《分析化学实验》设计实验要求
分析化学实验一般认识与基本操作要求
1.1 实验室规则
(1) 课前应认真预习，明确实验目的和要求，了解实验的内容、方法和基本原理。
(2) 实验时应遵守操作规则。注意安全，爱护仪器，节约试剂。
(3) 实验室中应穿实验工作服，严禁抽烟、吃食物。遵守纪律，不迟到，不早退，保持室内 安静，不要大声谈笑。
(4) 实验中要认真操作，听从教师的指导，按照实验教材所规定的步骤和一起及试剂的规格和 用量进行实验。仔细观察各种现象，将实验中的现象和数据及时并如实地记在报告本上。根据 原始记录，认真地分析问题、处理数据，写出实验报告。
1%的硼酸冲洗，最后用水洗。重伤者经初步处理后， 急送医务室或医院治疗。
（三）中毒的预防与处理
1．中毒的预防
(1)有毒药品应妥善保管，不许乱放。剧毒药 品应有专人负责收发，并向使用者提出必须遵守的 操作规程。实验后的有毒残渣必须作妥善、有效的 处理，不得乱丢。
(2)接触有毒物质时必须戴橡皮手套，操作后 应立即洗手，切勿让毒品沾及五官或伤口。
递减称量法的操作
用滤纸条取出称量瓶，在接收器的上方倾斜瓶身， 用瓶盖轻击瓶口使试样缓缓落入接收器中。当估计 试样接近所需量（0.3g或约三分之一）时，继续用 瓶盖轻击瓶口，同时将瓶身缓缓竖直，用瓶盖向内 轻刮瓶口使粘于瓶口的试样落入瓶中，盖好瓶盖。 将称量瓶放入天平，显示的质量减少量即为试样质 量。
固定质量称量法要求称量精度在0.1mg以内。 如称取0.5000g石英砂，则允许质量的范围是 0.4990g~0.5010g。超出这个范围的样品均不 合格。 若加入量超出，则需重称试样，已用 试样必须弃去，不能放回到试剂瓶中。 操作 中不能将试剂撒落到容器以外的地方。称好的 试剂必须定量的转入接收器中，不能有遗漏。
《分析化学实验》课程教学大纲
《分析化学实验》本科课程实验教学大纲一、课程基本信息课程名称：分析化学实验英文名称：Analytic Chemistry Experiments课程编号：A081530课程性质：专业基础课课程属性：独立设课适用专业：化学专业、应用化学专业学时学分：课程总学时：42；课程总学分：1.5；实验课总学时：42 ；实验课总学分：1.5（化学专业）。
课程总学时：42；课程总学分：1.5；实验课总学时：42 ；实验课总学分：1.5（应用化学专业）。
开设学期：第二学期先修课程：无机化学、无机化学实验、分析化学二、课程简介分析化学实验是高等师范学校化学专业的一门基础课程。
它即是一门独立的课程，又是与分析化学理论课紧密配合的课程。
分析化学实验主要内容为定量分析实验，重点学习滴定分析法（酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定）的实验原理及基本操作技能。
本课程需完成10个实验项目，大纲共安排实验项目12个：基本操作实验2个、验证实验8个、综合实验2个。
12个实验中必做实验8个，选做实验4个,选做实验由学生任选其中2个实验合计组成10个实验。
在授课结束后对实验方法、基本操作技能等内容进行考核，要求学生按时、独立完成全部内容。
合计42学时。
三、实验课程目的与要求学习本门课程的目的：使学生学习和掌握分析化学的基本原理、基本知识、基本操作技能和典型的分析测定方法，树立“量”的概念，加深分析化学〈定量〉理论部分基本原理和基础知识的理解。
为学习后续课程和将来从事化学教学和科研工作打下良好的基础。
学习本门课程的要求：为了完成本实验教学任务，要求学生认真做好实验前的预习工作，必须写好实验预习报告，明确各个实验的原理和实验内容，加深对分析化学基本概念和基本理论的理解，在实验中做到心中有数。
学会正确合理的选择实验条件和实验仪器,掌握天平、滴定管、移液管、容量瓶等基本仪器的使用，正确处理实验数据,保证实验结果准确可靠。
