化学平衡中的转化率优秀课件

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化学平衡常数及转化率的计算(第一课时)课件

解析 T5时，c(CO2)＝0.20 mol·L－1，K＝c(CO2)＝0.20。
解析答案
(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应_b_c_(填编号)。 a.一定向逆反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c.一定向正反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
解析 K值增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率。
实验
平衡起始量/mol 平衡量/mol
温度/℃
达到平衡所需时间/min
编号
常数 SO2 O2 SO2 O2
1
T1
K1 4
2
x 0.8
6
2
T2
K2 4
2 0.4 y
t
下列说法中不正确的是
√A.x＝2.4
B.T1、T2的关系：T1＞T2 C.K1、K2的关系：K2＞K1 D.实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1
A.降低温度，总反应K减小
√C.适当升温，可提高消毒效率
B.K＝K1＋K2 D.压强增大，K2减小
解析答案
解析降温，总反应平衡向右移动，K增大，A项错误； K1＝cOc2·Oc3[O]、K2＝c[Oc2]O·c2O3、K＝cc32OO23＝K1·K2，B 项错误；升高温度，反应①平衡向右移动，c([O])增大，可提高消毒效率，C项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D项错误。
答案
(4)CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－答案 K＝cOHc－C·Oc23H－C O－ 3 (5)CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) 答案 K＝c(CO2)
答案
解题探究
题组一化学平衡常数表达式的书写

沪科版高中化学拓展课程平衡转化率PPT课件

温故知新
实验室制氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2≜CaCl2+2NH3↑+2H2O
工业制氨气
高温高压
N2+3H2
2NH3
催化剂
假设你是制氨厂的技术人员，N2成本较低，H2成本较高。如何能提高工厂效益？
化学
沪科版：3.2 化学反应中的平衡
平衡转化率
一、基本概念
平衡转化率(α)＝
某反应物的起始浓度 - 该反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度
3.浓度
1)多种反应物
②可逆反应达到平衡后，成比例加入反应物。
B.恒温恒容
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
一定温度，在一体积不变的密闭容器中加入3 molH2和1 molN2，达到平衡后，相同条件下，
若再通入3 mol H2和1 mol N2。H2的转化率是否改变？如何变化?
T、V一定
N2 H2 NH3
3.浓度
由于反应只有一种所以无论反应物加多少量都可视为
2)一种反应物等比例增加反应物的用量。
①恒温恒压
2NO2(g)
N2O4(g)
一定温度和压强下，在容积可变的密闭容器，通入2molNO2，到达平
衡后，NO2的转化率为b%，然后再向容器中通入2molNO2，当达到新的
平衡时，NO2的转化率为多少？
100%
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的转化率=
A的起始浓度-A的平衡浓度 ×100% A的起始浓度
=
转化的A的浓度 A的起始浓度
×100%
转化的A的物质的量
=
A的起始物质的量 ×100%
反应物的转化率越大，反应进行的程度越大。

化学平衡常数、平衡转化率ppt课件化学课件PPT

A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O 催化剂 CO2＋H2
高温
【解析】 CO2＋H2 CO＋H2O ΔH >0
6.化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大, 表示___化__学__反__应__进__行__的__程__度__越__大___, K值大小与温度的关系是温度升高, K值__可_能__增__大__也__可__能__减__小___(填“一定增大” “一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
是可逆反应在某种条件下所能达到的最大限度。此时各反应物的转化量（转化率）也保持不变。
可逆反应进行到一定程度就会达到平衡状态，你知道这时可逆反应到底进行到什么程度吗？平衡体系中反应物和生成物各占多少吗？为了更准确地了解可逆反应的进程，定量地描述化学反应的限度，引入新的概念——化学平衡常数。
例:某温度下将H2和I2各0.1 mol的气态混合物充入10 L密闭容器中充分反应,达到平衡后,测得H2的浓度为0.008 mol·L-1。 (1)求该温度下的平衡常数。(2)求H2的转化率。
【解析】
H2 + I2
2HI
起始（mol·L-1）: 转化（mol·L-1）: 平衡（mol·L-1）:
一、化学平衡常数K
在一定温度时,当可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡
浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡
常数，简称平衡常数。浓度平衡常数Kc =
[C]c[D]d [A]a[B]b
意义：反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数的数

