侯氏制碱法-课件·PPT
高二化学实验探究候氏制碱法的实验原理(PPT)3-1
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前的一段地质时间。这是一段没有阳光的地质时期。在这一段的前期，地壳的风化、剥蚀、搬运和沉积作用强，高山被剥低，在沟谷和坑洼地中
地幔。地幔与地核接触部位温度降低，形成内过渡层。地表温度降低凝固，形成外过渡层。在这一地质时期，形成了圈层状结构的地球。始古宙 >地理特征编辑质量主词条：地球质量卡文迪许认为地球的质量约为.9×^千克 地球的赤道星体星体(张)半径ra=787m≈78km，极半径 rb=7m≈7km，扁率e=/98.7，忽略地球非球形对称，平均半径r=7km。在赤道某海平面处重力加速度的值ga=9.78m/s^，在北极某海平面处的重 力加速度的值gb=9.8m/s^，全球通用的重力加速度标准值g=9.87m/s^，地球自转周期为小时分秒（恒星日），即T=8.×^s。温度地球表面的 气温受到太阳辐射的影响，全球地表平均气温约℃左右。而在不见阳光的地下深处，温度则主要受地热的影响，随深度的增加而增加。在地球中 心处的地核温度更高达℃以上，比太阳光球表面温度（778K，°C）更高。地球表面最热的地方出现在巴士拉，最高气温为8.8℃。地球北半球的 “冷极”在东西伯利亚山地的奥伊米亚康，9年月的最低温度是-7℃。世界的“冷极”在南极大陆，97年初，俄罗斯人在东方站曾经记录到-89.℃ 的最低温度。电性因为地球自西向东旋转，而地磁场外部是从磁北极指向磁南极（即南极指向北极），所成的环形电流与地球自转的方向相反， 所以是带负电的。形状主词条：地球形状月食时，仔细观察就会发现投射在月球上的地球影子总是圆的；往南或往北作长途旅行时，
沉积了巨厚的原始沉积。在这一段的后期，地壳活动变弱，地表温度渐渐降低，到了冰点以下，形成全球性的冰川。元古宙地壳形成时期这一时
专项侯氏制碱法人教版高中化学必修一教学课件
CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性(用无色酚酞溶液检验)， 能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体。 ②侯氏制减法有何优点？ 提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了纯碱的成本
专项侯氏制碱法课件人教版高中化学 必修一
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化 钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线,分 析说明是否可行？ _不__可_行__。__K_H__C_O_3_的__溶__解_度__大__,与__K__C_l的__溶__解__度_差__别__小__,向__K_C__l、__N_H__3的__饱___ _和__溶_液__中__通__入__C_O_2_不__析__出_K__H_C_O__3 _。
专项侯氏制碱法课件人教版高中化学 必修一
(NH4)2CO3+H2O+CO2=2NH4HCO3
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 总效果:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3=△==Na2CO3+CO2↑+H2O
专项侯氏制碱法课件人教版高中化学 必修一
专项侯氏制碱法课件人教版高中化学 必修一
专项侯氏制碱法课件人教版高中化学 必修一
例1.实验室利用下列物质制备氧气时,产生等量的氧气,电子转移数最少
的是
（ B）
A.高锰酸钾 B.过氧化钠 C.氯酸钾 D.硝酸钠
3.2专项侯氏制碱法课件-人教版高中化学必修一
钾肥: KCl、K2SO4、K2CO3
复合肥: KH2PO4、NH4H2PO4
微量元素:ZnSO4、FeSO4--------
例1.为了同时施用分别含N、P、K3种元素的化肥,对于下列5种化肥:
①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水,合适的组合是 ( B ) A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤
KCl、K2SO4、K2CO3
2
①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水,合适的组合是 ( )
风化 白色粉末状物质
(NaOH潮解) (生成Na CO •10H O) ___________________________。
总效果:CO+Na2O2=Na2CO3 分别取样加盐酸,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
下列反应方程式中正确的是
(C )
① 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑
② 2Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
③ 2N2O3+2Na2O2=4NaNO2+O2
④ 2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2
A.只有①
B.②③ C.①④ D.②③④
只用两两混合就能鉴别的物质 思考:可用类似方法鉴别的物质还有哪些? （1）强酸和可溶性碳酸盐、亚硫酸盐 （2）Al3+与OH-
①草木灰的主要成分是K CO Ca(H2PO4)2(重钙) 、KH2PO4、