培养学生清洁整齐、有条不紊的良好实验习惯,实事求是的科学态度以及严谨细致地进行科学实验的技能、技巧和创新能力，使学生初步具有分析问题和解决问题的能力。
《分析化学实验》课程教学大纲
《分析化学实验》课程教学大纲一、课程基本信息课程名称：（中文）：分析化学实验（英文）：Analytical Chemistry Experiments课程编码：08S1116B课程性质：专业核心课课程类别：必修适用专业：化学课程学时：36课程学分：1先修课程：无机化学、无机化学实验、有机化学、有机化学实验二、课程目标（一）课程具体目标分析实验是应用化学专业本科生的主要基础课之一，它既是一门独立的课程又需要与分析化学理论课密切配合。
通过分析化学实验课对学生进行严格的实验技能训练，分析化学实验课既注意与课堂教学的衔接，又注意实验教学的完整性和独立性。
本课程以实验为主，单独设课。
主要设置3种类型的实验：基本操作练习--典型的定量分析实验--综合设计实验。
通过本课程的学习，学生达到以下目标：1.加深巩固学生对分析化学基本理论及基本知识的理解。
熟练掌握定量化学分析实验的基本知识、基本操作、基本技能、典型的分析方法和实验数据处理方法。
学会正确选择滴定类型及滴定操作。
【毕业要求3学科素养】2.确立“量”、“误差”、“偏差”和“有效数字”的概念，掌握影响分析结果的主要因素和关键环节，合理地选择实验条件和实验仪器，以确保定量结果的可靠性。
【毕业要求3学科素养】【毕业要求8反思研究】3.通过实验加深对有关理论的理解并能灵活运用所学理论知识和实验知识指导实验设计及操作，提高分析解决实际问题的独立工作能力，培养创新与探究意识，以及绿色化学的理念。
【毕业要求3学科素养】【毕业要求4教学能力】4.培养学生实事求是的科学态度和良好的科学素养、工作习惯，并具备初步的团队合作精神。
【毕业要求7综合育人】【毕业要求9交流合作】（二）课程目标与专业毕业要求的关系（一）课程学习内容与课程目标的关系实验一滴定分析基本操作练习【实验类型】基本操作练习【目的与要求】1、学习掌握滴定分析常用仪器的洗涤和正确使用方法。
2、学习移液管的使用。
3、学习练习滴定操作，初步掌握用甲基橙、酚酞指示剂确定滴定的终点。
分析化学实验
检漏：加自来水至标线附近，盖好瓶塞，一手拿瓶颈 标线以上部位，食指按住瓶塞，另一手指尖扶住瓶底 边缘。倒立2min，观察是否有水漏出。如不漏水，将 瓶直立，拔出瓶塞，转180°后盖好，再将容量瓶倒 2min，若不漏水，即可使用。用橡皮筋将瓶塞系在瓶 颈上。
与CO2反应的物质。此法用于称量一定质量范 围的样品或试剂。
3.差减称量法
（1）称量原理： 试样质量由两次称量的质量差求得。
（2）称量方法： 首先称取装有试样的称量瓶的质量，再称取倒出 部分试样后称量瓶的质量，二者之差即为试样的 质量。
w1=m(称量瓶)+m1(药品)
倾倒
Δw1=w1-w2
w2=m(称量瓶)+m2(剩余药品)
分析天平的种类
常用的分析天平有半机械电光分析天平、 全机械电光分析天平。此类天平习惯上称为万 分之一天平，可以准确称量至0.1mg（万分之一 克），最大载荷200g。
三、操作步骤：
（一）称量前检查: 1.天平是否水平 2.称盘是否洁净(用小毛刷将称盘清扫一下)
(二)注意事项：
1.天平只需推动侧门。 2.称量完毕纪录数据,填写使用记录后，应将 天平恢复称量前的状态。一切归位，等待老 师检查。
迅速转动旋塞，使溶液快速冲出，将气泡 带走。
碱式滴定管气泡排除：
弯曲下端橡皮管，使出口管管尖向上翘， 并挤宽玻璃珠一侧的橡皮管，让溶液喷出，带 出气泡。赶尽气泡后，边放出溶液，边放直橡 皮管。
排除气泡后，装入标准溶液，使之在“0” 刻度以上，再调节液面在0.00mL处或稍下一点 位置（记取初读数）。最后，将滴定管外壁擦 干，夹好待用。
（2）碱式滴定管的操作： 左手拇指在前，食指在后，其余三指夹住出口管。