第三节化学平衡第6课时转化率

甲 2mol 1mol
乙 1 mol 1mol
丙 2mol 2mol
丁 1mol 2mol
相同的温度下建立平衡，甲、乙、丙、丁四种情况中A的转化率大小关系为丁＞乙＞丙＞甲。 B的转化率的大小关系为甲＞乙＞丙＞丁。
2.（2010江苏，14）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同的方式投入反应物,测得达到平衡时的有关数据如下
(2) ①中放出热量为Q1KJ, ③中放出热量为Q3KJ, Q1与Q3和Q的定量关系为 Q1+Q3 =。Q
【例7】已知合成氨的反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)
在同温同压下向甲密闭容器中通入1molN2和3molH2,达平衡时,放出热量为
Q1kJ。向另一个恒容密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2,达平衡时,放出热量
D的浓度变为原来的1.8倍。下列叙述不正确的是（ B C D ）
A、平衡逆向移动 B、a+b＜c+d C、平衡常数 K 减小 D、A的转化率增大
Ⅲ.等效平衡原理应用与转化率
【例4】在500℃恒容密闭容器中发生下列反应，

2SO2+O2 则
2SO3(g)的平衡体系里，若将各组分的浓度均变为原来的1/2倍，
为Q2 kJ 。则下列关系正确的是: C
A.2Q2 = Q1 = Q
B. 2Q2 = Q1＜Q
C. 2Q2 ＜ Q1 ＜ Q
D. Q1 ＜ Q2 ＜ Q
作业
1.相同的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)
起始时，各容器中加入A和B的量如下表

高中化学化学平衡图像优秀课件

t1 t2
反应时间
“先拐先平〞
到达平衡所需时间短〔速度快〕
压强大
所以，P1＞P2
“先拐先平数值大〞
m A 〔g〕+ n B 〔g〕
x C〔g〕
A
的
转
P1
化率
P2
：P1＞P2
所以，m + n＞x
反应时间
P↑→A的转化率增大 →平衡向正反响方向移动
气体体积缩小的方向移动
结论：正反响方向气体体积缩小
X + 3Y 2Z
始（mol） 4
4
1
变（mol） 0.5 1.5
1
末（mol） 3.5 2.5
2
确定化学方程式：
★看起点、拐点、终点 1、确定物质 2、确定系数。
3、确定符号〔是否可逆〕
2、v—t 图像
浓度改变瞬间：v正或v逆瞬间增大或
压强改变瞬减间小：。v正〔无和断v点逆〕同时增大或
v v正
v逆
v逆
v正
0
v逆
t1
v正
t2 t3
v逆 v正
t4 t5
t6
t7 t8
t9
t
C. t5-t6 D. t6-t7 E.
t8-t9
3、含量〔转化率〕-时间-温度〔压强〕图
A 的
[ 例 ] m A （g）+ n B （g）
x C（g）
转化
P1
P1 P2 （＞或＜）
率
P2
m + n x （＞或＜）
〔1〕找出平衡点〔2〕平衡点后，才讨论平衡移动。
例.反响 mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)；ΔH，判断：ΔH___<____0

高中化学鲁科版选修四第2章第2节第1课时化学平衡常数、平衡转化率课件(38张)

(2)此时，Q＝c CHc3OCCHH3O3H·c2H2O＝
1.2
mol·L－1 × 0.6 0.4 mol·L－
mol·L－ 12
1
＝
4.5<K，
所以反应向正反应方向进行。
题组一对化学平衡常数的理解
1．在相同的温度下，已知反应：① N2 (g)＋ O2 (g)
2NO(g)
的平衡常数 K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g)
相对应。
2．化学平衡常数的意义化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大；K值越小，表示正反应进行的程度越小。一般地说，K>105时，该反应进行基本完全。 3．影响化学平衡常数的因素化学平衡常数是化学反应的特性常数，K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。每一个具体反应(除固相反应)，在一定温度下，有一个K值。温度升高，K吸增大， K放减小，温度降低，K吸减小，K放增大。
已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过 CH3OH
分子间脱水制得： 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) ＋ H2O(g)
ΔH＝23.5 kJ·mol－1。在 T ℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，
体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：
[CH3OCH3][H2O] (1)该条件下反应平衡常数表达式 K＝___[_C_H__3O__H_]_2_。在 T ℃时，该反应的平衡常数为 _______5_____ ，达到平衡时 n(CH3 OH)∶ n(CH3OCH3 )∶ n(H2O)＝ __2_∶__5_∶__4__。
2．基本解题思路 (1)列出各物质的起始量。 (2)设某物质的转化量，并据此表示出其他物质的转化量。 (3)根据起始量和转化量，列出各物质的平衡量。 (4)列式计算求反应物的转化率、平衡常数等。 [特别提醒] 初始浓度、平衡浓度与化学方程式的系数无关, 但转化浓度之比等于各物质在化学方程式中的系数之比。

