化学反应原理期末试题含答案复习课程

化学反应原理期末试

题含答案

化学反应原理期末试题含答案

1.下列有关说法正确的是（）

A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

B.NH3(g）＋HCl(g))=NH4Cl(s)室温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

C.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

D.水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应2．下列说法正确的是

A.将纯水加热至较高温度，K w变大、pH变小、呈酸性

B.常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C.向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大

D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的

H2多，

说明HA的酸性小于HB

3. 分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热

化学方程式和说法正确的是( )

A．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝＋297.16 kJ·mol－1

B．S(s，正交)===S(s，单斜)

ΔH＝－0.33 kJ·mol－1

C．S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ·mol－1

D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性

4. 在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断中正确的是( )

A．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

B．0～5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小

D．12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不

再变化

5. CH

4-CO

2

催化重整反应为：

CH

4(g)+ CO

2

(g) = 2CO(g) + 2H

2

(g) 。

已知：①C(s)+2H

2(g)=CH

4

(g) ΔH=-75 kJ·mol−1

②C(s)+O

2(g)=CO

2

(g) ΔH=-394 kJ·mol−1

③C(s)+ 1/2O

2

(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1

则该催化重整反应的ΔH等于

A．-580 kJ·mol−1 B．247 kJ·mol−1 C．208 kJ·mol−1 D．-430kJ·mol−1

6. 向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1

mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条

件下发生如下反应：3A(g) B(g)＋

2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所

示[t0～t1阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是

A．若t1＝15s, A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.09

mol·L－1·s－1

B．t0～t1阶段,此过程中容器放出a kJ热量，该反应的热化学方程式为：3A(g) B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为0.03 mol

D．t1时该反应达到平衡且A 的转化率为60%

7．下列关于化学反应速率的说法正确的是

①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加

活化分子数目，从而使反应速率增大。

②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。

③6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。

④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。

⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。

⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。

A．①②⑤B．②④ C．②⑤ D．③⑥

8．可逆反应:L(s)+aG(g)bR(g) ΔH达到平衡时,温

度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1＜p2,x轴

表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数.下列判断

正确的是

A. ΔH<0

B. 增加L的物质的量，可提高G的转化率

C. 升高温度，G的转化率减小

D. a

9. pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1

mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为V x、

V y,则 ( )

A. x为弱酸,V x

B. x为强酸,V x>V y

C. y为弱酸,V x

D. y为强酸,V x>V y

10.在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应x A(g)+y B(g) z C(g),图1表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系,图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )

图1 图2

A. 200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1

B. 由图2可知反应x A(g)+y C(g)的ΔH>0,且a=1

C. 若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入He,此时v正>v逆

D. 200 ℃时,向容器中充入2 mol A和1 mol B,达到平衡时,A的体积分数小于0.5

11.心理学研究发现一个人心理平衡才能把化学平衡的题做好。已知COCl2(g)

(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:

2

①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④扩大容积⑤加催化剂

⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是 ( )

A. ①②④

B. ①④⑥

C. ②③⑥

D. ③⑤⑥

12.一定条件下,可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下,总压不变,用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是( )

A. 对于C2H4(g)+H22H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时,体系的总压强为p,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol,则用分压表示的平衡常数K p=3/p