分析化学实验教案
分析化学实验教案摘要本教案旨在为分析化学实验提供指导。
通过分析实验的设计和步骤，学生将能够掌握基本的分析化学原理，并培养实验操作的技能。
本教案包括了实验的目的、原理、仪器设备以及实验步骤等内容，帮助学生全面了解和掌握分析化学实验。
1. 实验目的本实验的目的是让学生通过实际操作，加深对分析化学原理的理解，掌握实验技能，并培养实验操作中的注意力和细致观察的能力。
2. 实验原理实验原理是实验设计的核心，学生需要理解实验的基本原理和方法才能正确进行实验操作。
在此教案中，我们将涵盖以下实验原理：- pH指示剂的性质与应用- 酸碱滴定反应的原理- 氧化还原反应的原理- 比色法测定物质浓度的原理3. 实验仪器设备为了完成实验操作，学生需要熟悉并使用以下仪器设备：- 酸碱滴定管- pH计- 比色计- 称量仪器- 试剂瓶4. 实验步骤本教案涵盖了多个实验步骤，其中包括了以下内容：1. 实验准备：准备所需的试剂和仪器设备。
2. 样品处理：对待测样品进行处理，使其适合进行实验分析。
3. 方案设计：根据实验目的和原理，设计实验方案并确定所需试剂的用量。
4. 实验操作：按照实验方案和步骤进行实验操作，并记录实验数据。
5. 结果分析：分析实验结果，通过比对标准值或数值计算，得出实验结果并进行解释。
5. 安全注意事项分析化学实验需要注意安全，以下是学生在进行实验时需要注意的事项：- 戴上实验室必备的个人防护装备，如实验手套、口罩和护目镜。
- 注意试剂的储存和处理，避免接触皮肤和吸入有害气体。
- 操作酸碱试剂时要小心，避免溅到眼睛和皮肤。
- 使用仪器设备时要仔细阅读操作手册，并按照要求使用。
结论通过本教案的学习和实验操作，学生将能够更好地掌握分析化学实验的基本原理和技能，培养实验操作的能力，并提升对分析化学的理解和学习兴趣。
教师应依据学生的实际情况和教学目标，选取适合的教学方法和实验内容，以达到更好的教学效果。
分析化学实验指导
五、需要着重讲解或提示的问题 1. CuI沉淀强烈吸附I3-，使结果偏低，加入硫氰酸盐，将CuI转化为溶解度更小的CuSCN沉淀，把吸附的
碘释放出来，使反应完全。KSCN接近终点时加，否则SCN－会还原大量存在的I2，致使结果偏低。 2. 本实验中要注意各阶段颜色的观察和确认，因有沉淀生成，给颜色的判断带来一定困难。实验中，教
分析化学实验指导
分析化学实验课是分析化学课程的重要组成部分。通过实验，不仅加深学生对分析化学理论的理解， 学习分析化学的基本操作技能、典型的实验方法和实验数据处理，而且培养学生实事求是的、严谨的科学 态度和认真、细致、整洁的科学研究习惯，锻炼学生独立分析问题解决问题能力，为后续课程的学习和从 事科学研究和相关工作打下良好的基础。
2
实验3 混合碱样品的测定（双指示剂法）（3 学时） （见实验讲义 p73-75）
一、任务 测定混合碱样品的成分和含量。
二、目的 1.掌握双指示剂法测定混合碱的原理和方法； 2.掌握酸碱滴定中指示剂的选择原则。
三、实验要求 三次测定结果的相对平均偏差在 0.2% 以内。
四、质疑的问题 1. 双指示剂法测定混合碱的原理是什么？ 2. 用酚酞作指示剂进行酸碱滴定时，如果试液中含有 CO2 将对滴定有何影响？如何消除？ 3. 有甲、乙、丙、丁四瓶溶液, 是NaOH、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3+NaHCO3, 用以下方法检验： 溶液甲: 加入酚酞指示剂, 溶液不显色; 溶液乙: 以酚酞为指示剂, 用HCl标准溶液滴定, 用去V2mL时溶液红色褪去. 然后以甲基橙为指示剂,
则需要加HCl溶液V2mL使指示剂变色, 且V2>V1; 溶液丙: 用 HCl 标准溶液滴定至酚酞指示剂的浅红色褪去后, 再加入甲基橙指示剂, 溶液呈黄色; 溶液丁: 取两份等量的溶液, 分别以酚酞和甲基橙为指示剂, 用HCl标准溶液滴定, 前者用去HCl为V2mL,