化学平衡第课时转化率体积分数分析专题课件

• 2.条件如何改变？增大：在原平衡上方变；减小：在原平衡下方变；
• 3.平衡如何移动？看v正与v逆大小
3.含量（转化率）—时间—温度(压强)图：
• C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数，试分析下列各图，1.改变的条件是什么？2.温度、压强的大小如何？可解决什么问题？）
• C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数，试分析下列各图，1.改变的条件是什么？2.温度、压强的大小如何？可解决什么问题？）
据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是
______通__入___O__2__________
(用文字表达)；10 min到15 min的
曲线变化的原因可能是_a_、b
(填序号)。 a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
题后反思：c-t图可以解决的问题是？
解析：反应后，甲容器中的压强变小，而乙容器压强保持不变，所以反应过程中乙容器中的压强较大，对此反应，△n>0，压强大更有利于反应物的转化，所以乙容器中反应物转化率较大，选B。
巩固练习
• 题3：在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4 ，此时NO2的转化率为x%，若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，
此类图像思路归纳
• 1.先拐先平数值大：在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。
• 2看温度的变化，平衡移动方向：可以知道反应是放热或吸热；看压强的变化：可以解决△n是大于0或小于0，或确定某组分的状态是否为气体等，反过来也一样可推。

化学平衡常数平衡转化率(共47张PPT)

3．一定温度下，反应 N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为 ΔH。现将 1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )
A．①② C．③④
B．②④ D．①④
栏目导引
第2章化学反应的方向、限度与速率
解析：选 D。因反应容器保持恒压，所以容器体积随反应进行而不断变化，结合 ρ 气＝m/V 可知，气体密度不再变化，说明容器体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态， ①符合题意；无论是否平衡，反应的 ΔH 都不变，②不符合题意；反应开始时，加入 1 mol N2O4，随着反应的进行，N2O4 的浓度逐渐减小，故 v 正(N2O4)逐渐减小，直至达到平衡，③不符合题意； NO2 的物质的量不再变化，说明 NO2 的浓度不再变化，反应达到平衡状态，④符合题意。
栏目导引
第2章化学反应的方向、限度与速率
2．(2018·郑州高二检测)一定条件下，反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)在容积不变的密闭容器中发生，下列对该反应达到
平衡状态的标志的描述中错误的是( ) A．混合气体的总分子数不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．容器的总压强不再变化 D．混合气体的总质量不再变化
栏目导引
第2章化学反应的方向、限度与速率
化学平衡常数
4．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；
②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应 H2(g)＋SO2(g) O2(g)
＋H2S(g)的平衡常数是( )
A．K1＋K2
B．K1－K2
C．K1K2
D.KK12
同一化学反应，化学方程式的书写方式不同，平衡常数的表达式就不同。

