱之分，强碱能完全把水中的酸性离子变成碱性离子，如氢氧化钠；弱碱只能部分把水中的酸性离子变成碱性离子，如乙醇胺；中性碱不能把水中的酸性离子变成碱性离子，如氢氧化钙。

1。

九年级下册化学酸和碱笔记

九年级下册化学酸和碱笔记一、酸1. 定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

2. 分类：含氧酸：如 H₂SO₄、H₂CO₃无氧酸：如 HCl、H₂S3. 酸的性质：与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。

与活泼金属反应：如 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑与金属氧化物反应：如 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O与碱反应：如 NaOH + HCl = NaCl + H₂O与某些盐反应：如 AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃4. 浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

二、碱1. 定义：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

2. 分类：可溶性碱：如 NaOH、Ba(OH)₂、KOH不溶性碱：如 Mg(OH)₂、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃3. 碱的性质：与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

与非金属氧化物反应：如 CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O4. 氢氧化钠的俗名、性质及用途。

5. 氢氧化钙的俗名、性质及用途。

三、盐1. 定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

2. 盐的分类：正盐（不含酸式盐和碱式盐）和酸式盐（NaHCO₃）、碱式盐（Cu₂(OH)₂CO₃）。

3. 盐的性质：盐与金属反应：如 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu盐与碱反应：如 CuSO₄ + NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄盐与盐反应：如 NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃4. 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。

5. 几种常见的沉淀。

什么是酸和碱

什么是酸和碱酸和碱是化学中常见的两种物质，它们在化学反应、生活中以及工业生产中起着重要的作用。

酸和碱具有特定的性质和特点，下面将详细介绍酸和碱的定义、性质和应用。

一、酸的定义、性质和应用1. 定义：酸是指在水溶液中，能够产生氢离子（H+）的化合物。

按照布朗酸碱理论，酸是指能够接受电子对的物质。

2. 性质：（1）酸味：酸具有特殊的酸味，常见的酸味有醋味（乙酸）、柠檬味（柠檬酸）等。

（2）酸性溶液：酸与水反应生成的溶液具有酸性，可以使酸性指示剂变红，例如苏丹红。

3. 应用：（1）酸用于化学实验：酸可以用于调节反应的酸碱平衡，催化某些反应的进行，并且在实验室中常用酸性溶液进行试剂的制备和反应的控制。

（2）酸用于生活和工业：酸被广泛应用于生活中，例如食品酸化剂中的柠檬酸和醋酸，以及工业生产中的硫酸和盐酸等。

二、碱的定义、性质和应用1. 定义：碱是指在水溶液中，能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物。

按照布朗酸碱理论，碱是指能够提供电子对的物质。

2. 性质：（1）碱味：碱具有苦味、涩味和碱烧皮肤的刺激性。

（2）碱性溶液：碱与水反应生成的溶液具有碱性，可以使酸性指示剂变蓝，例如酚酞。

3. 应用：（1）碱用于化学实验：碱可以用于反应的酸碱中和，调节反应条件，也可以用于生成相应的盐。

在实验室中，碱可以用作试剂和反应的媒介。

（2）碱用于生活和工业：碱被广泛应用于生活中的清洁剂、肥皂和洗衣粉等，也用于工业生产中的制药、化肥、玻璃和肥皂等。

总结：酸和碱是化学中两种常见的物质，它们分别具有酸性和碱性的性质。

酸可以产生氢离子，而碱可以产生氢氧根离子。

在化学实验、生活中和工业生产中，酸和碱都扮演着重要的角色。

合理使用和控制酸碱的性质和反应条件，对于保证实验的顺利进行和满足生活和工业的需求具有重要意义。

（本文为酸和碱的介绍，仅供参考。

）。

【鲁教版】2021中考化学专题《酸和碱的性质》(含答案)

【鲁教版】中考化学复习专题训练专题1 酸和碱的性质夯实基础1．【曲靖】下列物质属于氧化物的是( )A．水蒸气 B．氯化钠C．硫酸 D．氢氧化钠2．下列说法不正确的是( )A．浓硫酸溶于水放出大量的热B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数增大C．浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数减小D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾3．【河南】下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是( )A．石灰水 B．浓硫酸C．浓盐酸 D．烧碱溶液4．【淄博】用稀盐酸除去铁锈的主要成分的原理是( )A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OB．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2OC．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2OD．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O5．下列物质的转化中，只有加酸才能一步实现的是( )A．CaCO3→CO2 B．Zn →ZnSO4C．CuO →CuCl2 D．KOH→KCl6．【广东】据报道，一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩耍，保温杯瞬间爆炸，造成男孩儿的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明。

近年来，类似的事件时有发生，请回答：(1)发生爆炸的原因是在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出__________，使剩余的少量水____________，体积迅速________发生爆炸。

(2)爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤，还有强碱的__________伤害。

7．【苏州】请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点(每个点只能连接一次)。

图K10－18. 对知识的及时整理与归纳是学习化学的重要方法。

某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图K10－2所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。

图K10－2(1)已知X是金属单质，则X可以是________(填一种即可)。

酸和碱的性质(复习)

专题复习四：酸和碱

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