分析化学实验设计性实验
分析化学实验设计性实验引言分析化学是一门研究物质成分和结构的化学学科，其主要目的是通过实验方法来确定和分离化合物。
设计性实验在分析化学的学习中起到重要的作用，它能够帮助学生加深对分析化学原理的理解，并培养实验设计和解决实际问题的能力。
本文将介绍一种分析化学实验设计性实验，重点是确定未知溶液中钠离子的浓度。
该实验设计旨在让学生深入了解钠离子的定量分析方法，锻炼他们的实验设计和数据处理能力。
实验目的•了解钠离子的定量分析方法；•掌握一种化学反应的定量分析实验设计过程；•学会准确记录实验数据和处理数据的方法。
实验原理钠离子的定量分析常用的方法有重量法、容量法和滴定法等。
本实验将采用滴定法来测定未知溶液中钠离子的浓度。
滴定法是一种常用的定量分析方法，通过反应进行配平来确定目标化合物的含量。
在本实验中，我们将使用标准溶液测定未知溶液中钠离子的浓度。
标准溶液是已知浓度的溶液，可以用来与未知溶液进行反应，从而确定未知溶液中钠离子的浓度。
该实验的反应方程如下：Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2反应中，氯化钠是产物，而二氧化碳是气体，可以通过实验条件进行排除。
因此，我们只需要测定生成的氯化钠的量，就可以计算未知溶液中钠离子的浓度了。
实验步骤1.准备标准溶液，计量一定量的已知浓度的氯化钠溶液，并记录其体积和浓度。
2.取一定量的未知溶液，加入适量的甲基橙指示剂，使溶液呈现橙黄色。
3.在滴定管中取一定量的标准溶液，缓慢滴入未知溶液中，同时轻轻搅拌。
4.当溶液呈现颜色从橙黄色变为淡粉红色时，表示反应已经结束。
记录滴定液的体积。
5.据实验数据计算未知溶液中钠离子的浓度。
实验注意事项1.实验操作过程中要注意安全，佩戴实验室常规安全设备。
2.滴定过程中要缓慢滴加标准溶液，避免滴加过多。
3.实验室用具要洁净干燥，以免影响实验结果。
4.实验数据记录准确，计算过程严谨。
实验结果与讨论根据实验数据的记录和计算，我们可以得到未知溶液中钠离子的浓度。
分析化学实验
分析化学实验目录第一章分析化学实验基本知识第一节分析化学实验的目的与要求第二节分析化学实验常用试剂与溶液配置第二章实验内容第一节化学分析实验一、酸碱滴定实验一氢氧化钠标准溶液的配制、标定和苯甲酸的测定实验二混合酸(盐酸和磷酸)的测定实验三.盐酸标准溶液的标定和药用氢氧化钠的测定二、非水滴定实验四高氯酸标准溶液的标定三、配位滴定实验五EDTA 标准溶液的标定和水的硬度的测定实验六药用明矾的测定实验七氧化还原滴定（一）硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定（二）高锰酸钾标准溶液的标定和过氧化氢的测定实验八沉淀滴定硝酸银标准溶液、硫氰酸铵标准溶液的标定第二节仪器分析实验一、电化学分析法实验一用pH计测定溶液的pH值实验二磷酸的电位滴定实验三磺胺嘧啶的测定二、紫外—可见分光光度法实验三邻二氮菲比色法测定铁的条件实验实验四校正曲线法测定水中铁的含量实验五双波长分光光度法测定复方磺胺甲基恶唑中磺胺甲基恶唑和甲氧苄啶实验六导数光谱法测定安钠咖注射液中咖啡因的含量三、荧光分析法实验七硫酸奎宁的激发光谱、发射光谱的测定和含量的测定四、红外分光光度法实验八傅立叶变换红外光谱仪的性能检查和阿司匹林红外光谱的测定五、色谱法实验九薄层色谱法测定氧化铝的活性实验十氧化铝的活性测定方法(柱色谱法)实验十一纸色谱分离鉴别氨基酸成分实验十二纸色谱分离鉴别糖类成分实验十三苯、甲苯、二甲苯的分离鉴别和含量测定实验十四内标对比法测定酊剂中的乙醇实验十五内标对比法测定对乙酰氨基酚实验十六校正因子法测定复方炔诺酮中炔诺酮和炔雌醇实验十七外标法测定阿莫西林第三节综合性实验实验一未知样品的鉴别及含量测定实验二铜盐含量的测定(取样方法、含量测定)实验三葡萄糖中水及葡萄糖的含量测定(重量分析、滴定分析)实验四对乙酰氨基酚的吸光系数测定(精制、HPLC归一化法纯度检查、吸光系数测定)第四节设计性实验实验一化学定量分析实验二仪器分析第一章分析化学实验基本知识第一节分析化学实验的目的和要求分析化学是一门实践性很强的学科，分析化学实验与分析化学理论课一样，是化学和药学类专业的主要基础课程之一。