高中化学课件【化学平衡常数平衡转化率】

初始浓度/ mol·L－1
SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)
2
2
0
0
转化浓度/ mol·L－1
2－x 2－x
2－x 2－x
平衡浓度/ mol·L－1
x
x
2－x 2－x
由题意可知2－2 x×100%＝50%，x＝1，
K＝[[SSOO23]][[NNOO2]]＝11
mol·L－1×1 mol·L－1×1
(2)改变反应物浓度或反应产物浓度都会改变平衡常数 K。( )
(3)平衡常数 K 既与温度、反应物本身的性质有关，也与反应物
浓度、压强有关。
()
(4)从平衡常数 K 的大小可以推断一个反应进行的程度。 ( )
(5)N2＋3H2 2NH3 和12N2＋32H2 NH3 的平衡常数表达式相
同。
()
[提示] (1)× 不同温度下，化学平衡常数不同。 (2)× 平衡常数只受温度的影响。 (3)× 平衡常数与浓度、压强无关。 (4)√ (5)× 化学平衡常数表达式与方程式的系数有关。
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K＝________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
[解析] (1)依据反应的化学方程式可知 K＝[[CCOO]2[]H[H2O2]]； (2)从表格中数据可知，升高温度 K 值增大，故该反应为吸热反应。 [答案] (1)[[CCOO]2[]H[H2O2]] (2)吸热
③判断反应的热效应。 a．升高温度———KK值值增减大小，，正正反反应应为为__吸放__热热反反应应

转化率专题PPT课件

2021/3/7
CHENLI
3
例1：在一密闭容器中，反应
ｍA(ｇ)
ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温
度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新
的平衡时，B和C的浓度均是原来的2.2倍，则错误
的为：（ AD ）
A.平衡向逆反应方向移动了
B.物质A的转化率增加了
C.物质C的质量分数增加了
D. ｍ＜2ｎ
⑵、若反应后气体分子数减少、即a>b+c，增大反应物浓度，平衡
正向移动。反应物转化率变大：如2NO2（g）
N2O4（g），则
增大NO2的浓度，相当于对体系加压，平衡向气体体积缩小的方向
移动，即正向移动。NO2的转化率增大。
2021/3/7
CHENLI
8
例3：在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a
1、对于反应物只有一种的可逆反应（并规定起始时只有反应物）：
aA(g)
bB(g)+cC(g)
⑴、若反应前后气体分子数不变，即a=b+c，增加反应物的浓度时，
平衡等效。反应物转化率不变：如2HI(g) H2(g)+I2(g)，则无论增大或减小HI的浓度，相当于对体系加压或减压，平衡不移动，HI
的转化率都不改变。
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
⑴、当只增加反应物之一的浓度时，该反应物的转化率降低，而另
一反应物的转化率则增大。如：N2+3H2
2NH3平衡时增加N2的
浓度，平衡正向移动，H2的转化率增大而N2的转化率降低。
即：浓度增大的反应物的转化率降低、而另一反应物转化率则升高。
⑵、若两反应物的浓度按同比例增大，这时相当于将两个一样的平衡加压，平衡将向气体体积减小的方向移动，若m+n>p+q，则两反应物的转化率均增大，若m+n<p+q，则两反应物的转化率均减小。

高二化学反应原理优质课件6：2.2.2 平衡转化率

规律：若起始投入量相同则转化率之比等于方程式的系数比。
例3.在密闭容器中发生如下反应X+2Y 2Z，取X和Y按物质的量1:2混合放入，达到平衡时测得混合气体中反应物剩余的总物质的量与生成物总的物质的量相等，求X和Y的转化率。答案：60%和60%
结论：当两种反应物的物质的量之比等于方程式系数比时，二者的转化率之比等于1:1。
交流研讨 1200℃反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的不同反应物浓度及相应的平衡转化率
初始浓度/mol·L-1
平衡转化率/%
[H2] A 0.0100
[CO2] 0.0100
a(H2) 60.0
a(CO2) 60.0
B 0.0120 0.0100
54
65
C 0.0080 0.0100
2．平衡转化率的计算 (1)对于化学反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)反应物 A 的平衡转化率表示为 α(A)＝cΔAc初A始 ×100% 注意问题： ①对于一个已标明化学方程式的化学反应，在温度一定时不同反应物的平衡转化率可能不同。 ②提高一种反应物在原料气中的比例，可以提高其他反应物的转化率。(这种反应物的转化率降低) ③化学平衡常数与平衡转化率是密切相关的，可以利用化学平衡常数计算化学反应中某反应物的平衡转化率，也可以由实验测定的平衡转化率计算化学平衡常数。
例 1.在某温度下，将 H2 和 I2 各 0.10 mol 的气体混合物充入 10 L 的密闭容器中，充分反应，达到下列平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，
K＝0.25。则氢气的转化率是 20% 。
解析：设氢气的转化率为 x。
H2(g) ＋起始浓度(mol·L－1) 0.01