铵态氮肥不易随水流失。
23
②草木灰不能与氨态氮肥混用 与H+结合生成气体快慢:HCO3->CO32-;
（3）AlO2-与H+
微项目揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法-2024-2025学年高考化学总复习(配鲁科版)PPT课件
H＋＋
③“盐析”过程 NH＋ 4 ＋Cl－ NH4Cl(s) 增大 c(Cl－)使平衡右移，析出 NH4Cl 沉淀。 ④“冷析”过程 NH4Cl 的溶解度随温度升高而增大，NH＋ 4 (aq)＋Cl－(aq) 温时，平衡右移，析出 NH4Cl 沉淀。
NH4Cl(s) ΔH<0，降
1.(2023·德州期末)索尔维制碱法制备纯碱的制备流程如图所示，其反应原理与
(2)实验现象 随着CO2的不断通入，试管中溶液的红色逐渐褪去后，溶液中出现白色沉淀。 (3)理论解释
(4)基本工艺流程
(5)发生的主要反应 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl， CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑， CaO＋H2O===Ca(OH)2， 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===2NH3↑＋CaCl2＋2H2O， 2NaHCO3==△===碱法的创新 (1)侯氏制碱法工艺流程图
(2)侯氏制碱法的分析思路
(3)平衡思想在侯氏制碱法中的应用 ①“吸氨”过程 NH3＋H2O NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－ 不断通入 NH3 会使平衡右移，c(NH＋ 4 )、c(OH－)增大，可使平衡 HCO－3 CO23－右移，产生溶解度更大的 Na2CO3。 ②“碳酸化”过程 CO2＋H2O H2CO3 H＋＋HCO－ 3 因“吸氨”过程中 c(OH－)增大，而使此平衡右移，产生大量 HCO－ 3 。
的侯微
第 7
创氏项 章
造制目 性碱
物 质
——
应法揭 用秘
在 水 溶
索 化尔 学维
液 中 的 行 为
平制
衡碱
思法
想和
内容说明 1.通过认识制碱工业中复杂的多平衡体系，学会分析溶液中的微粒 和平衡，理解平衡之间的相互影响，能根据实际需求选择调控平衡移动的方法。 2.通过了解工业制碱的原理，体会化学原理的巧妙应用，了解我国科学家对制 碱工业作出的巨大贡献。
侯氏制碱法
侯氏制碱法侯氏制碱法氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。
第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。
根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在278K ～283K(5 ℃～10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。
索氏制碱法原理NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl总反应方程式：NaCl + CO2 + H2O + NH3= NaHCO3 ↓ + NH4Cl2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）侯氏制碱法又名联合制碱法（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑优点保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 %； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序注：纯碱就是碳酸钠侯德榜1890年8月9日出生于福建省闽侯县自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。
1903—1906年得姑妈资助在福州英华书院学习。
他目睹外国工头蛮横欺凌我码头工人，耳闻美国的旧金山种族主义者大规模迫害华侨、驱逐华工等令人发指的消息，使之产生了强烈的爱国心。
他曾积极参加反帝爱国的罢课示威1907—1910年就读于上海闽皖铁路学院。
毕业后，在英资津浦铁路当实习生。
高考一轮复习化学课件侯氏制碱法与NaCO含量的测定
侯氏制碱法原理及特点
原理
侯氏制碱法以食盐、氨和二氧化碳为原料，通过化学反应生 成碳酸氢钠和氯化铵，再将碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠。
特点
侯氏制碱法采用了循环母液的方法，使得原料利用率大大提 高；同时，该方法在常温下进行操作，能耗较低；此外，侯 氏制碱法还可以根据市场需求调整产品比例，灵活性较高。
工业应用与意义
实验题
解析历年高考中涉及碳酸钠含量 测定的实验题，包括实验原理、 操作步骤、数据处理及误差分析
算题，
总结解题方法和技巧。
备考策略及应试技巧分享
制定复习计划
根据高考考点和自身掌握情况 ，制定合理的复习计划，注重
基础知识的巩固和拓展。
归纳整理笔记
工业应用
侯氏制碱法广泛应用于纯碱、烧碱等化工产品的生产中，为化学工业的发展提 供了重要支持。
意义
侯氏制碱法的成功研制和应用，打破了外国技术垄断，提高了中国化学工业的 国际地位；同时，该方法还促进了相关产业的发展，如玻璃、纺织、造纸等行 业都离不开碳酸钠等化工产品的支持。
02
NaCO含量测定方法