化学专业分析化学实验课课程标准
《分析化学实验》课程标准一、课程属性1、课程的性质《分析化学实验》是化学专业的一门重要的专业基础必修实验课。
它与无机、有机、物化实验并驾齐驱，有着承前启后的作用。
为适应21世纪社会对化学教育及相关专业人才的所需，本课程力图使学生在接受严格的分析化学实验基本操作训练的基础上，在动手能力、实验技能、严谨的科学作风，实事求是的科学态度以及探索和开拓意识、独立分析与解决实际问题的能力、踏实有序而又讲求效率的工作作风等诸方面都能得到一定的培养和锻炼。
为了注重教学效果，应力争尽可能多安排一些“设计实验”或开放实验，以加强学生综合素质的培养。
为后续课程的学习和将来参加工作打下良好的基础。
2、课程定位《分析化学实验》在第三学期与《分析化学》理论课同时开设且单独设课，与理论课教学紧密结合，在化学专业的课程体系中是一门承前启后的专业基础实验课，是培养高素质、创新型、优秀应用化学人才的培养方案和课程体系的重要组成部分。
前导课程为《无机化学实验》，一般与《有机化学实验》同时开设，后续课程有《物理化学实验》及《仪器分析实验》等。
只有通过《分析化学实验》课程的学习，才能转变学生定性思维并向定量过渡，逐渐形成以量的观点看待问题的良好习惯，才能在后续课程学习过程中形成正确的学习方法和严谨的科学态度，为后续课程的学习打下扎实的基础。
3、课程任务在重视基础知识、基本理论、基本操作技能的基础上，注重实践能力和创新能力的培养。
加深对《分析化学》基本概念和基本理论的理解；正确熟练地掌握化学分析的基本操作，较系统地学习化学分析实验的基本知识，学习并掌握典型的化学分析方法；树立“量”的概念，运用误差理论和《分析化学》理论知识，找出实验中影响分析结果的关键环节，在实验中做到心中有数、统筹安排，学会正确合理地选择实验条件和实验仪器，正确处理实验数据，以保证实验结果可靠；通过自拟方案学习，培养学生分析归纳的能力、创新精神和独立工作能力。
二、课程目标通过本课程的学习，加强学生实验基本技能的训练，掌握基础分析化学技术，巩固和加深对所学理论知识的理解和应用，培养学生严谨的工作作风和实事求是的科学态度，提高分析问题、解决问题和创新能力，从而培养学生投身并从事化学事业的兴趣。
分析化学实验指导书
《分析化学实验》指导书辽宁石油化工大学石油化工学院二0 0六年七月印刷实验一容器仪器的洗涤、使用及酸碱溶液的配制和相互滴定实验项目性质：验证性所属课程名称：《分析化学》实验计划学时：4一、实验目的1.掌握酸、碱标准溶液的配制方法；2.练习滴定操作，正确判断滴定终点；3.熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点时颜色的变化。
初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、实验内容和要求1. 实验内容（1）酸碱溶液的配制；（2）酸碱溶液相互滴定；2.实验要求通过本课程的学习，使学生掌握酸碱溶液的配制方法，理解酸碱滴定的基本原理，培养学生理论联系实际，分析问题和解决问题的能力。
三、实验仪器、设备及材料1. 化学试剂NaOH固体，分析纯；g cm；浓盐酸，密度为1.193酚酞0.2％乙醇溶液；甲基橙0.2％水溶液。
2. 仪器和设备常规玻璃仪器，托盘天平等。
四、实验原理酸碱滴定中，通常将HCl和NaOH标准溶液作为滴定剂。
由于HCl易挥发，NaOH易吸收空气中的水和二氧化破，因此不宜用直接法配制，而采用先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度，也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求出该溶液的浓度。
酸碱指示剂都具有一定的变色范围，HCl和NaOH的滴定突跃范围PH约为4—10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙(变色范围3.1-4.4)或酚酞(变色范围PH8.0-9.6)等指示剂来指示滴定终点。
五、实验步骤（一）酸碱溶液的配制：1. 0.1 mo1/L NaOH溶液的配制计算配制500mL 0.1mo1/L NaOH溶液需固体NaOH多少克。
在托盘天平上（是否用分析天平称量？）称取后，放入100mL烧杯中，加50mL蒸馏水，使之溶解。
移入洁净500mL试剂瓶中，再加入450mL蒸馏水，用橡皮塞塞好瓶口，摇匀，贴上标签。
2. 0.1 mo1/L HCl溶液的配制计算配制500mL 0.1mo1/LHCL需多少mL浓HCl（12 mo1/L）。
《分析化学实验》教学大纲
《分析化学实验》教学大纲一、课程简介分析化学实验是化学专业中的核心课程之一，旨在培养学生分析化学实验技能和分析思维能力。
通过课堂授课和实验操作，学生将学习分析化学基本理论、仪器设备的使用和实验操作技巧，在实验中培养科学实验的观察、记录和分析能力。
二、教学目标1.理论目标(1)理解分析化学的基本理论和原理；(2)掌握常见的分析方法和技术；(3)理解实验操作中的原理和要点。
2.实践目标(1)学习使用常见的分析仪器设备，如pH计、天平、分光光度计等；(2)掌握溶液制备、分离和测定的基本操作；(3)培养良好的实验记录和数据处理能力。
三、教学内容1.分析化学基本理论和原理(1)分析化学概述(2)分析化学基本方程式(3)分析化学的误差和精密度2.常见的分析方法和技术(1)酸碱滴定法(2)氧化还原滴定法(3)浊度法(4)物质定量法(5)光度法(6)原子吸收光谱法(7)色谱法3.实验操作技巧(1)实验室安全和操作规范(2)实验设备的正确使用(3)实验前的准备工作(4)实验过程中的注意事项(5)实验记录和数据处理四、教学方法1.理论教学通过课堂讲授分析化学的基本理论和原理，解释实验中的操作步骤和原理。
引导学生理解和掌握相关知识。
2.实验操作安排实验课程，让学生亲自操作常见的分析实验，并指导学生掌握实验操作的方法和技巧。
3.实验数据分析指导学生分析实验结果，进行数据处理和误差分析，并解释实验现象和规律。
五、教学评估1.实验报告学生每次实验完成后需提交实验报告，报告内容包括实验目的、原理、操作步骤、数据处理和结论等。
2.实验技能考核对学生的实验操作技能进行考核，包括仪器的正确使用、实验操作的规范性和实验数据的准确性等。
3.理论知识考试对学生的分析化学理论知识进行考核，包括基本理论、常见方法和技术的原理等。
六、教学资源1.教材2.实验室设备包括各种分析仪器设备，如pH计、天平、分光光度计等。
3.实验试剂和样品提供各种常见的化学试剂和样品，用于学生进行实验操作。
《分析化学实验》课程教案-衢州学院
二、移液管：移液管和吸量管都是准确移取一定量溶液的量器。
移液管中间有膨大部分的称胖肚移液管，常用的规格有5 mL、10 mL、25 mL、50 mL。
吸量管是具有分刻度的直形玻璃管，常用的规格有1 mL、2 mL、5 mL、10 mL。
容量仪器在使用前必须洗净，故移液管在使用之前必须先进行洗涤，即吸取少量洗涤液于移液管中、横放并转动移液管进行洗涤。
移取溶液时，用右手拇指和中指拿住移液管的柄端，将其下端插入溶液中1－2cm，左手拿洗耳球，先把球内空气压出，然后将洗耳球的尖端接在移液管顶口，慢慢松开洗耳球使溶液吸入管内（见图2-3）。