重量法测定NaCO含量
原理
通过称量样品与试剂反 应前后的质量差，计算
NaCO含量。
试剂
常用试剂包括酸、碱、 沉淀剂等。
操作步骤
称量样品、加入试剂、 反应、过滤、洗涤、干
燥、称量等。
注意事项
操作要准确迅速，避免 样品吸湿、挥发等造成
误差。
滴定法测定NaCO含量
原理
利用标准溶液与待测溶液中的物质发生化学反应 ，通过滴定终点时指示剂的颜色变化来确定反应 的终点，从而计算NaCO含量。
操作注意事项与技巧
01
02
中图版初中历史课件詹天佑与侯氏制碱法
7/16/2013
③意义
书本124页，
“这是中国人自行设计和施工修建的第 一条铁路。它的建成，是中国科学技术 发展的重要标志之一，大长了中国人民 的志气。”划下来
7/16/2013
？？？ 唐胥铁路与京张铁路的区别
唐胥铁路工程于:1881年初动工，同年6月9日 开始铺轨，11月工程竣工，这就是我国第一 条自建铁路. （有外国人参与）
7/16/2013
①概况
京张铁路起始自北京丰台柳村，经居庸关、 八达岭、河北的沙城、宣化至张家口。全长 约200多千米。1905年9月开工修建，于1909 年建成通车。是中国首条不使用外国资金及 人员，由中国人自行建设完成，投入营运的 干线铁路。由当时的清政府委派詹天佑为京 张铁路局总工程师（后兼任京张铁路局总 办）。
7/16/2013
1.在京张铁路修筑过程中，为了确保行车安 全，詹天佑设计出了
A.“人”字形路轨 C.“十”字形路轨 B.“井”字形路轨 D.“八”字形路轨
2.中国人自行设计和施工修建的第一条铁路 是 京张铁路
3.（2007广东汕头） 右图是一张纪念科学 家侯德榜的邮票。他 的主要成就是 A.主持修建京张铁路 B.设计修建钱塘江大 桥 C.发明了当时最先进的制碱法 D.研制“两弹一星”
京张铁路:是中国首条不使用外国资金及人员， 由中国人自行完成，投入营运的铁路（京张 铁路建成之前中国最先有新城至高碑店之新 易铁路，亦由詹天佑建成，但只供慈禧太后 祭祖使用）。
7/16/2013
7/16/2013
侯德榜
罗家英
7/16/2013
著名化学家，“侯氏制碱法”的创始人。他 为中国的化学工业事业奋斗终生，并以独创 的制碱工艺闻名于世界。 福建福州人。 字致本，名启荣，曾以10科1000分的好成绩 被北平清华留美预备学堂录取！
候氏制碱法ppt课件
溶解度数据
NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
30℃ 36.3
27.0
11.1
41.1
30℃ 40℃ 60℃
NaHCO3 11.1 12.7 16.4
Na2CO3 50.5 48.5 46.4
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
侯德榜1890年8月9日出生 于福建的一个农民家庭,就读于 福州英华书院和沪皖两省路矿 学堂，1910年考入清华留美预备 学堂，1913年公费赴美留学，1917～1921 年先后获得麻省理工学院化学工程学学士 学位、哥伦比亚大学硕士学位和博士学位。
逆流接触 3、母液与熟石灰作用重新生成氨
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
侯氏制碱法的诞生
1918~1921年，范旭东先生在天津塘沽筹办 永利碱业公司。同年10月侯德榜接受了他 的聘请，毅然从美国回国。
1924年，用索尔维制碱法成功制得纯碱
1926年8月，在美国费城进行的纪念美国独立 150周年的万国博览会上,中国生产的“红三角” 纯碱荣获大会金质奖。
1927年，中国制造的纯碱出口朝鲜、日本等国
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“侯氏制碱法”流程图
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侯氏制碱法(共17张PPT)
同离子效应，使NH4Cl沉降，在降温至t1℃以下分离析出更多的NH4Cl沉淀，同时又补充了下一过程中所要的N a+
4、制造步骤简单，适合于大规模生产。
CO2 NaCl
甲乙
丙
侯氏制碱（联合制碱法）
甲
4、制造步骤简单，适合于大规模生产。
乙
丙
丙装置的作用是
(3)若去掉丙装置，测得的CO 质量会 2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2 （循环使用）
产物的生成：2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2 + H2O
滤液的处理 （ NH4Cl、NaCl） Ca(OH)2 NH3 + CaCl2
索尔维法的优点： 1、原料（食盐和石灰石）便宜；
2、产品纯碱的纯度高； 3、副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用； 4、制造步骤简单，适合于大规模生产。
缺点： 1、 NaCl利用率低
2NH4Cl+Ca(OH)2→2NH3↑+CaCl2+2H2O （NH3循环使用）
思考：为什么在饱和食盐水中先通入氨气？
标准状况下CO2和NH3在水中的溶解度如下表所示
溶解性（体积比）
溶液的密度 （g ·cm-3）
饱和溶液的物质的量 浓度（mol ·L-1）
CO2 1 : 1.7
~1
NH3 1 : 700
1N、a相Cl＋同N点H：3＋H原2O＋理C相O同2→NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
2、不同点：
索氏制碱法（氨碱法）
滤液处 理方法
Ca(OH)2+2NH4Cl →2NH3+CaCl2+2H2O