当液面升到刻度线以上时移去洗耳球，立即用右手食指按住管口，把移液管的尖端提出液面，然后略松食指使液体缓缓地流出直到溶液的弯月面与标线相切，立刻用食指压紧管口。
然后取出移液管，把准备承接溶液的容器稍倾斜，将移液管垂直地放入容器中，管尖紧靠容器内壁，松开食指让溶液自然地沿器壁流下，溶液流完后再停靠约15秒，取出移液管。
三、容量瓶：容量瓶是一种颈梨形平底玻璃瓶，带有磨口玻璃塞或塑料塞。
颈上有标线，表示在所指温度下当液体充满到标线时，液体体积恰好与瓶上所注明的体积相等。
容量瓶一般用来配制标准溶液或试样液以及稀释一定量溶液到一定的体积。
通常有25 mL、50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等规格。
容量瓶使用前要检查是否漏水，然后洗净容量瓶。
若用固体配制溶液，先将准确称取的固体物质置小烧杯中溶解，再将溶液转入容量瓶中，转移时要使玻璃棒的下端靠近瓶颈内壁，使溶液沿玻璃棒及瓶颈内壁流下，溶液全部流完后，将烧杯玻璃棒用蒸馏水洗涤三次，洗涤液一并转入容量瓶中，然后用蒸馏水稀释至2/3容积处，摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加蒸馏水，加至近标线时，改用胶头滴管滴加，直至溶液的弯月面与标线相切为止，盖紧瓶塞，将容量瓶倒转，并振荡数次，使溶液充分混合均匀。
若把浓溶液定量稀释，则用移液管移取一定体积的浓溶液入容量瓶中，按上述方法稀释至标线，摇匀即可。
分析化学实验基本要求
分析化学实验基本要求一基本原理及基本知识1.滴定分析专用名词及概念标准溶液：滴定过程中已知准确浓度的溶液叫标准溶液。
指示剂：滴定过程中用于指示滴定终点的试剂（利用其在不同性质的溶液中显示不同的颜色来指示滴定终点）。
化学计量点：滴加标准溶液与待测组分恰好完全反应的这一点（就是按照化学计量关系，完全反应的点）称为化学计量点。
滴定终点：通常说就是通过指示剂颜色的变化观察反应的进程、滴定终点即指示剂变色而停止滴定的那一点。
滴定突跃：化学计量点前后正负0.1％范围内pH、pM等值急剧变化称为“滴定突跃”。
变色范围：指示剂一般为弱酸或弱碱类物质,其变范围为，pH1=pK HIn-1~pH2=pK HIn+1。
相对误差：误差占真值的百分比。
平行测定：以相同的条件多次测定相同组分。
基准物：是一种高纯度的，其组成与它的化学式高度一致的化学稳定的物质（例如一级品或纯度高于一级品的试剂）。
这种物质用来直接配制基本标准溶液，但在较多情况下，它常用来校准或标定某未知溶液的浓度。
2．滴定分析的基本条件：（1）反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全。
（2）反应速率要快、对于反应速率慢的反应，应采取适当措施提高其反应速率。
（3）能用比较简单的方法确定滴定终点。
3．标准溶液的配制及标定方法（直接法和间接法）（a）直接配制与间接配制直接配制：准确称取一定量的物质，溶解后，在容量瓶内稀释到一定体积，然后算出该溶液的准确浓度。
直接配制法需具备的条件：（1）物质必须具足够的纯度，即含量远大于99.9％。
（2）物质的组成与化学式应完全符合。
（3）稳定。
间接配制：粗略称取一定质量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需要浓度的溶液，然后再用标准溶液或基准物标定。
（b）基准物的选择：①组成与它的化学式严格相符。
②纯度足够高。
③应该很稳定。
④参加反应时，按反应式定量地进行，不发生副反应。
⑤最好有较大的式量，在配制标准溶液时可以称取较多的量，以减少称量误差。
分析化学实验教案
分析化学实验1. 教学目标：分析化学实验是化学系本、专科学生必修的基础课之一。
分析化学实验主要包括滴定分析、重量分析和光度分析等内容。
增加了部分提高研究型实验和综合性设计性实验，以提高学生综合运用知识的能力。
本大纲依据高等师范院校《分析化学实验教学大纲》，并结合本系的教学实际编写而成。
2. 教学要求：①通过本课程的学习和操作训练，加深对分析化学基础理论、基本概念的理解，掌握《分析化学》教学大纲中所规定的化学实验的原理和方法.②正确和较熟练地掌握分析化学实验的基本操作，初步具有处理物质的分离、分析和实验数据的能力.③培养学生实事求是的科学态度和认真细致的工作作风，为将来从事教学、科研等实际工作打下坚实的基础.3．上课安排时间: 第三学期课时:75 3学时/周学分: 34.重点与难点分析天平的使用，酸碱滴定基本原理和操作，重量分析的原理和基本操作，络合滴定的基本原理和基本操作，氧化还原滴定的基本原理和基本操作，分光光度法的基本原理和基本操作等。
5.训练设计方案通过对分析天平的使用、酸碱滴定基本原理、重量分析的原理、络合滴定的基本原理、氧化还原滴定的基本原理以及分光光度法的基本原理等化学分析方法的学习，掌握它们在化学分析中的具体应用；并通过对基本分析操作方法的训练，提高学生的实验能力，为他们毕业后从事生产实践、教学科研和进一步深造奠定坚实的基础实验一、滴定分析仪器与基本操作一、实验目的1.熟悉分析化学实验室规则和安全守则，了解分析化学实验课的基本要求2．通过看录像和教师讲解，熟悉常用滴定分析仪器的使用方法和容量器皿的校正方法3. 熟悉常用仪器的洗涤和干燥方法。
二．主要试剂和仪器（1）分析化学实验常用仪器一套。
（2）K2Cr2O7(s),H2SO4(浓)、NaOH(s)、去污粉、丙酮、无水乙醇、乙醚。
三、对分析化学实验课的要求和成绩评定分析化学实验是一门重要的基础课，在工农业生产、科学研究及国民经济各部门中起着重要的作用。
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已知：混合液中NH
Cl的浓度为10-15g/L，HCl的浓度为0.15-0.25mol/mL
4
设计HCl-NH4Cl试液中各组分含量的测定
具体要求：
封面：注明分析化学实验方案设计、班级、姓名、时间（版面各人自己设计）
首页：
设计思想（黑体，4号字，双倍行距，居中）
一、方法选择依据（黑体，5号字，双倍行距）
正文（宋体，5号字，单倍行距）
二、试样量及标准溶液浓度确定依据（黑体，5号字，双倍行距）
正文（宋体，5号字，单倍行距）
三、问题讨论（黑体，5号字，双倍行距）
正文（谈自己的设计思路及感想）（宋体，5号字，单倍行距）
另页：
实验题目（黑体，4号字，双倍行距，居中）
一、实验原理（黑体，5号字，双倍行距）
正文（宋体，5号字，单倍行距）
二、试剂（黑体，5号字，双倍行距）
1.NaOH（固体）
2.化学式（1＋1）
3.酚酞（1g/L）：0.1克指示剂溶于100毫升60%乙醇（需要加入其它试剂或要求在一定条件下配制的需写明配制方法）（宋体，5号字，单倍行距）
三、实验步骤（黑体，5号字，双倍行距）
1.标准溶液的配制及标定（宋体，5号字，加粗，单倍行距）
(1)标准溶液的配制
正文
(2)标准溶液的浓度标定
正文
2.试样测定（宋体，5号字，加粗，单倍行距）
正文（宋体，5号字，单倍行距）
四、注释（黑体，5号字，双倍行距）
①正文（宋体，5号字，单倍行距）
②正文（宋体，5号字，单倍行距）
分析方案应包括：
1）分析方法及原理
2）所需试剂和仪器
3）实验步骤
4）实验结果的计算式
5）实验中应注意的事项
6）参考文献
实验结束后，写出实验报告，其中除分析方案的内容外，还应包括下列内容：1）实验原始数据
2）实验结果、结论
3）如果实际做法与分析方案不一致，应重新写明操作步骤，改动不多的可加以说明
4）对自己设计的分析方案的评价及问题的讨论。