侯氏制碱法
侯氏制碱法侯氏制碱法氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。
第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。
根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。
基本介绍化学原理发展历史国外研究情况（1862年至一战前）侯氏制碱法的产生和发展侯氏制碱法的发明特点和原理发明特点发明原理基本介绍化学原理发展历史国外研究情况（1862年至一战前）侯氏制碱法的产生和发展侯氏制碱法的发明特点和原理发明特点发明原理展开编辑本段基本介绍化学原理侯氏制碱法又名联合制碱法（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 %； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序。
注：纯碱就是碳酸钠氨制法1.合成氨的工艺流程(1)原料气制备将煤和天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气。
对于固体原料煤和焦炭，通常采用气化的方法制取合成气；渣油可采用非催化部分氧化的方法获得合成气；对气态烃类和石脑油，工业中利用二段蒸汽转化法制取合成气。
(2)净化对粗原料气进行净化处理，除去氢气和氮气以外的杂质，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程。
①一氧化碳变换过程在合成氨生产中，各种方法制取的原料气都含有CO，其体积分数一般为12%~40%。
侯氏制碱法
联合制碱法（又称侯氏制碱法）它是我国化学工程专家侯德榜（1890～1974）于1943年创立的。
是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。
原料是食盐、氨和二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。
其化学反应原理是：C＋H2O＝CO＋H2 CO＋H2O＝CO2＋H2联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。
第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。
由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。
所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。
此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。
其工业生产的简单流程如图所示。
联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96％以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。
另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品——纯碱和氯化铵。
将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl－）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵。
从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。
目录基本介绍化学原理侯氏制碱法又名联合制碱法（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑优点保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96 ％； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序。
高二化学实验探究候氏制碱法的实验原理(PPT)5-4
几款新～。 【菜圃】名菜园。 【菜谱】名①菜单?。②介绍菜肴制作方法的书（多用于书名）：《大众～》。 【菜畦】名有土埂围着的一块块排列整齐的种 蔬菜的田。 【菜青】ī形绿中略带灰黑的颜色。 【菜色】名指人因靠吃菜充饥而营养不良的脸色：面带～。 【菜市】名集中出售蔬菜和肉类等副食品的场所。 【菜式】名菜肴的品种样式。也指不同地区的菜肴。 【菜蔬】名①蔬菜。②家常饭食或宴备的各种菜。 【菜薹】名①某些蔬菜植物的花茎，
Ⅰ.原理分析
碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶
体的原因是
。
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较】名①彩色的纸张。②彩色印相纸。 【寀】古代指官。 【睬】（倸）动答理；理会：理～｜不要～他｜人家对你说话，你怎么能～也不～？ 【踩】 （跴）动脚底接触地面或物体：当心～坏了庄稼｜妹妹～在凳子上贴窗花。 【踩道】∥（～儿）动盗贼作案前察看地形。 【踩点】∥（～儿）动①踩道。② 泛指事先到某；316ti不锈钢管 / 316ti不锈钢管；一地点了解情况。 【踩咕】?〈方〉动贬低：别～人。 【踩水】动一种游泳方法，人直立深 水中，两腿交替上抬下踩，身体保持不沉，并能前进。 【采】（埰）［采地］（）名古代诸侯分封给卿大夫的田地（包括耕种土地的奴隶）。也叫采邑。